高考化学考前训练每天7道题第472天
高考化学考前训练每天7道题第420天
高考化学考前训练每天7道题第420天 20201,1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：CH2=CH2CH2 CH2O HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH ⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备CH2CH2O，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。
计算此时乙烯的转化率。
⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。
计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？2,已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg 和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ．用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
（1）选择制取SO2的合适试剂____________。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是。
（3）请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
（4）你认为该装置不足之处是什么？。
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4 ④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应⑤SiH4在空气中自燃他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
高考化学考前训练每天7道题第202天
高考化学考前训练每天7道题第202天 20201,若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键2,如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。
A、B、C 都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
已知，相关物质被氧化由易到易依次是：RCHO最易，R-CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。
A． B． C． D．3,有下列四种有机物对此四种有机物的有关说法正确的是A．四种有机物都是芳香族化合物B．四种有机物都能发生水解C．四种有机物中，环上一氯代物莽草酸的种类最多D．等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应，阿司匹林消耗NaOH物质的量最多4,下列选项中的两个量，前者大于后者的是A．室温下pH都是5的NaHSO4和NH4Cl溶液中水的电离程度B．同温下，浓度均为0.1 mol·L1 的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中的c(CO32-) C．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D．以酚酞作指示剂，用等浓度的氨水和氢氧化钠溶液分别去滴定等体积、等浓度的盐酸时所用碱溶液的体积5,某学生用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸，配制0.2 moL·L-1的硫酸溶液500 mL。
试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。
A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒 D．100 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是。
2024高考化学基础知识综合复习优化集训7元素周期律
优化集训7 元素周期律一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列说法中,正确的是( )A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是( )A.金属性:Na<KB.金属性:Mg<NaC.非金属性:S<ClD.非金属性:O<S4.下列各组化合物的酸、碱性的强弱比较不正确的是( )A.酸性:H3PO4<HNO3B.酸性:HClO4<HIO4C.碱性:Mg(OH)2<NaOHD.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)25.原子序数在3~9之间的元素,随着原子序数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.化合价6.钾和钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活动性强。
下列是根据钠的性质对钾的性质进行的预测,其中正确的是( )A.钾的活动性强,不能在空气中长期存在B.钾在空气中加热得到的产物只有K2OC.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜D.钾可以与水剧烈反应,生成O27.下列关于卤素相关物质性质的比较,不正确的是( )A.还原性:HF<HCl<HBr<HIB.稳定性:HI<HBr<HCl<HFC.原子半径:F>Cl>Br>ID.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO48.下列不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )A.氧化性:Cl2>SB.单质沸点:Cl2<SC.稳定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO49.X和Y元素的原子能形成与氖原子具有相同的电子层结构的离子:X2-、Y+。
高考化学考前训练每天7道题第365天
高考化学考前训练每天7道题第365天 20201,以下说法正确的是( )A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。
B．原子间形成化学键与原子核无关。
C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。
核反应产生了新元素不为化学变化。
D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。
2,已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：（1）写出5种元素名称：A__ ____、B__ _____、C、 _______、D_______、E_______。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______ _______。
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______________；B与E 形成的化合物______________；A、B、E形成的化合物______________；C、D、E形成的化合物______________。
3,我国预计将2008年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运。
兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验。
其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是( )A．该兴奋剂属于氧化物B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为l 20：13：164,将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③④⑤5,两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：(1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_________；Yn是___________。
高考化学考前训练每天7道题第398天
高考化学考前训练每天7道题第398天 20201,下列操作或说法合理的是A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低2,世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃很硬属于原子晶体C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3,下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是：A．Na＋H＋Cl－NO3－ B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－ D．Cu2＋S2- Br－ClO4,城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致5,近年来，化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
(1)六星烷的化学式为，这一系列的星烷（选填：是或不是）互为同系物。
(2)与三星烷互为同分异构体的芳香烃有种。
2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 七(含答案解析)
2020年高考化学考前冲刺考前天天练七1.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO和少量FeS、CdS、2 PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
