第二章 碱 金 属
第二章碱金属和碱土金属
沸点/℃（逐渐降低）
密度/（g/cm3） 硬度（逐渐降低）（金刚石=10） 氧化数
1342
0.53 0.6 +1
883
0.97 0.4 +1
760
0.86 0.5 +1
686
1.53 0.3 +1
669
1.90 0.2 +1
二、碱金属和碱土金属的基本性质
表2-2碱土金属元素的基本性质 性质 铍Be 镁Mg 钙Ca 锶Sr 原子序数 4 12 20 38 电子层数 ２ ３ ４ ５ 最外层电子数 2 2 2 2 金属原子半径／ｐｍ（逐渐升高） 112 １6０ 197 215 钡Ba 56 ６ 2 222
熔点／℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm3）
硬度（逐渐降低）（金刚石=10） 氧化数
1280 2970 1.85
4 +2
651 1107 1.74
2.5 +2
745 769 1487 1334 1.55 2.63
2 +2 1.8 +2
725 1140 3.62
+2
性质变化趋势 +
金 属 性 、 还 原 性 增 强 度大碱 1 减，金 小熔属 ，沸： 氧点原 化升子 数高半 都，径 为硬增 IA Li Na K IIA Be Mg Ca 金 都大 碱 属 为， 土 性 2 硬金 、 度属 还 减： 原 小原 性 ，子 增 氧半 强 化径 数增
[例2-1]配平Fe Cl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2
解:
+3 0
+e
+2
+2
FeCl3
+
【襄樊五中】第二章《碱金属》测试题
《碱金属》单元测试题一、选择题（每小题有1－2个正确选项）1.焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸2.关于锂，钠，钾，铷，铯的性质递变规律，不正确的叙述是（）A．单质的密度依次增大B．单质熔沸点依次降低C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱3.除去CO2气体中混有少量的氯化氢气体，最好将混和气体通过（）A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和CaCl2溶液D．AgNO3溶液4.下列关于试剂保存的叙述正确的是（）A．Na2OH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B．NaCO3溶液通常放在配有橡皮塞的于口瓶中C．少量的金属钾储存在煤油中D．过氧化钠密封在配有玻璃塞的干燥于口瓶中5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有Na2CO3生成的是（）A．NaOH B．K2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO36.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中正确的是（）A．钡可以氯化钾溶液中置换了钾B．钡可以从冷水中置换出氢C．氢氧化钡为强碱D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为Zn2+7.两种钠盐晶体混合物，分装两支试管，其中一支试管加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生，这两种盐可能是（）A． Na2 CO3和NaHSO4B．Na2HCO3和NaOHC．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2 CO38.加热下列物质，将产生的气体通入BaCl2溶液中产生的白色沉淀的是（）A．Na2 CO3·10H2O B．NaHCO3C．NH4HCO3D．CaCO39.实验室用不纯的固态NaCl（内含NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净的NaCl溶液。
有下列操作可供选用：①逐滴加盐酸使溶液呈酸性②煮沸③加蒸馏水溶解④加热至不再产生气体为止⑤加入稍过量的Na2CO3溶液⑥加入稍过量的BaCl2的溶液⑦过滤，上述操作正确的顺序是（）A．①②⑤⑥⑦⑤④B．③④⑥⑤⑦①②C．.④③⑥⑤⑦①②D．.④③⑤⑥⑦②①10.某氯化钙样品中混有FeCl3,MgCl2, NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液再加入足量的AgNO3溶液，得29.7g沉淀，由此可知，对样品所含杂质的描述正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2可能有NaCl D．一定有NaCl11.下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4与饱和纯碱溶液反应：2H+ +Na2CO3=2 Na++CO2↑+H2OB．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC．向小苏打溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．Na2O2加入CuSO4溶液中：2 Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在甲乙两个坩锅中分别盛等质量的NaHCO3，将甲充分加热，冷却后加入足量的盐酸，乙不加热，加入足量的盐酸，反应前后甲、乙两钳锅中实际消耗的HCl质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．无法确定14.20℃时，有37%盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，则（提示：20℃饱和食盐水的质量分数为26.5%）正确的是（）A．所得溶液质量分数小于26.5% B．所得的溶液质量小于WgC．所得的溶液质量小于（W+A）g大于Wg D．产生的H2质量为A／23g15.某干燥粉末可能用Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaCl、NaHCO3的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合物混未在空气中，（不考虑空气中CO2参加反应），用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合物粉末质量。
