高中级化学高一化学入学测试题(含答卷答案)
四川省成都市第七中学2021-2022学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含答案
X YZACuCuOCu(OH)2B Ca(OH)2 Ca(NO 3)2 CaCl 2C Fe 2O 3 FeFeSO 4 D Na 2CO 3 NaOHNa 2SO 4 成都七中高 2021 届高一上期入学测试题化学本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。
考试时间 50 分钟，满分 100 分。
相对原子质量：H —1 O —16Cl —35.5 Ca —40Fe —56Cu —64第 I 卷（选择题，共 48 分）本卷共 12 题，每题 4 分，共 48 分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活亲密联系。
下列物质的用途与其化学性质无关的是 A ．干冰用于舞台制作云海美景 B ．小苏打用于做馒头时的发酵剂 C ．还原铁粉用于月饼盒内的除氧剂 D ．生石灰用于某些食品袋内的干燥剂2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu 2(OH)2CO 32CuO+X+CO 2↑。
下列说法正确的是 A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物D ．加热 Cu 2(OH)2CO 3 的试验装置和试验室用双氧水制取 O 2 的发生装置相同 3．通过下列试验操作和现象能得出相应结论的是试验操现结A 向收集满 CO 2 的 软 塑料瓶中加入约 1/3 体 积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变CO 2 能与石蕊反应 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫有气泡氢氧化钠溶液已变 C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀无色溶液中肯定含有D 把质量相同 的镁条与锌粒同时放入相同浓 度和体积的盐酸屮镁条与盐酸 产生气体更镁的金属活动性比锌4．将肯定质量的铁粉加至 H 2SO 4、MgSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣 N 。
2019-2020学年苏教版高一化学必修1全册测试题(有答案)
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB． 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z23.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为()A． FeO、Fe2O3B． FeO、Fe3O4C． Fe2O3、Fe3O4D． FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的质量为()A． 4.32 gB． 4.68 gC． 5.36 gD． 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B．用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOB．玻璃容器可长期盛放各种酸C．氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D．利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案
福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案厦门双十中学2018级高一新生入学水平测试化学试题（试卷满分:8 0分考试时间：6 0分钟）考生注意：1．全卷共26题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上,否则不给分.2．答题时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S—32 Cl—35。
5 Ca-40Cu—64 Ba—137 Fe-56 Zn—65Ⅰ卷(选择题，共40分）一、选择题（20小题，每小题只有一个选项正确，各2分,共40分）1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（) A．“点石成金”--化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香"-—分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜: 古代的一种锅;薪：柴 )—-破坏了燃烧的条件2。
下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是(）A．铝土矿，洁净的雨水B．红磷，空气C．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜D．蒸馏水,粗盐3。
下列图示正确的是(）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（)选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H2）氧气点燃5．右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g 水，并加热至完全溶解,同时各蒸发掉 50g 水。
下列分析正确的是（ )A．冷却至 t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至 t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到 0℃时,乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙6。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一年级化学试题及答案解析
高一年级化学试题及答案解析高一年级化学试题及答案解析进入高一的阶段，学习同时也是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。
比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。
下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学试题及答案1.下列说法不正确的是()A.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2023•高考全国大纲)B.氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存(2023•高考安徽卷)C.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(2023•高考山东卷)D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2023•高考山东卷)E.金属氧化物均为碱性氧化物(2023•高考山东卷)F.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2023•高考江苏卷)G.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(2023•高考天津卷)H.“血液透析”利用了胶体的性质(2023•高考四川卷)新I.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2023•高考重庆卷)解析：选ABCEGI。
高碘酸为强酸性物质，直接摄入会对消化系统造成伤害;氢氧化铁胶粒带电，加入电解质会发生聚沉;NaClO属于盐，是强电解质;Al2O3为__氧化物;Al(OH)3胶体具有吸附性，可做净水剂，但是没有漂白性;胶粒带电，但是胶体不带电。
2.(2023•高考四川卷)下列物质分类正确的是()A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解析：选D。
A项，CO不是酸性氧化物;B项，氯化铁溶液不属于胶体;C项，四氯化碳为非电解质;D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。
湖南省名校联盟2024-2025学年高一上学期开学联考化学试题含答案
