化学高三二轮金属及其化合物检测试卷2
高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题
第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。
A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。
高中高三化学大二轮增分强化练——金属及其化合物(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——金属及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2CO 与2H 的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的22Na O 中，测得22Na O 固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中2CO 的质量分数为( )A ．25%B ．75%C ．88%D ．32% 2．A ，B ，C ，D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列说法正确的是()A ．若A 为3AlCl 溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：332242A14NH ?H O AlO 4NH 2H O +-++=++B ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-+++=+↑+C ．若A 为NaOH 溶液，B 可能为2CO ，可用2Ca(OH)溶液鉴别C 、D 溶液 D ．若A 为2Cl ，B 可能为3NH ，实验室可用加热固体C 的方法制取3NH 3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Na B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na4．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3 B．B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mLD．原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)6．下表各组物质中，不可以实现x y z(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3•nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④ 8．下列说法中正确的是A ．实验室用加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3B ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C ．工业上用SO 2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D ．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火9．下列物质与其用途完全符合的有多少条( )Si -①光导纤维 23Na CO -②制玻璃 23Fe O -③红色油漆或涂料 MgO -④耐火材料 NaClO -⑤消毒剂 NaCl -⑥制纯碱 2SO -⑦食品漂白剂 23Al O -⑧焊接钢轨 3NH -⑨制冷剂．AgI -⑩人工降雨A ．6B ．7C ．5D ．410．下列反应中不符合下图所示能量变化的是A．电解水B．A1 与Fe2O3 反应C．Na与水反应D．NaOH溶液与稀盐酸反应11．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．三氯化铁溶液中加入过量Cu粉13．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
高三化学金属及其化合物试题
高三化学金属及其化合物试题1.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【答案】D【解析】B是淡黄色的氧化物。
因此，金属A为Na，B为Na2O2。
根据图中转化关系推知C为Na2CO3，D为NaOH，Na2CO3水解使溶液呈碱性，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，与盐酸反应生成CO2，但受热不易分解。
2.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2MgO＋H2OD．MgCl2Mg＋Cl2↑【答案】C【解析】A项是把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。
3. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】D【解析】Cs为第ⅠA族元素，在化合物中只显＋1价，I、Cl相比，Cl的非金属性强，所以Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B错；＋1价的碘不可能氧化Cl2而使自己被还原为单质碘，因为氯水的氧化性比＋1价的碘强，C错；D对。
4.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()。
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，产生的CO2、H2O均可与Na2O2反应，可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。
2021-2022年高三化学二轮复习 周测卷 金属综合(含解析)
2021年高三化学二轮复习周测卷金属综合（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]3.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH4.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中。
B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素5.（xx•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO47.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 铁铜及其重要化合物(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷铁铜及其重要化合物（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应2.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化3.下列叙述错误．．的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4.下列矿石中可用作炼铁原料的有（）①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A.只有①和②B. 只有①和③C.有①③⑤D. ①②③⑤5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无6.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．四氧化三铁 D．碳7.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
2010-2023历年高考化学二轮专题冲刺第9讲金属及其化合物练习卷(带解析)
2010-2023历年高考化学二轮专题冲刺第9讲金属及其化合物练习卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列叙述不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去2.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是（）ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAlO2NOcNaHCO3SO3Al2O3NO23.下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变4.某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是_______________________________________ _________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
（3）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
5.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C．向浓度都为0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应6.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 D．a gCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g8.化合物K x Fe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_______________________________________________________________ _________。
【2021高考化学二轮复习】金属及其化合物含答案