2.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B到C的反应类型为__________。
（4）C的结构简式为__________。
（5）由D到E的反应方程式为______________。
（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2错误!未找到引用源。
+I2=2I−+错误!未找到引用源。
）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
专练10七道选择题有机化学基础综合题-2023年高考化学考前手感保温训练(全国卷)(原卷版)
备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练10 七道选择题+有机化学基础综合题题号 7 8 9 10 11 12 13 答案一、选择题（只有1个正确选项）7．化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A ．2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴 B ．福岛核电站事故中，核原料裂变产生的碘131-和铯137-的中子数不相同 C ．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理相同 D ．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀 8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方法或操作A验证钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液，产生蓝色沉淀B检验卤代烃中卤素原子种类向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的3AgNO 溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子种类C探究温度对反应速率的影响 已知()()222244Cu H O 4ClCu Cl 4H O +--⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆>，加热2CuCl 溶液，溶液变黄D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体9．下列反应的离子方程式不正确的是A ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液：2224SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO ---++++B ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液：()34Al 4OH =Al OH -+-+ C ．向血红色()3Fe SCN 溶液加入过量铁粉：3+2+2Fe +Fe=3Fe D ．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；()()()()22ZnS s Cuaq CuS s Zn aq ++++10．下列关于有机物的说法不正确的是A ．苯环上的一氯代物有7种B ．化学式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，主链上有3个碳原子的二元醇，其同分异构体数目是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)： 1种 C ．化学式为C 9H 12含有苯环的同分异构体有8种D ．研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W 是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A ．简单氢化物的稳定性： Y<ZB ．原子半径： X<Y<Z<WC ．X 2Z 2、W 2Z 2中所含化学键类型完全相同D ．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱12．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。
高考化学考前训练每天7道题第649天
高考化学考前训练每天7道题第649天 20201,已知A、B、C为常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质，在一定条件下,这些化合物与单质之间的反应如下：①甲+乙→A，②甲+丙→B，③A+B→甲+C，④A+丙→B +C（1）在A、B、C化合物中，必定含丙元素的是（2）单质甲是A 金属 b非金属 c 既可是金属又可是非金属（3）若组成单质乙的元素原子核内无中子，则A、B、甲三种物质中，含甲元素的化合价由高到低的顺序为（4）若甲在常温下为淡黄色固体,甲的化学式为 ,写出反应③的化学方程式2,关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－3,与丙酮（CH3COCH3）在酸性水溶液中反应可生成有机物Y，有机物Y的同分异构体很多，其中属于酚类且苯环上除酚羟基外只有一个取代基的同分异构体共有种。
4,如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl5,A、B、C、D是四种可溶于水的物质，它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成，每种离子只能使用一次。
将A、B、C、D四种物质溶液两两混合（必要时，有的实验进行加热）其实验现象如下：①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸。
②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成。
③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成。
那么A、B、C、D分别为、、、。
6,粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
高考化学考前训练每天7道题第440天
高考化学考前训练每天7道题第440天 20201,某锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
放电时电极反应式：负极：Li x C6→C6＋xLi＋＋xe－正极：Li0.5CoO2＋0.5Li＋＋0.5e－→LiCoO2充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLi ＋＋xe－Lix C6，其中表示充电过程的是A．b－阳极变化、c－阴极变化B．b－阳极变化、d－阴极变化C．a－阳极变化、c－阴极变化D．a－阳极变化、d－阴极变化2,HPE是合成苯氧基及杂环氧基苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其结构简式如图：合成HPE的方法如下：（1）HPE与氢氧化钠溶液反应，生成芳香族化合物的结构简式为。
（2）C的结构简式为，C生成HPE的反应类型为。
（3）合成过程中常伴有副反应发生，写出下列副反应的方程式CH3CHClCOOH与NaOH溶液反应的副反应A生成B的反应的副反应（4）符合下列4个条件的C的同分异构体的数目共有种①苯环上3个取代基；②苯环上的一元取代物只有2种；③遇Fe3＋呈紫色；④不与NaHCO3溶液反应，但能与NaOH溶液反应，且1molC能与4molNaOH 反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
3,下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。
4,下列实验操作完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，加在试管的中上部②给盛有液体的体积不少于1/3容积的试管加热③鼻孔靠近盛有氯气的集气瓶闻其气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 ⑤取用液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥制取氢氧化亚铁时，用长胶头滴管向硫酸亚铁溶液的液面下滴加氢氧化钠溶液⑦分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑧称量时，称量物放在纸上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘上⑨检验装置的气密性时，先用手掌贴在容器外壁或用微火加热，把导管的末端进入水中A ． ①④⑥⑦⑧B ．①②④⑤⑦⑨C ．③④⑤⑦⑧⑨D ．②③④⑦⑧5,判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键 C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D ．金属晶体：晶体是否能够导电6,在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K ＋、C④N a＋A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7,向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%答案1, C2,3, （1）Si Ar（2）K F（3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2OAl(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
高考化学考前训练每天7道题第438天
