江苏省睢宁县菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试(12月)化学试题 Word版含答案
名校2014届高三12月月考数学试题分类汇编1：集合
11、（江苏省兴化市安丰高级中学2014届高三12月月考）设集合 ， , ,则 ．
答案：
12、（江苏省张家港市后塍高中201பைடு நூலகம்届高三12月月考）设集合A＝｛x｜－＜x＜2｝，B＝｛x｜x2≤1｝，则A∪B＝▲．
答案：｛x｜－1≤x＜2｝
江苏省名校2014届高三12月月考数学试题分类汇编
集合
一、填空题
1、（江苏省扬州中学2014届高三上学期12月月考）已知集合 ， ，则 ▲．
答案：
2、（江苏省南京市第一中学2014届高三12月月考）已知集合A＝{－1，0，1}，B＝{x|－1≤x<1}，则A∩B＝
答案：{－1，0}
3、（江苏省诚贤中学2014届高三12月月考）已知集合 ， ，则 =▲.
答案：
4、（江苏省东海县第二中学2014届高三第三次学情调研）
若集合 ，则 ▲.
答案：
5、（江苏省阜宁中学2014届高三第三次调研）若集合 ，则满足条件 有▲个.
答案：3
6、（江苏省灌云高级中学2014届高三第三次学情调研）集合 的所有子集个数为_________．
答案：8
7、（江苏省粱丰高级中学2014届高三12月第三次月考）已知集合 ，若 ,则实数 的值为▲．
答案：1
8、（江苏省如东县掘港高级中学2014届高三第三次调研考试）
已知集合 ，则 .
答案：
9、（江苏省睢宁县菁华高级中学2014届高三12月学情调研）已知全集 ,集合 , ,则 =▲.
答案：{1}
10、（江苏省无锡市洛社高级中学等三校2014届高三12月联考）已知集合U={1，2，3，4}，M={1，2}，N={2，3}，则 ＝________.
江苏省睢宁县菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试(12月)化学试题含答案
菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试（12月）化学试题考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 P 31 Cr 52 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第I 卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题， 每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的 于促进低碳经济"宗旨的是A •提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B .推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C •推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料3 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .使甲基橙变红的溶液中：Cr 2O 72一、Fe 2+、SO 42「、K +B • 0. 1mol L -1 NaHCO 3 溶液： Na *、Ba 2 +> NO 3一、C 「 C • 0. 1mol L -1FeCl 3 溶液：K *、NH 4+、「、SCN 「D • c （H +）/c （OH 「）= 1 1014 的溶液： Ca 2 +> Na +> CIO 「、NO 34 .下列有关工业生产的叙述正确的是A .合成氨生产过程中将 NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高 N 2、H 2的转化率B .硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C •电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D •电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl 2进入阳极室5.下列有关物质的性质或应用不正确的是A •一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B •浓硫酸能干燥 SO 2、NO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO 2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D .可用FeCl 3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹低碳经济”成为发展趋向。
睢宁县菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试(12月)语文试题
菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试语文试题考试时间：150分钟分值：160分一、语言文字运用（15分）1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是（3分）（）A．辟．邪/精辟．透彻侍．奉/恃．才傲物游说．/说．三道四B．强．悍/强．词夺理殷．红/殷．切期盼正．月/正．中下怀C．着．落/着．手成春乘．机/千乘．之国仆．人/前仆．后继D．契．机/锲．而不舍佣．金/雇佣．工人抹．墙/拐弯抹．角2．下列语句中，没有语病的一项是（3分）（）A．政府应从保护生态和农民利益为前提，加快对水能资源的开发利用，统筹兼顾防洪、灌溉、供水、发电、航运等功能，科学制定规划，积极发展水电。
B．“地球一小时”是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，此倡议希望个人、社区、企业和政府在规定的特定时间熄灯一小时。
C．2011年春节前夕，南京某大学大四男生胡蓓蕾，在13天中免费搭车25次，长驱3700公里后，从南京回到乌鲁木齐，被视为纪录片《搭车去柏林》的最新版。
D．针对众多媒体关心的今年庐山风景区的门票价格是否提高的问题，庐山管理局一位负责人进行了否认，并透露今后将加强管理，以更加到位的服务吸引更多的游客。
3．阅读下面的两则材料，用一句话概括其主要内容，不超过20个字。
（4分）材料一河南安阳的‚曹操墓‛刚刚被考古专家初步认定，四川的彭山县莲花坝村村民又开始联名上书四川省文物局和国家文物局，请求对莲花坝皇墓进行勘测和挖掘，期望能确认该墓是‚刘备墓‛。
这无疑又是一颗‚社会新闻‛类的重磅炸弹。
尽管所谓彭山‚刘备墓‛目前存在的疑问很大，但这并不影响一些人憧憬的经济‚前景‛：慕名而来的游客，规划的景区，红火的‚农家乐‛……地下的坟茔，分明已演变成很多人眼中的‚金矿‛。
材料二‚考古界不会主动去找刘备墓、孙权墓，希望大家不要把‘考古’和‘挖宝’混淆起来。
‛面对愈演愈烈的‚皇坟热‛，一名考古专家痛心地表示。
他说，搞考古的人都反对挖墓，现在很多古墓的发掘是因为基建或者被盗而进行的抢救性挖掘。
江苏省睢宁县菁华高级中学高三政治上学期学情调研考试(12月)试题(无答案)新人教版
菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试政治试题考试时间：100分钟分值：120分第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题：在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。
本大题33小题，每小题2分，共66分。
1．2012年9月10日，纽约商品交易所黄金和白银的期货价格分别收于每盎司1731.8美元和每盎司33.633美元，黄金价格是白银价格的50多倍。
