人教版九年级化学1-9单元化学方程式汇总

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九年级化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结一、化合反应-------------1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 10. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 11. 生石灰与水反应： CaO + H 2O Ca(OH)212. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温 2CO 13. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 二．分解反应：14. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 15. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 18. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑19. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑三．置换反应20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 25. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 26. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 27. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 加热2MnO 2MnO28. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑29. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑30. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H 2↑31. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu34. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag35. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU五．其它反应36. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O37. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O38. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑39. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑40. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO441.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O42. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO243. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO244. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

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九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸）13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca（OH）2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜,胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象：（1)电极上有气泡产生。

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应： + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4; + 2五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：2 + H2O H2373.生石灰溶于水： + H2O ()274.氧化钠溶于水：2O + H2O 275.三氧化硫溶于水：3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：2 + H2O H2312、生石灰溶于水： + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇第一单元走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温高温△ 高温高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温高温高温高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元盐化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色；4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）5氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）7 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体；10生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）11氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （条件：生成的碱溶于水）12氧化钾溶于水：K2O+H2O = 2KOH （条件：生成的碱溶于水）13氧化钡溶于水：BaO+H2O = Ba(OH)2（条件：生成的碱溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反应：CO2+C高温2CO 吸热反应；19无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色，检验水；二、分解反应20水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：2:1 ；质量比：1:8 21加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生；23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2△作催化剂；24加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生；26高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰；27加热碳酸氢铵：NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；28硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色；29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞，石笋形成原因；三、置换反应30氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色，有水珠；（氢气:早出晚归；酒精灯：迟到早退）31木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；32焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色（铁粉）；33焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊；34锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解；35铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；36镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡，固体溶解较快；37铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡，固体溶解；38锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡，固体溶解；39铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；40镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡，固体溶解；41铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡，固体溶解；42铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色；43铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质，溶液蓝色变无色；44铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质，溶液无色变蓝色；四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）红色物质溶解，溶液无色变黄色；46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解，溶液无色变黄色（除铁锈）；47氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；48氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；49氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解；50氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解；51盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象（证明反应要引入指示剂）；52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象（证明反应要引入指示剂）；53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变成蓝色；54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象；55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；56氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解；57硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象；58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象；59硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变蓝色；60硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；61硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象；62碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生，固体溶解；63大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；（实验室制CO2）64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生；65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；66盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生；67硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生，固体溶解；68硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生；69氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；70氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生，溶液黄色变无色；71氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；72氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；73氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀（工业制氢氧化钠）；74氯化铵和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生；75氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生；76硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；五、其他反应77光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2（空气中碳循环主要原因）78葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O （身体里产生热量的原因）79甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰（瓦斯气体爆炸原因）80酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰；81一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色，石灰水变浑浊；82一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色（铁粉）；（高炉炼铁原理）83一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （高炉炼铁原理）84苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （苛性钠变质原因）85烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2先和水反应生成亚硫酸）（工厂吸收SO2原理）86火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3先和水反应先生成硫酸）87二氧化碳能使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊；（检验CO2原理）88消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （SO2也能使石灰水变浑浊）。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：

人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全

初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。

人教版九年级化学化学方程式汇总与课本页码结合

九年级上册化学方程式汇总1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑8.P50加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，体积比1:2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色物质逐渐变红17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO320.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

(完整word版)九年级化学上下册化学方程式汇总

九年级化学上册化学方程式汇总1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2点燃CO 2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2点燃SO 2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体。

瓶底留少量的水，用于吸收二氧化硫) 3、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 4、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)5、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO （发出耀眼的白光，生成白色固体)6、铜在空气中加热；2Cu + O 2 2CuO （红色固体变为黑色固体)7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。

或产生爆鸣声） 8、加热高锰酸钾：2KMnO 4△2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑9、氯酸钾与二氧化锰的混合物共热：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 10、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑11、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧） 12、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 2 （产生蓝色火焰） 14、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温2CO15、二氧化碳和水反应：CO 2 + H 2O =H 2CO 3 （CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）： 16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ 、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（工业上制二氧化碳的方法）18、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl 错误！未找到引用源。

