2010高考化学知识要点集锦：九看离子方程式书写正与误
离子方程式的书写及正误判断
高考中10种常考易错离子组合的剖析(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________②碱不足：___________________________(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________；盐酸过量：_______________________________。
判断离子方程式正误九个方面
1．判断反应是否符合客观事实一些离子方程式从书写的规则来看都是正确的，但是它是否能够发生或是不是指定的化学反应的离子方程式却是另外一回事。
例如将铜片投入盐酸中：Cu2+ + 2H+ = Cu2+ + H2，我们知道铜是不活泼金属，还原性弱，不能和非氧化性的酸反应置换出氢气。
“皮之不存，毛将焉附？”，既然反应不成立，离子方程式自然就错了。
再比如将铁片投入盐酸中，如果写成：2Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2就不符合事实，因为铁单质和非氧化性的酸反应只生成二价亚铁离子，所以正确的应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22．判断是否能用离子方程式表示电解质在溶液中或熔融状态下进行的反应是离子反应，可以用离子方程式表示，也就是说电解质必须在一定条件下电离出自由移动的离来参加反应。
否则，即使是离子反应也不能用离子方程式表示。
如实验室用加热氯酸钾制氧气，虽然是离子反应，但不能用2ClO3- =2Cl-+ 3O2来表示，因为它没有电离，不是自由离子参加的反应。
3．判断物质化学式的书写是否符合离子方程式书写要求根据书写离子方程式规则，强电解质应用离子符号表示，如强酸，强碱和可溶性的盐等，而弱电解质、难溶物、非电解质、气体、氧化物、单质等仍应用化学式表示，还有弱酸的酸式酸根离子，络离子也应保留原来复杂离子的形式。
因此，由题意首先判定反应物和生成物各属哪一类物质，确定其在离子方程式中的书写形式，然后看给定的离子方程式各物质的书写是否正确，只要其中一个物质书写不符合规则，则此离子方程式就是错误的。
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32- + 2H+ = CO2+ H2O ，氢氧化铜与稀硫酸反应写成OH-+ H+ = H2O都是错误的。
4．判断有无遗漏的离子反应有些反应在进行时，有些反应是多种阴阳离子间同时进行的，这个时候要注意判断题给离子方程式有没有把本该发生的反应给漏掉了。
如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，就不仅仅是Ba2+ + SO42- = BaSO4 ，还包括Cu2+与OH-生成沉淀的反应，所以正确的离子方程式应为：Ba2+ + SO42- +Cu2++2OH- = BaSO4+ Cu(OH)2，相似的还有硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸氢钠与氢氧化钡的反应等。
高中化学高考判断离子方程式正误的注意事项知识点分析
实蹲市安分阳光实验学校判断离子方程式正误的注意事项离子反及离子方程式的书写是中学化学的知识之一，离子方程式的书写和判断正误是一类常用的考试题型，由于这类题目要涉及多方面的知识，题目涉及的物质种类多，变化大，因此题目的思考容量较大，对考生思维的严密性有较高的要求。
在每年的高考题中，离子方程式的知识出题率是100﹪，现就将判断离子方程式正误的注意事项归纳如下：1.要注意是否违背反客观事实对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相的离子方程式是否对，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判结果的准确性。
铁和稀盐酸的反不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因为H+只能将铁氧化为Fe2+向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反Fe(NO3)3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2.准确写出离子方程式中的分子和离子写学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3.微溶物的处理微溶的物质作为反物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O4.要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
浅谈高中化学离子方程式的正误判断及书写,教育理论范文
浅谈高中化学离子方程式的正误判断及书写,教育理论-王正军摘要：离子反应、离子方程式的书写及正误判断是每年高考的必考内容，所占分值较大。
学生在学习和高三复习过程中，这部分内容是一个重点，也是一个难点。
为使学生熟练掌握这部分内容，本文在方法技巧方面予以总结。
关键词：高中化学离子方程式正误判断方法技巧离子反应是每年高考必考内容，题型主要有两种。
（1）选择题，考查形式主要有：一是判断离子之间能否共存。
离子共存问题主要是根据离子之间能否进行反应判断。
离子反应包括复分解反应、氧化还原反应、双水解反应，学生在做这类题时，必须注意题目所限制的前提条件。
二是离子方程式正误判断。
这类题目特点是每个选项中给出已知条件的化学反应，然后给出离子方程式，要求考生结合反应条件判断离子方程式的正误。
（2）非选择题，主要根据条件进行离子方程式的书写。
离子方程式的书写主要在实验题、推断题和工艺流程等题型中出现，目的是考查学生对反应原理的理解和对离子方程式书写的掌握情况，主要考查氧化还原反应离子方程式的书写，先根据题目条件写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，再根据化合价升降法配平，然后用电荷守恒和质量守恒写出完整的氧化还原反应离子方程式。
本文先阐述如何进行离子方程式的正误判断，重点是量不同、产物不同的离子方程式的判断，然后总结书写与量有关的离子方程式的方法技巧。
一、离子方程式正误判断方法技巧1.根据条件判断反应物、生成物是否符合反应事实，如氧化还原反应中反应物与生成物是否正确，量不同、产物不同，反应物、生成物是否正确。
2.观察离子方程式中的符号，如是用等号，还是用可逆符号；气体和沉淀符号应用是否正确。
3.离子反应方程式中难溶于水的物质（如AgCl、BaSO4等）、难电离的物质（如弱酸、弱碱）和易挥发发的物质（SO2、CO2等气体），要写化学式。
4.微溶物作为反应物：若是澄清溶液，用离子形式表示，若是浊液，则写成化学式（如Ca（OH）2）。
高考化学知识要点集锦：九看离子方程式书写正与误
“九看”离子方程式书写的正与误离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
