高二第三次月考化学试题

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龙岩一中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题+答案

龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32一、选择题（共14题，每题4分，共56分）1．化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A ．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路B ．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用3SbCl 的水解反应制取C ．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理D ．除去2CuCl 溶液中少量的3FeCl ，可选用CuO 固体 2．下列有关反应热说法错误的是A ．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失B ．已知：()()()2H aq OH aq =H O l +−+ 157.3kJ mol H −∆=−⋅，则NaOH 稀溶液与稀醋酸生成1mol 水，放出热量小于57.3kJC ．已知：()()()22I g H g 2HI g + 1a kJ mol H −∆=−⋅，则1mol 2I (g)和2mol 2H (g)充分反应，放出热量小于akJD ．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g =CO g 2H O g ++ 1890.31kJ mol H −∆=−⋅ A ．HAP 是该反应的催化剂B ．过渡态是该历程中能量最高的状态C ．在反应过程中，HCHO 中的C-H 键全部断裂过渡态D ．CO 2分子中的氧原子全部来自O 24．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.11mol L −⋅ 3CH COONa 溶液中，3CH COO −的数目小于0.1N AB ．常温下，1L pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的数目为0.1N AC ．32g SO 2与过量O 2反应生成的SO 3分子数为0.5N AD ．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L 氯气，转移电子数为0.1N A 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液：K +、Na +、23CO −、3NO −B ．室温下，水电离的()13OH 110c −−=× mol/L 的溶液：Na +、3HCO −、Br −、2Ba +C ．与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Cu +、K +、3NO −、24SO −D ．室温下，()()12c H/c OH 10+−=的溶液：2Fe +、3Al +、24SO −、I −6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是A ．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快B ．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护C ．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法D ．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。

高二第三次月考化学试卷

高二年级第一学期第三次月考化学试卷命题人：高春建审核人：化学组说明：本试卷答题时间为90分钟，满分100分相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 Cl ：35.5 O ：16一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 2、下列叙述正确的是A. 95℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4 C . 0.2mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B . 催化剂能降低反应的活化能 C. 催化剂能改变反应的焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4、已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g + 下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋9、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B. c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D. c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度11、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确．．．的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7 12、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）13、室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷含解析

