6.2 二氧化碳制取的研究
初中九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》课后练习题 附加答案
6.2二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳最适合的反应物是( )A.碳酸钠粉末和稀硫酸B.石灰石和稀盐酸C.大理石和稀硫酸D.大理石和浓盐酸2.常用泡沫灭火器装的主要药品是( )A．稀盐酸和碳酸钙B．硫酸和碳酸钠C．硫酸和碳酸氢钠D．硫酸铝和碳酸氢钠3.下列物质在100 ℃以上分解时，生成物全部是气体的是( )A.氯酸钾B.高锰酸钾C.碳酸钙D.碳酸氢铵4.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是( )A.二氧化硫B.氧气C.氢气D.二氧化碳5.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是( )A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭6.绿色植物的光合作用二氧化碳占空气总体积的0．03%，自然界中二氧化碳的循环如图所示，在A处不参与该循环的是( )绿色植物的光合作用A．植物的呼吸作用 B.含碳燃料的燃烧C．发展利用氢燃料 D.人和动物的呼吸7.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）A.广口瓶、集气瓶、酒精灯B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶D.长颈漏斗、大试管、集气瓶8.(2006山东临沂模拟)可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。
其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）A.①②③B.③④⑤C.⑥D.全部9.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）图6-510.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（）A.石灰水B.水C.炽热的炭层D.灼热的氧化铜11.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染的科学。
6.2二氧化碳制取的研究
装置
简易装置 收集 方法 检验
常用装置
排水法（不易溶于水，不与水反应） 瓶口向上排空气法（密度比空气大） 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明是氧气。
一、反应原理：
常用药品: 石灰石或大理石，稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 碳酸
由于碳酸不稳定易分解：
课堂小结
1. 二 氧 化 碳 的 实 验 室 制 法
1）反应原理 2）装置图 3）收集方法 向上排空气法（密度比空气大）
将气体通入澄清石灰水或向集气 4）检验方法 瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊。 5）验满方法 将点燃的木条放在瓶口，若木条熄 灭，则已收集满二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
我能行
1、实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是： （ ） B A碳酸钠和稀硫酸 B大理石和稀盐酸 C石灰石和稀硫酸 D石灰石和浓盐酸
2、甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无 味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验 室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰两种固体 物质的混合物来制取甲烷。据此判断：实验室 A 制取甲烷应选用的发生装置是___，收集后瓶应 倒 ____放（填正或倒）。
能溶于水且与 水反应
探究：请同学们从以下仪器中 选用适当的仪器，自己设计一 套制取二氧化碳的装置（发生装置和收集装置）。（用序号 表示）
可供选择的仪器
⑴ ⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
广口瓶
⑺
⑻
⑼
⑽
⑾
⑿
可以用排水法收集吗？
不可以，因为二氧化碳能溶于水且 与水反应，生成碳酸。
§6.2二氧化碳的制取研究
§6.2二氧化碳的制取研究【学习目标】：1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2、了解气体实验室制备的基本思路。
重点：学会二氧化碳的实验室制备。
难点：气体实验室制备的基本思路。
【学习方式】：运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。
【学习过程】[前置测评]：1、写出三个制备氧气的化学反应方程式：________________________________________2、氧气的收集方法①是_________,原因是________________________________________.②是__________ ,原因是_______________________________。
[创设情景]一人带着一条狗走进一个山洞，走着走着，狗突然倒在地上，原来狗已经死了。
……导致狗死亡的原因是什么？一、二氧化碳的实验室制法阅读P109-111,思考并回答下列问题：①试验室制的CO2药品、状态、反应条件分别是什么？与实验室中制取氧气的哪种药品类似?②CO2的密度比空气______, CO2 ______溶于水.[总结]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.实验室中制取气体的发生装置主要根据 ___和来选择。
收集装置根据____________________________来选择。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体,利用物质的特性来检验物质。
[问题讨论]：实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？[演示实验]：1、向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4。
2、取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。
观察实验现象：碳酸钠和盐酸反应_______，二氧化碳___容易收集; 大理石和稀H2SO4反应一会就________.所以实验室制取CO2时，______将稀HCl换成稀H2SO4;_____将CaCO3换成Na2CO3.通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。
2019年中考化学试题分项版解析：专题6.2_二氧化碳的制取的研究(含解析)
专题6.2 二氧化碳的制取的研究一、选择题1．【2018年江苏省扬州市】下列气体中可用向下排气法收集的是A．H2 B．N2 C．O2 D．SO2【答案】A2．【2018年山东省威海市】以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是①②③④⑤A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放【答案】B【解析】A．装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，正确；B．氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C．浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 进入，正确；D．氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。
故选B。