百年世范精准联考2024级高一新生入学考试化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上；2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示：4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁：5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸：6．本学科试卷共四大题，考试时量60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1S32Zn65O16一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）1．中华优秀传统文化源远流长，是中华文明的智慧结晶。
下列成语或俗语中涉及的变化属于化学变化的是（）A．铁杵成针B．钻木取火C．丹桂飘香D．五彩缤纷2．规范的实验操作是实验安全的保证。
下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测定溶液pHC．组装仪器D．熄灭酒精灯3．空气中的各成分是人类生产活动的重要资源，下列有关空气中各物质的说法正确的是（）A．食品包装袋中充入氧气可以防腐B．氮气是制造氮肥的重要原料C．空气中的稀有气体没有利用价值D．排放到空气中的二氧化碳会污染空气4．化学用语是学好化学的基础。
下列有关化学用语的解释不正确的是（）Mg+一表示镁离子A．5H一表示五个氢分子B．2C．NaCl一表示氯化钠这种物质D．22H O-一表示水中氧元素的化合价为2-价5．绿水青山就是金山银山，下列有关水的说法不正确的是（）A．为了节约用水，农业和园林改大水漫灌为喷灌、滴灌B．为防治水体污染，应该合理使用农药和化肥C．过滤能除去水中所有杂质D．生活污水应该集中处理达标后排放6．丰富多彩的世界是由物质组成的。
下列有关碳及其化合物的说法中正确的是（）C都是由碳原子构成的A．金刚石、石墨和60B．常温下，木炭能与氧化铜反应C．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，性质也相同D．碳酸钙和碳酸钾都属于碳酸盐7．了解化学安全知识，增强安全防范意识。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一上学期入学考试化学试卷(答案解析)
【精品】湖南省桃江县第一中学高一上学期入学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是A．镀锌水管 B．铜制器皿 C．铁制栏杆 D．铝合金门窗3．A．用托盘天平称取150kg的食盐B．用pH试纸测得某溶液的pH为6.72C．用普通温度计测得室温为34.68℃D．用10mL量筒量取7.5mL水4．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．下列说法或做法中，正确的是A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳D．用金刚石去冰箱里的异味6．6．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：A．化合反应与氧化反应属于包含关系B．吸热反应与放热反应属于交叉关系C．复分解反应与中和反应属于包含关系D．含氧化合物与氧化物属于并列关系7．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸8．下列有关溶液的说法不正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中9．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是10．关于CO2的叙述中，正确的是A．CO2的摩尔质量是44g B．1molCO2中所含分子数约为6.02×1023 C．1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，1molCO2的体积为22.4L 11．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。
高一新生入学考试试题化学含答案
高一新生入学考试化学试卷考试时间：60分钟试卷总分：60分注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:一、选择题（每小题3分，共7小题共21分）1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。
下列行为不符合这一主题的是A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源的利用率2、下列说法中正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量为40g 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量的摩尔质量为96g·mol-1的分子数为NA3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是A.纯碱、胆矾、硫酸钠B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C.干冰、冰、金刚石D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是+、Na+、NO3-、MnO4-+、Mg2+、Cl-、SO42-+、NO3-、K+、SO42-+、K+、NO3-、SO42-5、下列物质中，可形成酸雨的是A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷6、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是A. ①③④⑧B. ①②⑥C. ①③⑤⑧D. ③④⑦7、下列叙述正确的是A.每摩尔物质含有约×1023个粒子B.摩尔是七个基本物理量之一C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位二、填空题（每空1分，共31空共31分）8、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：A B C D E（1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为________。
高一化学必修一第一单元测试题(含答案)
高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
河南省实验中学2023_2024学年高一上学期开学考试 化学试题(含解析)
2023~2024学年河南省实验中学上期开学考试高一化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名。
准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、SO 24-、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3-C ．K +、MnO 4-、NO 3-、Fe 2+D ．Cu 2+、Cl -、H +、SO 24-2．下列物质不属于分散系的是 A ．雾B ．水银C ．河水D ．烟水晶3．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
相关方程式如下： ①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++ ①46Sb O 6C=4Sb 6CO ++关于反应①、反应①的说法正确的是A ．反应①、①中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移12mol 电子C ．反应①说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应①中还原剂的物质的量之比为1:1 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al 3++32-4SO +3Ba 2++6OH ﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓ B ．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO 2+OH -＝-3HCOC ．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe 3++3H 2O ＝Fe(OH)3↓+3H +D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+5．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气6．下列物质分类正确的组合是A．A B．B C．C D．D7．将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是A．H+B．SO42-C．Ba2+D．Fe2+8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
