安徽省阜阳市太和二职高2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
安徽省阜阳市太和二职高高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省阜阳市太和二职高高一（上）期中化学试卷一、选择题，每题3分1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，下列四个选项中不正确的是（）A．塑料降解技术与化学科学无关B．新能源﹣﹣可燃冰的利用与化学关系密切C．在垃圾处理、污水治理等方面化学科学将大有作为D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多2．下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是（）A．钠浮在水面，反应很快停止B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生3．下面关于钠的叙述中正确的是（）A．钠在自然界中既有游离态又有化合态B．钠通常可保存在煤油中C．钠能从溶液中置换出铜D．钠着火可用泡沫灭火器灭火4．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．大于2.3% C．等于4% D．大于4%5．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质可能是（）①CO2②HCl③H2O（g）④O2．A．①②③B．②③④C．②③ D．①④6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A．阿伏加德罗常数就是6.02×1024 mol﹣1B．阿伏加德罗常数为2mol指定粒子的粒子数C．阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号N A表示，其值约为6.02×1023 mol﹣19．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数之比为1：1 ②它们所含原子数之比为1：1③它们所含氧元素的质量比为1：2 ④它们的质量之比为7：11⑤它们的体积比为1：1．A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤ D．②③④⑤10．下列说法中，错误的是（）A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC．标准状况下，体积相同的气体分子数相等D．气体摩尔体积约为22.4 L•mol﹣111．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4 L 0.3 mol•L﹣1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8 L 0.4 mol•L﹣1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L﹣1的Na3PO4溶液12．100mL 0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO的物质的量浓度为（）A．0.40mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.20 mol•L﹣1D．0.25 mol•L﹣113．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣114．某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质15．下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰B．纯碱、胆矾、硫酸钠C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙16．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）①淀粉②蔗糖③Fe2（SO4）3④直径为10nm的某种分子构成的易溶物．A．②③ B．①②④C．①④ D．全部二、填空题：（本题有4小题，共44分）17．据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：（1）固体X的名称为；A的化学式为．（2）写出反应①③的化学方程式：①；③．18．位于南京市龙蟠中路的一游泳馆突然发生氯气泄漏事故．据现场的一位女士称，昨天她刚进游泳池一会儿，突然闻到一股刺鼻的味道，而且越来越浓，就一会儿的时间，就感觉晕乎乎的，嗓子很难受，感觉透不过气．根据以上材料回答问题．（1）材料中的女士感到“嗓子很难受”的原因是，氯气是色的气体．（2）游泳馆中存放氯气的用途是，写出相关的化学方程式：．（3）若你在现场，下列做法，你会选择．A．凑近跟前看看事情的发展B．趴在低洼处不动C．立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：（1）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：．（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：．（4）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是．三、计算题：21．今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？．2015-2016学年安徽省阜阳市太和二职高高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题3分1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，下列四个选项中不正确的是（）A．塑料降解技术与化学科学无关B．新能源﹣﹣可燃冰的利用与化学关系密切C．在垃圾处理、污水治理等方面化学科学将大有作为D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多【考点】合成材料；常见的能量转化形式；"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．塑料降解技术有新物质生成；B．“可燃冰”是天然气水合物；C．化学方法可净水；D．化学研究物质的合成．【解答】解：A．塑料降解技术有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．“可燃冰”是天然气水合物，是清洁能源，故B正确；C．化学方法可净水，治理污染，故C正确；D．化学研究物质的合成，合成橡胶的品种将越来越多，故D正确．故选A．【点评】本题考查合成材料以及化学研究内容，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是（）A．钠浮在水面，反应很快停止B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠比水轻浮水面反应不断进行；B、钠和水反应浮水面熔小球，不能剧烈燃烧；C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响；D、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响．【解答】解：A、钠比水轻浮水面反应不断进行，不是很快停止，故A错误；B、钠和水反应浮水面熔小球，不能剧烈燃烧，故B错误；C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，故C正确；D、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠和水反应的现象分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．下面关于钠的叙述中正确的是（）A．钠在自然界中既有游离态又有化合态B．钠通常可保存在煤油中C．钠能从溶液中置换出铜D．钠着火可用泡沫灭火器灭火【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应；B、钠与煤油不反应，钠放置在煤油中沉在底部；C、钠与盐溶液反应是先与溶剂水反应，然后再溶质发生复分解反应；D、钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A、钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B、钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故B正确；C、钠与盐溶液反应是先与溶剂水反应，然后再溶质发生复分解反应，所以得不到铜单质，而是得到氢氧化钠，故C错误；D、钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．4．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（）A．等于2.3% B．大于2.3% C．等于4% D．大于4%【考点】钠的化学性质．【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．【解答】解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46 80 22.3g X Y==解得X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数：×100%≈4.004%，大于4%．故选：D．【点评】本题主要考查化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．5．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质可能是（）①CO2②HCl③H2O（g）④O2．A．①②③B．②③④C．②③ D．①④【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．【解答】解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），故选A．【点评】本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；C．红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，生成棕色的固体，故B错误；C．红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象发出棕黄色的烟，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大．8．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）A．阿伏加德罗常数就是6.02×1024 mol﹣1B．阿伏加德罗常数为2mol指定粒子的粒子数C．阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号N A表示，其值约为6.02×1023 mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数与6.02×1024 mol﹣1的关系判断；B．阿伏伽德罗常数为1mol指定离子含有的粒子数；C．必须指出12g碳﹣12中含有的碳原子数；D．根据阿伏伽德罗的单位、与6.02×1024 mol﹣1的关系判断．【解答】解：A．6.02×1024 mol﹣1为阿伏伽德罗常数达到近似值，阿伏伽德罗常数为1mol碳﹣12中含有的碳原子数，故A错误；B．阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数，故B错误；C．0.012kg碳﹣12含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，必须指出碳的具体同位素名称，故C 错误；D．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的碳原子数，用符号N A表示，其值约为6.02×1023mol ﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与6.02×1024mol﹣1的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．9．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数之比为1：1 ②它们所含原子数之比为1：1③它们所含氧元素的质量比为1：2 ④它们的质量之比为7：11⑤它们的体积比为1：1．A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤ D．②③④⑤【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nN A、m=nM、V=nV m再结合分子构成进行计算．【解答】解：①根据N=nN A知，分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则它们所含的分子数之比为1：1，故正确；②二者分子数相等，但二氧化碳、CO分子中所含原子个数分别是3、2，所以它们所含原子数之比为2：3，故错误；③根据m=nM再结合分子构成知，摩尔质量相同时，质量与物质的量成正比，它们所含氧元素的质量比为（1×1）：（1×2）=1：2，故正确；④根据m=nM知，不同物质相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，所以它们的质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故正确；⑤温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，所以无法计算它们的体积比，故错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是⑤，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．