山东省济宁市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
山东省济宁市2019届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案
2018—2019学年度济宁市高考模拟考试理科综合能力测试2019• 03 本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2 •第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeC2微溶于水，易溶于强酸和强碱）賀化税出下列有关说法正确的是A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH=Te J +2SQ2-+2H2OD. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，没有白色沉淀生成&下列说法正确的是A. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B. 天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9. 下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加人INaOlI^液.微热.产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH/分别向盛有Kh濬液（显賈色）的4 h试骨中滴加淀粉溶液、榔⑴藩液声中瀋液变蓝,b中产生黄色沉淀溶液中存在曲—* +1C 向装有漠水的分袱漏斗中加人裂化汽油’充分振荡并静答’下层为槪色裂化代油可萃取洼用酸度计测定S03和C02饱和溶液的pH,前者pH小H J SO J酸性强于H^CO,10. N A是阿伏加德罗常数的值。
专题2 实验题-2021年高考化学必考题型满分专练(山东专用)(解析版)
2021年山东高考专题二：实验题[2020年山东高考]1. 实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧解析：白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A项正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C项正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D项错误。
答案：D2. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜解析：CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A项错误；苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B项错误；MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C项正确；电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D项错误。
答案：C3. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
下列说法错误的是A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B 项正确；Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe 3+，说明已经达到分离目的，C 项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 项正确。
2019年山东省济宁市中学南校高三化学期末试卷含解析
2019年山东省济宁市中学南校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：B2. 在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大参考答案：D试题解析：A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A错误；B、该反应H<0正反应是放热反应降低温度平衡向正反应移动达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，A、B物质的量的比相同，相当于增大了压强，因为该反应前后气体的总体积不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，n(C)= 0．48 mol，故C错误；D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时， B的转化率增大，故D正确。
山东省济宁市2019~2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题(word无答案)
山东省济宁市2019~2020学年高三上学期期末教学质量检测化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料(★★) 2 . 下列化学用语或描述中，正确的是A．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-D．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化(★★) 3 . 下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是A．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁(★) 4 . 下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）A．B．C．F D．Na+(★★) 5 . 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2N A(★★) 6 . 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。
山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学-试题含解析
山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。
下列说法错误的是A．淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等B．木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅2．一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液3．下列实验操作或结论叙述正确的是图1图2图3图4A．图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．图2所示装置可用于观察钠的燃烧C．图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧D．图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素4．一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是A．甲分子中所有原子可能共平面B．1mol乙最多可与1molNaOH溶液反应C．丙中碳原子的杂化方式有3种D．p=2n-1，X为甲酸5．根据下列实验叙述，得出结论正确的是A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质B．向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2C．向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水D．向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)26．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。
W与Y的质子数之和是X的2倍。
山东省2019年高三上学期期末化学试卷
山东省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A . 甲醛B . 甲烷C . 一氧化碳D . 二氧化碳2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 苯的结构式：C6H6B . H2O的电子式：C . Mg2+的结构示意图：D . 硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-3. （2分）化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是（）①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A . ②③④⑤B . ②③④⑥⑧C . ①②③④⑤D . ②③④⑤⑦4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好5. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇7. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑B . 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2AgC . 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑8. （2分） (2015高二上·海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣C . K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣D . K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣9. （2分） (2018高一下·晋江期末) 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