高一化学上册第一章单元测试试卷(附有答案)
高一化学上册第一章单元测试试卷学校：_____姓名：_____班级：______考号：_______一．单选题1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2．下列实验操作中，正确的是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D．给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向3．物质的量的单位是（）A．mol B．g•mol-1C．mol•L-1D．mol-14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液C．150mL0.2mol•L-1KCl溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液5．下列实验操作或装置正确的是（）A．B．C．D．6．以下说法正确的是（）A．化学反应的实质是原子重新组合成新物质而不是生成了新元素B．化学反应过程中质量守恒、体积守恒、分子守恒C．化学反应前反应物的质量总和总是等于反应后生成物的质量总和D．在反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中，由于有气体放出，所以不符合质量守恒定律7．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶8．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL1mol/L NaCl溶液D．25mL0.5mol/L HCl溶液9．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．×100%B．×100%C．%D．×100%10．下列实验操作中正确的是（）A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．萃取C．蒸发D．先过滤后蒸馏12．下列有关实验的叙述正确的是（）①用量筒量取一定量液体时，先进行水洗后再量取液体②从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余都不能放回原瓶③用分液漏斗可以分离酒精和水的混合物④有极少量的浓硫酸溅到手上，应立即用水冲洗⑤浓硝酸要放在棕色细口瓶内并用橡胶塞置于冷暗处保存⑥在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀⑦用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠⑧用渗析法可以除去淀粉中混有NaCl等杂质⑨用过滤的方法可以除去油中混有NaCl⑩氢氟酸应保存在无色细口瓶中．A．①②⑤⑥⑦B．④⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑩13．下列减压过滤装置示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．二．填空题14．（1）下列各物质中①0.5mol 氨气；②标准状况下33.6L 氦气；③18.0g 水，所含原子个数由大到小的顺序为______．（2）常温常压下，同体积的CO 、CO 2分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．15．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内（要求纯净物用化学式表示）．三．简答题（共__小题）16．“可燃冰”是其中海底蕴藏的资源之一，其主要成分是甲烷．甲烷在空气中燃烧的微观过程模拟图如下：（1）结合该图示从微观角度解释此变化的实质是______；（2）该反应的化学方程式为______．17．窗体上有两个名称分别为Text1、Text2的文本框。
湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高一上学期新生入学考试化学试题 含解析
醴陵二中2018年下学期高一新生入学考试化学试卷分值 100分时量60分钟一、选择题（每题4分，共40分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。
）1.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为18毫升，倒出部分液体后，俯视液面读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A. 大于6毫升B. 小于6毫升C. 等于6毫升D. 可能大于也可能小于6毫升【答案】A【解析】【详解】量筒在初次读数是仰视读数，则实际数值应该比18大，倒出部分液体后，俯视读数，实际数值应该比12小，则实际倒出的体积应该大于6mL，故选A。
【点睛】量筒上的刻度从下往上数值变大，要注意与其他有刻度的仪器的区别。
2.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。
按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A. 甲→乙→丙→丁B. 甲→丙→乙→丁C. 乙→甲→丙→甲→丁D. 乙→甲→丙→乙→丁【答案】C【解析】【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体还原氧化铁并检验其产物，应该先除去混合气体中的二氧化碳，选择1氢氧化钠溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水检验已经除净，再用气体与氧化铁反应，反应后用澄清石灰水检验反应产物二氧化碳，最后用气囊收集剩余的一氧化碳气体，所以装置的连接顺序为C。
【点睛】整理好实验的原理和顺序是关键。
因为原来的气体中含有二氧化碳，所以要检验一氧化碳和氧化铁反应的产物二氧化碳，就必须先完全除去二氧化碳，所以使用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
3.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（）A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B. 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸发的方法使含水乙醇变为无水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D. 将含少量HCl的CO2气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。
四川省宜宾市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
宜宾市一中2024级高一上期10月月考化学试题满分100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．古法炼铁B ．化丹（Pb 3O 4）为铅C ．煅烧贝壳（CaCO 3）D ．火药爆炸2．下列物质属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CaCl 2C ．NaOHD ．NO 23．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A ．Cl 2B ．NaClC ．CH 3CH 2OHD ．H 2SO 44．下列电离方程式书写正确的是A ．KClO 3===K ＋＋Cl —＋3O 2-B ．H 2SO 4===H 22+＋SOC ．Ca(OH)2===Ca 2+＋OH —D ．CaCO 3===Ca 2+＋CO 5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，该反应中的还原剂是A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O6．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A ．H ＋、Cu 2+、SO 2-4、NO－3 B ．HCO －3、NH ＋4、Cl —、OH —C ．Na ＋、Ba 2+、Cl —、CO 2-3D ．H ＋、Cl —、Na ＋、CO 2-37．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。
