分解反应

分解反应

（1）氧化物的分解

2H2O===(通电)2H2↑+O2↑

（2）含氧酸的分解

H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑

（3）碱的分解

Mg(OH)2===（高温）MgO+H2O

（注：不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水）（4）盐的分解

2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）金属的分解

反应类型

按产物种类多少分类：

一、加热分解的产物有两种

1．分解成两种单质

（1）气态氢化物的分解

碘化氢的分解 2HI=H2+I2

（2）卤化银的分解

氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑

（3）电解

电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑

2．分解成两种化合物

（1）不稳定盐类的分解

碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑

（2）不稳定弱碱的分解

氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

（3）不稳定弱酸的分解

碳酸的分解H2CO3=(△)H2O+CO2↑

（4）含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一种单质和一种化合物

（1）不太稳定的盐类的分解

氯酸钾的催化分解2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑ （2）不稳定酸的分解

次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2

（3）双氧水的分解

受热分解 2H2O2=2H2O+O2

4．有机物的分解

甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种

1．不稳定盐类的分解

碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （3）铵盐的受热分解

碳酸铵受热分解(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

（4）高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+Mn O2+O2↑ （5）硝酸盐的受热分解

硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2．硝酸的分解

受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3．电解水溶液

（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

按反应物种类进行分类：

1．酸的分解反应。

（1）含氧酸=非金属氧化物＋水

如H2CO3=CO2↑＋H2O，H2SO3=SO2↑＋H2O

（2）某些含氧酸的分解比较特殊，

如硝酸的分解：

4HNO3(浓)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl＋O2↑

2．碱的分解反应。

活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

如2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。

3．盐的分解反应。

碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

（1）碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2↑

如CaCO3=CaO＋CO2↑，CuCO3=CuO＋CO2↑

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：

如2KNO3=2KNO2＋O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十

NO2↑十O2↑：

如2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑

2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑

不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑＋O2↑：

如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑

（3）铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如(NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4

NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（4）其它盐类的分解反应

如2KClO3=2KCl＋3O2↑

2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4．氧化物的分解反应。

非金属氧化物一般不容易发生分解反应

2H2O2=H2↑＋O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如2HgO=2Hg＋O2↑，2Ag2O=4Ag＋O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如2Al2O3(熔化)=4Al＋3O2↑