3．【2018年山东省泰安市】实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是A．密度 B．可燃性 C．溶解性 D．能否与水反应【答案】B4．【2018年江西省】利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是_______________；A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是______【答案】 A b【解析】A、装置A可用于加热固体制气体正确，正确；B、装置B不能控制反应的发生与停止，也不可以控制反应的速率，只能随时向反应容器中添加试剂，错误；C、装置C 只能用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，错误。
6—2 二氧化碳制取的研究
6—2 二氧化碳制取的研究1、药品：大理石（石灰石）和稀盐酸【大理石（石灰石）和稀盐酸均为混合物】 大理石主要成分：碳酸钙（CaCO 3）纯净物、化合物2、反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2CO 3CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2碳酸不稳定，常温下即可分解：H 2CO 3== H 2O+CO 2不用稀硫酸。
因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸继续反应。
（反应一会儿就不再反应了） 不用碳酸钠或石灰石粉末。
因为碳酸钠或石灰石粉末与稀盐酸反应时速率过快，反应不易控制，气体不便于收集。
不用浓盐酸。
因为浓盐酸有强烈的挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
3、装置：固体和液体反应，反应不需加热4、实验仪器的优缺点：A ：只能用来制取少量气体B ：可随时添加液体药品C 、D ：可控制反应速率E 、F ：可控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）5、如何检验B 装置的气密性：用弹簧夹夹紧橡胶导管，向长颈漏斗中注水，若能在长颈漏斗中保持一段不下降的液柱，证明该装置气密性良好收集方法：向上排空气法【CO 不能用排水法收集，因为CO 能溶于水且与水反应】A B C D E F7、检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 8、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳集满 9、10、工业制取二氧化碳 高温煅烧石灰石 CaCO 3====CaO+ CO 2 （此反应吸热） 实验室制取二氧化碳的相关注意事项：（1）长颈漏斗下端管口需伸入液面下，否则生成的气体会从长颈漏斗逸散（2）排气管应稍稍露出橡皮塞，不能伸入液面下，否则生成的气体无法从导管排出，收集不到气体（3）用排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶底部，否则收集到的气体不纯或不满实验室制取的二氧化碳可能含有两种杂质： 氯化氢气体（HCl ）、水蒸气（H 2O ）水蒸气可用无水硫酸铜（CuSO 4）检验，无水硫酸铜遇水变蓝 水蒸气可用浓硫酸吸收（长管进，短管出）高温。
化学人教版九年级上册6.2实验室制取二氧化碳的探究.2实验室制取二氧化碳的探究
固体装在有洞的药瓶中， 通过上下移动药瓶中的固体， 使固液接触或分离，从而 控制反应的发生和停止。
漏斗
管小
用酸太多， 造成浪费！
图中使用的是普通漏斗，其下端也应该 浸在液面下，防止气体从漏斗口逸出；
试
图中的小试管的作用是：增强液封作用， 防止气体从漏斗口逸出。
大理石
稀盐酸 底部有破洞 的小试管
问题2：试管容积小，适合制取少量的气体， 什么仪器取代试管能制取大量气体？
锥形瓶适合 制取大量氧气 （不需要铁架台）
进一步改进：
大理石 稀盐酸 打开止水夹
多孔塑 料隔板 关闭止水夹
关闭止水夹，产生的气体出 不去，管内压强增大，把酸 液压至隔板下，固液分离， 反应彻底停止。
分液漏斗
活塞
可以控制分液漏斗的活塞开、 关及控制液体的流速，从而 控制反应的发生、停止，以 及反应的快慢。
知识点二
实验室制取CO2的装置
发生装置 ：固液常温 收集装置 ：向上排空气法
发生装置
收集装置
（ CO2比空气重，能溶于水，能和水反应 ）
制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤： 1．连接仪器，检查气密性； 2．装药品（先固 后液）； 3．收集CO2(向上排空气法)； 4．验满、验证气体。
1
2
3
4
拓展 实验室制取CO2发生装置的改进
长颈漏斗下端要浸在液面下，防止气体从漏斗口跑出
长颈漏斗可以方便添加液体药品
试管容积小，适合制取少量气体； 锥形瓶容积 大，适合制取较多的气体，不需要铁架台支撑。
问题1：如何控制反应速率？
分液漏斗可以控制反应的速率（通过控制 液体的流速）。注射器的作用相当于分液 漏斗可控制反应的快慢！
人教版九年级化学第6单元课题2二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反响原理、药品大理石〔或石灰石〕和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式是Cag二、反响原理CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2 + H2co 3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定,容易分解生成二氧化碳和水.H2CO3===H2O + CO2 T总的化学方程式是：CaCO3+ 2HCl===CaCl 2+H2O + CO21理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸,由于稀硫酸与石灰石反响生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石外表,阻碍石灰石与硫酸接触,使反响中断.②不用浓盐酸.浓盐酸易挥发出氯化氢气体,导致二氧化碳不纯.例题1、在实验室里制取二氧化碳气体,可选择的药品是〔D 〕A.碳酸钠粉末与浓盐酸B.块状石灰石与稀硫酸C.石灰石D.块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反响〔 B 〕A.石灰石与硫酸不反响B.石灰石与稀硫酸反响的产物阻碍反响进行C.反响操作很麻烦D.石灰石与稀硫酸反响生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原由于〔D 〕A.浓盐酸反响太快了B.浓盐酸与石灰石的产物阻碍反响进行C.浓盐酸反响不完全造成浪费D.制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反响得到二氧化碳的反响很多,其中用于实验室制取二氧化碳的方法是〔 B 〕A.块状石灰石与稀硫酸 B .块状大理石和稀盐酸C.石灰石煨烧D.木炭与氧气反响知识点二制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反响装置和收集装置.反响装置主要由反响物的状态、反响条件决定,收集装置主要考虑生成气体的物理性质〔密度、溶解性〕.zuwwvhivnuwwwwuw 1 1 11 1、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为 29.如果某气体的相对分子质量大于 29,那么这种气体的密度比空气大;如果小于29,那么密度比空气小.例题1、右图所示装置适合收集的气体是( C )A B C D E(1)在实验室里,装置 A 一般用于制取反响物状态为 __液-液；液-固—、反响条件为—不加热的气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为 __固-固、反响条件为 加热 的气体.装 置C 、D 、E 都是用来收集气体的实验装置,用装置 C 收集气体的方法叫 排水法;用装置D 收集气体的方法叫 —向上排空气法 ;用装置E 收集气体的方法叫 向下排空气法 . (2)实验室常用氯化俊(NH4C1)晶体和熟石灰［Ca(OH) 2］粉末混合加热来制取氨气, 同时生成氯化钙和水.①写出上述制取氨气反响的化学方程式—Ca(OH)2 +2NH 4C1 === CaC12+ 2NH 3 +2H 2O .②实验时应该选取上述 B(填写字母)作为制取氨气的发生装置.