2020版高考化学大一轮复习第3章自然界中的元素6第3节硫的转化检测鲁科版
高考化学一轮复习 3-3硫的转化精品 鲁科版
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性 条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆 反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因 此SO2不能与CaCl2溶液反应。
.
.
.
(2)漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪色(如溴、 KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
2．亚硫酸及其盐的性质 (1)亚硫酸 ①H2SO3是不稳定的二元中强酸， 酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S。 ②SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且SO＞ H2SO3＞SO2。 ③同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
.
另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与 NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。 D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋NaOH―→Na2SO3， 当然SO32－浓度加大，故D正确。
【答案】 CD 【规律总法】 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般 不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入 SO2或CO2。
.
1．下列说法正确的是( ) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
.
(1)吸水性(常作干燥剂) a．不能用浓硫酸干燥的气 体有：碱性气体，如NH；3 还 原性气体，如 H2S、 HI 等。 b．干燥气体常用盛浓H2SO4 的洗气瓶，其装置为：
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化高考真题重组 鲁科版
高考化学一轮复习辅导与测试第3章第3节硫的转化高考真题重组鲁科版1．(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。
答案：C2．(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。
答案：D3．(2012·广东高考卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22但二者无因果关系。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第2课时测试题3
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时测试题3 一、选择题1．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色2．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是（）A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸3．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是（）A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇4．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化：则X为（）A．Fe B．Cu C．S D．C5．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用6．下列推断合理的是（）A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸有脱水性D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D8．提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是（）A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．食盐（NH4Cl）：加过量烧碱加热蒸干C．SO2（SO3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重9．利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是（ ）A. AB.B C.C D.D 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）A. AB. BC. CD. D11．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸 B．盐酸 C．汽油 D．酒精12．在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于0．9molB．等于0．45molC．大于0．45mol，小于0．9molD．小于0．45mol13．下列叙述中正确的是（）A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质14．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．在Z导管中有红棕色气体出现B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡.二、非选择题15．（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。
高考化学一轮复习 第三章 自然界中的元素第三节硫的转
第三节 硫的转化考纲点击1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。
一、自然界中的硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于__________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质硫单质俗称：________，颜色状态：__________，溶解性：水中______溶，酒精中______溶，CS 2中______溶。
(用CS 2洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ： Fe ： 表现 性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ S ＋O 2=====点燃SO 2 还原S ＋H 2=====△H 2S 氧化与强氧化剂反应如浓硫酸： ，表现 性与热的强碱反应如NaOH 溶液：3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现 性又表现 性特别提示：沾在试管内壁上的硫的洗涤方法：应用CS 2或热的浓NaOH 溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。
即时训练1将28 g Fe 粉和8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H 2SO 4，可产生标准状况下的气体的体积为________ L 。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种______色、有________气味的______毒气体，密度比空气______，易液化，______溶于水(1∶40)。
(2)SO 2的化学性质SO 2⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 1酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧ 与H 2O 反应： 与NaOH 足量反应： 2氧化性如与H 2S 溶液反应： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3还原性⎩⎪⎨⎪⎧ O 2： Cl 2＋H 2O ： 4漂白性：可使 溶液等有机色质退色生成不稳 定的化合物特别提示：1．SO 2使品红溶液退色，是因为其具有漂白性，SO 2使紫色KMnO 4溶液、溴水、氯水退色，是因为其具有还原性，SO 2使滴加酚酞的NaOH 溶液退色，是因为SO 2是酸性氧化物，与NaOH 反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于SO 2的漂白性。
高三化学一轮复习 第三章 第3节 硫的转化 知识综合验收 鲁科版必修1
• 氯气和二氧化硫都有漂白性，把SO2气体和 Cl2气体混合在一起通入品红溶液中，漂白 能力会增强吗？ 溶液是否退色？ • 提示 将氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液，反应的化学方程式是Cl2＋SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4，由此可知：①当二 者的物质的量之比为1∶1时，品红溶液不 退色；②当氯气过量时，品红溶液退色， 再给溶液加热无变化；③当二氧化硫过量 时，品红溶液退色，再给溶液加热，又变 为红色。
－ 5．SO2 4 的检验
先用 盐酸 将被检验的溶液酸化，然后加入 氯化钡 溶 液，如果有 白色沉淀 在。
2－ 生成，则说明原溶液中有 SO4 存
• 6．SO2对大气的污染与防护 煤、石油等化石燃料及其产品 • (1)主要来源： 含硫金属矿 硫酸厂 的燃烧； 的冶炼； 的 酸雨 废气。 太阳能 • (2)危害：引起大气污染，形成 。 风能 地热能 —研究开发新能源 • (3)防治：①消除污染源 脱硫)。 (如 、 、 、核能 • ②利用化学手段对含硫燃料预先进行 生石灰 石灰石 处理，以降低二氧化硫的排放，如：工 除去燃烧生成的 SO2 业用煤在燃烧时往往加入一些 或 ，其目的是
• 1．浓硫酸和稀硫酸氧化性的比较 比较项 目 氧化性 强弱 氧化性 的原 因 还原产 浓硫酸 强氧化性(S) 稀硫酸 弱氧化性(H＋)
分子中＋6价的 硫元素
水溶液中电离出 来的氢离子
比较项目 与金属单质的反 金属＋浓 应
浓硫酸
△ H2SO4――→ 硫酸盐＋SO2↑
稀硫酸 活泼金属＋稀 H2SO4―→硫酸 盐＋H2↑ 不能反应
