《常见的酸和碱》教学设计
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
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九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编整理的常见的酸和碱的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案知识目标知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
能力目标学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。
初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。
教育目标通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。
教学重点几种常见酸和碱的主要性质和用途。
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
盐酸和稀硫酸的检验技能。
教学难点盐酸和稀硫酸的检验技能。
课时安排3课时教具实验仪器、投影仪教学环节教学内容教师活动学生活动讲授新课复习引入指示剂[实验10-1]向溶液中加入酸碱指示剂讲述酸碱指示剂[活动与探究]第49页举几种常见的酸?一、常见的酸1、几种常见的酸[实验10-2]酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性[实验10-3]浓硫酸有腐蚀性[实验10-4][实验10-5]浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质[活动与探究](1)与指示剂作用(2)与金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与金属化合物反应HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=二、常见的碱：引入：1、几种常见的碱：(1)氢氧化钠(NaOH)①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂③俗名：火碱、烧碱、苛性钠④有强烈的腐蚀性(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、碱的化学性质：(1)、跟指示剂反应(2)跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结：碱有哪些化学性质?引入3、酸、碱的化学性质相似的原因：布置作业：课本：P58目标:P50举几种常见的酸、碱的例子，引入课题引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色?是什么物质使之变色?演示实验实验，引导分析提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器及上述实验中的四种溶液读名称引导观察简介将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实验提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌?思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么?提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质?回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸?演示实验：进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸?总结听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质?展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么?万一沾到皮肤上，应如何处理?展示样品演示实验指导，对比酸的实验设问：实验室如何检验二氧化碳?补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题：(1)制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么?(2)建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合?为什么?设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗?总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电?金属为什么能导电?指导学生看书思考回答思考回答观察现象，记录，讨论分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。
常见的酸和碱优秀教案(可编辑修改word版)
常见的酸和碱
【教学目标】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
【教学重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【教学难点】
碱的化学性质。
【教学准备】
药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
【教学过程】
【教学反思】
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
人教版九年级化学下册《10.1常见的酸和碱》教学设计
人教版《 10.1 常见的酸和碱》教学设计（一）第 1 课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
教学目标 2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、仪器、药品紫卷心菜2、学生准备：2－ 3 种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以学生演示：通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允向试管中吹气。
创设情境，回顾已学的许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？紫色石蕊溶液知识，引入课题〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，变成红色在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？学生回答：二氧〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、培养学生分化碳与水反应生成碳石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的析问题的能力酸。
常见的酸和碱教案
《常见的酸和碱》教案（第一课时）
船塘中学杨伟中
教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养学生动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
课时安排：
一课时
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精
灯、坩埚钳
教学过程：
一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显性，向该溶液中滴加石蕊试液，显色。
2.测定溶液的酸碱性应用，测定溶液的酸碱度应用，通常pH
时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为。
3.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
常见的酸和碱教案
一、教案基本信息常见的酸和碱教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解酸和碱的概念及其特性。
2. 学会使用酸和碱进行中和反应。