③根据下表提供的数据分析,实验时收集氨气应选用上述装置 E (填写字母)而不用CD 装置,其原因是 ―密度比空气小,且易溶于水第3页向卜排 密度比空气小,不与空气反响 H 2空气法例题3、以下图是A 〜E 的仪器装置示意图.气体空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳密度/(g L 1)1.291.43 0.09 0.77 1.98 溶解度/L一0.0310.0186800.883、今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置如以下图所示.(1)实验室用大理石和稀盐酸反响来制取二氧化碳时,发生装置选用 B ,收集装置选用D _______ ;该装置制取二氧化碳气体的化学方程式为—CaCO 3 + 2HCl===CaCl 2+H 2O+ CO 21.选择气体的发生装置时应考虑： 反响物状态、反响条件.收集装置要考虑气体的密度 和 溶解性.(2)检查B 装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管,再向①中参加水至形成一段水柱,静置,假设观察到水柱液面高度不变 ,说明气密性良好.(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味有剧毒的气体,能溶于水.实验室用块状的硫化亚铁跟稀硫酸常温下反响制取硫化氢气体.试答复：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的 物理 (填物理或化学)性质.第4页2、某气体溶于水且密度比空气小,以下装置适合收集该气体的是(D.按要求答复以下问题(所选装置用其代号字母表示)②实验室制取H2s气体时,发生装置选用 B ,收集装置选用 D Q(4) F装置还可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是隔离气体与主______ ,植物油上方原有的空气对实验的结果没有 (填宥〞或没有〞)明显影响.知识点三实验室制取二氧化碳一、实验室制取二氧化碳1、发生装置：实验室制取二氧化碳是固-液反响,不需加热 ,因此可任意选择下列发生装置中的BCDEF:理解辨析1、制取CO2的不同装置的优缺点分别是什么?A装置为简易装置,不便于加液体；B、C装置使用了长颈漏斗,便于添加液体,使用B、C装置时应注意,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下加止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗,便于加液体,还可以利用活塞限制滴液的快慢,便于限制反响速率.2、收集装置：二氧化碳能溶于水,所以不能用排水法收集.其密度比空气大________ ,所以只能采用向上排空气法法收集.如图.3、实验步骤①组装仪器；②检查装置的气密性；③将大理石或石灰石放入反响容器内；④塞紧双孔塞；⑤由长颈漏斗加稀盐酸；⑥用向上排空气法收集.4、检验通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊 ,证实是二氧化碳.5、验满、存放将燃着的木条放于集气瓶口,假设木条立即熄灭证实已集满.收集满二氧化碳的集气瓶要用玻璃片盖住并正在桌面上.例题2、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是 的鉴别方法中不正确的选项是 (D )A.根据③瓶倒置,可判断③存放的是 H 2B.用带火星的木条放入①中假设复燃,那么存放的是 02C.用点燃的木条伸入②中,假设火焰熄灭,那么存放的是 C02D.向②中参加少量蒸储水,假设变为红色,那么存放的是C02H 2、.2、C02.以下关于这三种气体例题3、如下图是制取并收集二氧化碳的装置.(1)当发生装置连接好后,接着进行的实验步骤是 __检查装置的气密性 (2)实验时应怎样加盐酸试剂？ 从长颈漏斗参加 . (3)收集气体时,导管为什么要伸入集气瓶底部？ _是为了把空气充分排净 __.(4)长颈漏斗的下端要伸到液面以下,原因是 预防气体从长颈漏斗逸出 ―.(5)假设实验时C02始终收集不满,可能的原因是 装置漏气 或 药品缺乏例题4、实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳,如果制取 量是多少克？3.52g 二氧化碳,至少需要碳酸钙的质解：设需要碳酸钙的质量是 x .CaC03 + 2HCl=== CaCl 2 +H 20 + C02 100 44 x3.52g100 44 x - 3.52gx=8g答：需要碳酸车^的质量是 8g .练习题1、实验室制取C02一般有五个步骤：①检查装置的气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗、工业上制取二氧化碳高温石灰石局温分解： CaCO 3CaO+CO 2 T例题1、在实验操作考查中,小明抽到的题目是 步骤,其中操作有误的是(B )匕氧化碳的制取、收集和验满以下图是他的主要实验中注入酸液 ④向锥形瓶中放入小块的大理石 ⑤收集气体.以下操作顺序中,正确的选项是 (C )2、两份质量相同的碳酸钙,一份与足量的稀盐酸充分反响,一份煨烧使其完全分解 (CaCO3===CaO+CO2f),两种方法所得 CO2的质量(A )B.煨烧得到的多CaCO 3+2HCl — CaC 2+H 2O+CO 2 T4、学校研究性学习小组为了测定当地矿石(石灰石)中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并 取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下：实验1 2 3 4 参加样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 2的质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反响中矿石有剩余？ 3和4;上表中 m 的数值是 4.4. (2)试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数 80%.(写出计算过程)解：由于盐酸的质量相等,根据前两次实验可知,每参加5g 样品对应的二氧化碳的质量为 1.76g,而第三次不是1.76的三倍,而是小于1.76的三倍,说明盐酸已经完全反响,此时碳酸钙有剩余,所以第 四次气体质量不再增加,固体依然是有剩余.所以m=4.4,反响中矿石有剩余的是第三和第四次实验,以第一次实验的数据进行计算 解：设5g 样品中碳酸钙的质量为 x .A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤C.与盐酸反响得到的多D.无法比拟3、实验室制取二氧化碳气体,有如以下图所示的仪器可供选用:请你答复以下问题:(2)收集二氧化碳气体的方法是(3)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是 (用仪器的序号答复)ACDE(4)检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口, 观察木条是否熄灭(5)制取二氧化碳的化学方程式是:(1)制取二氧化碳气体所需的药品是 向上排空气法CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 1.76g100 _ 44x - 1.76gx=4g这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为"x 100% = 80% .5g知识点四比拟.2、CO2的实验室制法、比拟.2、CO2的实验室制法③2KC1O 3====2=2KCl + 302 T; 2KMnO 4=====K2MnO4 + MnO 2 +.2 T; 2H 202==及=2出0+ O2 T④CaC03+ 2HCl===CaCl 2+ H2O + CO2 T例题1、将实验室制取二氧化碳和用高镒酸钾制取氧气进行比拟,以下说法正确的选项是〔C 〕A.气体发生装置可能相同B.反响条件相同C.气体收集方法可能相同D.反响的根本类型相同第8页例题2、归纳气体的相对分子质量与气体的密度的关系发现,在相同的条件下,气体的相对分子质量越 大,其密度越大,空气的平均相对分子质量为 29,用相对分子质量判断以下气体能用向上排空气法收集 的是(D )A.CH 4B.C 2H 4C.NH 3D.SO 2例题3、实验室制取气体所需装置如以下图所示.