河南省新郑市第一中学分校2016-2017学年高二化学开学考试卷(含解析)

河南省新郑市第一中学分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20【答案】B【解析】ACD的元素未发生化学价变化，在B中Cl化合价降低，是氧化剂。

2．化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C．84消毒液的有效成分是NaClOD．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】试题分析：A、碘酒是指单质碘的酒精溶液，A正确；B、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，B错误；C、84消毒液的有效成分是NaClO，C正确；D、氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多，D正确。

答案选B。

考点：化学与生活3．如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A．m/9 B．9m C．2m D．m/2【答案】B【解析】试题分析：1 g水中有m个氢原子，则1218AN m⨯⨯=，解得N A=9m，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数计算4．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2 SO3，（NH4）2 SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4 +2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．故选A考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件5．设n A代表阿伏伽德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB、乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 n A个氢原子C、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD、将0.1 mol 氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 n A Fe3+【答案】C【解析】略6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N A；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 N A个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05N A；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为N A；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A；A．②④ B．①② C．③④ D．⑤⑥【答案】A【解析】17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol甲基（-14CH3）含有8mol中子，①错；常温常压下气体的摩尔体积为24.5mol/L，所以常温常压下22.4LNO气体的物质的量小于1mol，②正确；64g铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应后，铜的化合价可能为+2价，也可能为+1价，失去电子数可能为2 N A个，也可能为N A个，③错；常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液，乙酸的物质的量为0.05 mol，由于乙酸是弱酸不能全部电离，所以乙酸分子数目小于0.05N A，④正确；标况CH2Cl2的状态为液态，⑤错；氦气为单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2 N A，⑥错；7．下列药品的保存方法错误的是A．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑【答案】C【解析】试题分析：A、浓氨水是液体，保存在细口瓶中，正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，正确；C、浓硝酸见光分解，保存在棕色试剂瓶中，错误；D、存放FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量的铁屑，防止Fe2＋被氧化，正确。

考点：考查药品的存放。

8．下列反应属于放热反应的是：①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A．①②③⑤ B．①②③⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．④⑥【答案】B【解析】试题分析：①酸碱中和反应为放热反应，故稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是放热反应，正确；②活泼金属与酸反应为放热反应，故锌与稀硫酸的反应是放热反应，正确；③生石灰变成熟石灰是放热反应，正确；④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是吸热反应，错误；⑤石灰石高温煅烧是吸热反应，错误；⑥灼热的炭与CO2反应是吸热反应，错误；⑦甲烷与O2的燃烧反应是放热反应，正确，故答案为B项。

考点：本题考查放热反应的判断。

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.与氢气化合时，Z比Y容易D.甲中只含有离子键【答案】C【解析】由0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），可以推知甲为一元强碱，可能为NaOH；Y为C。

故X、Y、Z、W依次为H、C、O、Na。

故答案C正确。

10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A【答案】C【解析】试题分析：A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，故氧原子总数远大于0.3 N A，错误；B．水解平衡是可逆反应，不可完全转化，且胶粒是多个氢氧化铝的聚合体，错误；C．常温常压下，每个O2-中含有17个电子，1mol O2-中所含电子的数目为17N A，正确；D．标准状况下，苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，错误；答案为C。

考点：考查阿伏加德罗常数的正确判断11．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）。

A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 N AB．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为N AD．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 N A【答案】B【解析】有关N A的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。

A项，注意1个CC中含2对共用电子对，1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 N A，错误。

B项，发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1 N A，正确。

C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，22.4 L混合气体的分子数小于N A。

D项，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，则阳离子数目大于0.02 N A，错误。

12．N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2N AB．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9N AC．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H= -1300kJ·mol -1，若CO2中有4N A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJD ． 0.lmol/L Fe 2(SO 4)3溶液200mL 中阴离子和阳离子总数为0.1N A【答案】A【解析】略13．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A ．11.2 L Cl 2与4.25 g NH 3所含有的原子数B ．等质量的Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C ．标准状况下36 g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积D ．18.0 g 重水(D 2O)与20 g Ne 所含有的电子数【答案】B【解析】试题分析：A 、不能确定11.2 L Cl 2所处状态，则不能计算其物质的量，因此与4.25 g NH 3所含有的原子数不一定相等，A 错误；B 、铝在反应中失去3个电子，则等质量的Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数相等，B 正确；C 、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则36 g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积不相等，C 错误；D 、18.0 g 重水(D 2O)的物质的量是0.9mol ，所含电子的物质的量是9mol ，20 g Ne 的物质的量是1mol ，所含有的电子的物质的量是10mol ，所含电子数不相等，D 错误，答案选B 。

考点：考查物质的量的有关计算14．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A ．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B ．加热C ．滴加CuSO 4溶液D ．不用铁片改用铁粉【答案】A【解析】试题分析：A 、铁遇浓硫酸钝化，表面形成一层致密的氧化膜，故反应速率减慢，A 错误；B 、加热反应速率加快，B 正确；C 、硫酸铜与铁反应生成铜，形成原电池，加快化学反应速率，故C 正确；D 、改用铁粉增大接触面积，加快化学反应速率，故D 正确，此题选A考点：考查外界条件对化学反应速率的影响相关知识15．乙酸与乙酸乙酯的混合物中H 元素的质量分数是1/11，则O 元素的质量分数是A ．1110B ．117C ．116D ．114【答案】D【解析】试题分析：乙酸的分子式为C 2H 4O 2，乙酸乙酯的分子式为C 4H 8O 2，二者的碳氢原子个数比为1：2,质量比为6：1，乙酸与乙酸乙酯的混合物中H 元素的质量分数是1/11，则C 元素的质量分数是6/11，O 元素的质量分数为1—1/11—6/11=4/11，选D 。

考点：考查根据化学式计算、巧寻固定比求元素的质量分数。

16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，0.5molA 的元素的离子得到N A 个电子后被还原为中性原子；0.4gA 的氧化物恰好与100mL0.2mol/L 的盐酸完全反应；A 元素原子核内质子数与中子数相等。