2021届高考化学微专题演练：金属及其化合物一、选择题1、2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定【答案】C2、有关铁与水反应的说法中，正确的是()A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气【答案】D3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是()①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液A．①③④⑤B．②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．全部【答案】C4、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A．0.5 mol/L B．0.25 mol/LC．0.025 mol/L D．0.125 mol/L【答案】B5、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则以下对C的性质叙述错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【答案】D6、在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下的饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为()A.n(Na2O)>n(Na2O2)B.n(Na2O)<n(Na2O2)C.n(Na2O)=n(Na2O2)D.无法确定【答案】C7、己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为( )A.2:3:5B.1:1:33C.2:5:3D.1:2:3【答案】B8、用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的()A.熔点低B.耐腐蚀C.硬度大D.密度小【答案】C。
2020届人教高考化学：金属及化合物二轮练及答案
2020届人教高考化学：金属及其化合物二轮练及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列由实验现象得出正确结论的是( )选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D2、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是( )A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2与Cu反应生成B．红色物质是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将KSCN溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl 白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN 白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
兰州市高考化学二轮专题 10 金属及其化合物(II)卷
兰州市高考化学二轮专题 10 金属及其化合物（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）根据下列金属的熔沸点：不能形成合金的两金属是（）A . Cu与NaB . Fe与CuC . Fe与AlD . Al与Na2. （2分） (2017高一上·南昌期末) 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . 都是白色的固体B . 都能和水反应形成强碱溶液C . 都是碱性氧化物D . 焰色反应的颜色都是紫色3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各项比较中，错误的是（）A . 碱性：NaOH＞Al（OH）3B . 熔点：Al2O3＞AlC . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 硬度：纯铝＞铝合金4. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
以下推测不正确的是（）A . 原溶液一定不存在Cu2＋B . 不能确定原溶液是否含有K＋C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D . 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n(NH4＋)＝1∶1∶15. （2分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A . ZnB . FeC . MgD . Al6. （2分）下列说法错误的是（）A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等7. （2分）(2017·浙江选考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl8. （2分） (2018高一上·广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子9. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl210. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列图象错误的是（）A．向100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液至过量B．向100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体C．向一定浓度的氯化钠溶液中加水D．向蒸馏水中通入HCl气体A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
高考化学二轮金属及其化合物测试卷
高考化学二轮金属及其化合物测试卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2023·江苏省南通市如东县高三期中学情检测)下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．CaO易与水反应，可用作食品干燥剂B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于制作颜料C．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张2．(2023·黑龙江省哈师大附中高三模拟)下列关于物质用途的说法中不正确的是( ) A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明3．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列各组中的物质，不能发生化合反应的是( )A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCl D．FeO与O2 4．(2022·广东佛山市佛山一中)铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金5．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是( )A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物6．(2022·江苏省海门市高三模拟预测)关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板7．(2023·江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.B.C.D.8．(2023·浙江省普通高校招生高三选考模拟)下列“类比”结果正确的是( )A．植物油不溶于水，则甘油也不溶于水B．甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应C．S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成Cu2SD．向含Ag+的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含Al3+的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀9．(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学高一期中联考)下列“类比”、“推理”合理的是( )A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3B．CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3C．在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成D．Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H210．(2022·河北正定中学月考)如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是( )A．①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③ B．溶液B不可循环使用C．副产物NH4Cl可用作肥料 D．生产中应先通NH3，再通CO211．(2022·重庆一中高三期中)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