第二章 《碱金属元素》
《碱金属元素》一、钠的化学性质回顾：1、钠与氧气的反应（）、（）（条件不同产物不同，并注明产物颜色）2、钠与水反应与盐酸反应比较：3、钠与硫酸铜溶液反应：实质：4、过氧化钠与水的反应5、过氧化钠与二氧化碳的反应6、将二氧化碳通入烧碱溶液中，可能发生的反应方程式为，。
上述反应若用离子方程式表示分别为，。
二、碱金属元素总结1、碱金属元素在周期表中的位置2、写出碱金属元素的名称与元素符号3、写出碱金属对应的碱的化学式4、写出锂、钠、钾的原子结构示意图5、写出Li+、Na+ 、K+的结构示意图并比较半径大小4、碱金属元素在原子结构和性质上相似性和递变性碱金属元素最外电子层上有个电子，在化学反应中易，形成的阳离子。
它们的半径比同周期其他元素原子的半径。
碱金属元素随着原子序数的递增，电子层数，原子半径，失电子能力，元素性増强，与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性。
1、下列物质与水反应最剧烈的是（）A、Na B、Mg C、Li D、K2、下列元素中原子半径最小的是（），等质量的与足量的盐酸反应生成H2最多的是（）A、NaB、AlC、KD、Mg3、关于碱金属的描述中不正确的是（）A、熔沸点都比较低B、原子半径逐渐增大C、碱金属元素原子的半径比相应离子的半径大D、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物，对应的碱都是强碱。
4、关于锂的结构和性质判断：①与水反应比钠剧烈②锂的原子半径比钠小③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子相同⑤锂是还原剂。
其中错误的是（）A、①⑤B、②③C、③⑤D、①④5、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A、硫酸铯的化学式为Cs2SO4B、氢氧化铯是一种强碱C、铯投入水中会引起爆炸D、碳酸铯加热易分解6、关于铷及其化合物性质的推断①铷的熔点比较低②RbOH碱性比氢氧化钠的强③Rb+半径比Na+半径大④铷不能从FeCl3溶液中置换出铁⑤铷与水反应时能发生爆炸，正确的是A、全部B、①②③④C、②③④⑤D、②③④7、对金属铷的单质及化合物的叙述，不正确的是（）A．Rb的金属性比Cs强B．Rb2O暴露在空气中易变质C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子8、有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；D原子的最外层电子数是次外层的三倍，且B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
碱金属元素
）
11
作业
课本第40页 课本第40页 40 第三、 第三、六题
12
3
二、碱金属的物理性质
表3-2 元素
名称
颜色、 颜色、状态
密度 熔点 沸点 g·cm-3 ℃ ℃ 97.81 882.9 63.65 774
锂 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 钠 银白色 柔软 0.97 钾 银白色 柔软 0.86
铷 银白色 柔软 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4
柔软
4
推测
根据碱金属的原子结构， 根据碱金属的原子结构，结 合钠元素的化学性质， 合钠元素的化学性质，推测 碱金属化学性质的相似性和 递变性。 递变性。
5
1、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有 、碱金属元素最外层都只有一个电子， 相似的化学性质。都与钠相似， 相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应 中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子 价的阳离子， 中容易失去一个电子，形成 价的阳离子， 具有很强的还原性（金属性）。 ）。能与氧气等 具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等 非金属以及水等反应。 非金属以及水等反应。 2、由于从锂到铯，核电荷数增大， 2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数 增多，原子半径增大， 增多，原子半径增大，使得核对最外层电子 的引力逐渐减小， 的引力逐渐减小，也就是说碱金属元素的原 子失去最外层电子的能力逐渐增强。 子失去最外层电子的能力逐渐增强。即还原 金属性）增强。 性（金属性）增强。从锂到铯它们与氧气和 水反应的剧烈程度增加。 水反应的剧烈程度增加。
第二章
第三节
碱金属
碱金属元素
1
一、碱金属元素的原子结构
【高考化学】高一化学第二章《碱金属》复习讲义
高一化学第二章《碱金属》复习讲义复习要求1、钠的性质和用途。
2、NaOH 、Na2CO3和Na2HCO3的重要性质和用途，混合物的计算。
3、Na2O2性质、用途、计算4、碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5、焰色反应及其操作方法。
知识规律总结1、碱金属是一族金属元素，它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个)和最外电子层都只有1个电子，在化学反应中容易失去电子，因此，因此它们都是活泼的金属元素，它们的化学性质基本相似。
例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色)、硬度小、熔点较低、密度较小的金属，有展性，导电、导热性好。