3. 能够识别生活中常见的酸和碱。
教学重点：1. 酸和碱的概念及其特性。
2. 中和反应的原理及应用。
教学难点：1. 酸和碱的化学性质。
2. 中和反应的计算。
教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
3. PPT课件。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课：通过展示生活中常见的酸和碱现象，引导学生思考酸和碱的概念及特性。
2. 讲解酸和碱的概念：解释酸和碱的定义，阐述酸和碱的特性。
3. 酸碱性质的实验验证：（1）酸的性质：用盐酸与碳酸钙反应，观察气体的。
（2）碱的性质：用氢氧化钠与酚酞指示剂反应，观察颜色的变化。
4. 中和反应的概念及原理：讲解中和反应的定义，阐述中和反应的原理。
5. 中和反应的应用：通过实例讲解中和反应在生活中的应用。
第二课时：1. 复习酸和碱的概念及其特性。
2. 酸碱中和反应的实验：（1）用盐酸与氢氧化钠进行中和反应，观察指示剂的颜色变化。
（2）计算中和反应的化学计量比。
3. 生活中的酸碱中和现象：分析生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时的治疗方法。
4. 总结与拓展：回顾本节课所学内容，引导学生思考酸碱中和反应在实际应用中的重要性。
三、课后作业1. 复习酸和碱的概念及其特性。
2. 完成酸碱中和反应的计算练习。
3. 观察生活中常见的酸碱中和现象，并加以描述。
四、教学反思本节课通过实验和实例，使学生掌握了酸和碱的概念及其特性，了解了酸碱中和反应的原理及应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动观察、思考，提高学生的实践操作能力。
结合生活实际，使学生认识到酸碱中和反应在生活中的重要性。
五、教学评价1. 学生能准确描述酸和碱的概念及其特性。
2. 学生能理解酸碱中和反应的原理，并能运用到实际问题中。
3. 学生能够完成酸碱中和反应的计算练习。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案教案主题：常见的酸和碱目标：通过学习，学生能够辨别常见的酸和碱，了解它们的性质、应用和安全措施。
重点：描述常见酸和碱的性质和应用。
难点：辨别不同的酸和碱及其安全措施。
教学资源：投影仪和化学试剂教学步骤：Step1. 引入老师要求学生回顾有关化学反应和盐的知识，并引导学生思考有关酸和碱的性质。
老师通过投影上显示化学颜色标识，慢慢形成酸和碱的概念与图像。
Step2. 展示不同的酸老师通过实验展示常见酸的性质，诸如醋酸、盐酸、硫酸。
老师要求学生记住这些酸的颜色、气味、触感。
同时，老师提出如何使用这些酸，如醋酸用于制作醋、盐酸用于消毒等等。
Step3. 展示不同的碱老师通过实验展示常见碱的性质，例如氢氧化钠、氢氧化钾。
老师要求学生记住这些碱的颜色、气味、触感。
老师提出如何使用这些碱，如氢氧化钠用于制造肥皂、氢氧化钾用于高效清除排水口等。
Step4. 辨别酸和碱老师要求学生在课堂上进行小组活动，辨别不同的酸和碱，以确定它们的性质和用途。
并进行小组辩论，分享和交流。
Step5. 安全措施老师强调学生在使用化学试剂时，尤其是使用强酸或强碱时应注意安全。
老师要求学生了解相关安全措施，如穿戴护目镜，戴手套，确保通风等等。
Step6. 总结老师要求学生总结本课所学的重点，可以用文字或图像的形式表达。
然后通过欣赏一些与酸和碱相关的经典实验视频展现课程的互动性和趣味性，激发学生对化学的兴趣。
扩展可以邀请医生或化学专家讲解酸碱中毒的知识，这样在课程中可以获得更多参考性和实用教育价值。
思考1.不同的酸和碱有哪些应用？2.为什么使用强酸或强碱时应注意安全？3.如何识别酸和碱？4.了解酸碱中毒的知识，对我们有什么帮助？。
《常见的酸和碱》公开课教案
《常见的酸和碱》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途。
2. 培养学生运用实验方法探究物质性质的能力。
3. 提高学生对化学实验操作的规范性。
二、教学内容1. 酸和碱的概念2. 酸和碱的性质3. 酸和碱的用途4. 实验探究：酸和碱的性质5. 实验操作技巧与安全注意事项三、教学重点与难点1. 重点：酸和碱的概念、性质和用途。
2. 难点：实验探究酸和碱的性质，以及实验操作技巧。
四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究酸和碱的性质。
2. 利用实验教学法培养学生的实践操作能力。
3. 运用分组讨论法促进学生间的合作与交流。
4. 结合多媒体教学法，丰富教学手段。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考酸和碱的概念。
2. 理论讲解：介绍酸和碱的基本概念、性质和用途。
3. 实验演示：进行酸和碱的性质实验，如酸碱指示剂实验、金属与酸反应实验等。
4. 学生实验：分组进行实验，探究酸和碱的性质。
5. 结果分析：讨论实验结果，总结酸和碱的性质。
6. 拓展与应用：介绍酸和碱在生活中的应用实例。
7. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点知识点。
8. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
9. 安全注意事项：强调实验操作过程中的安全注意事项。
10. 课堂反思：总结教学过程，反思教学方法。
六、教学评价1. 评价学生对酸和碱概念、性质和用途的掌握程度。
2. 评价学生实验操作的规范性和准确性。
3. 评价学生在实验过程中的观察、思考、分析问题的能力。
七、教学准备1. 教材或教学资源：《常见的酸和碱》相关章节。
2. 实验器材：试管、烧杯、滴定管、指示剂、金属片、酸和碱溶液等。
3. 课件或多媒体素材：酸和碱性质实验视频、图片等。
八、教学实施步骤1. 回顾上节课的内容，检查学生对酸和碱概念、性质的掌握情况。
2. 讲解本节课的教学目标和要求。
3. 进行酸和碱性质的实验演示，引导学生观察实验现象。
4. 分组讨论：让学生根据实验现象，分析酸和碱的性质。
常见的酸和碱教案
8、2 常见得酸与碱主备人:段春芳授课人教学目标1.认识几种常见得酸与碱,知道酸与碱各自都具有相似得化学性质。
２.知道酸与碱得腐蚀性,能熟练取用酸与碱及其溶液。
3。
通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性与浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸得稀释方法、4.通过常见得酸与碱化学性质探究比较,能简单得归纳出几种酸与碱各自相似得化学性质、教学过程:第一课时由上述实验得出以下结论:1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色(即酸红碱蓝)２、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
归纳、汇总:常见得酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(Ｈ2ＣＯ3)、醋酸(CH３CＯOH)等。
从名称上判断最后一个字都就是“酸",即“某酸”;从结构上瞧都含有氢元素。
现在我这儿有一瓶盐酸与一瓶硫酸,这节课我与大家一起来研究常见酸得性质。
展示:盐酸与硫酸,让学生完成表格:［引导]探究了盐酸、硫酸得一些简单性质,您就是否想了解它们得用途呢？[引导］通过实验我们就会发现:浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出得氯化氢遇到空气中得水蒸气,在瓶口形成白雾;因此,敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,所以打开瓶盖瓶口没有白雾,但敞口久置于空气中,会吸收空气中得水分质量增加。
因此,实验室中常用浓硫酸做干燥剂、那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面得活动与探究,您就会明白使用浓硫酸得注意事项。
［活动与探究一］(投影展示)讲解:从试剂店购得得硫酸一般就是98%得浓硫酸,而平时使用得硫酸通常就是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答:许多同学可能会说容易,加点水不就行了不？[活动与探究二］:按学生猜想,照教材P２29页图８—6装置小心进行实验。
