4.2 元素周期律学案
高中化学_第二节 元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
《元素周期律》教学设计一、教学三维目标知识与技能：(1)以1-20号元素（稀有气体元素除外）为例，结合有关数据和实验事实，认识原子结构和元素性质的周期性变化规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
以第三周期元素为例，认识同周期元素变化规律，构建元素周期律。
过程与方法：(1)归纳法、作图法、数据分析法。
加深对数据分析、证据推理、实验探究等科学方法的认识，落实化学学科核心素养。
(2)构建“结构决定性质”模型，基于“位置-结构-性质-用途”认识物质世界。
情感、态度与价值观：培养学生善于归纳、勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生科学探究和创新意识。
二、学科核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化的结果。
明确宏观上的元素性质(包括原子半径、化合价、金属性和非金属性)与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点：①利用“数据分析—预测规律—实验验证—得出结论—构建模型—学以致用”解决化学问题的方法的形成过程。
②元素周期律的含义和实质。
2、教学难点：元素周期律的含义和实质；元素性质和原子结构的关系，“结构决定性质”解题模型的延伸理解和应用。
三、教学方法和策略数据分析、证据推理、实验探究、模型认知。
通过对不同周期原子的真实数据，进行归纳和“大数据”分析，通过证据推理，进行规律预测，得出元素周期性变化的规律；通过实验验证预测结果，基于实验数据论证元素金属性和非金属性的周期性变化，从微观到宏观，完善元素周期律；引导学生从微观原子结构角度分析解释元素周期律，引导学生构建解决问题的模型，形成“结构决定性质”的观念，落实宏观辨识与微观探析核心素养。
化学12《元素周期律和元素周期表》学案
化学12《元素周期律和元素周期表》学案
一、学习目标
1.学习元素周期律的历史发展和意义；
2.了解元素周期表的结构和特点；
3.掌握元素周期表的主要内容和使用方法；
4.加深对元素周期律和元素周期表的理解。
二、学习重点和难点
1.学习元素周期律的历史发展和意义；
2.了解元素周期表的结构和特点；
3.掌握元素周期表的主要内容和使用方法。
三、学习过程
1.导入新课
学生回顾上节课学习的内容，简要复述元素周期律的定义和元素周期表的作用。
2.导入新课
通过展示一些元素的原子结构示意图，引出元素周期律的概念和研究历程。
3.学习新课
a.学习元素周期律的历史发展
-学生通过阅读教材中的相关内容，了解元素周期律的历史发展，包括道尔顿的原子理论、门捷列夫的周期定律和门捷列夫-莫西亚科的周期表。
-引导学生思考元素周期律的意义，如为元素的分类和预测性质提供了重要的依据。
b.了解元素周期表的结构和特点
-学生通过观察元素周期表，分析其结构和特点，如横向周期数、纵向主族和副族、周期表中元素的排列等。
-学生通过阅读教材中的相关内容，了解元素周期表中各个区域的含义，如主副族、过渡族、稀有气体等。
c.掌握元素周期表的主要内容和使用方法
-学生通过对元素周期表中各个元素的参考数据的观察，了解元素周期表提供的一些基本信息，如元素的原子序数、元素符号、原子量等。
-学生通过课堂示例，学习如何根据元素周期表中的信息进行基本的化学计算。
4.巩固练习
-学生完成教材中的相关习题，巩固对元素周期律和元素周期表的理解和掌握。
5.拓展延伸。
2020版新教材高中化学 4.2 元素周期律教案 新人教版必修1
号元素原子结构特征。
．以第三周期为例，学会从不同角度分析元素性质的周期性变化。
．理解元素周期律的含义。
2.元素周期律二、元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期1234567位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系3．元素周期表和元素周期律的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐减小( )(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( )(5)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强( )(6)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强( )(7)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强( )(8)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7到－1重复出现D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从－4到－1重复出现解析：第一周期中原子最外层电子数从1到2，故A项错；第二周期最高正价从＋1到＋5，B项错误；元素的最低负价为－4价，没有－7价，故C项错误。
答案：D3．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F最高正化合价依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多解析：O、F无正价。
(完整版)第二节元素周期律导学案
第二节元素周期律【学习目标】1 、了解原子核外电子的排布；能划出1〜20号原子结构示意图。
2 、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【相关知识点回顾】2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒1、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增， ____________ 在1~20号元素中，同一元素化合价有以下量的关系： ① _________________________________ 最高正价=;最低负价与最高正价的关系为：丨最高正价丨+ I 负价丨= _______________ 。
1、原子核外电子是 排布的。