这表明A．期货市场上的黄金和白银是商品 B．黄金的使用价值大大高于白银C．货币的本质是一般等价物 D．生产黄金的社会劳动生产率高于白银2. 沿海某工厂2011年生产某商品5万件，价值总量90万元，如果2012年从事此商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提高20%，其他条件不变，则2012年此商品的单位价值量和价值总量分别是A．15元和90万元 B．14．4元和108万元C．15元和99万元 D．14．4元和95.04万元3. 国家发展改革委发出通知，决定自11月16日零时起将汽、柴油价格每吨分别降低310元和300元，测算到零售价格90号汽油和0号柴油（全国平均）每升分别降低0.23元和0.26元。
这次油价调整可能带来的影响是①其互补品销售量会增加②石油化工企业利润大幅度降低③物流业的生产成本降低④导致国际油价大幅度下跌A．①③ B．②④ C．①② D．③④4. 经济学原理告诉我们，某物价格高趋，购买者盖寡；反之，价格低趋，购买者必多。
但是现实生活中却是：前几年房地产价格不断上涨，购买者趋之若鹜；而今房地产价格下跌，买楼处却门可罗雀。
这是因为A．价值决定价格，建房成本降低决定了住房价格仍有下降空间B．人们的消费心理和观念影响消费水平C．供求关系影响价格，需求减小决定了房价下跌D．国家强有力的宏观调控政策决定了房价必定走低5．甲、乙、丙、丁四人共同出资成立一家公司。
其中，甲和乙以货币出资，丙以土地使用权作价出资，丁以知识产权作价出资。
江苏省睢宁县高二化学12月学情检测试题(选修,无答案)
菁华高级中学2012—2013学年度第一学期九月学情检测高二化学（选修）试卷考试时间:60mins （12月28日9:30—10:30）—、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。
1、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）A 、2，3—二甲基丁烷B 、2，2—二甲基丁烷C 、3—甲基—2—乙基戊烷D 、2，2，3，3—四甲基丁烷2、丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种3、分子式为C 5H 7Br 的有机物，不可能是（ ）A 、只含有1个双键的直链有机物B 、含有2个双键的直链有机物C 、含有1个双键的环状有机物D 、含有1个叁键的直链有机物4、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A 、乙烷和己烷B 、CH 3COOH 、C 3H 6O 2 C 、 和D 、HCHO 、CH 3COOH 5、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ）A ．FeCl 3溶液B ．溴水C ．KMnO 4溶液D ．金属钠6、燃烧等物质的量的下列各组物质，产生二氧化碳的质量不相同，但产生水的质量相同的是（ ）A 、丙烷和丁烯B 、丁烷和丁烯C 、丙烯和丁烷 D 、丁烷和2－甲基丙烯7、能够说明苯分子中碳原子间不存在一般的单键和双键，而存在完全相同的碳碳键的事实是A 、甲苯不存在同分异构体B 、邻二甲苯不存在同分异构体C 、间二甲苯不存在同分异构体D 、对二甲苯不存在同分异构体8、某有机物其结构简式如右图关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）A 、能与NaOH 的醇溶液共热发生消去反应B 、能使溴水褪色OHCH 2OHC 、一定条件下，能发生加聚反应D 、一定条件下，能发生取代反应9、下列有机反应中，反应类型相同的是 ①CH 3CH ＝CH 2＋Br 24CCl −−−→CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH 24H SO 浓∆−−−−→CH 2＝CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 24H SO 浓∆−−−−→CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ④C 6H 6＋HNO 324H SO浓∆−−−−→C 6H 5NO 2＋H 2O A 、①② B、③④ C 、①③ D 、②④10、将铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，充分反应后，铜丝变红且反应后铜丝质量保持不变。
14届高三上学期调研考试化学(附答案)
清远市2013—2014学年度第一学期期末教学质量检测高三理综化学试题本试卷共12页．36小题．满分300分，考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前考生务必将自己的学校、姓名、考生号用钢笔或签字笔按要求填写在答题卷密封线内．2．答选择题时，必须将各小题选出的字母代号填写在答题卷相应位置上，填在试题上不予评改．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 Fe-56 C-12 S-32 Na-23 Ca-40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
请把符合题目要求选项的字母代号填写在答题卷中相应位置。
选对的得4分，错选或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A9．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I—D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键12．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属22．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)B．1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c(Cl－) = c(CH3COO－)23．元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
江苏省睢宁县高二化学12月学情检测试题 必修
菁华高级中学—第一学期十二月学情检测 高二化学（必修）试卷考试时间:60mins （12月28日9:30—10:30） 一、选择题（每小题只有一个正确选项共69分）1．世界气候大会与12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨至全球温室气体 减排协议。
下列物质属于温室气体的是-------------------------------------------------------------( ) A ．N 2 B ．H 2 C ．CO 2 D ．O 22．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．235B ．143C ．92D ．513、有关化学用语正确的是---------------------------------------------------------------------------（ ）A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O .C ．四氯化碳的电子式D ．臭氧的分子式O 34．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应5．根据物质组成的分类，下列物质中属于纯净物的是A ．氯水B ．钢C ．液氨D ．漂白粉 6．用固体氯化钠配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，用不到的仪器是 A ．托盘天平 B ．容量瓶 C ．玻璃棒 D ．试管 7． 下列物质的水溶液不能导电的是A ． KOHB ．NaHCO 3C ．HClD ． CH 3CH 2OH8．1999年报道：爆炸性的高能N 5+阳离子被美国加州爱德华空基地空研究室研究的高能材料的化学家Karl O.Christe 与他的同事W.W Wilson 合成。
