高中化学选四第一章测试题

高中化学选四第一测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14一、单项选择题（每小题3分，共30分）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.灼热的碳与二氧化碳的反应 B．氯化铵与消石灰共热制氨气C．烧碱溶液和稀盐酸反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3.下列说法正确的是 ( ) A．化学反应除了生成新物质外，还一定伴随着热能的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量大于生成物的能量C．热化学方程式中各物质的化学计量数既表示物质的量，又表示分子的个数D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数4．下列说法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．反应热就是反应中放出的能量C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定5.如图所示，下列说法正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等；B．A―→B＋C ΔH<0C．A―→B＋C ΔH>0，则B＋C―→A ΔH<0D．B具有的能量高于A具有的能量6．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H= – 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H = + 571.6 kJ/mol7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．188kJB ．436kJC ．557kJD ．920kJ8.下列热化学方程式中ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是 ( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l); ΔH ＝－571.6kJ·mol —1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g); ΔH ＝－802.3kJ·mol —1C ．CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g); ΔH ＝－283kJ· mol —1D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g); ΔH ＝－242kJ·mol —19.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者小于后者的是( )A ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1， S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2B ．C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 3， C(s)＋O 2(g)＝CO(g) ΔH 4C ．H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 5， 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6D ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)ΔH 7，CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 810．已知Fe 2O 3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO 2(g)＋2Fe(s); △H =+234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g); △H =－393.5kJ·mol －1则2Fe(s)＋3/2O 2(g)=Fe 2O 3(s) 的△H 是( )A. －169.4kJ·mol －1B. －627.6kJ·mol －1C. －744.7kJ·mol －1D. －824.4kJ·mol －1二、双项选择题（每小题4分，共20分）11．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A ．CO 和O 生成CO 2是放热反应B ． CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2C ．在该过程中，CO 断键形成C 和OD ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程12.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： H ＜0． 下列对该反应的叙述中正确的是（ ）A ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能B ．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行D ．该反应属于分解反应、氧化还原反应、吸热反应13.在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是( )A ．20kJB ．60kJC ．80kJD ．100kJ↑+↑++↑∆2222442O Cl O 4H N C1O 2NH姓名 座号学键放出的能量。

下列说法正确的是( )A ．水分解产生氢气和氧气时放出能量B ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2 == 2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应C ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量D ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应15．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g); ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论不正确的是( )A ．碳的燃烧热小于-110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量三、非选择题（共50分）16．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中能量变化如图所示， 问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a ．_____ ___；b .___ _____；c .________ 。

(2)该反应是 热反应；ΔH ______0(填“<”或“>”)。

17．(14分)用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18（14分）、已知下列热化学方程式：① H 2O(g) === H 2(g)＋12O 2(g)； △H ＝+241.8kJ/mol ②)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－285.8kJ/mol ③)()(21)(2g CO g O s C +；△H ＝－110.5kJ/mol ④)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是 。

(2)C 的燃烧热为 ；H 2的燃烧热为 。

(3)CO 的燃烧热为 ；其热化学方程式为 。

(4)燃烧1g H 2生成气态水放出的热量为 。

19(7分)、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol 液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol 。

则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

20(5分)．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝ ―24.8kJ ／mol3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H ＝ ―47.2kJ ／molFe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H ＝ +640.5kJ ／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：_________________16. (1)a 代表断裂旧键吸收的能量；b 代表生成新键放出的能量；c 代表反应热(2)放热反应；小于零17.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等； 相等； 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小18. (1)②③④ (2) －393.5kJ/mol ; －285.8kJ/mol ；(3) －283kJ/mol ； (4) 120.9kJ )()(21)(22g CO g O g CO ；△H ＝－283kJ/mol 19、（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol -1（2）408.8 （3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染20（5分）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO 2(g) △H ＝―218.0kJ ／mol。