2013高一化学上册期末考试试题2
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
高一上册化学期末试卷（有答案）
高一上册化学期末试卷（有答案）(上)高一级期末考试化学本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3↑+ H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2↑D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
中学高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
湖北省黄冈中学2013年秋高一年级化学期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．200℃时分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—6．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2 B．3：1C．7：8 D．7：167．下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料8．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行9．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（）A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D．该矿石一定为赤铁矿10．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A．蒸馏水B．KCl晶体C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液11．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量 12．下列图像正确的是（ ）ABC D13．A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。
高一化学上学期期末测试
2012—2013学年度第一学期期末练习一、选择题（共20小题，每小题只有1个正确选项。
每小题2分，共40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，会造成空气污染的是（）A．N2B．O2C．CO2D．SO22．下列气体有颜色、有刺激性气味的是（）A．NO B．O2C．Cl2D．CO3．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．NH3B．HCl C．Cl2D．H2SO44．下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖B．铜C．NaOH D．SO25．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6．下列分散系当有一束平行光通过时，会产生丁达尔效应的是（）A．氯化钠溶液B．酒精溶液C．氯水D．氢氧化铁胶体7．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸8．下列关于CO的叙述正确的是（）A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28 g / mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L 9．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸11．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（）A．O2→H2O B．SO2→SO42—C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO212．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”13．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋14．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色D．加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验15．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（）A．硅可用作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染16．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu == Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－== 2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋== H2SiO3↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 == CaCO3↓＋H2O17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移N A个电子B．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 LC．1个氢气分子的实际质量约为（1/N A）gD．1 mol Na 原子中约含有N A个电子18．下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2 有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42—19．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是（）20．在反应3Cl2＋8 NH3 = N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为（）A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．1:3二、填空题（共3小题，33分）21．（共6分）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有（填化学式）。
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题
2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时100分钟。
注意事项：答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内,每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里，选择题涂在答题卡上，考试结束，将答卷纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 Cl —35.5 Mg 一24 Al 一27 N 一14Fe 一56 Cu 一64 Ag 一108 S 一32 第I 卷(选择题共69分)单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的(本大题23题，每题3分，共69分)1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是（ ）A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是2()Ca ClOC ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是22N a O2．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）A ．氢氟酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．浓硫酸D ．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是（ ）A ．2SOB ．2N OC ．2COD ．Cl 25．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是（ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24N a SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个氧原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个水分子6．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，不正确的是（ ）A ．两者颜色不同B ．均与水反应生成NaOH ，因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O 、CO 2、SO 2反应7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A ．胶体的分散质能透过滤纸B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．胶体是纯净物，其它分散系是混合物8．下列物质中含有自由移动Cl -的是（ ）A ．氯酸钾固体B ．液氯C ．氯化氢气体D ．氯化钾溶液9．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2232SO OH SO H O --+=+B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H O H H O +-+=C ．二氧化氮与水反应：223322N O H O N O H N O +-+=++D ．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：232222Al O O H AlO H --+=+10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．23K Ba C I ++--、、、NOB ．2243N a C u ++--、、SO 、NO C ．2224g M N a C I ++--、、SO 、 D ．4N a C I +++-、K 、NH 、 11．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存12．在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液 c ．