高考化学考前训练每天7道题第438天 20201,生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用2,某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是；(2)上图括号内的操作步骤均为；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；（4）写出生成B的离子方程式：。
3,2006年12月1日是世界第19个艾滋病日，防止艾滋病已成为全世界的重大课题。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定的条件下可断裂DNA分子杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C 的下列说法中正确的是：A．14C 原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含的中子数相同C．它是C60的同素异形体D．它与12C、13C是碳元素的三种同位素4,已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑D．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑5,我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
高考化学考前训练每天7道题第342天
高考化学考前训练每天7道题第342天 20201,N A为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是：A．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出N A个气体分子B．58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子C．标准状况下，78g苯中含有的碳碳双键数为3N AD．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A2, A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：请回答下列问题：（1）F元素在周期中的位置是。
（2）AC2的结构式为；DC的电子式为。
（3）元素C与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的是。
（4）A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是（写化学式）；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用离子方程式加以说明。
3,乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。
下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极C．a极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O4,20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n5,对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（）A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂6,下列化学用语表达正确的是：A．硫原子的结构示意图：B．CaCl2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3==Na++HCO3－7,已知Ag＋与ClO3－不形成沉淀。
高考化学考前训练每天7道题第493天
高考化学考前训练每天7道题第493天 20201,在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是：①1:1，②1:2，③1:3，④2:1A．① B．③④C．②③D．①③2,373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。
其中物质B的物质的量变化如图所示。
试填空：⑴已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为。
⑵若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
⑶若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应。
A．等于60％ B．等于40％ C．小于40％ D．介于40％～60％之间⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义。
3,测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是( )A．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；B．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；C．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；D．晶体中含有少量的NaCl。
4,在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是(1)置换反应；(2)化合反应；(3)分解反应；(4)取代反应；(5)加成反应；(6)复分解反应；(7)酯化反应。
A．(2)(5)(7) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(5) D．(1)(2)(5)(6)5,已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。
下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是A．SO2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强D．O2的体积分数6,下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）7,下列说法中，正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2答案1, D2, ⑴ 0.005mol·L－1·s－1⑵曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s：⑶ B⑷ 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。
高考化学考前训练每天7道题第397天
高考化学考前训练每天7道题第397天 20201,下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是（）①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; ΔH1CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;ΔH2②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; ΔH1 ； H2 (g)+12O2 (g) = H2O (1) ;ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ; ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ;ΔH2A．①③ B．②③C．①③④D．①④2,X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．X与Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：13,短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z74,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A B为第二周期的元素B C为VA族元素C 三种元素都为非金属元素D C是化学性质最活泼的非金属5,下列叙述中，不正确的是（）A．苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液用一种试剂可以鉴别B．分子式为C5H7Cl的有机物是含两个双键的环状有机物C．某物质的名称为：2-乙基-1-丁烯D．葡萄糖能发生酯化和银镜反应6,下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）标签上钙含量中，钙是指；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是；（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。
高考化学考前训练每天7道题第420天
高考化学考前训练每天7道题第420天 20201,已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a-d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－2,采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.②③B.①②C.①③D.①②③3,(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，下列对该反应的判断正确的是A．无沉淀生成 B．一定无BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物 D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物4,浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）A．CO2、HCl 、H2O (g) 三种 B．HCl 、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种 D．只有CO2和O2二种5,将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是（）A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF-”的连接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C．聚全氟乙丙烯分子的结构筒式可能为D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6,亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。
