元素周期律导学案

第一章第二节元素周期律

第二课时元素周期律

【使用说明及学法指导】

1．请同学们利用课余时间

．．．．．．认真阅读下面的【学习目标】、【学习重点】掌握本节课学习要点；

2．请同学们利用课余时间

．．．．．．认真阅读课本14~16页，划出重要的知识，规范完成导学案中的【基础知识】、〖例题〗、[课堂练习]，并熟记基础知识；限时15分钟。

【学习目标】

1．了解元素原子结构的周期性变化。

2．了解元素性质的周期性变化。

3．理解元素周期律的内容及实质。

4．形成结构决定性质的科学思想。

【学习重点】

元素周期律的内容及实质

【基础知识】

一、原子结构及元素性质的周期性变化

完成课本第14-15页科学探究的第一个表格后，接下来思考并讨论，完成第二个表格。

结论：在同一周期中，随着原子序数的递增（即从左到右），

1.元素原子的最外层电子排布呈现从___到____的周期性变化。

2.元素原子半径呈现由____到_____的周期性变化。

3.元素的最高正价呈现_______________（O、F除外）、最低负价____________的周期性变化。

〖例题1〗原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是

A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱

B. 元素X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐

C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. X的最高正价可为+5或+7

〖例题2〗A、B均是原子序数为1-18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是

A.n+4

B.n+6

C.n+8

D.n+10

二、元素金属性与非金属性的周期性变化

1.钠、镁、铝金属性强弱的比较

（1）完成课本15、16页科学探究的实验，并将实验现象记录下来，写出反应的化学方程式。（2）结论：

①钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢，由易到难的顺序是_____________。

②钠、镁、铝的氢氧化物的碱性，由强到弱的顺序是_____________。

③钠、镁、铝的金属性，由强到弱的顺序是_________________。

2.硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较

（1）它们的单质，与H2化合时条件由易到难的顺序是_____________________。

（2）最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序是_______________________________。

（3）硅、磷、硫、氯的非金属性，由强到弱的顺序是______________________________。

3.同周期元素性质的递变规律

同一周期内，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐_________。

三、元素周期律

1.概念：元素的________随着___________的递增而呈___________的变化。

2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子______________________周期性变化的必然

结果。

〖例题3〗下列说法正确的是

A.核电荷数越大，原子半径一定越大

B.电子层数越多的原子，其半径一定比电子层数少的原子的半径大

C.核电荷数大的原子，最外层电子数也多

D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），显示的化合价不一定越高

〖例题4〗已知某元素R的最高价的含氧酸为H n RO2n-1，则该元素在氢化物中的化合价是

A.3n-6

B.3n-8

C.3n-10

D.3n-12

【知识提升】

具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C，下列分析正确的是

A.原子序数的关系C﹥B﹥A

B.原子核外最外层电子数的关系A﹥B

C.C一定是稀有气体元素的一种原子

D.原子半径的关系是A﹤B

【归纳小结】随着原子序数的递增，元素原子的结构呈现________的变化，元素的性质也呈现_________的变化。（________决定________）

[课堂练习]

1.下列各组元素性质的递变情况，正确的是

A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大

D.Na、Mg、Al的金属性依次增强

2. X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的

描述，正确的是

A.原子半径：X﹥Y﹥Z﹥W

B.原子序数：Y﹥X﹥Z﹥W

C.原子最外层电子数：Y﹥X﹥Z﹥W

D.元素X、Y可能与Z、W处于同一周期

3. 下列物质中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

4. 甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③

最高价氧化物的水化物的酸性，甲的比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得到的电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ④

B. ⑤

C. ①②③

D. ①②③④⑤

【过关检测】

1. 下列叙述能肯定A金属比B金属更活泼的是

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1mol A从酸中置换出的氢比1mol B从酸中置换出的氢多

D.常温下，A能从冷水中置换出氢，B不能

2. 已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性的为：

HZO4﹥H2YO4﹥H3XO4。下列判断正确的是

A.三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

3. 下列微粒半径大小的顺序正确的是

A.Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤O2-

B.S2-﹥Cl-﹥Na+﹥Al3+

C. Na﹤Mg﹤Al﹤Si

D.Cs﹤Rb﹤K﹤Na

【疑点反馈】（通过本课学习、作业后你还有哪些没有学会的知识，请记录下来）