关于N 5+的说法正确的是：A ．该微粒中的质子数为34B ．该微粒的电子数是34C ．该微粒由5个氮分子构成D ．它是一种由5个氮原子构成的单质分子9．下列离子方程式中，错误的是----------------------------------------------------------------（ ）A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H ++OH －=H 2O C ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ++Cl －=AgCl ↓ 10．下列有关元素周期表的说法中错误的是 A ．氢处于第一周期B ．氯处于VⅡA 族C ．第二周期共有8种元素D ．第三周期元素全部是金属11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省睢宁县菁华高级中学2014届高三上学情调研英语试题(含答案)
英语试题考试时间：120分钟分值：120分第一卷（选择题，共85分）第一部分听力(共两节，满分20分)第一节(共5小题；每小题1分，满分5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man think of David's car?A. It’s too expensive.B. It's really cheap.C. It's rather old.2. When did the woman go shopping?A. Before sleeping.B. After taking a walk.C. After dinner.3. What can we learn from the dialogue?A. The man's car hit a truck.B. The man is badly injured.C. The car can still work well.4. How does Peter feel about the results of the test?A. Worried.B. Disappointed.C. Satisfied.5. Where are the two speakers most probably?A. In a taxi.B. On a bus.C. On a plane.第二节（共15小题;每小题1 5分，满分22 .5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。
睢宁县菁华学校高一上学期学情检测化学试题
绝密★启用前江苏省睢宁县菁华学校2011—2012学年高一上学期12月学情检测化学试题考试时间：60分钟第I卷（选择题）一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是正确的,每题3分,共69分)1．要除去FeCL溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( ）3A．滴人KSCN溶液B．加入氯水C．加入铜粉 D.加人铁粉2．离子方程式书写错误的是（）A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO2-=BaSO44B．石灰石溶于盐酸中CaCO+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：FO3+6H+=2Fe3++3H2O23．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨.工人常用2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe这一反应原理来焊接钢轨.下列有关该反应的说法中,正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应属于复分解反应C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高4．铝热剂中铝的作用是( )A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂5．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）A．CaCl2 B．Ba（OH)2 C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液6．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH—）反应的化合物是:( ) A. MgO B。
Al（OH)3C。
CaCO3 D. Al7．用铝箔包装0。
1mol金属钠,用针扎若干小孔，放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下）为A。
H2、O2混合气体 B. 1.12L H2C。
＞1。
12L H2 D。
＜1。
12L H28．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（)①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A。
只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D.②④⑥9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（)A。
江苏省睢宁县菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试(12月)历史试卷(附答案)
菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试历史试题考试时间：100分钟分值：120分一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 许倬云先生在其《西周史》中所说，“商周的封建，事实上是基层地方社群政治权力的延续”。
周初“封建”的实施主要基于（）A．最高统治者实现了权力的高度集中B．王权无力伸至诸侯所治理的共同体内部C．周王室众星捧月般政治格局的形成D．该制度可从根本上消除中央和地方的对立2. “凡京奏，禁中称文书，必发阁臣票拟。
阁票用本，纸、小帖、墨字，内照票拟，或皇上御笔，或宦官代书，具在文书上面用朱字。
阁票如有未合上意，上加笔削或发下改票，阁臣随即封上，间有执正强争，也多曲折。
”由材料不能得出明朝内阁（）A.地位很高，负责全国的行政事务B.是辅助皇帝的内侍机构C.是君主专制制度的产物D.阁臣可以给皇帝提供参考建议3.史载，宋朝湖州农民“以蚕桑为岁记”，严州“谷食不足，仰给它州，唯蚕桑是务”；太湖洞庭山区“然地方共几百里，多种柑橘桑麻，糊口之物，尽仰商贩”；“蜀之茶园，皆民两税地，不殖五谷，唯宜种茶，……颖昌府”“城东北门内多蔬圃，俗称香菜门”。
上述材料最能说明（）A.农民纷纷放弃农业而去经商B.商品自由流通程度很高C.农业精耕细作，剩余产品大量商品化D.以市场为导向的商业性农业发展较快4.《汉书·艺文志》在评价战国时期的某一学派时说：“盖出于史官，历记成败存亡祸福古今之道，然后知秉要执本，清虚以自守，卑弱以自持，此人君南面之术也。
”它所评价的是（）A．墨家B．道家C．儒家D．法家5.某条约规定：“上谕以永禁或设、或入与诸国仇敌之会，违者皆斩。
……各省抚督文武大吏暨有司各官，于所属境内均有保平安之责，如复滋伤害诸国人民之事，或再有违约之行，必须立时弹压惩办。
”以下关于该条约的说法，不正确的是（）A．该条约是《辛丑条约》B．清政府完全被列强控制C．禁止中国人民反帝斗争D．列强掀起瓜分中国狂潮6. 1904年，刘汉公著《太平天国战史》。
江苏省睢宁县菁华高级中学高三物理上学期学情调研考试
睢宁县菁华高级中学2014届高三上学期（12月）学情调研考试物理试题时间：100分钟 满分：120分一、单选题：(本题6小题，每题3分，共18分。
每一小题只有一个选项符合题意)1．两根长直通电导线互相平行，电流方向相同，它们的截面处于等边△ABC 的A 和B 处，如图所示.两通电导线在C 处产生磁场的磁感应强度大小都足B 0，则C处磁场的总磁感应强度大小是() A ．0 B ．B 0 C ．0B 3 D ．2B 02．无极变速可以在变速范围内任意连续地变换速度，性能优于传统的档位变速器，很多种高档汽车都应用无极变速。