• (2)化学性质 铁、铝 • ①强氧化性(常温下，浓硫酸可使 等 金属发生钝化) CuSO4＋SO2↑＋2H2O • Cu＋2H2SO4(浓) 酸 氧化 。(可体现浓硫酸的 性和 性) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O • C＋2H2SO4(浓) 氧化 。(可体现浓硫酸的 性)
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修
第3节硫的转化教学过程首先观察试剂瓶中硫的颜色和状态，通过实验知道硫的溶解情况实验步骤：①少量的硫粉加入试管中，加热至熔化，观察现象②在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，振荡观察硫的溶解情况. 实验操作注意事项：（1）注意安全，相互配合（2)规范操作,节约药品用量。
（3）注意观察现象,做好记录【结论】硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。
【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化,硫的同素异形体—斜方硫和单斜硫. 【思考】根据硫的溶解性思考如何洗涤内壁附有硫的试管？【过渡】（1）硫和我们之前学过的氯气都是一种非金属单质，从物质分类的角度请你预测一下硫可以与哪些类别的物质反应？（2)硫元素常见的化合价有-２,０，＋４,＋６，从氧化还原角度预测硫的性质？探究二：硫的化学性质3）根据你的预测，设计出实验方案,实施实验进行验证实验内容现象结论（化学方程式）通过教师的引导预测：硫既有氧化性又有还原性讨论并设计实验实验并记录现象，根据实验现象得出实验现象：铁与硫反应火星冒出,整个反应成红热状态,并生成了一种黑色固体物质。
Fe ＋ SFeS实验现象:硫在氧气中剧烈燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.S＋O2点燃SO2达到预期实验目的的同时，思考并解释解决实验中遇到的新问题。
积极思考讨论实验的能力，增强实验兴趣并提高学生的实验技巧技能在实验中培养学生认真观察思考的科学态度。
面对实验中遇到的新问题新现象，并引导学生运用所学知识对其进行解释开阔学生的眼界，提高学生学习化学化学的兴趣,使学生在运用所学知识成功解决问题的同时,感到成功的喜悦。
体现了即学即用通过幻灯片的展示，加深对硫的认识，同时激发学生主动认识硫的积极性。
及时检验学生对本节课知识掌握情况培养学生的知识总结及概括能力。
高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫鲁科版必修
[探究问题] (1)混合粉末 A 中要使硫粉过量，原因是什么？ 【提示】 防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉，与 H2SO4 反应生成 Fe2＋ 干扰实验。 (2)请思考反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？ 【提示】 防止环境中的 O2 将 S、Fe 氧化。
(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么 问题？
(3)化学性质(以化学方程式表示)
1．如何清洗粘在试管壁上的硫黄？ 【提示】 用 CS2 清洗或用热的烧碱溶液清洗。 2．变价金属 Fe、Cu 分别与硫反应时有什么特点？ 【提示】 生成的硫化物中，Fe、Cu 呈现低价态。
[合作·探究] 探究铁与硫反应后铁元素的化合价 [探究背景] 硫是一种常见非金属单质，可与大多数金属反应，硫与变价金属 Fe 反应时， Fe 在产物中呈＋2 价，还是＋3 价？ 某同学为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是该同学设计的实验 过程的一部分：
3．既表现氧化性又表现还原性 硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如 3S＋6NaOH==△=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[题组·冲关] 1．下列说法中正确的是( ) A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B．硫单质在常温下不与任何物质反应 C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧却得到三氧化硫
【答案】 A
2．下列关于硫的说法正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是 CuS C．硫与非金属反应均作还原剂 D．1.6 g 硫与 5.6 g 铁反应能得到 7.2 g 纯净硫化物
【解析】 B 项，铜与硫反应生成 Cu2S；C 项，硫与非金属 H2 反应时作氧 化剂，与非金属 O2 反应时作还原剂；D 项，Fe 与 S 反应时
高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第3章第3节 硫的转化 鲁科版
1．下列说法正确的是( )A ．硫可溶于水B ．硫易溶于二硫化碳C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均为氧化剂D ．硫在自然界中仅以化合态的形式存在解析：选B 。
硫不溶于水，所以A 选项不正确。
硫与O 2反应时生成SO 2，硫做还原剂，所以C 选项不正确。
硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D 选项不正确。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B 。
SO 2不能使石蕊试液退色，所以a 试管溶液为红色；SO 2溶于水显酸性，与Ba(NO 3)2电离出的NO －3结合具有强氧化性，把SO 2氧化为SO 2－4，所以c 试管中有白色沉淀生成；SO 2与NaOH 反应生成SO 2－3，即d 试管中有白色沉淀BaSO 3生成。
3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不．正确的是 ( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
浓H 2SO 4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H 2SO 4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H 2SO 4的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。
4．(2012·天津南开一中高三质检)下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物是盐酸盐。
A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不．正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：选D 。
高考化学一轮复习辅导与测试 第3章 第3节硫的转化课件 鲁科版
第二十六页，共43页。
C
感悟 考点 透析
考向二 浓硫酸与金属的反应(fǎnyìng)及SO的检验
1．浓硫酸与金属的反应 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可 以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀 硫酸不再与Cu反应。如l mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应， 生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非 金属的反应中只表现氧化性。
2．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
第二十三页，共43页。
C 感悟 考点 透析
考向一 SO2与CO2的性质(xìngzhì)比较和鉴别
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化 学方程式为______________________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、 ________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和 ________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及 现象_________________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。
(3)注意除去CO2中SO2气体方法 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶 液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和 NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实 验造成干扰。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
高二化学复习《化学必修1》 第3章第3节硫的转化鲁教版知识精讲
高二化学复习《化学必修1》第3章第3节硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四知识要点：（一）硫单质1 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素2 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu SCu2S（黑色）Fe SFeS（黑色）2Na S== Na2S（加热时爆炸）2A 3S A2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S 2KNO33C点燃K2S 3CO2↑N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 22NaOH=Na 2SO 3H 2OSO 2 Ca （OH ）2=CaSO 3↓H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2 Na 2SO 3 H 2O= 2NaHSO 3SO 2 CaSO 3 H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2NaOH= NaHSO 32SO 2 Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2CaO CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
