【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第11讲 金属元素及其化合物限时练习

【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习第11讲金属元素及其化合物限时练习(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．(上海高考，22改编)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是()。

A．Fe2O3和MnO2B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO解析n(Al)＝9 g27 g·mol－1＝13mol，Al完全反应时转移电子的物质的量为13mol×3＝1 mol，则生成金属的摩尔电子质量(转移1 mol e－生成金属的质量)为18 g·mol －1。

A项，生成Fe的摩尔电子质量为56 g3 mol＝18.67 g·mol－1，生成Mn的摩尔电子质量为55 g4 mol＝13.75 g·mol－1，根据平均值规律，A项正确；B项，生成V的摩尔电子质量为51 g5 mol＝10.2 g·mol－1，根据平均值规律，B项正确；同理，C项不可能生成单质18 g；D项，Al完全反应时生成Fe的质量大于18 g，当氧化物粉末不足量时，生成的金属可能为18 g，D项正确。

答案 C2．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是()。

A．c＝1 000b11.2V B．p＝m＋Vc125C．n＝m＋17Vc D.53m<p<179m解析向m g Mg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2＋与Al3＋的质量和为m g；向反应后的溶液中加入c mol·L－1 KOH溶液V mL，使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，则得到沉淀的质量是Mg2＋、Al3＋的质量与KOH溶液中OH－质量的质量和，所以n＝m＋V×10－3×c×17＝m＋1.7×10－2Vc，C项错误。

答案 C3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1 g再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是()。

A．m1一定大于m2B．m1可能小于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2解析铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。

若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O或：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O使金属质量减少。

所以m1一定大于m2。

答案 A4．(2011·西安二模)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()。

A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多解析NaHCO3不稳定，受热分解；常温时在水中的溶解度为Na2CO3＞NaHCO3；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应，产生的CO2一样多。

答案 C5．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()。

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析n(Fe)＝1.12 g56 g·mol－1＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝25 mL×2 mol·L－11 000 mL·L－1＝0.05 mol，由反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色。

溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2。

答案 B6．(2011·北京)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()。

A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体解析C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确的计算。

其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。

答案 C7．(2011·鞍山调研)铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()。

A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物解析蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO；Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物。

答案 C8．浓度是影响反应能否发生的因素之一。

下列说法符合事实的是()。

A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同解析常温下，铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下，铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应；Al(OH)3只能溶于强碱，极稀的NaOH溶液不能溶解Al(OH)3；锌与浓硫酸反应生成的气体是SO2，与稀硫酸反应生成的气体是H2。

答案 D二、非选择题(共4小题，28分)9．(5分)A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。

反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)________；(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)________；(3)写出B＋G―→J的化学方程式：____________________，写出溶液C―→溶液D的离子方程式：___________________________________________________；(4)溶液Ⅰ中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________。

解析E为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。

J是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。

D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入盐酸后沉淀H溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成。

根据原子守恒可推测A中含有Fe、Al、S三种元素，B为硫化氢气体，有了这些信息，就可以解决该题中的问题。

答案(1)Fe、Al、S(2)Cl－、OH－、AlO－2(3)H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋10．(5分)(2010·全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。

现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D中沉淀无变化；F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析(1)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步操作进一步确定)；(Ⅱ)由题干和①步操作可知A为氨水；(Ⅲ)再由②步操作可知F中阳离子为Ag＋发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(Ⅳ)由③步操作可知B中阴离子应为CO2－3，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO－3，而阳离子可能是常见的K＋、Na＋、NH＋4等待定；(Ⅴ)同样②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋，而阴离子需待下步反应再确定；(Ⅵ)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，其不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2＋和Cl－，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO2－4，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4；其他解析可见答案。