10．下列说法中，错误的是（）A．1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 LC．标准状况下，体积相同的气体分子数相等D．气体摩尔体积约为22.4 L•mol﹣1【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积指的是气体；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L；C、阿伏伽德罗定律可知，三同定一同分析；D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol．【解答】解：A、1mol固体在标准状况下的体积不为22.4L，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故B正确；C、阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积的气体物质的量相同，分子数相同，故C正确；D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，气体摩尔体积不一定为22.4 L•mol﹣1，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．4 L 0.3 mol•L﹣1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8 L 0.4 mol•L﹣1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L﹣1的Na3PO4溶液【考点】物质的量浓度．【专题】溶液浓度的计算．【分析】电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、4L0.3mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；B、1L0.25mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L；C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.2mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．12．100mL 0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO的物质的量浓度为（）A．0.40mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.20 mol•L﹣1D．0.25 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．【分析】分别根据n=cV计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量，混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，据此计算出混合液中硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出溶液中硫酸根离子的浓度．【解答】解：100mL 0.3mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL 0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，则混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.03mol+0.01mol×3=0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握溶质与含有离子的浓度之间的转化关系，试题培养了学生的灵活应用能力．13．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c解得：c=0.25mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．故选：B．【点评】考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法．14．某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．如氧气和臭氧组成的混合物中只有一种元素，因此可能是混合物，故A不选；B．化合物由两种或两种以上的元素组成，故B选；C．纯净物中的单质只有一种元素组成，可能是纯净物，故C不选；D．单质由同种元素组成，因此可能是单质，故D不选．故选B．【点评】本题考查纯净物混合物、单质化合物的定义，题目难度不大，注意只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，要严格按照定义去分析问题．15．下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰B．纯碱、胆矾、硫酸钠C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：A．烧碱属于碱，纯碱属于盐，熟石灰属于碱，故A正确；B．纯碱属于盐，胆矾属于盐，硫酸钠属于盐，故B错误；C．干冰属于氧化物，冰属于氧化物，金刚石属于单质，故C错误；D．氯化钙属于盐，氧化钙属于氧化物，硝酸钙属于盐，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和离子组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．16．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）①淀粉②蔗糖③Fe2（SO4）3④直径为10nm的某种分子构成的易溶物．A．②③ B．①②④C．①④ D．全部【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：①淀粉④直径为10nm的某种分子构成的易溶物分散在水中能形成胶体；②蔗糖③Fe2（SO4）3分散在水中能形成溶液．故选C．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．二、填空题：（本题有4小题，共44分）17．据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：（1）固体X的名称为过氧化钠；A的化学式为CO2．（2）写出反应①③的化学方程式：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；③2Na+O2Na2O2．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，（1）由以上分析可知X为过氧化钠，A为，故答案为：过氧化钠；CO2；（2）①为Na2O2和CO2的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③为Na和O2的反应，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+O2Na2O2．【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠以及化合物的性质以及应用，本题以过氧化钠的颜色为解答该题的突破口，难度不大．18．位于南京市龙蟠中路的一游泳馆突然发生氯气泄漏事故．据现场的一位女士称，昨天她刚进游泳池一会儿，突然闻到一股刺鼻的味道，而且越来越浓，就一会儿的时间，就感觉晕乎乎的，嗓子很难受，感觉透不过气．根据以上材料回答问题．（1）材料中的女士感到“嗓子很难受”的原因是具有刺激性，氯气是黄绿色色的气体．（2）游泳馆中存放氯气的用途是杀菌消毒，写出相关的化学方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl ．（3）若你在现场，下列做法，你会选择 C ．A．凑近跟前看看事情的发展B．趴在低洼处不动C．立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处．【考点】氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒，对呼吸道有刺激性作用，为黄绿色气体，密度比空气大，可与水反应具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，以此解答该题．【解答】解：（1）氯气有毒，对呼吸道有刺激性作用，为黄绿色气体，故答案为：具有刺激性；黄绿色；（2）氯气可与水反应具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl，故答案为：杀菌消毒；Cl2+H2O=HClO+HCl；（3）密度比空气大，可与氢氧化钠、纯碱溶液反应，氯气泄漏时，应立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处，故答案为：C．【点评】本题综合考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为×N A个．（3）该气体在标准状况下的体积为×22.4L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100% ．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=来计算；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=n×Vm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；【解答】解：（1）根据公式n=得物质的量为n=；（2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×N A；（3）根据公式V=nVm得V=×22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m （溶质质量）÷m（溶液质量）×100%，得溶液中溶质的质量分数为×100%；（5）根据公式c=得c==； 故答案为：（1） （2）×NA （3）×22.4 （4）×100% （5）【点评】本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度．20．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：（1）物质类别 酸碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl ② H 2S 、HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4 ③ NaOH 、KOH④Ba（OH ）2 ⑤Na 2CO 3⑥ Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4、NaNO 3、KNO 3⑦CO 2 ⑧Na 2O ⑨NH 3 ⑩H 2O 2 以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式： Na 2O+CO 2═Na 2CO 3 ．（3）写出实验室由⑩制备O 2的化学方程式： 2H 2O 2\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}2H 2O+O 2↑， ．（4）实验室制备⑦常用 石灰石（或大理石） 和 稀盐酸 反应，检验该气体的方法是 将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO 2 ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；（2）⑦转化为⑤使二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠；。
安徽省阜阳市太和中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷