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷含解析一、选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意（1-10小题每题2分，11-22小题每小题2分）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A． B．C．D．6．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（）A．硫酸铜晶体 B．HCl气体C．氯化钡晶体 D．醋酸钾晶体7．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用9．在饱和Mg （OH ）2溶液中，c （OH ﹣）=1.0×10﹣4 mol •L ﹣1．若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH ﹣）变为原来的10倍，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将（）A ．变为原来的10﹣3倍B ．变为原来的10﹣2倍C ．变为原来的103倍D ．不发生变化10．已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．在含有浓度均为0.001 mol •L ﹣1的Cl ﹣、I ﹣的溶液中缓慢加入AgNO 3稀溶液，首先析出AgI 沉淀C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于×10﹣11mol •L ﹣111．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 2⇌2SO 3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（）A ．等于p%B ．大于p%C ．小于p%D ．无法判断12．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．13．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c3（OH﹣）可制得钛，装置如图所14．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应+4e﹣═Ti+2O2﹣C．阴极发生的反应为：TiO2D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）（标况）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2↑B．b极上发生的电极反应是：2H++2e﹣═H2C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）17．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）18．25℃时，浓度均为0.1mol •L ﹣1的HA 溶液和BOH 溶液，pH 分别是1和12．下列说法正确的是（）A ．在0.1 mol •L ﹣1BA 溶液中，c （A ﹣）+c （H +）=c （BOH ）+c （OH ﹣）B ．若将0.1mol •L ﹣1BOH 溶液稀释至0.001 mol •L ﹣1则溶液的pH=10C ．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c （A ﹣）＞c （B +）D ．若将上述两溶液按体积比l ：2混合，则混合液中：c （B +）＞c （A ﹣）＞c （OH﹣）＞c （H +）19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A ．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c （NH 4+）/c （NH 3•H 2O ）的比值减小B ．浓度均为0.1 mol •L ﹣1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中：c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣），且2c （Na +）=3[c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）]C ．0.2 mol •L ﹣1的醋酸（CH 3COOH ）溶液与0.1 mol •L ﹣1NaOH 溶液等体积混合后：c （CH 3COO ﹣）+2c （OH ﹣）=c （CH 3COOH ）+2c （H +）D ．常温下，已知：K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （Ag 2Cr 2O 4）=2.0×10﹣12，则Ag 2CrO 4悬浊液中的c （Ag +）一定小于AgCl 悬浊液中的c （Ag +）20．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1﹣x CoO 2C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电21．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）A．石墨I极为正极，石墨II极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5D．石墨II极上发生氧化反应22．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非选择题23．中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Cu（OH）2固体C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1]D．在水中加入H2SO4溶液（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH 7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）．（3）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测．24．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.79.7（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式．（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为．A.1.5B.3.7C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是．25．ClO为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌2的新工艺是电解法．剂．制备ClO2，写出阳（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2极ClO产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）2（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区pH （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN2﹣（a mg/L），现将ClO把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程2式：．26．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh = ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．xx重庆市杨家坪中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：下列每道题中只有一个选项符合题意（1-10小题每题2分，11-22小题每小题2分）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：①天然气、②煤、④石油是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源，故①②④不符合要求；③核能是新能源，可以再生，但若使用不当会对环境造成极大的污染，故③不符合要求；⑤海洋能、⑥地热电池、⑦风能、⑧氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故⑤⑥⑦⑧符合要求；故选B．2．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知多数的分解反应，C、CO、H2水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答．【解答】解：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c（OH﹣）＜c（H+）时，溶液呈酸性；当c（OH﹣）=c（H+）时，溶液呈中性；当c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＞7的溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故A 错误；B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L溶液中不能判断c（OH﹣）与c（H+）的关系，故B错误；C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH﹣离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D、溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D．4．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．5．工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【分析】反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣50kJ •mol ﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小．【解答】解：反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣50kJ •mol ﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A ，故选A ．6．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（）A ．硫酸铜晶体B ．HCl 气体C ．氯化钡晶体D ．醋酸钾晶体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢，可以通过降低溶液中氢离子浓度来实现，据此分析解答．【解答】解：A ．加入硫酸铜晶体，Zn 和铜离子发生置换反应生成Cu ，Zn 、Cu 和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故A 不选；B．通入HCl，HCl电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入氯化钡晶体，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C不选；D．加入醋酸钾晶体，盐酸和醋酸根离子反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选D．7．下列装置或操作正确，且能达到目的是（）A．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．测定盐酸浓度C．依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D．中和热的测定【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色本来就不同，不符合控制变量法；B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度．【解答】解：A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故A错误；B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，该实验盛放氢氧化钠溶液的滴定管是酸式滴定管，故B错误；C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动，所以依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响，故C正确；D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度，该操作错误，故D错误；故选C．8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．银和硫化氢直接反应生成硫化银；B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀；C．被保护的金属可以采用牺牲阳极的阴极保护法；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．【解答】解：A．银和硫化氢直接反应生成黑色的硫化银，没有电流产生，为化学腐蚀，故A正确；B．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，要保护的金属连接电源阴极，故B错误；C．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而加速被腐蚀，故D错误；故选A ．9．在饱和Mg （OH ）2溶液中，c （OH ﹣）=1.0×10﹣4 mol •L ﹣1．若往该溶液中加入NaOH 溶液，使溶液的c （OH ﹣）变为原来的10倍，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将（）A ．变为原来的10﹣3倍B ．变为原来的10﹣2倍C ．变为原来的103倍D ．不发生变化【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】饱和Mg （OH ）2溶液中c （OH ﹣）=2c （Mg 2+），根据K sp =c （Mg 2+）•[c （OH﹣）]2计算氢氧化镁的溶度积，再计算加入氢氧化钠溶液后溶液中镁离子浓度，结合镁离子浓度计算．【解答】解：饱和Mg （OH ）2溶液中c （OH ﹣）=2c （Mg 2+）=1.0×10﹣4 mol/L ，故c （Mg 2+）=5×10﹣5 mol/L ，则K sp [Mg （OH ）2]=c （Mg 2+）•[c （OH ﹣）]2=5×10﹣5×（1×10﹣4 ）2=5×10﹣13，向该溶液中加入NaOH 溶液，使c （OH ﹣）变为原来的10倍，即c′（OH ﹣）=1.0×10﹣3 mol/L ，而溶液中c′（Mg 2+）=mol/L=5×10﹣7 mol/L ，则Mg （OH ）2的溶解度在理论上将变为原来的=10﹣2倍，故选B ．10．已知K sp （AgCl ）=1.8×10﹣10，K sp （AgI ）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．如满足Qc＞Ksp，则AgCl能转化为AgI；B．根据溶解度小的物质先生成沉淀；C．根据沉淀转化原理分析；D．根据Ksp （AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度．【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误；B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D 正确；故选：A11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．12．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A． B． C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．13．室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；COOH、D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守CH3恒判断．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离COO﹣），故C错误；子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COOH、D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3 COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞cCH3COO﹣），故D错误；（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3故选B．14．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，A．a为电源的负极，故A错误；B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故C正确；D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误．故选C．15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标况）B．b极上发生的电极反应是：2H++2e﹣═H2↑C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应，电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确．故选D．16．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯a电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e﹣=2Cu；乙中c为阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e﹣=H2↑，以此来解答．【解答】解：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n（Cu）==0.05mol，由Cu～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误．故选B．17．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）。

