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高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。

化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx

9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。

下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。

D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。

某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。

下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）季延中学2015年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分）1．下列说法不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的2．升高温度，下列数据不一定．．．增大的是A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数 D．化学反应速率3．下列有关反应热的叙述中正确．．的是①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大④已知：共价键C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．高压下有利于提高合成氨的产率D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

苏教版高中化学选修四高二年下学期化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题2（满分：100分，时间：60分钟）班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 2．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 4．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和57．向体积为2L 的容器中加入1molN 2和6molH 2，合成氨。

苏教版高中化学选修四高二下学期第二专题测试题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）厦门双十中学高二下学期第二专题测试题2008-3-28（Ⅰ卷）一．选择题(共57分。

1—12为单选题，每题只有一个答案，共24分；13---23题，每题有一个或者两个答案，多选或错选没有分，少选给1分，共33分)1、反应mA（气）+nB(气)==pC(气)+pD(气)经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，而c的浓度增加了，又测得平均反应速率，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为A、2A（气）+6B(气)==3C(气)+5D(气)B、3A（气）+B(气)==2C(气)+2D(气)C、3A（气）+B(气)==2C(气)+ D(气)D、A（气）+3B(气)==2C(气)+2D(气)2、(2007年高考广东改)把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度B、加入少量KNO3溶液C、加入少量的K2CO3溶液D、加少量Na2SO4溶液3、(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的 H＞04、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。

当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝NH0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A、3.5 mol·Ｌ－1B、4 mol·Ｌ－1C、4.5 mol·Ｌ－1D、5 mol·Ｌ－15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3，有关判断不正确的是A、x+y>zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降6、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1,下列有关叙述正确的是A、x值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为0.67、在容积固定的1L 密闭容器中充入X 、Y 各 2 mol ，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率V 正，V 逆与时间t 的关系如图，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积） A 、2—S aob B 、1—S aob C 、2—S abdo D 、1—S bod8、(2007年高考理综天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是A 、合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B 、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C 、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D 、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 9、x 、y 、z 为三种气体，把a mol x 和b mol y 充入一密闭容器中，发生反应x+2y 2z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y 的转化率为A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005⨯+a ba10、(2007年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂高温CO 2＋H 2。

苏教版高中化学选修四第学期期末考试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2007-2008 学年度第一学期高二化学期末考试一试卷高二化学（选修）注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第 1 题～第 14 题，共 48 分）、非选择题（第15 题～第 21 题，共 72 分）两部分。

本次考试时间为100 分钟，满分120 分。

2．答题前，请考生务势必自己的姓名、班级、学号、考试证号等用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的地点，并将考试证号用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。

3．选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其余地点作答一律无效。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫米的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O - 16第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共24 分。

每题只有一个选项切合题意。

）．．．．1． 2007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要鼎力抓好节能降耗、保护环境”，以下措施中违反了这一指导思想的是A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油（汽油中增添必定比率的乙醇）技术，降低灵活车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提升石油、煤、天然气产量，以知足工业生产迅速发展的需求2．以下过程或现象与盐类水解没关的是A ．纯碱溶液去油污B．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味3．核磁共振谱是测定有机分子构造最实用的工具之一。

在有机分子中，不一样的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不一样，依据峰值（信号）能够确立有机分子中氢原子的种类。

以下有机分子中，在质子核磁共振谱中只给出了一种峰值（信号）的是A ． CH 3COCH 3B ．HCOOH C．C(CH 2OH) 4D． CH3COOCH 3 4．以下对于化学反响的自觉性表达中正确的选项是A ．焓变小于0 而熵变大于0 的反响必定是自觉的B．焓变和熵变都小于0 的反响必定是自觉的C．焓变和熵变都大于0 的反响必定是自觉的D．熵变小于0 而焓变大于0 的反响必定是自觉的5．以下四组物质中只用溴水不可以鉴其余是A ．苯、四氯化碳B ．乙烷、乙烯C．苯、酒精 D ．乙酸、乙醇6．以下说法正确的选项是A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，进而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强（即减小反响容器的体积），可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，进而增大反响速率7．以下图示中对于铜电极的连结错误．．的是8．能使 H2O H++OH -电离均衡向正向反响方向挪动，并且所得溶液呈酸性的是A ．将水加热到100℃，使水pH=6 B．在水中加入氯化铜固体C．在水中加入小苏打 D ．在水中滴入稀H 2SO4二、选择题（此题包含 6 小题，每题 4 分，共24 分。

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

高中化学选修4期末测试卷(含解析)

高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。

2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。

第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。

以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于B．等于C．小于D．无法确定O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是9．下列操作中，能使水的电离平衡HA．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