请答复以下问题:(1)装置中标“a 的仪器名称是 集气瓶(2)用高镒酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 A (填字母序号,下同),收集装置是C 或__D (3)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是为 CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O + CO 2 t .该装置还可用于制氧气,其反响的化学方程式为MnO 22H 2O 2=====2H 2O+ 02 T练习题1、按下述实验方法制备气体,合理的是( C )A.用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳B.大理石与稀硫酸反响制二氧化碳C.锌与稀硝酸反响制氢气D.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气2、对以下实验中出现的异常现象分析合理的是( B )A.制取CO 2气体时,始终收集不到CO 2——收集CO 2的集气瓶没盖严B.点燃氢气时,发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂一一用于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时,进入集气瓶中的水少1/5——红磷过量3、实验课上,同学们利用以下装置进行气体制备的学习.请答复以下问题：(1)编号①的仪器名称是 —酒精灯. (2)用加热法制取氧气, 所选择的发生装置是B ,其反响的化学方程式浓航酸A (填字母,下同),收集装置是 EF反响的化学方程式为 2KMnO 4=====K2MnO 4+ MnO 2+ O2 t .〔3〕假设要制取瓶纯洁、枯燥的二氧化碳气体 〔常混有少量氯化氢气体和水蒸气,装置连接的正确顺序是：产生气体 —D- C-F .检验二氧化碳气体的方法是 把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证实是二氧化碳.二、实验室制取气体时应考虑哪些因素1、选择反响速度适史—价格廉价「来源广泛「污染少「实验平安,一所制气体纯洁或易别离的药品―…例如,实验室制取二氧化碳时,不用浓盐酸制取,因易挥发；不用碳酸钠制取,因其价格贵且反响太快； 不用稀硫酸制取,因其与石灰石反响生成微溶物硫酸钙,使反响难以继续进行.2、选择原理科学一节能「操作简便的反响. 例如,高温分解石灰石也能产生二氧化碳,但需消耗燃料,不节能,且操作麻烦,不适合实验室制取.例题1、以下反响都能生成二氧化碳：①人和动物的呼吸作用 ②木炭在空气中燃烧 ④碳和氧化铜反响⑤石灰石〔块状〕与硫酸⑦石灰石〔块斗^〕与浓盐酸 ⑧石灰石〔块状〕与稀盐酸 其中用于实验室制 CO2的是〔D 〕A.⑥⑧B.⑧C.⑥⑦⑧例题2、工业上制取二氧化碳选择高温分解碳酸钙的主要原因是〔 B 〕A.操作简单B.原料价格低C.节约能源D.容易收集练习题1、工业上制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳相比,具有的优点是〔B 〕A.节能减排,污染较少 B .价格廉价,来源广泛C.速率适中,便于收集D.操作简单,便于实验 2、工业制取氧气和工业制取二氧化碳的共同点是〔 D 〕A.都属于分解反响B.都需要加热C.都容易操作D.原料都来源广泛且价格低课后闯关练习一、选择题〔每个小题只有一个选项符合题意〕1、以下四瓶气体放置方法正确的选项是 〔B 〕.第10页③蜡烛燃烧⑥碳酸钙粉末与稀盐酸D.①②③④⑤⑥⑦⑧2、检验集气瓶中的 CO 2是否收集满的正确方法是 〔D 〕.3、实验说明,不能用块状大理石与稀硫酸反响来制取二氧化碳气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取 二氧化碳气体.由此得出的合理结论是〔B 〕.A.能发生反响的物质之间是否发生反响,与反响条件有关B.反响物之间接触面积越大,越有利于反响的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的组成不同4、实验室制取二氧化碳气体应选用的仪器是〔A 〕.A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管B.集气瓶、试管、水槽、导气管C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞5、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢 〔主要成分是碳酸钙〕,可采用的方法是〔C 〕.8、小张用足量的盐酸、石灰石反响,并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶水只溶解1L 二氧化碳〕,你认为小张〔 C 〕第11页光滑面朝上 光滑面朝上■砂面朝上 厝砂面朝上D.A.向瓶内倒入澄清石灰水振荡B.在瓶口闻其气味C.将带火星的木插入瓶里D.将燃着的木条放在瓶口A.加热B.用砂纸擦洗C.加稀盐酸浸洗D.用水洗6、两份质量相同的碳酸钙, 一份与足量的盐酸反响, 一份充分煨烧,它们所生成的二氧化碳的质量 〔D 〕.A.很难确定B.充分煨烧生成的CO 2多C.与盐酸反响放出的 CO 2多D. 一样多7、集气瓶被誉为 万能瓶〞,如以下图装置是其中的一种. 当被收集的气体从 a 口进入时, 瓶内空气从b □排出,相当于向上排空气法收集气体.现假设将被收集的气体从 b □进入,那么它可收集的气体为 〔A 〕.①H 2 ②O 2 ③CO 2A.只有①B.只有①和②C.只有③D.①②③均可CO 2.〔提示：1La L dA,不可能收集到一瓶CO2,由于CO2可溶于水B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置,导管a接导管.可收集到一瓶CO29、以下实验室制取气体的方法中,可行的是〔B 〕A.燃烧木炭制取二氧化碳B,双氧水和二氧化镒的混合物制取氧气C.稀硫酸与石灰石反响制取二氧化碳D.石灰石与浓盐酸反响制取二氧化碳10、以下有关碳循环的说法错误..的是〔A 〕A,用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2C.绿色植物光合作用吸收CO2释放.2D.提倡低碳生活〞,大力推广风能、太阳能等新能源11、以下实验操作或表达中正确的选项是〔A 〕A.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,装氧气的集气瓶底要放少量的水或沙子B.实验室用加热高镒酸钾制取氧气的实验结束时先撤酒精灯,再把导管从水槽中取出C.检验二氧化碳是否充满集气瓶,应将点燃的木条伸入集气瓶D.把鼻孔凑到容器口闻药品的气味12、实验室制取二氧化碳时,向盛有石灰石的锥形瓶中参加酸后,过一会儿石灰石外表几乎没有气泡产生,其原因是〔C 〕A.锥形瓶塞处漏气B.没有加热C.参加的是稀硫酸D.没有用玻璃棒搅拌溶液二、填空题13、测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,其方法是：将样品与稀盐酸反响,测定反响后生成CO2第12页的体积,再根据体积换算为质量(视为标准状况下, 22.4L 相当于44g.),最后根据CO 2的质量求出样品中碳酸钙的质量.以下图(I )为大理石与稀盐酸反响的反响装置,图(1)写出图(I)中仪器的名称：① 长颈漏斗,②铁架台,③试管 (2)检查图(I )装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,向长颈漏斗内加水,至形成液封,再加适量水,静置一段时间后,假设长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变,说明气密性良好 检查图(II)装置气密性的方法是：在乳胶管上夹弹簧夹,提升量气管高度,使量气管内液面的高于 左边容器内液面,静置一段时间后,量气管内液面不下降,说明气密性良好 .(3)图(n)装置中油层的作用是 预防二氧化碳溶于水 .(4)翻开弹簧夹可使反响前后油层上方气体压强和外界大气压相同,此时量气管的内水位由 25ml 上升到2.6ml 处,生成二氧化碳的体积22.4 ml .参与反响的碳酸钙质量为 100 g .14、某同学设计了如以下图所示的装置,用于实验室制取CO 2,并对它的局部性质进行探究,按要求答复问题.