【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件1.3 氨氧化法制硝酸
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【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件1单元整合提升
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ ③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料; 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料; 将石灰石煅烧生成CaO,用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的 SO2,减少对空气的污染;建立污水处理系统(答出两条措施即可)
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专题一 专题二
专题归纳
迁移训练1 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( ) A.海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B.工业制硫酸:提高排放尾气的烟囱高度 C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰 解析：海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸,既节约资 源,又减少污染,符合“绿色化学”思想,故A正确; 工业制硫酸:提高排 放尾气的烟囱高度,既没有节约资源,也没有减少污染,不符合“绿色 化学”思想,故B错误;工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜,既提 高了酸的利用率,又无污染,符合“绿色化学”思想,故C正确;火力发 电:在燃煤中加入适量生石灰,既节约资源,又可以减少污染,符合 “绿色化学”思想,故D正确。 答案：B
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专题一 专题二
专题归纳
地点 项目 水温/℃ pH 溶解氧量/(mg· L-1)
W 15 6 11
X 18 8 9
Y 26 5 7
Z 25 5 3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ; ②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是
。
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专题一 专题二
专题归纳
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有 SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
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专题一 专题二
专题归纳
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专题一 专题二
专题归纳
迁移训练1 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( ) A.海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B.工业制硫酸:提高排放尾气的烟囱高度 C.工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D.火力发电:在燃煤中加入适量生石灰 解析：海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸,既节约资 源,又减少污染,符合“绿色化学”思想,故A正确; 工业制硫酸:提高排 放尾气的烟囱高度,既没有节约资源,也没有减少污染,不符合“绿色 化学”思想,故B错误;工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜,既提 高了酸的利用率,又无污染,符合“绿色化学”思想,故C正确;火力发 电:在燃煤中加入适量生石灰,既节约资源,又可以减少污染,符合 “绿色化学”思想,故D正确。 答案：B
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专题一 专题二
专题归纳
地点 项目 水温/℃ pH 溶解氧量/(mg· L-1)
W 15 6 11
X 18 8 9
Y 26 5 7
Z 25 5 3
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ; ②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是
。
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专题一 专题二
专题归纳
(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有 SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
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专题一 专题二
专题归纳
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件1章末整合提升
图①
图②
图③
图④
图⑤
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1 2 3 4
专题归纳
专题演练
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化 剂表面,图②和图③的含义分别是 。
(2)已知:①4NH3(g)+3O2(g) ΔH=-1 266.8 kJ· mol-1 ②N2(g)+O2(g) 2NO(g)
2N2(g)+6H2O(g)
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专题1 专题2
专题归纳
专题演练
3.NO和O2同时通入水中时,其反应是: 2NO+O2 2NO2; 4NO2+O2+2H2O 4HNO3; 总反应式为 4NO+3O2+2H2O 4HNO3。
当体积比
= 4 ∶ 3,恰好完全反应 V(NO)∶V(O2) > 4 ∶ 3,剩余 NO < 4 ∶ 3,剩余 O2
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1 2 3 4
专题归纳
专题演练
1.对于可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反 应),下列说法中正确的是( ) A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的 大,H2的浓度比原平衡也大 B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,又提高了 NH3的产率 C.达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又 有利于提高氢气的转化率 D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了, 逆反应速率减小了 答案：C
