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常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试化学

常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位．（1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______．（3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示：（3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅．（1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）．（2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分）（2）①电能转化为化学能（1分）阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分）（4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分）（2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分）（4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分）（2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分）（4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。

上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析

上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。

下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸4、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7、水(H2O)是生命之源。

第一学期期中考试高二年级化学(文科)试卷

顺抚市成风阳光实验学校一中2021—2021度第一学期期中考试高二年级文科化学试卷说明：1.本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ共34题，共5页，考试时间 60分钟，总分值100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39卷Ⅰ〔选择题，共56分〕一、选择题〔共28小题，每题2分，共56分，每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是 ( )A．煤 B．氢气 C．天然气 D．2．以下无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是 ( )A．NH3 B．NO C．CO2 D．SO23．细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反的共同产物是 ( )A．Fe(OH)3 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．FeO4．盐酸和氨水恰好反，溶液呈 ( )A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法确5．物质的量的金属铝与足量的氢氧化钠溶液或足量的盐酸反时，生成氢气的物质的量之比是〔〕A.1:1B.2 :1C.2 :3D.1:2 6．一条件下的可逆反，到达化学平衡的标志是 ( )A．反物和生成物的浓度相B．反物和生成物在混合物中的质量分数相C．正、逆反速率相D．正、逆反不再进行7．铝热剂中铝的作用是 ( )A．复原剂 B．氧化剂 C．催化剂 D．填充剂8．以下物质中，具有的氧化物的是 ( )A. Al B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．SO29．以下化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：〔〕A.FeCl2B.FeSC.Fe3O4D.FeCl3 10．对于原电池的电极名称，表达有错误的选项是 ( )A．发生氧化反的极为负极 B．正极为电子流入的一极C．比拟活泼的金属为负极 D．发生氧化反的极为正极11.以下对乙烯的表达错误的选项是 ( )A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯是无色、稍有气味的气体C．燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 D．乙烯可以做植物生长调节剂12．常温下，铁与以下酸溶液作用产生氢气的是〔〕Ａ．浓硫酸Ｂ．稀硫酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．稀硝酸13．反2A〔气〕2B〔气〕+C〔气〕〔正反为吸热〕，已达平衡，欲使B的物质的量减小，采取的措施是：( )A．升温 B．加压 C．增大A的浓度 D．加催化剂14．反4A〔气〕+5B〔气〕＝4C〔气〕+6D〔气〕在0.50升的容器中进行，半分钟后，A 减少了0.90mol,那么此反的平均速率可表示为 ( ) A ．V 〔A 〕= mol ·L -1·s -1 B ．V 〔B 〕=0.075 mol ·L -1·s -1C ．V 〔C 〕=0.030 mol ·L -1·s -1D ．V 〔D 〕=0.060 mol ·L -1·s -115．以下物质的水溶液，其PH 小于7的是〔〕 A.Na 2CO 3 B.NH 4NO 3 C.Na 2 SO 4 D.KNO 3 16．在无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A ．Al 3+、Na +、Cl -、OH - B ．H +、Cu 2+、NO 3-、Cl - C ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl - D ．Mg 2+、H +、HCO 3-、SO 42-17．在配置Al 2(SO 4)3溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的以下物质是〔〕A ．盐酸溶液B ．硫酸溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硫酸钾溶液 18．以下离子，在水溶液中不发生水解的是〔〕A ．K +B ．Cu 2+C ．CH 3COO -D ．S 2-19．以下属于水解方程式的是 ( ) A ．CO 32-+ H 2O HCO 3-+OH -B ．H 2O + H 2OH 3O + + OH -C ．Cl 2+ H 2OHCl + HClO D ．NH 3+H 2ONH 3·H 2O20．关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，以下说法中正确的选项是：〔〕 A ． Zn 为负极，铜为正极 B ． Zn 为正极，铜为负极 C ．两极上都无气体产生 D ．电子从正极流向负极21．向纯水中参加少量盐酸〔温度不变〕，以下表达正确的选项是〔〕A. pH 升高B.C (H +) 和C (OH -)的乘积增大Ｃ.溶液呈碱性Ｄ.OH -浓度减小22．有一支50mL 酸式滴管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处。

