初中化学八单元学案
(完整word版)人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案完美版
九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。
2、记住合金定义及常见重要合金的成分。
掌握合金的特性。
3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
4、初步认识常见金属与酸的置换反应。
5、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点：目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排：1课时学习（教学）程序象:__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。
⑸注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热，实验完毕，先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2．工业炼铁(1）炼生铁的原理：______________________________.（2）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示,写出有关化学方程式：①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
九年级化学第八单元复习教案5篇
九年级化学第八单元复习教案5篇恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学第八单元复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学第八单元复习教案1元素周期律与元素周期表一.理解元素周期律及其实质。
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。
二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。
2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。
3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。
4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-∣最低负价∣。
初三化学—第八单元(学案)
初三化学—第八单元金属课程：金属的化学性质一、【学习目标】（1）生活中常见金属材料的性质与应用，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
（2）熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属的活动性顺序。
（3）通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。
二、【重点】金属活动性顺序。
三、【难点】对金属活动性顺序知识有意义的建构。
四、【知识点】加速度的定义、加速度与速度的联系与区别；矢量的概念。
五、【教学过程】过程一：知识点一：金属材料1．金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞除外，汞为常温下唯一的液态金属单质），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜金除外。
铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；（8）锇：密度最大的金属；（9）锂：密度最小的金属。
3．合金（混合物）由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说说明：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。
知识点二：金属与氧气的反应（氧化反应）实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。
1．镁与氧气的反应（1）常温下。
银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。
初中化学第八单元教案
初中化学第八单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解化学在日常生活中的应用，掌握相关知识与技能。
2. 过程与方法：通过实验和案例学习，培养学生的实践能力和探究精神。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣，关注环境保护和人身健康。
二、教学重点：1. 掌握日常生活中的化学知识和技能。
2. 了解化学对环境和人身健康的影响。
三、教学内容：1. 化学在污染防治中的应用：如废水处理、大气污染控制等。
2. 化学在食品安全中的应用：如食品添加剂、食品保存技术等。
3. 化学在医药领域中的应用：如药物疗效、药物合成等。
四、教学方法：1. 实验教学：通过实验展示化学在日常生活中的应用。
2. 案例教学：通过案例讨论，引导学生探讨化学对环境和人身健康的影响。
3. 讨论交流：引导学生在讨论交流中学习，培养其思辨能力和团队合作精神。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的例子引入本单元内容，激发学生对化学的兴趣。
2. 学习：依次介绍化学在污染防治、食品安全和医药领域中的应用，让学生了解并掌握相关知识。
3. 实验：进行有关化学实验，让学生亲自动手操作，体验化学知识的魅力。
4. 案例讨论：通过案例讨论，引导学生思考化学对环境和人身健康的影响，培养其综合分析和解决问题的能力。
5. 总结：帮助学生总结本单元内容，强化所学知识，激发学生对化学的兴趣。
六、教学评价与反思：1. 学生的学习表现：通过观察学生在实验和讨论中的表现，评价他们的学习情况。
2. 教学方法的反思：总结本节课程的教学方法和效果，不断完善教学方案，提高教学质量。
3. 学生反馈：收集学生对本单元课程的反馈意见，了解他们的学习感受和需求，为下次教学提供参考。
初中化学下册第八单元教案
初中化学下册第八单元教案科目：化学年级：初中学段：下册单元：第八单元课时：1课时教学目标：1. 了解化学反应速率的概念；2. 掌握影响化学反应速率的因素；3. 能够运用实验方法检验化学反应速率。
教学重点：1. 化学反应速率的概念；2. 影响化学反应速率的因素。
教学难点：1. 如何通过实验方法检验化学反应速率；2. 怎样利用影响化学反应速率的因素控制反应速率。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、温度计、计时器等；2. 实验物品：酵母、蔗糖、氧化亚铁等。
教学过程：一、引入：教师通过一个简单的实验现象引入本课主题，引发学生对化学反应速率的探讨。
