广东省湛江一中2014-2015学年高一第二学期期中化学试卷
广东实验中学14-15学年下学期高一年级期中考试化学试卷 (Word版含答案)
广东实验中学2014—2015学年（下）高一级期中考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定2．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N 60，它与C 60分子结构相似。
N 60在高温或撞击后会释放出巨大能量。
下列对N 60的说法不正确．．．的是( ) A ．N 60和14N 都是氮的同位素 B ．N 60和N 2都是氮的同素异形体 C ．N 60中氮原子之间由共价键结合 D ．N60高温或撞击后可能生成N 23．下列化学用语中，正确的是( )A ．四氯化碳的电子式：B ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×＋·Cl ····：―→H＋[×·Cl ····：]－D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)4．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 ( )A ．5.6g 铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N A （相对原子质量：Fe 56）B ．标准状况下，11.2L H 2中含有的电子数为1N AC ．标准状况下，2.24 L 水中含有水分子0.1N AD ．2L1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N A5.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO ＋2H + ＝ Fe 2＋+ H 2OB ．硅酸钠水溶液中通入足量．．的二氧化碳：SiO 32－+ CO 2 + 2H 2O ＝ H 2SiO 3 (胶体)+ CO 32－C ．碳酸氢铵溶液和足量．．氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝ CO 32－＋H 2O D ．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH －+ 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 ( ) A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 47．下列图示变化为吸热反应的是( )8.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热量。
广东省湛江市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题
湛江市2014~2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。
2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。
考试结束，考生须交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1． Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se 和8034Se所含电子数不同B．7834Se 和8034Se 是两种不同的核素C．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se 都含有34个中子2．下列化学用语的使用正确的是A ．氟离子的结构示意图：B ．甲烷的比例模型：C．NaCl 的电子式： D．乙炔的结构简式：CHCH3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙4．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A． KOH B．MgO C． H2SO4 D．CO25．下列物质的性质与分子间作用力有关的是A．金刚石的熔沸点高、硬度大 B．通常情况下，Br2的沸点比I2的低C．氯化钠的水溶液具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气6．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2 =2O3），使空气变得更加清新。
下列有关说法中正确的是A．该变化是物理变化B．每个O3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的C．O2与O3互为同素异形体D．O2与O3的性质完全一样7．下列相关的叙述中正确的是A．生成物的总能量一定低于反应物总能量B．吸热反应一定要加热才能进行C．天然气属于可再生能源和一次能源D．太阳能的开发利用有助于降低碳排放量8．下列关于反应速率和反应限度的说法中，错误的是A ．化学反应限度可衡量化学反应的快慢B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到反应限度（化学平衡）时，正、逆反应速率相等D ．可以通过改变外界条件控制化学反应的限度 9．下列能形成原电池的装置（溶液均为稀硫酸）是10．下列是反应2A + 3B = C + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是A ．v (A)=0.6 mol·L 1-·s 1- B ．v (B)=0.9 mol·L 1-·s1-C ．v (C)=0.4 mol·L1-·s1- D ．v (D)=1.0 mol·L1-·s1-11．下列有关有机化合物的认识错误的是A ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．油脂可以在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D ．氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物12．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是A ．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量B ．石油裂解可得到汽油C ．煤的气化和液化均为物理变化D ．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油二、选择题（本题包括4小题，每小题4分共16分。
4—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
湛江一中2014-2015学年第二学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。
1.下列有关减少或防止污染措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
