高二化学试卷
广东佛山二中2024年高二上学期化学试卷+答案
佛山市第二中学2024~2025学年度第一学期高二年级化学科第一次质量检测（选择性必修一第一、二章）（全卷共8页，供理科班使用）一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A ．钢铁生锈B ．塑料老化C ．汽车尾气治理D ．石材文物风化2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓慢应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体②2H O ③3NaNO 溶液④3CH COONa 固体⑤NaCl 溶液 A ．②③④B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤3．劳动创造美好生活。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目化学知识A 帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤 增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 将侵害水果的害虫冻死C 制作美食：使用酵母发酵面团 催化剂可以加快化学反应速率D 医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢A ．AB ．BC ．CD ．D4．在2L 密闭容器中发生反应：()()()()A g 4B g 2C g 2D g ++ 。
已知2min 内B 的物质的量由6mol 变为2mol ，下列叙述不正确的是（ ） A ．()A 0.25v =mol ⋅L 1−⋅min1−B ．()B 1v =mol ⋅L1−⋅min1−C ．()C 0.5v =mol ⋅L1−⋅min1−D ．()()B :D 1:2v v =5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业生产硫酸使用过量空气以提高2SO 转化率 B ．合成氨的工业生产中使用催化剂 C ．对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D ．用饱和食盐水除2Cl 中的HCl 杂质6．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
估计这一空气污染物可能含有( )A ．Fe 2O 3粉尘B ．FeO 粉尘C ．含溴粉尘D ．含NO 2粉尘 2.能与KOH 的醇溶液发生消去反应的是（ ） A ．(CH 3)3CCH 2Cl B ．CH 3Cl C ．D ．3.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷4.下列各组物质互为同分异构体的是 （ ） A ．苯甲醇和甲基苯苯酚 B ．乙醇和乙醚 C ．丁二烯和2—丁烯D ．乙醇和乙二醇 5.下列说法不正确的是( ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．晶体的自范性是指在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体外形C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D ．晶体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向性6.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ， 由此可知该电池放电时的负极是（ ）A ．CdB ．NiOOHC ．Cd(OH)2D ．Ni(OH)2 7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +) D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)8.燃烧等物质的量有机物A 和乙醇，消耗等量的氧气。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某一有机物A 可发生下列变化已知C 为羧酸，且C 、E 不发生银镜反应，则A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 2.下列属于弱电解质的是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．H 2OD ．BaCl 23.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl4.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是 A ．光化学烟雾 B ．酸雨 C ．臭氧空洞 D ．温室效应5.金属具有延展性的原因是( ) A ．金属原子半径都较大，价电子较少B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 6.下列各物质混合后，不能生成NaOH 的是（ ） A ．Na 和H 2O B ．Na 2O 2和H 2O C ．Na 2CO 3和Ca(OH)2 D ．NaCl 和Ca(OH)2 7.下列说法不正确的是（ ）A ．铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B ．铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C ．车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D ．生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 8.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．子中存在双键，可发生加成反应C ．H 3O +和NH 3是等电子体，均为三角锥形D ．CH 4和NH 4+是等电子体，均为正四面体9.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）（ ） A ．C 2H 4 B ．CH 3CHO C ．CH 3COOH D ．CH 2OHCH 2OH10.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A ．实验室制取少量硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．证明乙醇浓硫酸共热生成乙烯二、填空题11.（4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方。
其合成路线如下：水杨酸 环己醇 水杨酸环已酯 下列说法正确的是A ．水杨酸的核磁共振氢谱有4个吸收峰B ．水杨酸、环已醇和水杨酸环已酯都能与FeCl3溶液发生显色反应C ．1mol 水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2D ．1mol 水杨酸环已酯在NaOH 溶液中水解时，最多消耗3molNaOH 2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．无水硫酸铜C ．浓硫酸D ．金属钠 3.过氧乙酸(CH 3COOOH)的制备反应为：CH 3COOH +H 2O 2CH 3COOOH+H 2O ，下列有关该反应的说法正确的是A ．当消耗CH 3COOH的速率与消耗H2O 2的速率相等时，反应达到限度 B ．达反应限度时，CH 3COOH 、H 2O 2、CH 3COOOH 的浓度均不再变化C ．达反应限度时，CH 3COOH 不再与H 2O 2发生反应D ．若在反应中适当降低CH 3COOH 浓度，可提高反应速率 4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．用醋酸除去水垢： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ B ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C ．乙烯通入溴水中： CH 2===CH 2＋Br 2 →CH 2===CHBr ＋HBrD ．甲烷气体通入溴水中： CH 4＋Br 2 →CH 3Br ＋HBr5.下列说法正确的是A ．凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物B ．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．由NO 2(g)和N 2O 4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深B ．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl 气体C ．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO 2气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 7.下列有关说法正确的是 A ．石墨和金刚石互为同位素 B ．乙烷和丙烷互为同素异形体C ．CH 3CH 2CH 2CH 3与CH(CH 3)3互为同分异构体D ．12C 和13C 互为同系物8.下列实验不能达到预期目的的是：9.对塑料的叙述不正确的是 ( ) A ．热塑性塑料具有长链状的线型结构 B ．热固性塑料在形成初期是长链状的C ．热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联D ．热固性塑料在高温时共价键也不断裂10.常温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释到2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +浓度接近于 ( )A ．1.0×10-4mol/LB ．1.0×10-8mol/LC ．1.0×10-11mol/LD ．1.0×10-10mol/L 二、填空题11.（12分）下图是中学中常见的五种物质及其转化关系：（1）上述物质中属于烃类的有（填序号）。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．选择公共交通出行2.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：（ ） A ．食盐、硫酸 B ．胆矾、石灰水 C ．铁粉、生石灰 D ．苏打、盐酸3.C+CO 22CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 22NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。