高二文科第一学期化学期中测试卷

高二文科第一学期化学期中测试卷考生须知：全卷共3页，有三大题，36小题，满分为100分。

考试时间90分钟。

一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀 B 、食物腐败C、炼钢D、塑料老化2、某一反应物的浓度是1.0mol/L , 经过20 s 后它的浓度变成了0.2 mol/L , 在这20 s 内它的反应速率为A、0.04B、0.04 mol/l.sC、0.8mol/LD、0.04 mol/L3、下列物质属于弱电解质的是A、NaOHB、CaOC、CH3COOHD、NH4Cl4、在2A+B3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的数据是A、V（A）= 0.5 mol/l.sB、V（B）=0.3mol/l.sC、V（C）=0.8 mol/l.sD、V（D）=1 mol/l.s5、下列溶液肯定呈酸性的是A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液C、PH＜7的溶液D、［OH-］＜［H+］的溶液6、下列电离方程式中，正确的是A 、Ca（OH）2Ca2++2OH -B、NaHSO4 = Na++ HSO4 -C、NH3·H2ONH4+ + OH -D、H2CO3 = 2 H+ + CO3 2-7、在温度不变且恒容的容器中进行反应：H22H （正反应为吸热反应），若反应物的物质的量浓度由0.1mol/l 降到0.06mol/l 需要20s ，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需要的时间是A 、等于10s B、等于12s C、大于12s D、小于12s8、已知4 NH3+5O 24NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是A、4 /5 V（NH3）=V（O2）B、 5 /6V（O2）= V（H2O）C、2/3 V（NH3）=V（H2O）D、4 /5V（O2）=V（NO）9、对于一定条件下的可逆反应：N2（g）+3 H2（g ） 2 NH3（g），能说明反应已经达到平衡状态的是A、百分组成NH3％= N2％B、浓度：［N2］平衡=［NH3］平衡C、在温度、体积一定时，压强不变D、浓度比：［N2］∶［H2］∶［NH3］=1∶3∶210、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成11、可逆反应 A + B（g ） C ，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是A 、 A 为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C 均为气体，正反应为吸热反应12、在高温条件下的密闭容器中，下列反应达到平衡：2HBr（g ）H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应），要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、降低压强B、升高温度C、降低温度D、增大氢气浓度13、下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大的是A、N2+O 22NO （加NO）B、2SO2+O22SO3（加压）C、N2+3 H 22NH3（正反应放热）（升温）D、N2O42NO2（正反应吸热）（减NO2）14、向平衡体系2NO+O 22NO2中通入由18O组成的氧气，待重新达到平衡后18O存在于A、O2中B、NO2中C、NO 中D、NO，O2及NO2中15、HClO 的酸性比碳酸还弱，氯水中反应Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使HClO 的浓度增大，可加入A 、H2O B、HCl C、CaCO3（s）D、NaOH（s）16、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/l的醋酸溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L17、常温下，PH值相等的氨水和烧碱溶液中，［NH4+］和［Na+］的关系正确的是A、c（NH4+）＞c（Na+）B、c（NH4+）＜c（Na+）C、c（NH4+）= c（Na+）D、不能确定18、下列物质溶于水电离出一定数目的离子，向各溶液中加入一定量的盐酸不会改变这些离子数目的是A、Fe（NO3）2B、AgNO3C、（NH4）2SO4D、Na2SO419、某无色透明溶液，在PH=0 和PH= 14 的条件下都能大量共存的是A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、SO42-、NO3-D、Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO221、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是A、反应混合物中各物质的浓度的改变B、反应物转化率的改变C、正、逆反应速率的改变D、反应容器中压强的改变22、在0.1mol/l 氢氟酸中，存在着HF H ++ F -的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的PH值会变小A、水B、氟化钠晶体C、0.1mol/l 盐酸D、0.05mol/l氢氟酸23、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A 、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H 2O H3O++OH -B、HCO3-+ OH -H 2O+CO32-C、CO2+H 2O H2CO3D、CO32- + H2O HCO3-+OH -25、CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么A、CH3COOH 与NaOH的质量相等B、CH3COOH 与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH 过量26、0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热27、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。