新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)

九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：镁 + 氧气氧化镁 2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气四氧化三铁 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 54、硫粉在空气中燃烧：硫 + 氧气二氧化硫 S + O 2 点燃 SO 25、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 26、碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气一氧化碳 2C + O 2 点燃 2CO7、氢气在氯气中燃烧：氢气 + 氯气氯化氢 H 2 + Cl 2点燃 2HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气水 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 9、铝在空气中反应：铝 + 氧气氧化铝 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 310、在空气中加热汞：+−−−→加热汞氧气氧化汞 2Hg + O △ 2HgO 11、二氧化碳通过炽热碳层：碳 + 二氧化碳一氧化碳C + CO 2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳+ 氧气二氧化碳2CO + O 2 点燃 2CO 213、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊溶液）：二氧化碳 + 水碳酸CO 2 + H 2O == H 2CO 314、生石灰溶于水：生石灰 + 水氢氧化钙 CaO + H 2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾氯化钾 + 氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 18、电解水：水氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑19、碳酸不稳定而分解：碳酸水+二氧化碳 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaCO 3 CaO + CO 2↑21、加热氧化汞：氧化汞汞+氧气 2HgO 2Hg + O 2↑ 点燃点燃点点燃点点点点燃点燃二氧化锰MnO 加热 △ 二氧化锰加热MnO△通电高温加热△高温三、置换反应22、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水 H 2 + CuO Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：碳+氧化铜铜+水C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24、焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑25. 锌+稀硫酸硫酸锌+氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑26、铁+稀硫酸硫酸亚铁+氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27、镁+稀硫酸硫酸镁+氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 28、铝+稀硫酸硫酸铝+氢气 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑29、锌+稀盐酸氯化锌+氢气 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、铁+稀盐酸氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31、镁+稀盐酸氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑32、铝+稀盐酸氯化铝+氢气 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑33、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 434、铝+硫酸铜铜+硫酸铝 2Al + 3CuSO 4 === 3 Cu +Al 2(SO 4) 335、锌+硫酸铜铜+硫酸锌 Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 436、铜+硝酸银硝酸银+铜 Cu + AgNO 3 === Ag + Cu(NO 3)2 四、其他反应37、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 438、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）碳酸钙+稀盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）碳酸钠+稀盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2 ）：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2 ）：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水加热高温 △ 高温高温2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O42、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O43、酒精在空气中燃烧：酒精+氧气二氧化碳+水 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳CO+ CuO Cu + CO 2 45、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁铁+二氧化碳3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 46、一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 五、常见的元素符号(30个）H He Li Be B 、 C N O F Ne 、Na Mg Al Si P 、S Cl Ar K Ca 、Mn Fe Cu Zn Ag 、 Ba Pt Au Hg I六、常见元素和根的化合价点燃点燃点燃点燃加热 △ 