【20套精选试卷合集】山西省太原市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
【20套精选试卷合集】山西省实验中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 n 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2．下列化学用语的表示不正确的是A．Na2S的电子式：B．HClO 的结构式：H—O—ClC．2，2—二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl−，也可以表示37Cl−3．下列有关实验操作的叙述中正确的是A．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B．②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C．③当选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D．④常用于实验室收集氧气、氢气等4．下列说法中正确的是A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D ．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na 2O 2、Mn 2O 7、Fe 2O 3都为碱性氧化物5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10−3N AB ．14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC ．1mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD ．0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 3====△2Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 2−3、CH 3COO −、CO 2−3B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO −4、SO 2−4、+C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 2−4、I‾D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO −3、Cl − 7．分子式为C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)A ．15种B ．14种C ．13种D ．12种8．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。
2019-2020学年山西省太原市第十二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省太原市第十二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A. 纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；C. 与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。
故选D。
2．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-191kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。
2019-2020年山西省太原市三模：太原市2019届高三第三次模拟考试理综化学试题-附答案精品
山西省太原市2019届第三次模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．关于有机物a( ) b( )、c( )的说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物B．C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A。
2019-2020学年山西省太原市山西大学附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省太原市山西大学附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸【答案】A【解析】【详解】A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不是二氧化硫本身发生电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确；B、硫酸钡在熔融状态能电离出钡离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钡是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选：A。
【点睛】根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．2．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
下列说法正确的是A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D．断电时，锌环失去保护作用【答案】B【解析】【详解】A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A项错误；B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，B项正确；C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；答案选B。
3．银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
2019-2020学年太原市第五中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年太原市第五中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．纯碱 B ．氨气C ．烧碱D ．盐酸【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 、2NaHCO 3 ΔNa 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A 正确；B. 工业制氨气的化学方程式为： N 2+3H 2 −−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B 错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H 2O 通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ ，有化合价变化，是氧化还原反应，故C 错误； D. 工业制取盐酸：H 2 + Cl 2 点燃2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D 错误；故答案为A 。
2．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（ ） A ．阳极反应式相同B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH --4e -=2H 2O+O 2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl --2e -=Cl 2↑，阳极的电极反应式不同，故A 错误；B ．电解水时其pH 在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH 变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B 错误；C ．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H ++2e -=H 2↑，所以电极反应式相同，故C 正确；D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错误；故选C。
山西省高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷
山西省高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C . 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si + CO2↑D . SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2. （2分） (2018高一上·三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . O3B . COC . CH4D . N23. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A . 含氧酸的酸性：e>dB . 原子半径：b>c>d>aC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应4. （2分）下列有机化合物分子中，所有碳原子一定处于同一平面的是（）A .B .C .D . HC≡C﹣CH2﹣CH35. （2分）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（）A . ④②⑤①③B . ②④⑤①③C . ④⑤②①③D . ⑤②④①③6. （2分） (2018高二上·山东开学考) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑7. （2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8二、实验题 (共2题；共17分)8. （7分）(2018·宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
2020年山西省太原市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山西省太原市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H5分子数目为0.1N AB. 5.6g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N AC. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.02N A3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13.下列判断正确的是()A. 元素X位于第2周期第ⅣA族B. 元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种C. 单核离子半径大小顺序：X>Y>ZD. Z的最简单氢化物的稳定性比X的强4.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。
下列叙述正确的是()A. M的相对分子质量是180B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO25.最近科学家利用如图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是()A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e−+8H+=CH4+2H2OC. 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸6.按下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. 用装置甲证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B. 用装置乙证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3C. 用装置丙验证苯中是否有独立的碳碳双键D. 用装置丁验证CuCl2对H2O2分解有催化作用7.25℃时，用0.100mol·L−1盐酸分别滴定20.00mL0.100mol·L−1的氨水和20.00mL0.100mol·L−1NaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。
太原市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题含解析
太原市2019-2020学年化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键【答案】B【解析】【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。
但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。
答案选B。