高二化学第一学期期中考试卷(文科班)

嘴哆市安排阳光实验学校福建启悟中学度高二化学第一学期期中考试卷（文科班）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间70分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe56 Al 27一、选择题（本大题共22小题，第小题2分，共44分。

第小题只有一个正确答案）1、许多城市都禁止燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是A、N2B、Cl2C、CO2D、SO22、下列物质只含有离子键的是A、H O HB、Mg2＋[ O ]2－C、Na+[ O H]－D、C＝C3、下列物质所含分子数最少的是A、状况下11.2LHClB、32gO2（O2的摩尔质量32g/mol）C、6.02×1023个N2D、1.5mol H2O4、日常生活中常用下面一种物质的热溶液（该物质水解后溶液呈碱性）作为清除该油污的洗涤剂，该物质是A、食盐B、白糖C、食醋D、纯碱5、下列做法对人体无害的是A、工业酒精（含甲醇）兑水配制白酒饮用B、在食盐中加入碘酸钾（KIO3）以消除碘缺乏病C、制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂，宜长期食用D、用工业石蜡给瓜子美容6、在水溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、Mg2+、NO3－B、Fe3+、Cl-、OH－C、K＋、H＋、HCO3－D、Cu2+、Ag+、Cl－7、溴水滴入下列溶液中，不发生反应的是A、KIB、KOHC、AgNO3D、NaCl8、右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是A、乙烯B、乙烷C、乙炔D、乙醛9、下列各组物质互为同素异形体的是A、16O与18OB、石与石墨C、CH3OH与CH3CH2OHD、CH3－CH－CH3与CH3－CH2－CH2－CH3CH310、下列实验不能达到预期目的的是A、利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]用食醋清洗C、将动物油（如牛油等）与食盐溶液共热以制造肥皂D、用水果（如葡萄等）自制甜酒酿11、下列反应中H2O只作氧化剂的是A、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B、CaO＋H2O＝Ca（OH）2C、2F2＋2H2O＝4HF＋O2D、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO12、选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是A、CaCl2B、AgNO3C、NaOHD、H2SO413、下列离子方程式书写正确的是A、铁粉与稀盐酸反应Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑B、氯气通入碘化钾溶液中Cl2＋I-＝Cl-＋I2C、氨水与氯化铝溶液反应Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D、稀硫酸与氢氧化钡反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓14、某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是A、PH值试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、红色石蕊15、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

高二年级第二学期期中(文科)考试化学试卷

高二年级第二学期期中(文科)考试化学试卷化学学科命题组命制考试时间:60分钟满分: 100分第Ⅰ卷(选择题共63分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题21题，每题3分，共63分）。

1、为了使天空更蓝，空气更清新，目前全国的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A、二氧化碳B、氮氧化物C、水蒸汽D、氮气2、除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是（）A．离子化合物B．电解质C．钠盐 D．氧化物4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2OC．NH3 + HCl NH4Cl D．CuO ＋H2Cu ＋H2O5、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）6、把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（）A．钠在水面游动 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠沉在水底 D溶液变为红色7、下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl8、下列说法错误．．的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金9、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O10、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。

下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。

下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。

下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。

第一学期高二化学期中考试试卷(文科) (2)