现在发现元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过电子的排布，特别是个（只有1层的不超过 _个）。
元素的性质与原子核外 上的电子数目有密切关系。
2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_核外有_个电子层，最外层有 _个电子，化学反应中这种 原子容厂 （填“得”或“失”r 电子。
【学习过程】、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核电子层（n）1234567对应符号⑵ 第2层最多排 ________ 个电子⑶ 除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____ 个（K 层最多有 ______ 个）［练习］1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
__________ 的区域运动，能量高的电子在离核 _______________ 的区域运动。
2、表示方法：3、排布规律：按能量由 ____________ 到 _______ ，即由内到外，分层排布。
⑴ 第1层最多只能排个电子、元素周期律填写教材P14〜15表格，然后思考与交流如下问题:② 金属元素无 __________ 价(除零价外，)；既有正价又有负价的元素一定是 _____________________ 元素； ③ O F 无正价。
元素周期律(第1课时)教学案
课题：第四章第二节元素周期律（第1课时）教学案课标要求1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。
2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。
学习目标认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。
教学重难点同周期、同主族元素性质【情景导入】【问题探究1】原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化归纳出反映元素周期律1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。
(2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。
探究提示：1.(1)非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
(2)非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。
2．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
【问题探究2】1．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗？提示：对。
第三周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离学习过程设计核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。
现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。
你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。
氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强【归纳总结】(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。
初中化学元素周期律教案
初中化学元素周期律教案教学目标：1.了解和掌握元素周期表的基本结构和规律；2.掌握元素周期表中元素的基本信息；3.能够通过元素周期表推测元素的性质和特点；4.培养学生的科学观察和实验能力。
教学重点：1.掌握元素周期表的基本结构和规律；2.掌握元素周期表中元素的基本信息；3.理解元素周期表的应用。
教学难点：1.理解元素周期表中元素的周期性规律；2.掌握元素周期表的应用技巧。
教学准备：1.多媒体设备；2.元素周期表。
教学过程：一、导入（5分钟）通过讨论与元素周期表相关的话题，如元素的发现、元素的分类等，引起学生的兴趣，激发他们学习的积极性。
二、讲授（15分钟）1.元素周期表的基本结构和规律（1）元素周期表是按照元素的原子序数（也称为原子序数）从小到大的顺序排列的，每个元素都有一个原子序数。
（2）元素周期表按照元素的物理性质、化学性质和电子结构等特点进行了分组。
（3）元素周期表的主体部分是18个周期，这些周期按照一定的规律安排。
2.元素周期表中元素的基本信息（1）元素的符号和元素名。
例如，氧元素的符号是O，元素名是氧。
（2）原子序数。
每个元素都有一个原子序数，用来表示在元素周期表中的位置，例如，氧元素的原子序数是8（3）相对原子质量。
相对原子质量是元素的原子质量与碳-12的原子质量之比。
三、实验（20分钟）通过实验观察不同元素在做不同实验时的现象，让学生从实验中感受元素的不同性质和特点，培养他们的科学观察能力。
四、拓展（15分钟）1.元素周期表的应用（1）通过元素周期表可以推测元素的性质和特点。
例如，位于元素周期表同一族的元素，具有相似的化学性质。
（2）通过元素周期表也可以推测元素的物理性质。
例如，位于元素周期表同一周期的元素，原子半径逐渐增大。
（3）元素周期表还可以用来推测元素的电子结构。
例如，氢元素只有一个电子，位于周期表的第一周期。
2.元素周期表的发展历程简要介绍元素周期表的历史发展过程，从门捷列夫的三角形到现代元素周期表的形成，并让学生思考这种分类方式的演化。
高中化学 元素周期律学案
第二节元素周期律（第2课时）学习目标：知识与技能：（1）根据元素周期表，以1－18号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。
（2）认识元素周期律的实质。
过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力(2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。
