山东省济南市2008年2月高三统一考试化学试题
2008年高考全国理综化学II卷(附答案)
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(II)6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化D ．是石油分馏的一种产品7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8．对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确．．．的是 A ．SiO 2和CO 2中，Si 和O ，C 和O 之间都是共价键 B ．C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D ．该族元素的主要化合价是+4和+29．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A ．0.01 mol/L B ．0.017 mol/L C ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L10．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的BC ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A ．(-)mol aA N m A m ++B ．(-)mol aA N A C ．(-)mol a A N A m +D ．(-)mol aA N m A +12．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
2008年全国统一高考试卷化学试题及答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试第I卷6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO4－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－7、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO28、下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和1210、下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11、已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)，△H＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（）12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)13、电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10 mol/L Ag＋B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋第II卷26（16分）实验室可由软锰矿（主要成份为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
2008年2月济南高三统一考试
2008年2月济南市高三统一考试生物试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷8页为选择题，50分；第Ⅱ卷6页为非选择题，50分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡上。
考试结束后，第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
3．第Ⅰ卷选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
第Ⅰ卷（选择题共50分）每小题1分，共50分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1．下图表示某细胞的结构模式图，所示细胞为A．高等植物细胞显微结构的模式图B．高等植物各种营养器官的细胞C．高等植物高度分化的细胞D．高等植物正在分裂的细胞2．下列有关生物体化学成分的叙述正确的是A．精瘦肉中含量最多的是蛋白质B．染色体的主要成分是蛋白质和RNA C．T2噬菌体的遗传物质含硫元素D．与卵细胞形成相关的雌激素属于脂质3．各种细胞器在细胞代谢中起重要作用，下列相关说法不合理的是A．内质网与蛋白质、脂质和核糖核酸的合成有关B．液泡对细胞内的环境起着调节作用C．线粒体在小鼠受精卵的分裂面附近比较集中D．光能的吸收、传递和转化都是在叶绿体囊状结构上进行的4．下面坐标是某植株在25℃时氧气释放量与光照强度的关系，对其不恰当的解释是A．在b点之前，随光照强度增强，光合作用增强B．光照强度为a时，光合作用释放的O2恰好补偿呼吸作用所吸收的O2C．光照强度为b时的光合作用强度就是虚线的高度D．在坐标所示各阶段该植株始终进行着呼吸作用5．在培养酵母菌的瓶内测得消耗葡萄糖的摩尔数与产生的酒精摩尔数之比是2︰3，由此可以估算出氧气的消耗量与二氧化碳的产生量之比为A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰46．下列对ATP的叙述中，错误的是A．它所含的腺苷是组成RNA的成分B．它的分子中含有两个高能磷酸键C．它是肌肉收缩的直接能源物质D．它在细胞内可以大量储存7．下列有关酶的说法不正确的是A．不是所有的酶都在核糖体上合成B．酶在化学反应前后自身化学性质不发生改变C．酶都是活细胞产生的D．细胞环境是酶正常发挥催化作用的必要条件8．如图所示为某动物卵原细胞中染色体组成情况，该卵原细胞经减数分裂产生3个极体和1个卵细胞，其中一个极体的染色体组成是1、3，则卵细胞中染色体组成是A．2、4 B．1、3 C．1、3或2、4 D．1、4或2、3 9．以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是①有丝分裂中期细胞②有丝分裂后期细胞③减数第一次分裂中期细胞④减数第二次分裂中期细胞⑤减数第一次分裂后期细胞⑥减数第二次分裂后期细胞A．①②③B．①③⑤C．①③⑤⑥D．①④⑤⑥10．下列属于染色体结构变异的是A．利用“工程菌”生产人类胰岛素B．果蝇I号染色体上的片段移接到Ⅲ号染色体上C．染色体中DNA的一个碱基对缺失D．同源染色体的非姐妹染色单体之间交叉互换11．下列关于免疫的叙述，正确的是A．吞噬细胞吞噬外来细菌，必须有抗体参与B．B细胞和T细胞所含基因不同，功能也不同C．“先天性胸腺发育不全”的患者，细胞免疫有缺陷D．B细胞与骨髓瘤细胞融合形成的杂交瘤细胞都能合成单克隆抗体12．果蝇的红眼和白眼是一对相对性状，红眼对白眼为显性，基因位于X染色体上。
2008年全国高考化学
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
据以上信息回答⑵～⑷题： ⑵B→D的反应类型是 ⑷F→G的化学方程式是
⑶C的结构简式为 。
。
答案： 答案： 加成反应（或还原反应） ⑴a、b；⑵加成反应（或还原反应）
3．（重庆卷28）.（16分）天然气化工 ．（重庆卷28） 16分）天然气化工 是重庆市的支柱产业之一. 是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原 料经下列反应路线可得工程塑料PBT. 料经下列反应路线可得工程塑料PBT.