若升高温度，v 1和v 2的变化是A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大 4.甲酸不具备的性质有A ．酯化反应B ．银镜反应C ．中和反应D ．水解反应5.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B ．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C ．I 2(g)+H 2(g)2HI(g ）的平衡体系，加压后颜色变深D ．高压有利于SO 2和O 2反应生成SO 37.四位同学同时进行反应A+3B==2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)="0.15mol·(L·s " )-1 B.V(B)=" 0.6mol·(L·s " )-1 C. V(C)="0.4mol·(L·s " )-1 D.V(D)=" 0.45mol·(L·s" )-18.对硫—氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B ．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C ．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要 D ．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2.已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。
下列说法正确的是A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动yjwD ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化3.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A ．0.10 mol·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.10 mol·L －1盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na ＋)＝ c(CH 3COO －)=" c" (H＋)=c(OH -)C ．若0.10 mol·L －1的醋酸的pH ＝a ，0.010 mol·L －1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c(Na ＋)－c(F －)]< [c(K ＋)－c(CH 3COO －)]4.膦又称磷化氢，化学式为PH 3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是A ．加成反应B ．取代反应C ．聚合反应D ．酯化反应2.不饱和度(Ω)是衡量有机物分子氢原子饱和程度的尺度，与烷烃及饱和醇相比，分子中每少2个H 原子，就有1个Ω，如乙烯、乙醛、苯的不饱和度依次为1、1、4。
已知樟脑(C 10H 16O)的结构如右图，下列4式中与樟脑不属于同分异构体的是3.乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是 （ ） A ．6、1，4、2，2、3 B ．7、0，5、1，3、2 C ．7、0，4、2，2、3 D ．7、0，5、1，2、34.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）；由此推断甲的结构简式为 A ．ClCH 2CH 2OHB ．OHC-O-CH 2ClC ．ClCH 2CHOD ．HOCH 2CH 2OH5.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A ．2AlCl 3(熔融)2Al ＋ 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O2Cu ＋ 4H +＋ O 2↑C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+＋H +＋2OH -NH 3↑＋2H 2OD ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +==Cu 2+＋Ag6.某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种7.下列说法中正确的是A ．1molH 2O 中约含有6.02×1023个HB ．1molCH 4的体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44gD ．1molNaOH 质量是40g8.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ）A ．m+n>p+q ，正反应放热B ．m+n>p+q ，正反应吸热C ．m+n<p+q, 正反应放热D ．m+n<p+q ，正反应吸热9.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D ．一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成10.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是 A ．FeBr 2与Cl 2B ．Ba （OH ）2与H 2SO 4C ．HCl 与Na 2CO 3D ．Ca （HCO 3）2与NaOH二、填空题11.元素X和Y属于同一主族。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关能量转化的说法正确的是A ．动物体内的葡萄糖被氧化为CO 2的过程是热能转化为化学能的过程B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D ．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅3.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH 2+H 2O ＝NaOH+NH 3↑②NaH+H 2O==NaOH+H 2↑，下列叙述正确的是( ) A ．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐 B ．方程式②中，每生成1mol H 2转移1 mol 电子C ．熔融氢化钠不导电D ．方程式①中，氨基钠是还原剂 4.下列各对物质中，互为同系物的是（ ）5.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol 电子通过时，理论上的两极变化①锌片溶解6.5g ②锌片增重6.5g ③铜片上析出0.2gH 2 ④铜片上析出1mol H 2A ．②③B ．①④C ．①③D ．②④6.已知：分子式为C n H 2n+2O (n≥1) 的醇类有a 种结构，而分子式为C n H 2n O 2 (n≥1) 的羧酸类有b 种结构，则a 和b 的大小关系为 A ．a>b B ．a<b C ．a="b" D ．a≥b7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、苯、四氯化碳 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醛、乙酸2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe3.下列关于肥皂的说法正确的是 ( )A ．肥皂洗涤时对水的要求较高，在软水、海水中都不宜使用B ．肥皂的碱性较强，适合洗涤丝绸和毛织物C ．肥皂和洗衣粉成分相同，只是形态不同D ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐4.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．13g 乙炔(C 2H 2)和苯的混合液中总原子数为2N A B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低7.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A ．标准状况下4.48LH 2O 的分子个数为2N AB ． 22克CO 2的分子个数为0. 5N AC ． 1L 浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -为0.1N AD ．标准状况下2.24LNO 2中原子个数为0.2N A8.熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A ．—OHB ．—NH 2C ．—CHOD ．—COOH9.室温下，已知某溶液中由水电离出的c (H +)和c (OH -)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A ．SO 32- B ．HCO 3— C ．NH 4+ D ．NO 3—10.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )①2,3,4－三甲基己烷 ②③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二、填空题11.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
