高中化学选修四 第四章电化学基础化学电源练习题
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
人教版化学选修4第4章《电化学基础》测试题(含答案)
第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A ．在正极上发生氧化反应B ．化学性质较活泼的金属为负极C ．在外电路，电子流出正极D ．是由电能转化为化学能的装置2．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ）A ．电流由2O 所在的铂电极经外电路流向另一电极B ．每转移4mol 的电子，则消耗1mol 的O 2C ．该电池的负极反应式为：3222CH CH OH 3H O 12e 2CO 12H -++-=↑+D ．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量3．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C ．若将Cu 电极改为Fe 电极，CuSO 4溶液改为FeSO 4溶液，Zn 电极仍作负极D ．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K +移向ZnSO 4 溶液4．将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO 4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（ ）A ．将电能转变为化学能B ．电子由铁棒流出C ．锌为正极D ．电池反应为：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu5．据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H ＋。
下列对该燃料电池的描述正确的是（ ）①正极反应为：O 2＋4H ＋＋4e —= 2H 2O ②电子由负极流向正极③总的化学反应为：2H 2＋O 2===2H 2O ④氢离子通过电解质向正极移动A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①②③④ 6．SO 2和NO x 是大气污染物的主要成分。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2OC．随着放电的进行，溶液的碱性不变D．放电时溶液中阴离子向正极移动2．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．①③D．①③④⑧3．图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作正极B．锌片的质量逐渐增加C．电子从铜片流向锌片D．铜片表面上没有气泡4．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关B．ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极5．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。
磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。
该电池的总反应方程式为Li1−x FePO4+Li x C6充电放电LiFePO4+C6。
下列说法错误的是A．放电时，负极反应式为Li x C6−xe−=xLi++C6B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+C．若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 molD．磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+26．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
人教版高中化学选修4第4章 电化学基础 测试题
第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。
下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式①风能和水能、太阳能等都是可再生能源①风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能①在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列叙述正确的是A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中3．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，钠离子浓度不变D．电解过程中，d电极附近变红4．下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极5．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化6．下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋C．用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋7．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a 为正极，b为负极B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O8．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻9．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．10．一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。
人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的总反应为2H 2 + O 2 = 2H 2OB ．氢氧燃料电池中，当转移4 mol 电子时消耗2 mol 氢气C ．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D ．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应2．下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：下列说法不正确．．．的是( ) A ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4．为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）A ．稀释B ．加稀硫酸C ．加NaOH 溶液D ．加热5．碱性硼化钒(VB 2)一空气电池工作时反应为:4VB 2+11O 2=4B 2O 3+2V2O 5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中SO42-向b电极移动D．电解过程中,b电极表面有红色物质析出6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变7．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区B．电极a采用MnO2，放电时它被还原C．该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH––8e–= BO2-+6H2OD．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低8．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题（含答案）3 / 14A ．电子流向：电极IV→（A ）→电极IB ．电极III 的电极反应：2H 2O 一4e 一＝4H ＋＋O 2↑C ．电极II 的质量减少，电极III 的质量增加D ．三个烧杯中的SO 2一浓度都始终保持不变9．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
人教版高中化学选修4第四章《 电化学基础》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。
电解时总的化学方程式为CO(NH2)2＋2OH－＋N2↑＋3H2↑，以下说法不正确的是()A． a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH－向b极移动C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．电解后，溶液pH减小3.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列说法中正确的是()①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·x H2O③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④5.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是()A．铅为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动D．电子由铅极流向二氧化铅极6.下列有关实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大7.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+8.下列说法中不正确的是()A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃9.将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）①正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-②负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-A．①②B．②③C．①③D．②④2．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是（）A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接3．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体4．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO3-以FePO4形式除去，其装置如4图所示。
已知：常温下，K sp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，该离子已除尽。
下列说法不正确的是()A．电解过程中，PO3-向铁极迁移4B．电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol PO3-4C．在该装置中，铁的电势高于石墨D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15 mol·L－1时，PO3-已除尽45．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．6．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水B．放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。
