高一上学期第三次(1月)月考化学试题
2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题 含答案(II)
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案(II)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3．第21~26题为非选择题，答案写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 P．31 S．32 Fe．56 Cu．64一、选择题（本题包括20个小题，每题2.5分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于KMnO的分类不正确的是4A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是A．引流 B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取5．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为2N AC．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 N AD．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N A6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/mol B．64g C．18mol D．32g/mol 7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液8．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2 B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl310．在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH-11.下列实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中12．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+13．用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶1∶2 D．2∶2∶1∶1 14．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D．次氯酸不稳定，易分解15．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O16．下列离子方程式书写正确的是A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑17.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol18. 下列说法正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol19. 下列选项中，符合右图所示关系的是A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系20. 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。
高一上学期第三次月考化学试卷
高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。
高一化学1月月考试题解析版
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶22.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3 +，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液4.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al(OH)3→ Al2O3B．Al2O3→ Al(OH)3C．Al → AlO2—D．AlCl3→ Al(OH)35.有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl6.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( )A．1:1B．2:3C．3:2D．3:17.将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O28.（12分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式①加入过量铁粉②加入少量Na2O2粉末③加入少量AgNO3溶液9.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A．Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+B．Na+、、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ10.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
高一上学期第三次月考化学试卷(答案解析)
【精品】甘肃省天水市秦安二中高一上学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．（2015秋•盐城校级期中）下列溶液中，c（Cl﹣）与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3．（2015秋•巴彦淖尔校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．（2015秋•盐城校级期中）下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．5．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．金属或合金6．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是（）A．KOH B．H2SO4C．BaCl2D．Na2CO3NO的物质的量浓度相等的是( )9．下列溶液与20mL1mol/L的NaNO3溶液中-3A．10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液B．5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液C．10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液D．10mL2mol/L的AgNO3溶液10．（2013秋•安溪县校级期中）下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl﹣ C．H+ D．Fe2+11．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．x/28 mol-1B．x/14 mol-1C．14x mol-1D．28x mol-1 12．（2013秋•团风县校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑13．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
高一上学期第三次月考
10-11学年高一上学期第三次月考化学试题第I卷相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe – 56 Cu -64一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体2、在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液B．电解质化合物 C．浊液胶体D．单质化合物3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的（）①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物⑦赤潮；⑧绿色化学。
A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧4、在我们的日常生活中出现了―加碘食盐‖、―增铁酱油‖、―高钙牛奶‖、―富硒茶叶‖、―含氟牙膏‖等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．氧化物B．单质C．分子D．元素5、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．利用紫外线杀菌作用C．使水中HClO分解D．增加水中O2的含量6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．强弱电解质：溶液的导电能力大小B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应7、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸8、右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．CO2C．CO D．NH39、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．可能被氧化，也可能被还原B．一定被还原C．化合价降低为零D．一定被氧化10、下列物质只能作还原剂的是（）A．S2－B．Fe2+C．Fe3+D．H+11、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol12、下列有关氯气的说法正确的是（）A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
高一上学期第三次月考化学试题