【济宁2019期末】济宁市2019届高三上期期末教学质量检测 数学(理)(含答案)
2018—2019学年度高三教学质量检测数学(理工类)试题2019.01本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．满分150分．考试时间120分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．注意事项：l ．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．第I 卷(选择题共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的．1．已知集合{}{}213,4A x x B x x A B =-<<=≤⋂，则为A ．[)23-，B ．[)13-，C ．[]12-，D ．(]12-，2．在等差数列{}n a 中，若123583,9a a a a a ++==，则的值是A ．15B ．16C ．17D ．183．抛物线24y x =的准线方程是A ．116y =-B ．116y =C ．1x =D ．1x =-4．设,m n 是不同的直线，,αβ是不同的平面，下列命题中正确的是A ．若//,,////m n m n αβαβ⊥，则B ．若//,,//m n m n αβαβ⊥⊥，则C ．若//,,//m n m n αβαβ⊥⊥，则D ．若//,,m n m n αβαβ⊥⊥⊥，则5．圆()()()222212:11414C x y C x y +-=++-=与圆：的公切线的条数为A ．4B ．3C ．2D ．16．已知向量,a b 的夹角为()23,4,223a b a b π=-=+=，且，则A ．B ．2C ．D ．847．下列说法正确的是A ．若命题,p q ⌝均为真命题，则命题p q ∧为真命题B ．“若6πα=，则1sin 2α=”的否命题是“若1sin 62παα=≠，则”C ．在ABC ∆，“2C π=”是“sin cos A B =”的充要条件D ．命题:p “2000,50x R x x ∃∈-->”的否定为:p ⌝“2,50x R x x ∀∈--≤”8．为得到函数2sin 36x y π⎛⎫=+⎪⎝⎭的图象，只需把函数2cos y x =的图象上所有的点A ．向左平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的13倍(纵坐标不变)B ．向右平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标缩短到原来的13倍(纵坐标不变)C ．向左平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)D ．向右平移3π个单位长度，再把所得各点的横坐标伸长到原来的3倍(纵坐标不变)9．已知定义在R 上的奇函数()f x 满足()()[]()110,1f x f x x f x +=-∈=，且当时，2x m -，则()2019f =A ．1B ．1-C ．2D ．2-10．函数()cos 33,,00,sin 22x f x x x x ππ⎡⎫⎛⎤=∈-⋃⎪ ⎢⎥-⎣⎭⎝⎦的图象大致是11．已知函数()()()log 3101a f x x a a =+->≠且的图象恒过定点A ，若点A 在直线40mx ny ++=上，其中120,1mn m n >++则的最小值为A ．23 B.43C ．2 D.412．已知0m >，若函数()21ln 2f x m x x mx =-+有且只有一个零点，则实数m =A ．14B ．12C ．34D ．1第Ⅱ卷(非选择题共90分)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知实数,x y 满足约束条件222,22x y x y x y -≤⎧⎪-≥-⎨⎪+≥⎩则2z x y =-的最大值为▲．14．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的表面积为▲．15．曲线x y e =与其在点(0，1)处的切线及直线x=1所围成的封闭图形的面积为▲．16．已知双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的右顶点为A ，以A 为圆心，以b 为半径的圆与双曲线C 的渐近线0bx ay -=交于M ，N 两点．若3OM ON = (O为坐标原点)，则双曲线C 的离心率为▲．三、解答题：共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．(本小题满分10分)已知函数()sin cos 6f x x x π⎛⎫=+⎪⎝⎭．(I)求函数()f x 的最小正周期；(Ⅱ)当0,4x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，求函数()f x 的值域．18．(本小题满分12分)已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，向量()()2,,1,1n n p S q a p q ==-，且和共线．(I)求数列{}n a 的通项公式；(Ⅱ)设()()1=11n n n n a b a a +++，且数列{}n b 的前n 项和为n T ，求证：13n T <．19．(本小题满分12分)在ABC ∆中，内角A ，B ，C 的对边分别为,,a b c ，若1sin 3cos ,cos 7a B b A B ==．(I)求::a b c ；(II)若BD 为AC 边的中线，且21BD ABC =∆，求的面积．20．(本小题满分12分)如图1，在平行四边形ABCD 中，60,1,2BAD AB AD ∠===，以对角线BD 为折痕把BCD ∆折起，使点C 到图2所示点P 的位置，使得5PA =(I)求证：平面PAB ⊥平面PBD ；(II)求二面角B PA D --的余弦值．21．(本小题满分12分)已知椭圆()222210x y C a b a b +=>>：的离心率为22，且过点()2,1P ．(I)求椭圆C 的方程；(11)若A ，B 是椭圆C 上的两个动点，且APB ∠的角平分线总垂直于x 轴，求证：直线AB 的斜率为定值．22．(本小题满分12分)已知函数()2ln f x x ax =-.(I)讨论函数()f x 的单调性；(Ⅱ)若1a =，记函数()()()212123,2g x f x x bx x x x x =+-<，设是函数()g x 的两个极值点，且()()121b e g x g x e ≥+-，求的最小值．。
2021-2022学年山东省济宁市高三(上)期末化学试卷(附详解)
2021-2022学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B. 暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热C. 用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”D. “化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸2.下列物质的俗称与化学式对应正确的是()A. 生石膏：2CaSO4⋅H2OB. 生石灰：Ca(OH)2C. 黄铁矿：FeS2D. 小苏打：Na2CO33.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A. 如图表示向试管中加入适量NaOH溶液B. 用如图所示仪器可组装简易启普发生器C. 如图所示滴定管中剩余溶液的体积为38.20mLD. 用如图装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量4.某化合物结构如图所示。
其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。
下列说法错误的是()A. 原子半径：Z>Y>W>XB. W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键C. 该化合物中除X原子外，其它原子都满足8电子稳定结构D. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸5.下列实验方案不能达到预期目的的是()A. 向淀粉KI溶液中滴加过量FeCl3溶液后变蓝，说明该反应为可逆反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸液体至红褐色，停止加热可得Fe(OH)3胶体C. 用品红溶液鉴别SO2和CO2D. 结晶时快速蒸发，得到较小的晶体颗粒6.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2。
