北京市海淀区2011-2012学年高三第一学期期中化学试题
北京市海淀区2012届高三上学期期末练习(化学).pdf
第五单元┃ 当堂检测 5．小明同学使用电流表时，本应使用“－”和“3”接线柱，但 误将“－”和“0.6”接线柱接入电路，而电流还是从“0.6”接 线柱流入，从“－”接线柱流出。
这样做的结果将是 ( ) A．电流表的指针转过的角度变小了 B．电流表的指针转过的角度变大了，电流表可能烧坏C．电流表的指针不动 D．电流表的指针反向偏转 B 第五单元┃ 当堂检测 考点二 电路 D 第五单元┃ 当堂检测 7．根据图5－5所示的电路图，用笔画线代替导线， 连接实物电路 (要求导线不能交叉)。
第五单元┃ 当堂检测 第五单元┃ 当堂检测 考点二 串、并联电路中电流的特点 C 第五单元 电流和电路 第五单元┃ 电流和电路第五单元┃ 粤考解读 粤考解读 考点 考纲要求 常考题型 2013预测热度 从能量转化的角度认识电源和用电器的作用 理解 选择、填空 ☆☆ 会读、会画简单电路 理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 会连简单的串、并联电路理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 区分生活中、生产中简单串联或并联电路的实例 了解 选择、填空 ☆☆ 会使用电流表 了解 填空、选择 ☆☆☆ 串、并联电路的电流规律 理解 实验、计算 ☆☆☆☆ 第五单元┃ 考点聚焦考点聚焦 考点1 电荷 现象 用丝绸摩擦过的玻璃棒带____电，用毛皮摩擦过的橡胶棒带____电 实质 电子的________，失去电子的物体因缺少电子而带________，得到电子的物体因有了多余电子而带等量________ 电荷 作用 同种电荷相互______，异种电荷相互______ 1.摩擦起电 正 负 转移 正电 负电 排斥 吸引 第五单元┃ 考点聚焦检验仪器 (验电器) 构造 金属球、金属杆、金属箔 原理 ____________________ 使用 根据箔片是否张开判断物体__________；根据张角大小判断物体__________ 电荷量 电荷的________叫电荷量，简称电荷，用符号____表示，单位是______，简称库，符号是____，电子电荷量是最小的带电微粒，叫做元电荷，常用符号______表示，e＝______________ 同种电荷相互排斥 是否带电 带电的多少 多少 Q 库仑 C e 1.6×10－19 C 第五单元┃ 考点聚焦 [点拨] 电中和：带等量异种电荷的物体相互接触，使两个物体都恢复到不带电的状态，叫做电中和；如果两个物体带的异种电荷量不等，将出现部分中和，多余电荷在两个物体上重新分布。
北京市海淀区2011-2012高三化学第一学期期末试题【wo.
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2012.1 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I 卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷(选择题,共42分本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法中,正确的是A.食盐不属于食品添加剂B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不.正确..的是A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确...的是A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH2发生氧化反应C lNONO H洛哌丁胺5.下列离子方程式中,正确的是A .氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B .酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO 32- + H 2O == HCO 3- + OH -C .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH 4+ + OH - == H 2O + NH 3↑D .二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42- 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
正式 2012.11海淀区高三年级化学第一学期期中试题
2012期中班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）1．下列事实与原因对应关系不正确的是．．．A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- 4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物溶解度g 1 26．已知下列反应：Co 2O 3 + 6HCl(浓) == 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O （I ）5Cl 2 + I 2 + 6H 2O == 10HCl + 2HIO 3 （II ）下列说法正确的是A ．反应I 中HCl 是氧化剂B ．反应II 中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2 ＞ HCl ＞ I 2D ．氧化性：Co 2O 3 ＞ Cl 2 ＞HIO 37．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2中，含阴离子的数目均为N AB ．标准状况下，1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．含2 mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD ．将含Na +数目为N A 的NaCl 固体溶于1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol·L -18．下列离子方程式书写正确的是A ．铝单质与NaOH 溶液反应： 2Al+2OH -=2AlO 2-+3H 2↑B ．醋酸溶液与NaHCO 3溶液反应：H + +HCO 3-= CO 2↑+H 2OC ．SO 2通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 42-+2Br - + 2H +D ．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3- =Fe 3++NO↑+2H 2O．．．A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+FeSO 4溶液 NaOH 溶液浓硫酸12已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
2011-2012学年度第一学期期中练习答案(海淀)
海淀区高三年级第一学期期中练习参考答案生物2011.11一、选择题（每题1分，共30分）1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.B8.C9.B 10.C 11.C 12.D 13.A14.B 15.D 16.C 17.C 18.D 19.B 20.A21.D22.B 23.C 24.D 25.C 26.A27.B 28.C 29.B 30.D二、选择题（每题2分，共20分）31.D 32.D 33.C 34.D 35.D 36.A37.D 38.C 39.D 40.B三、非选择题（每空1分，共50分）41.（8分）（1）单位时间、单位面积的黄瓜叶片吸收CO2的量（或净光合速率）单位时间、单位面积的黄瓜叶片呼吸释放CO2的量（或呼吸速率）夜间温度变化，导致呼吸速率不同（2）光照强度在一天中呈规律性的变化1月的光照弱且光照时间短，气温和地温较低（5月的光照强且光照时间长，气温和地温较高）（3）提高黄瓜光合作用速率微生物的分解（或呼吸）作用碳反应（或暗反应）42.（12分）（1）DNA复制着丝点分裂（2）丙、丁（答不全不得分）（3）甲、乙、丙（答不全不得分）一个染色体组一对同源染色体 4（4）8 减数第一次分裂后（5）次级精母细胞常染色体同源染色体的非姐妹染色单体间交叉互换（基因重组）或基因突变（答不全不得分）43.（10分）（1）反转录（或逆转录）PCR（2）反向目的基因与目的基因、载体与载体（答不全不得分）（3）IPTG、X-gal、氨苄青霉素（答不全不得分）白重组质粒的lacZ基因中插入了目的基因，使lacZ基因不能表达β-半乳糖苷酶单细胞，繁殖快，代谢旺盛，遗传物质相对较少（4）统计（或记录）活的内皮细胞数目重组内皮抑素（或粗提表达产物）能够抑制毛细血管内皮细胞的增殖44.（10分）（1）（生殖）细胞的全能性临时装片（2）茎尖（或芽尖）生长素和细胞分裂素（或植物激素）脱分化再分化（3）体细胞杂交（4）生殖隔离（或杂交不亲和性）核酸分子（或核酸）杂交mRNA45.（10分）（1）引起小鼠产生对X病毒的免疫应答，并使抗体达到一定浓度（或使免疫得到加强）等量生理盐水（2）PEG（聚乙二醇）细胞膜的流动性（3）未融合的细胞和融合的具有同种核的能无限增殖（答产生特异性抗体不得分）（4）抗体被分泌到上清液中（或抗体是分泌型免疫球蛋白）X病毒克隆（5）超低温抑制了细胞内的一切代谢活动（或答超低温抑制酶的活性），有利于细胞特性的长期保存。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
高中高考-北京五中2011-2012年学年度第一学期高三化学考试试卷及答案