高考化学考前训练每天7道题第460天
高考化学考前训练每天7道题第460天 20201,下列叙述不正确的是A．2008年北京奥运会的火炬燃料（丙烷），燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府承诺的“绿色奥运”B．2007年12月22日我国在南海打捞起的明代沉船上，未发现铝制餐具C．2007年10月24日我国成功发射了“嫦娥一号”卫星，发射“嫦娥一号”时所用的“长征三号甲”火箭的推进剂（偏二甲肼／四氧化二氮）属于环保燃料D．2008年初，我国南方出现大面积的冰雪灾害，抗灾时通常使用的融雪剂中有：氯化钠、氯化镁、氯化钙等化合物2,世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是（）A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法3,有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶解时离子键被破坏，熔化时离子键没有被破坏4,试关于氢氧化铁胶体回答下列问题：（1）实验室怎样制备氢氧化铁胶体？。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体时，怎样检验制备是否成功？。
(3)胶体有哪些重要用途？。
（4）若制备成功，将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现负极附近颜色，这表明，这种现象称为。
（5）若向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是；原因是。
（6）若向其中逐滴加入过量浓盐酸，将会出现先沉淀而后又逐渐溶解的现象，原因是。
（7）此胶体中含有Cl－等杂质离子，除去它们所用的方法是，具体做法是。
5,合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。
高考化学考前训练每天7道题第397天
高考化学考前训练每天7道题第397天 20201,A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请按要求回答下列问题：（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B 的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
2,为迎接北京2008年奥运会，从2007年起，经研制并生产的氢燃料电池公交汽车已驶入北京市街头。
有关氢燃料电池的说法正确的是（）A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车的优点之一是氢气存储方便，不存在任何安全问题C. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染3,焰色反应可体现出A．单质的性质 B．化合物的性质 C．离子的性质 D．元素的性质4,下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。
下列说法错误的是A．Z的气态氢化物的稳定性最差B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞YC．X元素只能形成一种单质D．Y元素可形成多种氧化物5,(14fen )硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
高考化学考前训练每天7道题第389天
高考化学考前训练每天7道题第389天 20201,某人设想利用：①24322650043H HCl O Fe O H FeCl +++℃②Fe O Cl HCl FeCl H O O 3423223261003312++++℃ ③3300332322FeCl FeCl Cl ℃+这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）A. O 2B. Cl 2C. HClD. H 22,能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A 、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH -＋H +＝H 2OB 、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑C 、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +=Cu 2++AgD 、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O3,碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A ．在Z 导管口有红棕色气体出现B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡4,为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如图所示请回答下列问题：⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。
⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时，盐酸几乎完全反应时，最后。
⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明。
5,下列金属冶炼的反应原理，错误的是6,在自然界中能存在的物质是（）A．钠 B．氢氧化钠 C．过氧化钠 D．碳酸钠7,下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力；A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤答案1, D2, B3, A4, (1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同(2)与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同(3)在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动5, B6, D7, B。
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高考化学考前训练每天7道题第472天 2020
1,已知C（金刚石，S）=C（石墨，S）；△H= -1.89KJ/mol
C（金刚石，S）+O2(g)=CO2(g); △H= -aKJ/mol
C（石墨，S）+O2(g)=CO2(g); △H= -bKJ/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是
A、a=b
B、a<b
C、a>b
D、金刚石比石墨稳定
2,请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。
_____________________________________________________________ _______________
3,（1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。
（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。
4,下列各项实验操作中错误的是
A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定
C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片
D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热
5,已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
6,根据“相似相溶”原理说明下列现象：
⑴I2不易溶于水，但易溶于CCl4；
⑵通常状况下，CO2在水中溶解度为1∶1，而SO2（折线型分子，键角120°）在水中溶解度为1∶40；
⑶食盐在水中易溶，而在苯（非极性分子）中不易溶解。
7,生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( ) A．大米中的淀粉经水解反应，可酿造成米酒
B．绿色食品中一定含有化学物质C．铁在潮湿的环境下更容易生锈D．将湿润的银耳用阳光暴晒，可通过观察其颜色变化来判断是否为二氧化硫熏制
答案
1, B
2, 第一步用干燥的氯气；第二步用盐酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分别检验
3, （1）2，2，（2）88，140
4, D
5, B
6, ⑴I2是非极性分子，水是极性分子，CCl4是非极性分子，非极性分子的物质在非极性溶剂中易溶，在极性溶剂中不易溶。
⑵水是极性溶剂，CO2为非极性分子物质，SO2为极性分子气体，因此CO2在水中不易溶，而SO2在水中易溶。
⑶食盐为离子化合物，水为极性溶剂，苯为非极性溶剂，所以NaCl易溶于极性溶剂水，而难溶于非极性溶剂苯。
7, A。