批扯州址走市抄坝学校2007～2021度第一学期期中考试试卷高二化学〔化学1和必修1的第一章〕解本试卷分第一卷〔单项选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，第一卷1至4页，第二卷5至6页，共100分，考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Al 27 Cl 3第一卷〔选择题，共69分〕一、单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．有关糖类物质概念的表达中，正确的选项是A．糖类都是具有甜味的物质B．糖类都是符合通式Cn(H2O)m的物质C．葡萄糖具有复原性，它是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味2．油脂在酶的催化作用下水解后的一种共同产物是A．硬脂酸 B．甘油 C．软脂酸 D．二氧化碳3．欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，参加的试剂是A．NaOH溶液 B．酒精溶液 C．CuSO4溶液 D．(NH4)2SO4溶液4．以下关于合金的说法，正确的选项是A．合金的熔点比各成分金属高B．硬铝和黄铜不是合金C．生铁和不锈钢都是合金D．合金都比拟软，不导电5．以下物质可以通过绿色植物光用生成的是A．塑料 B.合成纤维 C.纤维素 D.乙酸6．对食物的酸、碱性判断正确的选项是A. 柠檬具有酸味是酸性食物B. 猪肉、牛肉是酸性食物C. 蔬菜是酸性食物D. 具有碱性的物质是碱性食物7．以下现象描述正确的选项是A．鸡蛋清溶液遇到浓硝酸颜色变蓝B．葡萄糖遇碘变成蓝色C．某种抗酸药〔有效成分为碳酸氢钠〕与盐酸反能放出气体D．淀粉与制的银氨溶液混和放入洁净的试管中会产生银镜现象8．以下物质属于复合材料的是A.丁苯橡B.食品保鲜膜C.纶D.玻璃钢9．20以来，随着技术的迅猛开展，人类创造了空前丰富的物质财富。

与此同时，污染物的大量排放，导致环境不断恶化。

以下有关环境问题都是由化学物质引起的，在以下组合中对的化合物不正确的选项是A．温室效：一氧化碳B．光化学烟雾：氮的氧化物C．酸雨：二氧化硫D．臭氧层破坏：氟氯烃10．不同国家垃圾的分类方法不同。

高二化学文科期中考试试卷

双峰八中高二化学文科期中考试试卷考试用时90分钟满分100分本试卷分选择题和非选择题两部分可能用到相对原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40第一部分（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质属于天然高分子化合物的是（）A.塑料B.葡萄糖C.纤维素D.乙酸2．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（）。

①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②3．下列属于油脂的用途的是（）。

①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A．①②④ B．①③④C．②③④ D．①②③4．关于药品的下列说法中错误的是（）A. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药B. 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等C. 禁止运动员在体育比赛中服用麻黄碱D. 用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验5．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）。

A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖D．淀粉6．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。

A．(NH4)2SO4溶液 B．酒精溶液C．Pb(NO3)2溶液D．NaOH溶液7．BaCl2剧毒，致死量为0.3 g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）。

A．AgNO3B．CuSO4 C．Na2CO3D．MgSO48．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）。

A．烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败D．用食醋除水垢［水垢主要成分是：CaCO3、Mg (OH)2］9．关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是（）。