其工艺流程如图：下列说法错误的是()A. 步骤①的试剂和操作为：水、过滤B. 步骤②除炭黑和转化MnO(OH)C. 步骤③加药品的顺序为先加H2O2后加H2SO4D. 步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质7.有关滴定管的使用操作为：滴定管在使用前，首先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤、烘干，加入少量所要盛装的滴定液，使液体润湿全部滴定管内壁，用洗耳球吹出润洗液至预置的烧杯中，重复2～3次，装入滴定液至零刻度以上，调整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，静置后记录起始读数。
山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
2.下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8的碳原子：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误； B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子质量数为14，原子表示为：，故C正确 D. 聚丙烯的结构简式：,故D错误；答案：C。
3.下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂【答案】B【解析】【详解】血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粉粒子，不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关，故A错误； B. CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C.碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解可生成气体，所以C错误；D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，故D错误；答案：B。
山东省济宁市英才学校2019年高三化学联考试卷含解析
山东省济宁市英才学校2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2010·全国卷Ⅰ）下列判断错误的是A．沸点： B．熔点：C．酸性： C．碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；2. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略3. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是A 、只有乙醇B 、只有乙酸C 、只有乙酸乙酯D 、乙酸乙酯、乙醇、乙酸参考答案：D4. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（ ）通过习的方法之一。
对下列事实解释正确的是参考答案：B略6. 下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（）参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp[AgCl]＞K sp[AgI]，故A 正确；B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C 错误；D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C．7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。
山东省济宁市2019届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案
2018—2019学年度济宁市高考模拟考试理科综合能力测试2019．03 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 P 31 Ca 40Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2OD．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成8．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高9．下列实验操作及现象和结论均正确的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
山东省济宁市2019届高三数学上学期期末考试试卷 理(含解析)
山东省济宁市2019届高三数学上学期期末考试试卷理（含解析）注意事项:l．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试卷上．第I卷（选择题)一、选择题:在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的．1.已知集合为（）A。
B. C。
D.【答案】D【解析】【分析】求出集合，即可得到。
.【详解】故选D。
【点睛】本题考查交集的求法，是基础题.2。
在等差数列中，若的值是（）A。
15 B. 16 C. 17 D. 18【答案】C【解析】【分析】由已知直接利用等差数列的性质求解．【详解】在等差数列{a n｝中，由a1+a2+a3=3，得3a2=3，即a2=1，又a5=9，∴a8=2a5-a2=18—1=17．故选:C．【点睛】本题考查等差数列的通项公式，考查等差数列的性质，是基础题．3。
抛物线的准线方程是( )A. B. C. D。
【答案】A【解析】【分析】先把抛物线方程整理成标准方程，进而求得p，再根据抛物线性质得出准线方程．【详解】整理抛物线方程得,∴，∵抛物线方程开口向上，∴准线方程是，故选：A．【点睛】本题主要考查抛物线的简单性质．应注意先把抛物线方程整理成标准方程，属基础题．4。
设是不同的直线，是不同的平面,下列命题中正确的是( ）A。
若B。
若C. 若D。
若【答案】C【解析】【分析】利用线面平行、垂直的判定定理和性质定理及面面垂直的判定定理即可判断出答案．【详解】选项C正确，下面给出证明．证明：如图所示：∵m∥n，∴m、n确定一个平面γ,交平面α于直线l．∵m∥α，∴m∥l，∴l∥n．∵n⊥β，∴l⊥β，∵l⊂α，∴α⊥β．故C正确．故选：C．【点睛】正确理解和掌握线面平行、垂直的判定定理和性质定理及面面垂直的判定定理是解题的关键．5.圆的公切线的条数为 ( )A. 4 B。
山东济宁2019高三上年末考试-物理
山东济宁2019高三上年末考试-物理物理试题本试卷分第I 卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分、第I 卷l 至2页。
第二卷3至8 页、共100分、考试时间90分钟、第I 卷(选择题共35分)本卷须知1、答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2、每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
【一】此题共7小题，每题5分，共35分。
在每题给出的四个选项中。
有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。
全部选对的得5分，选对但不全的得3分、有选错或不答的得0分。
1、物理学的进展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命。
以下说法中正确的选项是A 、牛顿发明了万有引力定律B 、伽利略通过观看发明了行星运动的规律C 、卡文迪许测出了静电力常量D 、奥斯特发明了电流的磁效应2、一个截面是直角三角形的木块放在水平地面上，在斜面上放一个光滑球，球的一侧靠在竖直墙上，木块处于静止，如下图。
假设在光滑球的最高点再施加一个竖直向下的力F ，木块仍处于静止，那么木块对地面的压力F N 和摩擦力F f 的变化情况是A 、F N 不变B 、F N 增大C 、F f 增大D 、F f 不变3、航天飞机返航时，在A 点从圆形轨道I 进入椭圆轨道Ⅱ，B为轨道Ⅱ上的一点，如下图。
关于航天飞机的运动，以下说法中正确的有A 、在轨道Ⅱ上通过A 的速度小于通过B 的速度B 、从轨道I 上A 点进入轨道Ⅱ需要点火加速C 、在轨道Ⅱ上运动的周期小于在轨道I 上运动的周期D.在轨道Ⅱ上通过A 的加速度小于在轨道I 上通过A 的加速度4、如下图，MN 是由一个正点电荷Q 产生的电场中的一条电场线，一个带正电的粒子+q 飞入电场后，在电场力的作用下沿一条曲线运动，先后通过a 、b 两点，不计粒子的重力，那么A 、粒子在a 点的加速度小于在b 点的加速度B 、a 点电势中a ϕ低于b 点电势中bϕC 、a 点的场强aE 大于b 点的场强E bD 、粒子在a 点的电势能E pa 大于在b 点的电势能E pb5、光滑水平面上静止的物体，受到一个水平拉力F 作用开始运动，拉力随时间变化如下图，用υ、x 、kE 、P 分别表示物体的速度、位移、动能和水平拉力的功率，以下四个图象中分别定性描述了这些物理量随时间变化的情况，正确的选项是6、如下图，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球接触弹簧并将弹簧压缩至最低点(形变在弹性限度内)，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后又下落，如此反复。