因此，正确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而正确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式进行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2应当拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确离子方程式的书写要正确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否正确时，应当考虑这一点。
离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意
离子方程式书写与正误判断的“七项”注意离子反应是高中化学重要的基本概念之一，也是高考试题的热点题型之一。
考纲明确规定能熟练掌握离子方程式的书写，并能正确判断离子方程式的正误。
由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中，内容丰富，知识涵量大，化学生的思维层次不够，解答往往顾此失彼。
现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下：一、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。
如：1.铁与稀硫酸反应误写成：2Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑(应该生成Fe2＋)2.铁与稀硝酸反应误写成：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成NO和H2O，而不放出H2)3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(稀硝酸强氧化性，氧化Fe2＋，并且生成NO和H2O)4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(考虑Fe3＋氧化I－生成Fe2＋和I2)5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3，生成CaSO4和HCl)6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成：Ag ＋＋Br －=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH 水解，再加HNO 3酸化才生成AgBr↓) 二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
如： 1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作： Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3(胶体) ＋3H ＋ 2.单水解应写“”，↓”“↑”如： ①氯化铵溶于水应写作：N ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H ＋ ②硫化钠的第一步水解应写作：S 2－＋ H 2OHS －＋OH - 碳酸氢钠溶于水应写作：H C ＋H 2O H 2CO 3＋OH － ④氯化铁溶于水应写作：Fe 3＋＋ 3H 2OFe(OH)3＋3H ＋3.双水解应写“=”“↑”“ ↓” 如：硫酸铝溶液与小苏打溶三、看表示各物质的化学式是否正确。
高考离子方程式“九看十不要”
高考离子方程式“九看十不要”作者：张玉凤来源：《中国校外教育·综合(上旬)》2013年第02期离子方程式化学教学反应物离子方程式是每年必考的内容，是中学化学的一个重要知识点。
从教学实际出发，谈高考离子方程式处理之——“九看十不要”。
一、看反应是否符合客观事实例如，把钠投入到硫酸铜溶液中：错误方程式：2Na+Cu2+=Cu+2Na+正确方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑二、看质量与电荷是否同时守恒例如，氯气通入到氯化亚铁溶液中：错误方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-正确方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、看连接反应物或生成物的的状态、符号是否正确有气体、沉淀、弱电解质生成的离子反应才会发生，或者溶液中的氧化还原反应也是离子反应。
反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
四、看表示各物质的拆分是否正确原则是易溶于水的强电解质用离子符号表示，如HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、CuSO4等；多元弱酸根离子：HSO3-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。
此外，都用化学式表示。
五、看反应能否用离子方程式表示有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，也就是说没有自由移动的离子参加或生成的反应，不用离子方程式表示。
如实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，就没有离子方程式。
六、看是否忽略离子反应例如，CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应错误方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓七、看生成物或反应物是否有微溶物微溶物是这样处理的，如果微容物是生成物用分子式表示，如果微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用化学式表示。
高中化学离子方程式正误判断总结
高中化学离子方程式正误判断总结高中化学阶段，离子方程式的是非判断是练习或考试中容易出现的一类问题。
一般来说，离子方程式的正误判断我们从以下六个方面来进行考量：1、是否符合守恒规律。
离子方程式的写法应满足电荷守恒、原子守恒和电子守恒的关系，否则离子方程式的写法是错误的。
例如：在这个离子方程中，等号左右两边的氢原子数不相等，所以离子方程弄错了。
正确的离子方程式应该是:例如：在这个离子方程中，等号左右两边的电荷不相等，所以离子方程写错了。
正确的离子方程式应该是:2.观察离子方程式的写法是否符合客观事实。
例如：根据金属活性序列表，铜不能与稀酸反应生成氢气，所以反应不符合客观实验事实，所以离子方程式是错误的。
3、是否正确使用符号。
例如：因为次氯酸是一种弱酸，所以不能用等号来表示，只能用可逆符号来表示。
正确的电离方程式应该是:4、拆分是否正确。
例如：在离子方程式中，碳酸氢钠是强电解质，应该离解成离子形式，所以离子方程式是错误的。
正确的离子方程式应该是:5、离子反应是否写全。
