2017-2018学年广东省中山市普通高中高一化学1月月考试题 07 Word版含答案
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题051803271104
上学期高一化学1月月考试题05可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构 C．研究一种新药品的合成 D．研究一种新物质的运动规律2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶3、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)A..NaCl溶液(BaCl2)。
加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液(AgNO3)。
加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液(I2)。
加酒精，分液。
D．KNO3溶液(I2)。
加四氯化碳，分液。
4、实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当缓慢向．内推压活．．．．塞．时，如果装置气密性良好，可观察到 cA．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升 D．注射器内有液体5、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、下列说法中正确的是A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
7、下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质8、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D9、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶10、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同11、下列各组物质分离的方法不正确．．．的是A．分离碘水中的碘用萃取分液方法 B．水和酒精用分液的方法C．用蒸馏的方法制蒸馏水 D．水中的硫酸钡用过滤的方法除去12、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl213、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是14.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L15、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．22.4L水含有N A个水分子B．1gH2含有N A个H2分子C．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2N A CH4分子16、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2＋HCl Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4 Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4 Ba(OH)2＋Na2SO417、在下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑B.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2↑C.Cl2 + H2O ＝ HCl + HClOD.SO3 + H2O ＝ H2SO418．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A. FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－C．C→CO2 D．KMnO4→MnO219、科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
广东省中山市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题09
上学期高一化学1月月考试题09可能用到的相对原子质量： H —1 C-12 O —16第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是A ．51B ．92C ．143D ．235 2．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A ．阴极B ．正极C ．阳极D ．负极 3．下列化学用语的书写正确的是A ．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 4．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是 A ．浓硫酸 B ．氯气 C ．双氧水 D ．漂白粉 5．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．H 2S6．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．XH 4B ．XH 3C ．H 2XD ．HX 7．下列有关原电池的说法中正确的是A ．电极一定要由两种不同的金属组成B ． 电子流出的一极是正极C ．两极均发生氧化还原反应D ． 由化学能转化为电能的装置 8．下列说法正确的是A ．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B ．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C ．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D ．所有的有机物均难溶于水 9．用铁片与2mol ／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A ．滴加ＮaCl 溶液 B ．加热 C ．换用４mol ／Ｌ硫酸 D ．换用铁粉 10．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个周期B ．元素周期表有8个主族C ．ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二周期 11．下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A ．苯B ．四氯化碳C ．乙烯D ．乙醇 12．下列方法中可以用来进行海水淡化的是A ．过滤法B ．萃取法C ．分液法D ．蒸馏法 13．下列物质中，只含有共价键的是A. Na 2OB. NaClC. HClD. NaOH14．“保护环境，就是保护自己。
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2017-2018学年下学期广东省中山市第一中学高一第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、单项选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。
我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。
下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131 B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131 D．131I核外最外层电子数为72．下列有关化学用语表达不正确的是A．Na 的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶D ．用电子式表示氧化钠的形成过程：3．有一未完成的离子方程式：+RO2−3+6H+===3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO44．下列变化中，未破坏化学键的是A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水5．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族6．下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2−＞Cl−C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be7．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近8．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na D．酸性：H2SO4＞HClO49．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．CsF D．KCl10．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应D．氧化钙和水的反应11．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的百分比是A．45.6% B．54.4% C．55% D．45%12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷
广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A . AB . BC . CD . D2. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣5. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④MgO MgCl2Mg Mg(OH)2A . ①②④B . ①③④C . ①②③D . ②③④7. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na< Al< MgD . 原子序数：Na< Al< Mg8. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（）A . 4∶6∶1B . 8∶6∶1C . 3∶3∶1D . 4∶6∶39. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A . 2：3B . 1：6C . 1：1D . 3：210. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题10201803271128
2018中山市高考高三化学1月月考试题10时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确的选项）1.人类未来最理想的燃料是A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气2.能证明氯化氢是共价化合物的是A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定3.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－B.I2和O2C.OH－和I2D.都是I24.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂5.把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 gB.22.4 gC.在21.2 g～22.4 g之间D.无法计算6.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SO24B.S2O32、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－27.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 k J·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－18.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。
广东省中山市普通高中学校18届高三化学1月月考试题051803271123
2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题08
2018中山市高考高三化学1月月考试题08 1．下列说法正确的是（）A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性B．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为N AD．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H 2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O3．在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)催化剂加热CO2(g)＋H2(g) H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）[A．该反应的平衡常数为： K=2/15B．CO和H2O的转化率相同C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大4．下列有关物质的性质的叙述中正确的是（）A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>ClC．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl35．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题081803271107