下列说法错误的是A ．胶体、溶液均呈电中性B ．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3溶液C ．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液D ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑-2423-催化剂C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 29．下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe===2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH −===Mg(OH)2↓＋SO 2-4C ．盐酸与石灰石反应：CO 2-3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 2-4＋Ba 2+＋2OH −===BaSO 4↓＋2H 2O10．下列反应能用离子方程式OH −＋H ＋===H 2O 表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应11．图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。
高一化学入学考试试卷(含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校亳州一中高一入学考试化学试卷一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕 A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：228．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕 A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl210．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +411．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO212．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子；〔2〕3个四氧化二氮分子；〔3〕钙离子；〔4〕食盐的主要成分；〔5〕地壳中含量第二的元素；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物；〔7〕俗称“纯碱〞的盐；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧；②室制CO2；③通电分解水；④锌和硫酸铜溶液；⑤氢气复原氧化铜．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是，相对原子质量是；〔2〕16号元素的名称是，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕电子；〔3〕两种元素的本质区别是不同．21．如图是某包装袋上的文字说明．净含量：300g营养成分：乳脂：20%﹣25% 钙：＞400mg蛋白质：25% 铁：5﹣10mg锌：0.3%﹣0.5% 磷：＞500mg 〔1〕这里的钙、铁、磷、锌指的是〔填“分子〞、“原子〞或“元素〞〕．〔2〕这袋奶粉中含蛋白质的质量为．〔3〕蛋白质是人体重要营养物质之一．除蛋白质外，人体必须的营养物质还有〔写出两种即可〕．三、探究题〔13分〕22．如图是初中化学常见的装置图，根据题意答复以下问题．〔1〕写出标有字母仪器的名称：a．、b．．〔2〕室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯洁的气体，选择的发生装置和收集装置为．发生反的化学方程式为．23．现有一包白色固体混合物，可能由氯化钡、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的几种混合而成，为证明其组成，做如下：〔1〕取一量该固体混合物参加足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色溶液B．〔2〕向白色沉淀A中参加过量的盐酸溶液，沉淀溶解〔3〕向无色溶液B中参加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；：BaCO3、BaSO4均为白色沉淀，且前者溶于盐酸，后者不溶那么：〔1〕该固体混合物中一含有，可能含有；一没有．〔均用化学式填空〕〔2〕写出生成BaSO4的化学方程式．四、计算题〔7分〕24．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成份是CaCO3和Mg〔OH〕2，其它成份忽略不计〕．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg〔OH〕2的含量，取10g水垢样品，向样品中参加足量的稀盐酸，其变化关系如下图，试计算：〔1〕生成二氧化碳的质量为克．〔2〕该水垢样品中Mg〔OH〕2的质量分数．〔写出解题步骤〕亳州一中高一入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．光用 B．高炉炼铁 C．煤气中毒 D．粉碎矿石考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化还是化学变化的关键是要明确是否有的物质生成．解答：解：A、光用吸入二氧化碳和水释放出氧气和有机物，属于化学变化，故A错；B、高炉炼铁是利用复原剂与铁的化合物反生成铁，属于化学变化，故B错；C、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，有物质生成，属于化学变化，故C错；D、粉碎矿石是物质的形状变化没有物质生成，所以是物理变化，故D正确．应选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．以下各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是〔〕A．冰水共存物、干冰、氮气 B．、煤、天然气C．洁净的空气、氯化氢、液态氧 D．纯碱、酒精、水银考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯洁物．化合物是由不同种元素组成的纯洁物．解答：解：A、冰水共存物不是混合物．B、煤不是化合物．C、空气是混合物，氯化氢是化合物，液态氧是单质．D、纯碱不是混合物．应选：C．点评：此题主要考查了物质的分类方法方面的问题．3．在加压条件下，25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是〔〕A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动考点：微粒观点及模型图的用．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：25m3的气〔含丙烷、丁烷气体〕可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，并且间隔较大．应选C点评：此题主要考查了微观粒子的特征方面的内容．4．现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＜①＜②考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据常见溶液的酸碱性、当溶液的pH于7时，呈中性；当溶液的pH 小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断即可．解答：解：①纯碱溶液显碱性，pH＞7；②食盐水显中性，pH=7；③食醋显酸性，pH＜7．那么三种溶液pH大小关系为：①＞②＞③．应选：C．