中考化学一轮复习 第9单元 溶液 第20课时 小专题(四)(中考题分析) 新人教版
中考化学考点知识精讲人教版第9单元溶液
第9章溶液知识清单知识点1溶解与乳化1．溶液（1）概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）组成由溶质和溶剂组成。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。
汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。
（3）特征①均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
②稳定性：外界条件不发生改变时，溶质和溶剂不会发生分离。
【注意】1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。
2．溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。
3．溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
4．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
（4）物质的溶解性①同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。
②不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油中。
2．影响溶解快慢的因素（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
3．常见物质溶解时的吸热或放热现象244．乳化现象 （1）乳化现象洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（2）乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不稳定，如乳液（粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料）是乳浊液。
【注意】悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，如用X 射线检查肠胃病时服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。
（3）除污方法和原理对比知识点2 饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定 温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之叫不饱和溶液。
2023年甘肃省中考化学一轮教材知识梳理复习---第九单元溶液
（2）定义：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油
珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
（3）常见除污方法及原理。
方法
溶解
乳化
作用
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某
用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗
些溶剂中，从而去除污垢
去试管中的碘
利用乳化原理，使乳化剂作用于
）Leabharlann A.蒸发溶剂20 gB.蒸发原溶剂的一半
C.加入2 g氯化钙固体
D.加入40 g20%的氯化钙溶液
知识点三
饱和溶液与不饱和溶液
7.概念
一定温度
（1）饱和溶液：在
质不能继续溶解
还能继续溶解
溶剂
里加入某种溶质，当溶
时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在
质
下，向一定量
一定温度
污垢，发生乳化现象，从而去除
污垢
用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣
粉除去衣物上的油渍
化学
利用化学反应，使污垢与某些物
盐酸除去铁锈；用食醋除去水垢；用
变化
质发生反应，从而去除污垢
炉具清洗剂去除油污
▼[练对点一]
1.下列关于溶液的说法不正确的是（
D ）
A.溶液不一定是无色的
B.均一、稳定的液体不一定是溶液
溶质质量+溶剂质量
①所有溶液：溶液中溶质的质量分数＝
溶液质量（m）＝溶液密度（ρ）×溶液体积（V）。
②饱和溶液：
溶解度
溶质质量分数＝
×100%。
溶解度+100 g
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
2022年中考化学(一轮)滚动练：溶液
2022年中考化学（一轮）滚动练：人教九下第九单元溶液含答案一、选择题。
1、溶液、悬浊液、乳浊液都是（）A．均一、稳定的 B．久置不分层C．无色、透明的 D．混合物2、下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液具有均一性、稳定性B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．溶质都是固体D．医用酒精是乙醇溶液，乙醇作溶剂3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，U形管内的液面几乎保持不变的是()A．氢氧化钠固体B．氯化钠晶体C．硝酸铵晶体D．生石灰4、如表是某同学记录的常见固体在液体中的溶解情况，以下说法不正确的是（）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用酒精擦洗B. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同5、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度比乙的溶解度高B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法6、0 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表。
下列说法错误的是()实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g 50 50 50 50所取NaCl的质量/g 15 20 25 30剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12A.20 ℃时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D.第一组所得溶液是不饱和溶液7、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
2023年中考化学一轮复习教材突破课件 第九单元溶液
水的体积。
（2）量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶：将稀释好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2022·重庆）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步
实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液。根据如图回答问题。
（4）溶解度曲线及其应用
①定义：用横坐标表示 温度 ，纵坐标表示
溶解度 ，画出物质的溶解度随
温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
②溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度
随温度变化的情况；b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解
度，溶液必然是饱和溶液；c.两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相
数，则会使量取的液体体积偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏高；若仰视读
数，则会使量取的液体体积偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏低。
③转移固体药品时不能有损失，否则会使所配制的溶液溶质质量分数偏低。
2.将浓溶液稀释配制稀溶液（溶液的稀释）
（1）计算：根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算出所需浓溶液的体积和所需
溶液是否
饱和
饱和溶液
溶质的质量分数
每100 g溶液中溶质的质量
一般与温度无关
表示溶质与溶液的质量关系
不一定是饱和溶液
（续表）
单位
溶解度
溶质的质量分数
克（g）
—
溶质的质量分数＝
计算公式
溶质质量
×100 g
溶剂质量
中考化学第九单元 溶液知识点及练习题及解析
中考化学第九单元溶液知识点及练习题及解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大答案：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降解析：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度2．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧答案：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
【详解】A、二氧化锰解析：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。
第九单元 溶液【考点串讲】-2024年中考化学一轮复习课件(人教版)
题型归纳
考向1 溶液的形成
3．（2023湖南永州中考）下列溶液中，溶剂不是水的是 D A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
【答案】D 【详解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸，故选项不符 合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化钠，故选项不符合 题意； C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合 题意； D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。 故选D。
示 溶解度 ，横坐标表示 温度 ，根据 某物质在不同温度时的溶解度，可以画 出该物质的溶解度随温度变化的曲线， 这种曲线叫做溶解度曲线。