例如：硫酸与氢氧化钡发生化学反应，写出离子方程式为：离子方程式中省略了钡离子与硫酸根离子的反应，所以是错误的。
正确的离子方程式应该是:6、是否符合量的关系。
例如：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：在这个离子方程式中，引入过量二氧化碳的产物应该是碳酸氢盐，所以离子方程式弄错了。
正确的离子方程式应该是:总之，离子方程的是非判断要从以上六个方面来判断，相信可以解决高中离子方程是非判断的相关问题。
希望对同学们有所帮助。
辛苦总结，点个赞再走！。
离子方程式书写及正误判断
离子方程式书写及正误判断一．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。
原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。
例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。
反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。
有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。
不用离子方程式表示。
如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。
氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。
微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
离子方程式书写及正误判断1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=== AlO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH === Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应Cu + NO3－+ 4H+ ==== Cu2+ + NO↑ + 2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A．硫化亚铁放入盐酸中S2—+ 2 H+→ H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2— + 4NH4+ +2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3— + OH—→ CO32— + H2O3、下列离子方程式中不正确的是（）A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应H+＋OH— == H2OB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3 NH3·H2O == Fe (OH)3↓ ＋3 NH4+C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3—＋OH— == CO32—＋H2OD、氯气通入冷水中Cl2＋H2O == Cl—＋ClO—＋2 H+4、下列离子方程式中正确的是（）A、在氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3＋＋3 OH— == Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO42— == BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH—＋CO2 == HCO3—D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3—＋OH—==CaCO3↓＋H2O 双5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氯化铵溶于水NH4+＋2H2O H3O+＋NH3·H2OB、铁跟盐酸反应2Fe ＋6H+ == 2Fe3+＋H2↑C、钾跟冷水反应K ＋2H2O == K+＋2OH—＋H2↑D、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2＋2H+ == Cu2+＋2H2O6、写出下列反应的离子方程式向稀氨水中加入稀盐酸实验室用石灰石与盐酸反应制CO2氢氧化钠溶液和醋酸混合铜片跟稀硝酸反应KSCN溶液与FeCl3溶液反应【作业】1、下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋2、下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓ D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓ 3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H 4、能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5、下列反应的离子方程式正确的是A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋6、下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O7、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSOC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba8、下列离方程式书写正确的是A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋双9、下列离子方程式正确的是 A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H +电解H 2↑+ Cl 2↑ B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 3Ag↓+ H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + 2CO 32-D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O 双10、下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－→Ag 2S↓ B ．过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －+CO 2+H 2O →HCO 3－+HclOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－+2H ＋→CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液 2HSO 3－+Ba 2＋+2OH －→BaSO 3↓+SO 32－+2H 2O。