二、学习：1. 学生学习化学反应速率的概念和影响因素；2. 学生观看实验演示视频或进行实验操作，了解化学反应速率的检测方法；3. 学生探讨影响化学反应速率的因素，并在小组内共同设计一个实验方案，验证所得结论。
三、总结：教师引导学生总结本节课的重点内容，强调化学反应速率的重要性，以及如何利用影响因素来控制反应速率。
四、检测：教师设计课堂小测验，检测学生对化学反应速率的理解程度。
五、拓展：教师布置拓展作业，要求学生通过查阅资料或实验研究，了解更多关于化学反应速率的知识，并写成小结。
教学反思：本课程设计旨在通过实验和讨论，引导学生深入理解化学反应速率的概念和影响因素，激发他们的学习兴趣和探究欲望。
通过实践操作和小组合作，学生不仅能够掌握知识，更能培养他们的动手能力和团队合作精神。
同时，通过检测和拓展环节，能够更好地巩固学生的学习成果，拓展他们的知识面，提高他们的综合素质。
初三化学—第八单元(学案)资料
初三化学—第八单元金属课程：金属的化学性质一、【学习目标】（1）生活中常见金属材料的性质与应用，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
（2）熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属的活动性顺序。
（3）通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。
二、【重点】金属活动性顺序。
三、【难点】对金属活动性顺序知识有意义的建构。
四、【知识点】加速度的定义、加速度与速度的联系与区别；矢量的概念。
五、【教学过程】过程一：知识点一：金属材料1．金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞除外，汞为常温下唯一的液态金属单质），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜金除外。
铜为紫红色，金为黄色）。
（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；（8）锇：密度最大的金属；（9）锂：密度最小的金属。
3．合金（混合物）由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说说明：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。
知识点二：金属与氧气的反应（氧化反应）实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。
1．镁与氧气的反应（1）常温下。
银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。
九年级化学第八单元学案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料温馨寄语：没有天生的信心，只有不断培养的信心。
学习目标：1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途学习过程一、自主学习请同学们用10分钟认真阅读课本P2-7内容，独立思考，完成以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论，并填写在书上。
4、说出你所知道的金属之最。
5、什么是合金？合金是纯净物吗？6、常见铁的两种合金是什么？主要区别是什么？7、了解常见合金的主要成分、性能及用途。
8、了解钛和钛合金的有关知识。
二、合作学习请同学们用5分钟交流讨论完成下列讨论，准备展示。
1、物质性质与用途之间的关系。
2、根据所给信息，完成下表。
性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色黄色红色或紫色灰白色银白色硬度黄铜比铜硬焊锡比锡硬结论3、P5“讨论”交流后写在书上。
4、通过观察[表8-2]你得出什么结论？5、通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？三、当堂检测1、某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A、钛—镍合金B、硬铝C、铝合金D、白铜3、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架4、下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）干电池的金属筒是（4）防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是（5）暖水瓶内胆上的金属是。
初中化学人教版教案八单元
初中化学人教版教案八单元学科：化学年级：初中版本：人教版单元：第八单元课题：离子的生成教学目标：1. 了解离子的概念及生成方式；2. 掌握常见的正离子和负离子的名称和公式；3. 能够通过化学方程式表示离子的生成过程；4. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：重点：离子的概念及生成方式；常见正负离子的名称和公式。
难点：离子生成的化学方程式表示。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍离子的概念，引出本课要学习的内容。
二、讲解（15分钟）1. 讲解离子的生成方式，包括金属失去电子形成正离子和非金属得到电子形成负离子。
2. 介绍常见正负离子的名称和公式，如Na+、Cl-等。
3. 讲解离子生成过程的化学方程式表示。
三、练习（20分钟）1. 学生进行相关练习题，巩固所学知识。
2. 学生自主解答问题，巩固概念。
四、拓展（10分钟）1. 介绍一些离子生成方面的实际应用，如化学反应中的离子交换等。
2. 学生进行相关讨论，思考离子生成的实际意义。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，并强调离子生成的重要性。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，如练习题或思考题，巩固学生所学知识。
教学反馈：学生可以通过课堂练习、作业等形式进行反馈，教师及时纠正错误，巩固学生知识。
教学资源：教科书、多媒体教具等。
教学评价：学生通过课后作业等形式进行评价，教师根据学生掌握情况进行定期评估。
教学后记：本节课主要介绍了离子的生成过程，将来还可以结合实验等形式，进一步深化学生对离子生成的理解。
初中化学八单元讲解教案
初中化学八单元讲解教案教学目标：1. 掌握八单元中所学的化学知识，包括酸、碱、盐的性质和反应。
2. 能够运用所学的知识解释日常生活中的化学现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：1. 酸、碱、盐的定义和性质。
2. 酸碱中和反应及其应用。
3. 盐的溶解和沉淀反应。
4. 八单元中的重点实验操作和观察。
教学步骤：一、引入新课1. 通过生活中的实例引入酸、碱、盐的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解酸、碱、盐的性质1. 酸、碱、盐的定义和特点。