(3)假设要C 中的两个气球悬浮在空气中,那么气体甲可能是A .氢气B.氧气C.空气(4)往D 试管中通入CO 2,当出现—溶液由红色变为无色 —现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀； (5) E 装置的集气瓶中充满 CO 2,翻开分液漏斗①,滴入少量NaOH 浓溶液,气球明显胀大,写出发生反响的化学方程式 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O ;假设要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①, 翻开分液漏斗②,滴入 稀盐酸溶液(填化学式,忽略滴入液体体积 ).第13页(II)用于测量CO 2的体积.滴有酚酎的Ca(QH)：渗涌(2)用B 装置收集CO 2,气体应从 aCaCO 3+ 2HCl===CaCl 2+ H 2O+ CO 21 〔选填“破“b 〞端通入；A (填序号);(1) A 装置用于制取CO 2,反响的化学方程式为15、请根据以下各图中有关信息,答复以下问题:(1)仪器a 、b 的名称：a 铁架台, b 长颈漏斗.(2)假设用装置 A 制取氧气,其反响的化学方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+MnO 2+O 2T . 假设要收集到较纯洁的氧气, 其收集装置应选 D ;待收集完毕后应先—撤出导管 ,再— 熄灭酒精灯 .某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验日^发现集气瓶炸裂,原因可能是 瓶底 没有放细沙或水.(3)实验制取CO 2,为了限制反响的发生与停止,选择最正确的发生装置是 集CO2气体,气体应从 —c —端(填“喊"d 〞逃入.16、实验室利用如下图装置进行相关实验,请答复以下问题(3)实验室制取二氧化碳的药品是 —石灰石和稀盐酸 .图F 是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设1t 与B 装置比拟除了废物利用的优点外, 请另写一个优点 可以控制反响的进行.三、计算题17、以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的局部文字. 为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g 这种盐第14页溶于水,参加足量盐酸,生成 0.132 g 二氧化碳.请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.由此判断该 加钙食盐是否C ;假设用G 装置收(1)写出标有序号①的仪器名称 ：―锥形瓶.(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是方程式 2KMnO 4=====K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 TAC 或AE ,写出该反响的化学.用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中参加药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性.以下排序正确的选项是 BA.①⑤③②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②符合标准.配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500 g成分表：氯化钠>88%钙(以Ca 计)(0.5 〜1.3)%碘(以I 计)(20 〜50) mg/kg解：设参加反响CaCO3的质量为x.CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2100 44x 0.132g100 _ 44x - 0.132g解之得：x=0.3g,CaCO3中Ca的质量分数为：也父100%=40%; 0.3-40% M100% =1.2% .100 10g答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2%.故符合标准.第15页。
人教版九年级化学上册62二氧化碳制取的研究 (1)
——大理石（或石灰石）和稀盐酸
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 微溶
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗未 插入液面下
导气管伸入液面下
用向下排 空法收集
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
＋）
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
思考?
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
6.2二氧化碳制取的研究(实验室制取CO2的药品、+实验原理、仪器和装置)九年级化学人教版上册
3.CO2的检验与验满：检验CO2气体通常用__澄__清__的__石__灰__水____，验满的方 法是将_燃__着__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口_____。
___加__热___ __固__体__与__液__体____
2.收集装置
(1)收集 装置
(2)名称
__排__水__法____
向_上__排__空___气__法______ __向__下__排__空__气___法__
(3)适用 的气体
不易溶于水，不与水反应
_______________________
(1)仪器①的名称是____铁__架__台___。 (2)实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 _将__导__管__移__出__水__面_(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)；反应的化学方程 式为____________________________。
(3)实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置____C(填字母)，反应的化 学方程式为____________________________。若将发生装置由B改为F，其 优点是___可__以__控__制__反__应__的__发__生__和__停__止___。该装置中有孔隔板可以使用铜隔 板但不能使用铁隔板盛放固体的原因是____________________________(用 化学方程式表示)。 (4)用装置C收集氧气时，验满的方法是_将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，___ ___若__木__条__复__燃__，__则__已__收__集__满_______。 (5)已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶 于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的 发生和收集装置分别为___A_D__(填字母)。
6.2二氧化碳制取的研究
加热氯酸钾或高锰酸钾可用A； 分解过氧化氢可用B 收集 向上排空气法、排水法
制二氧化碳用C 向上排空气法
检验 用带火星木条伸入集气瓶中，若 木条复燃该气体为氧气
将气体通入澄清石灰水中，若石灰 水变浑浊说明该气体是CO2
练习
1.下列有关“固液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是( D )
2.以下最适合实验实制取二氧化碳的反应是( D )
九年级化学上册
第六单元：碳和碳的氧化物 课题2：二氧化碳 制取的研究
二氧化碳的制取
复习回顾
回顾：实验室制取氧气的方法。
问题：实验室制取二氧化碳的方法？
二氧化碳制取的研究