北京五中2011-2012年学年度第一学期考试试卷高三化学I卷一、选择题（每题只有一个选项）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0．2molO2，转移电子的数目为0.4N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AC．在0.1mo1．L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5N A3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-4N AB．常温常压下，16g CH4中的分子数为N AC．1L 0.2mo1/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度等于1 mol/L4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCI3)中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 N AC．500℃、30MPa下：N2 (g)+3H2(g)−−→←−−2NH3 (g)；△H=-38.6kJ．mol-1;将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19．3KJD．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A．在标准状况下，2.24L的己烷中含有C-H键的数日约为0.6N AB．53．5g NH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH4+个数为N AC．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N AD．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有0.1N A个氢氧根离子6．某溶液中含HCO3-，SO32-, CO32-, CH3COO-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是( )A．HCO3-B．SO32-C．CO32- D．CH3COO-7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-．AlO2-B．c(H+)=0.1mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．常温下，在c(H+) /c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-9．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是( )A．常温下反应2M2++Z2＝2M3++2Z-可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4-<Z2<R2<M3+D．还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+10．对于氧化还原反应8Fe(NO3)2+10HNO3=8Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是( ) A．还原产物为NH4NO3B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+11．已知3Fe3O4+28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3+14H2O+NO下列说法正确的是( )A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1mol NO，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol12．将lmolSO2和lmol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15m01而小于0.3mol13．一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmol N2和3mol H2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。
海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习
海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学2011．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl—、CO32-B. K+、Ba2+、NO3—、HCO3—C. Na+、K+、SO42-、SiO32-D. Na+、Cu2+、Br—、AlO2—5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期C．X与Y一定不属于同一主族D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O高温2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
2011-2012北京市海淀区初三年纪第一学期期中考试化学试题
海淀区九年级第一学期期中练习化学2011.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．地壳中含量最多的非金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe2．空气成分中，体积分数约占21%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H2C．2H D．H2O4．下列物质中属于纯净物的是（）5．下列物质中，属于化合物的是（）A．空气B．可乐C．冰D．液氧6．下列化合物中，不属于．．．氧化物的是（）A．KMnO4B．MnO2C．H2O D．CO27．某矿泉水标签上印有如下内容：K（1.0~27.0）mg/L；Cl（1.0~24.0）mg/L。
这里的K、Cl是指A．单质B．元素C．金属离子D．分子8．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．食盐易溶于水D．碳酸易分解9．下列变化中，属于化学变化的是（）A．铁锅表面生锈B．水沸腾产生水蒸气C．蜡烛受热融化D．胆矾固体研成碎末10．北京是极度缺水的城市，下列做法在生活中应该大力倡导的是（）A．用流水洗碗、洗菜B．少喝水以节约用水C．使用节水龙头D．用大量自来水冲厕所11．下列关于酒精灯的使用方法，正确的是（）A．用酒精灯引燃另一只酒精灯B．用嘴吹灭酒精灯C．用湿抹布盖灭桌上燃烧的酒精D．用酒精灯内焰加热12．化学实验室中使用药品时，正确的是（）A．品尝无毒的药品B．多取出的液体药品倒回原瓶C．将任意两种药品混合D．使用滴管时不能平放或倒置13．下图所示的实验操作正确的是（）14．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷15．碳元素与氧元素的本质区别是（）A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．最外层电子数不同16．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（）A．原子序数是14 B．原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.09 17．下列关于氮气用途的叙述中，不正确．．．的是（）A．食品防腐B．制成各种电光源C．医疗冷冻麻醉D．制化肥的重要原料18．下列事实与氧气化学性质无关．．的是（）A．氧气能使带火星的木条复燃B．氧气可以供给呼吸C．白磷在空气中自燃D．可用向上排空气法收集19．下列化学反应中，既不属于．．．分解反应的是（）．．．化合反应也不属于A．磷＋氧气点燃五氧化二磷B．氧化汞加热汞＋氧气C．氢气＋氧气点燃水D．乙炔＋氧气点燃二氧化碳＋水20．下列说法中，用如下图所示不能．．加以说明的是（）A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子、原子都可以构成物质D．分子是保持物质化学性质的最小粒子21．从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确．．．的是（）事实或现象解释A 香味扑鼻分子在不断的运动B 气体能被压缩分子之间有间隔C 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子22．亚硒酸钠（Na2SeO x）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为+4，则x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．423．科学发现：在一定条件下，给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰，俗称“热冰”。
北京市海淀区高三上学期期中练习(全科10套)北京市海淀区高三上学期期中练习化学试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。
2011海淀区高三年级第一学期期中练习答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2011．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．；2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。
15．（12分）（1）Fe2(SO4)3（2）（2分）（3）B（4）3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2（2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5）先无明显现象．．．．．，通入NH3后产生白色沉淀．．．．．．（各1分，共2分）（6）4Fe2+ + O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5 （2分）16．（11分）（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的．．．．．．．．．．．HClO．．．．浓度低．．．；且随．．．着．HClO．．．．的消耗，平衡会不断正向移动，补充．．．．．．．．．．．．．．．．HClO．．．．。