2. 酸、碱、盐的物理性质和化学性质。
3. 举例说明酸、碱、盐在生活中的应用。
三、讲解酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义和特点。
2. 酸碱中和反应的化学方程式和原理。
3. 举例说明酸碱中和反应在生活中的应用。
四、讲解盐的溶解和沉淀反应1. 盐的溶解性和溶解度。
2. 盐的溶解和沉淀反应的原理和特点。
3. 举例说明盐的溶解和沉淀反应在生活中的应用。
五、实验操作和观察1. 酸碱中和实验：学生分组进行实验操作，观察酸碱中和反应的现象。
2. 盐的溶解实验：学生分组进行实验操作，观察盐的溶解现象。
3. 盐的沉淀实验：学生分组进行实验操作，观察盐的沉淀现象。
六、总结和复习1. 对本节课的内容进行总结和复习。
2. 回答学生提出的问题，解答学生的疑惑。
教学评价：1. 通过课堂讲解和实验操作，学生能够掌握八单元中所学的化学知识。
2. 学生能够运用所学的知识解释日常生活中的化学现象。
3. 学生能够完成课后作业和练习题，巩固所学的知识。
教学资源：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：酸、碱、盐等。
3. 课件和教学素材。
教学时间：1课时（45分钟）。
初中化学的八单元教案
初中化学的八单元教案
教学目标：
1. 理解化学反应的基本概念和特征。
2. 掌握化学反应的描述和表示方法。
3. 学会预测化学反应产物。
4. 了解常见化学反应的类型和特点。
教学重难点：
重点：化学反应的特征和表示方法。
难点：预测化学反应的产物。
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材和化学品
3. 教学视频资源
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些日常生活中的化学反应现象，引导学生掌握化学反应的基本概念，并提出学习本单元的目标和重点。
二、讲授（20分钟）
1. 讲解化学反应的定义和特征。
2. 介绍化学反应的表示方法，包括化学方程式和化学式的平衡。
3. 解释常见化学反应的类型和特点。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验一：铁与硫的反应
2. 实验二：氢气与氧气的反应
通过实验操作，让学生亲自观察和记录化学反应的实验现象，并总结规律。
四、讨论与总结（15分钟）
1. 对实验结果进行讨论，学生回答自己的疑问和感悟。
2. 总结本节课所学内容，强调化学反应的重要性和应用。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成课后练习题。
2. 阅读教材相关内容，做好课堂知识整理。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生对化学反应的基本概念和特征有了初步的了解，实验操作也增加
了他们对化学反应的认知。
但需要注意的是，化学反应的预测和控制能力有待提高，教学
内容可以更贴近学生的实际生活，增加更多生动有趣的案例和实验，激发学生的学习兴趣。
初三化学第八单元教案
初三化学第八单元教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用范文，如学习资料、英语资料、学生作文、教学资源、求职资料、创业资料、工作范文、条据文书、合同协议、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of practical sample essays, such as learning materials, English materials, student essays, teaching resources, job search materials, entrepreneurial materials, work examples, documents, contracts, agreements, other essays, etc. Please pay attention to the different formats and writing methods of the model essay!初三化学第八单元教案初三化学第八单元教案5篇学习化学的一个重要途径是科学探究。
初中化学第八单第八单元复习导学案
九年级化学(上册)导学案姓名班级小组小组评价教师评价课题第八单元金属和金属材料课型复习案课时主备人叶安俊执教者审核审签累计课时总第课时使用时间2017年月日星期学习目标1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。
2、熟悉并掌握金属的化学性质。
3、熟练掌握金属活动顺序表，会利用金属活动顺序表来判断金属活动性的强弱。
重难点1、金属活动性顺序及其应用； 2、有关杂质问题的计算。
学法指导学习流程及内容课堂随笔纯物质的质量= 含杂质物质质量×纯物质的质量分数物质纯度=纯净物质量÷混合物质量×100%=1－杂质的质量分数一、自主学习（展标独学）5分钟复习本单元知识，查漏补缺，绘制知识网络图表。
二、合作探究（对学群学）15分钟1、在研究“铁生锈的条件”的实验中，取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象空气空气空气（除去氧气）植物油水水实验①实验②实验③【实验现象】实验①②，实验③中。
【实验结论】：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
【实验反思】：（1）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（2）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是2、请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：⑴形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时，最剧烈的是，写出反应方程式。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱⑵把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是。
A．铜和稀盐酸B．银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液3、除杂：铜粉（锌粉）：化学方程式主要步骤：硫酸亚铁溶液（硫酸铜）：化学方程式主要步骤：。
4、钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？三、自主展示（质疑点评）10分钟四、整理学案（归纳小结）3分钟五、自主检测（巩固提升）12分钟1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
九年级上册化学人教版八单元教案