硫酸 D ．氨水13．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的下列说法中正确的是( )A 、用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B 、NaHCO 3比Na 2CO 3稳定，而Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C 、Na 2CO 3的酚酞溶液比NaHCO 3的酚酞溶液颜色深D 、等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:114．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D ．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)15．在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16．下列叙述错误的是（ ）A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐B ．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C ．氧化铁常用作红色油漆和涂料D ．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸17．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化铵溶液18．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100mL 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥19．下列说法正确的是（ ）A ．可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体B ．除去C O 中少量的2O ，可将混合气体通过灼热的C u 网C ．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有23C O -D ．向某溶液中加入盐酸酸化的2BaC l 溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有24SO -20．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）A ．过滤(泥三角)B ．蒸馏(分液漏斗)C ．蒸发(蒸发皿)D ．萃取(玻璃棒)21．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →22．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．通过澄清的石灰水B ．通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水C ．先通过酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水D ．先通过NaHCO 3溶液，再通过澄清石灰水23．将2.56 g Cu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为( )A ．0.05 molB ．1 molC ．1.05 molD ．0.13 mol第Ⅱ卷(非选择题共31分)24．(6分) 下列有关实验操作或判断正确的是______。
2013年高一化学必修期末考试练习题化学试题及其答案
专业班级姓名学号考试日期题号一二三四合计得分阅卷人注意：1.请将所有答案写在答题专用纸上，并注明题号。
答案写在试卷和草稿纸上一律无效。
务必参照题后给．．．．定的答题模板格式答题以免造成误判。
2.本试题所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N:14第Ⅰ卷（每小题1分，共20分）每小题每题有1 ~ 2个适宜的答案标号，将适宜答案的标号填写在答卷表格里(在答卷上做出表格）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯原子结合时，所形成的化学键A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是A.H2O和HNO3 B NaCl和NH3 C.CaF2和CsCl D.Cl2和O23.下列变化不需要破坏化学键的是：A. 加热分解氯化铵B. 干冰气化C. 水通电分解D. 氯化钠溶于水4.下列反应属于取代反应的是①一定条件下，乙烯与水反应制乙醇②浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在55℃~60℃之间反应制取硝基苯③乙烯使溴水褪色④苯与液溴在催化剂作用下生成硝基苯A.①②B.②④C.③④D.①③5.氢气与氮气的反应是一个放热反应。
在反应过程中，破坏1 molH2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中，正确的是A. 3Q1＋Q2 > 2Q3B. Q1＋Q2 > Q3C. 3Q1＋Q2 < 2Q3D. Q1＋Q2 < Q36.下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多8.下列说法正确的是A.煤和石油都是可再生能源，二者都属于混合物B.石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化C.煤是有机物和无机物组成的复杂混合物D.煤焦油的主要用途是蒸馏出高品质燃油9.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化10.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有3个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成11.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧12.X、Y、 Z均为金属，X与Z组成原电池时， Z是原电池的正极， X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
北京市西城区2013高一上学期期末考试化学试题
北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高一化学2014.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水2．下列物质不属于．．．空气污染物的是A．SO2B．CO2 C．NO2 D．NO 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．水银B．不锈钢C．陶瓷D．玻璃8．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A．氢氟酸B．水玻璃C．氢氧化钠D．浓盐酸9．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是A．Si B．SO2C．Al D．Al2O310．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO4 11．浓硫酸不具有．．．的性质是A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）14．下列电离方程式书写不．正确．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl-B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42-D．HNO3== H++NO-315．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取．过滤、蒸发、蒸馏、分液．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列变化不属于．．．氧化还原反应的是A．加热氢氧化铁固体B ．金属钠露置于空气中C ．铜丝放入浓硫酸中并加热D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中 17．下列关于SO 2性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能使品红溶液褪色 B ．能与水反应生成硫酸 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确．．．的是 A ．硅单质是制造光电池的主要原料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D ．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品19．下列化学反应中，能用离子方程式 H ＋+ OH －== H 2O 表示的是 A ．2H 2 + O 2 ==== 2H 2O B ．HCl + NaOH == NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O20．已知某溶液中存在较多的243H SO NO +--、、，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．4Na NH Cl ++-、、B ．22Mg Ba Br ++-、、C ．Mg 2+、Cl －、Fe 2+D ．K +、SiO 23-、Cl －21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．NaCl 固体中有NH 4Cl 固体：加热 B ．自来水中含有Cl －等可溶性杂质：蒸馏 C ．Na 2CO 3固体中有少量NaHCO 3固体：加热D ．CO 2气体中混有SO 2气体：将混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2+＋Cl 2== 2Cl －＋Fe 3+ B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH －== Cl －+ ClO －+ H 2O C ．大理石与稀盐酸反应：CO 23-+ 2H +== CO 2 ↑ + H 2OD ．铜与稀硝酸反应：Cu + H + + NO -3== Cu 2+ + NO↑ + H 2O23．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A ．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜点燃B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同24．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3Fe+浓度相等。