如图所示是截锥式无极变速模型示意图，两个锥轮之间有一个滚动轮，主动轮、滚动轮、从动轮之间靠着彼此之间的摩擦力带动。
当位于主动轮和从动轮之间的滚动轮从左向右移动时，从动轮转速增加。
当滚动轮位于主动轮直径D 1、从动轮直径D 2的位置时，主动轮转速n 1、从动轮转速n 2的关系是A ．2121D D n n =B ．2112D D n n = C ．222112D D n n = D ．2112D D n n = 3．一个物体在多个力的作用下处于静止状态，如果仅使其中一个力的大小逐渐减小到零，然后又从零逐渐恢复到原来的大小（此力的方向始终未变），而在这一过程中其余各力均不变。
那么，图中能正确描述该过程中物体速度变化情况的是4．物体导电是由其中的自由电荷定向移动引起的，这些可以移动的自由电荷又叫载流子。
金属导体的载流子是自由电子，现代广泛应用的半导体材料分为两大类：一类是N 型半导体，它的载流子为电子；另一类是P 型半导体，它的载流子为“空穴”，相当于带正电的粒子，如果把某种材料制成的长方体放在匀强磁场中，磁场方向如图所示，且与前后侧面垂直，长方体中通有方向水平向右的电流，设长方体的上下表面M 、N 的电势分别为φM 和φN ，则下列判断中正确的是A ．如果是P 型半导体，有φm>φnB ．如果是N 型半导体，有φm<φnC ．如果是P 型半导体，有φm<φnD ．如果是金属导体，有φm<φn5．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻不能忽略．闭合电键S ，电灯正常发光．再将滑动变阻器的滑片P 稍向左移动一段距离，下列说法正确的是A ．电流表、电压表的读数均变小B ．电容器所带电荷量不变C ．电源的总功率变大D ．小灯泡L 变暗6．三个点电荷电荷量分别为+2q 、－q 、－q ，它们周围的电场线如图所示，其中一条电场线上有A 、B 两点．下列说法正确的是A ．A 点的场强小于B 点场强B ．A 点的电势高于B 点电势C ．将一正点电荷从A 点移到B 点，电场力做负功D ．将一正点电荷从A 点由静止释放，仅在电场力作用下，它将沿电场线运动到B 点二、多项选择题(本题共6小题,每小题4分,共计24分。
江苏省睢宁县菁华学校高三第二学期期初考试化学试题
TiTi 50224822和睢宁县菁华学校高三年级第二学期期初考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1O-16 N-14 S-32 As-75 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷 选择题 （共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg ，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。
改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。
下列相应说法错误的是 （ A ）A ．钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg 的金属钠B ．AgI 和干冰都可用于人工降雨C ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D ．环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一2．下列叙述错误的是 （ B ）A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．CO 2的分子模型：C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．下列关于晶体的说法正确的组合是 （ D ）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO 3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A ．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧4下列说法错误的是 （ C ）A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5．下列关于工业生产说法错误的是（D ）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝6．在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
江苏省睢宁县菁华高级中学2013-2014学年高一化学9月学情检测试题新人教版
江苏省睢宁县菁华高级中学2013-2014学年高一化学9月学情检测试题新人教版【考试时间：60分钟分值：100分】可能用到的相对原子质量 H 1、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、C1 35.5、Fe 56、Cu 64 一、单项选择题（共17题，每题3分）1、下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO32、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 其中反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3、下列说法不正确的是（）A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应4、下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A. 2H2O22H2O +O2↑B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑D. Cl2 + H2O== HCl + HClO5、向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH6、下列叙述中正确的是（）A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧原子C.1 molH2中含有2mol氢原子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－17、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.02×1024个电子8、相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1A.①④B.①③④C.②③D.①②④9、下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）A.0.4molH2O2B.0.2mol H2SO4C.1.6molHClD.0.3molHNO310、下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023H2SO411、相同状况下列气体体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H212、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数不相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-114、下列说法中正确的是A.Na的摩尔质量为23gB.Na的摩尔质量为23C.Na的摩尔质量为23g·mol-1D.Na的摩尔质量为23g·mol15、浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）A.在2 L水中溶有80 g的NaOHB.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOHD.每2 L溶液中含有80 g NaOH16、关于2L 0.5mol·L－1的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中含0.5molNa+B.58.5g氯化钠溶于水后，配成2000mL溶液C.58.5g氯化钠溶于2L水中D.