（）A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④2. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3n A 个电子B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1n A 个NO3－C.常温下，34gNH3含有2n A 个NH3分子D. 常温常压下，22.4LNO2含有2n A 个氧原子3. 以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭4.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. K+、NH4+、OH－、SO42－B. H+、Fe2+、SO42－、ClO－C. Na+、Ca2+、Cl－、CO32－D. K+、Ca2+、Cl－、NO3－5.下列各项表达正确的是（）6. 意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O 4），下列微粒互为 同素异形体的是（ ）①168O ②O 2 ③ 188O ④O 3 ⑤O 4 ⑥O 2- ⑦O 22-A. ①③⑥B. ②④⑤C. ①②⑦D. ④⑤⑦7. 下列物质中：互为同分异构体的是（ ）A. 液氯、氯气B. CH 2 = CH －CH 3 CH 3- CH 2－CH 3C. N 2 、COD. CH CH CH CH CH CH 3 3 3 38. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．碱性强弱：NaOH ＞ Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3B ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．微粒半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F - D ．熔点： SiO 2＞NaCl ＞I 2＞CO 29. 已知反应：X ＋Ｙ = Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )A ．Ｘ的能量一定高于ＭB ．Ｙ的能量一定高于ＮC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CH CH CH CH CH C 33 2 3 310．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O （g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B．若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 mol NH3。
广东省湛江一中2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）羟基的电子式：丙烷的球棍模型为：D和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：A）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）新制的氢氧化铜悬浊液并加热8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：；（4）写出C→D的化学反应方程式：．10．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为；（3）写出D→E的化学反应方程式：；（4）下列关于物质E的说法不正确的是；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：．11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．12．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下）仪器乙的名称为：；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：；写出制备溴苯的化学反应方程式是：；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作除去．E 重结晶F 过滤G 蒸馏H 萃取．2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）羟基的电子式：丙烷的球棍模型为：D和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：羟基的电子式为、为苯酚，为苯甲醇，两者属于不同的有机物，不是同系物，故）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）实验现8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为2﹣甲基丙烯；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 4.5mol ；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：HCOOCH（CH3）2；（4）写出C→D的化学反应方程式：2+2H2O ．根据信息，被碱性（被催化氧化生成（，被催化氧化生（两分子应生成环酯（解：根据信息，溶液氧化生成被催化氧化生成（B），被催化氧化生（两分子应生成环酯（为；，，+2H210．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是取代反应；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为C19H21OBr ；（3）写出D→E的化学反应方程式：+H2O ；（4）下列关于物质E的说法不正确的是ad ；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C﹣CH3→+HI ．碳原子数为=19=21，据此写化学方程式；）反应②的反应为取代反应，是物质碳原子数为=19=21，所以+H故答案为：+H）反应②的反应为取代反应，是物质→故答案为：11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=﹣49kJ•mol﹣1（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD ．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．则根据盖斯定律（①×3+②）×计算则483.6×3+1352.8）×=0.075mol/=5.312．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下）仪器乙的名称为：球型冷凝管；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2C6H5Br+HBr ；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O ；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂 A 除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G 除去．E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．2C2。
广东省湛江一中高二化学下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）羟基的电子式：丙烷的球棍模型为：D和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：A）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）新制的氢氧化铜悬浊液并加热8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：；（4）写出C→D的化学反应方程式：．10．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为；（3）写出D→E的化学反应方程式：；（4）下列关于物质E的说法不正确的是；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：．11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．12．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下）仪器乙的名称为：；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：；写出制备溴苯的化学反应方程式是：；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作除去．E 重结晶F 过滤G 蒸馏H 萃取．2014-2015学年广东省湛江一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，1-6题每小题4分，7-8题每小题4分，满分36分）羟基的电子式：丙烷的球棍模型为：D和互为同系物邻羟基苯甲酸的结构简式：羟基的电子式为、为苯酚，为苯甲醇，两者属于不同的有机物，不是同系物，故）5．