安徽省阜阳市太和中学2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共25小题）1．下列有机物的一氯代物的同分异构体有三种的是（）①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）3CCH2CH3③CH（CH2CH3）3④（CH3）2C（CH2CH3）2⑤（CH3）2CH﹣C（CH3）3⑥（CH3）3C﹣C（CH3）3．A．①②③④⑤B．②⑥C．①②⑥ D．④⑤⑥2．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）A．B．C． D．5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液6．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类7．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（）A．乙酸乙酯 B．麦芽糖C．葡萄糖D．纤维素8．制取最合理的方法是（）A．CH3CH3与Cl2取代B．CH2═CH2与HCl加成C．CH2═CH2与Cl2加成D．CH3CH2Cl与Cl2取代9．下列说法正确的是（）A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．聚丙烯的结构简式为：D．石英的化学式为CaSiO310．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．和是两种不同的物质B．聚氯乙烯的单体为CH2═CHClC．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯11．从结构推测有机物CH2═CHCOOCH3最不可能具有的性质是（）A．能发生取代反应B．能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化C．能发生加聚反应D．能使溴水退色12．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（）A．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C﹣C单键B．C2H4的结构简式可表示为CH2CH2C．C3H6分子中一定含有C═C双键D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面内13．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色D．淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应14．下列关于高分子化合物的叙述正确的是（）A．高分子化合物结构复杂，相对分子质量很大B．对于一块高分子材料来说，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的C．高分子化合物是纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料15．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是（）A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶C．将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶16．下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产甘油和肥皂B．油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量C．油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪D．油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质17．下列说法正确的是（）A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源18．下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是（）A．B．C．D．19．在CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于（）A．乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中20．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则CO2的质量为（）A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g D．24.4 g21．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．酶B．天然橡胶 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯22．下列说法中错误的是（）A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷23．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应24．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3mol H2发生加成反应25．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法．石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰具有碱性，杀菌能力强；②Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质．A．①②B．③④C．②④D．①③二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）26．A是来自石油的基本化工原料．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示．（1）A分子的电子式是；C的结构简式是；D中官能团名称．在反应①～⑥中，属于加成反应的是，属于取代反应的是（填序号）．（3）写出下列反应的化学方程式：②B→C：；④B+D→G：；⑤G→B+E：；⑥A→F：．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）27．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③．D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是（说明作用并写出反应的方程式）（3）E装置的作用是（填编号）．A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为（填编号）．a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4．28．实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题．（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：①，②，③，④（将下列有关试剂的序号填入）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是．（3）使用装置②和③的目的是；（4）说明含有乙烯的现象是．29．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题﹣﹣白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：．塑料废弃物的危害有．①破坏土壤结构，影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存A．①②④B．①②③C．①③④D．全部（3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．①试管B收集到的产品为和，其一氯代物分别有几种？；．②锥形瓶C中观察到的现象为．③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、．30．写出下列各烷烃的分子式．（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍．烷烃B的分子中含有200个氢原子．（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气．（4）分子中含有22个共价键的烷烃．安徽省阜阳市太和中学2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．下列有机物的一氯代物的同分异构体有三种的是（）①CH3CH2CH2CH2CH3②（CH3）3CCH2CH3③CH（CH2CH3）3④（CH3）2C（CH2CH3）2⑤（CH3）2CH﹣C（CH3）3⑥（CH3）3C﹣C（CH3）3．A．①②③④⑤B．②⑥C．①②⑥ D．④⑤⑥【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，一氯代物只有三种，说明只有三种氢原子来解答．【解答】解：①CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，则一氯代物有3种；②（CH3）3CCH2CH3有3种氢原子，则一氯代物有3种；③CH（CH2CH3）3有3种氢原子，则一氯代物有3种；④（CH3）2C（CH2CH3）2有3种氢原子，则一氯代物有3种；⑤（CH3）2CH﹣C（CH3）3有3种氢原子，则一氯代物有3种；⑥（CH3）3C﹣C（CH3）3有1种氢原子，则一氯代物有1种；故选A．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，要求学生具有整合知识的能力，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【考点】乙烯的化学性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】压轴题．【分析】乙烯含有不饱和键，能发生加成和加聚反应；蛋白质在酶的作用下发生水解，最终产物是氨基酸；米酒变酸就由于醇中的羟基被氧化为羧基，涉及到了氧化反应；所谓高分子化合物，是指由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，故A错；B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；C、酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；D、油脂不是高分子化合物，则油脂皂化不是高分子生成小分子的反应，故D错．故选C．【点评】本题考查常见有机物的性质，学习中要准确把握，注意积累，易错点为高分子化合物的认识．3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【考点】乙酸的化学性质；取代反应与加成反应；苯的结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】乙酸具有酸性，酸性强于碳酸；油脂属于小分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，也为取代反应，生成硝基苯；苯不具有烯烃的结构特征，不与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．【解答】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）A．B．C． D．【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】苯和汽油互溶，二者都不溶于水，结合物质的密度可知，密度小的在上方，以此来解答．【解答】解：苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，．乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象．【解答】解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B 选；C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．6．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气 D．醇类【考点】清洁能源．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质．【解答】解：A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，故A错误；B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．7．常温下能溶于水，一定条件下又能与水反应的是（）A．乙酸乙酯 B．麦芽糖C．葡萄糖D．纤维素【考点】蔗糖、麦芽糖简介；酯的性质．【分析】A．乙酸乙酯不溶于水；B．麦芽糖易溶于水；C．葡萄糖不能水解；D．纤维素不溶于水．【解答】解：A．乙酸乙酯不溶于水，能水解生成乙酸和乙醇，故A错误；B．麦芽糖易溶于水，与水反应水解生成葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖不能与水反应，故C错误；D．纤维素不溶于水，能水解生成纤维素，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的溶解性与水解反应为解答的关键，题目难度不大．8．制取最合理的方法是（）A．CH3CH3与Cl2取代B．CH2═CH2与HCl加成C．CH2═CH2与Cl2加成D．CH3CH2Cl与Cl2取代【考点】卤代烃简介．【分析】A．CH3CH3与Cl2发生取代反应生成的多种氯代乙烷；B．CH2═CH2与HCl发生加成反应生成氯乙烷；C．CH2═CH2与Cl2发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；D．CH3CH2Cl与Cl2发生取代反应生成的多种氯代乙烷．【解答】解：A．CH3CH3与Cl2发生取代反应生成产物为乙烷的各种氯代产物，无法获得较纯净的1，2﹣二氯乙烷，故A错误；B．CH2═CH2与HCl发生加成反应生成氯乙烷，无法获得1，2﹣二氯乙烷，故B错误；C．CH2═CH2与Cl2反应生成产物为1，2﹣二氯乙烷，获得纯净的1，2﹣二氯乙烷，故C正确；D．CH3CH2Cl与Cl2发生取代反应生成的多种氯代乙烷，无法获得较纯净的1，2﹣二氯乙烷，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机物的制取方案的评价，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，能够根据学过的有机反应原理判断制取方案的合理性．9．下列说法正确的是（）A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B．蛋白质是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C．聚丙烯的结构简式为：D．石英的化学式为CaSiO3【考点】合成材料；聚合反应与酯化反应．【分析】A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯；B．蛋白质能水解生成氨基酸；C．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；D．石英是二氧化硅．【解答】解：A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，不是氟利昂，故A错误；B．蛋白质能水解，所以是可水解的高分子化合物，故B正确；C．