5．（全国理综Ⅱ29）．（17分） ．（全国理综Ⅱ29）．（17分） A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化 合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式 均为有支链`的有机化合物，B ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一 为 种烯烃D 种烯烃D，D的结构简式为 。 （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪 色，则G 色，则G的结构简式为 （3）写出⑤的化学反应方程式 。 ⑨的化学反应方程式 。 （4）①的反应类型 ，④的反应类型 ， ⑦的反应类型 。 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简 ）与H具有相同官能团的H 式为 。
4．（广东卷25）.（9分） 某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种 高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ 都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合 物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题： （1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 ）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ （不要 求标出反应条件）。 （2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 ）下列关于化合物Ⅰ （填字母）。 A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 ．化合物Ⅰ B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 ．化合物Ⅰ C．化合物Ⅱ可以发生水解反应 ．化合物Ⅱ D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 ．化合物Ⅲ E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 ．化合物Ⅲ （3）化合物Ⅵ是 ）化合物Ⅵ （填字母）类化合物。 A．醇 B .烷烃 .烷烃 C.烯烃 C.烯烃 D.酸 D.酸 E.酯 E.酯 （4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂 ）写出2 （5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧 ）在上述合成路线中，化合物Ⅳ 气反应生成Ⅵ 气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 （不要求标出 反应条件）
08届高三化学上册第二次联考试卷
08届高三化学上册第二次联考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．下列说法中错误．．的是A.苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的风化、铝的钝化等都是化学变化B.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D.水煤气、焦炉气、天然气都是混合物3．A、B、C、D、E均为短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。
E原子半径是短周期元素原子半径最大的。
则下列叙述正确的是A．由A和C形成的一种化合物与C和E形成的一种化合物能发生氧化还原反应B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子电子数相等C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。
下列叙述中不正确．．．的是A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。
08年高考试题
08年高考试题(08山东)．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。
（已知：10-5.60=2.5×10-6）⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度（08山东）．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（08山东）．N代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是AA．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA。
2008年山东卷_高考_化学
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恒容时，温度升高，推荐网站： 灵魂家园— 豆浆机网— 化学家—第 2 页 共 11 页版权声明：此文档为本站（ ）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！合作联系：suifengpiaoguo@ 化学家视频教学网址：H 2 浓度减小。
下列说法正确的是A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2催化剂高温CO 2＋H 2推荐网站： 灵魂家园— 豆浆机网—化学家—第 3 页 共 11 页版权声明：此文档为本站（ ）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！合作联系：suifengpiaoguo@ 化学家视频教学网址：15． 某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考山东理综化学试题和参考答案
2008年高考山东理综化学试题和参考答案第I 卷(必做，共88 分)以下数据可供答题时参考：相对原子质量（原子量）: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9． 下列叙述合理的是A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OC ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 10 下列由事实得出的结论错误的是A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11．下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2－半径比F －的小C ．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱12． 下列叙述正确的是A ． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生醋化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C-C 单键13． N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．10 mL 质量分数为98％的H 2SO 4，用水稀释至100mL , H 2SO 4的质量分数为9.8 %B ．在H 2O 2＋ Cl 2=2HCl ＋ O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下．分子数为N A 的CO 、C 2H 4 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1 L0.50mol·-1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·-1NH 4Cl 溶液含NH 4＋物质的量不同14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。