点评：此题难度不大，掌握常见溶液的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．5．以下操作正确的选项是〔〕A．室制取氢气 B．取用块状固体C．稀释浓硫酸 D．气密性检查考点：氢气的制取和检验；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学根本操作．分析： A、长颈漏斗的末端该在液面以下；B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；D、根据装置气密性检查方法考虑．解答：解：A、长颈漏斗的末端在液面以上，故错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D、手握烧瓶，瓶内空气受热膨胀，使集气瓶内压强增大，玻璃管中水柱上升，故正确．应选：D．点评：化学的根本操作是做好化学的根底，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作标准．6．把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．那么X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕 A． Mg、X、Cu B． Cu、X、Mg C． Mg、Cu、X D． X、Mg、Cu考点：金属活动性的探究；金属活动性顺序及其用．专题：推断题．分析：根据金属活动顺序的用规律，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，把金属X放人CuCl2溶液中有物质析出，说明X能置换出铜，活动性比铜强，放人MgCl2溶液中无现象，说明X的活动性比镁弱．解答：解：A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确．B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误．C、X能置换出铜，活动性比铜强，排在铜的前面，此项错误．D、X的活动性比镁弱，排在镁的后面，此项错误．点评：同学们要熟记金属活动性顺序，并会利用金属活动顺序表的用规律，去验证金属的活动性的强弱．7．如图表示治理尾气所涉及反的微观过程．以下说法不正确的选项是〔〕A．图中单质的化学式为N2B．该反使有害气体转化为无害气体C．该反属于置换反D．生成单质与化合物的质量比为7：22考点：微粒观点及模型图的用；单质和化合物的判别；置换反及其用；常见化学反中的质量关系．专题：微观粒子模拟图型；化学反模拟图型；压轴题；有关化学方程式的计算．分析：反前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；根据反的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．解答：解：A、反中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；B、反前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；C、反的反物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反的特点，反不属于置换反；故C不正确；D、根据反的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：〔44×2〕=7：22；故D正确；应选C．点评：此题的解决思路：利用微观示意图写出反的化学方程式，然后利用反的化学方程式解决所提出的问题．8．欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液那么气体依次通过〔〕A．②④①④ B．③④①④ C．③④⑤④②①④ D．③①④②考点：常见气体的检验与除杂方法；步骤的探究．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在；CO具有复原性，可在高温条件下复原氧化铜，可以观察到的现象是黑色固体变成．据此我们可以先用无水硫酸铜检验水的存在，再用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，如果水和二氧化碳都存在，先用相的试剂把它们除去后，再把气体通过灼热CuO，看有无CO的存在．解答：解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化那么说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否那么，就没有二氧化碳；为得到纯洁的CO，再通过氢氧化钠溶液使二氧化碳被充分吸收；再通过石灰水检验是否有二氧化碳；再通过浓硫酸充分吸收水分；再通入灼热CuO内，看灼热CuO的变化，最后通过澄清石灰水，看是否有二氧化碳气体生成，从而证明一氧化碳的存在．正确的顺序是③④⑤④②①④．应选C．点评：气体的检验和除杂是初中化学的内容之一，是学生掌握的根本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差异进行鉴别和除杂．9．以下物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是〔〕A．盐酸 B． Ca〔NO3〕2 C． NaOH D． BaCl2考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：硝酸银能与含氯离子的物质结合成白色沉淀，硫酸铜能与含钡离子的物质结合成白色沉淀，碳酸钾可以与含钙离子或钡离子的物质结合成白色沉淀．解答：解：A、盐酸与硝酸银能反生成氯化银白色沉淀，而与硫酸铜和碳酸钾混合不能生成沉淀，故A错误；B、硝酸钙与碳酸钾能反生成碳酸钙白色沉淀，而与硝酸银和硫酸铜混合不能生成沉淀，故B错误；C、氢氧化钠溶液与这三种物质混合都不能生成白色沉淀，故C错误；D、氯化钡溶液能与硝酸银反生成氯化银白色沉淀，与硫酸铜反能生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钾混合能生成碳酸钡白色沉淀，故D正确，应选D．点评：此题考查了常见物质间的反，完成此题，可以依据物质的性质进行，要熟记有关物质的溶解性及颜色，以便灵活用．10．在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为〔〕A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答此题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe2O4中Ni的化合价为：x+〔+3〕×2+〔﹣2〕×4=0，那么x=+2；应选：B．点评：此题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指元素化合价的解题能力．11．制备氟化镁〔MgF2〕时有如下反：X+6HF=H2SiF6+2H2O，那么X的化学式为〔〕A． SiF4 B． SiH4 C． SiHF3 D． SiO2考点：质量守恒律及其用．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据发生的反化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒律来推断物质X的化学式．解答：解：在反X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒律可知，反前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，那么即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，应选D．点评：此题考查化学式的推断，学生利用质量守恒律子守恒的方法来解答，明确化学反中质量守恒律的意义是解答的关键．12．以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A． B． C． D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答．解答：解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；B、核内质子数=核外电子数，属于原子；C、核内质子数＞核外电子数，属于阳离子；D、核内质子数＜核外电子数，属于阴离子；应选C．点评：此题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．