人教版必修二元素周期律学案
高中化学 元素周期律教案(1,2,3课时)人教版必修二.doc
课题：元素周期律（1）
原子核外的电子排布
思考、讨论回答：
原子序数
相等
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
我们知道我们中国教室结构不像有些国家那样可以学生围成一圈坐在老师的周围，而我们是一排排的座位，有人把“电子的座位”——电子层比喻成洋葱结构，我感觉到它还像你们的座位，请同学们阅读课文P13第一段结合图1—7体会一下什么是电子层。
学生活动
设计意图
【引入】
元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】
元素周期表、元素周期律的应用
准备新课
1、明确学习任务；
2、稳定学生情绪；
【合作讨论】
元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
检查上节课留下的作业，评比原子结构图，视具体情况订正作业。
【板书】
元素周期律
【引入】
通过上节课的学习我已经初步了解到元素的化学性质和它原子的最外层电子有密切的关系，请两位同学在黑板上画出8号和16号、11号和17号元素。
【继续引导】
请一位同学指出两组元素原子结构的异同点。
向往减去或加上些数字达到红数字。
培养学生抽象思考的能力。
这一节课的内容先到此结束，请同学们，根据这一节课的知识，预习本节第二部分内容——元素周期律。
【作业】1、完成学案的习题（课堂完成并订正）
2、按元素周期表的排列顺序或自行设计排列顺序画出1—18号元素的原子结构图，最好画的大一些，以备以后复习使用。
人教版化学必修2 元素周期律导学案(无答案)-word文档
《元素周期律》导学案一学习目标：1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2.掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径大小的比较。
3.了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
自主学习：阅读P13-15一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n） 1、 2、3、4、 5、6、7电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高（思考）由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？表示电子层最多不超过个。
核外电子总是尽先排布在能量最层再排L层，排满以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表示的含义。
【小结】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe【迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
二、元素周期律随着核电荷数的增加：1.最外层电子数呈现怎样的周期性变化？2.元素的主要化合价呈现怎样的周期性变化？3.原子半径呈现怎样的周期性变化？合作探究：微粒半径大小的比较1.原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。
化学：1.2.3《元素周期律》学案(新人教版必修2).doc
IVA VA非金属性逐▼金属性逐渐金属性逐O非金属性逐渐第二节元素周期律第3课时学案学习目标：知识与技能：1.掌握元素周期表和元素周期律的应用2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3.掌握元素化合价与元素在周期表屮位置的关系。
过程与方法：1.归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2.自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力学习重点：周期表、周期律的应用学习难点：“位、构、性”的推导。
学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
2、课堂练习：X、Y是兀素周期表中的两种兀素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCI MgCI2 A1CI3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HC1042、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价= ______________ = ____________ = _________________ 4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCI与HQ04分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：______________________________________________________________ O5、课堂练习：某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为：________ ;若其水溶液呈现酸性，且能与AgNOs溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：__________ 。
高中化学必修2 第二节 元素周期律(第2课时) 学案
D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元 素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强
弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.原子半径：X＞Y＞Z 1
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 2
4.难点：探究能力的培养
二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al 和水的反应
Mg
Al
与冷 H2O 反应 与沸 H2O 反应
结论
Na 现象
化学方程 式
Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应。
（二）Mg、Al 和盐酸的反应
Mg
Al
现象
反应方程式
结论
Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H2，但 Mg 比 Al 更剧 烈
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
。
(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是
。
(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是
。
(5)能形成气态氢化物且最稳定的是
。
8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。
答：
9．X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的
D．X2Y
5．A、B 均为原子序数 1～20 的元素，已知 A 的原子序数为 n， A2 离子比 B2 离子少
8 个电子，则 B 的原子序数为
A．n＋4
B． n＋6
C．n＋8
D．n＋10
6．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子
(整理)高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案
新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案认知·探索【问题导思】1．什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。
显然，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。
如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。
2．什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。