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故C错误；D．石英的化学式为SiO2，故D错误．故选B．【点评】本题考查聚四氟乙烯、蛋白质的合成、聚丙烯以及化学式的书写等，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大．10．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．和是两种不同的物质B．聚氯乙烯的单体为CH2═CHClC．乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯【考点】有机化学反应的综合应用；常见有机化合物的结构．【分析】A．甲烷为空间正四面体结构，四个氢原子等效；B．聚氯乙烯为高分子化合物，且不含碳碳双键；C．不饱和双键或三键能使高锰酸钾溶液褪色；D．羧酸与醇的酯化反应是可逆反应．【解答】解：A．甲烷为空间正四面体结构，四个氢原子等效，故二氯二氟甲烷不存在同分异构体，故A错误；B．聚氯乙烯为高分子化合物，且不含碳碳双键，聚氯乙烯的结构简式为：，其单体为CH2═CHCl，故B正确；C．乙烷为饱和烷烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误，故选B．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，熟悉甲烷、聚合物、烷烃和烯烃以及醇类和羧酸的反应是解题关键，注意甲烷为正四面体结构．11．从结构推测有机物CH2═CHCOOCH3最不可能具有的性质是（）A．能发生取代反应B．能被新制Cu（OH）2悬浊液氧化C．能发生加聚反应D．能使溴水退色【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有酯基，可发生取代反应，故A不选；B．不含醛基，与氢氧化铜浊液不发生氧化还原反应，故B选；C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C不选；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．12．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（）A．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C﹣C单键B．C2H4的结构简式可表示为CH2CH2C．C3H6分子中一定含有C═C双键D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面内【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A．有6个碳原子的烃，可形成环状结构；B．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；C．C3H6可能为环状结构；D．苯是平面结构．【解答】解：A．有6个碳原子的烃，可形成环状结构，则分子中有6个碳原子的烃最多形成6个碳碳单键，故A错误；B．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故B错误；C．C3H6可能为环状结构，不含碳碳双键，故C错误；D．苯是平面结构，所有原子均可能在同一平面内，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物结构中官能团、性质的关系为解答的关键，注意C中的环状结构为解答的难点，题目难度中等．13．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色D．淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应【考点】有机物的结构和性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．活性炭具有吸附性，氯气具有强氧化性；B．苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应；C．乙烯、氯乙烯均含碳碳双键；D．淀粉遇碘变蓝色，蛋白质遇浓硝酸变为黄色．【解答】解：A．活性炭具有吸附性，氯气具有强氧化性，则活性炭、氯气都能使品红溶液褪色，分别发生物理变化、化学变化，原理不同，故A不选；B．苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应，均属于取代反应，但酯化反应生成酯和水，原理不完全相同，故B不选；C．乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，均与溴水发生加成反应，溴水褪色原理相同，故C选；D．淀粉遇碘变蓝色，蛋白质遇浓硝酸变为黄色，淀粉变色为其特性，而蛋白质变色破坏了其空间结构，原理不同，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．14．下列关于高分子化合物的叙述正确的是（）A．高分子化合物结构复杂，相对分子质量很大B．对于一块高分子材料来说，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的C．高分子化合物是纯净物D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．高分子化合物的相对分子质量一般在一万以上；B．高分子化合物中n是不确定的，无法确定其相对分子量；C．高分子化合物中n不同，其成分不同；D．高分子材料按来源分为天然、合成高分子材料．【解答】解：A．高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，故A错误；B．对于一块高分子材料，n是一个整数值，由于n不确定，所以它的相对分子质量也不确定，故B错误；C．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故C错误；D．高分子材料按来源分为天然高分子材料和合成高分子材料，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机高分子化合物的结构和性质，题目难度不大，注意高分子化合物是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物．15．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是（）A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶。
安徽省高二上学期化学第一次月考试卷
安徽省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②2. （2分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。
向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小4. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生A . 装置甲中W作原电池负极B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 装置丙中溶液的pH减小D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y5. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象6. （2分） (2015高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C . b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）7. （2分） (2016高二上·西安期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）A . H2SO4B . NaOHC . Na2SO4D . NaCl8. （2分） (2018高二上·唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小9. （2分）如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）①②A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D . 图②中，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－10. （2分） (2016高二上·琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极11. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀12. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)13. （2分） (2018高二上·和平期末) 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
高二上学期化学1月月考试卷(I)卷
高二上学期化学1月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性4. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
安徽省太和二职高2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题
2015~2016学年第一学期第一次月考化学试题班姓名计分_______一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－12．下列关于热化学反应的描述，正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝－114.6 kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色4．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在298 K、101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是( )A．标况下，燃烧1 mol S放出的热量为297.23 kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
2015-2016学年安徽省阜阳市太和县二职高高一(上)
2015－2016学年安徽省阜阳市太和县二职高高一(上)期末物理试卷一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共计40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．)1．关于万有引力定律的适用范围，下列说法中正确的是( )A ．只适用于天体，不适用于地面物体B ．只适用于球形物体，不适用于一切形状的物体C ．只适用于质点，不适用于实际物体D ．适用于自然界中任意两个物体之间2．在下列几种情况中，甲、乙两物体的动能相等的是( )A ．甲的速度是乙的2倍，甲的质量是乙的12B ．甲的质量是乙的2倍，甲的速度是乙的12C ．甲的质量是乙的12倍，甲的速度是乙的4倍 D ．甲、乙质量相等，速度大小也相等，但甲向东运动，乙向西运动3．如图所示，A 、B 两物体叠放在一起，用一不可伸长的水平细绳把A 系于左边的墙上，B 在拉力F 作用下向右匀速运动，在这个过程中，A 、B 间的摩擦力的做功情况是( )A ．对A 、B 都做负功B ．对A 不做功，对B 做负功C ．对A 做正功，对B 做负功D ．对A 、B 都不做功4．忽略空气阻力，下列物体运动过程中满足机械能守恒的是( )A ．电梯匀速下降B ．物体由光滑斜面顶端滑到斜面底端C ．物体沿着粗糙斜面匀速下滑D ．拉着物体沿光滑斜面匀速上升5．一飞船在某行星表面附近沿圆轨道绕该行星飞行，认为行星是密度均匀的球体，要确定该行星的密度，只需要测量( )A ．飞船的轨道半径B ．飞船的运行速度C ．飞船的运行周期D ．行星的质量6．一质量为1kg 的物体被人用手由静止向上匀加速提升1m ，这时物体的速度为2m /s ，则下列说法不正确的是(g 取10 m/s 2)( )A ．手对物体做功12JB ．合外力对物体做功12JC ．合外力对物体做功2JD ．物体克服重力做功10J7．把太阳系各行星的运动都近似看做匀速圆周运动，则对离太阳越远的行星说法正确的是( )A ．周期越大B ．线速度越大C ．角速度越大D ．加速度越大8．关于功率公式P ＝W t和P ＝F v 的说法正确的是( ) A ．由P ＝W t知，只要知道W 和t 就可求出任意时刻的功率 B ．由P ＝F v 只能求某一时刻的瞬时功率C ．从P ＝F v 知，汽车的功率与它的速度成正比D ．从P ＝F v 知，当汽车发动机功率一定时，牵引力与速度成反比9．关于地球同步卫星，下列说法正确的是( )A ．地球同步卫星的高度和线速度大小是不确定的B ．地球同步卫星的角速度虽被确定，但高度和速度可以选择，高度增加，速度增大C ．地球同步卫星只能定点在赤道上空，相对地面静止不动D ．以上均不正确10．一人用力踢质量为100g的皮球，使球由静止以20m/s的速度飞出．假定人踢球瞬间对球平均作用力是200N，球在水平方向运动了20m停止．则人对球所做的功为()A．20JB．2000JC．500JD．4000J二、填空题(本题共3小题，每空3分，共计18分．)11．在利用自由落体“验证机械能守恒定律”的实验中，(1)下列器材中不必要的是____________(只需填字母代号)．A．重物B．纸带C．天平D．电源(2)如图所示为实验得到的一条点迹清晰的纸带，把第一个点记做O，另选连续的4个点A、B、C、D作为测量的点．经测量知道A、B、C、D各点到O点的距离分别为62.78cm、70.00cm、77.58cm、85.52cm.根据以上数据，可知重物由O点运动到B点，重力势能的减少量等于____________J，已知打点周期为0.02s，则动能的增加量等于____________J．