离子方程式正误判断的九项原则
离子方程式正误判断的九项原则离子方程式（也称为离子方程或离子反应方程）是指在化学反应中，以离子的形式表示出物质的状态、反应过程和生成物的方程式。
离子方程式的正确性是化学实验和分析中的基础，因此有九项原则可以用来判断离子方程式的正确与否。
下面是九项原则的解释及其实际应用的例子。
一、动态平衡原则：离子方程式必须反映反应过程的平衡状态。
在动态平衡下，反应物和生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变。
例如，氯化钠在水中的溶解反应可以用以下离子方程式表示：NaCl(s) ⇌ Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式反映了反应物氯化钠在水中离解成钠离子和氯离子的过程。
二、电荷守恒原则：离子方程式中正电荷和负电荷的总和必须相等。
任何化学反应都必须遵循电荷守恒原则。
例如，硫酸铁和氢氧化钠的中和反应可以用以下离子方程式表示：Fe3+(aq) + 3OH-(aq) → Fe(OH)3(s)三、物质守恒原则：离子方程式中反应物和生成物的种类和数量必须保持恒定。
这个原则是根据质量守恒定律提出的。
例如，铁与硫酸铜反应得到亚铁离子和硫酸亚铁的方程式可以表示为：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)四、水的电离与重结晶原则：当离子方程式中存在水的溶解离解和重结晶过程时，必须明确标识出。
例如，硫酸铝的溶解过程可以用以下离子方程式表示：Al2(SO4)3(s) + 6H2O(l) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq) +6H2O(l)五、气体的形成与溶解原则：离子方程式中涉及到气体的生成和溶解时，应当根据化学反应的物态改变明确标注。
例如，硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水的方程式可以表示为：2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)六、共沉淀与共离合物原则：当离子方程式中存在共沉淀或共离合物时，应当在方程式中明确标识。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银的方程式可以表示为：AgCl(s) + NaNO3(aq) → NaCl(aq) + AgNO3(aq)七、酸碱中和与水成分原则：当离子方程式中涉及到酸碱中和反应时，应当标注出其中产生水的过程。
离子方程式的书写及判断正误的方法
离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。
主要以选择题形式出现。
重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。
不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。
从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。
如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。
这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断的方法和例析离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
（1）拆与不拆问题考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO等）、气体和难溶物质3等类型，在溶液中反应都应写化学式。
此时，化学式是不能拆的。
但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。
因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。
同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。
如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。
因此，书写时应注意用量问题。
该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。
如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。
此时，要注意物质组成的配比关一定要1：1；过量则允许不符合配系。
如少量的NaHSO4，H+与SO-24都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，如NaHSO4中H+与SO-24比关系，可以是2：1的配比关系等。
离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。
尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。
离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
离子方程式的正误判断
离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断是历年高考的常考题，常以选择题的形式出现，其正误判断的方法可根据书写离子方程式的书写规则。
现简叙如下：（1）看反应是否在水溶液中进行由离子反应的定义可知，离子反应必须在水溶液中进行，凡不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。
例如，铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中的水只有2%，硫酸大部分都不电离，故不能写成离子方程式。
（2）看反应是否符合客观事实无论是化学方程式还是离子方程式，都要符合客观事实。
例如，金属铁与稀盐酸的反应，写成“Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑”就是错误的，因为该反应只能生成Fe2+。
（3）看反应条件因为同一个反应在不同条件下所生成的产物不同，所以必须看反应条件。
例如，向 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当不加热时，产物为 NH3·H2O；当加热时，产物为NH3 和 H2O。
（4）看守恒①质量守恒反应前后各元素的原子个数应该相等，违背这种原理的考题一般较少。
②电荷守恒反应前后离子的电荷数应该相等，这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。
例如，Fe＋Fe3+ === 2Fe2+，Fe2+＋Cl2 === Fe3+ ＋2Cl，都违背了电荷守恒规则。