高二化学上学期第三次月考试卷高二全册化学试题 (3)

时遁市安宁阳光实验学校陕西省汉中市宁强四中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中．1．下列属于吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJmol﹣1C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJmol﹣13．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa4．已知下列热化学方程式：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．△H1﹣△H2B．△H1﹣△H2C．2△H1﹣△H2D ．△H2﹣△H15．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A ．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C ．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等7．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z 浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．49．对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）A．K=B．K=C．K=D．K=10．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol（Ls）﹣1B．υ（B）=0.3 mol（Ls）﹣1C．υ（C）=0.8 mol（Ls）﹣1D．υ（D）=1 mol（Ls）﹣111．下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．△H＞0△S＜0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0D．△H＜0△S＞012．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态13．下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH﹣B．NaOH溶液中无H+C．KCl溶液中既无OH﹣也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣1414．在HAc⇌H++Ac﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A．加HAc B．加NaAc C．加水D．加NaOH15．将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中C（H+）=C（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L16．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c （H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（）A．13、1 B．13、2 C．11、1 D．10、217．在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y2为0.2 mol/L B．Y2为0.35 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为 0.4 mol/L18．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJmol﹣1B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJmol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJmol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJmol﹣1二、非选择题（46分）19．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2⇌2SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．20．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是．21．反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态．22．写出下列物质的电离方程式：（1）NaHSO4溶于水（2）H2S的电离．23．下列物质中：①NaCl②NaOH ③CH3COOH ④CO2⑤NaHCO3⑥NH3H2O ⑦Fe⑧石⑨Cl2⑩澄清石灰水其中属于强电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）24．某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1，则此时c（OH﹣）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1则溶液中c（OH﹣）为，由水电离产生的c（H+）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．25．某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08molL﹣1，求（1）该反应的平衡常数．（2）2分钟内的H2的反应速率．26．已知25℃时K W=1.0×10﹣14试计算：（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．陕西省汉中市宁强四中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有1个选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中．1．下列属于吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应C．盐酸和氢氧化钠的中和反应D．氢气的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．铝与盐酸反应是放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应是吸热反应，故B正确；C．盐酸和氢氧化钠的中和反应是放热反应，故C错误；D．氢气的燃烧反应是放热反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应的热量变化，注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，难度不大．2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJmol﹣1C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJmol﹣1【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断．【解答】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故A错误；B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、C燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故C 正确；D、C3H8燃烧生成的是一氧化碳，不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了燃烧热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单．3．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；C．硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；D．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质．4．已知下列热化学方程式：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（）A．△H1﹣△H2B．△H1﹣△H2C．2△H1﹣△H2D ．△H2﹣△H1【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律计算，将（1）﹣（2）×，可得 C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：（l） C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=△H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2利用盖斯定律，将（1）﹣（2）×，可得 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则△H△H1﹣△H2，故选B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．5．设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．【解答】解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大．6．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A ．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C ．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．7．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低．【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z 浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故选：A．【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．9．对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（）A．K=B．K=C．K=D．K=【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，注意固体、液体的浓度因是常数，不出现在化学平衡常数表达式中．【解答】解：化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，反应中Fe（s）和Fe3O4（s）的浓度是常数，不需要写出，故3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）的化学平衡常数的表达式为K=，故选D．【点评】本题考查化学平衡常数的书写，比较基础，注意根据定义进行书写，固体、液体的浓度因是常数，不出现在化学平衡常数表达式中．10．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol（Ls）﹣1B．υ（B）=0.3 mol（Ls）﹣1C．υ（C）=0.8 mol（Ls）﹣1D．υ（D）=1 mol（Ls）﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B⇌3C+4D，A. =0.25 mol/（Ls）；B. =0.3 mol/（Ls）；C ． =0.267 mol/（Ls）；D. =0.25 mol/（Ls），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．11．下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．△H＞0△S＜0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0D．