A . CO 2-—COB . Cu — Cu 2+C . Ns — Na +高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56Ba 138 Ca 40 N 14 Cu 64一、选择题(每小题2分，共60分)在0.5mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约是() A . 3 . 01 X 1023 B . 6.02 X 0236下列反应中，不属于氧化还原反应的是2. 3、 下列说法中，正确的是（）A . 1mol O 的质量是 32g/mol C . 1mol H 2O 的质量是 18g/mol 下列溶液中含Cl -浓度最大的是A 、10mL0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液C 、30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液B . OH -的摩尔质量是17gCO 2的摩尔质量是44g/molB 、20mL0.1mol/LCaCI 2 溶液D 、100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液 4. 入冬以来，我国北方地区多次出现大雾天气，雾属于下列分散系中的（A.溶液B.悬浊液C.乳浊液5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：（ A.H + B.Fe 2+ C.Cu 2+ D.胶体 ) D.AlC . 0.5D . 1A . CO 2-—COB . Cu — Cu 2+C . Ns — Na +A.H 2+Cl 2=2HCIB.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 TC.NH 4HCO 3NH 3 T +CO T +HOD 、Zn+H 2SO 4==H 2 T +ZnSO7、 F 列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A . Na 、CO 32-、Ba 2、OH( ).B.Cu 2、Na 、NO 3-、SO 42-C. Na 、K 、Cl -、HCO 3-8. 对下列实验过程的评价，正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于水稀 HNO 3的白色沉淀，证明一定 含有SO 42-C. 验证烧碱溶液中是否含 Cl -，先加稀硝酸除去OH -，再加入AgNO 3溶液, 有白色沉淀，证明含Cl -D.某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液 9. 下列电离方程式，书写正确的是（A . Al 2（SO 4）3==2Al 3++3SO 42—C . Mg （NO 3）2==Mg +2+2NO 3-10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是：D. K 、Na 、NO 3-、Cl -)B . AICl 3==AI 3++Cl 3―D . KMnO 4==K ++Mn 7++4O 2—)11•已知某溶液含有Na +> Ba 2+> Fe 2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是A. S04-B .C 「C . OH -D . co 3_12. 在 5KCI+KCIO 3+3H 2SO 4=3Cl 2 T +3KSO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （）A. 1:1 B . 5:1 C . 1:5D . 3:113.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ）①Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2TD 2HCI+CuO=CuCI 2+H 2O ③MnO 2+4HCI ——MnCI 2+CI 2T +HOA.只有酸性 B .只有氧化性 C .只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性14. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：15 .下列各物质或其主要成分的名称 （或俗名）、化学式、类别一致的是 （）A. 胆矶 CuSO 4 5H 2O 混合物 B .氖气 Ne 单质C .烧碱 NaOH 氧化物D .纯碱 NaOH 碱 16. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A .在河流入海处易形成沙洲 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小 18. 为了除去粗盐中的 Ca 2+> Mg 2*、SO 42 —及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列操作①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na 2CO 3 溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
【高一化学试题精选】高一化学上册第三次月考试题(附答案)
高一化学上册第三次月考试题（附答案）泗州双语中学第三月考试卷高一化学满分100 时间90min可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 355 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．12 B．14 C．34 D．3214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ B．2Fe(OH)3══ Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应19． 1molCl2和365gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )ACuSO4溶液BNa2SiO3溶液。
2021-2022年高一化学上学期第三次月考试题1-28班
2021-2022年高一化学上学期第三次月考试题1-28班可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Mn — 55 Cl—35.5 K—39 Fe—56 S-32 Ca--40一、选择题（共25题，60分；其中1-15题，每题2分；16-25题，每题3分）1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CHCOOK”的分类不正确的是( )3A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐2.相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A 硝酸B 氨水C 醋酸D 硫酸钠3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（4Na+CCl4==4NaCl+C）。
该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应4. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是( )A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是( )A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜6.下列叙述中正确的是( )A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．盐酸和食盐水均通过离子导电，所以盐酸和食盐水均是电解质7．下列有关钠和镁的说法中，不正确．．．的是( )A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用氮气灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火8．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是( )A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．烧碱 D．氯化钠9. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )A．溶液中的Na＋总数不变B．溶液中的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变10．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
高一化学一月月考试题解析版
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A。
【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
C．O2和O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
4.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦，故答案为：②⑥；⑦；
【详解】A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；
山东省高一上学期化学第三次月考试卷
山东省高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（）A . 第ⅠA族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：4. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥5. （2分）下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（）A . 氧化铁 FeO 碱性氧化物B . 碳酸气 CO 酸性氧化物C . 硫酸 H2S 酸D . 纯碱 Na2CO3 盐6. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列微粒中：①13Al3+② ③ ④F﹣，其核外电子数相同的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④7. （2分）下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A . Na2O和SiO2熔化B . S和Mg熔化C . 碘和干冰升华D . 氯化钠和蔗糖熔化8. （2分） (2018高二上·南昌期中) 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可推断（）A . 该反应中，化学能转变成热能B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D . 反应的热化学方程式为：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O△H＜010. （2分） (2017高一上·株洲期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A . 铜片表面有气泡生成B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C . 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变11. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 将C（H+）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：⑴反应所需时间：乙＜甲⑵开始时反应速率：甲＞乙⑶参加反应的锌的质量：甲=乙⑷整个反应阶段的平均速率：乙＞甲⑸盛盐酸的容器中有锌剩余⑹盛醋酸的容器中有锌剩余．以上判断正确的是（）A . （1）（2）（3）（5）B . （1）（3）（5）C . （2）（3）（6）D . （1）（3）（4）（5）12. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