九年级上册化学人教版八单元教案时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将学术研究开展的教学工作做一个投资计划呢?根据教育考试新规定，下面是为大家整理的5篇九年级上册化学人教版八单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级上册化学模组人教版八单元史荦伯1第三功能模块自然界的水1、知识与技能：(1)认识水的组成;(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;(3)认识水与人脑的密切关系，重新认识水是人类宝贵的资源;(4)了解水污染的风险因素和水净化的基本方法;(5)懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象，初步得出井水的组成和结构3、情感态度价值观：树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染教学重点和难点1.教学重点：(1)水的组成，(2)各种森林资源的区别2.教学难点：过滤操作的基本基本概念实验探究：1.水的组成研究2.纯净水与矿泉水的区分教学内容：一.自然界的水[来源:Z#--#]1.水在自然界的存在(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占到地球表面的3/4;(2)其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体细胞有大量的水注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。
因此水资源短缺和水污染风险问题开始受到人们的重视2.水在工农业生产中的积极作用(1)工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料(2)农业上需要水：农作物需要水灌溉(3)动力工业上：水力发电(4)交通运输上：内河及其海洋航运3.水对线粒体的重要作用，水(water)——生命之源(1)节律活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。
水在人体内起这调节新陈代谢、溶解食物、排泄废物等作用(2)植物光合作用需要必须水作为原料诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”4.水污染情况：(1)水污染的来源a.工业生产中所产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;b.农业生产中农药、化肥的任意施用;c.城市生活污水的任意排放。
初中化学第八单元复习学案
金属和金属材料复习学案一、知识结构一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、、、（除外）其余都是固体。
3、金属活动性顺序表说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质：1）金属+ 氧气→金属氧化物①常温下：铝和氧气反应：（现象：）②高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）③金高温下不与氧气反应。
2）金属+ 酸→盐+ 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属3）金属单质A + (金属B)盐→(金属A)盐+ 金属单质B反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
现象：反应的化学方程式：原料：设备：②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是：③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
如：、、、、2）保护金属资源的径：、、、3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。
二、典型训练1．下列不属于．．．合金的是A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A．导电性B．导热性C．延展性D．还原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B. 钢、24K金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4．圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。
化学初中第八单元总结教案
化学初中第八单元总结教案教学目标：1. 掌握第八单元中所学的化学知识，包括酸、碱、盐的概念及其性质。
2. 了解溶液、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
3. 学会使用化学方程式进行计算和解决问题的方法。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：1. 酸、碱、盐的概念及其性质。
2. 溶液、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念及判断方法。
3. 化学方程式的计算和解决问题的方法。
4. 实验操作和观察能力的培养。
教学过程：一、回顾酸、碱、盐的概念及其性质：1. 酸、碱、盐的定义及特点。
2. 酸、碱、盐的化学性质及反应。
二、总结溶液、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念及判断方法：1. 溶液的定义及特点。
2. 溶解度的概念及表示方法。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及转化。
三、讲解化学方程式的计算和解决问题的方法：1. 化学方程式的基本规则。
2. 化学方程式的计算方法。
3. 利用化学方程式解决问题的步骤。
四、实验操作和观察能力的培养：1. 实验操作的注意事项。
2. 实验现象的观察和描述。
3. 实验结果的分析和总结。
教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生回顾已学知识，激发学生的学习兴趣。
2. 通过讲解、示例、练习等方式，让学生掌握酸、碱、盐的性质及溶液的概念。
3. 通过实验操作和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学评价：1. 课堂提问：检查学生对酸、碱、盐性质及溶液概念的理解程度。
2. 练习题：评估学生对化学方程式计算和解决问题的掌握情况。
3. 实验报告：评价学生在实验操作和观察方面的能力。
教学资源：1. 酸、碱、盐的实验试剂和仪器。
2. 溶液、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的实验材料。
3. 化学方程式计算练习题。
教学步骤：1. 引导学生回顾酸、碱、盐的概念及其性质，通过示例和练习让学生加深理解。
