高考化学二轮复习真题精选训练：三年模拟 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
盐类水解和沉淀溶解平衡
生活中的实例
食品加工
在食品加工中，盐类水解和沉淀 溶解平衡被用于改善食品的口感 和品质。例如，在制作面包时添 加适量的盐可以提高面包的口感 和保鲜期；在制作豆腐时调节pH 值可以控制豆腐的质地和口感。
洗涤剂
洗涤剂中的表面活性剂通过盐类 水解和沉淀溶解平衡发挥作用， 可以降低水的表面张力，提高洗 涤效果。
盐类水解和沉淀溶解平衡
• 盐类水解 •Βιβλιοθήκη 沉淀溶解平衡 • 盐类水解与沉淀溶解平衡的关系 • 实验与观察 • 实际应用与案例分析
01
盐类水解
定义与原理
定义
盐类水解是指盐溶液中的盐离子或阴、阳离子与水电离出的 氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱的反应。
原理
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。在盐溶液中，盐电离出 的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合，生成弱酸或弱碱，从而打破了水的电离平衡，使得 溶液呈现酸性或碱性。
化学分析
盐类水解和沉淀溶解平衡在化学分析中具有重要应用，如滴定分析、重量分析等。通过控制反应条件，可以提高分析 的准确度和灵敏度。
生物化学研究
在生物化学研究中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于研究生物分子的结构和功能。例如，通过调节溶液的pH值和离 子强度，可以研究蛋白质的稳定性、构象变化等。
材料科学
在材料科学中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于制备和表征各种功能材料，如纳米材料、陶瓷材料等。 通过控制反应条件，可以获得具有特定结构和性能的材料。
同离子效应
加入与沉淀离子相同的离子，可以抑制沉淀 的溶解，降低沉淀溶解度。
络合剂
络合剂可以与沉淀离子形成络合物，从而降 低沉淀溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
分离和提纯
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一盐类的水解选择题1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH 4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H 2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。
2022届高三化学高考备考二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练Word版含解析
课时规范练29 沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021湖南攸县三中第四次月考)已知25 ℃下列物质的溶度积常数分别为FeS:K sp =6.3×10-18;CuS:K sp =6.3×10-36;ZnS:K sp =1.6×10-24。
以下说法正确的是 ( )A.25 ℃时,饱和CuS 溶液中Cu 2+的浓度为√6.3×10-18 mol·L -1B.同温度下,CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度C.因为H 2SO 4是强酸,故CuSO 4+H 2S CuS ↓+H 2SO 4不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成2.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡,将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,而后用盐酸去除。
下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na 2CO 3溶液的K W 和c (OH -)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O 32-(aq)+CaSO 4(s)CaCO 3(s)+S O 42-(aq) C.盐酸中,CaCO 3的溶解度大于CaSO 4D.Na 2CO 3溶液遇CO 2后,阴离子浓度均减小3.(2021湖南邵东一中第二次月考)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu 2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V ,下列说法正确的是(已知K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20)( )A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c (Cu 2+)=2.2×10-2 mol·L -1时,溶液的pH=9C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c (N H 4+)=c (S O 42-)D.若滴加pH=11的NaOH 溶液,Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+: Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)。
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡(B组 两年模拟精选)(含解析)
B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·江西景德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大2．(2016·乌鲁木齐诊断)下列说法正确的是()A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．在一定温度下，AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大3．(2016·河北邢台期末，19)25 ℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 4．(2016·辽宁六校联考期末，20)已知：K sp(CuS)＝1.3×10－36mol2/L2，K sp(MnS)＝2.6×10－13 mol2/L2。
工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS使用量越大，废水中的Cu2＋的去除率越高B．该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝2.0×10235．(2016·安徽“江南十校”联考)常温下向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L －1的HN(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠3氮酸的K a＝10－4.7)。
2020版【5年高考3年模拟】人教新课标版高考化学专题十 盐类水解 沉淀溶解平衡
专题十盐类水解沉淀溶解平衡挖命题【考情探究】分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。
考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。
关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一盐类水解原理及其应用1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是()A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于N与C-互相促进水解,肥效下降答案 A2.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25 ℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL ,分别加水稀释,溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K a(c)>K a(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX答案 C3.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C-)+3c(HC-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的=4.17×10-7,=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B4.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加水稀释,--的值减小B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(S-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案 C5.(2019届辽宁六校协作体期初联考,12)20 ℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(C2-)=0.100 mol/L。
