高二化学试题

高二化学试题

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二

C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物

3．下列有关反应热的说法正确的是

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．由C(石墨，S)C(金刚石，S)ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2

4．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH= -57.3kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是

A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

B．①的焓变为221kJ·mol-1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJ

D．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ

5．过量的锌粉与10mL浓度为1mol·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO3

6．对于反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.6mol·(L·min)-1B．v(NO2)＝0.9mol·(L·min)-1

C．v(N2)＝0.25mol·(L·min)-1D．v(CO2)＝1.2mol·(L·min)-1

7．下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

8．下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度

B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化9．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是

①0.05mol/L H2SO3溶液的pH>1，②常温下Na2SO3溶液的pH>7，

③H2SO3不稳定，易分解，④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，

⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1mol H2SO3能够消耗2mol NaOH

A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②

10．对于可逆反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是

选项A B C D

研究目的压强对反应的

影响（P2>P1）

温度对反应的

影响

平衡体系增加A

对反应的影响

催化剂对反应的

影响

图示

11．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1。则下列说法不正确的是

A．z=4B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4mol·L-1D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

12．一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

13．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．化学反应的方向与反应的熵变无关

C．室温下，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程

14．现有0.05mol·L-1CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小

15．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量

16．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2OHCl+HClO）