（4分）（2015春•湛江校级期中）某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）实验现8．（6分）（2015春•湛江校级期中）常温下，0.1mol•L﹣1HX的pH=1，0.1mol•L﹣1CH3COOH的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2015春•湛江校级期中）现以有机物M：CH2=C（CH3）2为原料按下列方式合成环状化合物D．已知：具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C=CH2HOCH2CH2OH．（1）用系统命名法给物质M命名为2﹣甲基丙烯；A物质的结构简式为；（2）B物质的含氧官能团的名称为羟基、醛基；1mol C物质完全燃烧消耗氧气的物质的量为 4.5mol ；（3）已知B物质有多种同分异构体，写出其中能发生水解，且存在异丙基结构的同分异构体的结构简式：HCOOCH（CH3）2；（4）写出C→D的化学反应方程式：2+2H2O ．根据信息，被碱性（被催化氧化生成（，被催化氧化生（两分子应生成环酯（解：根据信息，溶液氧化生成被催化氧化生成（B），被催化氧化生（两分子应生成环酯（为；，，+2H210．（16分）（2015春•湛江校级期中）某科研小组合成纳米人的其中一部分，具体反应式如下所示（各反应均在一定条件下进行，方程式中条件省略）．请回答下列问题：（1）A→B的反应类型是取代反应；（2）已知物质D可以发生银镜反应，D的相对分子质量为345，分子中有一个氧原子、一个溴原子，含碳66.1%，其余为氢，计算物质D的分子式为C19H21OBr ；（3）写出D→E的化学反应方程式：+H2O ；（4）下列关于物质E的说法不正确的是ad ；（双选）a．能与银氨溶液反应b．1mol E最多能和7mol氢气反应c．不能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀d．核磁共振氢谱中有3个吸收峰（5）物质和物质HC≡C﹣CH3也可以发生类似反应②的反应，写出该反应的化学方程式：+HC≡C﹣CH3→+HI ．碳原子数为=19=21，据此写化学方程式；）反应②的反应为取代反应，是物质碳原子数为=19=21，所以+H故答案为：+H）反应②的反应为取代反应，是物质→故答案为：11．（16分）（2015春•湛江校级期中）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1①2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol﹣1②则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=﹣49kJ•mol﹣1（2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．（写出具体的计算过程）②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD ．（双选）A．在原容器中再充入lmol CO2B．在原容器中再充入1mol H2C．将反应体系温度降低D．使用更有效的催化剂③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．则根据盖斯定律（①×3+②）×计算则483.6×3+1352.8）×=0.075mol/=5.312．（16分）（2015春•湛江校级期中）溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下）仪器乙的名称为：球型冷凝管；（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2C6H5Br+HBr ；（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O ；（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂 A 除去，A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G 除去．E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．2C2。
广东省湛江市高一下学期化学期中考试试卷A卷
广东省湛江市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共52分)1. （2分）(2019·静安模拟) 一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是（）A . 向水中扩散B . 形成水合离子C . 发生水解D . 电解产生Cu和2. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A . 盐酸和NaOH溶液混合B . 氯化氢溶于水C . 溴化氢气体与氨气相遇反应D . 锌和稀硫酸反应3. （3分）下列示意图表示正确的是（）A . A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B . B图表示碳的燃烧热C . C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)D . D图己知稳定性顺序:B B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)4. （3分）(2020·和平模拟) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D . 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大5. （3分）下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C . 相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol•L﹣1时＜0.1 mol•L﹣1时D . 在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时6. （3分） (2017高一下·信阳期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素的相对原子质量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化7. （3分） (2018高一下·汉川期末) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质8. （3分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定9. （3分）将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A . 2︰3B . 3︰2C . 1︰2D . 1︰110. （3分）下列物质误食后不会引起中毒的是（）A . BaSO4B . NaNO2C . CH3OHD . P411. （3分） (2019高二下·汽开区月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。