元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
周期，即周而复始的意思。
如一周有七天，从周一至周日，下一周，仍从周一开始，周日结束。
一年有12个月，从一月开始，12月结束。
下一年又如此。
循环往复。
但是元素周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
表现为：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
说明：稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布特别最外层电子排布周期性变化的必然结果。
3．掌握几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=84.元素金属性和非金属性的本质及其强弱的判断依据元素的性质包括微观性质（原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
1.2元素周期律第2课时：元素周期律学案(人教版必修2)
第2课时元素周期律1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X答案 B解析由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。
2．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C答案 C解析对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，由题可判断：aA2＋＝Mg2＋，bB＋＝Na＋，cC3－＝N3－，dD－＝F－，故原子半径：Na>Mg>N>F，原子序数：a>b>d>c，离子半径：N3－>F－>Na＋>Mg2＋，还原性：Na>Mg>N>F。
3．下列叙述中，A金属性肯定比B金属性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案 D解析本题的关键是要弄清金属性强弱的实质是原子失电子的难易程度，原子越容易失电子，其金属性越强，与原子失电子数目无关；其次得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。
人教课标版高中化学必修2《元素周期表》精品学案
高一化学导学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的发展史2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断【学习重难点】1.元素周期表的结构2.元素在周期表中的位置关系及推断【课前导学案】【课前预习】一、元素周期表的发展史诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。
编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。
意义：现行：编排依据由相对原子质量改为二、元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期⑴周期序数与电子层数的关系：⑵周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素⑵主族序数与最外层电子数的关系：⑶族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【课堂导学案】【课内探究】一、检查预习情况通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。
[课内探究一]现行元素周期表的编排原则及结构【学与问】1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？2.现行元素周期表的编排原则是什么？3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周期、多少族？周期和族如何分类的？[课内探究二]元素在周期表中的位置关系及推断【学与问】1. 元素在周期表中的位置有什么关系？（同周期、同主族元素的序差有何规律？）2.根据原子序数如何确定元素在周期表中的位置？[归纳总结]1.元素周期表的结构：元素周期表有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。
化学：1.2.1《元素周期律》学案(新人教版必修2).doc
第二节元素周期律第1课时学案学习目标：知识与技能：1.以1〜20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。
2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
过程与方法：1.学会归纳法、比较法。
2.培养抽象思维能力。
情感、态度与价值观：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。
学习重点：元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。
学习难点：原子核外电子的排布。
学习过程：一、元素周期律（一）元素周期律1、自主探究1:1、电子层排列的周期性结论：________________________ 随着核电荷数的增加发生周期性变化。
2、比较Na、0原子半径的大小。
_____________________________________________ 。
5、自主学习：（二）、微粒半径人小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐____________ 。
同周期，从左到右，原子半径逐渐____________ 。
2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力____________ ，半径_______ 。
（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ______________ ，离子半径逐渐____________ 。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ________ ,高价阳离子半径________ 低价离子半径。
6、练习反馈：1.VDA族元素单质的沸点（）；第三周期元素的最高正化合价（）；IA族元素单质熔点（）;F； Na+, Mg2+,A13+四种离子的离子半径（）；同周期短周期元素的原子半径（）•2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）A.C1,S,PB. N, 0, FC. Al3+, Mg2+, Na+D. K, Na, Li3.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是（）（A）Al",Al,Na,K （B） F, Cl, S_ , S（C） S1 2 3； Cr , K + , Ca 2+（D） Mg, Si, P, K4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a, b, c三种离子半径大小的顺序是（）A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a7、反思,谈得失：__________________________________________________________________8、课后练习：2 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）（A） l2O4（B） l3O5（C） l4O7（D） 14093 已知短周期元素的离子aA?+、b B\ c C345 6~. dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是（）A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.原子结构的最外层电子数目A>B>D>CB. a+n二b-mD. X的氢化物的化学式为A，-K+）/々）S"（，”g）C. r（p）/rD- r（cD Z V）是（）（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小7.若短周期的两元素可形成原子个数比为2 : 3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是A. 1B. 3C. 5D. 68.aX"和bY*为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A.原子半径X<YC. Y最高价氧化物的化学式为YOm9.下列微粒半径之比大于1的是10.属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B的原子半径，两元素可形成A显正价的AB?的化合物。