高一上学期化学第三次月考试卷
高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘2. （2分） (2019高一下·延边期中) 元素的化学性质主要取决于原子的（）A . 原子序数B . 核外电子数C . 核内中子数D . 最外层电子数3. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（）A . 330B . 91C . 239D . 1484. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . CsD . Si5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 苯的分子式：C6H6B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4分子的比例模型：D . ﹣CH3(甲基)的电子式为：7. （2分）(2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）A . 氯化氢溶于水B . 石墨转化为金刚石C . 钠在氯气中燃烧D . 加热氯化钠至熔化8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量9. （2分） (2018高一下·唐山期末) N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是（）A . I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B . 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C . 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D . 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol10. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高一1月月考(化学)试题含答案
高一1月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.（3分）下列盛放物质的方法错误．．的是（）A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化3.（3分）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．漂白粉的漂白原理：Ca2++2ClO- + H2O +CO2＝ CaCO3↓ +2HClOC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O4.（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3N A5.（3分）SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法错误．．的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可知氧化性HNO3>Fe3+> 稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：16.（3分）以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。
高一上学期第三次月考化学试题
高一上学期第三次月考化学试题命题人：考试时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨是pH小于7的雨水B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO 2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。
下列装置中不．适宜做NH3的尾气吸收的是( )3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）4A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.HCO3－.ClO－.K+.H+B.Na+.Fe2+.NO3－.H+C.K+.Cu2+.Cl－.SO42－D.OH－.NH4+.Cl－.SO32－7.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是（）△A.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为0.224 mol ·L -1B.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为10 mol ·L -1C.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为8.55 mol ·L -1D.此氨水中NH 3的质量分数为0.178．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸 9. 当溶液中X 2O 72-和SO 32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为 ( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋49．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )11．检验22A ．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO 2气体B ．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO 2气体C ．先通过足量NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO 2气体D ．先通过足量KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO 2气体12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中B ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中C ．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D ．把SO 2通入BaCl 2溶液中 13．下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．因为CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．SiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D ．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + ═Ca 2++H 2O+CO 2↑C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O15．下列实验现象描述正确的是（）16422入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+17．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。
高一上学期化学第三次月考试卷真题
高一上学期化学第三次月考试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
）1. 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 短周期是指第一二周期B . ⅠA族的元素都是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 元素周期表有8个主族2. 已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（）A . 该元素的化合价为2B . 该元素位于第三周期C . 该元素位于第1A族D . 该元素易失最外层1个电子3. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内质子数是（）A . 118B . 297C . 61D . 1794. 下列气态氢化物中最稳定的是（）A . CH4B . SiH4C . HFD . H2S5. 下列有关的化学符号，书写不正确的是（）A . 2个硫原子，2SB . 钠离子；Na+C . 3个氢分子：H3D . 硫酸根离子：SO42-6. 下列化学用语的书写，错误的是（）A . 氮气的电子式:N=N:B . 氯原子的结构示意图C . HCl的电子式D . 乙烯的结构简式CH2=CH27. 下列物质中，含有离子键的是（）A . CO2B . CH4C . NaClD . N28. 下列对化学反应的认识错误的是A . 会引起化学键的变化B . 会产生新的物质C . 必然引起物质状态的变化D . 必然伴随着能量的变化9. 下列说法中错误的是（）A . CO燃烧是放热反应B . H2SO4与NaOH反应是放热反应C . Ba2·8H2O品体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D . Zn与H2SO4溶液反应是吸热反应10. 