溶液中含0.5molCl-17、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液二、填空题（39分，每空1分）18、请根据物质的组成对他们进行分类，填序号(A酸、B碱、C盐、D酸性氧化物、E碱性氧化物、F金属单质、G非金属单质、H混合物 )Na_________ Cl2 ___________ FeCl3_________ H2SO4 ______________CaCO3________ CaO___________ NaOH________ NaHSO4___________ CO2__________ 氨水__________ CuSO4·5H2O ____________19、以下6个反应（反应条件略）A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2OC. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑E. Na2O + CO2 == Na2CO3F. CO2 + C == 2CO属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。
江苏省徐州市睢宁县中学高三化学联考试卷含解析
江苏省徐州市睢宁县中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是A．焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu参考答案：A解析：B、晶体硅用于制作半导体材料是因其是半导体；C、在双氧水制备氧气的反应中，二氧化锰起催化剂的作用；D、FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故答案选A。
2. 有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略3. 短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）A．原子半径：W＜TB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜QD．简单离子的还原性：W＜G参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置及Q是无机非金属材料的主角，Q 为Si，结合位置可知，T为N，W为S，G为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，T为N，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：W＞T，故A错误；B．非金属性Q＜T，最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T，故B正确；C．非金属性W＞Q，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故C错误；D．非金属性W＜G，则简单离子的还原性：W＞G，故D错误；故选B．4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略5. （15分）A、B 、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。
江苏省睢宁县菁华高级中学高三数学上学期学情调研考试
菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试数学试题(总分160分，考试时间120分钟)一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，计70分.不需写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上.1.已知全集{}4,3,2,1=U ,集合{}1,2,3P =,{}2,3Q =,则()U P Q ðI = ▲ . 2.已知复数z 的实部为1,虚部为2-,则13i z+(i 为虚数单位)的模为 ▲ . 3.某学校为了解该校1200名男生的百米成绩（单位：秒），随机选择了50名学生进行调查.下图是这50名学生百米成绩的频率分布直方图.根据样本的频率分布,估计这1200名学生中成绩在[13,15]（单位：秒）内的人数大约是 ▲ .4.已知4张卡片（大小,形状都相同）上分别写有1,2,3,4,从中任取两张,则这两张卡片中最大号码是3的概率为 ▲ .5.按如图所示的流程图运算,则输出的S = ▲ .6.已知向量()0,1,(,1),(1,3)OA OB m m OC ==-=uu r uu u r uu u r ,若//AB AC uu u r uuu r ,则实数m = ▲ .7.已知数列}{n a 成等差数列,其前n 项和为n S ,若1713a a a π++=-,则13S 的余弦值为 ▲ .8.设,αβ为两个不重合的平面，,m n 为两条不重合的直线，现给出下列四个命题：①若//,m n αα⊂,则//m n ；②若,m n m α⊥⊥，则//n α；③若,,,,m n n m αβαβα⊥=⊂⊥I 则n β⊥；④若//,,//,m n n ααβ⊥则m β⊥.其中,所有真命题的序号是 ▲ .9.已知函数()f x ,()g x 满足(1)2f =,(1)1f '=,(1)1g =,(1)1g '=,则函数()(()1)()F x f x g x =-⋅的图象在1x =处的切线方程为 ▲ .10.在ABC ∆中,2,3b B π==,sin 2sin()sin A A C B +-=,则ABC ∆的面积为▲ . 11.已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>和圆222:O x y b +=,若C 上存在点P ,使得过点P 引圆O 的两条切线,切点分别为,A B ,满足60APB ∠=︒,则椭圆C 的离心率的取值范围是 ▲ .12.设()()2,1,sin ,cos m n θθ==u r r ,其中0,2πθ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭为过点()1,4A 的直线l 的倾斜角,若当m n ⋅u r r 最大时,直线l 恰好与圆222(1)(2)(0)x y r r ++-=>相切,则r = ▲ .13.已知函数11()(0)14164x f x a x x x x=+++>+恰有两个不同的零点,则实数a 的取值范围是 ▲ .14.已知对于任意的实数[3,)a ∈+∞,恒有“当[,3]x a a ∈时,都存在2[,]y a a ∈满足方程log log a a x y c +=”,则实数c 的取值构成的集合为 ▲ .二、解答题：本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内.15．(本小题满分14分)已知角A 、B 、C 是ABC ∆的内角，c b a ,,分别是其对边长，向量2,cos )22A A m =u r ，(cos ,2)2A n =-r ，m n ⊥u r r . (1)求角A 的大小；(2)若6,cos a B ==求b 的长.如图，在四面体ABCD 中,,BC AC AD BD ==,E 是AB 的中点．(1)求证:⊥AB 平面CDE ；(2)设G 为ADC ∆的重心,F 是线段AE 上一点,且2AF FE =.求证://FG 平面CDE .17．(本小题满分14分)如图,有三个生活小区(均可看成点)分别位于,,A B C 三点处,AB AC =,A 到线段BC 的距离40AO =,27ABO π∠=(参考数据: 223tan 73π≈). 今计划建一个生活垃圾中转站P ,为方便运输,P 准备建在线段AO (不含端点)上.(1) 设(040)PO x x =<<,试将P 到三个小区距离的最远者S 表示为x 的函数,并求S 的最小值；(2) 设2(0)7PBO παα∠=<<,试将P 到三个小区的距离之和y 表示为α的函数,并确定当α取何值时,可使y 最小?如图,,A B是椭圆2222:1(0)x yC a ba b+=>>的左、右顶点,椭圆C的离心率为12,右准线l的方程为4x=.