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2018—2019学年度高三教学质量检测化学试题2019.01 注意事项：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题共48分)本卷I包括20小题(1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaC1 D．除去河水中泥沙2．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳的电子式：B．S2-的结构示意图：C D．聚丙烯的结构简式：C．中子数为8的碳原子：1463．下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4．下列说法中正确的是A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：C12+H2O2H++C1-+C1O-B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-6．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+7．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．配制一定浓度的NaOH溶液B．中和热的测定C．加热熔融NaOH固体D．测定高锰酸钾溶液的浓度8．下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．S (s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57．31kJ·mol-1，则0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应一定放出57．3kJ 热量9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为N AB．0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 N AC．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为N AD．1L 1mol·L-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2N A12．碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AIN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法不正确的是A．在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D．维持温度、容积不变，减少N2的物质的量，曲线甲将转变为曲线乙13．一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是14．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B．原子半径：X>Y>Z>WC．简单氢化物的稳定性：W>Z>YD．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应15．如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B．A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C．取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D．电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解16．工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法不正确的是A．滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B．“酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C．加氨水调节pH的目的是除Al3+D．操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是18．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O=2Cu+2Li ++2OH -。
下列说法正确的是 A ．放电时，Li +透过固体电解质向负极移动 B ．通空气时，铜被腐蚀，产生CuOC ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O+2H ++2e -=2Cu+H 2OD ．整个反应过程中，氧化剂为O 219．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液，溶液中()()224lgc H c H C O +-和()24lg c HC O -- [或()()24lgc H c HC O +--和()224lg c C O --]的关系如图所示。
下列说法不正确的是 A ．曲线M 表示()()224lgc H c H C O +-和()24lg c HC O --的关系B ．K a1(H 2C 2O 4)的数量级为10-2C ．向NaHC 2O 4溶液中加少量NaOH 至c(HC 2O 4-)和c(C 2O 42-)相等，此时溶液pH 约为5D ．在NaHC 2O 4溶液中c(Na +)>c(HC 2O 4-)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42-) 20．向两份等体积、等浓度，pH 不同的FeSO 4溶液中逐滴加入NaC1O 溶液，实验测得溶液pH 随加入NaC1O 溶液体积变化曲线如下图。
下列说法不正确的是已知实验现象：I ．滴入V 1 mL NaC1O 溶液产生大量红褐色沉淀II ．滴入V 1mL NaC1O 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A ．a~b 段主要反应的离子方程式为： 2Fe 2++C1O -+5H 2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H +B ．d~e 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2++2C1O -+3H +=HC1O+C1-+2Fe 3++H 2OC ．c 、f 点pH 接近的主要原因是：C1O -+H 2OHC1O+OH -D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第Ⅱ卷(非选择题共52分)21．(12分)Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C12O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。
如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。
(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是________________________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________________。
(3)装置B中产生C12O的化学方程式为___________________________。
(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少。
其原因是___________________。
(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_________________(填试剂名称)的洗气瓶。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。
测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______________(填仪器名称)取20．00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中____________(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。
(可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液) 22．(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=___________。
(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。
①已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为________________________。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1______K2(填“>”或“=”或“<”)。