．（2分）（3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（4）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl （2分）（5）①BC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）高温电解②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 （2分）17．（12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分）< K （2分）（4）AC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）不变（2分） 18．（13分） （1）Si（2）第3周期，VIIA （2分） （3）（4）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 +3H 2↑ （5）2S 2Cl 2 + 2H 2O == 3S + SO 2↑+ 4HCl （2分） （6） ①Cl - HCO 3- （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）19．（10分）（1）3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH ，再配制相同pH 的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）（3）Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ （2分）Fe 3+ 变为Cu 2+和Fe 2+，水解能力下降（2分） （4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）()()()222O c N c NO c K =)100.4()105.2()103(2123---⨯⨯⨯⨯。
2012高三期中考试化学试卷
海淀区高三年级第一学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法错误的是A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2、下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol高温B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol3．下列说法正确的是A．含有0.5molNa CO的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02× 102323B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×10234、下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O5．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6．对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7．有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确8．关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成① ② ③乙醇、浓硫酸、乙酸 钠溶液 9．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和Z两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题
北京市海淀区2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；∆H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg +2、Fe +3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2O B ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe +2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。
北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案
市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。
以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。
以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。
分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。
2013.11海淀区高三年级化学第一学期期中试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑△高温D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是2N 13．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
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北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学2011．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32-B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32-D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期C．X与Y一定不属于同一主族D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。
下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率海淀区高三年级第一学期期中练习化学 2011．11请将第I 卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
第II 卷（非选择题，共58分）15. （12分）已知：A 、B 、C 为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D 、E 、F 为中学常见的氧化物，E 是具有磁性的黑色晶体；H 、K 为中学常见的盐；M 为一种常见的无色液 体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：（1）物质K 的化学式为 。
（2）物质M 的电子式为 。
（3）D 可使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了D 物质的 （填字母序号）。
A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性（4）C 与M 在一定条件下反应的化学方程式为 。
（5）先将D 气体通入BaCl 2溶液中，再通入NH 3，实验过程中的现象为。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个．．离子方程式表示其变化的原因：。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。
某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品吨。
16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A. 饱和食盐水B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：。
17. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是% （保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。
18．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：（1）D的元素符号为。
（2）F在元素周期表中的位置。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。
现分别取一定体积的该溶液进行实验。
两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。
② B的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
19．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Fe2+ + 2H 2O Fe(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H 2O Cu(OH)2 + 2H+请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为。