2. 讲解溶液、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念及判断方法，通过实验和练习进行巩固。
3. 教授化学方程式的计算和解决问题的方法，通过示例和练习让学生掌握。
化学八单元课题教案
化学八单元课题教案教案标题：化学八单元课题教案教学目标：1. 理解化学八单元的关键概念和原理。
2. 能够运用所学知识解决与化学八单元相关的问题。
3. 培养学生的实验技能和科学思维能力。
教学重点：1. 化学八单元的核心概念和原理。
2. 实验设计和数据分析。
教学难点：1. 理解化学八单元中的抽象概念和原理。
2. 运用所学知识解决实际问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、教学素材等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师简要介绍化学八单元的内容和目标。
2. 学生回顾前几个单元的知识，为学习化学八单元做好准备。
二、知识讲解（25分钟）1. 教师通过课件和示意图介绍化学八单元的核心概念和原理。
2. 教师讲解时结合实例，引导学生理解和应用所学知识。
三、实验演示（15分钟）1. 教师进行一个与化学八单元相关的实验演示。
2. 学生观察实验过程和结果，并记录相关数据和观察结果。
四、实验探究（30分钟）1. 学生分组进行与化学八单元相关的实验探究。
2. 学生根据实验结果进行数据分析，并得出相关结论。
五、讨论与总结（20分钟）1. 学生小组展示实验结果和结论。
2. 教师引导学生进行讨论和总结，澄清疑惑并强化理解。
六、作业布置（5分钟）1. 教师布置与化学八单元相关的作业，巩固所学知识。
2. 学生整理实验报告，并完成课后作业。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习，拓展化学八单元相关的知识。
2. 提供相关参考资料和学习资源，帮助学生进一步掌握化学八单元的内容。
教学评估：1. 教师根据学生在课堂上的表现和实验报告评估学生的学习情况。
2. 学生完成课后作业，教师对作业进行评阅和反馈。
教学资源：1. 教学课件：包括核心概念和原理的讲解、实验演示等内容。
2. 实验器材：根据实验需要准备相关实验器材。
3. 教学素材：提供与化学八单元相关的实例和案例分析。
教学建议：1. 引导学生主动思考和探究，培养其科学思维能力。
初三化学第八单元教案
初三化学第八单元《金属和金属材料》复习课教案教学设想：以学生为主，引导学生对教学目标进行归纳，小结。
教学目标：1了解金属材料的常识2金属的化学性质3金属活动顺序及运用，4置换反应类型，5金属资源的利用和保护，6不纯物的计算教学重点：金属的化学性质，金属活动顺序的应用化学计算（不纯物）教学难点：金属的化学性质，金属活动顺序的应用教学方法：讨论归纳法，质疑释疑法、讲练结合教学用具：多媒体课件结合教学过程：一、引入10月“神舟6号”顺利升空，圆了华夏儿女几代人的飞天梦变为现实，其中航天英雄聂海胜就是湖北枣阳人，人们在关注他和他的飞船，你知不知道飞船的材料是什么？在学生的讨论中进入新课。
二、介绍：本节课的教学目标1、了解金属材料的常识2、金属的化学性质3、金属活动顺序及运用，4、置换反应类型，5、金属资源的利用和保护，6、不纯物的计算三、新课1、提问引入：金属的物理性质及用途（展示幻灯）金属的物理性质及其用途讲评练习：小结金属和非金属相比较具有相似的物理性质讲解:但也不完全一样，如铜是紫红色，铁铝为银白色，金为黄色，汞为液体等展示幻灯，了解差异。
引出:性质决定用途练习(展示幻灯)2、提问：金属有哪些化学性质，可以和什么物质反应，是否全部相遇都会反应，有无条件？讲评练习：各种物质相互之间反应的条件及注意事项，归纳化学性质A大部分金属与氧气反应（加热，点燃）生成氧化物B金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都能生成氢气（活泼金属）C金属与金属化合物溶液的反应（前置换后面的金属）讨论:真金不怕火炼的道理3、提问：复习金属活动顺序，利用这个顺序表解决实际问题，学生朗读顺序表。
讲解：金属活动顺序表的应用，提问及讲解学生练习中存在的问题，让学生发表自己的看法。
（提问规律）要让学生相互讨论后来回答问题，注意引导和挖掘学生的思维能力。
4、讲解：置换反应的判断方法和依据学生练习及点评：三种反应类型的判断指出铁发生置换反应生成二价铁的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题1 金属材料第课时设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间班级姓名小组检查等级学习目标；1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
一、知识点睛（3——5分钟）1、金属材料包括和。
常温下金属大多数是色，体，有金属光泽，有良好的性性性。
2、有的金属也有自己的一些特性，如铜是色，金是色，汞常温下是体。
3、合金是由和组成的具有金属特性的一种物，例如，铁的合金有和，他们的不同。
4、常见的合金有、、、、、等，其中钛合金的熔点、密度、可塑性、易、特别是他的性能非常好，因此广泛用于、、等。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）1、阅读教材，说说人类对金属的利用历程？2、观察教材第3页图8-3，谈谈你对金属的物理共性的了解？3、讨论教材第3页问题，完成在教材上，谈谈物质的用途是否只由物质的性质这一因素决定，使用时还要考虑哪些因素？4、合金是混合物还是纯净物？合金一定都由金属组成吗？5、观察教材第5页实验8-1，把现象填写在教材上，实验说明了合金的硬度一般纯金属。
合金的熔点一般组成合金的纯金属的熔点。
三、课堂提升1、下列物质不属于金属材料的是（）A钢 B黄金 C钛和钛合金 D碳棒2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜3．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的4．下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成5．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关．．的是（）A．较小的密度B．较大的硬度C．良好的导电性D．较好的延展性6、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( )A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气7．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