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专题1 专题2
专题归纳
专题演练
专题2 化学反应中物质的转化率、产率及其应用 1.反应物的转化率。 (1)定义:化学反应中某反应物的实际反应量与实际投入量之比 (通常用百分数表示)叫做该反应物的转化率,即 该反应物的实际反应量 某反应物的转化率= ×100%,反应物的转化率又 该反应物的实际投入量 叫做反应物的利用率。 (2)反应物转化率的特性。 ①反应物的转化率总是小于1。 ②某种反应物的转化率可能等于该物质中某种元素的转化率。 ③某反应物的转化率与该反应物的损失率之和为1。 ④在相关联的多步反应中,在各分步反应中保持元素质量守恒关 系的几种反应物,其转化率的乘积等于某一种反应物的总转化率。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件2.3 纯碱制造技术的发展
合作探究
二、吕布兰制碱法 1.原料:食盐、硫酸、石灰石、煤。 2.反应流程。
3.缺点:原料价格高,对设备腐蚀严重;难以连续化大量生产,产品 不纯,原料利用不充分,废渣污染环境。
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目标导航 预习导引 一 二 三 四
合作探究
三、索尔维制碱法 1.原料:食盐、氨和二氧化碳。 2.生产过程。 (1)在用原盐配制的饱和食盐水中,加入熟石灰和纯碱,以除去食 盐水中的Mg2+和Ca2+。这一过程称为盐水的精制。 (2)在精制盐水中,通入氨气制成氨盐水,这个过程称为盐水氨化。 (3)使氨盐水吸收二氧化碳,生成碳酸氢钠和氯化铵,这个过程称 为氨盐水碳酸化。 化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。 (4)滤出碳酸氢钠后煅烧得到纯碱,同时可回收近一半的二氧化碳 再利用。 Na2CO3+H2O↑+CO2↑。 化学方程式为 2NaHCO3
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
3.工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。 请回答下列问题: (导学号52710039) (1)吕布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进 行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ; ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产 物之一为CaS)。
NH4HCO3, NaHCO3↓+NH4Cl,
NH4Cl+NaHCO3↓。
NH3+H2O+CO2+NaCl
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
典例导航
(3)纯碱的生成和氨的回收。 将过滤得到的碳酸氢钠在200 ℃煅烧,为循环利用氨,在滤去碳酸 氢钠的母液中加入石灰乳与氯化铵反应,放出氨气,用于第一步。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版必修2课件1.2.1 元素周期律
D.I<Br<Cl<F
解析:A中,四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小;B中,S2-与Cl-、 Na+与Al3+的核外电子排布相同,微粒半径S2->Cl-,Na+>Al3+,又S2-与Cl-比Na+与Al3+
多一个电子层,微粒半径前者大;C中,电子层数相同,核电荷数越大,半径应越小;D
中,最外层电子数相同而电子层数不同,电子层数越多,半径应越大。 答案:B
原子序数 1~2 3~10 11~18
电子层数 1 2 3
最外层电子数 1 1 1 2 8 8
达到稳定结构时的 最外层电子数 2 8 8
结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现周期性 变化
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目标导航 预习导引 1 2
合作探究
②原子半径的变化规律:
原子序数 3~9 11~17
原子半径的变化 0.134 99 nm 大 小
①电子层数不同,最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大;②电子层数相同 时,核电荷数越大,半径越小;③电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小;④核电 荷数相同时,电子数越多,半径越大。
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问题导学 即时检测 一 二
合作探究
迁移与应用 例2下列微粒半径大小比较正确的是( A.Na+<Mg2+<Al3+<O2B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<Si )
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合作探究
第2节
元素周期律和元素周期表
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合作探究
第 1 课时
元素周期律
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版必修2课件1章末整合提升
(2)写出C元素形成的单质在B元素形成的单质中燃烧的化学方程式: 。
(3)写出A元素形成的单质和B、E元素形成的化合物反应的化学方程式: 。 (4)在上述五种元素形成的单质或者化合物中,找出符合下列条件的物质(用化
学式表示):
①氧化性最强的单质 物 ;②只有还原性的单质 。 ;③最稳定的氢化
;④碱性最强的化合物
(3)HClO4 KOH (4)⑥
(5)Na 钠与冷水剧烈反应,而镁与冷水几乎不反应 Cl2 氯气可以与溴化钾溶液反应,置换出单质溴
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一 二
专题归纳
迁移训练1下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学 用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
。 。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
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专题归纳
二、元素周期律
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专题归纳
三、元素周期表
元素种数 始终元素
一 三短(主族) 七周期 2 H~He 二8Li~Ne 三8Na~Ar 四 18 K~Kr
结构 元素周期表
18Rb~Xe 三长(主副族) 五 六32Cs~Rn 32 Fr~ 一不全 七 16 个族(7主7副、Ⅷ族、0 族) ①原子半径 ②主要化合价 ③金属性、非金属性 ④气态氢化物稳定性 ⑤最高价氧化物对应水化物酸碱性
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专题归纳
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专题归纳
一、原子结构
相对质量近似为1 质子(������个) 带一个单位正电荷 原子核