△H＜0△S＞0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项．【解答】解：A、△H＞0、△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A不符合；B、△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合；C、△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故C不符合；D、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故D符合；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．12．一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、2υ（正、A2）=υ（正、AB），即υ（正、AB）=υ（逆、AB），正逆反应速率相等，故A正确；B、随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故B错误；C、速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故C错误；D、当体系达平衡状态时，A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态，但不一定不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．13．下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH﹣B．NaOH溶液中无H+C．KCl溶液中既无OH﹣也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且Kw=1×10﹣14【考点】离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．【解答】解：A．氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c（H+）远远大于c（OH﹣），故A错误；B．氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c（H+）远远小于c（OH﹣），故B错误；C．氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H+和OH﹣，且常温下Kw=c（H+）．c（OH﹣）=1×10﹣14，故D正确．故选D．【点评】本题考查了c（H+）、c（OH﹣）和溶液的关系，注意任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，无论溶质是酸、碱还是盐，很多学生认为酸中没有氢氧根离子，碱中没有氢离子，为易错点．14．在HAc⇌H++Ac﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A．加HAc B．加NaAc C．加水D．加NaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在HAc⇌H++Ac﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，可以增大氢离子或Ac﹣离子的浓度，若加水稀释、加入HA或、NaOH，平衡都向着正向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加入HAc后，HAc的浓度增大，平衡向右移动，故A错误；B．加入NaAc，Ac﹣离子的浓度增大，平衡向左移动，故B正确；C．加水稀释后，HAc的电离程度增大，平衡向右移动，故C错误；D．加入氢氧化钠后，氢氧根离子结合氢离子，平衡向右移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确浓度、温度等因素对电离平衡的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．15．将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中C（H+）=C（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L【考点】水的电离．【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性；A、温度升高促进水的电离，水的离子积增大，故A错误；B、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故B错误；C、将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的c（H+）=c （OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断，离子积常数随温度变化，题目较简单．16．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c （H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（）A．13、1 B．13、2 C．11、1 D．10、2【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】K W=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（molL﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1molL ﹣1氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH；0.1mol/L的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH=1．【解答】解：K W=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（molL﹣1）2，0.1molL﹣1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该溶液中的c（H+）=mol/L=10﹣11mo/L，则溶液的pH=11；0.1mol/L的HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则该盐酸的pH=1，故选C．【点评】本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液pH的表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．17．在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y2为0.2 mol/L B．Y2为0.35 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为 0.4 mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正确、ACD错误．故选B．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法18．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJmol﹣1B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJmol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJmol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJmol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式，结合盖斯定律计算，利用①×3﹣②得到Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式，注意热化学方程式系数加倍，焓变也同等加倍，计算得到的热化学方程式系数应为最简；【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1依据盖斯定律①×3﹣②得到：2Fe3O4（s）+8CO（g）═6Fe（s）+8CO2（g）△H=﹣28kJ/mol；即得到热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ/mol；故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握盖斯定律的计算方法和理解含义是解题关键，题目较简单．二、非选择题（46分）19．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2⇌2SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol ，SO 3的物质的量增加了0.4mol（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= 0.05mol/（Lmin）（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= 0.1mol/（Lmin）．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）先计算出氧气减少的物质的量，然后利用方程式计算出2min内二氧化硫减少、三氧化硫增加的物质的量；（2）根据n=计算出用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率；（3）根据化学反应速率与计量数成正比计算出用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率．【解答】解：（1）反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则氧气的物质的量变化为：1mol﹣0.8mol=0.2mol，根据反应方程式2SO2+O2⇌2SO3可知，二氧化硫减少的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，三氧化硫增加的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4mol；0.4mol；（2）用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率为：v（O2）==0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1mol/（Lmin）．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．20．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在 2 min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是3X+Y⇌2Z ．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是0.05mol/（L．min）．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，则X、Y 、Z 的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根据v=计算前2min内Z的平均反应速率．【解答】解：（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，根据图知，当2min时各物质的物质的量不变，则此时该反应达到平衡状态，故答案为：2；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（3）v（Z）===0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）．【点评】本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确平衡状态图象特点、各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．21．反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p ．。