(1)求椭圆方程；(2)设M是椭圆C上异于,A B的一点,直线AM交l于点P,以MP为直径的圆记为Ke.①若M恰好是椭圆C的上顶点,求Ke截直线PB所得的弦长;②设Ke与直线MB交于点Q,试证明:直线PQ与x轴的交点R为定点,并求该定点的坐标.已知数列{}n a 是等差数列,数列{}n b 是等比数列,且对任意的*n N ∈,都有31122332n n n a b a b a b a b n ++++⋅⋅⋅+=⋅.(1)若{}n b 的首项为4,公比为2,求数列{}n n a b +的前n 项和n S ;(2)若18a =.①求数列{}n a 与{}n b 的通项公式;②试探究:数列}{n b 中是否存在某一项,它可以表示为该数列中其它(,2)r r N r ∈≥项的和？若存在,请求出该项；若不存在,请说明理由．已知函数32()f x ax x ax =+-,其中,a R x R ∈∈.(1) 当1a =时,求函数()f x 在1x =处的切线方程;(2) 若函数()f x 在区间(1,2)上不是单调函数,试求a 的取值范围;(3) 已知1b >-,如果存在(,1]a ∈-∞-,使得函数()()()h x f x f x '=+([1,])x b ∈-在1x =-处取得最小值,试求b 的最大值.数学附加试题(总分40分，考试时间30分钟)21．[选做题] 在A、B、C、D四小题中只能选做2题,每小题10分,计20分.请把答案写在答题纸的指定区域内.A.（选修4—1：几何证明选讲）在直角三角形ABC中,AD是BC边上的高,90BAC∠=o,,DE AB DF AC⊥⊥,,E F分别为垂足,求证：33 BE AB CF AC=.B．（选修4—2：矩阵与变换）已知曲线:1C xy=,现将曲线C绕坐标原点逆时针旋转45o,求所得曲线C'的方程.C ．（选修4—4：坐标系与参数方程）在极坐标系中,已知圆C 的圆心坐标为(3,)3π,半径为3r =,试写出圆C 的极坐标方程.D.（选修4—5：不等式选讲）已知,,x y z 为正数，求证：111x y z yz xz xy x y z ++≥++.[必做题] 第22、23题,每小题10分,计20分.请把答案写在答题纸的指定区域内.22.如图,在四棱锥P ABCD -中,PA ⊥底面ABCD ,底面ABCD 为梯形,//AB DC ,AB BC ⊥, PA AB BC ==,点E 在棱PB 上,且2PE EB =．(1)求证：平面PAB ⊥平面PCB ；(2)求平面AEC 和平面PBC 所成锐二面角的余弦值．23.已知数列{}n c 满足*1(1)()n n c n N n =+∈,试证明:(1)当2n ≥时,有2n c >；(2)3n c <.数学参考答案又3π=A ，6a =,则由正弦定理,得A Ba b sin sin =363432=,即=b 4 (14)分16．证明:(1)由 BC AC CE AB AE BE =⎫⇒⊥⎬=⎭………………………………………………………3分同理，DE AB ⊥,又∵CE DE E =I ,,CE DE ⊂平面CDE ,∴AB ⊥平面CDE ………………7分(2)连接AG 并延长交CD 于点O,连接EO.因为G 为ADC ∆的重心,所以2AG GO =, 又2AF FE =,所以//FG EO ……………………………………………………………11分又EO CDE ⊂面,FG CDE ⊄面,所以//FG 平面2032sin 240203tan40203cos cos y αααα-=⨯+-=+⨯……………………………………………11分因为22sin 1203cos y αα-'=⨯,令0y '=,即1sin 2α=,从而6πα=, 当06πα<<时,0y '<;当267ππα<<时, 0y '>.6分又直线PB的方程为20y--=,故圆心到直线PB的距离为…………8分从而Ke截直线PB所得的弦长为=10分②证:设000(,)(0)M x y y≠,则直线AM的方程为0(2)2yy xx=++,则点P的坐标为6(4,)2yPx+,又直线MB的斜率为02MByKx=-,而MB PR⊥,所以02PRxKy-=-,从而直线PR的方程为000062(4)2y xy xx y--=--+ (13)分令0y=,得点R的横坐标为22644Ryxx=+- (14)分又点M在椭圆上,所以2200143x y+=,即2203(4)4xy-=,故314642Rx=-⨯=-, 所以直线PQ与x轴的交点R为定点,且该定点的坐标为1(,0)2-………………………16分19.解: (1)因为31122332nn na b a b a b a b n++++⋅⋅⋅+=⋅,所以当2n≥时,211223311(1)2nn na b a b a b a b n+--+++⋅⋅⋅+=-⋅,两式相减,得3222(1)2(1)2(2)n n nn na b n n n n+++=⋅--⋅=+⋅≥,而当1n=时,1116a b=,适合上式,从而2*(1)2()nn na b n n N+=+⋅∈……………………3分 又因为{}n b 是首项为4,公比为2的等比数列,即12n n b +=,所以22n a n =+………………4分从而数列{}n n a b +的前n项和22(422)4(12)234212n n n n n S n n +++-=+=++--…………6分(2)①设n a kn b =+,则212n n n b kn b ++=⋅+*()n N ∈,所以112(2)n n nb n kn k b+-=⋅≥-+, 设{}n b 的公比为q ,则112n n b n kn k bq b kn b n-+-+=⋅⋅=+对任意的2n ≥恒成立 ……………8分即2(2)(2)2()0k q n b q n b k -+-+-=对任意的2n ≥恒成立,又18a =,故2,4q b k ===,且12b =……………………………………………………10分从而44,2nn n a n b =+= (11)分②假设数列}{n b 中第k 项可以表示为该数列中其它(,2)r r N r ∈≥项1212,,,()r t t t r b b b t t t ⋅⋅⋅<<⋅⋅⋅<的和,即12r k t t t b b b b =++⋅⋅⋅+,从而122222r t t t k=++⋅⋅⋅+,易知1r k t ≥+ (*)………13分又11121232(12)2222222222212r t t r r rrt t t t t k++-=++⋅⋅⋅+≤+++⋅⋅⋅+==-<-, 所以1r k t <+,此与(*)矛盾,从而这样的项不存在…………………………………………16分20．解:(1)当1a =时,32()f x x x x =+-,则2()321f x x x '=+-,故(1)4k f '==……………2分又切点为(1,1),故所求切线方程为14(1)y x -=-,即430x y --=……………………………4分(2)由题意知,2()32f x ax x a '=+-在区间(1,2)上有不重复的零点,由2()320f x ax x a '=+-=,得2(31)2x a x -=-,因为2310x -≠,所以2231xa x =--……………7分 令2231x y x =--,则222620(31)x y x +'=>-,故2231xy x =--在区间(1,2)上是增函数, 所以其值域为4(1,)11--,从而a 的取值范围是4(1,)11--…………………………………9分(3)32()()()(31)(2)h x f x f x ax a x a x a '=+=+++--,由题意知()(1)h x h ≥-对[1,]x b ∈-恒成立,即32(31)(2)21ax a x a x a a +++--≥-对[1,]x b ∈-恒成立,即2(1)[(21)(13)]0x ax a x a ++++-≥ ①对[1,]x b ∈-恒成立 ……………………………11分 当1x =-时,①式显然成立;当(1,]x b ∈-时,①式可化为2(21)(13)0ax a x a +++-≥ ②,令2()(21)(13)x ax a x a ϕ=+++-,则其图象是开口向下的抛物线,所以(1)0()0b ϕϕ-≥⎧⎨≥⎩ ……13分 即240(21)(13)0a ab a b a -≥⎧⎨+++-≥⎩,其等价于22311b b b a +-≤-+ ③ ,因为③在(,1]a ∈-∞-时有解,所以2max 231()11b b b a+-≤-=+,解得1b -<≤,从而b的最大值为12………………………………………………………………………16分 附加题21．