(已知所用重物的质量为1.00kg，当地重力加速度g＝9.80m/s2，取3位有效数字．)12．以30m/s的初速度由地面竖直上抛一物体，空气阻力不计，取地面为零势能面，在离地面高度为____________ m时物体的动能和重力势能相等．(g＝10 m/s2)13．一名宇航员来到某一星球上，如果该星球的质量为地球的一半，它的直径也为地球的一半，那么这名宇航员在该星球上的重力是他在地球上的重力的____________倍．三、计算题(本题共4小题，共计42分．解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．) 14．质量m＝3kg的物体，在水平拉力F＝6N的拉力作用下，在光滑的水平面上从静止开始运动，运动时间t＝3s，求：(1)力F在3s内对物体所做的功(2)力F在3s内对物体所做的功的平均功率(3)3s末力F对物体所做的功的瞬时功率．15．质量M＝6.0×103kg的客机，从静止开始沿平直的跑道滑行，当滑行距离x＝7.2×102m 时，达到起飞速度v＝60m/s.求：(1)起飞时飞机的动能多大？(2)若不计滑行过程中所受的阻力，则飞机受到的牵引力为多大？16．某型号汽车发动机的额定功率为60kW，在水平路面上行驶时受到的阻力是1500N.(1)发动机在额定功率下，汽车匀速行驶时的速度大小为多少？(2)在同样的阻力下，如果汽车匀速行驶时的速度为15m/s，则发动机输出的实际功率是多少？17．物体的质量为m，沿光滑的弯曲轨道滑下，轨道的形状如图所示，与弯曲轨道相接的圆轨道的半径为R，要使物体恰能通过圆轨道的最高点，物体应从离轨道最低处多高的地方由静止开始滑下？答案精析1．D [万有引力定律既适用于天体，也适用于地面物体．故A 错误．万有引力定律适用于一切形状的物体．故B 错误．万有引力定律适用于质点，也适用于实际物体．故C 错误．万有引力定律适用于宇宙万物任意两个物体之间．故D 正确．]2．D [根据动能的表达式E k ＝12m v 2可知 甲的速度是乙的2倍，甲的质量是乙的12，则甲的动能是乙的2倍，故A 错误； 甲的质量是乙的2倍，甲的速度是乙的12，则甲的动能是乙的12，故B 错误； 甲的质量是乙的12倍，甲的速度是乙的4倍，则甲的动能是乙的8倍，故C 错误； 动能是标量，和速度的方向无关，只要质量相等、速度大小也相等，则动能一定相等，故D 正确．]3．B [B 向右匀速运动，B 对A 的摩擦力向右，由于A 没有发生位移，所以摩擦力对A 不做功．A 对B 的摩擦力方向向左，B 的位移向右，两者方向相反，所以摩擦力对B 做负功．]4．B [电梯匀速下降，说明电梯处于受力平衡状态，并不是只有重力做功，所以A 错误． 物体在光滑斜面上，受重力和支持力的作用，但是支持力的方向和物体运动的方向垂直，支持力不做功，只有重力做功，所以B 正确．物体沿着粗糙斜面匀速下滑，物体处于受力平衡状态，摩擦力和重力都要做功，所以机械能不守恒，所以C 错误．拉着物体沿光滑斜面匀速上升，物体处于受力平衡状态，拉力和重力都要做功，所以机械能不守恒，所以D 错误．]5．C [根据密度公式得：ρ＝M V ＝M 4πR 33已知飞船的轨道半径，无法求出行星的密度，故A 错误；已知飞船的运行速度，根据万有引力提供向心力，列出等式：G Mm R 2＝m v 2R ，得：M ＝v 2R G，代入密度公式无法求出行星的密度，故B 错误；根据万有引力提供向心力，列出等式：G Mm R 2＝m 4π2T 2R 得：M ＝4π2R 3GT 2代入密度公式得：ρ＝M V ＝M 4πR 33＝3πGT 2，故C 正确； 已知行星的质量无法求出行星的密度，故D 错误．]6．B [分析物体的运动情况可知，物体的初速度大小为0，位移大小为1 m ，末速度大小为2 m/s ，由v 2－v 20＝2ax ，可得加速度为：a ＝2m/s 2由牛顿第二定律可得：F －mg ＝ma解得：F ＝mg ＋ma ＝12N ，手对物体做功为：W ＝Fx ＝12×1J ＝12J ，所以A 正确；合外力的大小为F 合＝ma ＝2N ，所以合外力做的功为W 合＝F 合x ＝2×1J ＝2J ，故B 错误，C 正确；重力做的功为：W G ＝－mgx ＝－1×10×1J ＝－10J ，所以物体克服重力做功10J ．故D 正确．]7．A [根据万有引力提供向心力G Mm r 2＝m v 2r ＝mrω2＝mr (2πT)2＝ma n ，得v ＝GM r ，ω＝GM r 3，T ＝4π2r 3GM ，a n ＝GM r2，知轨道半径越大，线速度越小，角速度越小，加速度越小，周期越大．故B 、C 、D 错误，A 正确．]8．D [P ＝W t只能计算平均功率的大小，不能用来计算瞬时功率，所以A 错误； P ＝F v 可以计算平均功率也可以计算瞬时功率，取决于速度是平均速度还是瞬时速度，所以B 错误；从P ＝F v 知，当F 不变的时候，汽车的功率和它的速度成正比，所以C 错误； 从P ＝F v 知，当汽车发动机功率一定时，牵引力与速度成反比，所以D 正确．]9．C [根据万有引力提供向心力，列出等式：GMm (R ＋h )2＝m 4π2T 2(R ＋h )＝m v 2R ＋h，其中R 为地球半径，h 为同步卫星离地面的高度．由于同步卫星的周期必须与地球自转周期相同，所以T 为一定值，根据上面等式得出：同步卫星离地面的高度h 一定，线速度大小也为一定值．故A 、B 错误．同步卫星若在除赤道所在平面外的任意点，假设实现了“同步”，那它的运动轨道所在平面与受到地球的引力就不在一个平面上，这是不可能的，故C 正确．由上可知D 错误．]10．A [球的初状态速度为零，末状态速度为20 m/s ，由动能定理可知：W ＝12m v 2＝12×0.1×202J ＝20J ．] 11．(1)C (2)6.86 6.85解析 (1)根据机械能守恒定律得mgh ＝12mv 2，质量可以约去，所以验证机械能守恒定律不必要的器材是天平．故选C.(2)重力势能的减小量：ΔE p ＝mgh ＝1×9.8×0.7 J ＝6.86 J.B 点的速度为：v B ＝x AC 2T ＝0.7758－0.62780.04m/s ＝3.7 m/s 则动能的增加量为：ΔE k ＝12mv 2B ＝12×1×3.72 J≈6.85 J. 12．22.5解析 设在离地面高度为h 时物体的动能和重力势能相等，此时速度大小为v .根据机械能守恒定律得mgh ＋12mv 2＝12mv 20 据题有 mgh ＝12mv 2 联立得h ＝v 204g ＝30240m ＝22.5 m. 13．2解析 宇航员所受的万有引力等于重力，因为星球的质量为地球的一半，它的直径也为地球的一半，根据万有引力定律F ＝G Mm R 2，可得宇航员在星球上所受的重力等于他在地球上的2倍．14．(1)54J (2)18W (3)36W解析 (1)物体做匀加速直线运动，由牛顿第二定律可得a ＝F m ＝63m/s 2＝2 m/s 2， 3 s 内物体运动的位移是x ＝12at 2＝9 m ， 力F 在3 s 内对物体所做的功为W ＝Fx ＝6×9 J ＝54 J.(2)力F 在3 s 内对物体所做的功的平均功率为P ＝W t ＝543W ＝18 W (3)3 s 末物体的速度为v ＝at ＝6 m/s所以3 s 末力F 对物体所做的功的瞬时功率为，P ＝Fv ＝6×6 W ＝36 W.15．(1)1.08×107J (2)1.5×104N解析 (1)起飞时飞机的动能为：E k ＝12mv 2＝12×6.0×103×602 J ＝1.08×107 J (2)根据动能定理得：Fx ＝E k －0解得：F ＝E k x ＝1.08×1077.2×102 N ＝1.5×104 N. 16．(1)40m/s 22.5kW解析 (1)当汽车达到最大速度时，牵引力和阻力大小相等，由P ＝Fv ＝F f v 可得：v ＝P F f ＝60×1031500m/s ＝40 m/s (2)如果汽车匀速行驶时的速度为15 m/s ，则发动机输出的实际功率： P ′＝Fv ′＝F f v ′＝1500×15 W ＝2.25×104 W ＝22.5 kW.17．物体应从离轨道最低处2.5R 的地方由静止开始滑下解析 方法一物体恰能通过圆轨道的最高点，有mg ＝m v 2R重力势能的减少量：ΔE p ＝mg (h －2R )动能的增加量：ΔE k ＝12mv 2 根据机械能守恒，有ΔE p ＝ΔE k ，即mg (h －2R )＝12mv 2 解得h ＝2.5R .方法二物体恰能通过圆轨道的最高点，有mg ＝m v 2R只有重力做功：W G ＝mg (h －2R )动能的改变量：ΔE k ＝12mv 2 根据动能定理：W G ＝ΔE k即mg (h －2R )＝12mv 2 解得h ＝2.5R .。
安徽省阜阳市太和县第二职业高级中学高一化学测试题含解析
安徽省阜阳市太和县第二职业高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于某些离子的检验说法中正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．某溶液与浓NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在NH4+C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀．【解答】解：A．无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A错误；B．氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸不能检验氨气，故B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含SO42﹣或银离子，但二者不能同时存在，故C错误；D．AgNO3溶液分别与Cl﹣、Br﹣、I﹣反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．2. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略3. 下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑参考答案：BA、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。
安徽省阜阳市太和八中2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(理科)【解析版】
2015-2016学年安徽省阜阳市太和八中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共15题，每题3分，共45分）1．下列分子式肯定属于饱和烃的是（）A．C8H16B．C5H8 C．C7H16D．C7H142．下列有关烃的系统命名正确的有（）A．2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇D．1，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇3．下列物质中不属于混合物的是（）A．C4H10B．溴乙烷C．聚乙烯D．天然气4．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．甲烷 B．甲苯 C．乙炔 D．乙烷5．下列5种化合物分别催化加氢后，不能得到2﹣甲基戊烷的是（）A．B．C．D．6．相同条件下气体密度相同的一组物质是（）①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2．A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑤ D．④⑥7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量8．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n﹣2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为（）A．B．C．D．9．下列说法不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味10．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O211．下列关于苯的说法错误的是（）A．苯环中含有单双键交替的化学键B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C．苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，其性质与烯烃有很大的差别D．苯在氢气气存在的情况下可以发生如下转化12．下列化学方程式书写错误的是（）A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br13．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物14．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）A．①②B．②③C．③④D．①④15．已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有四种D．该烃是苯的同系物二、填空题16．结构为（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）2的某烷烃，其名称为：，如果该烷烃是由烯烃与氢气加成反应产生的，则烯烃的可能结构有种；如果该烷烃是由炔烃与氢气加成反应产生的，则原炔烃可能的结构有种．17．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为则此物是由三种单体通过反应化合而成，其中三种单体的结构简式为、、．18．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔A与2摩尔氯气完全加成．A与C、B与E分别同系物，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，C、E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：．19．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：．（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：．