高中高一化学必修一第四章单元总结复习测试卷试题.docx

高一化学必修一第四章单元测试题()一、选择题①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红1． (2010 年东北师大附中期末考试) 保护环境，就是关爱自己。

③能使品红溶液褪色，加热后又显红色下列说法中你认为不正确 的是．．．④能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生()A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人A ．①②③④B ．①③④C ．③④D ．②③④们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物6．下列说法正确的是B ．酸雨是指 pH 小于 7 的雨水()C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气①正常雨水的 pH 为，酸雨的 pH 小于；之前必须进行回收处理②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；D ．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健气体2． (2010 年东北师大附中期末考试) 下列物质为纯净物的是康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体()A ．水泥B ．水玻璃有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养C ．氨水D ．液氯鱼。

3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是A ．①②③B ．①④⑤()D ．③④⑤A ．消毒B ．漂白C ．②③④7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是C ．保温D ．吸收紫外线()4．下列物质不会因见光而分解的是A ．加入苛性钠溶液B ．用水湿润()D ．加热干燥使用A ． NaHCO 3B ． HNO 3C ． AgID ． HClOC ．加少量稀盐酸8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl ) 和氯离子 (Cl － ) 的是25．下列实验能证明某无色气体为SO 的是2() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢9．香烟烟雾中含有222CO、CO、SO、H O等气体。

用 a. 无水硫酸铜、b. 澄清石灰水、c. 红热氧化铜、d. 生石灰、e. 酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()10．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质，②表示水溶液，③表示物质处于液态。

下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是() A．冰水B．氯水C．水银D．水晶11．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl 2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满 NO2的试管是()12．下列化学反应的离子方程式正确的是()＋－A．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O＋ CO2===NH4＋ HCO3B．少量SO2通入Ca(ClO) 2溶液中： SO2＋ H2O＋ Ca2＋＋ 2ClO －===CaSO↓＋ 2HClO3C．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS＋ 2H＋ ===Fe2＋＋ H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2＋－＋2－===CaSO4↓＋ H2OCa＋ OH＋ H＋ SO413．除去下列物质中含有的少量杂质 ( 括号中的物质 ) 的方法中错误的是() A． H2(HCl) ：通过水洗涤B． NO(NH3) ：通过水洗涤C． NH4Cl(NaCl) ：加热混合物D． NH4Cl 溶液 (I 2) ：用 CCl4萃取14．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是() A．浓 H2SO4B． HNO3C． HCl D． H2O15．工业上以CaO和 HNO3为原料制备Ca(NO3) 2·4H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为() A． %B． %C． %D． %二、非选择题16．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。

研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭。

氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。

取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________ __________。

另取少许上层清液，先滴加适量的__________( 填化学式 ) 酸化，再滴加 __________( 填化学式 ) 溶液即可检验Cl －的存在，发生反应的离子方程式为__________________________ 。

再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________ 性并具有 __________性。

17．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气。

(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理____________________________________ 。

(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置____________________( 填序号 ) 。

某同学用下图乙来收集，其方法是____________________ 。

(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：__________________ __________ ，若 ______________________ ，则证明瓶内已充满氨。

18．请用下列装置设计一个实验，证明Cl 2的氧化性比I 2的氧化性强。

请回答下列问题：(1) 若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为 D 接E，__________ 接 __________， __________ 接 __________。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________ 。

(3) 证明Cl 2比I 2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________ 。

(4)装置②的作用是 __________________ 。

(5)若要证明 Cl 2的氧化性比 Br 2强，则需做的改动是__________________________ 。

19． (1) 用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si 3O13( 钙氟石 )______________ ；Mg2SiO4( 镁橄榄石 )__________________ 。

(2)正长石的组成为 KAlSi 3O x，则x＝ __________ ；高岭土的组成表示为 Al 2Si 2O x(OH)y，则x、y应为 __________ 。

20．现有 A、 B、 C、D、 E、 F、 G、 H 八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

(1)A 、 B、 D、 F 四种气体是单质。

(2) 把 A 和 B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。

(3)A 和 D在一定条件下发生反应生成气体E。

(4)D 和 F 在放电条件下可生成气体G。

(5)G 与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。

(6)E 和 C 反应冒白烟。

(7)H 溶于水生成一种强酸和气体G。

试写出各种气体的化学式：A__________ ， B__________ ， C__________ ， D__________ ，E__________， F__________， G__________， H__________。

21．有 A、B、C 三种酸，均不能与铜反应。

A 酸跟 B 酸的钠盐反应可得 B 酸， A 酸跟 C酸的钠盐反应可得挥发性的酸性氧化物。

A 酸极易溶于水，当蘸取浓氨水的玻璃棒置于浓 A 酸的上方时可观察到浓厚的白烟。

B 酸不溶于水。

B 酸和 C 酸的酸性都很弱，且 B 酸的酸性更弱。

根据上述事实回答：(1)写出 A、 B、C 三种酸的名称：A__________， B__________， C__________。

(2)写出上述反应的化学方程式。

____________________________________________________ ，22．用 20 mL mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得2－离子SO4浓度为 mol/L 。

试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。

1.【答案】 B2【答案】 D3【答案】 D4【答案】 A【解析】本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。

题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI 和HClO易分解，而NaHCO3不分解，故正确答案为 A。

5【答案】 C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体( 如 HCl、 HBr、 SO2、 CO2等) ；能使品红溶液褪色的气体有Cl 2、 SO2，但Cl 2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。

6【答案】 C7【答案】 C【解析】加入盐酸＋－===HClO， HClO漂白能力增强。

H＋ClO8【答案】 C【解析】食盐水中无Cl ；氯酸钾溶液中无Cl －、 Cl 2；液态氯化氢中仅存在HCl 分子。

9【答案】 C10【答案】 D【解析】水晶是SiO2固体。

11【答案】 B【解析】 A、 B、 C、 D4 支试管充满的气体依次是NH3、 NO2、 Cl 2、O2。

12【答案】 A13【答案】 C【解析】加热时NH4Cl 会分解，留下NaCl。

14【答案】 C【解析】 HCl 与 Zn 反应表现出氧化性，与MnO2反应表现出还原性和酸性。

15【答案】 A【解析】因CaO＋2HNO3===Ca(NO3) 2＋ H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3) 2·4H2O 晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为2∶3。

2＋2－16【答案】 Ca ＋ CO3 ===CaCO3↓稀 HNO3AgNO3 Ag＋＋ Cl － ===AgCl↓碱漂白△17【答案】 (1)2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2=====CaCl 2＋ 2NH3↑＋ 2H2O(2)B A 管进气， B 管出气(3) 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口试纸变蓝18【答案】 (1)F B A C△(2)MnO2＋ 4HCl( 浓 )=====MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O(3)①中溶液变蓝Cl 2＋2I －===2Cl－＋I 2(4)吸收多余的氯气，防止污染空气(5)将①中 KI 淀粉溶液换成 NaBr 溶液19【答案】 (1)CaO·Al 2O3·3SiO 2·3H2O2MgO·SiO 2(2)81、 12 或 2、10 或 3、 8 或 4、6 或 5、4 或 6、2( 有多种答案)20【答案】 H2Cl 2HCl N2NH3O2NO NO221【答案】 (1) 盐酸硅酸碳酸(2)2HCl ＋ Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑HCl＋ NH3===NH4Cl22【答案】随着反应的进行，浓H2SO4会变稀，即反应后溶液中含有 HSO和 CuSO。