讲解:通过实验大家不难发现,简单得向浓硫酸中加点水就是非常危险得。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热,使水沸腾,带动硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。
那么,正确得稀释方法应该怎样呢？［活动与探究三］:按照教材P2２9页图8－6装置小心进行实验、提问:这两个实验在装置上与操作顺序上有哪些不同?您能将正确得操作过程用自己得语言准确得描述出来不？小结:稀释浓硫酸时应该:酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅、【强调】用玻璃棒搅拌得目得就是加快热量得散发,防止液体暴沸,发生危险、提问:浓硫酸有很强得腐蚀性,万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上,应如何处理？结论:应立即用大量得水冲洗,在涂上3％—5%得碳酸氢钠溶液。
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课题1《常见的酸和碱》第二课时
济渎路学校冯卫力
一、教学目标
1、知识与技能
⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式。
⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。
⑶培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力。
2、过程与方法
通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观
通过学生动手做探究试验，进行科学素养的培养，体验学习的成功与快乐。
二、教学重点、难点
重点：盐酸、硫酸的物理、化学性质。
难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
三、教学准备：
多媒体、烧杯、试管、玻璃棒、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜。
生锈铁钉。
四、教学过程
1、创设情境，温故导新【学前习】
在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。
由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
2、活动探究，探索新知【学中习】）
（学新知一）
⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味直接记录观察到的现象。
⑵师：盐酸和硫酸在生活用途十分广泛，大家阅读课文说一说。
学生：读课文，说知识。
（习新知一、）
（1.）如何区别浓盐酸浓硫酸？
（2.）请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质的质量分数会有什么变化？
（学新知二、）
探究浓硫酸的腐蚀性。
教师演示实验：我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象
呢？试验完成。
教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。
实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布
药品：浓硫酸
记录实验现象
讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。
过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？
⑶、浓硫酸的稀释
老师演示稀释浓硫酸的创新实验。
教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象
学生思考讨论回答
归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里。
进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？学生阅读课文回答。
（习新知二、）
(1) ________________ .浓盐酸是 _____________________ 的，在空气中易形成 ____________________ 。
(2) _______________________ .浓硫酸有强烈的 ____ 性。
这是浓硫酸的
性质。
(3) _______________________________ .在稀释浓硫酸时，要把沿器壁慢慢倒入 _________________________________ ，并不断
__________ 切不可_______ 。
(学新知三、)
3、酸的化学性质
分组探究试验，人人动手参与。
实验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板
实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸
⑴酸与指示剂的作用
学生活动1:在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞
溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象
记录实验现象。
归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色
⑵与活泼金属反应
学生活动2:在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。
记录实验现象，并书写有关的化学方程式。
归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气
设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？
学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
⑶酸与金属氧化物的反应
学生活动3:在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸
中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。
设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？
学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为+3价。
记录实验现象，练一练书写化学方程式。
F Q Q + 6HCI ==Fe 2CI3 + 3H 2O
归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。
设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？
学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的
酸就会继续与铁反应。
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。
并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。
同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。
（习新知三、）
（1）、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是_________ ，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈 _____ ，溶液由___ 色逐渐变成____ 色，这是因为（用化
学方程式表示） _____________________ ，不一会，又观察到_________________ 的现象。
这是因为（用化学方程式表示） ________________ 。
（强化巩固难点）
六、课堂小结（收口）
要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表发言
七、板书设计：
课题1、常见的酸和碱（2）
一、盐酸、硫酸的物理性质和用途
二、浓硫酸的腐蚀性
三、浓硫酸的的稀释
四、酸的化学性质
（1）、（2）、（3）。