2012-2013学年第一学期期末化学试题
2012－2013学年第一学期期末考试高一化学试题（2013．01）本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括24个题，每小题2分，共48分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。
）1．下列观点不正确．．．的是A．化学是一门以实验为基础的科学B．从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永恒运动的C．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质D．世界是由物质组成的，物质都是由分子或原子构成2．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒3．下列分类不正确．．．的是A．纯碱、烧碱均属碱类B．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4．下列因果关系不正确．．．的是5．关于氧化还原反应，下列说法不正确．．．的是A．氧化反应和还原反应一定同时发生B．一定有单质参加反应C．反应前后一定有元素的化合价发生变化D．氧化剂一定是反应过程中得电子的物质6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液, 这种试剂是A．NaOH B．H2SO4C．Ba（OH）2 D．AgNO37．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、MnO4-、NO3-8．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液9．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌10．下列实验操作中属于过滤的是A B C D11．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向Fe（OH）3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体12．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-＝H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+＝2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+＝CO2↑+H2O13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A14．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO415．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④16．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO17．下列试验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（不溶于水的有机物），选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②18．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2与Cl-含同种元素，具有相同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）19．下列推断合理的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色20．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发21．下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO222．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu23．能实现下列物质间直接转化的元素是： 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．硅B ．硫C ．铜D ．铁24．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
高中化学第一学期高一期末考试20131227答案
第一学期高一期末考试化学试题答案一、选择题（本题包括17小题，第1~5题，每题2分；第6~17题，每题3分，共46分。
）1~5小题：C、A、C、D、D 6~10小题：D、B、B、D、C11~15小题：C、D、D、C、B 16~17小题：A、B二、非选择题（本题包括6小题，共54分）18．（共6分）（1）（2分）①②（2）（2分）④⑤（3）（2分）③19．（共8分）（1）（1分）①（2）（3分）胶体（1分）①③（2分）（3）（4分）2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2（2分）；取试样少许滴入硫氰酸钾溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（2分）（其它答案合理则同样得分）20．（共10分）（1）（2分）Mn（或锰）；KI（或碘化钾）（2）（8分）① Cl2 ；NH3（2分）②6（2分）③3：2（2分）④14（2分）21．（共10分）（1）（4分）SO2；AgCl（2）（2分）2 Fe2+ +Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl-；（3）（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（4）（2分）Fe（OH）3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O22．（共12分）（1）（2分）①②（2）（10分）①向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸（1分）；②品红试液退色（1分），漂白性（1分）；③氯水（或溴水、碘水）（1分），Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4（2分）；④将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌（2分）；⑤在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气（2分）23．（共8分）（1）（2分）NO；NO2（2）（2分）Cu（NO3）2（3）（2分）Cu+4HNO3（浓）== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（任写1个）（4）（2分）0．05。
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2013 高一化学上学期期末试题及答案
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题：共65 分)
一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10 每小题2 分，11-25 每小题3 分，共65 分)
1.氯在自然界以化合物形态存在，18 世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A.汤姆生
B.舍勒
C.阿伏加德罗
D.卢瑟福
2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯净物
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性：
1。
高一期末化学试题
2012-2013学年度上学期期末考试高一年级化学试卷考试时间：2013年1月日午：—：试卷满分：100分相对原子质量：H-1；C-12； O-16； Na-23； Si-28； S-32；Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A. ①②③B. ②③④C. ①③⑤D.全部都是3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水4. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cu与足量Cl2反应，转移的电子数为N AB. 常温常压下, 64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD. 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A6. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B、100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C、25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D、10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液7．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸8.对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1C ．NaCl 是氧化产物D ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1 9．关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO 4溶液，需要CuSO 4·5H 2O 晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g 碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl－B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－11．下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到足量NaOH 溶液中：2Al+2OH －═ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3++ 3OH －═ Al(OH)3↓ C ．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO 3-+OH -+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O D ．Cl 2与水反应：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl －+ClO12．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C. 211734231w w w - D. 2111158431w w w -13．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。