2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
尔 化 学 奖 ， 味 着 化 学 已成 为 以 理 论 研 究 为 主 的 学 科 意
３下列 说法 正确 的是 （ ． Ａ Ｓ Ｈ４比 ＣＨ４稳 定 ； ｉ Ｂ Ｏ一 径 比 Ｆ 的／ ； 半 一 Ｊ 、 Ｃ Ｎａ和 Ｃｓ属 于 第 １ Ａ 族 元 素 ， Ｃｓ失 电 子 能 力
ＤHale Waihona Puke 含 ５个 碳 原 子 的 有 机 物 ， 个 分 子 中 最 多 可 每
形 成 ４个 Ｃ— ｃ 单 键 ５ Ｎ 代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 数 值 ， 列 叙 述 错 误 的 ． 下
是 （ ） ．
Ａ １ ０ ｍＬ 质 量 分 数 为 ９ 的 Ｈｚ Ｏ 用 水 稀 释 ８ Ｓ ，
学能转 化成 电能 ；
． 填字母 ） （
ｂ 量简 ； ．
偿 提供 塑料袋 ， 的是减 少“ 色污染 ” 目 白
２ 下 列 由事 实 得 出 的 结 论 错 误 的 是 （ ． ） ．
Ｃ锥 形 瓶 ； ．
（ ） 代 烃 的 水 溶 性 ２ 溴
ｄ 布 氏 漏 斗 ．
（ “ 于” 等 于” 填 大 “
分层 ”． ） （） 备 操 作 中 ， 入 的 浓 硫 酸 必 需 进 行 稀 释 ， ４制 加 其 目的 是 ．填字母 ） （ ａ减少 副产物烯 和醚 的生成 ； ．
ｂ 减 少 Ｂｒ ． 。的 生 成 ；
国 际科 技 合 作 的重 要 性 ；
Ｄ
科 恩 和 波 普 尔 因 理 论 化 学 方 面 的 贡 献 获 诺 贝
方 法 ， 有 利 于 其
； 在 制 备 １溴 丁 烷 时 却 不 但 一
．
Ｂ 乙 醇 可 以被 氧 化 为 乙 酸 ， 者 都 能 发 生 酯 化 二
2008年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学有解析
2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合能力测试以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意）9．下列叙述合理的是A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO 2和H 2OC ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”10．下列事实得出的结论错误．．的是 A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11．下列说法正确的是A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱12．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C －C 单键13．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
2008年全国高考理综化学试题解析
2008年全国高考理综Ⅰ化学试题解析说明：这个解析是自己的解答的。
其中有些内容拿不准，比如，28题的MZ到底是什么物质。
再者，解答过程中可能也存在一些错误。
另外，29题的结构简式书写太麻烦——鄙人电脑操作水平一般，所以干脆用的是语言叙述，请见谅。
望读者不吝指教。
谢谢！！【总体评价】1.考查了高中化学中的主干知识、核心知识。
重视了化学原理的考查。
比较紧地扣住了《考试大纲》的要求。
2.难度不小。
3.书写的化学方程式大都不是教材上的现成的方程式。
4.元素及其化合物知识的考查贯穿于理论和概念的考查之中。
5.题型、题量等沿袭了以前的高考。
6.题目大都似曾相识，但又没做过原题。
对所有的考生都是公平的。
7.应该说是一份质量较高的试题。
总体评价：优秀。
【题目的解析】6.在溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的离子组是A、NH4+Ba2+Cl-NO3-B、K+AlO2-Cl-SO42-C、Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D、Na+Cl-CO32-SO32-[考查的主要知识]过氧化钠的性质、离子共存问题。
[解析]过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
A中, NH4++OH-=N H3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中，HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++ CO3-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓；D中的SO32-具有较强的还原性，遇到过氧化钠会被氧化为SO42-。
[答案] B。
7、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A、SiO2CsCl CBr4CF4B、SiO2CsCl CF4 CBr4C、CsCl SiO2CBr4CF4D、CBr4CF4CsCl SiO2[考查的主要知识]各种不同类型的晶体的熔点高低的比较。
[解析]比较固体物质的熔点时，现分清各晶体的类型：SiO2CsCl CBr4CF4分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。
2008年济南高中阶段学校招生考试理综化学部分
2008年济南市高中阶段学校招生考试理科综合化学部分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中。
只有一个选项最符合题目的要求)7．下列过程中，没有．．发生化学变化的是( )A．改良酸性土壤 B．积雪渐渐融化 C．粮食用来酿酒 D．食醋除去水垢8．保护人类生存环境，人人有责。
下列做法中，不合理．．．的是( )A．植物秸秆就地焚烧B．植树种花，绿化环境C．限制使用塑料方便袋C．垃圾的分类处理、再生利用9．下列示意图中，能表示阴离子．．．的是( )10．提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。
下列说法中，不正确．．．的是( ) A．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭C．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中D．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性11．下列有关生活、生产常识的说法中，正确的是( )A．室内养花可防止煤气中毒B．铵态氮肥可与碱性物质混用C．适量吸烟有利于人体健康D．儿童不能以呵可乐代替喝开水12．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。
为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2 O+3X，则物质X的化学式为下列的( )A．O2B．H2C．I2D．I2O513．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NANO3溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( ) A．NaCl溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．Na2CO3溶液14．下列叙述中，不正确．．．的是( )A．水通过状态变化，实现自身的天然循环B．实验室电解水时，氢原子和氧原子的数目发生了改变C．酸雨的形成与大量的二氧化硫气体向空气中排放有关D．在水中氧元素的化合价为-2价15．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确．．．的是( )16下列说法中，正确的是( )A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体17．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量．．．的铜粉。