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广东省湛江一中高一下学期期中考试（化学）考试时间：60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Na ：23 Zn ：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177 Ir ，则其核内的中子数与质子数之差是A.77B.37C.191D.1142．元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的 A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 3．C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ）A ．同位素B ．同素异形体C ．同分异构体D ．同一物质 4. 判断下列哪些装置可以组成原电池，使电流计指针发生偏转？5.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是A ．铝热反应B ．油漆C ．电镀D ．改变金属内部结构6．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是 A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体7．金属A 不纯，混有金属C ，发生锈蚀时，A 先腐蚀；A 与金属B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 A ．A ＞C ＞B B ．A ＞B ＞CC ．B ＞A ＞CD ．B ＞C ＞A8．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：A.与电源正极相连的电极是粗铜板B.阴极发生反应：Cu 2+ +2e -==CuC.电解池的阳极材料为纯铜薄片D.粗铜板上发生氧化反应C酒精ZnBCuSO 4(aq)ACuSO 4 (aq) DCuCuSO 4 (aq)H 2SO 4 (aq)9．已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH -—2e -=ZnO+H 2O ， 石墨：1/2O 2十H 2O+2e -=2OH -，由此判断锌片是A 、正极，被还原B ．正极，被氧化 C.负极，被还原 D ．负极，被氧化10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH 4ClO 4=N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑；△H<0。
【化学】广东省湛江一中高二化学下学期期中试题新人教版
【关键字】化学湛江一中第二学期期中考试高二级化学试卷考试时间：150分钟满分300分可能用到的相对原子量：H:1、C:12、O:16一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．lmol/L醋酸溶液中离子总数为2NAB．标准状况下，的己烷中含有C-H键的数目为0.6NAC．常温常压下，1mol苯含C=C为3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含有0.1NA个碳原子8．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，5－二甲基己烷D．2-甲基-3-丁烯9．新产品“不粘锅”受到广大群众的欢迎，其生产工艺十分简单：在金属锅的内壁上涂一层聚四氟乙烯。
下列说法中正确的是A．聚四氟乙烯的结构简式是F=CF2B．聚四氟乙烯中含碳, 所以在加热时能够燃烧生成二氧化碳C．由于C—C键和F—C键很牢固，因而聚四氟乙烯的性质稳定，在使用时不会污染食物D．聚四氟乙烯中不能与常见的氧化剂接触, 防止被氧化10．下列物质既能发生取代反应又能发生加成反应的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯11．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A．辛烯和1—丁烯B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷D．环己烷和已烯12．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种B．4种C．5种D．6种二．双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列说法正确的是：A.甲苯中混有少量的苯酚可用加入浓溴水过滤除去。
B．实验室制硝基苯：在试管中加入1.5mL浓硝酸后逐滴加入2mL浓硫酸混合均匀，冷却到以下，在不断振荡下，逐滴加入1mL苯，并注意避免使混合物的温度超过。
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湛江一中2014-2015学年第二学期期中考试高一级化学科试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16一．单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。
1.下列有关减少或防止污染措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
（）A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④2.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol Fe与足量的盐酸反应，转移3n A 个电子B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中含有0.1n A 个NO3－C.常温下，34gNH3含有2n A 个NH3分子D. 常温常压下，22.4LNO2含有2n A 个氧原子3.以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃烧C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．二氧化碳与高温的炭4.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. K+、NH4+、OH－、SO42－B. H+、Fe2+、SO42－、ClO－C. N+、Ca2+、Cl－、CO32－D. K+、Ca2+、Cl－、NO3－5.下列各项表达正确的是（）6.意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的（O4），下列微粒互为同素异形体的是（）①168O ②O 2 ③ 188O ④O 3 ⑤O 4 ⑥O 2- ⑦O 22- A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ①②⑦ D. ④⑤⑦7. 下列物质中：互为同分异构体的是（ ） A. 液氯、氯气B. CH 2 = CH －CH 3 CH 3- CH 2－CH 3C. N 2 、COD. CH CH CH CH CH CH 3 3 3 38. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．碱性强弱：NaOH ＞ Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3B ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．微粒半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F -D ．熔点： SiO 2＞NaCl ＞I 2＞CO 29. 已知反应：X ＋Ｙ = Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A ．Ｘ的能量一定高于Ｍ B ．Ｙ的能量一定高于ＮC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生10．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O（g ），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ） A ．达到化学平衡时，v 正（O 2）=v 逆（NO ）B ．若单位时间内生成2mol NO 的同时消耗2 mol NH 3。
C ．NH 3、O 2 、NO 、H 2O 在容器中共存D ． c (NH 3)保持不变11．汽车尾气里含有有毒的NO 和CO ，NO 和CO 能缓慢地反应生成N 2和CO 2．对此反应CH CH CH CH CH C 3 3233的下列叙述不正确的是（ ） A ．使用催化剂能加快反应速率B ．升高温度能加快反应速率C ．改变压强对反应速率无影响D ．此反应能减轻尾气对环境的污染12．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ）二．双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分。