������ 原子(������ X)
质子数决定元素的种类 相对质量近似为1 中子(������个) 不带电荷 质子数、中子数决定同位素 质量约是质子质量的 1 837
鲁科版高中化学选修二 主题1 氨氧化法制硝酸_教案设计1
1.3氨氧化法制硝酸【教学目标】知识与技能：1．知道如何获得一氧化氮2．了解选择吸收二氧化氮的条件3．掌握尾气处理的途径过程与方法：1．通过阅读分析课文，培养学生归纳整理化学资料、提取重点和找出知识间内在联系的能力。
2．运用科学实验探究的方法来得出结论。
情感、态度与价值观：1．引导学生从现实生活的经历与体验出发，激发学生对化学学科的兴趣。
2．通过自身参与科学实验探究过程，认识到科学探究需要严谨的态度。
【教学重难点】1．了解如何获得一氧化氮。
2．知道选择吸收二氧化氮的条件。
3．培养独立思考、加工信息的能力。
【教学过程】一、导入今天这节课我们主要学习氨氧化法制硝酸教师板书课题：氨氧化法制硝酸。
二、新课讲授（一）知识点一：如何获得一氧化氮。
为解决氨氧化反应(ammonia oxidation )遇到的难题，化学家们把目光集中到催化剂上。
催化剂能够改变化学反应速率并具有选择性，如果能找到一种催化剂，它能加快主反应①的反应速率，而对其他副反应不起催化作用，这样就可以只获得所需要的一氧化氮了。
通过大量催化剂筛选实验，人们终于找到了可供工业使用的选择性良好的催化剂:一是铂系催化剂，二是含铁、钴、铬等元素的非铂系催化剂。
铂系催化剂的催化活性更好，是目前硝酸生产主要采用的催化剂。
（二）知识点二： 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮的反应,实际上是一个可逆反应,其正反应是放热、气体总体积缩小的反应:。
大家翻开课本，化学公式：22332NO H O HNO NO ++€由于水吸收二氧化氮的反应是可逆反应，而且正反应是放热、气体总体积缩小的反应，因此降低温度、增大压强，有利于化学平衡向生成硝酸的方向移动。
在生产中，一般采用冷却水移走反应的热量达到降低温度的目的。
早期的硝酸生产多采用常压法，即氨氧化和二;氧化氮吸收均在常压下进行，这种方法只能生产3HNO 的质量分数低于50%的稀硝酸。
现代硝酸生产改用了氨氧化和二氧化氮吸收均在加压条件下进行的全压法,以及氨氧化和二氧化氮吸收分别在两种不同压强下进行的综合法，提高了二氧化氮的吸收率,成品酸中HNO3的质量分数可达到60%~70%。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件1.3 纯碱的生产
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目标导航 预习导引 一 二 三 四
合作探究
(2)制取碳酸钠。 将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3;化学方程式 为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循环使用;化学方程式 为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案：20 ℃时碳酸氢钠的溶解度最小,根据复分解反应发生的 条件可知NaCl+NH4HCO3 NaHCO3↓+NH4Cl,出现白色沉淀。
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一 二
合作探究
迁移应用
知识精要
思考探究
典题例解
2.氨碱法生产纯碱的主要过程可划分为哪几个阶段? 答案：(1)盐水的精制:在配制的饱和食盐水中,加入熟石灰和纯 碱,以除去食盐水中的Mg2+和Ca2+。 (2)盐水氨化:在精制盐水中,通入氨气制成氨盐水。 (3)氨盐水碳酸化:使氨盐水吸收二氧化碳,生成碳酸氢钠和氯化 铵。 NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl (4)碳酸氢钠的转化:滤出碳酸氢钠后煅烧得到纯碱,同时回收近 一半的二氧化碳再利用。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ (5)氨的循环:将氯化铵与石灰乳反应,回收氨循环利用。
生产NaHCO3的反应中,向NaCl溶液中先通入NH3还是CO2呢?为 什么? 提示：应该先通入NH3。NH3易溶于NaCl溶液中,向NaCl溶液中 通入NH3,使溶液呈碱性,增大了CO2的溶解度,制得的NaHCO3较多。
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目标导航 预习导引 一 二 三 四
合作探究
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件4章末整合提升
。
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专题1 专题2
专题归纳
专题演练
③不同烯烃之间的共聚。
。 。
④含碳氧双键的加聚反应。 。 ⑤碳碳叁键的加聚。 。 聚乙炔
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专题1 专题2
专题归纳
专题演练
2.缩聚反应。 (1)定义:单体分子间脱去小分子而相互结合生成高分子化合物的 反应。 (2)单体的结构条件:一般来说其单体至少有两个官能团。 例如:HOCH2COOH;H2NCH2COOH; HOOC—COOH;HOCH2—CH2OH等。 (3)特点:反应中总伴随着有小分子副产品如H2O、HCl、NH3等 生成;单体和聚合物的组成不同。 (4)常见的缩聚反应。 ①醇酸缩聚:此类反应的通式可表示为
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专题归纳
专题演练
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专题归纳
专题演练
一、石油和石油化工
石油
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专题归纳
专题演练
二、煤的综合利用
煤化工
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专题1 专题2
专题归纳
专题演练
专题1 加聚反应与缩聚反应 1.加聚反应。 (1)定义:不饱和单体间通过加成反应相互结合生成高分子化合物 的反应。 (2)特点:①无小分子的副产物生成;②所生成的高分子的相对分 子质量是单体相对分子质量的整数倍;③高分子与单体具有相同的 元素组成;④通过共价键结合,具有特定结构,故分子结构并不复杂。 (3)单体的结构条件:含有双键、叁键或环状结构的低分子在一定
3.合成结构简式为: 的高聚物,其单体应该是 ( ) ①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 A.①② B.④⑤C.③⑤ D.①③ 答案：D
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专题归纳
专题演练
4.一种高聚物分子结构如图所示:
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件6.1 功能高分子材料的研制
2.功能高分子材料的研制思路。 (1)把显示某种特殊功能的官能团接在合成高分子的主链或支链 上,可制得结构型功能高分子。如:制取光敏高分子材料和高吸水 性树脂等。 (2)普通高分子材料与具有特定功能的材料进行复合而制得复合 型功能高分子材料。如:把铁氧体粉末与树脂复合可制成具有吸收 屏蔽功能的“隐身”复合材料。 (3)利用结构与性质的关系设计合成的功能高分子材料。如通过 研究分子的结构及性质特点而设计合成的生物医学高分子材料和 仿生高分子材料等。