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高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列提纯物质方法正确的是A ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4B ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉C ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3D ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl2.已知：2 SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H = －196.6 kJ/mol 。
现有SO 2和O 2各2 mol ，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO 2的转化率为a ，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO 2的转化率为b ，则a 与b 的正确关系为 A ．a > b B ．a =" b" C ．a < b D ．无法判断3.相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A 的化学式为（ ） A ．XY 2 B ．X 3Y 2 C ．X 2Y 3 D ．XY4.下列变化过程需要吸收能量的是 A ．甲烷的燃烧 B ．H 2→H+H C ．酸碱中和反应 D ．CaO+H 2O=Ca(OH)25.关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中c(Cl -)等于NaClO 溶液中的c(ClO -)与c(HClO)之和 B ．NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度 C ．两溶液中的c(H +)与c(OH -)之和相等 D ．NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH6.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO ＋H 2O HCO ＋OH －C ．CO 2＋H 2O HCO ＋H ＋D ．HS －＋H 2O.S 2－＋H 3O ＋7.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：H 2O ＜I 2＜SiO 2＜KCl B ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+ C ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 D ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 48.分子式为C 8H 10的芳香烃，其苯环上的一氯代物只有两种的是( )9.下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是 ( ) A ．2,2-二甲基丁烷 B ．2,2-二甲基-3-乙基戊烷 C ．2,3-二甲基戊烷 D ．2,2,3-三甲基戊烷10.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A ．②③④⑤B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．①②③④ 评卷人 得 分二、填空题11.决定有机化合物化学性质的原子或原子团叫做官能团，如卤原子（—X ），氨基（—NH 2），碳碳叁键（—C≡C—）等。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围为：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0。
用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂 2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 ③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C 2H 2和C 6H 6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成的H 2O 的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料 ⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．④⑤D ．①③④⑤⑥ 3.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A ．C12 B ．NO 2 C ．HCl D ．NH 3 4.能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味5.下列实验不能获得成功的是：( ) ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯 ③用电石和水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯A ．只有②B ．只有①②C ．只有①②④D ．只有②④ 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ· mol －1说明2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)的能量总和小于2 mol H 2O(g)的能量B ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g)ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 27.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm ）。
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高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在一定条件下，可逆反应2P(g)+Q(g)3M(g)达到化学反应限度时，下列说法正确的是A ．正反应和逆反应化学反应速率不相等B ．反应已经停止C ．混合物中各组分的浓度不再变化D ．P 、Q 全部转化成M2.下列说法不正确的是（ ） A ．钾的金属性比钠强B ．溴的非金属性比氯强C ．ⅦA 族中原子半径最小的是氟D ．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠3.下列表格中烷烃的一氯代物只有一种，仔细分析其结构和组成的变化规律，判断第4位烷烃的分子式是A ．C 53H 108B ．C 36H 72 C ．C 53H 106D ．C 36H 704.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤5.下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。
（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。
（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。
（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析
四川省南充市高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>BD．D>C>A>B参考答案：略2. 下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：A．甲苯 B．氯乙烯 C．苯酚 D．苯甲醛参考答案：A略3. 同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈A．红色B．紫色C．蓝色D．无色参考答案：A4. 下列说法不正确的是()A.高分子材料的不稳定性对人们没有任何好处B.高分子材料的老化主要包括高分子链之间发生交联而变硬、变脆、丧失弹性,高分子链发生断裂、相对分子质量降低而变软、发黏等C.高分子材料在使用过程中应避免接触能与其发生反应或催化这种反应的物质D.可降解材料是指各项性能在保存和使用期内满足要求,使用后在自然环境中可降解为无害物质的材料参考答案：A解析：有时高分子材料的不稳定性也可被人们利用。
如聚乳酸纤维用于外科手术的缝合线,它与人体具有很好的相容性,当伤口愈合后不需拆线。
5. 已知①氢硫酸是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4 。