高温高温高温高温九年级化学方程式平常检测NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、红磷在空气中燃烧：4、硫粉在空气中燃烧：5、碳在氧气中充分燃烧：6、碳在氧气中不充分燃烧：7、氢气在氯气中燃烧：8、氢气在氢气中燃烧：3、铝在空气中反应：9、在空气中加热汞：11、二氧化碳通过炽热碳层：12、一氧化碳在空气中燃烧：13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)：二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水（一正氧二负氢）：19、碳酸不稳定而分解：20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：21、加热氧化汞：三、置换反应22、氢气还原氧化铜：23、木炭还原氧化铜：24、焦炭还原氧化铁：25、锌和稀硫酸：26、铁和稀硫酸：27、镁和稀硫酸：28、铝和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸：33、铝和稀盐酸：34、铁和硫酸铜溶液反应：35、铝和硫酸铜溶液反应：36、锌和硫酸铜溶液反应：四、其他反应37、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：38、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：42、甲烷在空气中燃烧：43、酒精在空气中燃烧：44、一氧化碳还原氧化铜：45、一氧化碳还原氧化铁：46、一氧化碳还原四氧化三铁：五、常见元素的符号（30个）：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名一、完成下列化学方程式，并指出反应类型1、铁在氧气中燃烧：2、硫粉在空气中燃烧：3、一氧化碳在空气中燃烧：4、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：5、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：6、加热高锰酸钾：7、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：8、电解水：9、碳酸不稳定而分解：10、二氧化碳的实验室制法：11、二氧化碳通过澄清石灰水：12、甲烷在空气中燃烧：13、酒精在空气中燃烧：14、一氧化碳还原氧化铁：15、锌和稀硫酸：16、铁和稀盐酸：17、镁和稀盐酸：18、铁和硫酸铜溶液反应：19、铝和硫酸铜溶液反应：20、铜和硝酸汞溶液反应：二、书写常见元素和根的化合价：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式，并指出反应类型1、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）2、镁在空气中燃烧：3、氢气在空气中燃烧：4、铝和稀硫酸：5、木炭还原氧化铜：6、二氧化碳通过澄清石灰水：7、红磷在空气中燃烧：8、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：9、硫粉在空气中燃烧：10、铁在氧气中燃烧：11、锌和稀硫酸：12、铁和稀硫酸：13、镁和稀硫酸：14、一氧化碳还原氧化铜：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、镁和稀盐酸：23、碳酸不稳定而分解：24、酒精在空气中燃烧：25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：26、铝和硫酸铜溶液反应：27、铜和硝酸汞溶液反应：30、甲烷在空气中燃烧：31、铁和硫酸铜溶液反应：33、铜和硝酸汞溶液反应：常见物质的化学式检测NO：班级___ 姓名1、气体类：氧气___ 氮气___ 氢气___ 二氧化碳___ 一氧化碳___二氧化硫___ 二氧化氮___ 甲烷___ 氨气___2、液体类：水___ 双氧水____稀盐酸____稀硫酸_____ 碳酸_____ 硝酸______3、固体类：铁___铝___铜___锌___碳___白磷___红磷____ 硫磺___五氧化二磷_____ 氧化铁_____ 四氧化三铁_____二氧化锰_____氧化镁_____氧化铜_____氧化汞_____ 高锰酸钾_________锰酸钾_________氯酸钾_______4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢______氯化钠_______氯化钾_____ 氯化锂_____ 氯化铵_____氯化银______氯化镁______氯化钙_____ 氯化钡______氯化锌_____ 氯化铜_____氯化亚铁____氯化铁______氯化铝______ 5、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠______ 氢氧化钾_______ 氢氧化银_______氢氧化镁________氢氧化钙 ______ 氢氧化铜_______ 氢氧化锌_______ 氢氧化钡 _______ 氢氧化铝_______氢氧化铁_______6、含铵根离子的物质的化学式氯化铵_________溴化铵 ________硫酸铵 ________碳酸铵_________7、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠________ 碳酸钾________碳酸银________ 碳酸镁_________碳酸钙_________ 碳酸铜________碳酸钡________碳酸锌_________8、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠________硝酸钾________ 硝酸银________ 硝酸镁_________硝酸钙________硝酸铜________ 硝酸钡________9、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠________ 硫酸钾________ 硫酸银________硫酸镁__________硫酸钙________硫酸铜________硫酸锌_________硫酸钡__________硫酸亚铁____________硫酸铁_______________硫酸铝_____________常见物质的化学式1、气体类：氧气：O2氮气：N2氢气：H2二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2甲烷：CH4氨气：NH32、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn 碳：C白磷/红磷P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO34、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl 氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离子的物质的化学式氯化铵：NH4Cl 溴化铵：NH4Br 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO37、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠：Na2CO3 碳酸钾： K2CO3碳酸银：Ag2CO3碳酸镁：MgCO3碳酸钙：CaCO3碳酸铜：CuCO3碳酸钡：BaCO3碳酸锌：ZnCO38、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)29、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸银：Ag2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸钙：CaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸钡：BaSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3。