情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
(2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
导学互动过程：主题学习探究过程规律、方法复习巩固表一1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性2、填写下列表格1 2元素名称氢氦元素符号核外电子排布原子半径0.037 --主要化合价原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 --主要化合价+4-4+5-3 -2 -1原子序数11 12 13 14 15 16 17 18元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排布原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 --主要化合价+4-4+5-3+6-2+7-1二、元素周期律分析讨论问题一：观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？表二：原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1---23---1011---18结论思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？2、最高化合价与负价之间存在什么关系？针对练习1下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A、C、N、O、FB、K、Mg、C、SC、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb拓展在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度加以解释）学生分组实验问题二：通过刚才的讨论，我们知道随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价都呈现周期性的变化，那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什么规律性变化？是从结构的角度加以解释。
元素周期律的教案
元素周期律的教案教案标题：探索元素周期律教案目标：1. 通过本课程，学生将能够理解元素周期表的结构和组织方式。
2. 学生将能够解释元素周期律的重要性和应用。
3. 学生将能够识别和描述元素周期表中的一些常见模式和趋势。
教案步骤：引入活动：1. 向学生介绍元素周期律的概念，并提出以下问题：你知道元素周期律是什么吗？为什么它对化学如此重要？2. 鼓励学生分享他们对元素周期律的了解和相关经验。
知识探索：3. 向学生展示元素周期表，并解释其结构和组织方式。
强调元素周期表中元素的原子序数、元素符号和原子量的重要性。
4. 指导学生查找元素周期表中的一些常见模式和趋势，如周期性重复性、原子半径、电离能和电负性等。
实践应用：5. 分发一些元素周期表的练习题给学生，并指导他们根据已学的知识回答问题。
这将帮助学生巩固他们对元素周期律的理解和应用能力。
6. 鼓励学生参与小组讨论，分享他们的答案和解决问题的方法。
知识拓展：7. 引导学生进一步探索元素周期律的实际应用，如元素的分类和命名、元素周期表的演化历史等。
可以通过阅读课外资料、观看相关视频或进行小组研究等方式进行。
总结回顾：8. 回顾本课程的重点内容，强调元素周期律的重要性和应用。
9. 鼓励学生提出任何未解答的问题，并提供进一步的指导和资源。
扩展活动：10. 鼓励学生参与实验室活动，通过实际操作和观察来进一步理解元素周期律的原理和应用。
11. 推荐相关的在线资源、应用程序或游戏，以帮助学生在学习过程中加深对元素周期律的理解和兴趣。
评估方式：12. 设计一份简单的测验或问答，以评估学生对元素周期律的理解和应用能力。
13. 观察学生在课堂讨论和小组活动中的参与程度和表现。
教学资源：- 元素周期表- 元素周期表练习题- 课外资料、视频或阅读材料- 实验室设备和材料- 在线资源、应用程序或游戏教案扩展：1. 对于高年级学生，可以引导他们进一步探索元素周期律的原子结构和化学键的形成。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案教学目标：一、知识与技能：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 掌握元素周期表的结构和应用。
3. 学会利用元素周期表查找元素信息。
二、过程与方法：1. 通过观察、实验、讨论等方法，探究元素周期律的规律。
2. 学会使用元素周期表解决实际问题。
三、情感态度价值观：1. 培养学生的科学探究精神，提高对化学学科的兴趣。
2. 培养学生合作、交流的能力。
教学重点：1. 元素周期律的发现过程。
2. 元素周期表的结构和应用。
教学难点：1. 元素周期律的规律。
2. 元素周期表的运用。
教学准备：1. 元素周期表的挂图或PPT。
2. 相关实验器材。
教学过程：一、导入新课1. 通过展示化学发展史，引导学生了解元素周期律的发现过程。
2. 提问：什么是元素周期律？它有什么重要意义？二、探究元素周期律1. 学生分组实验，观察不同元素的化学性质。
2. 引导学生发现元素周期律的规律。
三、学习元素周期表1. 讲解元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵列（族）。
2. 引导学生学会在元素周期表中查找元素信息。
四、应用元素周期表1. 举例说明元素周期表在化学学习和实际应用中的重要性。
2. 学生分组讨论，尝试用元素周期表解决实际问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结元素周期律的规律。
2. 强调元素周期表在化学学习中的重要性。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验、发现规律，培养了学生的科学探究精神。
通过运用元素周期表解决实际问题，提高了学生的实践能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。
六、深入学习元素周期律1. 分析元素周期律的数学表达式，让学生理解原子序数与元素性质之间的关系。