12元素周期律学案28(人教版必修2).docx
学习目标：(1)知识与技能：初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周 期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理 解元素周期律的实质。
(2) 过程与方法目标：通过对原子结构变化规律的分析，认识元素性质变化规律，体会知识 产生的过程，学会结构决定性质的科学分析方法。
(3) 情感、态度与价值观冃标：培养逻辑推理能力，建立化学学科结构决定性质的知识体系, 建立量变引起质变的科学态度，进一步培养学生学习化学的态度及积极性。
学习重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
学习难点：元素性质与原子结构的关系。
学习过程：【课前准备】画出核电荷数为1〜18的元素原子结构示意图。
(分三行，1、2号元素一行，3〜 10为_行,11〜18为一行)【探究活动1】1、仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构吋最外层电子数1〜23〜1011 〜18结论：随着原子序数的增加，原子的最外层电子排布呈 变化。
2、画出函数图象(横坐标一-原子序数，纵坐标-一原子的最外层电子数)0 24 6 810 12 14 16 18原子序数【探究活动2】仔细观察所给表格，完成表2的填空。
3〜9号元素Li Be B C N 0 F Ne 原子半径/pm 1521118877706664—变化趋势11〜17号元素Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 18616014311711010499—变化趋势结论：随着原子序数的增加，原子半径呈变化。
第二节 元素周期律学案(第二课时〉8 6 4最外电子数2、画出函数图象（横坐标一-原子序数，纵坐标-一原子半径）原200■ —半160 径i 120X-/80 40------------------------------------------------------------------------------------------- ► ,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18原子序数［深入探究］1、电子层数相同的元素，除稀有气体元素的原子半径（同周期主族元素）：________________________ 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径（同主族元素）： ______________________________________【探究活动3】1、对1-18号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况3〜9号元素LiBeBCNFNe主要化合价（最高 正价与最低负价）变化趋势11〜17号元素NaMgAlSiPSClAr主要化合价（最高 正价与最低负价）变化趋势结论：随着原子序数的增加，元素的主要化合价呈 变化。
高中化学人教版(2019)选择性必修2学案：第一章 第二节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律学习目标导航学习任务1 探究原子半径大小规律NO.1自主学习·夯实基础1.影响因素2.递变规律(1)同周期:从左至右,核电荷数越大,半径越小。
(2)同主族:从上到下,能层越多,半径越大。
微点拨:因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同,一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。
NO.2互动探究·提升能力已知短周期元素,a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构。
探究微粒半径大小比较的方法规律问题1:A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系?提示:由于四种离子具有相同的电子层结构,所以四种离子电子数相等,即a-2=b-1=c+2=d+1。
问题2:A、B、C、D四种元素在同一周期吗?试推测四种元素在周期表中的位置。
提示:A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族,B应位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅥA族,D应位于第二周期第ⅦA族。
问题3:阴、阳离子具有相同电子层结构的元素在周期表中的分布一般有什么规律?提示:一般上一周期后面的非金属元素形成的阴离子与下一周期靠前的金属元素形成的阳离子具有相同的电子层结构。
问题4:A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C2-、D-的离子半径是怎么样?提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C2->D->B+>A2+。
问题5:微粒半径大小比较应注意哪些问题?提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较,要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。
微粒半径大小比较的方法NO.3应用体验·形成素养1.判断下列说法是否正确:(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径。
( )(2)核外能层结构相同的单核粒子,半径相同。
人教版必修二第一章第二节《元素周期律》(第3课时)学案
导学案必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。
二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。
（1）主族元素最高正化合价= 。
（2）非金属元素， ,即:2. 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，（4）在中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。
三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:课内探究学案一、学习目标（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。
二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。
氢氧化锂：氢氧化钠：氢氧化钾：2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。
三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。
四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、SC．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A．氧化性 B．还原性 C．熔点 D．化合价5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是A．Cl— B．Na＋ C．O2—D．S2—6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A．氢 B．铍 C．铝 D．氯7.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、Ra（镭）位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素9.(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。
人教版高中化学学案必修二1.2.元素周期律教案01最全版
