高三第三次月考化学试题
高三第三次月考化学试题
2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。
下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。
其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。
性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。
”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
届高三第三次月考化学试题
届高三第三次月考化学试题第Ⅰ卷（包括17个小题，共51分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题为单项选择题，在每个题给出的四个选项中。
只有一个选项符合题意，每题3分，共51分。
多选、错选或不选得0分）1．下列物质，从化学组成的角度看，属于纯洁物的是A．某物质经检验只含有一种元素 B．不含杂质的无色透亮的食盐水C．浓硫酸D．0℃时的冰水混合物2．已知煤油的密度是0.8g·cm—3，试依照金属钠的储存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度A．小于0.8g·cm—3B．大于1.0g·cm—3C．介于0.8g·cm—3~1.0g·cm—3之间D．无法估量3．N A表示阿伏加得罗常数，下列说法中正确的是A．1.8g 水中所含质子数为N AB．12.4g白磷中含有磷原子数为0.1N AC．4.48L N2与CO的混合气体中所含分子数为0.2 N AD．1mol钠与足量稀硫酸反应，转移的电子数为N A4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色C．若在阳极邻近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色D．电解一段时刻后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe 粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是A、溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C、Fe3+的氧化性大于Cu2+D、1molFe可还原2molFe3+6．下列现象中，与胶体的性质无关．．的是A． BaCl2溶液与稀硫酸混合，赶忙产生大量白色沉淀B．同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，易显现堵塞C．清晨，人们经常看到阳光透过茂盛的森林时产生的漂亮景象D．把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—8．下列反应的离子方程式错误．．的是A. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OB．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3—+4H+＝Cu2++ 2NO2↑+2H2OD．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑H的化学计量数为9．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后+A、8B、10C、14D、3010.下列有关说法中，错误．．的是A、NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B、在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3C、三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HFD、CaC2的电子式为11.下列说法或表示方法正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳固C、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/molD、在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的浓溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12．下列有关反应的说法不正确的是A、在光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应B、乙醛能被还原成乙酸C、乙醇与钠单质能发生置换反应D、乙烯能与溴发生加成反应13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有阻碍的是A．铁和硝酸溶液B．金属铁与稀盐酸C．金属钠与氧气D．单质碳与氧气14．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量稀的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A．6׃3׃2 B．1׃2׃3 C．3׃1׃1 D．1׃1׃115．将0.1摩尔的氧化钠、钠、过氧化钠和氢氧化钠分别加到100克水中，充分反应后，所得溶液的质量分数最小的是（）A 、氢氧化钠B、钠C、过氧化钠D、氧化钠16．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平稳的标志是()A.单位时刻生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时刻变化C.单位时刻生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时刻生成n mol的A2同时生成n mol的B217.标准状态下，30g下列两金属组成的合金，与足量的盐酸反应放出氢气11.2L，则该合金可能是（）A、钾与钠B、锌与铜C、钠与镁D、铁与铝永州八中2007届高三第三次月考化学试题答卷班级学号姓名一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 选项第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、填空题（含5个小题）18．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
高三年级第三次月考化学试卷-附答案
高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
天津市南开中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题及答案
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN 含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
（1）反应①的反应条件为_______，反应F→G的反应类型为_______。
（2）化合物H用习惯命名法命名为_______
（3）E与足量的 ，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(连接四个不同原子或基团)的个数为_______。
（4）已知N为催化剂，则 化学方程式为_______。
（5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有_______种。
（2） 与 经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
催化重整反应为：
已知：
①该催化重整反应的 ___________。有利于提高 平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
某温度下，在体积为 的容器中加入 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 的转化率是 ，其平衡常数为____________ 。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
高三第三次月考化学试题
存瑞中学\高三化学第一学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Mg －24 Al －27第Ⅰ卷（选择题 共63分）选择题（每小题3分， 每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m (A －N ＋m) molB.a A(A －N) mol C.a A ＋m (A －N) mol D.a A(A －N ＋m) mol 2.下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A ．氨气合成B ．酸碱中和反应C ．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D ．铝与盐酸反应4．下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）== H 2O （g ）；△H=－242.0kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2 （g ）== CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－802.3kJC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+ 1/2O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A ．②⑤⑦B ．①②⑦C ．②④D ．①③⑤6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快10．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
重庆市2023届高三下学期3月月考化学试题及答案(含部分解析)
