高二化学试题
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
(完整版)高二有机化学测试题
．取代反应 b．消去反应 c．缩聚反应 d．加聚反应
．盐酸 b．氢氧化钠溶液 c ．氨基乙酸 d．水 OCH2COOH乙炔丙烯酰胺CH2CHCNⅠ Ⅱ 乙炔 H H H H H H C H C O N H 2 C H 2 聚乙炔 丙烯酰胺 (片段如右)
．苯、己烯、甲苯 B．乙酸、乙醛、乙醇
．乙醛、氯乙烷、硝基苯 D．乙酸甲酯、苯酚溶液、甲酸溶液
、有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述
）
．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多
OH
CH3OCH2OH
ClCH2OH
/h 2.5 2.5 2.5
/% 95 96 94
FCH2OH
CH2OHH3C CH2OH
/h 3.0 3.0 15.0
/% 95 92 40
得到钯催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）_______________________
3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%
、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ）
．甲酸乙酯 B．溴乙烯 C．乙酸甲酯 D．苯甲醛
、“祥云”火炬的燃料的主要成分是丙烷，下列关于丙烷的叙述中错误的是（ ）
．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19
(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个选项符合题意)
、高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是（ ）
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。
原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。
选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。
选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。
选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。
二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。
答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。
改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。
四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。
答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关能量转化的说法正确的是A ．动物体内的葡萄糖被氧化为CO 2的过程是热能转化为化学能的过程B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D ．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅3.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂 4.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）5.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol 电子通过时，理论上的两极变化①锌片溶解6.5g ②锌片增重6.5g ③铜片上析出0.2gH 2 ④铜片上析出1mol H 2A ．②③B ．①④C ．①③D ．②④6.已知：分子式为C n H 2n+2O (n≥1) 的醇类有a 种结构，而分子式为C n H 2n O 2 (n≥1) 的羧酸类有b 种结构，则a 和b 的大小关系为 A ．a>b B ．a<b C ．a="b" D ．a≥b7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。
高二化学练习题及答案
高二化学练习题及答案【篇一】1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2OC．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、苯、四氯化碳 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醛、乙酸2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe3.下列关于肥皂的说法正确的是 ( )A ．肥皂洗涤时对水的要求较高，在软水、海水中都不宜使用B ．肥皂的碱性较强，适合洗涤丝绸和毛织物C ．肥皂和洗衣粉成分相同，只是形态不同D ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐4.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．13g 乙炔(C 2H 2)和苯的混合液中总原子数为2N A B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低7.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A ．标准状况下4.48LH 2O 的分子个数为2N AB ． 22克CO 2的分子个数为0. 5N AC ． 1L 浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -为0.1N AD ．标准状况下2.24LNO 2中原子个数为0.2N A8.熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A ．—OHB ．—NH 2C ．—CHOD ．—COOH9.室温下，已知某溶液中由水电离出的c (H +)和c (OH -)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A ．SO 32- B ．HCO 3— C ．NH 4+ D ．NO 3—10.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )①2,3,4－三甲基己烷 ②③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二、填空题11.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
高二化学联考试题含解析
高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略2. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（）A.H2O与H2O2B.D2和T2C.12C与14CD.O2与O3参考答案：C略3. 五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A.0.3molB.0.2molC.0.1molD.0.05molD4. 铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应参考答案：A试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选A。
5. 已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。
下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B． C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/molC．△H1＜△H2 D 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小参考答案：B略6. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．烧杯 B．坩埚 C．蒸发皿 D 试管A略7. 芳香烃可由下列化工工艺制得A．煤干馏后的煤焦油B．石油的催化重整C．石油的裂化D．石油的裂解参考答案：AB8. 下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③参考答案：C略9. 主链为n个碳原子的烷烃（n≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A． B．(n－1)2 C．(n－3)(n－1) D．(n－3)(n－2)参考答案：AC10. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
高二化学试题及答案
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A．AB．BC．CD．D
17．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
22．25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中 相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法错误的是（N A 表示阿伏伽德罗常数的值） A ．N A 个Fe 原子的质量为56g ，则1个Fe 原子的质量为gB ．20℃时，铝的密度为2．7g·cm -3,则1个Al 原子的体积为cm 3C ．4℃时，水的密度为1．0g·cm -3,则1个H 2O 分子的体积为cm 3D ．标准状况下，N A 个N 2分子所占的体积约为22．4L ，则1个N 2分子的体积为L2.常温下，用NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.下列物质中，既可用于制玻璃，又可用于软化硬水，并可用做洗涤剂的是( ) A ．石灰石 B ．烧碱 C ．纯碱 D ．硅酸钠5.图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ） A ．品红溶液 B ．石蕊溶液 C ．氯水 D ．KI 一淀粉溶液2.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：下列判断正确的是A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5 mol·L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na +)>c(A -)>c （H +）>c(OH -)3.某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04B ．0.04mol / (L.s)C ．0.08mol(L.s)D ．0.04mol / L4.能用H ++OH －＝H 2O 表示的是（ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．氨水和稀H 2SO 4的反应 D ．NaOH 溶液和盐酸反应5.某温度时，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，其平衡常数Ksp ＝c(Ag ＋)·c(Cl －)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。
下列说法正确的是：A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略2.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】略4.已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１【答案】C【解析】略5.有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。
【答案】D6.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。
