2019年高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用(含解析)

2019年高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用（含解析）考点剖析1．元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

2．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱3．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

(2)位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按 F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性减弱(3)实验比较法4．微粒半径的比较典例精析1、微粒半径大小的比较X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y＋和Z−具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2−>Y＋>Z−D．原子序数：X>Y>Z【解析】由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。

A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点Na>S>F2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2−>F−>Na＋，错误；D 项，原子序数：S>Na>F，正确。

2、元素金属性强弱和非金属强弱的比较下列实验不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较C、S的非金属性强弱D Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH 3·H 2O 反应生成Mg(OH)2，AlCl 3与NH 3·H 2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH ，根据pH 可判断出Na 2CO 3与Na 2SO 4水解程度的大小，即判断出酸性H 2CO 3<H 2SO 4，从而判断出C 、S 的非金属性强弱，正确；D 项，利用Fe 、Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe 、Cu 的金属性强弱，正确。

对点训练1．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是A ．单质的沸点：W> XB ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中【解析】根据题给条件可知，W 为H ，X 为N ，Y 为P ，Z 为Cl 。

N 2的沸点高于H 2，A 项错误；H −的还原性比Cl −强，B 项正确；同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，C 项错误；(NH 4)3PO 4为离子化合物，D 项错误。

2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4> H 3PO 4 B ．非金属性：Cl>Br C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3【解析】A 项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B 项，根据Cl 和Br 在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl 大于Br ；C 项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D 项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。

3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是 A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【解析】由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。

最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl−、S2−、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【解析】同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2−、Ne、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl−、S2−、Ca2＋、K＋的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误；3517Cl、3717Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。

5．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．结合质子能力：S2−>Cl−【解析】氯元素的非金属性强于碘元素，故HCl的热稳定性大于HI，A项正确；Na、Mg同周期且Na的原子序数比Mg小，故原子半径：Na>Mg，B项正确；硫酸属于强酸，亚硫酸是弱酸，C项错误；HCl的酸性远强于H2S，故结合质子能力：S2−>Cl−，D项正确。

6．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．Secord周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【解析】本题考查元素性质的递变规律。

ⅠA族中的氢元素与ⅦA族元素形成共价化合物，而ⅠA族中的金属元素与ⅦA族元素形成离子化合物，A项正确；Secord周期中的F元素无正化合价，O没有最高正价，B项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，氢化物的水溶液酸性越强，阴离子水解程度越小，C项错误；同周期元素自左到右，金属性逐渐减弱，化合价越来越高，但失电子能力越来越弱，D项错误。

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A项错误；O2−和Na＋电子层结构相同，B项错误；由于O的非金属性比N的强，所以H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。

8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【解析】D为Al元素。

符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D 小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。

A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态；NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是A．XH4的稳定性比YH3的高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径小D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强【解析】X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。

A项，稳定性NH3＞CH4，错误；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误；C项，离子半径N3−＞Na+，错误；D项，酸性HClO4＞HNO3，正确。

10、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。