分析：化学家发现，常温下含有碳酸根的物质与相应的酸反应 可以生成二氧化碳，如：碳酸钙(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应生 成水、二氧化碳和氯化钙。 探究一：探究制取CO2反应原理：现有碳酸钠粉末和石灰石 等固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。请你从中选择适当的药品 作为实验室制取二氧化碳的方法。
碳酸不稳定，容易分解：H2CO3====CO2↑+H2O
反应原理： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳制取的研究
问题：能否用浓盐酸来代替稀盐酸制取CO2。
答：不能，因为浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯。
问题：为什么硫酸与石灰石反应难以进行？ 答：硫酸与碳酸钙反应后虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸 钙微溶于水，它会覆盖在块状石灰石表面，会阻止硫酸与碳酸 钙进一步发生反应。反应无法彻底进行。
稀盐酸 稀硫酸
石灰石
碳酸钠
石灰石
碳酸钠
步骤
1 2 碳酸钠与稀盐酸反应 石灰石与稀盐酸反应
6.2二氧化碳制取的研究九年级化学上册优质课件(人教版)
二氧化碳也是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。那么， 在实验室里如何制取二氧化碳呢？
一、探究实验室制取CO2的反应原理
选择制取气体的反应原理应考虑的因素： （1）反应条件——节能、易实现； （2）反应速率——适中； （3）实验药品的成本——廉价易得； （4）实验步骤 —— 安全、简单、快捷； （5）反应的生成物——纯度高、污染少、便于收集。
A．将气体分别通入水中
B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C．将气体分别通入澄清石灰水中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2、实验室制取二氧化碳不能用下列方法，有关原因叙述错误的是（ C ）
A．碳在氧气中燃烧，可能生成一氧化碳，使制得的气体不纯 B．高温煅烧石灰石，反应条件苛刻，实验室不易达到 C．大理石和稀硫酸，反应速率太快，不容易控制 D．石灰石和浓盐酸，浓盐酸易挥发，导致收集的二氧化碳中混有氯化氢气 体而不纯
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+ CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
实验
（1）碳酸钠与稀盐酸 （2）石灰石与稀盐酸 （3）石灰石与稀硫酸
实验 实验（1） 实验（2） 实验（3）
实验现象 产生大量气泡，反应很快结束。 有许多气泡，反应能持续较长时间。 有少量气泡，反应一会儿停止。
验生 室装
……
制 置 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
取
气气
密度比空气的大——向上排空气法
体 体 排空气法
的收
密度比空气的小——向下排空气法
装集
置装
化学9.6.2二氧化碳制取的研究
九年级化学导学稿系列 授课日期：2012年11 月 日 班级： 学生姓名： 学习小组： 学号： 综合评价章节： 6.2 课题：二氧化碳制取的研究 课型：新授 课时： 2课时 主备人： 审核：初三化学组 授课人：______________学习目标：1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理、制取装置、收集方法及验证方法。
（重点）2、了解实验室制取气体的一般方法。
初步懂得所选药品、装置的原因。
3、与实验室制取氧气的方法进行对比。
4、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序。
（难点）学习过程：预习导学：二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事实推测)（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明 。
（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为： 。
（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙[Ca(OH) 2]反应，以此来鉴定二氧化碳气体。
（4）在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g / L ，空气密度为1.293 g / L 。
说明二氧化碳的密度比空气的密度 。
（5）由（2）和（4）可知，用 法收集二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为 。
一.请例举出你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的请写出化学方程式，然后与同学讨论这些反应能否应用于在实验室里制取二氧化碳，并且说明理由：二 、实验室制取二氧化碳气体的原料探究实验１、碳酸钠和石灰石哪一种固体更适合实验室制取二氧化碳？2、稀盐酸和稀硫酸哪一种酸适合实验室制取二氧化碳？3、稀盐酸和浓盐酸哪一种酸适合实验室制取二氧化碳？4、根据实验室制取气体选择药品的基本原则你会选择哪一个反应来做实验室制取二氧化碳呢？为什么？_______ __________________________________ 实验室制取二氧化碳原理是：___________________________________ 三 .实验室制取二氧化碳气体的发生装置的选择和组装。
人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究
感悟新知
知2－练
(3) 制取并收集二氧化碳，应选用图中的 __B_、__D__或__F__、__D__ 装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是 __将__燃__着__的___ _木__条__放__在__集__气__瓶__口__, _木__条__熄__灭__, _则__说__明__C_O__2_已__收__集__满__。
第六单元 碳和碳的氧化物
6.2 二氧化碳制取 的研究
学习目标
1 课时讲解 实验室制取二氧化碳的原理
二氧化碳的收集和检验方法 实验室制取二氧化碳的装置及步骤
2 课时流程 实验室制取气体的一般思路
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋 中，鸡蛋就在醋中浮上浮下， 好像一艘潜水艇一样在海洋 中潜入浮出。你能说明其中 的道理吗？
(1) 连接装置，检查装置的气密性； (2) 装药品(先加固体，后倒液体) ； (3) 收集气体并验满。
感悟新知
知1－讲
5. 二氧化碳的检验与验满 检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变 浑浊，则该气体为二氧化碳。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭， 则证明已收集满。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
知2－讲
③ 向下排空气法：适用于密度比空气小且常温下不易 与空气中各成分发生反应的气体，如H2。
3. 确定如何验证制得的气体就是所需要的气体。
感悟新知
拓展延伸：
知2－讲
当气体的密度与空气的密度接近时，不宜用排空
气法收集。
气体与空气密度大小的比较方法：
空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分
感悟新知
知2－练
制取CO2
制取二氧化碳 固体） 大理石或石灰石 （固体） 液体） （液体） 稀盐酸 常 温 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2
发生装置 O2不易溶于水 O2的密度比空气大 CO2的密度比空气大
收集装置
习题