08届高三化学2月统一考试试题.doc
08届高三化学2月统一考试试题化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷41分，第II 卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第II 卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（必做 共41分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．所有奥运用品全都是绿色的2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K 时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1B ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ·mol －1C ．H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1 D ．H 2(g)+ 21O 2(g) === H 2O(g) △H=－285.8KJ·mol －1 3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
2008年高考全国理综化学II卷
A． a (A - N m) mol
A m
B． a (A - N) mol
A
1
C． a (A - N) mol
A m
D． a (A - N m) mol
A
12．(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学
计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2
13．在相同温度和压强下，对反应 CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组
实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 物质 实验
A (C8H16O2)
C
浓H2SO4,
(C4H10O)
3
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①
；
实验②
；
实验③
；
实验④
；
实验⑤
；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是
。
பைடு நூலகம்
29．（17 分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
B (C4H8O2)
H+ ②
NaOH 溶液, ①
； 上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应
2
达平衡时 PCl5 还剩 0.60 mol，其分解率1 等于
；若反应温度由 T1 升高到 T2，平
衡时 PCl5 的分解率为 2 ， 2
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）
2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3．（5分）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+24．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣15．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6．（5分）（2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX 中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol7．（5分）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N28．（5分）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：．10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子（填“极性”或“非极性”）．11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①．实验②．实验③．实验④．实验⑤．（2）上述5个实验不能确定是否的离子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式．（3）写出：⑤的化学方程式是．⑨的化学方程式是．（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是．（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．2008年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D 正确。
2008年2月济南高三统一考试理
2008年2月山东省济南市高三统一考试数学（理工类）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第l 卷1至2页，第Ⅱ卷3至8页，共150分，测试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题 共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上． 2．选择题为四选一题目，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在测试卷上．一、选择题：本大题共12个小题．每小题5分；共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．1i-的共轭复数是A ．B ．C +D - 2．若l m n 、、是互不重合的直线，αβ、是不重合的平面，则下列命题中为真命题的是A ．若α∥β，l α⊂，n β⊂，则 l ∥nB ．若αβ⊥，l α⊂，则l β⊥C ．若l n ⊥，m n ⊥，则l ∥mD ．若l α⊥，l ∥β，则αβ⊥3．若集合13{|,11}A y y x x ==-≤≤，1{|(),0}2xB y y x ==≤，则AB 等于A ．(,1)-∞B ．[1,1]-C ．∅D ．{1}4．在等比数列{}n a 中，已知13118a a a =，那么28a a =A ．4B ．6C ．12D ．165．已知i 与j 为互相垂直的单位向量，2a i j =-，b i j λ=+且a 与b 的夹角为锐角，则实数λ的取值范围是A ．1(,2)(2,)2-∞--B ．1(,)2+∞C ．22(2,)(,)33-+∞D ．1(,)2-∞6．函数2()1log f x x =+与1()2xg x -=在同一直角坐标系下的图象大致是7．在24的展开式中，x 的幂的指数是整数的项共有 A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项8．如果实数x 、y 满足条件101010x y y x y -+≥⎧⎪+≥⎨⎪++≤⎩，那么2x y -的最大值为A ．2B ．1C ．2-D ．3-9．锐角三角形ABC 中，若2C B ∠=∠，则ABAC的范围是 A．(0,2)B ．2)C ．D．2)10．