2020年高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋ S ∆ FeS 2Cu ＋S ∆ Cu2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨)Hg ＋ S ∆ HgS与非金属：H2＋ S ∆ H2S 2S ＋ C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3＋3C 点燃K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋ O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH △2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3节硫的转化[课后达标检测]一、选择题1．(2019·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。
其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()A．光化学烟雾的形成B．酸雨加剧C．臭氧层空洞扩大D．温室效应解析：选B。
SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。
2．(2019·唐山模拟)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指()A．金B．硫C．铜D．铁解析：选B。
液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。
3．(2019·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是() A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C。
硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。
4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A．HClO B．SO2C．O3D．Na2O2解析：选B。
HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应。
5．二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有()A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：选A。
由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。
6．(2019·衡阳八中高三月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()A．Ba(OH)2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸解析：选A 。
A 项，Ba(OH)2与Na 2SO 3和Na 2SO 4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M 是Na 2SO 3还是Na 2SO 4，符合题意。
B 项，稀盐酸与Na 2SO 3反应生成有刺激性气味的SO 2气体，而与Na 2SO 4不反应，可以鉴定，不符合题意。
C 项，与B 项现象相同，可以鉴定，不符合题意。
D 项，浓硝酸与Na 2SO 3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na 2SO 4不反应，可以鉴定，不符合题意。
7．(2019·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A ．①②③④B ．仅①③④C ．仅①②④D ．仅②③④解析：选A 。
①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO 3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。
8．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －，所以滴入酚酞变红； Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓(白)，使水解平衡左移，红色退去 23243B 项，b 中离子反应为2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O ，正确；D 项，即使不变质，在酸性条件下，NO －3也能把SO 2－3氧化成SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，错误。
9．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )A ．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B ．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C ．将H 2S 气体通入CuSO 4溶液生成CuS 沉淀，说明H 2S 为强电解质D ．将Al 片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性解析：选A 。
H 2S 是弱电解质，之所以能够与CuSO 4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS 沉淀，C 错误。
10．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A ．b －a Vmol ·L －1 B ．2b －a V mol ·L －1 C ．2(b －a )V mol ·L －1 D ．2(2b －a )Vmol ·L －1 解析：选D 。
注意混合液分成两等份，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知原溶液中 n (Mg 2＋)＝2a 2mol ＝a mol 、n (SO 2－4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2(2b －a ) mol ，故c (K ＋)＝2(2b －a )Vmol ·L －1。
二、非选择题11．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为___________________________，c 中试剂为___________。
(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是________。
(3)d 中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有___________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 2不能过量，原因是________________________________________________________________________。
解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S 。
(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的CO 2和剩余的SO 2，故d 中的试剂为NaOH 溶液。
(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。
(5)SO 2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na 2S 2O 3遇酸会分解。
答案：(1)SO 2－3＋2H ＋=====△SO 2↑＋H 2O(或HSO －3＋H ＋=====△SO 2↑＋H 2O) 硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(或S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO 2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3遇酸会分解12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________，装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________。
(4)尾气可用________溶液吸收。
解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。
(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。
SO2能与－2价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。
(3)SO2与品红溶液作用的可逆性是指SO2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。
(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液退色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(或酸性高锰酸钾)13．(2019·青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。
硫酸的性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。
再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。
实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。
写出产生该混合气体的化学方程式：_________________________________。
(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。
除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？________________________________________________________________________。
(3)下图中，仪器a 、b 的名称分别是________、________。
(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO 2、CO 2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。
解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO 2和SO 2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。