人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

初中化学方程式一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O〔3〕氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾〔实验室制氧气原理1〕2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑〔实验室制氧气原理2〕16加热氯酸钾〔二氧化锰〕：〔实验室制氧气原理3〕2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 〔4〕一氧化碳的性质：35．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反响：37．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属〔1〕金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物〔化合反响〕41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕45.锌和稀硫酸〔实验室制氢气〕Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔3〕金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐〔置换反响〕53.铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反响：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反响：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag〔3〕金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气〔见上〕〔2〕酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水〔复分解反响〕57. 氧化铁和稀盐酸反响(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反响〔除铁锈〕：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 〔3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反响〕61. 盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 〔4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐〔复分解反响〕65．大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质〔1〕碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O〔2〕碱 + 酸-------- 盐 + 水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐〔复分解反响〕74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐〔复分解反响〕75. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu〔2〕盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐〔复分解反响〕76．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑〔3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐〔复分解反响〕77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaO H 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑〔4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐〔复分解反响〕79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初三化学全册化学方程式

人教版初三化学全册化学方程式化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。

初三化学涉及到许多化学方程式，让我们一起来梳理一下。

首先是与氧气有关的反应。

氧气是一种非常活泼的气体，能与许多物质发生反应。

红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅这个方程式表示红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。

现象是产生大量白烟。

木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

接下来是实验室制取氧气的反应。

加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑这是一种常见的制取氧气的方法。

过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在这个反应中，二氧化锰起到催化作用，加快了反应的速率。

氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋3O₂↑水的电解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过这个反应，我们可以了解到水是由氢元素和氧元素组成的。

与氢气有关的反应，氢气具有可燃性。

氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

与碳有关的反应也不少。

碳在高温下还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑这个反应体现了碳的还原性。

二氧化碳的相关反应也很重要。

二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O 这个反应常用于检验二氧化碳气体。

二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑一氧化碳的性质也不能忽视。

一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂一氧化碳具有还原性，比如一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO 加热Cu ＋ CO₂金属与酸的反应在初三化学中也经常出现。

初三化学1-9单元化学方程式总结

初三化学1-9单元化学方程式总结化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子表达了化学反应的本质。

对于初三的同学来说，掌握好 1-9 单元的化学方程式是学好化学的关键。

下面我们就来对这些化学方程式进行一个全面的总结。

一、氧气的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂这个方程式表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，是一个常见的燃烧反应。

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO当氧气不充足时，碳燃烧就会生成一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

4、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅红磷燃烧会产生大量的白烟，生成五氧化二磷。

5、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。

2、加热氯酸钾制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。

3、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑通过电解水的实验，我们可以知道水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，这个实验也证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O氢气燃烧产生淡蓝色火焰，生成水。

2、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O氢气在加热的条件下将氧化铜还原为铜，同时生成水。

五、碳的还原性1、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑在高温条件下，木炭将氧化铜还原为铜，并生成二氧化碳。

新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)

新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)九年级化学方程式汇总教学案课型：复主备人：顾成红审核：九年级化学组总第62课时时间：201___.____ 班级______ 姓名___________ 学号______学前准备评价：完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、在空气中加热汞：2Hg + O2 → 2HgO10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 → 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层：C + CO2 → 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O → H2CO314、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ → K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 + 2MnO2 △ → 2KCl + 3O2↑ + 2MnO18、电解水：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑（一正氧二负氢）19、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温→ CaO + CO2↑21、加热氧化汞：2HgO△ → 2Hg + O2↑三、置换反应22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO△ → Cu + H2O23、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温→ H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑1.化学反应式金属单质和酸反应会产生盐和氢气（置换反应）。