（3）请写出A与新制氢氧化铜反应的方程式：．（4）请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．）20．试以丙烯为原料合成图1所示物质，在图2方框内填上适当的物质结构简式，并写出A 和E在NaOH存在条件下的水解反应方程式及C和D去水生成E的化学方程式．结构简式：A B CA水解E水解C+D生成E．2015-2016学年安徽省阜阳市太和八中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共15题，每题3分，共45分）1．下列分子式肯定属于饱和烃的是（）A．C8H16B．C5H8 C．C7H16D．C7H14【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃和环烷烃属于饱和烃，烷烃的通式为C n H2n+2，环烷烃的通式为C n H2n，但符合通式C n H2n的不一定为环烷烃，还有烯烃，据此分析．【解答】解：A、C8H16符合通式C n H2n，可能为环烷烃，也可能为烯烃，故不一定为饱和烃，故A错误；B、C5H8符合通式C n H2n﹣2，可能为二烯烃或炔烃或环烯，为不饱和烃，故B错误；C、C7H16符合C n H2n+2，故为烷烃，为饱和烃，故C正确；D、C7H14符合通式C n H2n，可能为环烷烃，也可能为烯烃，故不一定为饱和烃，故D错误；故选C．【点评】本题考查了饱和烃的判断，应注意的是符合C n H2n+2的一定是饱和烃，符合C n H2n 的不一定是饱和烃，难度不大．2．下列有关烃的系统命名正确的有（）A．2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇D．1，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷中3号碳上接了5个键，故A错误；B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷，未选取最长碳链5，不符合命名规则，正确命名应为：2，3﹣二甲基戊烷，故B错误；C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇，从距离官能团近的一端命名，符合命名规则，故C正确；D．1，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇，命名中出现1﹣甲基，说明选择的主链不是最长，正确命名应为4﹣甲基﹣2﹣戊醇，故D错误，故选C．【点评】本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名方法，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．3．下列物质中不属于混合物的是（）A．C4H10B．溴乙烷C．聚乙烯D．天然气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】不同物质组成的为混合物，同一种物质组成的为纯净物，结合物质组成分析判断．【解答】解：A、C4H10可能为正丁烷，也可能为异丁烷，也可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故A错误；B、溴乙烷即CH3CH2Br，为纯净物，故B正确；C、聚乙烯中的聚合度n不是一个定值，故聚乙烯是混合物，故C错误；D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，故为混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质组成分析，概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．4．等物质的量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．甲烷 B．甲苯 C．乙炔 D．乙烷【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，1mol烃C x H y完全燃烧，耗氧量为（x+）mol．【解答】解：设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，1mol烃C x H y完全燃烧，耗氧量为（x+）mol．A.1mol CH4耗氧量为（1+1）mol=2mol；B．1mol甲苯（C7H8）耗氧量为mol=9mol；C．1mol乙炔（C2H2）耗氧量为=2.5mol；D．1mol乙烷（C2H6）的耗氧量为mol=3.5mol，故选A．【点评】本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，利用通式理解燃烧耗氧量规律5．下列5种化合物分别催化加氢后，不能得到2﹣甲基戊烷的是（）A．B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据烯烃的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．【解答】解：2﹣甲基戊烷的碳链结构为，2﹣甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2﹣甲基戊烷的碳链结构知，相邻碳原子上各去掉1个氢原子形成双键的碳链结构有：、、．故选C．【点评】本题考查了根据烷烃的结构判断烯烃的结构，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．6．相同条件下气体密度相同的一组物质是（）①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2．A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑤ D．④⑥【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，气体密度相同，则气体相对分子质量相等．【解答】解：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，气体密度相同，则气体相对分子质量相等，①CO ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO ⑤CH4 ⑥N2相对分子质量分别为28、28、30、30、16、28，故①②⑥密度相等、③④密度相等，故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量【考点】燃料的充分燃烧．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量或减少液化石油气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量或增加液化石油气的进入量．【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积．由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故选A．【点评】本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题，题目难度不大．8．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n﹣2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为（）A．B．C．D．【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃（C n H2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C n H2n）分子中含有1个双键，比烷烃少2个氢原子，二烯烃（C n H2n﹣2）分子中含有2个双键，二烯烃的通式比烷烃的通式少4个氢原子，由此得出烃的分子式中与烷烃相比，少的氢原子个数除以2即得双键数目．【解答】解：与C x H y碳原子个数相同的烷烃的分子式为C x H2x+2，C x H y与C x H2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2﹣y，每少2个氢原子就多一个双键，所以C x H y含有的双键个数=，故选D．【点评】本题考查了有机化合物中的成键情况，能明确烃的分子式与烷烃相比缺少的氢原子个数与双键的关系是解本题的关键，难度不大．9．下列说法不正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质D．水果因含有酯类物质而具有香味【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】化学计算．【分析】A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸；B．淀粉在唾液中酶的作用下水解生成麦芽糖；C．乙醇不是人体必需的营养物质；D．水果中因含有酯类物质具有香味．【解答】解：A．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸，故A正确；B．米饭和馒头中主要含淀粉，淀粉无甜味，但是它能在唾液淀粉酶的催化作用下，水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味，故B正确；C．人体所必需的六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐．蛋白质是构成人体细胞的基本物质；糖类是人体最重要的供能物质；脂肪是人体内备用的能源物质；水是细胞的主要组成成分；维生素对人体的生命活动具有重要的调节作用；无机盐是构成人体组织的重要原料．油脂属于脂肪，乙醇不是人体必需的营养物质，故C错误；D．低级的酯是具有香气的挥发性液体，水果具有香味是由于水果中含有酯类物质，故D 正确；故选C．【点评】本题主要考查了化学与生活的有关知识，掌握蛋白质、淀粉的水解、掌握人体所必需的六大类营养物质是解答的关键，题目难度不大．10．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O2【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故B不符合；D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，故D不符合；故选B．【点评】本题以只存在一种物质考查了同分异构现象，难度不大，注意必须是由同一种物质组成．11．下列关于苯的说法错误的是（）A．苯环中含有单双键交替的化学键B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色C．苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，其性质与烯烃有很大的差别D．苯在氢气气存在的情况下可以发生如下转化【考点】苯的性质；苯的结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、苯能和溴水发生萃取；C、苯中无典型的碳碳双键；D、氢气和苯可以发生加成反应．【解答】解：A、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单双键交替的结构，故A错误；B、苯能和溴水发生萃取，故可以使溴水褪色，但不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、苯中无典型的碳碳双键，故和真正的烯烃的性质不同，故C正确；D、氢气和苯可以发生加成反应，故苯能和氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确．故选AB．【点评】本题考查了苯的结构和性质，难度不大，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键．12．下列化学方程式书写错误的是（）A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3+H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br【考点】化学方程式的书写；苯的性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】有机反应．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A．乙醇催化氧化制取乙醛，乙醇上羟基上的氢和羟基相连的碳上的氢脱去，和氧结合生成水，自身被氧化成乙醛，该化学方程式书写完全正确，故A正确；B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯，选项中硝基苯的苯环错误，所以该化学方程式书写错误，正确的为：，故B错误；C．乙酸和乙醇发生反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢原子，生成乙酸乙酯和水，该化学方程式书写完全正确，故C正确；D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是由于乙烯和溴发生了加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，该化学方程式书写完全正确，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．题目难度不大．13．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．该物质属于不饱和的有机物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣NH﹣官能团，具有碱性，根据结构简式判断有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式．【解答】解：A．由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键进而C=O键，属于不饱和的有机物，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．14．