高考化学复习 元素周期律导学案

高考化学复习元素周期律导学案1、掌握元素周期律。

2、了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。

3、由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。

一、自学归纳知识点一元素周期律1、定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。

2、实质元素原子____________________的周期性变化。

3、元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外) 最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F 除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________知识点二元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。

(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。

(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。

2、元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。

(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。

二、个体思考，小组讨论1、(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2、主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。

3、元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4、元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？三、教师点拨（一）微粒半径大小的比较1、微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。

电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。

2、具体比较(1)原子半径的比较①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。

例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。

(2)离子半径的比较①同种元素电子数越多，半径________。

例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。

例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。

③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。

例如：r(Li＋)<r(Na＋)，r(O2－)<r(S2－)。

④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。

例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。

（二）元素金属性和非金属性强弱的比较方法1、结构决定性质。

金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。

2、根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。

3、根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越____。

4、根据物质之间反应的实验事实判断。

请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？（三）元素“位、构、性”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下：在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：1、结构与位置互推问题是解题的基础(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种数；②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；③同族上下相邻元素原子序数的关系等。

④主族序数与原子序数、化合价的关系。

2、性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。

(2)气态氢化物的稳定性。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

3、结构和性质的互推问题是解题的要素(1)最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

四、练习巩固1、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（双选）()A、原子半径比阴离子半径小B、原子半径比阴离子半径大C、原子半径比阳离子半径大D、带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中不正确的是()A、X原子的原子序数比Y的大B、X原子的最外层电子数比Y的多C、X原子的半径比Y的大D、X元素的最高正价比Y的低3、下列推断正确的是（双选）()A、根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B、根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C、仅根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，不能判断两元素金属性的强弱D、仅根据两主族金属原子最外层电子数的多少，不能判断两元素金属性的强弱4、下列事实不能作为实验判断依据的是()A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱5、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y 的，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是()A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D、若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m6、 X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。

X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比X原子少1。

M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。

下列说法正确的是( )A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B、Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C、X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D、四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M7、如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defghIA、 a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>aB、h、i两种元素阴离子的还原性：h>iC、a、g两种元素氢化物的稳定性：a<gD、d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强8、现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图____________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。

a、Y单质的熔点比Z单质低b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

9、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不分强烈，产生可燃性气体④镁带与2 molL－1的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃性气体⑤铝条与2 molL－1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：________________________________ ____。

(2)实验用品：仪器：_________________________________________________，药品：________________________________________________。

(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：____________________________________________________。