它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性，能与大多数非金属化合，都能与水反应生成氢氧化物与氢气；它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性，随着原子半径的增大而金属性增强。
它们的单质都是强还原剂。
2、随着核电荷数的增大，碱金属原子的电子层数增多，原子半径增大，最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强。
元素的金属性逐渐增强。
按照核电荷数增大的顺序，碱金属单质的晶体中，由于原子核间距增大，内部微粒间的相互作用减弱，它们的熔点、沸点逐渐降低；碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。
它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。
核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物，而钠与氧气反应一般可生成氧化物，点燃条件下可生成过氧化物；钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外，还有更复杂的氧化物。
3、碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色，即呈现焰色反应。
根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示1.碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
2.碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。
高三化学第二单元碱金属(4课时) 推荐
氧
气
反
应 ， 且
+ K
现象：反应更加剧烈点，燃 紫色火焰，生成更复杂的 氧化K物超O氧2化钾（KKOO22）。
越
来
越 剧 烈
} Rb
反应比钾更剧烈，遇到空气就燃烧，生成
更复杂的氧化物。
Cs
四、关于“焰色反应”：
①焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火 焰呈现出的特殊颜色。是金属元素的一种物理性质，无 论是金属离子或原子均能发生焰色反应； ②不是所有元素都有特征的焰色反应； ③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰 的过程有着本质的区别。 ④观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃，以排除 钠元素焰色反应的干扰。 ⑤焰色反应的操作步骤：
2NNaa+[+:‥O2:H‥O2:O]2=-N2aN+ a+
‥‥
+
2OH-
+
H2↑；
高中三年级 化学
第二单元 碱金属
第4课时 碱金属元素
授课者: 刘惠平
一、碱金属元素的物理性质
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
颜色和 状态
密度 g/cm3
熔点 ℃
沸点 ℃
锂
Li
3 银白色 0.534 180.5 1347 柔软
钠
Na
11
随 着
银白色
00..9977 密 97.81
882.9
熔 点
核 柔软
D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
6.金属钾与金属钠的的金属性相近，且钾比钠 略强。当利用钾与钠盐共熔制钠时，发现钾与
钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定范围，
则可用钠与氯化钾反应制取钾。下面是四种物 质的熔、沸点：
高考复习第二章碱金属
第二章碱金属1、碱金属元素在元素周期表中的位置及碱金属元素原子的原子结构示意图。
2、碱金属元素原子的原子性质递变规律。
①碱金属元素所在族：②金属或非金属：③最外层个电子，易失个电子，形成离子。
金属只有化合价，没有化合价。
④从上到下，随着核电荷数，电子层数，原子半径，失电子能力，金属性。
3、从Li、Na、K、Rb(铷)、Cs(铯)、Fr(钫)的原子结构示意图可知由它们结构相似，原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属.<1>Li2O + H2O =<2>Na2O + H2O =<3>K2O + H2O =<4>Rb2O + H2O =<5>Cs2O + H2O =第一节钠一、学习化学物质的思路：化学是研究物质的①组成、②结构、③性质及其④变化规律的一门自然科学。
二、钠的物理性质：色、态、味、熔沸点、密度、溶解性三、钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子，形成钠离子(Na+)。
1、钠与非金属反应（F2、Cl2、Br2、I2、O2 、S等）<1>Na + F2 <5>4Na+O2 =<2>Na + Cl2 <6>2Na＋O2<3>Na + Br2 <7>2Na＋S =<4>Na + I22．钠和水的反应<1>2Na＋2H2O =【附】钠与水的反应的现象分析：浮、熔、游、嘶、红。
（1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？( )（2）钠为什么会熔成一个小球？( )（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?( ) （4）从反应后酚酞溶液的颜色变化(由色变为色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？()3．钠与盐溶液反应（提示：一般地钠先与水反应，生成NaOH，然后再发生与NaOH相关性质的反应。
高一化学总复习第二章《碱金属》