2. 通过实例，讲解元素周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。
七、探索元素周期表的奥秘1. 引导学生研究元素周期表中的特殊现象，如镧系元素和锕系元素的特点。
2. 讨论元素周期表中的空列和空轨道，了解其成因和意义。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案第一章：元素周期律的发现1.1 科学家的探索1.2 元素周期律的提出1.3 元素周期表的绘制第二章：元素周期律的基本原理2.1 周期律的规律2.2 原子结构与元素性质的关系2.3 周期表的排列规律第三章：主族元素3.1 碱金属族3.2 碱土金属族3.3 卤族3.4 稀有气体族第四章：过渡元素4.1 过渡元素的发现4.2 过渡元素的特点4.3 过渡元素的应用第五章：金属与非金属的性质变化5.1 金属的性质变化5.2 非金属的性质变化5.3 金属与非金属的边界区域本教案旨在帮助学生了解元素周期律的发现过程，掌握元素周期律的基本原理，熟悉主族元素和过渡元素的性质及变化规律。
通过对金属与非金属性质变化的探讨，使学生能够灵活运用元素周期律解释化学现象，提高学生的化学素养。
教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的奥秘。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解元素周期律的应用。
3. 采用讨论法，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的思维能力。
教学评价：1. 课后作业：要求学生完成课后练习，巩固所学知识。
2. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，检验对元素周期律的理解。
3. 期中期末考试：检验学生对元素周期律的掌握程度。
教学资源：1. 教材：《初中化学》相关章节。
2. 课件：教师自制的PPT课件。
3. 网络资源：相关科普文章和视频。
教学课时：每章安排2课时，共计10课时。
第六章：主族元素的性质与变化6.1 原子半径的变化规律6.2 离子半径的变化规律6.3 金属性及非金属性的变化规律6.4 主族元素化合物的性质第七章：过渡元素的性质与变化7.1 过渡元素的电子排布7.2 过渡元素的氧化还原性7.3 过渡元素的应用7.4 过渡元素化合物的研究第八章：金属与非金属的化学反应8.1 金属的化学反应8.2 非金属的化学反应8.3 金属与非金属的置换反应8.4 金属与非金属的合成反应第九章：元素周期律在实际应用中的例子9.1 元素周期律在材料科学中的应用9.2 元素周期律在药物化学中的应用9.3 元素周期律在环境科学中的应用9.4 元素周期律在其他领域的应用10.1 元素周期律的重要性10.2 现代化学对元素周期律的拓展10.3 元素周期律的未来发展方向10.4 对学生的期望与鼓励教学方法与评价：教学方法与前五章相同，注重学生的主动探究和案例分析。
元素周期律教案【,教学资料】
元素周期律教案-【通用，经典教学资料】教案章节：一、元素周期律的发现教学目标：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 理解元素周期律的基本概念。
3. 掌握元素周期律的表述方法。
教学内容：1. 介绍门捷列夫和元素周期律的发现。
2. 解释元素周期律的含义和作用。
3. 介绍元素周期表的排列方式和结构。
教学活动：1. 引导学生阅读相关资料，了解门捷列夫和元素周期律的发现过程。
2. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本概念。
3. 利用元素周期表，让学生掌握元素周期律的表述方法。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的发现过程的理解。
2. 评估学生对元素周期律的基本概念的掌握情况。
3. 观察学生在使用元素周期表时的熟练程度。
教案章节：二、元素周期律的基本原理教学目标：1. 理解元素周期律的基本原理。
2. 掌握元素周期律的数学表达式。
3. 了解元素周期律的应用领域。
教学内容：1. 介绍元素周期律的基本原理和规律。
2. 解释元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 探讨元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
教学活动：1. 通过示例和练习，让学生理解元素周期律的基本原理和规律。
2. 引导学生学习元素周期律的数学表达式和计算方法。
3. 组织学生进行小组讨论，探讨元素周期律的应用领域。
教学评价：1. 检查学生对元素周期律的基本原理的理解。
2. 评估学生对元素周期律的数学表达式的掌握情况。
3. 观察学生在探讨元素周期律应用领域时的积极程度。
教案章节：三、元素周期表的结构和特点教学目标：1. 掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 了解元素周期表的特点和规律。
3. 熟悉元素周期表中的元素分类和周期性。
教学内容：1. 介绍元素周期表的结构和排列方式。
2. 解释元素周期表的特点和规律。
3. 探讨元素周期表中的元素分类和周期性。
1. 通过示例和练习，让学生掌握元素周期表的结构和排列方式。
2. 引导学生观察元素周期表的特点和规律。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。
二、教学目标知识与技能方面：1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。
认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。
四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：导入新课[讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什么？有没有什么规律可循呢？[回答]碱金属都有金属性，而且金属性强弱不同。
卤素都具有氧化性，但氧化性的强弱不同。
情境创设，导入新课使学生容易接受过渡[讲述]同学们总结的很好。
卤素不但性质相似结构也相似。