高二文科化学第二学期期中考试试卷

高二文科化学第二学期期中考试试卷满分：100 时间：60分钟可能用到的原子量：C—12 H--1 O--16第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共40分：每题只有一个正确答案）1、下列试剂中：能用来检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4•5H2O B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠2、下列物质没有固定沸点的是A. 1—己烯B. 苯C. 汽油D. 1—丁炔3、下列烷烃中：常温下呈气态的是A．戊烷 B. 十二烷 C. 丁烷 D. 庚烷4、下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是A．2—甲基丙烷 B. 丙烷 C. 丁烷 D. 乙烷5、关于乙炔性质的叙述中：既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃烧生成二氧化碳和水 B. 能与HCl反应生成氯乙烯C．能和溴水发生加成反应 D. 能与KMnO4发生氧化反应6、下列烷烃中：常温下呈气态的是A．戊烷 B. 十二烷 C. 丁烷 D. 庚烷7、禁止用工业酒精配制饮用酒的重要原因是工业酒精中含有能使人中毒的A．甲醇 B. 乙醇 C. 已二醇 D. 甘油8、下列各组物质属于同分异构体的是A.C 126和C 136 B. 氧气和臭氧C. 氯仿和三氯甲烷D. 2—甲基丙烷与正丁烷9、下列有机物的命名正确的是A. 2：2—二甲基丁烷B. 1：2—二甲基丁烷C ．2—乙基丁烷 D. 1—甲基丙烷10、下列各组有机物中：只需加入溴水就能一一鉴别的是A ．已烯、苯、四氯化碳 B. 苯、乙炔、乙烯C ．已烷、苯、已烯 D. 苯、已烷、酒精11、下列甲烷的四种氯化产物的分子中：属于非极性分子的是A ．CH 3Cl B. CH 2Cl 2 C. CHCl 3 D. CCl 412、1moL 某气态烃完全燃烧：生成3moL CO 2和3moL H 2O ：此烃是A ．C 3H 4 B. C 3H 6 C. C 3H 8 D. C 4H 1013、下列物质中：在一定条件下：既能起加成反应：也能起取代反应：但不能使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔14、制取一氯乙烷最好采用的方法是A ．乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烯和H 2、Cl 2反应15、下列对相同质量的丙烯和乙烯的叙述错误的是A ．碳原子个数比为1:1 B. 分子个数比为2:3C. 氢原子个数比为1:1D. 分子个数比为3:216．下列各组液体混合物：能用分液漏斗分离的是A、溴苯和溴B、正己烷和水C、苯和硝基苯D、乙醇和水17．下列说法中正确的是(H2O)nm(H2O)n的一定是糖mD.糖类按结构而言一般是多羟基醛（酮）：以及能水解生成它们的物质18．将淀粉水解：并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中：要进行的主要操作是：①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①19．下列说法中：不正确的是A．苯酚和乙醇都含—OH：因而都能与金属钠反应生成氢气B．苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应C．能发生银镜反应的有机物一定含有醛基D．在有机反应里：加氢或失氧都是还原反应20．一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应：可得到2.24L气体（标准状况）。

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2005～2006学年度钦工中学高二年级文科班第一学期期中考试
化学科试卷
（试卷总分：100 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 Na：23 Fe：56 N：14 S：32
Cl：35.5 Cu：64 C：12
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共18分）
1、有关糖类物质的叙述正确的是（）
A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢,氧三种元素组成的有机物是糖类
C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用C n(H
2
O)m表示
D．糖类物质对于人类来说是最基本也是最廉价的能量来源
2、下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是（）
A．淀粉和纤维素都无味道，但咀嚼一段时间后均感到甜味
B．淀粉和纤维素都不溶于水
C．淀粉和纤维素都能水解生成葡萄糖
D．淀粉和纤维素的组成都可以用(C
6H
10
O
5
)
n
表示，它们互为同分异构体
3、酸败的油脂往往具有（）
A．胺臭味 B．哈喇味 C．芳香味 D．酒味
4、坏血症患者应该多吃的食物是（）
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．动物内脏
5、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质
6、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少一种元素，该元素为（）
A．钠元素 B．铁元素 C．碘元素 D．氯元素
二、选择题（每题有1～2个正确选项，每题3分，多选、错选均不得分，漏选每
小题得1分，共30分）
7 制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（）
A，增加抗腐蚀能力B增加强度
C 降低熔点D增加延展性
8、2003年防治“非典”期间，卫生部公布了非典型肺炎的一般性预防措施：休息，适当补充体液及维生素C。

下列关于维生素C的说法不正确的是（）
A．它的分子式为C
6H
8
O
6
B．它具有还原性
C．它可以发生酯化反应和加成反应 D．它的水溶液呈酸性，属于羧酸9、Cu、Hg、Pb等重金属盐能使人中毒，如误食，可采取的急救措施是（）A．喝大量蒸馏水 B．喝大量牛奶 C．喝大量鸡蛋清 D．喝大量糖水
10、下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（）
A．碘酒可用于伤口的消毒，是利用了蛋白质的变性
B．普通食醋中含有3%～5%的乙酸
C．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素
D．可利用银镜反应制造热水瓶的内胆
11、生物实验室中常用什么试剂来保存生物标本，利用蛋白质的什么性质（）A．酒精盐析 B．酒精变性 C．福尔马林盐析 D．福尔马林变性铁元素是人体生命必需的重要的微量元素之一。