盐类的水解与难溶电解质的溶解平衡
盐类的水解与难溶电解质的溶解平衡要点一、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性(1)强酸弱碱盐水解，pH小于7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等。
(2)强碱弱酸盐水解，pH大于7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等。
(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。
(4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
2．判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序如Na2S溶液中，Na2S===2Na＋+S2－S2－+H2O HS－+OH－HS－+H2O H2S+OH－H2O H＋+OH－所以溶液中存在的微粒有：Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，且c(Na＋)>2c(S2－)，c(OH－)>c(H＋)。
3．无水盐制备(1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl3，从溶液中得晶体时，必须在HCl氛围下失去结晶水，否则易得Fe(OH)3或Fe2O3。
(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al2(SO4)3。
4．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO-23、HCO-3水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。
5．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。
(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、K2S溶液时滴几滴NaOH溶液。
6．若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，产生大量CO2来灭火。
盐类的水解、沉淀溶解平衡
盐类的水解【2010年山东卷考试说明】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【课前预习区】一、盐类水解概念及实质1．概念：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH－结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：常见弱离子有3．盐类水解的特征：（1）水解的程度（2）是酸碱中和的逆反应：盐＋水酸＋碱ΔH 0二、盐类水解的规律水解规律：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
[自主小结]盐类水解的结果：（1）了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，（3）生成了电解质。
三、影响盐类水解因素内因：是主要因素外因：1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
四、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理1、明矾净水原理2、配制FeCl3溶液加几滴盐酸溶液3、判断AlCl3溶液加热蒸干灼烧得到产物4、氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液最好选用酚酞为指示剂5、泡沫灭火器的工作原理6、镁粉放入到氯化铵溶液中有无色气泡产生7、铵态氮肥不能与草木灰混合使用[自主练习] 1、有下列六种物质：①氨水 ②硝酸铵 ③氯化钠 ④硫酸氢钾 ⑤次氯酸钠 ⑥碳酸氢钾（1）溶液呈酸性的是②④；溶液呈碱性的是①⑤⑥。
（2）能促进水电离的是②⑤⑥;能抑制水电离的是①④。
(3)能水解的是②⑤⑥;水解的离子方程式是+4NH +H 2ONH 3·H 2O+H +、ClO -+H 2OHClO+OH -、-3HCO +H 2OH 2CO 3+OH -。
（4）常温下，0.1 mol ·L -1上述物质溶液pH 由小到大的排列顺序是④②③⑥⑤①。
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习 盐类水解和沉淀溶解平衡练习题
云南省昆明市官渡区第二中学2020届高三化学二轮复习盐类水解和沉淀溶解平衡练习题1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S课后练习：1．下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确．．．的是() A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)23．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确．．．的是() A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、Na Y和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX5．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是A．BX B．AX C．AY D．BY6．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤7．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A．c(H＋)＜c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)8．(2020·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 9．(2020·大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NH＋4)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)11．(2020·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(难溶电解质的沉淀溶解平衡)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(难溶电解质的沉淀溶解平衡)练习1.[2022ꞏ湖南卷]室温时，用0.100 molꞏL－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c（Ag＋）与V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。
若溶液中离子浓度小于1.0×10－5molꞏL－1时，认为该离子沉淀完全。
K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgBr）＝5.4×10－13，K sp（AgI）＝8.5×10－17）。
下列说法正确的是（ ）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 molꞏL－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c（Cl－）>c（Br－）>c（I－）>c（Ag＋）2.[2022·山东卷]工业上以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s），对其工艺条件进行研究。
现有含SrCO3（s）的0.1 molꞏL－1、1.0 molꞏL－1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1 molꞏL－1、1.0 molꞏL－1Na2SO4溶液。