③电子得失守恒属于氧化还原反应的离子方程式，得到的和失去的电子数目必须守恒。
例如，下列离子方程式正确的是（）。
A. H2O2＋2OH- === 2H2O＋O2↑B. Cl2＋6OH- === ClO3-＋5Cl-＋3H2OC. 2MnO4-＋H2O2＋6H+ === 2Mn2+＋3O2↑＋4H2OD. 3MnO42-＋4H+ === 2MnO4- ＋MnO2↓＋2H2O选项A电荷不守恒；选项B质量不守恒；选项C反应中电子得失不守恒。
只有选项D正确。
（5）看物质的组成比凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时，强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。
例如，稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应，如果写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是错误的，因为违背了 Ba(OH)2 和 H2SO4 的组成。
常考知识点离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。
在解答过程中要注意理清思路，按序判断。
【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。
大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。
如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。
如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。
离子方程式的书写和判断
离子方程式的书写和正误判断陕西吴亚南主编离子问题是高中化学中的一大块分散在多个章节中，也是高考化学中的必考内容，难度值相对较低，一般以选择题出现，也可能分散于其他题型中，现在在大题中常出现离子方程式的构造问题。
现将离子方程式的书写和正误判断问题一并总结如下：离子方程式的书写一、离子方程式：用实际参与反应的离子来表示反应的式子。
二、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学反应方程式。
（2）拆；把能拆写成离子的物质全部拆写成离子的形式。
（3）删：把实际没有参加反应的离子删掉。
（也就是把反应前后都纯在的离子等量地删掉）（4）整：把剩余的部分重新整理。
（5）查：检查离子方程式是否正确。
注意：1、首先要能写出正确的反应方程式，需多写多练；方程式的书写能力要过关。
2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。
可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。
不可拆的物质有：A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。
（中学常见的微溶物有Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4、MgCO3）c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆d．浓硫酸不能拆附加详解：1、那些物质是可溶性的那些物质又是难溶性的呢？有些同学对这个问题掌握的不够好，现附加一个常见物质的溶解性口歌(1)钾、钠、铵、硝酸盐都是可溶盐（即凡是含Na 、K 、NH4、NO3的盐就都是可溶性盐）(2)硫酸盐里出去钡银钙和铅（硫酸钡、硫酸铅视为沉淀）(3)氯化物中银沉淀(4)碳酸盐里出去钾钠铵其它都是不溶盐(5)可溶碱有四种钾、钠、钡和铵(6)醋酸盐里只有铅（醋酸铅实际上是稍溶于水的，常视为沉淀）(7)碳酸氢盐都是可溶盐2、弱电解质中的弱酸中学常见的弱酸（弱电解质）有：亚硫酸磷酸氢氟酸乙酸苯甲酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸苯酚（石碳酸）等。
在了解以上内容的基础上试着先做以下习题，要求对方程式加强记忆，同时熟悉方程式的正确书写。
离子方程式正误判断总结
离子方程式正误判断总结“一看”是否符合客观事实：不可主观臆造反应物与生成物，如2Fe+ 6H+=2 Fe3++ 3H2↑ ，就不符合客观事实。
“二看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”等。
如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH―；H2PO4―不能写成H2PO42―。
“三看”反应能否用离子方程式表示：有些离子反应不是水溶液中进行的，不用离子方程式表示。
如氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气、氯化铵固体与氢氧化钙固体等反应不能写离子方程式。
“四看”拆分是否恰当：如HCO3―不能写成CO32― + H＋，HSO4―通常要写成SO42―+ H＋。
又如工业制漂白粉时原料为石灰乳，因而发生反应的离子方程式应为：Ca(OH)2 + Cl2= Ca2+ +Cl- + ClO- + H2O。
“五看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋ +SO42―的离子反应，又要写Cu2＋与OH―的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH―+ Cu2＋ +SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
“六看”质量、电荷及得失电子是否守恒：在离子方程式中，两边的原子数及电荷数必须守恒，如果是氧化还原反应，氧化剂和还原剂得失电子必须。
如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋ + Cl2= Fe2＋ + 2Cl―；又如酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2，应写成2MnO4- + 5H2O2+ 6H＋= 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O。
“七看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓+ H2O“八看”反应先后问题：氧化还原反应中氧化性（还原性）强的微粒先反应。
如：在FeBr2和KI的混合溶液中通入Cl2，离子的还原性顺序为I- > Fe2+ > Br- ，反应顺序为I- 最先反应，其次为Fe2+，最后轮到Br-参与反应。
高中化学知识点总结：离子方程式判断常见错误及原因分析
高中化学知识点总结：离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
1、酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