高二化学结业考试苏教版选修4

电解高二化学结业考试选修4时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Cl ∶35.5 Cu ∶64一、选择题(本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质 2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO 2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：2C(s,)O (g)+石墨══2CO (g) H 393.5kJ /mol ∆=- 2C(s,)O (g)+金刚石══2CO (g) H 395.4kJ /mol ∆=-下列有关说法中不正确的是( )A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．石墨转化为金刚石为吸热反应D ．金刚石转化为石墨为放热反应 4．下列化学反应中的△H>O 是( )A ．22H O ══222H O ↑+↑B ．Mg 2H ++══22Mg H ++↑C ．222Fe O 2H O ++══22Fe(OH)D ．22H Cl +══2HCl5．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υ B ．225(O )(H O)6υ=υ C ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ6．已知22324Na S O H SO +══2422Na SO SO S H O +↑+↓+下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )7．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成2H 的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量NaOH 固体B ．加入少量3CH COONa 固体C ．加入少量4NH Cl 固体D ．加入少量23Na CO 固体8．在一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)+ƒ的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间内消耗amolA 和同时生成3amolC C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体的总物质的量不再变化9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)y(g)zC(g)+ƒ,平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度降低为0.30mol/L 。

苏教版高中化学选修四高二化学试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理华罗庚中学2012学年秋学期高二化学试题2012年10月本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，He—4，Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 N--14一、单选择题（共7题，每题2分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量3. 下列各项表达中正确的是的电子式为B．硝基苯的结构简式：A．－CH的结构式：D．聚丙烯的结构简式：C．光气COCl4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AC．1 mol羟基所含的电子总数为10N A D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N A 5．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确的是A．丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B．相同物质的量的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1C．通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保6．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。

萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A．无机物B．烃C．烃的衍生物D．高分子化合物7．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图二、不定项选择题（每题有1~2个答案，每题4分，漏选得2分，错选全扣）8．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是9．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链与苯环相互有影响的是-A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应10．苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有A．4种B．3种C．2种D．1种11．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：则在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH3CH3 B．CH2＝CH2和Cl2 C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl 12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。

【精品推荐】苏教版高中化学选修四第二学期高二期末考试试题(化学)

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）江苏省五校联考2010-2011学年第二学期高二期末考试试题化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Si 28 Cu 64 D 2第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意： 1．在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是： A ．道尔顿 B ．卢瑟福 C ．汤姆生 D ．波尔2．一个价电子构型为2s 22p 5的元素，下列有关它的描述正确的有 A ．原子序数为7 B ．周期表中第一电离能最小 C ．周期表中原子半径最大 D ．周期表中电负性最大3．某化学反应其△H= —122 kJ·mol -1，∆S=231 J·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行 4．核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出I 13153，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

I 13153中质子数比中子数少：A ．131B ．53C ．25D ．78 5．关于CO 2说法正确的是：A ．碳原子采取sp 杂化。

B ．CO 2是正四面体型结构。

C ．干冰是原子晶体。

D ．CO 2为极性分子。

6．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A ．pH =0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl －、SO 42－B ．水电离出的c （H +）=1×10—13mol/L 的溶液中： K +、HCO 3－、Cl －、S 2－C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2+、NO 3－、Fe 3+ 、SO 42－D ．在AlCl 3溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、SO 42－7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

苏教版高中化学选修四高二下学期期末总复习化学试题

苏教版高中化学选修四高二下学期期末总复习化学试题江苏省启东中学2010－2011学年高二下学期期末总复习化学试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题时间：90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A. 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B. 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C. 制备硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D. 提取海带中的碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

2. 下列说法错误的是（）A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应（即滴定终点）时，pH出现突变，称为滴定突跃。

B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式是Cu2++2NH3·H2O==Cu（OH）2↓+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出。

3. 等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca （H2PO4）2 ③Si ④Al2（SO4）3 ⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（）A. ②⑤④③①B. ④②③⑤①C. ④②⑤③①D. ④⑤②③①4. 下列说法正确的是（）A. 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低5. 下列各选项中的关系错误的是（）6. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）<c （Na+），下列关系式正确的是（）A. c（H+）>c（OH－）B. c（HCN）<c（CN－）C. c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1D. c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－17. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。

苏教版高中化学选修四第二学期期末考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二学期期末考试高二级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分命题教师：LP可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cu:64一．单项选择题（本卷共10小题，每小题5分，共50分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法不正确．．．的是（）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.2.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．每个去甲肾上腺素分子中含有2个酚羟基B．去甲肾上腺素能与酸性KMnO4溶液反应C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5N AB．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为N AC．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C.味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D.木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体6．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A.实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B.实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C.实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤8.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ( )A. 3-甲基-1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸9．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 ( ) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br210．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11．（5分）将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。