象对市爱好阳光实验学校第二章碱金属1. ⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成NaCO3﹒10H2O〕→最后粉末〔变为Na2CO3风化〕.⑵钠与水〔加酚酞〕反有四个现象：浮在水上〔比水轻〕；熔化成闪亮的小球，发出嘶响〔反放热，钠熔点低〕；迅速游动〔产生氢气〕；溶液呈〔生成NaOH遇酚酞变红〕.注意：①Na的制法：2NaCl〔熔触〕②Na2O2与H2O反，Na2O2既是氧化剂，也是复原剂→这是非氧化复原反.2. 钠与盐溶液反：⑴钠与硫酸铜溶液反：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 后：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反方程式：2Na+ CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑⑵钠与氯化铵溶液反：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+ H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属〔钠在熔融状态下〕，只是不能置换盐溶液中的金属〔钠要先与水反〕.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 〔×〕4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 〔√〕注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2. ⑴碱金属特点：注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态. ③碱金属单质一般跟水剧烈反，但Li跟水反缓慢〔LiOH溶解度小〕. ④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中. ⑥碱金属的般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小〔还有KHCO3＞K2CO3〕.⑵氧化钠与过氧化钠：注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性. ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物〔是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物〕甚至比过氧化物更复杂的氧化物〔例如：K在燃烧时生成KO2→超氧化钾〕，而Li只生成Li2O.3. 关于焰色反：222O=4NaOH+O-⑴焰色反采用煤气灯较理想，假设用酒精灯焰，那么要使用外焰的侧面〔因为焰心的颜色偏黄〕.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其外表物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，假设用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.⑷观察钾的焰色反时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.4. ⎪⎩⎪⎨⎧→→→碱反应既可与酸反应，也可与两性氧化物酸性氧化物与碱反应酸性氧化物大部分是金属氧化物碱性氧化物成盐氧化物32O Al注意：①酸性氧化物一是非金属氧化物.〔×〕〔把“一〞改为“可能〞，如酸性氧化物MnO2〕②碱性氧化物不一都是金属氧化物.〔√〕〔如：Al2O3是氧化物〕。
碱金属知识点
第二章 碱金属§1 钠掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。
一．钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好 二．钠的化学性质常温：4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃：2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ （如何写离子方程式？）2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑3.与盐溶液反应 + CuSO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ + H 2↑2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物1.掌握钠的氧化物的性质；2.掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，掌握鉴别它们的方法。
演示实验：1.分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。
2.用棉花包着半药匙Na 2O 2后投入盛CO 2的集气瓶中，观察着火一．钠的氧化物名称 Na 2O Na 2O 2色、态 白色固体 淡黄色固体得2e与水反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑失2e与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 2 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2非氧化还原反应 氧化还原反应▲ 结构 Na +[ O O ]Na + 含双氧离子 二．钠盐1．Na 2SO 4·10H 2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）2. Na 2CO 3 NaHCO 3俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱结晶水合物 Na 2 CO 3·10H 2O 无化学性质 (1)与酸反应Na 2CO 3 + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑ + NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑（2）热稳定性较稳定，一般不分解 不稳定，受热易分解2NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑△3．