第一章物质结构元素周期律第 2 节元素周期律本节教材解析三维目标1．知识与技术：（1）掌握元素周期律的涵义和实质。
（2）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元生性质的递变规律与原子结构的关系。
（3）知道元素化合价与元素在周期表中的地址的关系。
（4）知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术拥有指导作用。
2．过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行解析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）经过引导学生观察解析实验现象，培养学生的观察和解析问题的能力。
3．感神态度价值观：（ 1）在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识，让学生在发现中搜寻结论，在合作中享受成功。
（2）结合元素周期律的学习，使学生认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
授课重点元素周期律的涵义和实质；元生性质与原子结构的关系。
授课难点元生性质和原子结构的关系。
授课建议（ 1）原子核外电子排布规律不能够作为已知进行授课，要引导学生解析教材表格中供应的元素原子核外电子排布情况进行解析、推断和归纳；核外电子排布规律的应用限于对 1－ 18 号元素，特别是不要拓展到副族元素。
（2）研究同周期元生性质（金属性和非金属性）的变化规律时，一要回顾第一节中关于金属性、非金属性强弱的判断依照，使学生明确研究的理论依照；二要做好教材中两组比较试验，引导学生归纳实验结论。
新入入一前几，我通研究碱金属元素和族元素元素周期表除了能我供应原子序数、元素名称、元素符号、相原子量等数据外，元素的排列方式能够展出元素之的系。
比方，同一主族元素构、性上都有必然的相似性和性，从而致性上也有必然的相似性和性。
除此之外，元素周期表能够我供应哪些信息呢？入二<置情况>宇宙万物是由什么成的？古希腊人以是水、土、火、气四种元素，古代中国相信金、木、水、火、土五种元素之。
到了近代，人才理解：元素多种多，决不仅于四五种。
18 世，科学家已探知的元素有30 多种，如金、、、氧、磷、硫等，到19 世，已的元素已达60 多种。
1.2.2元素周期律教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
在学生回答完问题后，我会进行总结，强调元素周期律在化学领域的重要性。我会指出，元素周期律是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助我们预测物质的性质，还可以指导我们进行化学实验和发现新元素。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：推荐阅读《化学原理》一书中关于元素周期律的章节，加深对元素周期律的理解。
- 视频资源：观看化学教育视频，了解元素周期律在化学中的应用和发现新元素的故事。
2. 拓展要求：
- 自主学习：利用课后时间，学生可以自主选择阅读材料或观看视频资源，深入学习和拓展元素周期律的相关知识。
⑤ 元素周期律的发现和发展
- 门捷列夫的周期表：发现元素周期律并编制出第一个周期表
- 周期律的发展：科学家们对周期表的不断完善和扩展
⑥ 学习元素周期律的意义
- 提升科学素养：了解化学在实际生活中的应用，培养科学思维能力
- 培养自主学习能力：通过自主探究和解决问题，提高学习能力
板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图表展示，帮助学生更好地理解和记忆元素周期律的知识。同时，注重艺术性和趣味性，通过颜色、字体和图像的运用，激发学生的学习兴趣和主动性。
课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了元素周期律的定义、基本规律及其应用。元素周期律是化学领域中的重要理论，它能够帮助我们预测物质的性质、指导化学实验和发现新元素。通过学习，我们应该掌握了以下知识点：
1. 元素周期律的定义：元素性质随原子序数的周期性变化而变化的规律。
必修二第一章第二节 元素周期律第一课时学案
第二节元素周期律学案（第一课时）预习导学：原子的组成及其相互关系：1．构成原子的“三微粒”：2．质量数（A）= +3．粒子中的质子数与核外电子数的关系：原子：阳离子：阴离子：知识点一：一、原子核外电子的排布。
在含有多个电子的原子里，电子以能量的不同是分层排布的，其主要规律是：⑴核外电子总是尽可能排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（能量最低原理）。
⑵原子核外电子层最多容纳个电子。
⑶原子最外层电子数目不能超过个（K层为最外层时不能超过个电子）。
⑷次外层电子数目不能超过个（K层为次外层时不能超过个电子）；倒数第三层电子数目不能超过个。
3、1~20号元素例子结构的特点：⑴与He原子电子层结构相同的离子有：、、；⑵与Ne原子电子层结构相同的离子有：、、、、、；⑶与Ar原子电子层结构相同的离子有：、、、、；⑷核外总电子数为10个电子的粒子有：①分子：、、、、；②阳离子：、、、、；③阴离子：、、、、；⑸核外总电子数为18个电子的粒子有：①分子：、、、、、、；②阳离子：、；③阴离子：、、、；巩固提高：1、只根据元素原子的核电荷数不能确定（）A、原子核内质子数B、原子核内中子数C、原子核外电子数D、原子的质量数2、某元素R的阴离子R n—核外共有X个电子，该元素原子的质量数为A，则该元素原子里含有中子数为（）A、A+X—nB、A—X+nC、A+X+nD、A—X—n3、与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、NH3B、HFC、NH2—D、F—4、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+5、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO6、下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N 与14N具有相同的质子数7、（1997.全国）X、Y、Z、R分别代表四种元素。
高一化学人教版必修2：元素周期律学案2
第二课时元素周期律班级：姓名：【学习目标】：1、了解元素原子结构的周期性变化2、了解元素性质的周期性变化3、理解元素周期律的内容及实质4、形成结构决定性质的科学思想【自主学习】：1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；填写教材14页表中1—18号元素符号以及它们核外电子排布？2原子序数电子层数最外层电子数1～2 1 1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
3原子序数电子层数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）1～2 1 -------3～10 20.152nm—0.071nm大-------小呈现的变化4原子序数电子层数化合价的变化1～2 13～10 2 最高正价：最低负价：11～18 3 最高正价：最低负价：的变化【科学探究】：教材15页一：判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：1. 单质跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱二：实验研究1、实验演示实验Na Mg Al单质与水反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：单质与酸反应现象：化学方程式：现象：化学方程式：现象：化学方程式：最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗？结论：Na Mg Al金属性依次2、阅读：性质Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐三、元素周期律：内容：实质：元素性质的周期性变化是呈周期性变化的必然结果。
高中化学《元素周期律》学案4 新人教版必修2
课题：第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布课标要求：知识与技能：1．以１—20号元素为例，了解元素原子核外电子排布。
２．掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