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断．【分析】由图中结构可知，该物质中含有﹣C=C﹣、﹣CHO，结合烯烃和醛的性质来解答．【解答】解：①碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，故①选；②碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，故②选；③该物质中含有醛基，能发生银镜反应，故③不选；④该物质中含有醛基，能与新制Cu（OH）2反应生成氧化亚铜沉淀，故④不选；故选A．【点评】本题考查有机物的官能团和性质，注意与所有官能团反应，熟悉烯烃和醛的性质是解答的关键，题目难度不大．15．已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有四种D．该烃是苯的同系物【考点】有机物的结构和性质．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】A、B可根据苯环的结构判断；C．根据等效氢原子判断同分异构体；D．苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．【解答】解：A．由B分析可知，应有9个碳原子共平面，故A错误；B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，至少有1个碳原子与另一个苯环同平面，所以至少有9个碳原子共面，故B正确；C．每个苯环上4个H各不相同，取代苯环上的H有4种异构体，再加上甲基被取代，则该烃的一氯取代物最多有5种，故C错误；D．该有机物含有2个苯环，与苯在组成上不相差﹣CH2的倍数，且不饱和度不同，不是苯的同系物，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度中等，易错点为B、C，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．二、填空题16．结构为（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）2的某烷烃，其名称为：2，3﹣二甲基﹣4，4﹣二甲基己烷，如果该烷烃是由烯烃与氢气加成反应产生的，则烯烃的可能结构有2种；如果该烷烃是由炔烃与氢气加成反应产生的，则原炔烃可能的结构有1种．【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】最长的碳链有6个碳原子，取代基的位次和最小；写出该有机物的碳架，然后向碳架上添加碳碳双键、碳碳三键，从而分别得出属于烯烃、炔烃的同分异构体数目．【解答】解：最长的碳链有6个碳原子，（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）2名称为：2，3﹣二甲基﹣4，4﹣二甲基己烷；（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）2的碳架为：；该碳架上能够添加碳碳双键的方式有：12，56，所以该烯烃的结构有2种；添加碳碳三键时，只有56号碳原子能够添加碳碳三键，故答案为：2，3﹣二甲基﹣4，4﹣二甲基己烷；2；1．【点评】本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，明确有机反应原理，能够正确书写满足条件的有机物的结构简式．17．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”由三种单体化合而成，其结构为则此物是由三种单体通过聚合反应反应化合而成，其中三种单体的结构简式为CH2=CH﹣CH=CH2、C6H5﹣CH=CH2、．【考点】常见有机化合物的结构；聚合反应与酯化反应．【专题】有机化学基础．【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节．凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃．含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等．【解答】解：分析其链节可知，链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体为一种二烯烃，两种单烯烃．按如图方式断键，可得其单体为CH2=CH﹣CH=CH2；C6H5﹣CH=CH2；，故答案为：聚合反应；CH2=CH﹣CH=CH2；C6H5﹣CH=CH2；．【点评】本题主要考查对高分子化合物的理解，难度中等，掌握单体间可能发生的反应机理是解题的关键，为易错点．18．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩尔A与2摩尔氯气完全加成．A与C、B与E分别同系物，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，C、E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：乙炔、乙烯、1，3﹣丁二烯、甲烷、环丙烷．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断．【分析】A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色，在同温同压下Y 与氮气的密度相同，则B为乙烯，D是最简单的有机物，则D为甲烷，B与E为同系物，E没有同类的异构体，则E为环丙烷，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，则A为乙炔，1molC与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，A 与C为同系物，则C为1，3﹣丁二烯，据此答题．【解答】解：A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色，在同温同压下Y与氮气的密度相同，则B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，D是最简单的有机物，则D 为甲烷，结构简式为CH4，B与E分别具有相同的分子通式，E没有同类的异构体，则E为环丙烷，结构简式为，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，则A为乙炔，结构简式为CH≡CH，1molC与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，A与C具有相同的分子通式，则C为1，3﹣丁二烯，结构简式为CH2=CH ﹣CH2=CH2，综上所述：A为乙炔，B为乙烯，C为1，3﹣丁二烯，D为甲烷，E为环丙烷，故答案为：乙炔、乙烯、1，3﹣丁二烯、甲烷、环丙烷．【点评】本题主要考查烃的组成与性质，难度不大，注意根据物质的性质和组成特点进行物质推断，本题有利于基础知识的巩固．19．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：加成反应、氧化反应．（任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O．（3）请写出A与新制氢氧化铜反应的方程式：+2Cu（OH）2c+Cu2O↓+2H2O．（4）请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．）【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．。
安徽省太和县2015-201学年高二化学上册期末测试题2
太和八中2015—2016学年第一学期期末考试高二化学卷（文科）第Ⅰ卷选择题（共72分）一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有．．一个．．选项符合题意）1.城市大气中铅污染的主要来源是( )A．铅笔的随意丢弃B．使用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是( )①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧3.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是( )A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO34.下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D．①②③④⑤⑥5.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )A．CO2B．CO C．O2D．SO26.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：( )A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸7.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是( )A．Na B．Cl C．Fe D．I8.通常所说的“白色污染”指的是( )A．聚乙烯等塑料垃圾B．石灰窑的白色粉尘C．冶炼厂的白色烟尘D．白色建筑废料9.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量10.“依靠科学，战胜非典”。
以下是人们在面对“非典”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好B. 烹饪时用“加碘食盐”可预防“非典”C. 应经常保持室内清洁卫生和通风D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质11.2003年3月，美英联军在伊拉克遭遇沙尘暴。
2025届安徽省阜阳市太和中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届安徽省阜阳市太和中学化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝4232c(Z)c(W) c(X)c(Y)⋅⋅B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大2、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性，这种规律被称为“对角线规则”。
下列叙述不正确的是A．Li在N2中燃烧生成L i3N B．Li在空气中燃烧生成Li2O2C．可用NaOH 溶液分离Mg(OH)2和Be(OH)2D．硼酸钠溶液显碱性3、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．AlCl3B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Na2CO34、氧离子中电子的运动状态有A．3种B．8种C．10种D．12种5、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( )A．CaCO3和CaO都属于盐B．H2SO4和HCl都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．CuO和CuCO3都属于氧化物6、下列关于电解质说法正确的是( )A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质7、在一固定容积的密闭容器中，一定量的NO和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。
2025届安徽省阜阳市太和中学化学高二上期末复习检测模拟试题含答案
2025届安徽省阜阳市太和中学化学高二上期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．28g乙烯含有的碳原子数目为2N AB．0.1N A个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4N AD．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5N A2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定3、下列关于浓硫酸的说法错误的是A．保存在棕色试剂瓶中B．不易挥发C．具有吸水性和脱水性D．能使铁、铝钝化4、下列化合物中，属于碱的是A．氨水B．Na2CO3C．碱石灰D．苛性钠5、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A ． Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B ． 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C ． 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D ． HF 与SiO 2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A ．AB ．BC ．CD ．D7、有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L 的两种溶液混合而成：① CH 3COOK 与HCl ；② CH 3COOK 与KOH ；③ CH 3COOK 与KCl ；④ CH 3COOK 与KHCO 3，下列各项排序正确的是 A ．pH ：②>③>①>④ B ．溶液中c(H +)：①>③>②>④C ．c(CH 3COO -)：②>④>③>①D ．c(CH 3COOH)：①>④>③>②8、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ，MgSO 3(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0。