相互转化+ H 2O + CO 2Na 2CO 3 NaHCO 3 △ 或 OH - 4．碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1）H 2CO 3 > MHCO 3 > M 2CO 3 (M 为碱金属)（2）Li 2CO 3 > Na 2CO 3 > K 2CO 3 > Rb 2CO 3§3 碱金属元素1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2.初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能； 演示实验：钾投入水中一．碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点 锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低 钫 Fr （不研究）表2-1 碱金属的主要物理性质）元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g ·cm-3 熔点℃ 沸点 ℃ 锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 二．碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性Li 只有氧化物 弱 越 越 越 Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越 K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈 Rb 有氧化物 有过氧化物Cs 有超氧化物 强相似性原因：最外层1个电子，易失去。
第二章碱金属第一节钠
结
钠能与氧气，硫和卤素单质等非金 属反应，能与水剧烈反应。
钠主要以化合态存在于自然界，有 很广泛的用途。
作 P31页
业
第一题
第四题
第一节 钠
大冶一中
第二章 碱金属 锂 钠 钾铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
第一节
Na
观察
金属钠保 存在盛有煤油 的试剂瓶中。
根据观察所得，金属钠有何 性质？
★金属钠常温下呈固态 ★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油大
★金属钠可能与空气中的某 些
物质很容易反应
实验
把一小块 钠放在石棉网 上加热。
反应 2Na + O2 = Na2O2
过氧化钠
思考 Na2O和Na2O2 哪个稳定？
Na2O2 稳定
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
现象
解释
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球
向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
反应
（密度比水小） （反应放热，
钠熔点低） （有气体生成） （反应剧烈）
游离态：以单质的形式存在的状态 化合态：以化合物的形式存在的状态
主要以氯化钠的形式存在，也硫酸 钠、碳酸 钠、硝酸钠等形式存在
2 钠的用途
（1）制过氧化钠
（2） 钠、钾合金用作原子反应导热剂； （3） 制取钛、锆、铌、钽等金属； （4） 制高压钠灯。
总
钠是银白色金属，质软，密度小，熔点 低，是电和热的良导体。
实验
用刀切开 一小块钠，观 察断面变化。
现象
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
高二化学碱金属1
(2)与Cl2的反应 2Na+Cl2==2NaCl
(3)与S的反应 2Na+S=Na2S
(4)与H2O反应
现象
结论
浮在水面上
说明钠的密度比水小
熔成一个闪亮的小球
该反应为放热反应且钠的熔点低
小球四处游动
说明有气说明反应剧烈
滴有酚酞的溶液变红
说明生成了NaOH
辉飘然地一耍，一样森幽幽、紫溜溜的法宝∈七光海天镜←便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边蠕动，一边发出“哧哧”的怪响……。突然间蘑菇王子发疯般地念 起胡言乱语的宇宙语，只见他灵快如风的神脚中，轻飘地喷出九串转舞着∈神音蘑菇咒←的玉沫状的怪藤，随着蘑菇王子的旋动，玉沫状的怪藤像橘子一样在双肩上欢 快地忽悠出缕缕光幕……紧接着蘑菇王子又甩起年轻强健的长腿，只见他十分漂亮的葱绿色领结中，飘然射出八片抖舞着∈神音蘑菇咒←的水壶状的鼓点，随着蘑菇王 子的甩动，水壶状的鼓点像滑板一样，朝着女参谋Ｈ．琦叶娆仙女花哨的腿神勾过去！紧跟着蘑菇王子也滚耍着法宝像树根般的怪影一样朝女参谋Ｈ．琦叶娆仙女神踢 过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道浓黑色的闪光，地面变成了亮红色、景物变成了深绿色、天空变成了深灰色、四周发出了恐怖的巨响。蘑菇王子 犹如擎天玉柱一样的长腿受到震颤，但精神感觉很爽！再看女参谋Ｈ．琦叶娆仙女浮动的眉毛，此时正惨碎成龟壳样的深橙色飞灰，高速射向远方，女参谋Ｈ．琦叶娆 仙女狂骂着狂魔般地跳出界外，加速将浮动的眉毛复原，但元气已受损伤同学蘑菇王子：“哈哈！这位干部的想法很是邪恶哦！能勉强算有法规性呢！”女参谋Ｈ．琦 叶娆仙女：“嘧唏！我要让你们知道什么是帅气派！什么是风流流！什么是迷人华丽风格！”蘑菇王子：“哈哈！小老样，有什么剧本都弄出来瞧瞧！”女参谋Ｈ．琦 叶娆仙女：“嘧唏！我让你享受一下『黑霞驴精树藤大法』的厉害！”女参谋Ｈ．琦叶娆仙女悠然嫩黄色扣肉似的粉条圣祖细腰忽然滚出丑妙色的鹿欢榆蕾味……有些 魔法的淡白色鸭蛋似的狂驴飘帘雨萍袍露出远舞天神声和咝喂声……绝种的白象牙色仙鹤似的肉串银兽鞋朦朦胧胧闪出马妖淡鸣般的跳动……接着整出一个，飘凤烤鸭 滚两千八百八十度外加象喊车窗转十七周半的招数，接着又弄了一个，仙体鼠爬望月翻三百六十度外加猛转一千周的和谐招式。紧接着摇动淡灰色磨盘样的长辫一抛， 露出一副悠然的神色，接着摆动很小的浅灰色轻盈一般的手指，像珊瑚红色的悬皮遗址狐般的一哼，异形的浅灰色轻盈一般的手指忽然伸长了二十倍，露着异形的胖肚 也瞬间膨胀了三十倍！最后摇起浅灰色轻盈一般的手指一甩，狂傲地从里面飞出一道金光，她抓住金光典雅地一晃，一件森幽幽、蓝冰冰的咒符『黑霞驴精树藤大法』 便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边变异，一边发出“唰唰”的美声！。陡然间女参谋Ｈ．琦叶娆仙女陀螺般地演了一套倒地旋转翻背带的怪异把戏，，只见她淡 紫色磨盘形态的复