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由钢通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极11. 下列说法错误的是（）A . 催化剂可以改变化学反应速率B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C . 2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率12. 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A . 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B . 其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C . 化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D . 化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等13. 将等物质的量的甲烷和氯气混合，在光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl14. CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （异丁烷）的关系是（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同一种物质15. 下列物质互为同位素的一组是（）A . 淀粉和纤维素B . CH4与CH3CH3C . 1H和2HD . O2与O316. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 苯B . 氯化铁C . 乙烷D . 乙烯17. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A . 蒸馏B . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C . 水洗后分液D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液18. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可观察到的现象是（）A . 钠块沉在乙醇液面下面B . 钠块熔成小球C . 钠块在乙醇液面上游动D . 钠与乙醇反应比与水反应剧烈些19. 某有机物的结构为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，根据该分子中三种官能团具有的化学特性，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解反应B . 酯化反应C . 加成反应D . 氧化反应20. 对下列有机反应和所属反应类型的认识中，错误的是（）A . +HO-NO2 +H2O：取代反应。
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题(I)
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间70分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Al：27一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）3、下列实验操作或作法正确的是( )A.用100ml量筒量取8.5ml的水B.为了不造成浪费，实验剩余的盐酸放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视5、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液6、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8、下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO49、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl210、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液11、能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、Cu2+、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑13、1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14.保存金属钠的方法是（）A 放在棕色瓶中B 放在CCl4中 C 放在水中 D 放在煤油中15、下列关于钠的叙述中不正确的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子16、关于铝的叙述中不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝易失电子，是还原剂17、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A. Cu B .Mg C .Fe D. Al18、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应19、钠在空气中久置，最终变成（）A.Na2O B. NaOH C.NaHCO3D.Na2CO320、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二．填空题21、(共5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：534．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO37．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：48．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓13．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一不含Cu2+D．剩余固体中一含Cu15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式，．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．21．如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO3三．推断题〔8分〕22．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反式判断W、X、Y、Z的化学式：〔1〕W→X+CO2↑+H2O〔2〕Z+CO2→X+O2〔3〕Z+H2O→Y+O2〔4〕X+Ca〔OH〕2→Y+CaCO3↓W 、X 、Y 、Z ．四．题〔12分〕23．〔12分〕在高温下，Fe与水蒸气可发生反．用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反的“．请答复该中的问题．〔1〕写出该反的化学方程式．〔2〕前必须对整套装置进行的操作是；〔3〕碱石灰的作用是；〔4〕试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，那么必须对该气体进行，检验这一操作的目的是．五．计算题〔8分〕24．〔8分〕向20mL2mol/LAlCl3溶液中，参加30mLNaOH溶液，充分反后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？附加题〔10分〕25．〔2021秋•期末〕将一质量的镁铝合金投入100mL一物质的量浓度的盐酸中，合金溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关系如下图．求：〔1〕原合镁、铝的质量各是多少？〔2〕盐酸的物质的量浓度为多少？．高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．汞常温下为液体；B．铝既能够与酸反，又能与碱反；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性；D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．解答：解：A．汞常温下为液体，故A错误；B．铝为活泼金属，既能够与酸反，也能与强碱反，故B错误；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银，故D错误；应选：C．点评：此题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，题目不难，注意理解金属通性的同时，不能无视某些金属的特性．2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生考点：钠的化学性质．分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到氯化铜溶液中，钠先和水反生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和氯化铜发生复分解反生成蓝色沉淀Cu〔OH〕2，据此分析解答．解答：解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且该反是放热反，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，应选B．点评：此题考查了钠的与硫酸铜溶液反现象，明确钠的性质是解此题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质来分析解答即可，难度不大．3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53考点：氧化复原反．分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反又发生复原反，据此分析．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是复原剂，所以发生氧化反和复原反得物质的量之比是1：1，故A正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及计算的考查，题目难度不大．4．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱考点：铝的化学性质．