合作探究
即时演练
典例导航
要点二 聚乙炔、聚乙烯、聚1,3-丁二烯的导电性 问题导思 ①乙炔、乙烯、1,3-丁二烯导电吗? 提示：乙炔、乙烯、1,3-丁二烯均由分子构成,不导电。 ②聚乙炔、聚乙烯、聚1,3-丁二烯中哪种物质导电? 提示：聚乙炔。 ③导电性高分子材料中因为存在什么结构而导电? 提示：单、双键交替结构。
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
典例导航
3.结论。 要使高聚物有类似聚乙炔的导电性,就要使其具有聚乙炔的结构 特点,即在高分子链中重复出现单、双键交替的结构特点,故加聚 生成高聚物的单体须含有碳碳叁键。如:
。
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
典例导航
【例2】 某导电塑料结构为 ,则该高分子材料 的单体是( ) (导学号52710097) A.乙烯和苯乙烯 B.乙炔和苯乙烯 C.丙炔和苯乙炔 D.2-丁炔和苯乙炔 解析：由题给结构简式可知,该高分子材料的单体为
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
典例导航
【例1】 下列物质中,不属于功能高分子材料的是 ( ) A.导电塑料 B.离子交换膜 C.聚氯乙烯塑料 D.聚氨酯心脏 解析：导电塑料能导电,离子交换膜对阴、阳离子能选择性透过, 聚氨酯心脏具有生物特性,且均属于高分子材料,故上述三者均属 于功能高分子材料,聚氯乙烯塑料为普通的高分子合成材料。 答案：C
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件2章末整合提升
(1)电极B上金属M沉淀出来:电极反应式为 ,同时电极C产 生 ,电极反应式为 ,电极D产生 ,电极反应式为 。 (2)电池中P是 极,Q是 极。 (3)A极上的电极反应式为 。
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专题归纳
专题演练
解析：电极B上金属M沉淀出来说明B是阴极,A是阳极,而乙池中 电极C是阳极,D是阴极;对应的电极P是正极,电极Q是负极;而乙中 的电解质溶液为硫酸钠溶液,所以在C电极上有氧气产生,而D电极 上有氢气产生。 答案：(1)M2++2e M 氧气 4OH--4e2H2O+O2↑ 氢气 2H+ +2e H2↑ (2)正 负 (3)M-2e M2+
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专题归纳
专题演练
3.以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料,不能生产的化工 产品是( ) A.漂白粉 B.烧碱 C.硝酸铵 D.玻璃 答案：D
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专题演练
4.如图是两种溶液进行电解的装置,电极A是由金属M制成的,M的 硝酸盐的化学式为M(NO3)2,B、C、D都是铂电极,P、Q是电池的 两极,电路接通后,试回答下列问题: (导学号52710045)
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专题1 专题2
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专题演练
解析：将题意图解如下:
根据饱和溶液的定量组成关系,列代数方程式并求解如下:
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专题1 专题2
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专题演练
(������-5) 5 = ,m=25 60 (10+5) (������-10) 5 或 = ,m=25 45 (10+5) (������-5) (������-10) 或 = ,m=25 60 45
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件6.2 药物的分子设计与化学合成
自主预习
要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
典例导航
第三阶段:赖氨匹林、缓释阿司匹林。利用羧酸的酸性制出了一 种盐。如增加了其水溶性,可制成针剂的赖氨匹林
(
);
后来,人们又利 用功能高分子的合成方法,把乙酰水杨酸接在聚甲基丙烯酸羟乙酯
上制成缓释阿司匹林 (
)。
自主预习
要点一 要点二 即时检测
自主预习
要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
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2.阿司匹林的发展。 第一阶段:水杨酸。水杨酸的结构简式为 ,分析结 构,含有酚羟基和羧基,酚类对人体皮肤有腐蚀作用,因此水杨酸对 胃肠道黏膜有较大的刺激作用。 第二阶段:乙酰水杨酸。利用酯能水解的性质把酚羟基变成酯基,
用乙酰水杨酸( )代替水杨酸,副作用明显减轻,但乙酰 水杨酸还含有羧基,能产生H+,服用量大时,对胃肠道仍有一定的刺 激作用。
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
答案： (1) nCH2 CH— CH2—COOH (2)消去反应 加聚反应 缩聚反应 (3)
+H2O
+n (3)
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要点一 要点二 即时检测
合作探究
即时演练
典例导航
1.与—CH3互为生物电子等排体的是( ) A.CO B.—OH C.—O— D.—CH 解析：生物电子等排体指具有相同数目价电子,且在分子大小、 形状(键角)等方面存在相似性的不同分子或原子团。—CH3、— OH含有7个价电子,CO含有10个价电子,—O—含有6个价电子,— CH 含有5个价电子。 答案：B
提示：粗品
①Na2 CO3溶液 ②过滤
乙酰水杨酸钠
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版必修2课件3.1.1 有机化合物的性质
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
1.甲烷与氯气发生取代反应的注意事项: (1)反应条件为光照,在暗处不发生反应,但不能用强光直接照射,否则会发生爆 炸; (2)甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素单质也能发生类似反应,但不能与溴水、碘 水发生反应;
(3)甲烷与氯气的反应是一种连锁反应,不会停留在某一步,因此产物是五种物
CHCl3+HCl,④
CCl4+HCl,由于甲烷和氯气的体积比为 1∶4,所以最
终生成 CCl4 和 HCl。 由于 HCl 易溶于水,CCl4 是液体,反应后气体的 物质的量减小直至消失,故右侧 U 形管中的水面降低。 答案:(1)CH4+4Cl2 (2)B (3)BC CCl4+4HCl
自主预习
质的混合物; (4)光照CH4与Cl2的混合物,生成物中HCl的物质的量最多。
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
特别注意:取代反应的判断: ①取代反应是最重要的一类有机反应,判定一个反应是否属于取代反应最直接 的方法就是概念判断法; ②从反应物的类型上看,取代反应的反应物至少有一种是有机物; ③取代反应可以是一个原子被一个原子或原子团代替,也可以是一个原子团被 一个原子或原子团代替。
解析:有机化合物大多数难溶于水,易溶于有机溶剂,但有些无机物如单质溴、