能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①② B．②④ C．②③④ D．①参考答案：B略6. 表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D． 3s23p64s2参考答案：C略7. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是A ．中子数为131B ．质子数为131C ．电子数53D ．质量数53 2.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是 A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离平衡被破坏 C ．25℃，溶液的pH 不是7D ．溶液温度升高3.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．⑤⑥⑦⑧5.已知：2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝-566 kJ·mol －12Na 2O 2(s)+2CO 2(g)＝2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＝-452 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．CO 的燃烧热为566 kJ/molC ．Na 2O 2(s)+CO 2(s)＝Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g) ΔH ＝-226 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2（s ）反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×10236.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7.室温下，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是 A ．n （OH －） B ．溶液的pH C ．c （H ＋）·c （OH －） D ．8.已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法错误的是（N A 表示阿伏伽德罗常数的值） A ．N A 个Fe 原子的质量为56g ，则1个Fe 原子的质量为gB ．20℃时，铝的密度为2．7g·cm -3,则1个Al 原子的体积为cm 3C ．4℃时，水的密度为1．0g·cm -3,则1个H 2O 分子的体积为cm 3D ．标准状况下，N A 个N 2分子所占的体积约为22．4L ，则1个N 2分子的体积为L2.常温下，用NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）3.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.下列物质中，既可用于制玻璃，又可用于软化硬水，并可用做洗涤剂的是( ) A ．石灰石 B ．烧碱 C ．纯碱 D ．硅酸钠5.图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。
高二化学会考试卷及答案
普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共36分） 1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫（C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳 3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl (D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
这两类燃料的主要成分都是 （A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类 6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl 7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为 （A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）70 8．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷（C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应 10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热（D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷（C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷 12．下列反应中，没有气体产生的是（A ）铜跟浓硝酸反应 （B ）铜跟稀硝酸反应 （C ）氧化铜跟稀硝酸反应 （D ）碳酸铜跟稀硝酸反应 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸（C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠 15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是 （A ）质量是32g （B ）体积是44.8L（C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是32 16．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO 17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷 （C ）可用氮气保存粮食、水果 D ）碘化银可用于人工降雨 18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g（C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 （D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
湖北省黄冈市宜林中学高二化学期末试卷含解析
湖北省黄冈市宜林中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高B.酸性增强C.K W增大D.c(OH-)减少参考答案：BD2. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C考点：极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．分析：根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键．解答：解：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．故选：C．点评：作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．3. 在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是A.c(A)=0.15 mol·L-1B.c(B)=0.8 mol·L-1C.c(C)=0.3 mol·L-1D.c(D)=0.5 mol·L-1参考答案：B略4. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)参考答案：C5. 下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应参考答案：C考点：有机分子中基团之间的关系．分析：甲苯和苯相比，甲苯中比苯多一个甲基，甲基的结够和烷烃相似，所以甲基应具有烷烃的性质；根据苯环和侧链相互影响知，只要甲基能发生的化学反应烷烃不能发生，即可说明苯环对侧链有影响．解答：解：A、甲苯能使溴水水层褪色是萃取原理，不能说明苯环对侧链有影响，故A错误；B、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，故B 错误；C、甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，故C正确；D、甲苯与氯气发生取代反应，取代中苯环上的氢原子还是甲基上的氢原子，与反应条件有关，不能说明苯环对侧链造成影响，故D错误；故选C．点评：本题以苯环对侧链的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸6. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是参考答案：D略7. 科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ） A ．品红溶液 B ．石蕊溶液 C ．氯水 D ．KI 一淀粉溶液2.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：下列判断正确的是A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5 mol·L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na +)>c(A -)>c （H +）>c(OH -)3.某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04B ．0.04mol / (L.s)C ．0.08mol(L.s)D ．0.04mol / L4.能用H ++OH －＝H 2O 表示的是（ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．氨水和稀H 2SO 4的反应 D ．NaOH 溶液和盐酸反应5.某温度时，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，其平衡常数Ksp ＝c(Ag ＋)·c(Cl －)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。