过程与方法：1．培养学生分析问题，总结归纳的能力。
２．培养学生抽象思维能力。
情感与价值观：1．培养学生勤于思考勇于探索的科学品质。
２．认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
教学重点及难点：重点：元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
难点：原子核外电子的排布。
学法提醒：讨论、比较、归纳。
预习指导〈检测〉1．科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。
通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。
这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
２．看课文P13-14表1-2，归纳原子核外电子排布的规律：K层最多排个电子，L层最多排个电子，最外层不超过个电子，（K层为最外层不超过个电子）。
3．填写课文P14-15表，观察以１—18号元素原子核外电子排布和化合价，找出规律：随原子序数的递增，原子最外层电子数从，最高正化合价从，高低负化合价从。
从而得出结论：随原子序数的递增，元素原子的和都呈变化。
情境创设：（1）我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？（2）元素的性质是由什么决定的？（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。
如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。
对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？知识梳理(建构)第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1．电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q离核距离能量高低思考与交流：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
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人教版必修二《元素周期律》学案
【学案】
必修2 第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第1 课时）课前预习学案
一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。
二、预习内容：
⑴原子是由居于 __________________ 的带____________ 的___________ 和_____ 带______ 的_______ 构成的。
⑵ 原子核是由带 _____________ 的__________ 和________________ 的 __________ 构成的。
⑶原子符号“ A x ” 中，Z 表示______________ ,A 表示 _____________ , 核内中子数用 ________ 表示。
（4）写出1-20 号原子结构示意图课内探究学案
一、学习目标：
知识目标：
1、知道元素原子核外电子排布规律；
2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变
能力目标：
提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性
变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：探究一：核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳 __________ 个电子；
（2）最外层电子数不超过个电子（K 层为最外层时不超过____________ 个）；
（3）次外层电子数不超过_________ 个电子；
（4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 ____________________ 的电子层。
分组讨论：
1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图.
2、总结1至18号原子结构的特殊性。
（1）原子中无中子的原子：
（2）最外层有1 个电子的元素：
（3）最外层有2个电子的元素：
（4）最外层等于次外层电子数的元素:
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：
(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：
探(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:
与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
分子:
阳离子:
阴离子:
探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律
(I)半径
讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？
(2)比较02占0半径大小？Ca 2+与Ca原子半径大小？
(3)比较02占Na+半径大小？
总结:简单微粒半径的比较方法:
(n)化合价
价电子一一
1、主族元素的最高正化合价二 ____________________
2、非金属最高正价+|负化合价|= ___________
(注：副族和第V川族化合价较复杂)
族IA IA IIIA IVA VA VIA VIIA
三、反思总结：
四、当堂检测
1、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中，错误的是（）
A.电子层数逐渐增多
B..原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从Si到Cl，最低负化合价从-4
到-1
2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）
A Li Na K B、BsTc/MgC Ca2+K+C「D N O F
3、下列元素原子半径最大的是（）
A Li B、F C、Na D Cl
4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）
A Be、N、F B、Mg Si、C C、Na Mg Ca D、Cl、S、P
5、元素X原子的最外层有3个电子,元素丫原子的最外层有6个电
子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A.XY2
B.X 2Y3
C.X 3Y2
D.X 2Y
6、A B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L 层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）
A.O
B.Si
C.C
D.Mg
7、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价
呈周期性变化
&玄乂-和bV两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a - n 二b+m B a+m=b- n
C、氧化物为YO
D、氢化物为HiX或XH
9、已知元素X能形成H2X和XQ化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学
式为__.
10、原子序数为3 4的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数
为5 6的元素位于周期，族，属于类单质。
五、课后练习与提高：
11、A、B、C、D 4种元素，已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
（1）、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A的结构示意图。
(1)A B、C、D
(2)
六、参考答案：
1.AB
2.AC
3.C
4.D
5.B
6.B
7.C
8.BD
9.6_H 2RQ10.23.四VIA非金属六IIA金属
11二A氯B_C硫D氢(2)略。