在一定pH范围内，四种溶液中lg[c（Sr2＋）/molꞏL－1]随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A．反应SrSO4（s）＋CO2－3⇌SrCO3（s）＋SO2－4的平衡常数K＝K sp（SrSO4）K sp（SrCO3）B．a＝－6.5C.曲线④代表含SrCO3（s）的1.0 molꞏL－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 molꞏL－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化3.[2023ꞏ全国乙卷]一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c（Cl－）＝c（CrO2－4），K sp（AgCl）＝K sp（Ag2CrO4）C．Ag2CrO4＋2Cl－⇌2AgCl＋CrO2－4的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1 molꞏL－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀4.[2023ꞏ辽宁建平实验中学月考]已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4的溶液中的溶解度如图所示。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡-人教版高三全册化学试题
.专业.专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
【大高考】高考化学：三年模拟精选 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
A 组 专项基础训练一、选择题1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液，c （HCO －3）·c （OH －）c （CO 2－3）增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 解析 A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B 项，通入二氧化碳，中和OH －，所以溶液的pH 减小，故正确；C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c （HCO －3）c （CO 2－3）减小，故正确。
答案 A2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu 2＋的废水。
其反应原理为：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是( )A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋) B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c ( Mn 2＋)变大D ．该反应平衡常数：K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）解析 由题给信息可知，在含Cu 2＋的废水中加入MnS 固体生成溶解度更小的CuS 沉淀，B项正确；该反应的平衡常数K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝K sp （MnS ）c （S 2－）K sp （CuS ）c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ），A 项错误，D 项正确；C 项，加入Cu(NO 3)2固体，增大c (Cu 2＋)，平衡正向移动，c (Mn 2＋)增大，正确。
答案 A3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A ．0.1 mol ·L－1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3） C ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na ＋)>c (HX)>c (X －)>c (H＋)>c (OH －)解析 A 项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L－1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)，正确；B 项，等量的CO 2－3和HCO －3均以水解为主，且CO 2－3的一级水解程度大于二级水解程度，即c （HCO －3）c （H 2CO 3）>1，c （CO 2－3）c （HCO －3）<1，所以c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3），正确；C 项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol ·L－1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，正确；D 项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X－水解程度和HX 电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十盐类水解和沉淀溶解平衡PDF含解析
）
Ｃ．ｘ
＝
３０
时，溶液中有
Ｂａ２＋
、ＡｌＯ
－ ２
、ＯＨ－
，且
ｃ（
ＯＨ－
）
＜ｃ（
ＡｌＯ
－ ２
）
Ｄ．ｘ ＝ ３０ 时，溶液中有 Ｂａ２＋ 、Ａｌ３＋ 、ＯＨ－ ，且 ｃ（ ＯＨ－ ） ＝ ｃ（ Ｂａ２＋ ）
４． 答案 Ａ ＮＨ４ Ａｌ（ ＳＯ４ ） ２ 溶液中滴加 Ｂａ（ ＯＨ） ２ 溶液，Ｂａ２＋ 与
对应学生用书起始页码 Ｐ１０１
续表
应用
举例
保存易水解 的盐溶液
实验室保存 ＦｅＣｌ３ 溶液、ＡｌＣｌ３ 溶液，要在溶液中加少 量盐酸，抑制 Ｆｅ３＋ 、Ａｌ３＋ 的水解。 同 理 在 保 存 ＣｕＳＯ４ 溶液时，常加几滴稀 Ｈ２ ＳＯ４ 来抑制 Ｃｕ２＋ 的水解
判断盐溶液 蒸干产物
胶体的制取
物质的提纯 离子共存 的判断
４ ２
５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点一 盐类水解
１．盐类水解的实质
{ } 弱酸的阴离子 → 结合 Ｈ＋
盐电离
→ 弱碱的阳离子
→ 结合 ＯＨ－
→ 破坏了水
的电离平衡 → ｃ（ Ｈ＋ ） ≠ｃ（ ＯＨ－ ） → 溶液呈酸性或碱性
２．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显
ＮＨ
＋ ４
可以与
Ｍｇ（ ＯＨ） ２
电离产生的
ＯＨ－ 结合生
成一水合氨，破坏了氢氧化镁的溶解平衡，能使Ｍｇ（ ＯＨ） ２ 固体
减少，Ｄ 正确。
３．（２０１８ 云南师大附中第一次月考，１３） 向体积为 Ｖ１ 的 ０．１ ｍｏｌ ／ Ｌ
盐类水解与沉淀溶解平衡专题复习
专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。
该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。
曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。
盐类水解原理及其应用1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小打溶液中加入少量NaCl固体答案:B。
2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大答案:D。
3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-答案:D。
4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。
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A组专项基础训练一、选择题1．(2015·陕西西安部分高中质检)Na 2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－平衡。
下列说法不正确的是()A．稀释溶液，c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小解析A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B项，通入二氧化碳，中和OH－，所以溶液的pH减小，故正确；C项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确；D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小，故正确。
答案 A2．(2015·岳阳质检，14)在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。