以下离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是〔〕 A． NH4+ Cl﹣ K+ NO3﹣ B． CO32﹣ Na+ Cl﹣ K+C． Fe3+ Mg2+ Cl﹣NO3﹣ D． Na+ Ag+ NO3﹣ Cl﹣考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析： pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能共存．此题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子．解答：解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，应选项正确．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，应选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，应选项错误．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，应选项错误．应选：A．点评：此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反生成沉淀、气体、水；解题时要注意酸性溶液中中含有大量的H+．14．以下用和相的原理〔用化学方程式表示〕及根本反类型都正确的选项是〔〕A．用熟石灰制生石灰 CaO+H20═Ca〔OH〕2化合反B．室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反C．用天然气作燃料 CH4+2O 2CO2+H2O 氧化反D．用碳酸钾制氢氧化钾 2NaOH+K2CO3═Na2CO3+2KOH 复分解反考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反类型的判．专题：化学用语和质量守恒律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反特征确反类型．解答：解：A、CaO+H20═Ca〔OH〕2是表示用生石灰制取熟石灰的反化学方程式，是化合反，应选项错误．B、室用锌粒和稀硫酸反制取氢气，该反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反，应选项正确．C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：CH4+2O 2CO2+2H2O，应选项错误．D、碳酸钾与氢氧化钾二者不反，故D错误．应选：B点评：此题难度不大，在解此类题时，首先分析用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规那么进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反条件，再看气体和沉淀，最后短线改成号．15．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂和主要操作都正确的选项是〔〕物质选用试剂主要操作A CO2〔CO〕 O2点燃B MnO2〔KCl〕 H2O 过滤C NaCl溶液〔CuCl2〕 AgNO3溶液结晶D Fe〔Cu〕 H2SO4过滤A． A B． B C． C D． D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的别离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否那么会引入的气体杂质，应选项所采取的方法错误B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行别离除杂，应选项所采取的方法正确．C、NaCl溶液和CuCl2均能与AgNO3溶液反，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．D、Fe能与H2SO4反生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误．应选：B．点评：物质的别离与除杂是中考的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．16．有元素化合价升降的反是氧化复原反．以下属于氧化复原反的是〔〕 A． CaCO 3CaO+CO2↑ B．HCI+KOH═KCI+H2OC． SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D． 2Na+2H20═2NaOH+H2↑考点：氧化反；复原反．专题：结合课本知识的信息．分析：认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反是氧化复原反．分析以下反中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化复原反．解答：解：A、在CaCO 3CaO+CO2↑涉及到的钙、碳、氧元素的化合价都没有升降，故A不属于属于氧化复原反；B、在HCl+KOH=KCl+H2O中，涉及到的氢、氯、钾、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；C、在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，涉及到的硫、钠、氢、氧元素的化合价都没有升降，故B不属于属于氧化复原反；D、在2Na+2H20=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降到0价，故D属于氧化复原反．应选：D．点评：此题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已衬，显示题目的颖性．二、填空题〔共4题，总分值32分〕17．化学用语是学习化学的根本工具，请用化学符号或化学式填空：〔1〕2个氧原子2O ；〔2〕3个四氧化二氮分子3N2O4；〔3〕钙离子Ca2+；〔4〕食盐的主要成分NaCl ；〔5〕地壳中含量第二的元素Si ；〔6〕铁在氧气中燃烧的产物Fe3O4；〔7〕俗称“纯碱〞的盐Na2CO3；〔8〕保持水的化学性质的最小粒子H2O ．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒律．分析：此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：〔1〕原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；〔2〕由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相的数字，那么3个四氧化二氮分子可表示为：3N2O4；〔3〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．〔4〕食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为：NaCl．〔5〕地壳中居前五位的元素有：氧、硅、铝、铁、钙．所以含量第二的元素为硅元素，其符号为：Si；〔6〕铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁．其化学式为：Fe3O4；〔7〕碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原那么，其化学式为：Na2CO3；〔8〕根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：〔1〕2O 〔2〕3N2O4〔3〕Ca2+〔4〕NaCl 〔5〕Si 〔6〕Fe3O4〔7〕Na2CO3〔8〕H2O点评：此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．18．如图是某固体物质的溶解度曲线．〔1〕30℃时，该物质的溶解度为40 g．〔2〕50℃时，将40g该物质参加到l00g水中，搅拌后得到的是不饱和〔填“饱和“或“不饱和〞〕溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体10 g．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．专题：物质的性质与用途；压轴题；函数图像的用．分析：理解固体溶解度曲线的意义和温度对固体溶解度的影响．解答：解：〔1〕从该物质的溶解度曲线不难看出，30℃时，该物质的溶解度是40克，故答案为：40〔2〕由该物质的溶解度曲线不难看出，该物质在50℃时的溶解度大于40克，因此把40克该物质参加到100克水中，得到的是不饱和溶液，由于20℃时，该物质的溶解度是30克，因此降温至20℃时会有10g晶体析出．