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安徽省阜阳市太和二职高2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题）1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa 下发生）分析下列说法不正确的是（）A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量2．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（）A． B． C．D．3．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热5．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣16．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A．正极的电极反应式可能是O2+4e﹣═2O2﹣B．负极的电极反应式可能是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣9．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动10．1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣111．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O212．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q313．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色14．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是．Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是．（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17．从NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是（只写一种即可，下同）；若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是；（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是．18．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④填写下列空白：（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即．上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？．（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是A．Ⅰ比Ⅱ多B．Ⅰ比Ⅱ少C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．19．如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是．①若试管内液面上升，原因是，则原溶液呈性，发生腐蚀，则最终上升高度约为，原因是．②若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极；正极．20．写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3mo1NO2（g）与l mo1H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ．用CO（g）还原1 molFe2O3（s），放热24.8kJ．（3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ．21．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）安徽省阜阳市太和二职高2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa 下发生）分析下列说法不正确的是（）A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S （s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选AC．【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．2．如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（）A． B． C．D．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：A．装置为电解池，Fe作阳极被腐蚀；B．装置为电解池，Fe作阴极被保护；C．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；D．装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以不易被腐蚀的是B．故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．3．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c．b、c相连时，c上有大量气泡．b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼．【解答】解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a＞b；b、d相连时，d上产生大量气泡，d上发生得电子发生还原反应，所以b上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性b＞d；b、c相连时，c上有大量气泡，所以c作正，b作负极，金属活动性b ＞c，c、d相连时，电流由d到c，c极上发生氧化反应，即d是正极，c是负极，活泼性c ＞d，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．故选A．【点评】本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目较简单．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【分析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水；【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ•mol﹣1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1，故B正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量．5．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=﹣91.5 kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣183 kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ•mol﹣1D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=+183kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态．热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．【解答】解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol ﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣kJ•mol﹣1=﹣183 kJ•mol ﹣1，故B正确；C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．6．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．锂离子电池属于二次电池；B．铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C．氢氧燃料电池属于原电池；D．锌锰干电池中，锌易失电子而作负极．【解答】解：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大．7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A．正极的电极反应式可能是O2+4e﹣═2O2﹣B．负极的电极反应式可能是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体以及细胞膜构成了微型的生物原电池．原电池的组成为：葡萄糖|细胞膜|富氧液体碳元素失电子，O2得电子在细胞内，葡萄糖中碳元素失电子，被O2氧化成CO2，CO2与血液中的OH﹣反应生成CO32﹣．﹣、HCO3【解答】解：A、正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A错误；B、负极发生氧化反应是葡萄糖中的碳元素失电子，故B错误；C、正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，正极主要生成OH﹣，故C错误；D、负极反应为：C6H12O6﹣24e﹣+24OH﹣═6CO2↑+18H2O，CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣═2HCO3﹣，所以负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了新型化学电源，把握原电池的原理和正负极的判断方法是解题的关键，题目难度中等，考查了学生对所学知识的应用能力．9．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极NiO2得电子被还原生成Ni（OH）2，电极反应式为NiO2+2H2O+2e﹣=Ni（OH）2+2OH ﹣，充电时，阴极、阴极与正负极反应正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，故A 正确；B．放电时能生成Fe（OH）2、Ni（OH）2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性，故B正确；C．充电时，阴极上电极反应式与正极反应式正好相反，所以电极反应式为Fe（OH）2+2e ﹣═Fe+2OH﹣，故C正确；D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定正负极上发生反应，难点是电极反应式的书写，根据物质的性质确定溶液酸碱性，题目难度不大．10．1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式中，各个物质的物质的量与反应热成正比，结合热化学方程式的书写要求来分析判断．【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1，故A错误；B、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，故B正确；C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误．故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．11．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2 C．H2和O2D．Cu和O2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，据此判断阴阳极上产物．【解答】解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+、Cl﹣＞OH﹣，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大．12．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3．下列关系式中正确的是（）A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2=Q3D．Q1=Q2=Q3【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．【解答】解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q1＜Q3＜Q2．故选A．【点评】本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大．13．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A 正确；B、电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等．14．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析．【解答】解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意．故选D．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极．15．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2O．Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e﹣=2Cl﹣．（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．【考点】无机物的推断；原电池和电解池的工作原理．。