人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第4章《电化学基础》测试试题（含答案）第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．燃烧反应都属于放热反应B．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关2．下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝3．向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．8∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶24．下列实验现象、结论及其推理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D1/ 145．下列说法正确，且能用原电池原理解释的是( )A．合金一定比纯金属耐腐蚀B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L乙醇中含有的碳氢键数为2．5N AB．标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3．36 L，转移电子数为0．6N A C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为N AD．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A7．100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4. 48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋9．肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2=N2＋2H2O。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气2．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液3．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g8．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH39．下列工业生产的说法错误的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件10．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ＋)制得了铁。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（）A．氢气发生还原反应B．每转移4摩电子，电池内增加4摩水C．正极附近c(H+)增大D．负极附近溶液的PH值降低2．原电池中发生的反应属于A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应3．以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。
该电池工作时，下列说法正确的是A．正、负极的质量均减少B．AgCl电极发生氧化反应C．电子由AgCl经外电路流向Mg D．实现了电能向化学能的转化4．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl －、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是A．阳离子交换膜是A，不是BB．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀5．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极6．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（）A．A为阳极，表面产生大量气泡B．B为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+C．电子从电极A转移到电极BD．A为负极，电极反应为Cu2++2e-=Cu7．下图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是A．铁棒是阳极B．铁棒上生成氯气C．石墨棒上发生氧化反应D．通电一段时间，Na+物质的量增大8．一种以“火法粗炼”、“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
人教版化学选修4第四章 电化学基础 测试题
第四章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．碱性锌锰干电池的总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A．碳棒 B．MnO2和H2O C．Zn D．MnO22．钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变3．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )A．全部B．④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．除①②③外4．有X、Y、Z、W四种金属。
已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。
这四种金属活动性强弱关系一定是：( ) A．Y>X B．Z>Y C．W>Z D．Z>X5．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法错误的是( )A．电池工作时，电子从电极a经负载流向电极bB．实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能C．电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+D．当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区6．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是( )A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应7．下列图示实验操作正确的是( )A．B．C．D．8．下列叙述正确的是：( )A．使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5．已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O. 如图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实 验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 D
实验现象 A B C D 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 石蕊溶液先变为红色后褪色 KI淀粉溶液变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
爱尚学习课堂
高中化学同步课程·必修一
氯的习题
第四章 非金属及其化合物 第二节 氯
1．氯气可用于消灭田鼠，为此可将氯气用软管通 入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的 B ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 2．（双选）下列叙述中不正确的是 AB A．红热铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 集气瓶口呈现雾状 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最 终变为稀盐酸氯气的氧化性
3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联 盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消 毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并 加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 B A．1∶1 C．1∶2 B．2∶1 D．2∶3
9．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置， 图中B为开关。如先打开B，在A通入干燥氯气，C中 红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜 色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 B A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
10．(双选)如上图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时， C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处 的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 A．浓硫酸 B．NaOH溶液 AB C．H2O D．饱和氯化钠溶液
4．“5·12”地震给四川等省市人民群众带来巨大的 灾难。对于幸存者，如何从灾难中生存成了当前关注 的热点。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂 而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事 件的相混合的洁污剂或消毒剂中最有可能含有 B A．ClO3－，Cl－，H＋ B．ClO－，Cl－，H＋ C．NaClO，NaClO3，NaNO3 D．NaClO，Na2SO4，NaCl
8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中， 正确的是 C A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的 作用原理是相同的 C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂 白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液
11．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。 若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气， 并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装 置，其中有错误的是 D
A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处
12．某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说 法正确的是 A A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装 置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合， 在一定条件下反应，转移1 mol电子
6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按 下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不 同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部 位颜色描述正确的是 A ① ② 橙色 ③ ④AΒιβλιοθήκη B C D黄绿色 橙色
无色 黄绿色 橙色 黄绿色 无色
蓝色
紫色 蓝色 紫色
白色
白色 无色 白色
7．下列说法正确的是 C ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的 氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝 酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