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2013-2014学年高一第一学期期末考试
化学
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案做在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H～l；Na 23；O—16；Fe一56；C1—35．5；S～32；N一14；Cu一64；C—12；AI一27。
一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)
1．科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了--一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A．溶液B．悬浊液c．乳浊液D．胶体
2．下列实验装置一般不用于分离物质的是
3．下列转化必须加入氧化剂才能实现的是
A．Fe+2_→Fe2+B．S02→S032-C．HCl→C12D．Na2O2→02
4．下列属于化学变化的是
A．溴水中加入CCL4，水层变无色B．Nacl的焰色反应
C．铝常温下遇浓硫酸钝化D．碘升华
5已知阴离子R x，质量数为A，核外电子数为n，则该离子所含中子数为
A．A—n+x B．A+n—x C．A+n+x I)A—n—x
6．实验室保存下列试剂方法错误的是
A．液溴可用适量水封存B．氢氧化钠溶液可保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油中I)．氯水须保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．H 2CO32H+ +CO32-B．NaHCO3Na++H++CO32-
C．NaHSO4Na++H++S042- D．NH3·H20NH4++OH-
8．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．5 .6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0．2N A
B．0．1 mo1 0H-含N A个电子
C．16 g O2和03的混和气体中含有的氧原子数为2N。
D．标准状况下11．2 LH。
O中含N A个氢原子
9．铝在人体中积蓄可使人慢性中毒，1980年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝及其化合物在下列场合使用时不需要加以控制的是
A.用明矾净水B．用明矾和苏打作食物膨化剂
C．制防锈油漆D．用氢氧化铝制胃药
10．用98％、密度为1.84g／cm3的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，下列仪器必须
使用的是：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；
⑥胶夹滴管；⑦玻璃棒
A.③④⑤⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D．②③⑤⑥⑦
11．原子结构模型的演变图中，①为道尔顿实心球式原子模型②为卢瑟福带核的原子模型③为汤姆生葡萄干面包式原子模型④为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．①③②④B．①②③④C．①④③②D．①③④②
12-现加热5．00 g NaHC()3和Na2CO2的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下Co2
气体体积为112 ml，，则原混合物中Na2CO3的质量为
A.3.38g B．4.16g C 4.58g D．4.41gl 3．下列属于同位素的是
13.下列属于同位素的是
A．H2和D2 B C．D．O2和O3
14．下列离子方程式的书写正确的是
A．澄清石灰水中通人过量CO2：CO2+OH-HCO3-
B．石灰石与稀盐酸反应：CO3 + 2H+H2O+CO2
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3·H2O AlO2 +4NH4++ 2H2O
D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3+十cu2Fe++cu2+
15．根据下列二个反应：
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的
16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCI2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCI2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
下列操作顺序
错误的是
A.③②①⑤④B．②③①⑤④c．③①②⑤④D．①③②④⑤
17.从化学原理和经济效益角度分析，下列从海水中提取镁的方法最可行的是
1 8．下列关于硅和硅的化合物叙述错误的是
A．地壳中硅的贮量很丰富，仅次于氧B．单晶硅是良好的半导体材料
C.二氧化硅是制造光导纤维的重要原料D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
19.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通人足量的C12②将海带焙烧成
灰后加水溶解③加CCl4，振荡④用分液漏斗分液⑤过滤．则正确的操作顺序是
A.①②③④⑤B．②⑤①③④C①③⑤②④D．②①③⑤④
20.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂无法鉴别的是
A.KOH溶液和Al2(SO4)3溶液B．稀HCI和Na2CO3溶液
C.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液D．NaAl02溶液和稀HCl
21.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CI2的混合气体。
在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
22．下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是
①溴水②碘酒③溴化钾④浓盐酸⑤氯化铁溶液
A．①③⑤B．①②④⑤C．①④D．全部
23．下列溶液中通入过量CO2，最终有白色沉淀生成的是
①ca(C1O)2溶液②NaAIO2溶液③Na2SiO3溶液④澄清石灰水⑤CaCI2溶液
A．②③B．①②③④C．②③⑤D．全部
24.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200rnLlmol儿的盐酸恰好使混合物完
全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。
那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是
A.11.2g B．5．6g C．2．8g D．无法计算
25.向含有a mol A1CI3溶液中加入含有b mol NaOH溶液，生成沉淀的物质的量不可能
．．．
的是
A.o mol B．a/3 mol C．b mol D．(4ª-b) mol
二、填空题(有4小题，共30分)
26．(8分)写出下列化学方程式：
(1)镁条在二氧化碳中燃烧
(2)电解饱和食盐水；
(3)用双线桥法标明下面反应的电子转移情况：
2KMn04十16HCl2KCl+2MnCl2+5C12↑十8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为!
27．(2分)下列有关实验操作或离子检验的叙述中，合理的是
A．使用容量瓶或分液漏斗前均必须检查是否漏水
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．称量NaOH晶体可直接用称量纸称量
D．某无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液一定是钠盐溶液
E.某无色溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
28．(6分)有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色。
A、B、C与盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，C加热时产物中有A和无色气体E，在B溶液中通人气体E时，E适量时可得A，E过量时可得C。
试回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种化合物的化学式：
A ，
B ，
C ， D
(2)写出B溶液和C溶液反应生成A溶液的离子方程式。
29．(14分)下图为A、B、C、D、E五种物质的转化关系示意图，其中C、E为常见的金属单质，A是一种高熔点固体氧化物，D具有磁性，据此回答：
(1)物质D
(2)写出A
(3)将D。
(4)
取少量F
(5)若向F
30
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为。
某学生用12m01·L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制CL2，实际得到的CL2。
6．72L(填“<”或“>”或“=”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。
该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在
U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(clO3)2，为避免此副反应的发生，可采取
的措施是。
②试判断另一个副反应是，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。
(4)C装置的作用是。
四、计算题(6分)
31．将表面已被氧化为Na2O的金属钠l0.8g投人89．4g水中溶解，共收集到2．24I。
气体(标准状况)，所得溶液密度为1．2g／mL。
求：
(1)氧化钠的质量是多少?
(2)所得溶液的质量分数是多少?
(3)所得溶液的物质的量浓度是多少?。