单质碘等也易溶于有机溶剂,故A错误;有机化合物大部分是非电解质,但有的属于 电解质,如乙酸等,故B错误;有机化合物与无机化合物之间没有绝对的界限区分,在
性质上有些是类似的,有些是不同的,故C正确;有机化合物大部分易燃烧,但有少数
例外,如CCl4等,故D错误。 答案:C
自主预习
目标导航 预习导引 1 2
(鲁科版)选修2-课时作业：主题1课题3-氨氧化法制硝酸(含答案)
1．下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是( )A．CO2B．COC．NO2D．氯气【答案】 C2．关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N元素物质被氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N元素物质被还原的产物D．NO是红棕色气体【解析】NO中N为＋2价，故NO既有氧化性，又有还原性，可以为低价含N物质失去电子被氧化的产物，也可为高价含N物质得到电子被还原的产物。
N2O3为亚硝酸酐。
D项不正确，NO为无色。
【答案】 D3．化工生产中的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。
下列气体经过处理后可用做燃料的是( )A．硫酸工业尾气B．硝酸工业尾气C．汽车尾气D．高炉煤气【解析】各选项与主要污染物的对应关系是：A——二氧化硫、三氧化硫；B——一氧化氮、二氧化氮；C——一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和烃；D——一氧化碳、二氧化碳。
由于汽车尾气很分散，而目前甚至于今后一段时间内，将汽车尾气转化为燃料还不现实，故选D。
【答案】 D4．(2018·淮北高二测试)在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )A.abB.a2bC.aa＋2bD.a2a＋b【解析】根据原子守恒得答案为：aa＋2b。
【答案】 C5．用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是( )A．测定密度B．放入硝酸中C．观察外观D．放入盐酸中【解析】Au很不活泼，不溶于单一的酸溶液，Zn、Cu相对Au而言较活泼。
从外观颜色上看假金元宝与真的相同，不易分辨，但从其成分而言，假的是铜锌合金，真的是纯度很高的金，Zn能溶于盐酸，Zn、Cu均能溶于硝酸，均有气泡产生，而Au则不与盐酸或硝酸反应；从密度而言，金的密度大于铜、锌的密度。
【答案】 C6．大气污染是环境污染的一个重要方面 ，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版必修2课件2.2.1 化学反应的快慢
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问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6
合作探究
1.关于化学反应速率的说法正确的是(
)
A.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物 浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 D.化学反应速率为“0.8 mol·L-1· s-1”所表示的意思是:时间为1 s时,某物质的浓度为 0.8 mol· L-1 解析:B项中应设浓度确实有变化,而固体或纯液体一般不考虑;C项中有的化学反 应反应较快但从外观可能观察不到明显现象;D项中应为某物质浓度的变化量为 0.8 mol· L-1。 答案:A
答案:同一反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物
质的计量数之比。
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问题导学 即时检测 一 二
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迁移与应用
例1在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) ( ) A.1.2 mol· L-1· min-1 B.1.8 mol· L-1· min-1 C.0.6 mol· L-1· min-1 D.0.2 mol· L-1· min-1
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问题导学 即时检测 一 二
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二、影响化学反应速率的因素 活动与探究 请你按以下实验方案探究影响化学反应速率的因素,并记录实验现象,归纳实验 结论。
实验目的ห้องสมุดไป่ตู้探究不同金 属与相同浓 度某种酸反 应的速率
实验内容
实验现象
实验结论
在相同条 铁片上产生气 件下,金属 泡但较慢,镁片 越活泼,与 上产生气泡且 酸反应速 较快 率越快
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版必修2课件3.1.2 有机化合物的结构特点
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第 2 课时
有机化合物的结构特点
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目标导航 预习导引
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1.了解有机化合物中碳原子的成键特征,体会有机化合 物的多样性。 2.了解甲烷及烃的结构特点,知道有机化合物存在同分 异构现象。 3.认识有机化合物分子的立体结构,逐步培养空间想象 能力。 4.掌握烷烃同分异构体的书写。 1.通过有机化合物中碳原子的成键特征,体会有机化合 物的多样性。 2.了解甲烷及烃的结构特点,知道有机化合物存在同分 异构现象,掌握烷烃同分异构体的书写。每个碳原子与其他原子形成什么样的几何构 型? 答案:四面体,其中甲烷分子的几何构型为正四面体。
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问题导学 即时检测 一 二
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思考3.结构决定性质,烷烃的化学性质与甲烷极其相似,请你利用烷烃的通式写 出烷烃燃烧的化学方程式,及烷烃与Cl2反应的化学方程式(只写第一步反应)。
点逐渐升高,故D正确。 答案:C
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问题导学 即时检测 一 二
合作探究
迁移训练1火星表面有一层主要成分是烷烃气体的“火星雾气”,而这些气体正 是由一种叫“产烷生物”的火星生命持续不断释放出来的。以下有关“火星雾气” 的说法中,错误的是( ) A.“火星雾气”一定能使酸性高锰酸钾溶液退色 B.“火星雾气”是很好的燃料
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目标导航 预习导引 1 2
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1.有机化合物的结构特点
(1)烃:仅由C、H两种元素组成的有机化合物,又叫碳氢化合物。甲烷是组成最 简单的烃。 (2)甲烷的组成与结构
分子式 结构式 CH4 结构 特点
分子的球棍模型
分子的填充模型
原子之间以单键结合,空间构型为正四面体,碳原子位于 正四面体的中心。