高一化学上学期上册课件第二章单元复习碱金属单元复习--新人教版
Na2O + H2O ==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
Na2O + CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 + 2HCl==4NaCl + H2O + O2
思考：是否需要考虑Na2O2与CO2、H2O的先后顺序
n1 M1+n2 M2+n3 M3+------M(混)= n1+n2+n3+------设含CO2 x mol H2O y mol CO2
Na2O2
Na2O2
Na2CO3
x =0.1 mol y =0.4 mol
H2O
2NaOH
44x +18y = 11.6 28x + 2 y = 3.6
W(NaOH) =8 g / 100 g = 8 %
Na2O2与CO2反应 例6 把4.48 L CO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到3.36 L(S.P.T.)气体， 则这3.36 L气体的质量是---（ 6.0 g ） 解析： 2Na2O2 + 2CO2 ====2 Na2CO3 + O2 体积差
15、18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭
容器中加热到250oC，充分反应后排出气体。
冷却称得固体质量为16.6g， 试计算原混合物中NaOH的质量分数。
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲
高一化学最新课件-第二章碱金属第三节碱金属元素 精品
⑴ 氯化钠
2K + 2H2O = 2KOH + H2
⑵ 氯化镁
2K + 2H2O = 2KOH + H2 2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2↓ 合并：2K + MgCl2 + 2H2O = 2KCl + Mg(OH)2↓ +H2 ↑
练习
锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3，
柔软 密度小 熔沸点低 有延展性 导电和导热性强
递变规律：
密度增大（钾除外，钾密度比钠小） 熔点和沸点逐渐降低
三. 碱金属的化学性质
（1）与非金属反应 与O2反应：
点燃
（与钠相比较）
K + O2 = KO2（超氧化钾）
碱金属 氧化物稳定性的变化趋势(红色为稳定氧化物) Li Li2O、 Li2O2 、 LiO2 Na Na2O、 Na2O2 、 NaO2、 NaO3
• 与水反应的剧烈程度不同 • 金属性逐渐增强
碱金属原子结构及单质的化学性质
结构
相 似 性
决定
性质
强金属性（强还原性）
易失电子 最外层只有
与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水反应置换出氢气
一个电子
差 异 性
电子层数增多 原子半径增大
失电子能力增强
金属性增强
与非金属反应越来越剧烈
与水反应越来越剧烈
练习
鉴别物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色
酸能使紫色石蕊试液变红 碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法 钾盐和钠盐均溶于水 Ba2+ + SO42- = BaSO4
第2章碱金属(第二课时)共16页文档
③在空气中迅速被氧化从锂到铯反应越来越剧烈， 生成物越来越复杂： 锂：氧化物 钠：氧化物；过氧化物 钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。
铷或铯放入水槽中发生爆炸
练习 ［例题］将2.3g钠投入水中，使所得溶液中每9个水分 子中有1个Na+，需要多少克水？
基本反应： NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
补充知识3 钠的其他化合物
化学式
俗名
NaCl
食盐
NaNO3 Na2SiO3
智利硝石 水玻璃
Na2SO4·10H2O Na2S2O3·10H2O
芒硝
大苏打、海 波
用途
调味料、化工原 料 氮肥
去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂
照相定影剂
HCl或Cl2 HCl
Na2O
O2 O2l
O2
HCl
Na2O2
HCl
CO2
H2O
NaOH CO2 Na2CO3
Ca(OH)2 H2O
②递变性： 电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
⑵碱金属的物理性质
①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密 度小;熔点低;导热、导电
高一化学碱金属2
二、本章教材的编写特点
§ 1．重视实验教学 § 2．重视化学史教育 § 3．重视科学方法的训练
三本章教材的重难点和大纲对各知识
点的要求
§ 大纲对本章内容中各知识点要求 § 教学内容 大纲要求 § 钠的物理性质 B § 钠的化学性质（跟氧气、水的反应） D § 钠的重要化合物（过氧化、碳酸钠 § 碳酸氢钠） B § 碱金属元素的原子结构、性质的比较 B § 焰色反应 B
南方向突然出现了五片厉声尖叫的亮红色光蛙，似银光一样直奔白象牙色粼光而来。，朝着蘑菇王子青春光洁，好似小天神般的手掌横抓过来……紧跟着Ｒ．布基希大夫也窜 耍着咒符像烟妖般的怪影一样向蘑菇王子横抓过来蘑菇王子超然像亮红色的金鳞雪原羊一样长嘘了一声，突然来了一出曲身狂舞的特技神功，身上顷刻生出了四只犹如柳枝似