2、有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
高考化学第一轮复习离子方程式的书写及正误判断知识点
高考化学第一轮复习离子方程式的书写及正误判断知识点离子方程式是用实践参与反响的离子符号表示离子反响的式子，下面是查字典化学网离子方程式的书写及正误判别知识点，希望对考生温习有协助。
一、离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。
二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子方式，其它(包括难溶强电解质)一概写成分子方式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反响，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化恢复反响的离子方程式时，首先写好参与反响的离子，然后确定氧化产物和恢复产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发作水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不只要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
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“九看”离子方程式书写的正与误
离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
因此，正确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。
而正确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式进行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“拆”、“删”、“查”。
这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。
离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。
现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。
1、一看离子方程式是否符合客观事实
书写的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。
例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2、二看发生的反应能否用离子方程式表示
一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。
如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。
3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确
书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。
但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。
此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2应当拆写成离子。
4、四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确
离子方程式的书写要正确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。
所以在判断离子方程式书写是否正确时，应当考虑这一点。
5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒
在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。
如果离子方程式不符合这两个守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。
如金属钠投入水中的反应：Na + H2O == Na+ + OH- + H2↑其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。
而Fe＋Fe3+＝2Fe2+，Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-，Al＋2H+ ＝Al3+＋H2↑这些反应都违背了电荷守恒原理。
这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况。
6、六看是否漏写离子反应
同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往会容易漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。
如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就漏写了Cu2+与OH-的反应。
7、七看离子的配比是否符合事实
书写离子方程式的时候，相同的离子可以合并，所有离子的系数可以同时约分，但不能进行局部约分，实际反应的离子的配比必须符合原物质的组成和反应的实际情况。
如硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应，正确书写应为Ba2+ ＋2OH-＋2H+＋SO42—＝BaSO4↓＋2 H2O，而写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2O，该方程式和前者相比进行了局部约分，这违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。
8、八看过量或少量的反应物是否对产物有影响
在离子反应中，由于参与反应的反应物用量的不同可能会导致生成物的不同，在这些反应的产物判断方面很容易让人混淆。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ——这两个离子方程式都是错误的，其错均在于未考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。
又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca(HCO3)2 。
9、九看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒
氧化还原反应发生的过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。
如果离子反应是氧化还原型的，则在离子之间发生了电子转移，必定遵循电子守恒。