其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大D．该反应平衡常数：K＝K sp（MnS）K sp（CuS）解析由题给信息可知，在含Cu2＋的废水中加入MnS固体生成溶解度更小的CuS 沉淀，B 项正确；该反应的平衡常数K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝K sp （MnS ）c （S 2－）K sp （CuS ）c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ），A 项错误，D 项正确；C 项，加入Cu(NO 3)2固体，增大c (Cu 2＋)，平衡正向移动，c (Mn 2＋)增大，正确。
答案 A3．(2015·邯郸质检，15)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A ．0.1 mol ·L －1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3）C ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c (Na＋)>c (HX)>c (X －)>c (H ＋)>c (OH －) 解析 A 项，根据溶液的电中性原则，0.1 mol·L －1的HCOOH 溶液中：c (HCOO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)，正确；B 项，等量的CO 2－3和HCO －3均以水解为主，且CO 2－3的一级水解程度大于二级水解程度，即c （HCO －3）c （H 2CO 3）>1，c （CO 2－3）c （HCO －3）<1，所以c （HCO －3）c （H 2CO 3）>c （CO 2－3）c （HCO －3），正确；C 项，根据溶液中的电荷守恒，0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，正确；D 项，混合溶液中的粒子浓度的关系不符合电荷守恒，且不知X －水解程度和HX 电离程度相对强弱，无法比较混合溶液中的粒子浓度的关系，错误。
答案 D4．(2015·北京市40所示范校联考，5)下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是( )A ．NaClO 溶液中：c (Na ＋)＝c (HClO)＋c (ClO －)B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合，所得溶液中：c (Na ＋)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)解析A项，为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH 3·H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·H2O NH＋4＋OH－和NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·H2O的电离大于NH＋4水解，c(NH＋4)>c(NH3·H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。
答案 B5．(2015·南阳质检，16)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：下列说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L 解析A项，由电离常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HS－，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2S>NaCN>CH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，及c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)<c(OH－)，可能HCN多一点，溶液也呈碱性，错误；C项，为电荷守恒式，恒成立，正确；D项，pH＝d的NaCN溶液中，c(H＋)＝1×10－d mol·L－1，则c(OH－)水＝c(OH－)＝1×10d－14 mol·L－1，错误。
答案 C6．(2013·湖南永州调研)下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B．向40 mL0.2 mol/L的NaOH溶液中通入67.2 mL CO2(标准状况)C．在100 mL 1 mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9 gNa2O2D．在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2解析A项，酸碱等体积、等浓度，即等物质的量，恰好反应生成CH3COONa，溶液蒸干得到纯净物CH3COONa；B项n(NaOH)＝8 mmol，n(CO2)＝3 mmol，n(NaOH)∶n(CO2)>2∶1，反应后有生成的Na2CO3和剩余的NaOH，灼烧后为Na2CO3和NaOH混合物；C项，NH4Cl易分解，氨水和盐酸都具有挥发性，灼烧后为纯净物NaCl；D项，灼烧后得到MgO。
答案 B二、非选择题7．(2014·河南商丘二模，27)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。
(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0. 1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)；②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________________________________________。
Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。
如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg 10－3＝3。
CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O H2CO3H2CO3H＋＋已知HHCO－3H＋＋CO2－3HCO－图3为H2CO3、HCO－3、CO2－3在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。
请回答下列问题：(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。
(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是___________________________________________________________________ _。
(3)已知M2CO3为难溶物，则其K sp的表达式为________；现欲将某溶液中的M ＋以碳酸盐(K sp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO2－3的pC最大值为________(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。
解析Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以HSO4中对NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋抑制程度大，c(NH＋4)大；NH(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，只有A 曲线符合；②看到等号想到守恒，电荷守恒c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)可知2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，由图1可知pH ＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1、c(OH－)＝10－11mol·L－1；(3)NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4加入NaOH，OH－先与H＋反应，对水的抑制程度降低，a点时，OH －恰好与H＋完全反应，只有NH＋4促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离；a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH 与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。