那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发现了一般多种元素，那么这一般多种元素是否也同样有相似之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系吗？今天就让我来带领大家学习一下关于元素周期律的知识。
[倾听]为学习元素周期律做了更好的铺垫环节二：观察元素周期表找到规律[提问]首先让同学们来观察一下这个元素周期表，从周期表里面大家能观察到有什么规律可寻吗？请大家仔细观察然后给我说说你们观察到了什么？[提问]同学们说的很正确，它们的化合价和半径都有变化，那么它们是有规律的变化还是没有规律的变化呢？[讲述]对，同学们分析的很到位，我们发现随着原子序数，原子核外电子排布也在发生变化。
2020-2021学年高中化学人教版必修第一册学案：4.2.2元素周期律及应用
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时【学法指导】1.从原子结构与元素性质的关系入手，挖掘“位置—结构—性质”之间的内在关系，为解决实际问题提供依据。
2.认识元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究的重要作用。
【基础梳理】▶知识回顾1.金属性判断依据①原子的失电子能力。
失电子能力越，金属性越。
②与水或酸反应的的难易程度。
与水反应越，金属性越。
③最高价氧化物对应水化物的碱性。
最高价氧化物对应水化物的碱性越，金属性越。
④金属单质间的置换反应2.非金属性判断依据①原子的得电子能力。
得电子能力越，非金属性越。
②与氢气化合的难易程度。
与氢气反应越，非金属性越。
③最高价氧化物对应水化物的酸性。
最高价氧化物对应水化物的酸性越，非金属性越。
④非金属单质的置换反应一、元素周期表的分区◕活动一、应用同主族、同周期元素性质的递变规律，找到最活泼的非金属和金属。
同主族、同周期元素性质的递变规律：随着原子序数增加，同周期元素金属性逐渐，非金属性逐渐。
随着原子序数增加，同主族元素金属性逐渐，非金属性逐渐。
非金属性最强的元素为；金属性最强的元素为。
▶名师点拨①非金属元素包括稀有气体元素。
②每周期最后一种主族金属元素的周期序数与其主族序数相等,电子层数与最外层电子数相等，即位于第二周期第ⅡA 族(Be)、第三周期第ⅢA 族(AI)、第四周期第ⅣA 族(Ge)…… ③由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
◕活动二、探知元素化合价与原子结构、元素位置的关系电子就是其 。
规律 ▶ 化合价规律主族元素的最高正化合价= = = （F 、O 除外） 非金属元素的最低负化合价= 。
｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8（F 、O 、H 、B 除外) ▏•｜寻疑问 逐进步为什么氧元素无+6价,氟元素无正价?【典型例题1】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
高中化学 元素周期律---学案
《元素周期律》学案学习目标：1、了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。
2、学习透过现象看本质的科学抽象的方法。
3、初步形成世界是有规律的，并且规律是可以认识的。
学习方法：归纳推理、自主探究、合作学习教学过程：二、元素周期律1、核外电子层排布的规律性变化学生活动找规律总结请你写出1—18号元素的原子结构示意图原子序数电子层数最外层电子数随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现变化1~23~1011~182、元素的原子半径的规律性变化学生活动找规律总结阅读课本14、15页表一原子序数电子层数原子半径的变化（除稀有气体）随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现变化1~2 13~1011~183、元素的化合价的规律性变化学生活动找规律总结阅读课本14、15页表一原子序数电子层数最高或最低化合价的变化随着原子序数的递增，元素的化合价呈现变化1~23~1011~18学与问：（1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？小结：4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例）（Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱小结：金属性强弱的判断依据：（1）（2）（3）实验探究一：金属单质学生活动学生活动结论归纳Mg 取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的镁带，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
现象是过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。
现象是写出反应式：请你结合钠与水的反应，总结钠、镁、铝的金属性强弱是Al 取一小段用砂纸去掉表面的氧化膜的铝条，放入小试管中，加入2~3 ml蒸馏水，并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
现象是过一会儿，分别用酒精灯给试管加热至沸腾，移开酒精灯，再观察现象。
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实验2: 实验完成后,用2 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液代替AlCl3溶液进行上述实验
二、元素周期表和元素周期律的应用及意义
1.金属与非金属分区规律
提醒：虚线附近的元素，既能表现出一定的，又能表现出一定的2．元素化合价与元素周期表中位置的关系
主族元素
①最高正价==。
②|最低负价|＝8－
③|最高正价|+|最低负价|=。
3．元素周期表和元素周律的意义和应用
(1)根据元素在周期表中的位置推测其和。
(2)根据元素的推测元素在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的。
(4)寻找新物质
①在金属与非金属分界线附近寻找材料,如硅、锗等。
②研究附近的元素,制造新农药。
③在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。