知识梳理
b.溶解度曲线的意义：
表示的意义
曲线上的点 点 两曲线交点
该物质在对应温度下的溶解度
表示两种物质的溶解度在该点对应 的温度下相等
线
表示物质的溶解度随温度的变化趋势
目录 CONTENTS
溶解与乳化 溶解度 溶液的浓度
溶液的配制
溶解与乳化
溶解 乳化
溶液的概念 溶液的特征 溶液的组成
溶于水吸热
溶解时的吸热或放热现象 溶于水放热
溶
溶于水温度不变
液
概念
饱和溶液与不饱和溶液 饱和与不饱和的判断
物质溶解的量 溶解度
饱和与不饱和的转化
固体溶解度 气体溶解度
固体溶解度概念 溶解度曲线
题型归纳
考向2 溶解时的吸热、放热现象
1．（2023湖南邵阳中考）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰
袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是 B
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．生石灰
D．氯化钠
2024甘肃中考化学一轮复习之中考考点研究 第九单元 溶液(课件)
(4)根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是__A_C__。 A. 图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态 B. 若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8 g C. t3 ℃时N点表示乙的不饱和溶液 D. c溶液中溶质的质量分数是37.5%
(5)甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质_大___(填“大”或“小”)。 (6)甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而_增__大___(填“增大”或“减小”)。
1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 需要加水的质量是50 g
(B)
B. 量取水时俯视会使浓度偏大
C. 玻璃棒的作用是加速水挥发
D. 量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
12. [2022省卷13(2)④题1分](2)84消毒液是一种以次氯酸钠[NaClO]为主 要有效成分的高效消毒剂。④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液 配制1000 g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水_9_0_0__克。
(1)50
(2)解：设加入80 g NaOH溶液时生成氯化钠的质量为x
NaOH ＋ HCl === NaCl＋H2O
40
58.5
80 g×5%
x
58.5 ＝ x 40 80 g×5%
x＝5.85 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
5.85 g 80 g＋73
7. (2023兰州15题2分)下列有关溶液的叙述正确的是( C ) A. 食盐水倒出一半后浓度降低 B. 果粒橙属于溶液 C. 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D. 蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
溶解度曲线(省卷5年5考，兰州5年5考)
2022中考化学一轮复习第九单元溶液答案
2022中考化学一轮复习第九单元溶液检测题一.选择题1. 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．食盐水倒出一半后浓度降低B．某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质C．升温会减小二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中2. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（）A．蔗糖B．酒精C．汽油D．氯化钠3. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（）A．实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签B．量取水时，用规格为50mL的量筒C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流D．若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响4. 在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数（）A．变大B．不变C．变小D．无法判断5. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是( )A．修车工用汽油洗去手上的油污B．用洗发剂洗去头发上的油脂C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂D．用洗洁精洗去餐具上的油污6. 室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为( )A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了7. 为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，某实验小组用如图装置进行微型实验。
小组成员向小试管中加入了一定量的某物质，发现U形管左侧中的红墨水向上移动，则加入的该物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．浓硫酸D．蔗糖8. “类推”是学习化学过程中常用的思推方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）A．分解反应有多种物质生成，所以有多种物质生成的一定是分解反应B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2D．衣服上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是乳化作用，所以用汽油溶解油脂也是乳化作用9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙10. 如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）和NaCl的溶解度相等A．KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响更大溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂C．将A点的KNO3溶液的溶质质量分数可能相等D．60℃时，NaCl溶液和KNO311. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是（）B．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯AC．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C12. 下列图像表示的对应关系合理的是（）A．向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的锌粉和铁粉B．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C．用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．一定量的水通电分解二.填空题13. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第九单元：溶液(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第九单元：溶液（人教版）中考知识点归纳知识点一溶液的形成1.溶液液呈蓝色。
①一种溶剂里可以溶解多种物质。
①能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
①CaO 加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。
2.乳化作用(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。
(3)物质除污的方法和原理1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。
(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。
3.相互转化(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质将Ca(OH)2饱和溶液加热后有固体析出。
【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；①饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；①一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。
知识点三溶解度与溶解度曲线1.溶解度 (1)固体溶解度①定义：表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
①四要素：条件——一定温度；标准——100g 溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g 。
①影响因素⎩⎪⎨⎪⎧内因： 溶质 和 溶剂 的性质 外因（温度）⎩⎪⎨⎪⎧多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 ，如硝酸钾少数固体物质的溶解度随温度的影响变化 不大 ，如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如氢氧化钙【温馨提示】溶解度与溶解性的关系20①时在水中的溶解度/g＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性难溶微溶可溶易溶(2)①定义：该气体的压强为101kPa 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。