苏教版高中化学选修四下期高二化学(理)期末考试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014下期高二化学（理）期末考试试卷1．本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，C —12，N —14，S —32，Na —23， Cu —64一、选择题(本题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1.下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A ．H 2O 、H 2S 、H 2SeB ．Hg 、Na 、NaClC ．晶体硅、金刚石、碳化硅D ．S 、Br 2、O 32．下列说法正确的是A ．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞B ．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加C ．吸热反应，升高温度，v 正增大，v 逆减小D ．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动3、某pH ＝1的ZnCl 2和HCl 的混合溶液中含有FeCl 3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH ＝4，在调节溶液pH 时，应选用的试剂是A 、NaOB 、ZnOC 、Na 2CO 3D 、Fe 2O 34、将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是5、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A 、HClB 、CH 3COO －C 、Fe 3＋D 、6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式： B.丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：7．下列有机物命名正确的是A ．CH 2CH C CH 2CH 3 3－甲基－1，3－丁二烯 C H O ....OHCOOHB．CH3CH CH2 CH3OH2－羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32－乙基戊烷D．CH3CH(CH3)CH2COOH 3－甲基丁酸8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤10、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）江苏省启东中学2010－2011学年高二下学期期末总复习化学试题试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题时间：90分钟，满分100分。

B. 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C. 制备硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D. 提取海带中的碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出。

3. 等物质的量的下列物质：①NaHSO4 ②Ca（H2PO4）2 ③Si ④Al2（SO4）3 ⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（）A. ②⑤④③①B. ④②③⑤①C. ④②⑤③①D. ④⑤②③①4. 下列说法正确的是（）A. 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低5. 下列各选项中的关系错误的是（）6. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）<c （Na+），下列关系式正确的是（）A. c（H+）>c（OH－）B. c（HCN）<c（CN－）C. c（CN－）+c（OH－）=0.1mol·L－1D. c（HCN）+c（CN－）=0.2mol·L－17. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。

它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A. 不能发生酯化反应B. 能发生取代反应C. 能溶于水，不溶于乙醇D. 符合通式CnH2nO38. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡浓度的1.8倍。

下列叙述中不正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. a + b > c + dC. Z的体积分数减小D. X的转化率下降9. 下表中实验操作能达到实验目的的是（）实验操作实验目的A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠中含有醛基B 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子10. 反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A. T1＜T2，P1＜P2B. T1＜T2，P1＞P2C. T1＞T2，P1＞P2D. T1＞T2，P1＜P211. 实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）不正确的是（）A. 苯和己烯（溴水）B. 矿物油和植物油（NaOH溶液）C. 淀粉和纤维素（碘水）D. 硝基苯和CCl4（水）12. 如图是只含有C、H、O元素的某有机物的简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法正确的是（）A. 该物质属于酯类B. 分子式为C3H8O2C. 该物质在酸性条件下水解生成乙酸D. 该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应13. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.l mol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A. 大于20 mLB. 小于20 mLC. 等于20 mLD. 等于5mL14. 下图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s/（mol·L－1）），下列说法中正确的是（）A. pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B. 若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C. 若分离Cu2+溶液中的Fe3+，可调节溶液的pH在4左右D. 在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀15. 下列实验操作或原理不正确的是（）A. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较16. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OB. 正极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17. （12分）（2009·安徽师大附中模拟）某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：（1）X的分子式为_____________________________________。

（2）X分子中含有的官能团有________（用结构简式或名称表示均可）。

（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。

A. 在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B. 在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质C. 在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D. 在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。

（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：____。

①苯环只有分子处在对位的两个取代基。

②遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色18. （13分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：（1）为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如下图所示，该操作的名称是，其工作原理是_________________________________________________。

（3）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是。

（4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：有关的离子反应方程式为，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上有KClO3的存在，其理由是。

（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/℃收集气体体积/毫升所需时间/秒①30 5 0 85 2 3.8②15 2 0.1 20 2 2.8③15 2 0.2 20 2 2.2④ 5 2 0.1 20 2 7.4⑤30 5 0 55 2 10.5由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快。

（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式。

19. （15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为________（不考虑立体异构），由A生成B的反应类型是________反应；（2）D的结构简式为_____________________________；（3）由E生成F的化学方程式为_____________________________________，E中官能团有________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________（写出结构简式，不考虑立体异构）；（4）G的结构简式为_________________________；（5）由I生成J的化学方程式为___________________________________。

20. （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ki = 1.75×10－5碳酸Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11亚硫酸Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _________________②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：_____＞_____＞_____③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）A. c（CH3COO－）B. c（H+）C. 醋酸的电离平衡常数D. 醋酸的电离度（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm（An ＋）×cn（Bm－），称为难溶电解质的离子积。

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。