高二第一学期第三次月考·化学试题

高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（）A ．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘离子（I —）能直接用淀粉检验C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( ) A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH 溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）A ．H 2在负极发生氧化反应B ．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O 6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（） A ．2，3—二甲基戊烷 B ．3—甲基—2—乙基己烷C ．3，3—二甲基戊烷D ．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①② B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是（）A ．加入金属钠B ．在铜存在下和氧气反应C ．加银氨溶液D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 11．关于下列结论正确的是（） ( )。

高二第三次月考化学试题(化学反应原理)

高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 K：39一、选择题(单选题,每小题3分，共48分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是().A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．已知下列两个气态物质之间的反应：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4C2H4(g)+C2H4(g)已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：（Q１、Q２、Q３均为正值）C(s)+2H2(g)CH4△H = -Q1 ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH ＝－Q2 ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH ＝－Q3 ⅢQ值大小比较正确的是().A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q23．下列说法或表示方法中正确的是().A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量该反应的中和热用化学方程式表示为().A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6 kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol5．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为().A．4Q1＋0.5Q3 B．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋2Q26．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是().A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少C．正反应为放热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是().①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤ D．①③④8．NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。

2021-2022年高二上学期第三次月考化学试卷含答案

2021年高二上学期第三次月考化学试卷含答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物2. 下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是（）A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。

下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P与 6．下列物质属于同分异构体的一组是（）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ． 1H 和2HD ． O 2与O 37.某溶液中存在大量的Cl －、SO 42－、H ＋。

该溶液中还可能大量存在的离子是（）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．Na ＋D ．Ag ＋8. 下列物质只含有离子键的是（）A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O9. 用纯碱固体配制一定物质的量浓度的该溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）A ．玻璃棒B ．胶头滴管C ．容量瓶D ．圆底烧瓶10. xx 年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs 而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是（）A ．原子序数为55B ．电子数是55C ．中子数是137D ．质量数是13711. 一定条件下，CO 与H 2反应可生成乙醇：2CO+4H 2 CH 3CH 2OH+H 2O 。

人教版高中化学选修五高二年级第三次月考.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1N A 个HCO3 —B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1N AC．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 N AD．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为N A2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式 B. N2的电子式C．乙烯的结构简式 C2H4 D. –OH的电子式3．用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能，如降冰片二烯(M)经太阳光照射转化成四环烷(N)的反应：下列说法不正确的是( )A．等质量时，M的能量比N的低 B．M、N互为同分异构体C． N的一氯代物只有一种 D．降低温度有利于N转化成M 4．下列关于基本营养物质的说法中正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．油脂是产生能量最高的营养物质，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油C．糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．苯制备硝基苯：B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑C．乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2OD．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr6．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（）A．(CH3)3CCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(CH3CH2)2CH CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2CH37．不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br8．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②乙烯③CCl4 ④聚乙烯⑤苯乙烯⑥已烷A．②⑤ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥9．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2光照 B．乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯C．乙烯和氯化氢加成 D．新戊烷和Cl2光照10．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（）A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯11．amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2amL(不考虑二氧化碳的溶解)。

人教版高二化学第三次月考试题试卷含答案解析

高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。

2022~2023年高二上册第三次月考化学考题(湖南省长沙市雅礼中学)

选择题化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A.MgO是离子化合物，离子间以极强的离子键结合，物质的熔点高，熔点为2800℃、电解时耗能高，MgCl2也是离子化合物，但由于离子半径Cl->O2-，所以离子键比在MgO的弱，物质的熔点比MgO低，因此在工业上常用电解熔点较低的MgCl2的方法生产金属镁，A错误；B.明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，可以吸附杂质而具有净水作用，但不具有杀菌消毒作用，B错误；C.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化催熟剂乙烯，C错误；D.镁比铁活泼，镁与铁连接后，构成原电池，Mg为负极，失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是D。