二轮测试金属 高三全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校二轮测试〔二〕金属 07 03 201.(04〕以下有关碱金属铷〔Rb〕的表达中，正确的选项是〔〕A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱2.在以下表达中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是〔〕A. 在氧化复原反中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3.以下离子方程式不正确的选项是( )A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中参加0.01molCH3COOH CO32－+ 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO－+ H2O B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl体积互相均匀混合：4AlO2－ + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+C．在含有Mn2+的溶液中参加HNO3再参加PbO2，那么反体系显紫5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2OD．甲醛溶液中参加足量的银氨溶液并加热HCHO＋ 2[Ag (NH3)2]＋＋2OH－错误!HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：22.(05)以下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，高温① 氧化物〔Ⅳ〕 单质〔Ⅰ〕 氧化物〔Ⅱ〕单质〔Ⅱ〕 氧化物〔Ⅰ〕 氧化物〔Ⅲ〕 单质〔Ⅲ〕氧化物〔Ⅱ〕 加氧 高温 高温 ② ③B 为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物〔图中反物或生成物没有列出〕。
高考化学二轮复习(五)铝、铁及其化合物单元综合检测卷(含解析)
铝、铁及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是（）A．钢B．氢氧化铝 C．金刚石D．四氧化三铁3．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能等．下列有关说法中正确的是（）A．因铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分为Al（OH）3，该药应禁止使用C．膨化食品中的铝元素超标可能是发酵剂明矾造成的D．用铝箔包装的茶叶不能食用4．除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．NaOH溶液C．水D．稀硫酸5．某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（）A．SO42﹣ B．Cl﹣C．CO32﹣ D．NO3﹣6．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀7．下列变化中不可能通过一步反应完成的是（）A．Al→Al（OH）3B．Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe3O4 D．Fe（OH）2→Fe（OH）38．下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（）A．CO2B．NO C．H2S D．NO29．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（）A．Na+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣B．Ca2+、H+、K+、HCO3﹣C．Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、Na+、NO3﹣10．向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（）A．Na2S B．Ca（OH）2C．Ca（NO3）2D．Ca（ClO）211．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D13．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HClC．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液14．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．BC段发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OC．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3D．E点时溶液中含有AlO2﹣15．镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Mg（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Mg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl D．Al（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．铝是生活中非常常见的一种金属，请回答下列问题：（1）金属铝是活泼金属，在生活中应用很广泛，原因是．（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，冷却后将剩余固体平均分成两等份．①铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为．②向第一份剩余的固体中加入足量 NaOH 溶液，放出标准状况下1.344L 气体，产生气体反应的离子方程式为．③向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下 3.36L 气体，则原混合物中 Al 与Fe3O4的物质的量之比为．17．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：（1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为，C为；写出反应①的化学方程式：．（2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为，X为；反应③的离子方程式为．18．“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中的Fe2+，设计并进行了如下实验：药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色（1）Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸，并在隔绝空气的条件下（填操作名称）．（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的条件下，溶液中也产生了血红色，其原因可能是．（3）在实验中发现，将溶液放置一段时间后，溶液的血红色会逐渐褪去．Ⅰ．为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了两种假设：假设1：溶液中的Fe3+被还原为Fe2+．假设2：溶液中的SCN﹣被过量氯水氧化．Ⅱ．设计实验，验证上述假设是否合理．请写出有关的实验操作、预期现象和结论（可不填满，也可补充）：实验编号实验操作预期现象和结论①②19．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子 OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，D ．（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种阴离子的浓度由大到小的顺序为．（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．20．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答下列问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有（填仪器名称）．（2）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式：，加入过量氨水的目的是．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．（4）若蒸发皿的质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）．21．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离出TiO2+和SO42﹣．请回答下列问题：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是．（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式：．（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为．（4）步骤④的离子方程式是．（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．全国100所名校单元检测卷化学（五）铝、铁及其化合物参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．臭氧可用于水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的细菌B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用做净水剂C．食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾具有氧化性D．禁止使用四乙基铅作汽油抗暴震剂，可减少汽车尾气污染【考点】臭氧；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．臭氧具有强氧化性；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C．碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素；D．能使人体中毒．【解答】解：A．臭氧具有强氧化性，可用于对水体消毒，故A正确；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C．碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素，故在食盐中添加碘酸钾，故C错误；D．因铅能使人体中毒，故禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学与生活的联系，把握低碳生活、室内污染、生活补碘及水的净化即可解答，注重生活中的化学知识的考查，题目难度不大．2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中属于合金的是（）A．钢B．氢氧化铝 C．金刚石D．四氧化三铁【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【解答】解：A、钢是铁和碳的混合物，属于合金．故A正确；B、氢氧化铝是纯净物，不属于合金，故B错误；C、金刚石是碳的单质，不属于合金．故C错误；D、四氧化三铁是纯净物，不属于合金．故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了合金的定义，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．3．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能等．下列有关说法中正确的是（）A．因铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分为Al（OH）3，该药应禁止使用C．膨化食品中的铝元素超标可能是发酵剂明矾造成的D．用铝箔包装的茶叶不能食用【考点】铝的化学性质；药物的主要成分和疗效．【分析】A．金属铝的化学性质活泼，在空气中易被氧气氧化成稳定的氧化铝；B．氢氧化铝难溶于水，但与胃酸主要成分盐酸反应会溶解生成溶于水的氯化铝和水，铝元素超标对人体有害；C．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，明矾还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾；D．铝箔被氧气氧化成稳定的氧化铝，所以用铝箔包装的茶叶中不含铝元素．【解答】解：A．铝制餐具、炊具表面的铝在空气中易被氧气氧化成稳定的氧化铝，保护了内层的铝，所以可以使用，故A错误；B．治疗胃酸过多，氢氧化铝和酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，铝元素超标会对人产生记忆减退，视觉与运动协调失灵，脑损伤、智力下降、严重者可能痴呆，需遵医嘱，不超量服用即可，故B错误；C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，Al3++3H2O⇌Al（OH）+，生成的氢氧化铝胶体可以吸附杂质，膨化食品需明矾作为膨松剂，所以膨化食3（胶体）+3H品的铝元素超标可能来自于明矾，故C正确；D．因为铝箔被氧气氧化成稳定的氧化铝，所以用铝箔包装的茶叶中不含铝元素，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了关于铝的生活化学，掌握铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．4．除去CuO中的Al2O3，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．NaOH溶液C．水D．稀硫酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】Al2O3与NaOH溶液反应，而MgO不能，以此来解答．【解答】解：CuO、Al2O3均不溶于水，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，只有Al2O3能与NaOH溶液反应，只有B正确．故选B．【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意氧化铝两性的应用，题目难度不大．5．某强酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+，则下列离子可与该溶液大量共存的是（）A．SO42﹣ B．Cl﹣C．CO32﹣ D．NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】在强酸溶液中存在大量的Fe2+和Ba2+，则具有氧化性的离子以及与Ba2+反应生成沉淀的离子不能大量共存．【解答】解：SO42﹣、CO32﹣与Ba2+均不能大量共存，NO3﹣在酸性条件下能将Fe2+氧化，只有B 正确．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，综合考查学生元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应类型．6．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据铁的性质及除杂原则解答．【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．7．下列变化中不可能通过一步反应完成的是（）A．Al→Al（OH）3B．Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe3O4 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【考点】铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．找不到通过一步实验直接完成Al→Al（OH）3；B．依据Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠判断；C．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4；D．Fe（OH）2与O2和H2O反应生成Fe（OH）3．【解答】解：A．由铝制备氢氧化铝至少需要两步才能完成，如Al→AlCl3→Al（OH）3，故A 选；B．Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠，能一步实现，故B不选；C．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4，能一步实现，故C不选；D．Fe（OH）2与O2和H2O反应生成Fe（OH）3，能一步实现，故D不选；故选A．【点评】本题主要考查了铁、铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉物质的性质是解答的关键，题目难度不大．8．下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（）A．CO2B．NO C．H2S D．NO2【考点】钠的重要化合物．【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．【解答】解：A．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故A错误；B．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故B错误；C．偏铝酸钠和硫化氢反应产生氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不能溶解，故C错误；D．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故D正确；故选D．【点评】本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（）A．Na+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣B．Ca2+、H+、K+、HCO3﹣C．Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣D．Cu2+、Ba2+、Na+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙；C．Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，加入硫酸铝也不反应；D．加入硫酸铝后，钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡．【解答】解：A．CO32﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体，加入硫酸铝后，HCO3﹣与Al3+发生双水解反应，Ca2+与SO42﹣反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣离子之间不反应，加入Al2（SO4）3后也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，加入Al2（SO4）3后不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，该题为高考的高频题，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．向下列物质的溶液中通入过量的SO2，最终没有沉淀生成的是（）A．Na2S B．Ca（OH）2C．Ca（NO3）2D．Ca（ClO）2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子；B．过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙；C．过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．过量的SO2气体通入次氯酸钙，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀．【解答】解：A．二氧化硫通入硫化钠溶液中，发生氧化还原反应生成不溶于水的硫沉淀，故A不选；B．过量二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙溶于水，得不到沉淀，故B 选；C．过量的SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀生成，故C不选；D．