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第 2 课时
有机化合物的结构特点
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1.了解有机化合物中碳原子的成键特征,体会有机化合 物的多样性。 2.了解甲烷及烃的结构特点,知道有机化合物存在同分 异构现象。 3.认识有机化合物分子的立体结构,逐步培养空间想象 能力。 4.掌握烷烃同分异构体的书写。 1.通过有机化合物中碳原子的成键特征,体会有机化合 物的多样性。 2.了解甲烷及烃的结构特点,知道有机化合物存在同分 异构现象,掌握烷烃同分异构体的书写。每个碳原子与其他原子形成什么样的几何构 型? 答案:四面体,其中甲烷分子的几何构型为正四面体。
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思考3.结构决定性质,烷烃的化学性质与甲烷极其相似,请你利用烷烃的通式写 出烷烃燃烧的化学方程式,及烷烃与Cl2反应的化学方程式(只写第一步反应)。
点逐渐升高,故D正确。 答案:C
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迁移训练1火星表面有一层主要成分是烷烃气体的“火星雾气”,而这些气体正 是由一种叫“产烷生物”的火星生命持续不断释放出来的。以下有关“火星雾气” 的说法中,错误的是( ) A.“火星雾气”一定能使酸性高锰酸钾溶液退色 B.“火星雾气”是很好的燃料
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1.有机化合物的结构特点
(1)烃:仅由C、H两种元素组成的有机化合物,又叫碳氢化合物。甲烷是组成最 简单的烃。 (2)甲烷的组成与结构
分子式 结构式 CH4 结构 特点
分子的球棍模型
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原子之间以单键结合,空间构型为正四面体,碳原子位于 正四面体的中心。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件1.1.2 硫酸工业中的三废处理及能量利用
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目标导航 预习导引 一 二
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二、能量的充分利用 硫酸生产过程中的三个反应都是放热反应,如果能充分利用这些 热量,不但可以由硫酸厂自行提供所需能量,而且还可以向外界输 出大量能量,可大大降低生产成本。 一般生产1 t硫酸约需消耗100 kW· h的电能。生产1 t硫酸放出的 热量相当于200 kW· h的电能。
①4FeS 2+11O2 ②2SO2+O2 ③SO3+H2O
2Fe 2O3+8SO2 2SO3 H2SO4
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一 二
合作探究
迁移应用
知识精要
思考探究
典题例解
据硫原子守恒可得关系式:FeS2~2H2SO4 从数学中的集合对应关系知,各有关硫元素的质量分数均可归因 于起始原料黄铁矿中的硫元素,扣除100 t黄铁矿中有关部分在各步 反应中的损失,实际上用于生成硫酸的FeS2的质量为: m(FeS2)=100 t×95%×(1-0.6%)×(1-5%)×92%≈82.53 t 设可制得98%H2SO4的质量为x,则有: FeS2 ~ 2H2SO4 120 2×98 82.53 t x· 98% 解得x≈137.55 t 答案：可制得98%的硫酸137.55 t。
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一 二
合作探究
迁移应用
知识精要
思考探究
典题例解
有人建议将硫酸厂的烟囱造高一些,可以减少酸雨的危害,你同 意这种说法吗? 答案：不同意。将烟囱造高不能减少SO2的排放总量,不能减少 酸雨的形成,可能使附近酸雨减少,但从整体来说,不能减少酸雨的 形成。
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一 二
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迁移应用
知识精要
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【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学鲁科版选修二课件3.1 “设计”一座硫酸厂
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要点一 要点二 即时检测
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2.硫酸生产的工艺流程。
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要点一 要点二 即时检测
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3.硫酸工业SO2催化氧化适宜条件的选择。
1 SO2(g)+ O2(g) 2
SO3(g)
ΔH=-98.3 kJ· mol-1
这是一个气体分子总数减小的、放热的可逆反应。 (1)温度。 SO2催化氧化是一个放热的可逆反应,根据化学平衡移动理论判 断,温度较低对提高SO2的转化率有利。但是,温度较低时催化剂活 性不高,反应速率低。在实际生产中,选定400 ℃~500 ℃作为操作 温度,这对反应速率和SO2的转化率都比较理想。
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1.工业制硫酸的原理及过程。
三原料 硫铁矿 或硫黄 空气 98.3% 浓硫酸
三阶段 三反应 (均放热) 造气 4FeS 2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g)或 S(s)+O2(g) SO2(g)
催化 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 氧化 SO3 SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l) 的吸收 (用 98.3%硫酸吸收)
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目标导航 预习导引 一 二 三
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4.硫黄制硫酸。 (1)反应流程。
S SO2 SO3 H2SO4。 (2)与硫铁矿相比的优点。 ①炉气无须净化;②原料运输量小,生产流程简单,设备少,建设投 资省,热能便于回收利用,无废渣排出。 [感悟思考] 1.矿石燃烧前为什么要粉碎成细小矿粒? 提示：增大矿石与空气的接触面积,加快反应速率。 2.吸收塔中吸收SO3的吸收剂是什么? 提示：质量分数为98.3%的硫酸。
【南方新课堂 金牌学案】2017春高中化学人教版选修二课件1.2.2 合成氨的基本生产过程和合成氨工业的发展
物理方法 N2 的 制备 将空气液化后蒸发分 离出 O2 而获得 N 2
化学方法 用煤在空气中燃烧,除去 O2,再将 生成的 CO2 除去,制得 N 2
2.氢气的制备
制取氢气的途径 电解水制取氢气
化学反应原理 2H2O 2H2↑+O2↑ CO+H2 3H2+CO,CH4+2H2O CO2+H2
由煤(或焦炭)制取氢气 C+H2O 由天然气制取氢气 CH4+H2O