13.下列过程中，离子键被破坏的是（ ） A.干冰升华B.KNO 3熔化C.NaCl 溶于水D. HCl 气体溶于水14.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A.Y 单质与氢气反应较Z 剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W 比Z 强C.X 单质氧化性强于Y 单质D.X 与W 的原子核外电子数相差915.在1.01KPa 和298K 条件下，2molH 2生成水蒸汽放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)； △H=－484kJ/molB ．H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g)； △H=+242kJ/mol C ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)； △H=－484kJ/molD ．H 2(g)+21O 2(g)= H 2O(g)； △H=+242kJ/mol 16．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率可以使用如下方法（ ）A. 加H 2OB. 滴入几滴浓盐酸C. 增大压强D. 升高温度（不考虑盐酸挥发）三．非选择题：本题包括3道大题，共48分。
17．（15分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。
请回答下列问题：(1)X 代表的元素符号____________，在周期表中所处的位置是第______周期______族, 固态X 2属于________(填“原子”、“离子”或“分子”)晶体。
(2) W 和Y 形成的化合物中，W 呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________； (3) Z 和Y 形成的化合物Z 2Y 3是______性化合物，它与NaOH 溶液反应的方程式为________。
(4)Q 的氢化物的电子式___________________，把它溶于水，由于_______________受到破坏而电离出H +和Q -，使溶液呈__________性.结构类型相同Y 、W 的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______________ _。
(5)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式) 。
(6)Y 、Q 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________,________ (写出其中两种物质的化学式)。
18．（17分）甲醇（CH 3OH ）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO 2和足量氢气完全反应三可生成1mol 气态甲醇（CH 3OH ）和1mol 水蒸汽并放出49 kJ 的热量。
请回答：①该反应的热化学方程式： 。
②其反应过程中能量的变化与如图所示最相符的是 。
（2）为探究用CO 2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，一定条件下发生反应， 测得CO 2和CH 3OH(g )的浓度随时间变化如右图。
请回答：①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率： v (CH 3OH)＝ v (H 2)＝ 。
②下列措施中能使v (CO 2)增大的是 。
A ．加入催化剂 B ．充入He(g)，使体系压强增大 C ．将H 2O(g)从体系中分离 D ．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是_________。
A ．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B ．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C ．一定条件下，CO 2、H 2和CH 3OH 的浓度不再变化D ．一定条件下，单位时间内消耗3molH 2的同时生成1molCH 3OH19. （16分）某班学生分成甲,乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：（一）甲组同学用下列装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物。
(1)装置甲中盛放浓硫酸的仪器a 名称是_______________，装置甲中仪器b 中发生反应的化学方程式为______________________________________ (2)实验中可观察到装置乙中，A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
bA瓶溶液的作用是__________________________________________________，B瓶溶液的作用是____________________________________________________，D瓶溶液的现象是____________________________________________________。
（二）乙组同学用下列装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的___________________________________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是____________________________________________________________________________。
(4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________。
(5)装置D的作用是_____________________________________________________。
参考答案：1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.C 10.D 11.C12.C 13.BC 14.AB 15.BC 16.BD 17．（15分）（方程式2分，其它每空各1分） (1)N ，二 VA , 分子。
(2) SO 3(3) 两，Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O(2分)．．(4) H ：Cl ：，共价键 ，酸 ，H 2O ＞H 2S．．(5)HClO 4(6)O 3 ,Cl 2 ,ClO 2( 合理给分)。
18．（17分）（1）①CO 2(g )＋3H 2(g )CH 3OH(g )＋H 2O(g ) △H ＝－49.0kJ/mol(3分)②A(2分)（2）① 0.075mol/(L ·min) (2分) 0.225mol/(L ·min) (2分) ② A D (4分：答对一个给2分，) ③ AC (4分：答对一个给2分) 19. （16分）（一）（每空2分）(1) 分液漏斗 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (2)A ：检验SO 2B ：除去SO 2 （或吸收SO 2） D ：澄清石灰水变混浊（二）（方程式2分，其它每空各1分，文字表达合理给分） (1)产生二氧化碳，排出装置中的空气 (2)3Cu ＋8H ++2NO 3-===3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O(3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO 与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO 2；鼓入空气后，NO 与氧气反应，生成大量的红棕色二氧化氮 (4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解 (5)吸收尾气，防止污染大气。