分析：A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；B．铝的化学性质活泼；C．常温下与氧气反，在铝的外表形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；D．铝能和强酸、强碱溶液反生成氢气．解答：解：A．铝和氧气在常温下反生成氧化铝，故A错误；B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；应选C．点评：此题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：钠与氧气反产物与反条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反产物与反物用量有关，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，据此解答．解答：解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反条件有关，故A不选；B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反物用量有关，故B不选；C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气缺乏生成一氧化碳，产物与反物用量有关，故C不选；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；应选：D．点评：此题考查了反物间反条件或反物用量与反产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质．分析：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．解答：解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，应选：D．点评：金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对根底知识的掌握，题目难度不大．7．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反，那么铝的质量相生成的氢气也相．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，那么铝完全反，铝的物质的量相，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相的，生成氢气的体积比为1：1，应选C．点评：此题主要考查了铝与酸、碱的反，明确铝与氢氧化钠的反方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中．8．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH考点：碱金属的性质．分析：碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．解答：解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，那么反后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反，那么最终产物为碳酸钾．应选B．点评：此题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反是解题关键，题目难度不大．9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银考点：合金的概念及其重要用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；应选D．点评：此题主要考查了合金的义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一是混合物；②合各成分都是以单质形式存在；③合至少有一种金属．10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．碳酸氢钠不稳，加热易分解；B．钾盐和钠盐的焰色反不同；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水；D．Fe3+与KSCN发生显色反．解答：解：A．碳酸氢钠不稳，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；B．钾盐和钠盐的焰色反不同，分别为紫色和黄色，现象不同，可鉴别，故B 正确；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水，氢氧化铝具有，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；D．Fe3+与KSCN发生显色反，溶液呈，可鉴别，故D正确．应选C．点评：此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与能力的考查，注重根底知识的用，题目难度不大．11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，应选D．点评：此题考查能和强酸强碱反的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．原子不守恒；B．二者发生氧化复原反生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B ．二者发生氧化复原反生成氯化铁，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C ．电荷不守恒，离子方程式为2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D ．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误； 应选B ．点评： 此题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规那么即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物都写亚硝酸，注意反物的量，有些化学反与反物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A 中水是反物且为氧化剂，为易错点． 13．向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔 〕A ．B ．C ．D ．考点： 镁、铝的重要化合物．专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物．分析： 根据Mg 2++2OH ﹣═Mg 〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al 〔OH 〕3↓、Al 〔OH 〕3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O 来分析．解答： 解：因横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al〔OH 〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al 〔OH 〕3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值， 显然只有D 符合， 应选D ．点评： 此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．14．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 〕A ．参加KSCN 溶液一不变B ．溶液中一含Fe2+C ．溶液中一不含Cu 2+D ．剩余固体中一含Cu 考点： 铁的化学性质．专题： 元素及其化合物．分析： FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe 和Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2，如果溶液中固体为Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2或FeCl 2和CuCl 2，据此分析解答．解答： 解：FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，那么溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，那么溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一没有Fe3+，所以参加KSCN溶液一不变，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的复原性大于Cu，所以固体中一含有Cu，故D正确；应选C．点评：此题考查金属的性质，明确离子、金属反先后顺序是解此题关键，根据固体成分确溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中．15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：参加铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．假设为酸性溶液，Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不反，也不与氢离子反；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反，也与氢氧根离子反；C．假设是碱性溶液，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣离子之间不反，也不与氢氧根离子反；D．在碱性溶液中，NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不反，也不与氢氧根离子反．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子发生反，在溶液中一不能大量共存，故B 正确；C．在碱性溶液中，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣之间不发生反，也不与氢氧根离子反，可以大量共存，故C错误；D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不发生反，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子共存的正误判断，题目难度中，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间，还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；特别注意此题要“可能〞共存，不是“一〞共存．