故答案为：不饱和，10点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．19．〔10分〕〔2021秋•亳州校级月考〕写出以下反的化学方程式：①碳在氧气中完全燃烧C+O2CO2；②室制CO2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液Zn+CuSO4═ZnSO 4+Cu ；⑤氢气复原氧化铜CuO+H 2Cu+H2O ．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒律．分析：碳燃烧生成二氧化碳；电解水生成氢气和氧气；碳酸钙和稀盐酸反生成氯化钙、水和二氧化碳；锌和硫酸铜反生成硫酸锌和铜；氢气和氧化铜反生成铜和水．解答：解：①碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2；②室制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③通电分解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；④锌和硫酸铜溶液反的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；⑤氢气复原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．故填：C+O2CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；CuO+H2Cu+H2O．点评：书写化学方程式要注意四步：一是反物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞．20．如图是元素周期表中两种元素的信息．〔1〕P原子的核电荷数是15 ，相对原子质量是30.97 ；〔2〕16号元素的名称是硫，在化学反中，该原子容易〔填“得〞或“失〞〕得电子；〔3〕两种元素的本质区别是质子数不同．考点：元素周期表的特点及其用；元素的概念．专题：化学用语和质量守恒律．分析：〔1〕由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数〞，可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；。
湘阴县知源学校2023-2024学年高一上学期入学考试化学试卷(含部分解析)
知源高级中学2023-2024学年高一上学期入学考试化学科试卷满分：100分考试时量：60分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Zn:65 Cu:64 CL:35.5 Ag:108一、单选题(共15小题,每小题3分,共45分)1.复印机复印资料时，常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味。
氧气在放电的条件下可以转化为臭氧。
下列与此相关的说法中不正确的是（）A．氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是物理变化B．氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是化学变化C．臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质D．氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，属于臭氧的化学性质2下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A. 铜丝具有导电性，用作导线B. 活性炭具有吸附性，用作除味剂C. 氧气可支持燃烧，用作燃料D. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多3.生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是（）A．医疗用的碘酒B．餐饮用的饮料C．调味用的食醋D．降温用的冰水混合物4.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（）A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子5.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是()A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．x=3 D．该反应会发出大量的热7.用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是()A．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B．该实验使用了相同的可燃物C．该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D．该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点8.上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”。
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三台县芦溪中学高中2018级高一(下)入学测试化 学 试 题（满分：100；时间：100分钟）（命题人：羊绍敬）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷选择题一．选择题：1．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等，严禁带上客车。
在下列化学药品中允许带上客车的是（ ）A.浓硫酸B.氰化钾C.汽油D.漂白粉2．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）Ａ.0.5 mol·L -1 H 2SO 4溶液50mL Ｂ.0.6 mol·L -1 Al 2(SO 4)3溶液35mLＣ.0.8 mol·L -1 NaCl 溶液70mL Ｄ.0.7 mol·L -1 Na 2CO 3溶液60mL3．下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.溶液是电中性的，胶体是带电的C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动4．某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,通过此实验不能证明下列性质中的( )A.钠比水轻但比煤油重B.钠的熔点较低C.钠与水反应时要放出热量D.钠与水反应后溶液呈碱性5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有H 的个数，将酸分为一元酸、二元酸等②根据化合物在溶液中的电离出离子的类别，将化合物分成酸、碱、盐③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属④根据反应前后有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A ．①③B ．②④C．①②④ D．②③④6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A ．此食盐是纯净物B ．食盐中加入了碘单质C ．所加含碘物质受热易发生反应D ．加碘食盐难溶于水8．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．22.4 LO 2中含有N A 个氧分子B ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AC ．18 g H 2O 所含电子数目为10N AD ．在25℃，压强为1.01×105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A9．下列离子方程式表达不正确的是（）①铝溶于稀硫酸中：Al+2H +====Al 3++H 2↑②氢氧化钠溶液中通入少量SO 2：SO 2 + OH - ====HSO 3-③用食醋除去水瓶中的水垢：CO 32-+2CH 3COOH====2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O④氧化铜和硫酸溶液反应：Cu 2++2H +====Cu 2++H 2OA ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．全部10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的3Fe +和2Fe +浓度相等。