人体所需的铁一般靠食物供给，食物中的铁只有为可溶性的二价铁时才易被肠黏膜直接吸收而形成铁蛋白，而三价铁受到多种因素的影响而降低铁的被吸收率，结合所学知识，回答13～14题：
12、1997年，我国实施了补铁工程，以下被选用为铁强化剂的载体的是（）A．食盐 B．酱油 C．豆浆 D．花生油
13、谷类食物、蔬菜、水果、豆类等食物中所含的铁为三价铁，吸收率低，若每天摄入维生素C50～100毫克，则可使上述食物中的铁的吸收率增加2～4倍，这主要体现了维生素C的（）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．水溶性
14、前段时间，电视、报纸上频频出现对“高露洁”牙膏中含有“三氯生”的报道，主要是因为“三氯生”能与经氯消毒的自来水接触后生成可能致癌的物质——三氯甲烷，“三氯生”的结构式为据此，以下说法正确的是（）
A．其分子式为C
12H
8
Cl
3
O
2
B．其相对分子质量为292.5
O
Cl
Cl
OH
Cl
C ．能与金属钠反应
D ．其分子式为C 12H 10Cl 3O 2
15、下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）
A ．醋可同时用作防腐剂和调味剂
B ．亚硝酸钠可能致癌
C ．我国应该禁止使用味精
D ．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
16、L-多巴酸是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构式如下：
，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L-多巴酸的叙述正确的是（）
A ．既具有酸性，又具有碱性
B ．只有酸性，没有碱性
C ．既没有酸性,也没有碱性
D ．只有碱性，没有酸性
三、填空题（每空2分共26分）
17、根据科学家实验研究证明，人要维持生命和健康，正常膳食中需要六类物质，统称为营养素。

这六类物质包
括：、、、、和。

18、金属的腐蚀主要有：和（填名称）
19、油脂在体内的消化过程实际上是油脂在酸性条件下发生水解，其水解产物为：；油脂在碱性(如NaOH)条件下水解的产物为：。

20、蛋白质的基本结构单元是：，蛋白质的基本结构单元的通式
为：。

21、下列所述属于纤维素的生理功能的是：（填选项代号）
①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助与食物的消化和废物的排泄 ②可作为人类的营养食物 ③可减少有害物质与肠黏膜的接触时间，预防便秘、痔疮和直肠癌 ④为人体运动提供能量 ⑤降低胆固醇，预防和治疗糖尿病 ⑥能为人体储存能量
四、实验题（每空2分，共14分） ─CH 2CHCOOH OH ─
OH
NH 2
22、请大家结合所学的知识，回答下列有关“淀粉的水解”实验的有关问题：
（1）在试管<1>中加入0.5g淀粉和4mL20%的H
2SO
4
溶液，加热3～4min，往试管
<1>中加入NaOH溶液中和H
2SO
4。

上述有关反应的化学方程式为：
和（4分）（2）把试管<1>中部分溶液倒入试管<2>中，向试管<1>中滴入几滴碘水，再往试管
<2>中加入新制的银氨溶液，稍加热。

①步骤(2)中的加热应采用的方法是 (2分)
②若步骤(2)中观察到的现象为：试管<1>中： (2
分)，试管<2>中： (2分)，则说明淀粉只有部分水解；若步骤(2)中观察到的现象为：试管<1>中：
(2分) ，试管<2>中： (2分) ，则说明淀粉已完全水解。

五、计算题（12分）
23、葡萄糖在体内能通过缓慢氧化而提供能量。

(1)1mol葡萄糖完全反应时，理论上需消耗的氧气的质量为多少？
(2)若1g葡萄糖完全氧化，能放出15.6KJ的能量，那么理论上1mol葡萄糖完全氧化时放出的能量为多少？。