（A ）证明：ABC ∆Q 为直角三角形,,DE AB DF AC ⊥⊥,BDE∴∆∽BAD∆∽BCA∆∽ADF∆∽ACD∆∽DCF ∆…………………………………4分 BE BD BA BD BA BC ∴==,3()BE BA BC BC ∴=,CF CD CA CD CA BC ∴==,3()CF CA BC BC∴=,33BE AB CF AC ∴=…………………………………………………………………………………10分B ．解：（1）由旋转坐标公式cos sin44sin cos44M ππππ⎡⎤-⎢⎥=⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦…………………………………………5分得变换公式为x x y y x y ⎧'=⎪⎪⎨⎪'=+⎪⎩，代入得曲线C '的方程为222y x ''-=…………………10分C ．解：设(,)ρθ是圆C 上任一点,由余弦定理,得29923cos()3πρρθ=+-⨯- (5)分整理得圆C 的极坐标方程为6cos()3πρθ=-………………………………………10分D.证明：,,x y z R +∈Q,2x y yz xz z∴+≥=……………………………………5分 同理,2y z xz xy x +≥,2x z yz xy y+≥,三式相加，得111x y z yz xz xy x y z++≥++………………10分23．证明：(1) 当2n ≥时,111111(1)112n n n n n n n c C C C nn n n=+=+⨯+⋅⋅⋅+⨯>+⨯=, 所以不等式成立……………………………………………………………5分(2)1223311111(1)1()()....()n nn n n n n n c C C C C n n n n n =+=+⨯+⨯+⨯++⨯23(1)1(1)(2)111()()....23!n n n n n n n---=++⨯+⨯+(1)...(1)1(1)...211()...()!!k n n n n k n n k n n n --+-+⨯++⨯g g 111111........2!3!!!k n <+++++++111111........1223(1)(1)k k n n <+++++++⨯⨯--133n=-<………………………………10分。
江苏睢宁菁华高级中学13-14学年高二上9月学情检测试-化学(精)
菁华高级中学2015—2014学年度第一学期尢月学情捡渕高二化学试卷【考试时间：60分钟 分值：100分】一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的 （本部分23题，每题3分，共69分）。
1、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不利于保 护环境的是（）A. 积极推广使用新型环保装饰材料B. 发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C. 控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D. 关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理 2、可能引起水污染的是（）① 农业生成中，农药化肥使用不当 泄漏③工业生成中“三废”的任意排放 放 A. 只有①② B .只有③④部 3、现在正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。
以下 不属于室内空气污染物的是（ ）香味4、某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物②海上油轮运输原油的④城市垃圾的任意堆C .只有①③D .全A .烹饪时产生的油烟B.水果散发出的C.吸烟产生的烟雾D.浓烈的香水味浓度过高，对人体健康产生一定影响。
这些污染物最常见的是A. SO B . CO C . NH D .甲醛、甲苯、醚类等有机物5、3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。
混凝法是净化水常用的法，在天然水或污水中加人一定的混凝齐I」，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。
下列物质中不可以作为混凝剂的是A.氯化钠B.氯化铁C. 硫酸亚铁D.明矶6、以保护环境、充分利用资源为目的，将城市生活垃圾进行分类，下列属于同一类的垃圾是（）A .玻璃瓶、塑料袋B .废铜烂铁、旧衣物C.废电池、旧书报 D .烂菜叶、果皮7、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于8在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A.元素 B .单质C.氧化物D.分子9、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素列元素中，属于微量元素的是( )10、以下属于脂溶性维生素的是()生素 D11、下列说法中合理的是A. 味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B. 养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、 美观C. 汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“XX 可乐”， 以增强口感和余味D. 既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是油脂 12、 化学与生活息息相关。
2024届江苏省睢宁县菁华高级中学高考仿真卷化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大2、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物3、0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A．电离程度增大，H+浓度增大B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小D．电离程度减小，H+浓度增大4、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维5、25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。
在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a 点所示溶液中：c (H 2R )+c (HR -)+c (R 2-)=0.1mol•L -1B ．b 点所示溶液中：c (Na +)＞c (HR -)＞c (H 2R )＞c (R 2-)C ．c 点溶液中水电离程度大于d 点溶液D ．d 点所示溶液中：c (Na +)＞c (R 2-)＞c (HR -) 6、下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇的水溶液俗称酒精B ．由苯与氯气在一定条件下生成C 6H 6Cl 6的反应属于取代反应 C ．化学式为C 4H 10O 的饱和一元醇有4种D ．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖7、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba （OH ）2•8H 2O ）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（ ）A ．该反应中，化学能转变成热能B ．反应物的总能量低于生成物的总能量C ．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D ．反应的热化学方程式为 2NH 4Cl+Ba （OH ）2→BaCl 2+2NH 3•H 2O ﹣Q8、在Zn ／ZSM －5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH (g)+CO (g)CH COOH(g)−−−−→，该反应过程与能量的变化关系如图所示。