参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比约为 ( )(导学号 52690013) A.3∶4 B.3∶2 C.2∶3 D.1∶2 解析：由反应①、②可得C~2H2,由③可得,3H2~2NH3, 故:3C~6H2~4NH3,n(C)∶n(NH3)=3∶4。 答案：A
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一 二
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迁移应用
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第 2 课时 合成氨的基本生产过程 和合成氨工业的发展
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1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。 2.了解合成氨工业的发展。 3.了解合成氨工业的三废处理 1.结合合成氨的基本生产过程以及合成氨工业的发展,理解实际 生产过程中应该考虑的问题,认识和体会由实验室到工业化生 产的转变所要解决的一些具体问题。 2.认识和体会化学与技术的区别和联系
思考探究
典题例解
二、合成氨工业的发展 1.催化剂的改进 催化剂的突破会彻底改变工艺过程,合成氨工业中,使用磁铁矿 催化剂已经80多年,现在有采用钌为基础活性物质的新型催化剂。 2.环境保护 (1)废渣的处理:将它们用作建材和肥料。 (2)废气的处理:对H2S先后采用直接氧化法、循环法等回收技术。 (3)废液的处理:处理含氰化物的污水主要有生化、加压水解、氧 化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法;含氨废水多以蒸馏的方法回 收氨。
高中化学 1.3 氨氧化法制硝酸检测 鲁科版选修2-鲁科版高一选修2化学试题
氨氧化法制硝酸基础夯实1.3NO2+H2O2HNO3+NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是( )A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂答案：C2.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是 ( )①2 mol一氧化碳和1 mol氧气②2 mol硫化氢和1 mol 二氧化硫③2 mol一氧化氮和2 mol氧气④2 mol氨气和1 mol氯化氢A.①>③>④>②B.③>①>④>②C.③>④>①>②D.①=③>④>②答案：A3.无色的混合气体甲中可能会有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过如下图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2答案：B4.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2NO+O22NO2C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.N2O3+2NaOH2NaNO2+H2O解析：A、B两项反应不属于离子反应;D项反应不属于氧化还原反应。
答案：C5.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,有关该反应的说法正确的是( ) (导学号52710015)A.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)C.其他条件不变,温度越高,氨的转化率越高D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施解析：反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O),各组分浓度不变,故A正确;反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关,故B错误;该反应正反应方向是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,温度越高,氨的转化率越低,故C错误;由于增大压强,平衡向逆反应方向移动,一氧化氮生产量减小,所以寻找合适的催化剂及提高氧气的浓度是加快反应速率并提高NO产率的有效措施,故D错误。
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1.硝酸工业制法的发展。 硝酸的工业制法有三种: 第一种是早在17世纪就使用的硝石法。它是利用钠硝石跟浓硫 酸共热而得硝酸。 NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑ 由于硝酸较易挥发,所以,反应产生的是硝酸蒸气,经冷凝后即为 液体。反应生成的酸式硫酸盐,在高温条件下可进一步与钠硝石反 应,生成硫酸正盐和硝酸。但硝酸在高温时会分解,所以硝石法一 般控制在第一步反应。此法产量低,消耗硫酸多,又受到硝石产量 的限制,已逐步被淘汰。
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【例2】 在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2,它 们污染环境,现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称) 直接排入空气中,写出有关反应的化学方程式: 。 假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1,则两者的混合物相当 于一种酸酐,写出用烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式: 。 (导 学号52710012) 解析：硝酸的酸酐是N2O5,和NaOH反应生成NaNO3,亚硝酸的酸 酐是N2O3,和NaOH反应生成NaNO2。
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第三种是氨的催化氧化法。按生产流程和操作条件不同,可分为 常压法、加压法和综合法。这种方法成本低,产率高,消耗电能少。 常压法是在常压下进行的,加压法是在加压(600 kPa~900 kPa)下 进行的,综合法是既有常压过程又有加压过程,即氨的氧化在常压 下进行,一氧化氮的氧化和二氧化氮的吸收在加压(600 kPa~900 kPa)下进行。 常压法生产的硝酸中HNO3的质量分数较小,一般为47%~50%。 它的生产设备所需的不锈钢数量较多,但操作方便,铂催化剂损失 小,消耗电能较小。加压法生产的硝酸中HNO3的质量分数较大,一 般为58%~60%,可以节省吸收塔数目,因而所需不锈钢数量较少,但 操作复杂,消耗电能较大,铂催化剂损失也较大。综合法则兼有二 者的优点。
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课题 3 氨氧化法制硝酸
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1.认识氨氧化法制HNO3的反应原理和特点。 2.理解化学反应速率和化学平衡在HNO3制备的最佳条件、选择 主要设备和生产流程中的应用。 3.理解排放物治理达标,保护生态环境的意义。