2．已知K sp（AgCl）=1.56×10－10，K sp（AgBr）=7.7×10－13 ，K sp（Ag2CrO4）=9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A．Cl－、Br－、CrO42－B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－D．Br－、CrO42－、Cl－【答案】B【解析】【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=K sp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）=K sp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）()2424()spcK Ag CrOCrO－129.0100.01-⨯mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=K sp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1=1.56×10-8mol·L－1；AgBr溶液中c（Ag＋）=K sp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1=7.7×10-11mol·L－1；Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）mol·L－1=3×10-5mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－。
2019-2020学年山西省太原市大众学校高三化学模拟试题含解析
2019-2020学年山西省太原市大众学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的 CH3 COONa、NaOH和Na2 CO3三种溶液：c(NaOH)＜c( CH3 COONa)＜ c(Na2 CO3)C．物质的量浓度相等 CH3 COOH和 CH3 COONa溶液等体积混合：c( CH3 COO-) +2 c(OH-) == 2 c(H+) + c( CH3 COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞ c(H+)＞ c(H2A)＞ c(A2-)参考答案：AC2. 下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2O B．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32－→ C6H5O－+ CO2↑+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCOD．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O参考答案：D略3. 下列有关实验的描述不正确的是 ( )A．Fe（OH）3胶体制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。
C．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
D．除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。
太原市2019-2020学年高考化学达标检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。
实验室采用如图装置制备无水MgBr2。
下列说法错误的是A．a为冷却水进水口B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行2．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑3．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨4．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。
各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是A．简单离子半径大小关系：c＞d＞eB．简单阴离子的还原性：a＞c＞dC．氢化物的沸点：c＞dD．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一5．关于Na2O2的叙述正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 N AC．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2N AD．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A6．室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
【精品高考化学】2019年山西省太原市高考化学一模试卷+答案
2019年山西省太原市高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）超临界状态下的CO2流体可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．该方法使用的CO2可能来自酿酒厂发酵的副产品2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g2H2O中所含的电子数为10N AB．常温常压下，46g乙醇中含C﹣H键的数目为6N AC．2 mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应转移电子数目为4N AD．1L0.1mol•L﹣1 NaF溶液中含有的F﹣和HF的粒子数目之和为0.1N A3．（6分）2018年1月，泉州“碳九”泄露事件引发关注。
“碳九”主要是指连三甲苯（）、正丙苯（）和对乙基甲苯（）等含九个碳原子的芳香烃下列说法正确的是（）A．“碳九”是石油化工产品，可通过催化重整获得B．连三甲苯的一氯代物共有6种（不考虑立体异构）C．对乙基甲苯中所有碳原子一定处于同一平面内D．连三甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应类型是取代反应4．（6分）最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能B．电子由X极沿导线流向Y极C．标准状况下，X极上每消耗22.4L气体时，理论上有6molK+移向Y极D．Y极发生的反应可表示为2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，该极附近溶液的pH增大5．（6分）短周期主族元素m、n，p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18，n3﹣与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是（）A．p单质可以在n单质中燃烧B．简单离子半径的大小：q＞n＞pC．最高价氧化物对应水化物的酸性：q＞n＞mD．m、n，P分别与q形成的二元化合物均含有共价键6．（6分）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去Al2O3中的Fe2O3向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸B验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色C证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入Ba（NO2）3溶液中有白色沉淀生成D验证：K sp（AgI）＜K sp（AgCl）向盛有1mL0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L﹣1，NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生A．A B．B C．C D．D7．（6分）草酸H2C2O4是一种二元弱酸在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64选择题共7题一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N AB．在1L0.1 mol·L-12Na S溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为N AD．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6N A个电子代产物异构体数目为（）A．6种B．8种 C．10种D．12种A．位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：>>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应操作和现象结论A 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2A 242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/PB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下一、制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度OH溶液滴定。
请回答下列问题（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为，请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是。
（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作。
(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。
若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准OH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：Li2O·Al2O3·SiO2 + 2SO4＝2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4＝ Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2沉淀完全的pH 4.7 9.0 3.2 10.1④Li2SO4、Li2CO3温10℃20℃50℃80℃度溶解度Li2SO435.4 34.7 33.1 31.7Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2S)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2S 2Na+S (3<<5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为S2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为 g。
(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)（化学—选修3物质结构与性质）（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。
DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为。
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d = g·cm-3。
（保留两位小数）（化学——选修5：有机化学基础）（15分）伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱(D)的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出 B—C反应的化学方程式：。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为（写结构简式）。
（5）已知：。
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：。
化学试题(二)参考答案一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）26.（14分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1OH （2分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
（2分）2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓ + 2HCO3－+ 4CO2↑ + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分） 97.60%（2分）27.（15分）Ⅰ （1分） 6Li + N2 = 2Li3N （2分）Ⅱ（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）（3）Al(OH)3（1分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-（2分）（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。