把函数cos y x x =的图像向左平移m （其中0m >）个单位，所得图像关于y 轴对称，则m 的最小值是A ．6π B ．3π C ．23π D ．56π 11．若直线220ax by -+=（0a >，0b >）被圆222410x y x y ++-+=截得的弦长为4，则11a b +的最小值为 A ．14B ．12C ．2D ．412．已知()f x 是以2为周期的偶函数，当[0,1]x ∈时，()f x x =，那么在区间[1,3]-内，关于x 的方程()1f x kx k =++（其中k 走为不等于l 的实数）有四个不同的实根，则k 的取值范围是A ．(1,0)-B ．1(,0)2-C ．1(,0)3-D ．1(,0)4-第Ⅱ卷（非选择题 共90分）注意事项：1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或蓝圆珠笔直接写在试卷中． 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚．二、填空题：本大题共4个小题．每小题4分，共16分．把答案填在题中横线上． 13．一个长方体的各顶点均在同一球的球面上，且一个顶点上的三条棱的长分别为2，2，3，则此球的表面积为 ．14．如图，是一程序框图，则输出结果为 ．15．已知双曲线221x y m n -=的一条渐近线方程为43y x =，则该双曲线的离心率e 为 ．16．设p ：方程2210x mx ++=有两个不相等的正根；q ：方程22(2)3100x m x m +--+=无实根．则使p q ∨为真，p q ∧为假的实数m 的取值范围是三、解答题：本大题共6个小题，共74分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 17．（本小题满分12分）设向量(cos(),sin())a αβαβ=++，(cos(),sin())b αβαβ=--，且43(,)55a b +=． （1）求tan α；（2）求22cos 3sin 12)4ααπα--+．18．（本小题满分12分）如图，四棱锥P —ABCD 中，ABCD 为矩形，△PAD 为等腰直角三角形，∠APD=90°，面PAD ⊥面ABCD ，且AB=1，AD=2，E 、F 分别为PC 和BD 的中点．（1）证明：EF ∥面PAD ； （2）证明：面PDC ⊥面PAD ； （3）求锐二面角B —PD —C 的余弦值．19．（本小题满分12分）甲乙两个奥运会主办城市之间有7条网线并联，这7条网线能通过的信息量分别为l ，1，2，2，2，3，3，现从中任选三条网线，设可通过的信息量为X ，当可通过的信息量X≥6，则可保证信息通畅．（1）求线路信息通畅的概率；（2）求线路可通过的信息量X 的分布列； （3）求线路可通过的信息量X 的数学期望． 20．（本小题满分12分）已知定义在正实数集上的函数221()2,()3ln 2f x x axg x a x b =+=+，其中0a >。
普通高等学校招生全国统一考试高三化学(全国卷Ⅱ)
2008年普通高等学校招生全国统一考试高三化学（全国卷Ⅱ）【本讲教育信息】一、教学内容：2008年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅱ）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是A、检测正常叶片中该矿质元素的含量B、分析根系对该矿质元素的吸收过程C、分析环境条件对该矿质元素吸收的影响D、观察含全部营养的培养液中去掉该矿质元素前、后植株生长发育状况2、下列关于人体内环境及其稳态的叙述，正确的是A、葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔中进入内环境B、H2CO3/NaHCO3对血浆pH相对稳定有重要作用C、内环境的温度随气温变化而变化D、人体的内环境即指体液3、下列对根瘤菌的叙述，正确的是A、根瘤菌在植物根外也能固氮B、根瘤菌离开植物根系不能存活C、土壤淹水时，根瘤菌固氮量减少D、大豆植株生长所需的氮都来自根瘤菌4、下列关于病毒的叙述，正确的是A、烟草花叶病毒可以不依赖宿主细胞而增殖B、流感病毒的核酸位于衣壳外面的囊膜上C、肠道病毒可在经高温灭菌的培养基上生长增殖D、人类免疫缺陷病毒感染可导致获得性免疫缺陷综合症5、人体受到某种抗原刺激后会产生记忆细胞，当其受到同种抗原的第二次刺激后A、记忆细胞的细胞周期持续时间变短，机体抗体浓度增加B、记忆细胞的细胞周期持续时间变长，机体抗体浓度增加C、记忆细胞的细胞周期持续时间变短，机体抗体浓度减少D、记忆细胞的细胞周期持续时间不变，机体抗体浓度减少6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A、分子中碳原子不在一条直线上B、光照下能够发生取代反应C、比丁烷更易液化D、是石油分馏的一种产品7、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A 、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C 、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8、对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确．．．的是 A 、SiO 2和CO 2中，Si 和O 、C 和O 之间都是共价键B 、C 、Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C 、CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D 、该族元素的主要化合价是+4和+29、取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A 、0.01mol/LB 、0.017mol/LC 、0.05mol/LD 、0.50mol/L10、下图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
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山东省济南市2008年2月高三统一考试化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷41分，第II 卷59分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答第I 卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第II 卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（必做 共41分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2008年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 （ ）A ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B ．运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品C ．奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D ．所有奥运用品全都是绿色的2．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K 时，2g 氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ ，则此反应的热化学方程式为下列的 （ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1B ．2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H=+285.8KJ·mol －1C ．H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) △H=－285.8KJ·mol －1 D ．