1、确定某种气体的实验室制法时不需考虑的是： 确定某种气体的实验室制法时不需考虑的是： A反应所需的药品和条件B实验装置C气体的验证D 反应所需的药品和条件B实验装置C气体的验证D 气体的用途 实验室制取二氧化碳分为如下五步（ 实验室制取二氧化碳分为如下五步（1）检查装置 的气密性（ 按要求装备好仪器（ 的气密性（2）按要求装备好仪器（3）向长颈漏 斗中加入稀盐酸（ 向锥行瓶中加入石灰石（ 斗中加入稀盐酸（4）向锥行瓶中加入石灰石（5） 收集气体，其正确的操作顺序是： 收集气体，其正确的操作顺序是： A （1）（2）（3）（4）（5） ）（2）（3）（4）（5 B （2）（1）（4）（3）（5） ）（1）（4）（3）（5 C （1）（4）（3）（2）（5） ）（4）（3）（2）（5 D （1）（2）（4）（3）（5） ）（2）（4）（3）（5
固体和液体反应； 固体和液体反应来自 反应不需加热密度比空气大
制取二氧化碳的实验步骤： 制取二氧化碳的实验步骤：
1、按要求连接好仪器。 、按要求连接好仪器。 2、检查装置的气密性。 、检查装置的气密性。
向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降， 堵住导气管，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降， 说明装置的气密性良好
实验室制取气体装置的确定： 实验室制取气体装置的确定：
人教版九年级上6.2二氧化碳制取的研究优秀教学案例(全国优质课获奖)
（二）讲授新知
1.介绍实验室制取二氧化碳的药品和装置，如稀盐酸、大理石或石灰石、长颈漏斗等，让学生了解实验原理和实验材料的选择依据。
2.讲解制取二氧化碳的方法和实验操作步骤，如如何将药品放入长颈漏斗、如何控制滴加速度等，让学生掌握实验操作要领。
3.注重小组成员的平等参与，鼓励每个成员发表自己的观点，培养学生的自主学习能力和创新精神。
4.加强对小组合作过程的指导，确保学生能够有效地完成合作任务。
（四）反思与评价
1.引导学生对学习过程进行反思，培养学生自我评价和自我调整的能力。
2.设计评价指标，让学生对自己的学习成果进行评价，提高学生的自我认知能力。
3.总结小组讨论中的亮点和不足，鼓励学生在下一次活动中改进。
4.对学生的表现进行评价，给予积极的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成实验室制取二氧化碳的实验报告，总结实验操作步骤、实验现象和实验结果。
2.鼓励学生进行家庭小实验，如利用家中物品制取二氧化碳，培养学生的动手能力和创新能力。
2.问题导向引导学生探究：在教学过程中，教师设计了符合学生认知水平的问题，引导学生通过实验、观察、讨论等方法解决问题。同时，鼓励学生提出问题，培养学生的质疑精神和探究意识。这样的问题导向能够提高学生的思维能力和解决问题的能力，使学生在面对问题时能独立思考、寻找解决办法。
3.小组合作培养团队合作精神：在教学过程中，教师合理划分学习小组，设计小组讨论和合作任务，让学生在讨论中交流思想、分享经验，提高学生的合作能力。同时，注重小组成员的平等参与，鼓励每个成员发表自己的观点，培养学生的自主学习能力和创新精神。这样的小组合作能够培养学生的团队合作精神，使学生学会与他人分享、交流和合作，提高人际交往能力。
6-2二氧化碳制取的研究
3、不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大 理制和收 集，且成本较高。
（3）实验步骤
检验气密性
装药品 塞紧双孔胶塞 由长颈漏斗加液体 收集气体
（4）注意事项
1、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封， 防止生成的气体从长颈漏斗逸散。
2、反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否 则不利于气体导出。 3、不加热。 4、集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利 于排净空气。
课题2 二氧化碳制取的研究
一 、 如 何 选 用 发 生 装 置
（1）、选用制取氧气的装置 条件：固体和固体反应需 要加热生成气体。
（2）、选用制取氢气的装置 条件：固体和液体反应不 需要加热生成气体。
二 、 如 何 选 用 收 集 装 置
（1）排水法收集 条件：气体难溶于水。如： O2 （2）向上排空气法 条件：气体密度大于空气。 如：CO2 （3）向下排空气法 条件：气体密度小于空气。 如：H2
三、实验室制取二氧化碳
（1）反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分 CaCO3）反应。
（2）反应原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
说明： 1、不用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫 酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4 包在大理石的表面，阻碍反应继续进行。 2、不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐 酸易挥发，会使生成的CO2中混有氯化 氢气体而不纯。
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五、关于尾气的处理
除去HCl气体 气体 除去
除去水蒸气
学完本课你的收获
1 2
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是: 结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是: 石灰石或大理石 和 ．稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
碳酸钙 盐酸 氯化钙
复分解反应 +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2
注意： 注意： 1、不用稀硫酸代替稀盐酸的原因： 、不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：
生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面， 生成的硫酸钙微溶，附着在大理石表面，阻碍 反应进一步发生。 反应进一步发生。
2、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因： 、不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：
浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳不纯。 浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳不纯。
10、右图是实验室制备CO 的装置图。 10、右图是实验室制备CO2的装置图。该装 置的特点是：打开弹簧夹， 置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸 接触，发生反应；关闭弹簧夹后， 接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被 反应产生的CO 气体压回长颈漏斗， 反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理 石分离，停止反应。用该装置制备CO 石分离，停止反应。用该装置制备CO2可 起到节约药品和取用方便的效果。 起到节约药品和取用方便的效果。 下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？ 下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？ B.D
排水集气法（ 不易溶于水） 向上排空气法 的密度比空气大) 向上排空气法(O 排水集气法 收集方法 1.排水集气法（O2不易溶于水） 2.向上排空气法 2的密度比空气大
带火星的木条伸到集气瓶中 若木条复燃，证明是氧气。 集气瓶中， 检验方法 带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 验满方法带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 集气瓶口 保存方法 正 放
1、列举你所知道的能生成二氧化碳的反 应。 2. 确定实验室制取气体反应原理应考虑 的因素有哪些？ 的因素有哪些？