选择题食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣，故D错误；故选：D。

选择题化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―B.铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+【答案】B【解析】A. 用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化，总反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；B. 充电时，阳极上PbSO4失电子发生氧化反应，阳极反应为PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正确；C. 精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e- =4OH-，故D错误；正确答案是B。

河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。

答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。

对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

高二化学下学期第三次月考试题高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校高二第二学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 S 32Ⅰ卷一．单项选择题（每题2分，共50分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列操作中仪器使用不正确的是( )A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网3．N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．1molNaCl晶体中含有N A个Na+D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A4．下列各组比较中不正确的是（）A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4 B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 C ．键长：—C≡C—＞＞ D ．键能>>5．下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀6．舱活动。

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)37．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

高二下学期第三次月考化学试题解析版

【解析】
【详解】升高温度正、逆反应速率均增大，正反应放热，因此平衡向逆反应方向进行。答案选C。
3.常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH＞7，则下列关系式正确的是
A.c(CH3COO－)＝c(Na＋)B.c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C.c(CH3COO－)＜c(Na＋)D. 无法判断c(CH3COO—)与c(Na＋)的大小
D．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸，发生反应的离子方程式：H++CO =HCO ，D错误；
答案选C。
8.下列实验过程可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验过程
A
配制一定质量分数的FeCl3溶液
将称量好的FeCl3固体用适量的浓盐酸溶解，冷却后加蒸馏水稀释到需要的质量
B
测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH
10.常温下，向pOH[pOH=-lgc(OH-)均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是（）
A. 水的电离程度：a＜b
B. 稀释到pOH均为3时，加水量：V水(NaOH)＜V水(YOH)
C. 稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为0.01mol•L-1
答案选D。
2.已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）
A.v正减小，v逆增大，平衡逆向移动
B.v正增大，v逆减小，平衡正向移动
C.v正、v逆同时增大，平衡逆向移动
D.v正、v逆同时增大，平衡正向移动
【答案】C
【详解】A．铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；

化学下学期第三次月检考试试题高二全册化学试题

宽放市用备阳光实验学校一中度高二下学期第三次月检测化学试题:_________________________________考号：___________一、选择题〔30×2=60分〕1．以下操作能达目的且符合室平安措施的是A．稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反的更平安2．石英沙〔主要成分SiO2〕是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。

要除去石英沙中的少量碳酸钙，采用的方法是A．用稀硫酸溶解后过滤别离 B．用酒精灯加热C．用水溶解后过滤别离 D．用稀盐酸溶解后过滤别离3．以下关于分散系的说法不正确的选项是A．石灰乳不是分散系B．分散剂一是液态C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D．Fe(OH)3体是一种液态分散系4．以下物质混合发生化学反，且反属于离子反的是：A．H2和O2反生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合5．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉6．N A代表阿伏加德罗常数的数值。

以下说法中正确的选项是A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AC．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3N AD．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反后容器内物质分子数小于2N A7．月壤中的3He是核聚变发电最清洁最平安的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全开采500年。

2022~2023年高二上册第三次月考化学题带答案和解析(江西省上高县第二中学)

选择题同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4【答案】A【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低。

在放热反应中，若反应物的能量低，而生成物的能量高，则反应放热最小，则题中A放出热量最小，C放出热量最多，综上所述，答案为A。

选择题下列说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】A、硫蒸汽放出热量会变为硫固体，说明硫蒸汽所含能量比硫固体多，故硫蒸汽和硫固体完全燃烧，硫蒸汽放出的热量较多，A错误；B、根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B错误；C、氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；D、CH3COOH是弱电解质，其电离方向是吸热的过程，故1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D 正确；故选D。

选择题下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率【答案】D【解析】A、明矾中的Al3+、氯化铁晶体中的Fe3+在水中水解会分别形成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，这些胶体具有净水的作用，该事实属于盐类水解的应用；B、在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2，该事实属于盐类水解的应用；C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入少量稀盐酸，可以抑制Fe3+的水解，该事实属于盐类水解的应用；D、实验室一般使用Fe或者Zn去制备氢气，加入少量CuSO4，可以将Cu置换出来，形成原电池回路，加快反应速率，该事实不属于盐类水解的应用；综上所述，只有D符合题意，故选D。