H 2(g)+ 21O 2(g) === H 2O(g) △H=－285.8KJ·mol －1 3．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不．自发进行的 （ ） A ．2O 3(g) === 3O 2(g) △H<0B ．2CO(g) === 2C(s)+O 2(g) △H>0C ．N 2(g) + 3H 2(g) === 2NH 3(g) △H<0D ．CaCO 3(s) === CaO(s) + CO 2(g) △H>04．下列对物质用途的描述中，错误．．的是 （ ） A ．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B ．Cl 2、SO 2、NaClO 均可用于漂白C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属5．下列现象中，不能．．用胶体知识解释的是（）A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—=== HSO—3B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．将盐酸滴入氨水中：H++OH—=== H2OD．碳酸钙溶液解于稀硝酸：CO2—3+2H+===CO2↑+H2O7．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2N AB．34g氨中含有12N A个N—H键C．8.4g NaHCO3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD．25℃时，100mL 1 mol·L—1 Na2S溶液中S2—总数等于0.1N A8．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L—1 HCl溶液B．4 mol·L—1 HNO3溶液C．5 mol·L—1 NaOH溶液D．18.4 mol·L—1 H2SO4溶液9．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生．．．变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤B．②⑤C．①②③⑤D．①②⑤10．某有机物的结构简式为，下列各项中，该有机物不可．．能．发生的化学反应是（）①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A．②B．④C．⑥D．⑧11．下列叙述中，错误．．的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12．下列说法中，正确的是（）A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色13．25℃时，下列各组离子在酸性环境中能大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、Cl—、NO—3 B．Fe3+、Cu2+、Cl—、HCO—3C．K+、Na+、SO2—3、S2—D．K+、Ba2+、I—、NO—314．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是（）A ．若X 的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a —bB ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA 的<NaB 的C ．若R 2—和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R 的>M 的D ．若有反应A 2 + 2D —=== 2A —+D 2，则氧化性的比较为：D 2的>A 2的15．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC 型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H 2+O 2 === 2H 2O ，负极反应为H 2+CO 2—3→CO 2↑+H 2O+2e —，则下列推断中，正确的是 （ ）A ．电池工作时，CO 2—3向负极移动B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C ．正极的电极反应为：4OH —→O 2↑+2H 2O+2e —D ．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应16．有BaCl 2和KCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。
反应中消耗m mol H 2SO 4、n molAgNO 3。
据此得知原混合溶液中的K +的物质的量浓度为 （ ）A ．1)2(-⋅-L mol V m nB ．1)(-⋅-L mol V m n C ．1)22(-⋅-L mol V m n D ．1)42(-⋅-L mol V m n 17．将1 mol SO 2和1molO 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)。
反应达到平衡时SO 3为0.3mol 。
若此时移走0.5mol O 2和0.5molSO 2，则重新达到平衡后，SO 3的物持的量为下列的 （ ）A ．等于0.3molB ．等于0.15molC ．小于0.15molD ．大于0.15mol ，小于0.3mol第Ⅱ卷（必做和选做 共59分）二、（本大题包括5小题，共51分）18．（8分）（1）安全教育是化学教育的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是 （填写序号）。
①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时讯数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是（填仪器序号字母）。
（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100ml 1mol·L—1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称。
19．（12分）某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。
该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；③量取10.00 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请根据上述步骤回答下列问题：（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：。
（2）量取10.00mL 1 mol·L—1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是（填下列各项序号字母）A．50mL量筒B．10mL量筒C．25 mL酸式滴定管D．25 mL碱式滴定管（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于g。
（4）步骤⑤中需记录的数据是；实验过程中观察到的主要现象是。
（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是（填序号字母）。
A．100mL B．200mL C．500mL（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为L·mol—1。
20．（9分）A~I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
已知H 为主族元素的固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。