高二有机化学试题及答案
高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C2. 乙醛与氢气加成反应生成的化合物是：A. 乙醇B. 乙二醇C. 乙醚D. 乙酸答案：A3. 下列反应中，属于取代反应的是：A. 乙醇的氧化反应B. 甲烷的卤代反应C. 乙烯的加成反应D. 乙炔的聚合反应答案：B4. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 乙酸乙酯5. 下列化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C6. 乙炔和乙烯的加成反应中，使用的催化剂通常是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 铂D. 氯化铁答案：C7. 以下化合物中，哪一个是酯？A. 乙酸B. 乙酸乙酯C. 乙醇D. 甲酸答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醇？A. 甲醇B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸答案：B9. 以下化合物中，哪一个是醛？B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 丙酮答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 乙醇的分子式是________。
答案：C2H5OH2. 乙醛的官能团是________。
答案：-CHO3. 环己烷的分子式是________。
答案：C6H124. 苯的分子式是________。
答案：C6H65. 酮类化合物的官能团是________。
答案：-CO-6. 酯类化合物的官能团是________。
答案：-COO-7. 乙烯的分子式是________。
答案：C2H48. 乙炔的分子式是________。
答案：C2H29. 乙醛的氧化产物是________。
答案：乙酸10. 乙炔的加成反应产物是________。
答案：乙烯三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述取代反应和加成反应的区别。
答案：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代的反应，而加成反应是指两个或多个分子结合在一起形成新的化合物的反应。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定【答案】D【解析】略2.苯与液溴制取溴苯（10分）（1）溴苯制取的化学反应方程式：；（2）装置A的名称是：（3）冷凝管作用：，冷凝水顺序：（a、上进下出 b、下进上出）。
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④②⑤③①C．④②⑤①③D．④⑤③①②【答案】（10分）（1）（3分）；（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；（3）导气、冷凝气体（1分） b （1分）；（4）反应过程生成HBr气体；HBr极易溶于水；防止倒吸。
（2分）；（5） B （2分）【解析】略3.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)A．①③B．②④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】略4.下列各物质的名称正确的是]A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】略5.下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高【答案】AB【解析】略6.某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】略7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】略8.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤【答案】A【解析】略9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
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高二化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。
下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。
稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。
下列有关该反应的说法中正确的是A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物3．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．由C(石墨，S)C(金刚石，S)ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q24．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH= -57.3kJ·mol-1。
由此可以推断下列结论正确的是A．稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．①的焓变为221kJ·mol-1C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJD．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ5．过量的锌粉与10mL浓度为1mol·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是A．CH3COOH B．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO36．对于反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.6mol·(L·min)-1B．v(NO2)＝0.9mol·(L·min)-1C．v(N2)＝0.25mol·(L·min)-1D．v(CO2)＝1.2mol·(L·min)-17．下列说法正确的是A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数8．下列关于平衡常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D．对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化9．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是①0.05mol/L H2SO3溶液的pH>1，②常温下Na2SO3溶液的pH>7，③H2SO3不稳定，易分解，④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，⑥1mol H2SO3能够消耗2mol NaOHA．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②10．对于可逆反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是选项A B C D研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加A对反应的影响催化剂对反应的影响图示11．在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1。
则下列说法不正确的是A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4mol·L-1D．平衡时气体压强是原来压强的0.912．一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率13．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．化学反应的方向与反应的熵变无关C．室温下，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行，说明该反应ΔH＜0D．同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程14．现有0.05mol·L-1CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH–)减小15．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量16．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深C．新制的氯水在光照下颜色变浅D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2OHCl+HClO）第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）（1）下列物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3·H2O，⑤CO2，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH，⑧铜，⑨氯气，⑩石墨（2）下列变化过程，属于放热反应的是。
①弱酸电离，②酸碱中和反应，③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，④固体NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃烧，⑥液态水变成水蒸气，⑦浓H2SO4稀释，⑧碳和二氧化碳反应生成一氧化碳（3）已知：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是，②断开1mol H-O键所需能量为kJ。
18.（10分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B。
①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率之比是_______。
②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。
（填“变大”、“变小”或“不变”）③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
达到新平衡后，容器内温度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
19.（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是；（2）a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，则可采取的措施是（填写物质化学式）：①，②；20.（18分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。
（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为。
（2）若反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度（mol·L-1）0.440.600.60①写出该反应的平衡常数表达式：K=。
②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）③若加入甲醇后经10min反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=。
（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。
A.v正（H2）=2v逆（CH3OH）B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.容器的压强不变②下列说法正确的是。
A.c1=c2B.Q1=Q2C.K1=K2D.α2+α3<100%③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为（填“>”、“<”或“=”）。