四、小组展示（约10分钟）六、课后复习1．下列不属于合金的是（）A焊锡 B黄铜 C生铁 D金刚石2．下列说法正确的是（）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属3．垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属4．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤5．工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能A．钾-钠合金B．钾-铁合金C．钠-铝合金D．铁-铜合金6．下列金属的用途与性质不相应的是（）A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D．用金做饰物是因为金的密度大7．盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁具有______________的性质。
19．将20g铁合金样品置于氧气流中灼烧，得到0.4g二氧化碳。
求此合金中样品中碳的质量分数。
它是生铁还是钢？课题2 金属的化学性质（一）第课时设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间班级姓名小组检查等级学习目标；1．知道常见的金属与氧气的反应。
2、掌握金属与酸的反应。
3．掌握置换反应的特点，会判断置换反应。
4、了解金属的活动性。
一、知识点睛（3——5分钟）1、金属元素的原子最外层一般是电子，容易电子，所以有相似的性质。
2、回忆以前学过的金属和氧气的反应，完成下表3、金属单质还可以和酸反应，如实验室制取氢气是用和反应，反应方程式为，反应现象是。
二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）（一）．金属与氧气的反应1、比较不同金属与氧气反应的剧烈程度，常温下就能氧气反应的金属有，高温下能氧气反应的金属有，而高温下也不能氧气。
以上说明了其中比较活泼，次之，最不活泼。
2、讨论：实验证明，在相同的条件下，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但我们很少见到生活中铝制品生锈，这是怎么回事呢？（二）：金属与酸的反应1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ ___ __ __。
（三）、置换反应1.请完成下列反应的化学方程式① Mg + HCl =② Fe + HCl =③ Zn + H2SO4 = ④ Fe + H2SO4 =2.观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
3.回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的化学反应类型？请列举出来并各举一例。
4、所以金属和酸反应后的溶液都是无色的吗？举例说明？三、课堂提升1.“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A．硬度较小 B.密度较小 C.导电性好 D.化学性质稳定2. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁3. 中国铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期，青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2+2C==Sn+2CO。
上述反应属于（）A．置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应4、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A、锌和稀硫酸B、铁和稀硫酸C、铁和硫酸铜D、铁和稀盐酸5、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
其中正确的是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②④7．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O38．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4四、小组展示（约10分钟）1．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成2、下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3．下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应4、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁5、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。
其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易被还原为铝C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用5、由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为价。
6．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。
这些铁粉在人体胃液中可能转化为人体所需的亚铁离子，写出这个反应的化学方程式。
（胃液中含盐酸）7、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。
因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。
现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：方案一方案二课题2 金属的化学性质（二）第课时设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间班级姓名小组检查等级学习目标；1、认识金属与盐溶液的置换反应2、了解金属活动性顺序的意义一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第29页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（阅读教材2-7页，讨论完成下列问题）（一）金属与盐溶液的反应1、观察教材12页实验，并记录实验现象。
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _2、结论：在金属活动性顺序中，的金属可以把的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（二）．金属活动性顺序表经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）__________________________________________________________________。