16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反的HCl的物质的量，故金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，那么镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH ﹣〕，由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n〔OH﹣〕，再根据m=nM 计算m〔OH﹣〕，最后计算出沉淀的质量．解答：解：镁、铝与盐酸反的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L 气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，那么金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH﹣〕，根据电子注意守恒可知：n〔OH﹣〕=2n〔H2〕=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：g+0.5m ol×17g/mol=1g，应选C．点评：此题考查混合物的有关计算，题目难度中，注意从电子转移守恒计算n〔OH﹣〕是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m〔金属〕+m〔OH﹣〕．17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比于物质的量之比确两反中生成氢气体积之比．解答：解：令Fe的物质的量为1mol，那么：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O〔g 〕Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比于物质的量之比，那么两反中生成氢气体积之比为1mol ：mol=3：4，应选B．点评：此题考查根据方程式的计算，比拟据此，清楚铁与水蒸气的反是关键，注意根底知识的理解掌握．18．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al考点：有关混合物反的计算．分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，假设金属不与盐酸反，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．解答：解：状况下1L 氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，那么金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是O ；含量最多的金属元素是Al ．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．分析：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水．解答：解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水，离子反为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．点评：此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．考点：钠的重要化合物．分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有上下价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．解答：解：〔1〕根据根据过氧化钠和二氧化碳的反，可以推知过氧化钠和二氧化硫反生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；〔2〕根据反2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反就有O2生成，故答案为：最高．。
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河南省信阳市第六高级中学2020-2021学年高一上学期第三次（1月）月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。
下列提法与该主题一致的A．水什么时候都能灭火B．本化妆品纯天然，不含任何化学物质C．服用钙片可以预防感冒D．化学是人类进步的阶梯2．下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．用N A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N AB．1 mol/L FeCl3溶液中含有3N A 个Cl-C．CO 和N2组成的混合物28g 共含有原子数为2 N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A4．若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。
A．④③B．②④C．②①D．①③5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④6．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：SO42-、Na+、NO3-、Cl−B．烧碱溶液：K＋、HCO3-、NO3-、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO32-、NO3-D．含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO42-7．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( )A．Fe与FeCl3溶液B．NaOH溶液与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaOH溶液与AlCl3溶液8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO49．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g10．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L 11．卫生部发布公告，自2021年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O212．下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO3-＋NH4+D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋13．下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )A．Fe2O3Fe(OH)3B．Al2O3NaAlO2C．FeFe3O4D．Fe(OH)2Fe(OH)314．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu、Fe2＋、Fe B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe3＋16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-B．高铁酸钾中铁显+6 价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体17．下列表述不正确的是( )A．四氧化三铁俗称铁红,可用于作油漆,红色涂料B．将石灰水分别加入到NaHCO3和Na2CO3中，都会生成沉淀C．人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3D ．分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3溶液18．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④ 19．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是 A ． B ．C ．D ．20．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为( )A ．14.3%B ．12.5%C ．87.5%D ．无法计算二、原理综合题21．(1)0.3molNH 3分子中所含原子数与___________个H 2O 分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl－ B．NO3－C．CO32－D．OH－22．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
试回答：(1)A点沉淀物的化学式为_____________，(2)AlCl3的物质的量为________________。
(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________三、实验题23．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。
为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2D．Cl2E．盐酸四、有机推断题24．已知：若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：___________D 是：_____(化学式)若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：______，(化学式) B与D反应的化学方程式：______________参考答案1．D【解析】A. 金属钠能够与水反应，不能用水来灭火，故A 错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故B 错误；C. 服用钙片可以补充微量元素钙，而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C 错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D 正确；故选D 。