重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高三化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列过程中不发生化学变化的是 A ．石油裂解B ．煤的液化C ．石油分馏D ．煤的干馏2．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D ．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置 3．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的相对分子质量为16C ．11.2LNO 与11.2LO 2混合后的分子数目为N AD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L 4．下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2O C ．Fe 2(SO 4)3溶液与氨水反应：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ D ．Na 与H 2O 反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 5．下列电离方程式错误的是A ．HNO 3→H ++NO 3-B ．CaCO 3Ca 2++CO 23-C ．NaHSO 4→Na ++H ++SO 24-D ．NH 3•H 2ONH 4++OH -6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol·L -1，硫酸根离2023.03子浓度为0.2mol·L-1，则混合后K＋的物质的量浓度为A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·L-1D．0.8mol·L-17．对于2A(g)+B(g)⇌4C(g)△H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是A．增加A B．升高温度C．增大压强D．移出C8．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0，下列对图象的分析中正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高9．200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。
湖南省长郡中学2023届高三月考试卷(三)化学试题附参考答案
长郡中学2023届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）题号12345678910答案DBDAADBBBC3．D【解析】甲醇分子中含有电负性大、原子半径小的氧原子，溶于水时与水中的氢原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A 不符合题意；邻羟基苯甲醛会形成分子内氢健，而对烃基苯甲醛形成的是分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致邻烃基苯甲醛的沸点低于对烃基苯甲醛，这与氢键的形成有关，B 不符合题意；羊毛织品的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗时与水分子的氢原子之间形成氢键，导致水洗后会缩小变形，这与氢键的形成有关，C 不符合题意；氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多，是因为氢氟键强于氢氯键，断裂共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D 符合题意。
6．D【解析】钠元素人体血液含量已超上限，故饮食中应少食钠盐以调节人体血液内钠元素含量，A 正确；表格中胱抑素C 数据单位是，B 正确；根据题目所给表格数据，血1mg L -⋅液中钙元素最低含量为，C 正确；若血液中含葡萄糖量是12.1340mg L -⨯⋅185.2mg L -=⋅360，换算得，在合理范围（3.9～6.1）1mg L -⋅11360mmol L 2mmol L 180--⋅=⋅1mmol L -⋅之外，应是低血糖状态，D 错误。
9．B【解析】Z 是短周期元素，且能够形成离子Z ，其原子序数比W 等大，因此Z 为Na 。
根据结构示意图，8个Y 原子均形成了2个共价键，原子序数比Na 小，形成2个共价碳的只有O ，因此Y 为O ；4个W 原子均形成1个共价键，且原子序数比O 小，因此W 为H ；四种元素的原子序数总和为25，则X 的原子序数为5，为B ；B 的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B 均得到1个电子（该阴离子带有2个负电荷），因此可以形成4个共价键。
最新高中高三第三次月考化学试题(答案解析)
山东省济南市济北中学【精品】高三第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确．．．的是A．标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AB．Cu与浓硝酸反应生成4.6g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N A C．2mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D．将1mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A3．下列离子方程式书写正确的是( )A．用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O电解=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O 4．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O25．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D6．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O37．已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红8．一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。
高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版 含答案)
X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
高三上册化学第三次月考试卷
高三上册化学第三次月考试卷2021 高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有帮助。
第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
最新高中高三第3次月考化学试题(答案解析)
湖南省长沙市湖南大学附属中学【精品】高三第3次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】10月在《自然一催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章，为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。
“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A．煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”B．“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸C．“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题2．下列有关说法正确的是A．电解质溶液导电为化学变化B．Na、SiO2、H2O都称为分子式C．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质D．HClO、KNO3、H2O2中均含离子键3．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A．将盛有NO 2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S＋2NaCl===Na2S＋2AgClC．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓＋6KClD．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 4．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:①S 2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol②S 2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol③相关化学键的键能如下表所示:下列说法错误的是A．SCl2的结构式为C1-S-Cl B．S2Cl2的电子式为:C．y=2b-a-c D．在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol5．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
高三化学第三次月考
高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 S-32 Na-23 Mn-55 Fe-56 Br-80第I卷单项选择题（14题*3分=42分，请将正确答案填到答题卡相应位置。
）1．下列物质的用途与其性质有因果关系的是选项用途性质A 用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物B 用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性C Al(OH)3作复方胃药的主要成分Al(OH)3具有两性D 铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应2．下列实验的现象与结论均正确的是选项操作现象结论A 将铜片加入盛有稀硝酸的试管中试管口有红棕色气体产生Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2B 灼热的铁丝插入氯气瓶中铁丝剧烈燃烧Fe与Cl2反应生成FeCl3C 将洁净铁丝放入浓硫酸中无明显现象没有发生化学反应D 用HCl气体做喷泉实验可以形成喷泉只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验3．下列物质分类正确的是A．NO、NO2为酸性氧化物B．NaCl、AlCl3为共价化合物C．氢氟酸、氢硫酸为强电解质D．84消毒液、洁厕灵为混合物5．关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L6．过硫酸钾()228K S O常用作强氧化剂，可发生反应：2282422K S O+2H O=4KHSO+O↑。