上学期高一化学1月月考试题08可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共60分。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．6剧毒品 B．4遇湿易燃物品 C．8腐蚀品 D．6有害品（远离食品）4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）5.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7.下列说正确的是（）A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等8. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A9.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 10.下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 411.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 13．用可溶性钡盐检验SO 42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是 （ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15．下列操作中，完全正确的一组是 （ ）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑤⑦⑩B ．①④⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩16．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③ Ｃ．④和⑤ Ｄ．①②③④⑤17．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应18．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO219．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
广东省中山市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题01
上学期高一化学1月月考试题01时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题有7个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂4、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:25、将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol6、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。
以下说法正确的是A．V c将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应C．亚硝酸盐是还原剂 D．Vc是氧化剂7、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L二、选择题（本题有7个小题，每小题4分，每小题有一至两个正确选项）8、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A ．氢氧化钠溶液与硝酸反应B ．氢氧化铁与硫酸反应C ．氢氧化钡与硫酸反应D ．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A ．化合价降低为零B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．一定被氧化10、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
广东省中山市普通高中18学年高一化学1月月考试题041803271103
上学期高一化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Al —27 Cl —35.5一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效。
）01、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A 、最外层电子数B 、核电荷数C 、电子层数D 、核外电子数03、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B 、氢化物稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2OC 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3D 、离子半径：Na +＞Mg 2+＞Cl -04、有5种微粒：X 、Z 、Q +、R 2+、M ，则它们所属元素的种类有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种05、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A 、金属性逐渐减弱B 、化合价逐渐升高C 、失电子能力逐渐增强D 、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱06、下列说法中，正确的是（ ）A 、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B 、离子化合物中一定不含有共价键C 、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D 、一种化合物中只能含有一种化学键08、2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。
据报道，元素137 55Cs 是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs 的半衰期达30年。
请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（ ）A 、27B 、55C 、82D 、13709、工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 22NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A 、只有①②③B 、只有①②④C 、只有①③④D 、①②③④10、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11、一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。
普通高中高一化学1月月考试题07(2021学年)
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高一化学1月月考试题０7可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Ｍｇ—24S-32 Cl—35。
5 Ca—40 Fe—56 Cu—６4 Zn—65一、选择题：(本题包括２0小题，每小题2分，共4０分。
每小题只有一个选项符合题意。
）１．“吃得营养,吃出健康"是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误．．的是Ａ．每天都应摄入一定量的蛋白质 B.油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康２．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油,车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A．洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位,及时修理C。
打开所有车窗,严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好,不要随意走动3.向自行车胎打气时，适当情况下可多可少,这说明A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子在不断运动４.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂(足量)及操作方法均正５A。
将铁粉和铜粉混合Ｂ．将牛奶加入水中混合C．将氯化钠晶体溶于水中D。
用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙６.１9９９年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10—１5)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
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上学期高一化学1月月考试题07
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 S-32 K-39 Mg-24 Na-23
一.选择题（16小题，每题3分，共48分）
1.图标
所警示的是
A. 当心火灾——氧化物
B. 当心火灾——易燃物质
C. 当心爆炸——自然物质
D. 当心爆炸——爆炸性物质
2．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水
C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰
3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴
FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液
A.②
B.②③⑤
C.②③
D.①②③⑤
5.下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是
A．烧瓶必须垫加石棉网加热
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
6. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是
A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2
C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu
8. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A. 摩尔质量g/mol
B. 气体摩尔体积L/mol
C. 溶解度g/100g
D. 密度g/cm3
9．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A．质量为44g B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol
10．将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为
A．100mL B．200mL C．150mL D．50mL
11．单质X和Y相互反应生成X2+，Y2-，现有下列叙述①X是氧化剂
②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化，其中正确的是（）
A．②③B．①②③④ C．②③④D．①④
12．下列离子方程式不正确
．．．的是（）
A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：
2OH- ＋Ca2+ ＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O ＋CO32—
13．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2
14．在x R+ + yH++ O2 = m R2++ nH2O离子反应方程式中，m值是
A．2x B．3 C．4 D．2/y
15. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是
A．80g硝铵含有氮原子数为2N A
B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A
D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2N A
16．下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是
① 0.3molNH3 ②22.4L氢气（标准状况下）③ 16g氧气
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
二．填空题
17、（12分）（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：
（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO、SO、CaO。
（2）火药是我国古代四大发明之一。
黑火药在爆炸时，反应的
化学方程式如下：2KNO3+3C+S = K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是，
属于还原剂的是，被氧化的元素是。
18、（8分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
19、（6分）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则：RSO4的物质的量为；RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
三．实验题和推断题
20、（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格mL；应称量NaCl固体质量g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式和碱式
A、①③⑤
B、③⑤⑥
C、①②④
D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻
璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度
偏高或偏低。
试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度。
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度。
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度。
④定容时仰视，则所配溶液浓度。
四．计算题
21、（10分）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.185g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为；
（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度，含NaOH物质的量为。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,加水稀释后溶液体积为mL。
参考答案
二．填空题
17
（2）KNO3、S C
18、（1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）符合题意的答案均可
19、0.05 120g/mol 24
三．实验题和推断题
20、（1）1000 mL；117.0 g ；
（2）A
（3）BCAFED
（4）偏低、偏低、偏高、偏低
四．计算题
21、（1）5 mol/L
（2）16.9%
（3）5 mol/L，0.05 mol
（4）50mL。