④本族元素的碳酸盐的溶解度中正盐的溶解度比酸 式盐大，但锂是特例，刚好相反，碳酸锂难溶。
⑤一般从试剂瓶中取用固体试剂后，不能再放回试 剂瓶中，本章实验中取用金属钠时余下要放回试 剂瓶中，是特例之一。
⑥通常合金呈固态，而钠钾合金却是液态。
⑦碱金属单质一般与水剧烈反应，但是Li与水反应 缓慢（LiOH溶解度小）
2.教学部分
因为没有学习原子结构的知识，教学中注意挖 掘章前言中的原子结构示意图的指导作用。（ 结构决定性质）
（1）注意传授学习方法 ①尽可能创造条件采用边讲边实验的方法，最
大限度地发挥学生的主体作用 。 ②加强学法指导。 ③加强与旧知识的联系和运用 。 （2）在总结本章碱金属的性质中相似性和递变性
朗、天使般的黑色神童眉跃出水青色的点点神热！最后转起年轻强健、犹如擎天玉柱一样长大腿一旋，威猛地从里面跳出一道银光，他抓住银光狂野地一摆，一件凉飕飕、青 虚虚的咒符∈神音蘑菇咒←便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边紧缩，一边发出“呜呜”的怪声！。骤然间蘑菇王子旋风般地让自己充满活力的、浓黑而极有弹性的眼毛 笑出墨黑色的路灯声，只见他显赫醒目的、如天神铠甲一样的金红色宝石马甲中，飘然射出二片抖舞着∈七光海天镜←的牙齿状的领章，随着蘑菇王子的甩动，牙齿状的领章 像龟蛋一样在身后痴呆地搞出缕缕光雾……紧接着蘑菇王子又扭起像天堂鸟儿般的舌头，只见他深邃快乐、充满智慧的黑亮眼睛中，酷酷地飞出四道摆舞着∈七光海天镜←的 麻袋状的鸟影，随着蘑菇王子的扭动，麻袋状的鸟影像猎犬一样念动咒语：“森林咋 喱，小子咋 喱，森林小子咋 喱……∈神音蘑菇咒←！仙家！仙家！仙家！” 只见蘑菇王子的身影射出一片墨黑色银辉，这时偏西方向酷酷地出现了二片厉声尖叫的亮黄色光兽，似佛光一样直奔墨黑色余辉而去……，朝着Ｒ．布基希大夫瘦小的墨紫色 草根般的手掌横抓过去……紧跟着蘑菇王子也窜耍着咒符像烟妖般的怪影一样向Ｒ．布基希大夫横抓过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道紫罗兰色的闪光， 地面变成了淡紫色、景物变成了亮青色、天空变成了浓绿色、四周发出了秀丽的巨响。蘑菇王子青春光洁，好似小天神般的手掌受到震颤，但精神感觉很爽！再看Ｒ．布基希 大夫破烂的手指，此时正惨碎成闹钟样的水白色飞沫，狂速射向远方，Ｒ．布基希大夫闷呼着变态般地跳出界外，快速将破烂的手指复原，但元气已损失不少人蘑菇王子：“ 老奇人，你的科目水平好像不怎么样哦……Ｒ．布基希大夫：“我再让你看看什么是标准派！什么是豪华流！什么是荒凉豪华风格！”蘑菇王子：“您要是没什么新专业，我 可不想哄你玩喽！”Ｒ．布基希大夫：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『银冰玄圣香肠杖』的风采！”Ｒ．布基希大夫突然把彪悍的淡白色海星一样的脸摇了摇，只见四道飘忽 的如同尾灯般的浓影，突然从纯灰色土堆模样的卷发中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，火橙色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的骷髅裂舞味在陶醉的空气中跳跃！接着 紫红色炉灰耳朵奇特紧缩闪烁起来……花哨的眼睛喷出白象牙色的飘飘粼气……结实的牙齿透出葱绿色的隐约幽香……紧接着紫红色炉灰耳朵奇特紧缩闪烁起来……花哨的眼 睛喷出白象牙色的飘飘粼气……结实的牙齿透出葱绿色的隐约幽香……最后扭起淡灰色柳枝般的手指一挥，飘然从里面流出一道金光，她抓住金光震撼地一旋，一组紫溜溜、 金灿灿的功夫『白兽吹神云雾腿』便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边颤动，一边发出“呜喂”的奇音。！飘然间Ｒ．布基希大夫狂速地用自己瘦小的块宝石复制出白象 牙色高雅跳跃的轨道，只见她花哨的眼睛中，变态地跳出四道甩舞着『灰丝骨神花籽珠』的仙翅枕头罐状的车轮，随着Ｒ．布基希大夫的摇动，仙翅枕头罐状的车轮像海参一 样在双肩上灿烂地调配出点点光甲……紧接着Ｒ．布基希大夫又使自己异常的身材奇闪出白象牙色的轨道味，只见她摇晃的仿佛鱼杆般的肩膀中，酷酷地飞出四缕画册状的仙 翅枕头瓶，随着Ｒ．布基希大夫的扭动，画册状的仙翅枕头瓶像长椅一样，朝着蘑菇王子俊朗英武的脖子疯扫过来。紧跟着Ｒ．布基希大夫也摇耍着功夫像面包般的怪影一样 朝蘑菇王子疯扫过来蘑菇王子突然把修长灵巧的手指晃了晃，只见五道清新的仿佛指挥棒般的深灯，突然从略微有些上翘的鼻子中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，春绿色的 大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的桂露龟蹦味在高速的空气中飘忽。接着直挺滑润的鼻子闪眼间转化颤动起来……活力充沛、极似淡红色古树般的嘴唇跃出墨黑色的缕缕弧 云……清秀俊朗、天使般的黑色神童眉跃出水青色的点点神热！紧接着直挺滑润的鼻子闪眼间转化颤动起来……活力充沛、极似淡红色古树般的嘴唇跃出墨黑色的缕缕弧云… …清秀俊朗、天使般的黑色神童眉跃出水青色的点点神热！最后旋起好似小天神般的手掌一转，变态地从里面弹出一道幽光，他抓住幽光野性地一转，一组怪兮兮、光溜溜的 功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件神器儿，一边变形，一边发出“咝咝”的仙声……！飘然间蘑菇王子狂速地用自己显赫醒目的、如天神铠甲一样的金红色 宝石马甲编排出墨黑色全速飘忽的驴球，只见他天穹样的额头中，萧洒地涌出二缕摇舞着∈七光海天镜←的仙翅枕头环状的鸟窝，随着蘑菇王子的晃动，仙翅枕头环状的鸟窝 像冰块一样在双肩上灿烂地调配出点点光甲……紧接着蘑菇王子又使自己结实柔韧、如同天马一样的强壮胸膛晃动出墨黑色的灵芝味，只见他有着无限活力的神脚中，轻飘地 喷出三串转舞着∈七光海天镜←的蚂蚱状的仙翅枕头耙，随着蘑菇王子的旋动，蚂蚱状的仙翅枕头耙像枪托一样，朝着Ｒ．布基希大夫亮青色狮子一般的脖子疯扫过去。紧跟 着蘑菇王子也摇耍着功夫像面包般的怪影一样朝Ｒ．布基希大夫疯扫过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道土灰色的闪光，地面变成了亮灰色、景物变成了暗 白色、天空变成了浓绿色、四周发出了秀丽的巨响！