※制得的气体较纯 制得的气体较纯 ※反应条件易满足 反应条件易满足 ※反应速率应适中 反应速率应适中 ※安全、无毒、环保、低成本、易操作等 安全、无毒、环保、低成本、 安全
你知道蛋糕为什么疏松多孔吗？ 你知道蛋糕为什么疏松多孔吗？
2.确定某种气体的实验室制法时不需 确定某种气体的实验室制法时不需 考虑的是（） 考虑的是（） A反应所需的药品和条件 反应所需的药品和条件 B实验装置 实验装置 C气体的验证 气体的验证 D气体的用途 气体的用途
3、实验室制取二氧化碳分为如下五步（1） 、实验室制取二氧化碳分为如下五步（ ） 检查装置的气密性（ ） 检查装置的气密性（2）按要求装备好仪 器（3）向长颈漏斗中加入稀盐酸（4） ）向长颈漏斗中加入稀盐酸（ ） 向锥行瓶中加入石灰石（ ）收集气体， 向锥行瓶中加入石灰石（5）收集气体， 其正确的操作顺序是（ 其正确的操作顺序是（ ） A （1）（ ）（ ）（ ）（ ） ）（2）（ ）（4）（ ）（ ）（3）（ ）（5） B （2）（ ）（ ）（ ）（ ） ）（1）（ ）（3）（ ）（ ）（4）（ ）（5） C （1）（ ）（ ）（ ）（ ） ）（4）（ ）（2）（ ）（ ）（3）（ ）（5） D （1）（ ）（ ）（ ）（ ） ）（2）（ ）（3）（ ）（ ）（4）（ ）（5）
9.在珍珠粉上滴几滴稀盐酸，能产生使澄清的石灰 在珍珠粉上滴几滴稀盐酸， 在珍珠粉上滴几滴稀盐酸 水变浑浊的气体，这说明珍珠中含有： 水变浑浊的气体，这说明珍珠中含有： A 硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氯离子 D 钙离子 实验室中检验二氧化碳用 澄清的石灰水 ； 实验室中检验氧气用 带火星的木条 ； 实验室中验满二氧化碳用 用燃着的木条放在集气瓶口 ； 实验室中验满氧气 向上排空气法） （向上排空气法）用 用带火星的木条放在集气瓶口； 实验室中用排水法收集氧气时看到 瓶口出现大气泡现象 时说明氧气已经满了。 时说明氧气已经满了。
编号 实验内容 1 2 3 Na2CO3粉 末和稀盐酸 末和稀盐酸 大理石和 大理石和稀 盐酸 大理石和 大理石和稀 硫酸 实验现象
有大量气泡产 生，反应剧烈 产生气泡速率比 较适中
实验分析
反应速率太快， 反应速率太快， 不易收集 适合实验室制取 二氧化碳气体
刚开始有大量气泡产生， 刚开始有大量气泡产生， 一段时间后， 一段时间后，反应逐 一段时间后， 一段时间后，气泡减少 ， 渐停止， 渐停止，不适合制取 反应逐渐停止
谜语： 谜语： 左侧月儿弯,右侧月儿圆； 左侧月儿弯,右侧月儿圆；弯月 能取暖，圆月能助燃。 能取暖，圆月能助燃。 猜一种常见的气体） （猜一种常见的气体）
氧气 药品 反应原理 发生 装置 反应物状态 反应条件 固 体 加 热 固体+液体 固体+液体 常 温 KMnO4 KClO3和MnO2 H2O2和MnO2
1、检验方法 、
通入澄清石灰水 澄清石灰水中 通入澄清石灰水中 看是否变浑浊
澄清石灰水 变浑浊
2、验满方法 、
带燃着的木条伸到集气瓶 燃着的木条伸到集气瓶 伸到 若木条熄灭 熄灭， 口，若木条熄灭，证明氧 气已满。 气已满。
3、保存时应如何放置？ 、保存时应如何放置？
正
放
现提供如下装置， 现提供如下装置，两装置相比第一个的优点 是什么？ 是什么？
实验室可用下图来制取和检验二氧化碳
3
实验室制取气体要注意： 实验室制取气体要注意： 选择适当的反应， 选择适当的反应，包括反应物和反应条件 选择合适的实验装置 需验证所制得的气体
练习
1.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是： 实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是： 实验室制取二氧化碳 A碳酸钠和稀硫酸B石灰石和稀硫酸 碳酸钠和稀硫酸 石灰石和稀硫酸 碳酸钠和稀硫酸 石灰石和 C大理石和稀盐酸 石灰石和浓盐酸 大理石和稀盐酸D石灰石和浓盐酸 大理石和稀盐酸 下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳： 下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳： 点燃 A C+O2 CO2 高温 B C+2CuO 2Cu+CO2 C CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 高温 D CaCO3 CaO+CO2
a
A
B
C
D
E
F
G
H
8. 已知 2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取 2S用块状的 已知H 是一种易溶于水的有毒气体 实验室制取H 用块状的 是一种易溶于水的有毒气体， FeS2和稀硫酸反应，其发生装置应选 B ，收集装置应选 H 。 和稀硫酸反应， 但如果选用上述正确的发生装置还存在一个缺点是 不能控制产生气体的速率 ， 将长颈漏斗改成分液漏斗；或将长颈漏斗改为装有稀硫酸的注射器 将长颈漏斗改成分液漏斗； 。 如何进行改进 上图中a的名称叫 上图中 的名称叫 锥形瓶 ，实验室中我们还可以用别的仪器 试管；广口瓶； 试管；广口瓶；烧瓶 代替a， 。（至少写两个 至少写两个） 代替 ，它们是 。（至少写两个） 已知NH 是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水， 已知 3是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，在实验室中 常用加热NH 和 （ 常用加热 4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其发生装置应 ） 固体的方法制取。 选D ，收集装置应选 G 。如果将其发生装置用来加热 KMnO4制取氧气，必需注意 在试管口加一团棉花 制取氧气， 。
深入液面以下
从长颈漏斗方便的加酸， 从长颈漏斗方便的加酸， 制取较少的气体 方便的加酸 适合制取较多量的气体
四、讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤
连接仪器 检查气密性
加药品
加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤
①
②
先固体后液体
若装置中有长颈漏斗应如何检验气密 若装置中有长颈漏斗应如何检验气密 长颈漏斗 性？
6.某同学利用下图制取二氧化碳的装置图，回答下列问题： 某同学利用下图制取二氧化碳的装置图，回答下列问题： 某同学利用下图制取二氧化碳的装置图 （1）当左边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是： ）当左边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是： 检查装置的气密性 。 向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下， 向长颈漏斗中加水，使得长颈漏斗的下端浸入液面以下， 堵住导管继续向长颈漏斗中加水， 堵住导管继续向长颈漏斗中加水， 如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。 如何进行 如发现长颈漏斗中液面不下降，说明装置的气密性良好。 。 （2）实验时，加入试剂的顺序 先加石灰石再加稀盐酸 。 ）实验时， （3）收集时，导管接近集气瓶底部的原 ）收集时， 排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2 因 排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的 。 （4）长颈漏斗下端插入液面以下的原因是 ） 防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出 。 （5）实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， ）实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 装置的气密性不好; 可能是 装置的气密性不好 长颈漏斗的下端未浸入液面 。
3、不用碳酸钙粉末和碳酸钠粉末实验 、 室制二氧化碳原因： 室制二氧化碳原因：
反应速度太快，不易收集。 反应速度太快，不易收集。
二、实验室制取气体的装置的确定 考虑因素： 考虑因素： 反应物状态 反应条件 固体+液体 固体 液体 常温