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1.实验室观察氨氧化法制HNO3的模拟实验中,用到的催化剂是 Cr2O3,工业上氨氧化法制HNO3使用的选择性良好的催化剂铂系催 化剂,催化活性更好,是目前硝酸生产主要采用的催化剂。 2.实验室可用NO2和H2O反应制取硝酸,同时还生成NO,反应的化 学方程式是3NO2+H2O 2HNO3+NO,该反应只能在微热条件下 进行,温度过高会使生成的硝酸挥发。 3.氨氧化法制硝酸可分两个生产阶段,在第一阶段发生反应的化 学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O,在第二阶段发生反应的化 学方程式是2NO+O2 2NO2、3NO2+H2O 2HNO3+NO,这种 方法制得的硝酸只是稀硝酸。要把它制成浓硝酸可加入Mg(NO3)2 再进行蒸馏浓缩,就可以得到98%的浓硝酸。常用浓硝酸的溶质的 质量分数大约是63%。
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2.氨氧化法制硝酸。
(1)氨氧化生成一氧化氮。
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
Hale Waihona Puke 自主预习要点一 要点二 即时检测
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(2)硝酸的生成。 2NO+O2 2NO2, 3NO2+H2O 2HNO3+NO。 这样制得的稀硝酸,要想获得95%~100%的浓硝酸,可采用的方法 是: 稀硝酸浓缩脱水制浓硝酸:以硝酸镁作脱水剂,将浓硝酸镁溶液 与稀硝酸按一定比例混合进行蒸馏。由于硝酸镁具有脱水作用,因 此可蒸出浓度较高的硝酸蒸气。将硝酸蒸气再进行精馏,即可得到 含量在98%以上的硝酸蒸气,冷凝后形成浓硝酸。 直接合成浓硝酸:在一定的温度和压强下,利用液态四氧化二氮 (N2O4)、纯氧和水可直接合形成浓硝酸。 2N2O4+2H2O+O2 4HNO3。
【例1】 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (导学号 52710011)
(1)氨催化氧化的化学方程式为: 。 (2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中 物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是 反 应(填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入 ; 若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是 。 (4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置 (填装置代 号);化合物X为 (只写一种),Na2O2的作用是 。
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第二种是电弧法。它是利用电弧使空气中的氮气和氧气直接化 合生成NO。 N2+O2 2NO 这是可逆反应,而且这两种单质互相化合时是吸热的,因此高温 对于NO的生成有利。不过,即使在3 000 ℃,平衡混合物中也仅含 有5%的一氧化氮。 工业上用强大的电源产生的电弧做加热器,温度可达4 000 ℃左 右。当空气流迅速通过电弧时,空气受到强热,于是就生成了少量 的一氧化氮。立即将混合气体冷却到1 200 ℃以下,以后再进一步 冷却。混合气体中的NO与O2化合生成NO2,最后用水吸收而成硝 酸。因为电弧法耗费大量的电能,同时NO的产率低,当氨氧化法问 世后,它也逐渐被淘汰了。
<2∶5
O2 剩余
N(N)∶N(O) = 2 ∶ 5 完全反应 > 2 ∶ 5 剩余 NO
(2)电子守恒法。 NO2或NO转化为HNO3时要失去电子,若上述两种气体与O2混 合,O2得电子,且得失电子数必然相等,这是电子守恒法解答此类题 目的依据。
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②NO 和 O2 同时通入水中时,其反应是:2NO+O2 2NO2,4NO2+O2+2H2O 4HNO3,总反应式为:4NO+3O2+2H2O 4HNO3。
当体积比
=4∶3 V(NO)∶V(O2) > 4 ∶ 3 <4∶3
恰好完全反应 剩余 NO 剩余O2
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1.工业上用氨的催化氧化法制HNO3时,用制得的50%左右的硝酸 溶液制成98%的浓硝酸,一般采用的方法是( ) A.加CaCl2后再蒸馏浓缩 B.加生石灰吸去水分后再过滤 C.加硝酸镁后再蒸馏浓缩 D.加入浓硫酸后再分液 答案：C
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2.关于NO的下列叙述中不正确的是( ) (导学号52710013) A.NO可以是某些含低价N元素的物质被氧化的产物 B.NO不是亚硝酸酐 C.NO可以是某些含高价N元素的物质被还原的产物 D.NO是红棕色气体 答案：D
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1.碱液吸收法。 2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2, NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2。 利用碳酸钠溶液吸收氮的氧化物比较经济,但处理后的尾气中氮 的氧化物的含量仍难以达到排放标准,人们又采用催化还原法净化 尾气。 2.催化还原法。 H2+NO2 NO+H2O, 2H2+2NO N2+2H2O, CH4+4NO2 4NO+CO2+2H2O, CH4+4NO 2N 2+CO2+2H2O。 在催化剂存在的条件下,利用各种燃料气中的甲烷、氢气等将氮 的氧化物还原为氮气和水,使尾气中氮的氧化物的含量降低,达到 甚至低于排放标准。
答案：氮气 6NO+4NH3 5N2+6H2O、6NO2+8NH3 2NaNO2+H2O 7N2+12H2O N 2O3+2NaOH
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2.化工生产中的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要 原因。下列气体经过处理后可用做燃料的是 ( ) A.硫酸工业尾气 B.硝酸工业尾气 C.汽车尾气 D.高炉煤气 解析：各选项与主要污染物的对应关系是:A——二氧化硫、三 氧化硫;B——一氧化氮、二氧化氮;C——一氧化碳、二氧化碳、 一氧化氮、二氮化氮和烃;D——一氧化碳、二氧化碳。由于汽车 尾气很分散,而目前甚至于今后一段时间内,将汽车尾气转化为燃 料还不现实,故选D。 答案：D
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③值得注意的是:4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5 的组成。即①②两种情况中的总反应式都与N2O5+H2O 2HNO3 等效。这不仅是记忆①②两式的方法,也为相关计算题的解法提供 了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判 断:
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4.净化尾气。 碱液吸收氮氧化物:用NaOH溶液吸收氮的氧化物,除了能吸收氮 的氧化物外,还可以得到硝酸盐和亚硝酸盐。 [感悟思考] 1.NO2与水反应中有NO生成,因而吸收设备中应不断补充O2,为 什么? 提示：O2与NO反应又生成NO2,提高NO2的吸收效率。 2.氨氧化炉中采用了哪些工业生产原理? 提示：增大反应物接触面积。