过硫酸根()2-28S O的离子结构如图所示。
下列说法正确的是A．228K S O中氧元素的化合价有：1-、2-B．2-281mol S O中含A13N极性共价键C．41mol KHSO固体中阴阳离子总数为A3ND．每生成1mol O2转移4mol e-7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O8．某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23Na SO、223Na S O和23Na CO。
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高三第三次月考第Ⅰ卷原子量：C:12 O:16 Na:23 H:1 K:39 Cl:35.5 Al:27一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．下列化学式只能表示一种化合物的是（）A．C3H6 B．C3H8 C．C4H8 D．C4H102．不用其他试剂，无法．．鉴别的一组溶液是A. NaOH和AlCl3 B．BaCl2和Na2SO4 C. NaAlO2和HNO3 D. Na2CO3和HCl３．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO ４．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。
下列推断正确的是A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数５．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子多1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Y的气态氢化物稳定性最弱D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X６．下列说法正确的是A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构７．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素８．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤９．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 n AB．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 n AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为n AD．标准状况下，n A个NO分子和0.5n A个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L１０．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g11.为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子12．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A．M元素的离子可表示成M2+ B. Z的化学式可表示为MN2C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水13. 在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. A–x-n–24D. A+x-n–24 14．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧15．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子第Ⅱ卷16.（9分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
⑴上述实验中使用容量瓶前应检验……………………。
⑵在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度……………(填写偏高、偏低、不影响)。
⑶若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需……………………。
17.（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请回答下列问题：（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：……………………；（2）B元素在元素周期表第……周期，第………族；B的固态氧化物的晶体类型是：……………；（3）D元素的原子结构示意图是：………………；（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：……………＞…………………；（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：………………。
18.（14分）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。
请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是……………。
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH ，烧瓶内装的试剂是_………___，分液漏斗中装的试剂是 …………… ，收集装置应选择___……………___(填装置序号)。
证明氨气已收集满的操作是__________________………………_________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→__…………_____________。
此时①中应盛放 ………… ，⑦中发生反应的化学方程式是： ……………………… 。
（4）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A______……………______，B____…………………______，C___…………………________19．（10分）（1）在下表用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。
3（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号 A B C D E原子半径/m 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价+2 +3 +6,－2 +2 －2用元素代号．．在表（1）中的标出它们的周期表中对应位置（4）上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为…………（填离子符号）（5）写出工业上制取A单质的化学方程式…………………………。
20.（11分）有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？……………，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是……………………。
（2）实验室还可用……………代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为………………………（必须与上述反应原理不相同）。
若用13.5g铝与适量硫酸反应制取氢气，反应后的溶液中通入……………气体，可以制取氢氧化铝沉淀，若沉淀完全，至少需通入该气体体积…………………升（标准状况）福建省厦门外国语学校高三第三次月考化学试题答题卷16.⑴。
⑵⑶。
17.（1）；（2）第周期，第族；晶体类型是：；（3）；（4）＞；（5）。
18.（1）（2）____________ _，________________ _，________________。
___________________________ __。
（3）③→________________________。
，（4）；19.1，2，3（4）（5）。
20.（1），。
（2）；升（标准状况）福建省厦门外国语学校高三第三次月考化学试题参考答案16.①7.5 ②托盘天平 ③搅拌（或适当加热） ④转移过程中用玻棒进行引流 ⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切. ⑴容量瓶是否漏水 ⑵偏低 ⑶重新配制。
17.（1）Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O（2）3，ⅣA ；原子晶体（3）（4）HClO 4＞H 4SiO 4（或H 2SiO 3）（5）2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （其它合理答案也给分）18.(1)D(2)碱石灰(或生石灰、NaOH 固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成) (3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH 3+3CuO===3Cu+N 2+3H 2O(4)A ．滴管口伸人试管中 B ．试管口向上 C ．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 ) 19．（10分） （1）（3）（2）（4） O 2-（2分） （5）MgCl 2Mg+Cl 2（2分）20. 乙 将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起（2）NaOH 溶液 2Al+2OH —+2H 2O=2AlO 2—+3H 2↑ NH 3 ,33.616 S硫32 3S 23P 4。