则已反应的3Fe +和未反应的3Fe +的物质的量之比是( )A ．2︰3 B ．3︰2C ．1︰2 D ．1︰111.为了检验NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断正确的是( )学生____________A ．加热，观察是否有气体放出B ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C ．溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀D ．加热后称量，看质量是否变化12.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌；②加四氯化碳搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物 以上操作的先后顺序为( )A ．①④③②⑤B ．①②③④⑤C ．①②④③⑤D ．①④②③⑤13.已知CaH 2中Ca 为+2价，对于CaH 2+2H 2O====Ca(OH)2+2H 2↑下列说法正确的是( )A ．H 2都是还原产物 C ．CaH 2中的氢元素既被氧化又被还原B ．H 2都是氧化产物 D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶114.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A ．2mol B ．1mol C ．0.5mol D ．0.25mol15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )16.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2CO 3⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部17．除去NaCl 中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-、HCO 3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na 2CO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④HCl 。
加入试剂合理的操作顺序是( )A.③②①④B.①③②④C.④②①③D.①②③④18.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同19.在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是( )A.K ＋、Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4B.Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3C.Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D.K ＋、SO 2－4、Cl －、Ba 2＋20.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A.浓盐酸B.硫酸亚铁（FeSO 4）溶液C.NaOH 溶液D.过氧化纳（Na 2O 2）21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A.有铁无铜 B.有铜无铁C.铁、铜都有D.铁、铜都无22.将盛有N 2和NO 2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:123.有关苏打和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应24.由两种元素形成的合金5.0克与足量的酸反应产生0.25摩尔的氢气,这种合金可能是( )A.Zn 和FeB.Mg 和AlC.Fe 和SiD.Mg 和 Cu25.将10克CH 4氧气中完全燃烧，将其产物和足量的过氧化钠充分反应，反应后固体增加的质量是: C ．除去Cl2中的HCl ClA ．分离碘酒中的碘和酒精D ．排水集气法收集NOA.20克B.12.5克C.10克D.9克第Ⅱ卷非选择题26．为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。
27．阅读下列材料后回答问题。
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+剂，②中的Fe3+作剂。
（2）“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作剂，具有性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为。
（4）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。
①在下列反应中，水仅被还原的是。
A.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑C.CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑D.3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2②钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。
写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)：。
③漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。
漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。
这一过程的化学反应方程式为。
28.A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH—、CO32—、Cl— (以上8种离子均不重复出现)，现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色(透过钴—、NO3玻璃)。
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加。
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO，A中白色沉淀溶解，且有气体生成。
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀。
3(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．；B．；C．；D．。
(2)写出C中加入H2SO4的离子方程式。
(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是，反应的现象是。
29．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得（1）沉淀A 的主要成分是、（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是。
（3）①②③中均进行的分离操作是。
（4）③中加入过量的Na 2CO 3溶液的目的是。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO 3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.溶解；d.摇匀；e.转移；f.洗涤；j.称量。
称取NaNO 3固体的质量是 g 。
按照操作顺序，第4步是（填序号）。
②某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误．．是。
3022（1）装置A 2KMnO 4浓2+5Cl 2↑+8H 2O ，反应中的氧化剂是，生成71 g Cl 2转移的电子是mol 。
装置C 中生成SO 2，反应的化学方程式是。
（2）装置B 中蘸有NaOH 溶液的棉花的作用是。
（3）打开A 、C 中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。