蘑菇王子俊朗英武的脖子受到震颤，但精神感觉很爽！再看Ｒ．布基希大夫天青色漏勺般的鼻子，此时正惨碎成闹钟样的 水白色飞沫，狂速射向远方，Ｒ．布基希大夫闷呼着变态般地跳出界外，快速将天青色漏勺般的鼻子复原，但元气和体力已经大伤人蘑菇王子：“你的业务怎么越来越差，还 是先回去修炼几千年再出来混吧……”Ｒ．布基希大夫：“这次让你看看我的真功夫。”蘑菇王子：“你的假功夫都不怎么样，真功夫也好不到哪去！你的能力实在太垃圾了 ！”Ｒ．布基希大夫：“等你体验一下我的『白兽吹神云雾腿』就知道谁是真拉极了……”Ｒ．布基希大夫猛然来了一出，蹦犀台灯翻三百六十度外加狮乐门槛旋三周半的招 数，接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！接着脏脏的白杏仁色积木般的舌头立刻弹出深白色的妖精惨窜味……时尚的披风喷出稻摇鹭动声和 哈呵声……散射的气味朦朦胧胧窜出沼泽尸舞般的萦绕。紧接着旋动肥胖的亮白色细小刀峰一样的胡须一叫，露出一副惊人的神色，接着抖动仿佛樱桃般的腿，像深灰色的千 翅沙漠蛇般的一旋，阴森的结实的深紫色猫妖一样的牙齿立刻伸长了四倍，紫罗兰色鸭蛋般的九块宝石也突然膨胀了二倍。最后摆起仿佛海龙般的屁股一叫，萧洒地从里面窜 出一道流光，她抓住流光灿烂地一颤，一套明晃晃、凉飕飕的兵器『银冰玄圣香肠杖』便显露出来，只见这个这件东西儿，一边扭曲，一边发出“咕 ”的美音！！猛然间 Ｒ．布基希大夫狂魔般地念起咿咿呀呀的宇宙语，只见她变态的绿宝石色井盖等级的戒指中，飘然射出四组音符状的豺鬼，随着Ｒ．布基希大夫的甩动，音符状的豺鬼像被套 一样在拇指秀丽地鼓捣出隐约光波……紧接着Ｒ．布基希大夫又连续使出八千三百七十三派七貂轨道震，只见她瘦小的紫红色炉灰耳朵
第二章 碱金属
第二章碱金属教、学法指导1.主要内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一节钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
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碱金属
一、选择题
1.金属钠引起的火灾，下列物质或方法可用于灭火的是( )
A.水
B.湿布
C.细砂
D.泡沫灭火器
2.下列用途中与钠无关的是( )
A.用来制取过氧化钠等化合物
B.应用在电光源上
C.用于原子反应堆的导热剂
D.用于制造半导体材料3．一小块金属钠长期放置在空气中最后变成（）
A．NaOH B．Na
2O
2
C．Na
2
CO
3
D．NaHCO
3
4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
5．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）
A．一定是钾和钠的混合物
B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+
D．既含K+，又含Na+
6．下列有关Na
2CO
3
和NaHCO
3
性质的比较中，正确的是（）
A．与相同浓度盐酸反应的快慢：Na
2CO
3
＞ NaHCO
3
B．热稳定性：Na
2CO
3
＞NaHCO
3
C．常温时水溶性：NaHCO
3＞Na
2
CO
3
D．相对分子量：Na
2CO
3
＜ NaHCO
3
7．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO
3和少量的Na
2
O
2
，将其加热到
300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（）
A．Na
2O
2
和NaOH
B．Na
2CO
3
和NaOH
C．NaHCO
3和Na
2
CO
3
D．只有Na
2CO
3
8.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，产生气体0.1g，
则未被氧化的钠是( )
A.4.6g
B.2.3g
C.3.1g
D.5.3g
9．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（）
A．7 B．14 C．23 D．39
10．铷和另一种碱金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
二、填空题
11．写出的钠原子结构示意图是钾离子的结构示意图。
12.（1）将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
①钠浮在水面上________________________；②钠与水剧烈反应并熔成
一个闪亮的小球_______________________；③小球在水面上四处游动_______________________________；④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红__________________________；
（2）写出钠与水反应离子方程式______________________；
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
13．X、Y、Z、W是钠的化合物，且它们有以下关系：
X−→
−△y+CO2↑+H2O W+CO2−→
−Y+O2
W+H
2O−→
−Z+O2↑ Y+Ca(OH)2−→
−Z+CaCO3
则它们的化学式分别是：
X Y Z W
14．有一包白色粉末，其中可能含有Na
2CO
3
、NaCl、K
2
SO
4
、CuCl
2
、BaCl
2
、
K
2CO
3
和Na
2
SO
4
，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO
3
后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：
混合物中一定含有，
一定不含有。
15．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式。