下列说法正确的是：A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
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高二理科化学试卷
（考试时间：90 分钟 满分 100 分） 可能用到的数据：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、单选题（共 18 题，每题 3 分，共 54 分。请将正确答案填涂在答题卡上） 1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构 想。下列说法正确的是（ ） A．H2O 的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D．2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量 2．下列图示关系中不正确的是（ ）
A．④>③=②>①
B．①>④>②=③ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
12．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反
应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
A．t 由 0→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．t 由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c 时反应处平衡状态
D．t>c 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H+)降低
18．NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需 时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol·L－ 1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混
D．25°C、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶
液反应的热化学方程式为 H2SO4 (aq)+2KOH(aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) H=-57kJ mol-1
5．下列有关说法正确的是
A．已知 HI(g)
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分
D．对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入 Ar 16．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
7．物质 A 在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A．A→F，ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2 )，制取步骤如下：TiO2 ⎯⎯→TiCl4 ⎯镁⎯/8⎯ 00 C⎯/Ar⎯→Ti
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的
快慢不同
17．把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500mL0.5mol·L-1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢
气的速率 v 与反应时间 t 可用如右的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是
15．其他条件不变时，能使反应速率加快的是( )
A．对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入 N2
B．对于反应 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，增加 Fe 的量 C．对于 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入 Ar
式为________________
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋
1 2
O2(g)＝H2O(l)，ΔH3＝－285.8kJ/mol
D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热
化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
6．已知氟化氢气体中有平衡关系：已知 a、b 均大于 0，①2H3F3(g)
写出由 C(s)、H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式________________
（4）已知拆开 1molH－H 键，1molN－H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3的热化学方程式为________________________________
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
13．向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的 SO2和 O2，开始反应时，反应速率最大的是
序号 温度
n(SO2)
n(O2)
催化剂
A
500℃
10mol
5mol
无
B
500℃
C
450℃
10mol 8mol
5mol 5mol
V2O5 无
A．
B．
C．
D．
3．下列反应符合如图信息的是( ) A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．木炭燃烧生成二氧化碳 4．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1 B．500°C、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧
化碳，反应中放出的热量如图所示。由右图可知，在通常状况
下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的
燃烧热为
kJ·mol−1
（3）已知：N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946 kJ·mol−1、
解后可以放出 26.5 kJ 的热量
B．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6kJ 热量，写出表示 H2SO4与 NaOH
反应的中和热的热化学方程式_________________________
（2）在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成．2ΔH1-ΔH2
D．2ΔH1-2ΔH2
9．如图为氟利昂(如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键 C—Cl 键 B．过程Ⅲ中 O＋O == O2 是吸热过程 C．过程Ⅱ可表示为 O3＋Cl==ClO＋O2 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3的催化剂 10．已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关 系式正确的是（ ） A．3v(NH3) = 2v(H2O)B．5v(O2) = 6v(H2O) C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO) 11．反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是 （）
合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实 验结果如图。据图分析，下列判断正．确．的是
A．40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长
B．40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短
C．图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 的反应速率相等 D．图中 a 点对应的 NaHSO3 的反应速率为 5.0×10－5mol·L－1·s－1 二、非选择题（共 46 分） 19．（12 分）按要求书写热化学方程式：
497 kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。NO 分
子中化学键的键能为
kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出 CO 和 NO 反应的热化学方程
式：
。
21．（14 分）(I)某探究小组用 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所 用 HNO3浓度为 1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为 25℃、35℃， 每次实验 HNO3的用量为 25.00 mL，大理石用量为 10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：