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菁华高级中学2014届高三上学期学情调研考试化学试题考试时间：100分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5P 31 Cr 52 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的―低碳经济‖成为发展趋向。
下列不属于―促进低碳经济‖宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广―绿色自由‖计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式：C2H4O B．F原子的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：错误！未找到引用源。
Cl D．NH3的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72－、Fe2+、SO42－、K+B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5．下列有关物质的性质或应用不正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图2所示装置制取少量乙烯气体C．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体7．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图5）。
下列说法正确的是图5A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图5所示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB．常温下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子数为N AC．标准状况下，11. 2 LCCl4中含有的分子数目为0. 5N AD．常温常压下，2. 24 L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数目为0. 2N A9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OC．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝BaCO3↓+H2O D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H ＋10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AC．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－3)的浓度变化不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2。
下列说法不正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化D．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X 的简单氢化物的沸点比W 的氢化物的沸点高B．元素Y 的最高价氧化物对应水化物的为强碱C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y >r Z >r W >r X13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解D．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为一定钠盐14．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
下列叙述正确的是A．该电池工作过程中O2－向阴极移动B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，―－‖接线柱应连接PbO2电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少15．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)错误！未找到引用源。
CH3OH(g)。
图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。
下列叙述错误的是A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。
B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小C．图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D．图12中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．(12 分) 以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
（3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
（5）副产品A的化学式为________________。
17．(10 分) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)错误！未找到引用源。
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为；该反应的平衡常数表达式为。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动c ．其他条件不变，增大SiCl 4物质的量，平衡向正反应方向移动d ．其他条件不变，增大Si 3N 4物质的量，平衡向逆反应方向移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a ．v 逆（N 2）=3v 正（H 2） b ．v 正（HCl ）=4v 逆（SiCl 4）c ．混合气体密度保持不变d ．c (N 2):c(H 2):c(HCl)=1:3:6（4）若平衡时H 2和HCl 的物质的量之比为m/n ，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H 2和HCl 的物质的量之比 m/n （填―>‖―=‖或―<‖）18．(15 分) S 2Cl 2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S 2Cl 2的反应原理有两种：① CS 2＋3Cl 2=====95～100 ℃CCl 4＋S 2Cl 2；② 2S ＋Cl 2=====111～140 ℃S 2Cl 2。
已知：S 2Cl 2易与水反应，S 2Cl 2＋Cl 2错误！未找到引用源。
2SCl 2。
下列是几种物质的熔沸点和反应装置图（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S 2Cl 2，反应原理是 （填写以上两种反应原理的数字序号） （2）若装置C 更换成干燥管，则装置C 中可选用的固体试剂是 。
（3）D 装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将D 装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。
（4）S 2Cl 2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为 。