人教版九年级上学期化学化学方程式及常见物质颜色汇总

1 / 52 / 53 / 5『记忆』初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：O2，N2，H2，CO2，CO ，SO2，HCl 气体等大多数气体【二点燃条件下有淡蓝色火焰生成】1、气体：H2 CH4 CO2、固体：S【三有刺激性气味气体】SO2 Cl2 O3【四液体的颜色】1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO3)2溶液，（石蕊遇碱）3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液4、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液5、紫红色溶液：KMnO4溶液9、紫色溶液：石蕊溶液【五固体的颜色】1、红色固体：Cu（紫红色/亮红色），Fe2O3（红棕色），P（红磷）4 / 52、黑色固体：Fe粉，CuO ，MnO2，Fe3O4，C3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·5H2O4、暗紫色/紫黑色固体：KMnO45、红褐色固体：Fe(OH)36、无色固体：冰，干冰，金刚石7、淡黄色固体：S8、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3（碱式碳酸铜）俗称：铜绿9、银白色固体：Ag ，Fe ，Mg ，Al ，Hg 等金属10、白色固体：NaCl ，NaCO3，NaOH ，Ca(OH)2，CaCO3，CaCl2，CuSO4，P2O5，MgCl2【六沉淀的颜色】11、白色沉淀：AgCl 、Ag2SO4、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaSO4、CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2、MgCO3、Al(OH)3、Fe(OH)2、PbCl2、ZnCO3、Zn(OH)2、ZnS12、红褐色沉淀：Fe(OH)313、蓝色沉淀：Cu(OH)2『初中化学常见物质的俗称』1、大理石/石灰石主要成分：CaCO32、铁绣的主要成分：Fe2O 33、氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 4、氧化钙（CaO）：生石灰5、二氧化碳固体（CO2）：干冰 6、过氧化氯H2O2：双氧水7、汞(Hg)：水银 8、甲烷（CH4）：沼气9、乙醇C2H5OH ：酒精 10、氯化钠（NaCl）：食盐11、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、白碱 12、氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠13、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3：铜绿 14、硫酸铜晶体CuSO4 ·5H2O ：蓝矾、胆矾15、乙酸CH3COOH ：醋酸 16、碳酸氢钠NaHCO3：小苏打[文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意!]5 / 5。

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写出下列化学方程式
1.硫磺在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5
4.镁条在氧气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
5.铝常温下被氧化4Al + 3O2 = 2Al2O3
6氢气燃烧2H2+O2点燃2H2O
5.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
6.实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2KCl+3O2↑
7.分解氯酸钾制氧气2KClO3MnO2
△
8.分解高锰酸钾制取氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O+O2↑
9.分解过氧化氢制氧气2H2O2MnO2
△
10.工业制二氧化碳（煅烧石灰石）CaCO3高温CaO+CO2↑
11.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
12.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
13.生石灰（氧化钙）和水的反应CaO+H2O==Ca(OH)2
14.铜在加热条件下与氧气反应2Cu+O2△2CuO
15.用一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿) 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2
16.一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿）4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2
17.用一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO高温Cu+CO2
18.用氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
19.氢气还原四氧化三铁4H2+Fe3O4高温3Fe+4H2O
20.氢气还原氧化铜H2+CuO高温Cu+H2O
21.用木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑
22.用木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
23.二氧化碳与木炭在高温下反应C+CO2高温2CO
24.一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃2CO2
25.木炭在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2
木炭在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO
26.二氧化碳与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3
碳酸不稳定，易分解H2CO3==H2O+CO2↑
27.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃2H2O+CO2
28.乙醇C2H5OH燃烧C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2
29.铁与稀盐酸反应Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑（FeCl2溶液为浅绿色）
30.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（FeSO4溶液为浅绿色）
31.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu （CuSO4溶液为蓝色）
32.铁与氯化铜反应Fe+CuCl2==FeCl2 + Cu
33.铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
铝与硫酸铜的反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
34.铝与稀盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
35.镁与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
36.镁与硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
37.锌与硫酸的反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
38.锌与盐酸的反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。

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