过量的SO2气体通入次氯酸钙，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，有沉淀生成，故D不选；故选B．【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度中等．11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜屑加入含Fe3+的溶液中，反应生成铜离子和二价铁离子；B．电荷不守恒；C．电荷不守恒；D．不符合反应的客观事实．【解答】解：A．将铜屑加入含Fe3+的溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．将磁性氧化铁溶于盐酸中，离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故C错误；D．将铁粉加入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，注意氧化还原反应中得失电子数守恒，题目难度不大．12．下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2；B．Cu和CuO都与硝酸反应；C．应先加入KSCN溶液；D．根据强酸制取弱酸的规律判断．【解答】解：A．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，且SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，可用于除杂，故A正确；B．Cu和CuO都与硝酸反应，应用盐酸或稀硫酸除杂，故B错误；C．应先加入KSCN溶液，因氯气可氧化Fe2+，故C错误；D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，如生成沉淀，说明证明H2CO3酸性比H2SiO3强，故D正确．故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、除杂和性质检验等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HClC．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、铁和氯化铁溶液反应与用量无关；B、碳酸钠溶液和盐酸反应，量不同产物不同；C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，量不同产物不同；D、氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，量不同产物不同．【解答】解：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；B、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不选；D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；故选A．【点评】本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大．14．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．BC段发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OC．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3D．E点时溶液中含有AlO2﹣【考点】离子方程式的有关计算．【分析】由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答．【解答】解：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．BC段发生酸碱中和，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，所以D点表示的沉淀的化学式应为Al（OH）3、BaSO4，故C错误；D．DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键．15．镁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸中，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Mg（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Mg（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl D．Al（OH）3、NaAlO2、MgCl2、NaCl【考点】有关混合物反应的计算．【分析】3 mol Na2O2可转化为6 mol NaOH，其中Mg2+消耗2 mol NaOH生成Mg（OH）2，还剩4 mol NaOH与Al3+反应，Al3+恰好完全转化为NaAlO2．【解答】解：3 mol Na2O2可转化为6 mol NaOH，其中Mg2+消耗2 mol NaOH生成Mg（OH）2，还剩4 mol NaOH与Al3+反应，Al3+恰好完全转化为NaAlO2，故最终生成为Mg（OH）2、NaAlO2、NaCl，故选C．【点评】本题考查混合物有关计算，明确发生的反应是关键，注意根据方程式判断，题目难度不．二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．铝是生活中非常常见的一种金属，请回答下列问题：（1）金属铝是活泼金属，在生活中应用很广泛，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用．（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，冷却后将剩余固体平均分成两等份．①铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．②向第一份剩余的固体中加入足量 NaOH 溶液，放出标准状况下1.344L 气体，产生气体反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．③向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下 3.36L 气体，则原混合物中 Al 与Fe3O4的物质的量之比为4：1 ．【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据铝制容器的表面有一层氧化物保护膜；（2）①根据“铝热反应”的概念书写化学方程式；②据铝可以和氢氧化钠及水反应生成偏铝酸钠和氢气书写；③根据②放出标准状况下1.344L气体即可求出剩余铝的量，再向第二份剩余的固体中加入足量盐酸，放出标准状况下3.36L气体，可以求出生成的铁的量，再结合铝热反应计算．【解答】解：（1）金属铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜．这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，故答案为：铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用；（2）①因铝热反应是铝和金属氧化反应得到金属和氧化铝，化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；。
山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学 金属及其化合物 测试含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③2.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是()A． CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D． pH试纸3.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A． Na2CO3B． Na2O2、 Na2CO3C． NaOH 、Na2CO3D． Na2O2、 NaOH、 Na2CO34.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋5.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③6.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是()A． Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理7.某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属的低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★启用前金属及其化合物2**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（） A ．该物质一定是钠的化合物 B ．该物质一定含有钠元素 C ．该物质一定是金属钠 D ．该物质中不含有钾元素2. 将28 g 铁粉放入100 mL 0.1 mol/L 的CuSO 4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( ) A．32 g B ．6.4 g C ．0.64 g D ．3.2 g3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（） A 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C 在地球上，铝矿资源丰富D 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 已知煤油的密度是0.8g ·cm -3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（ ）A.大于1.0g ·cm -3B.小于0.8g ·cm -3C.介于（0.8-1.0）g ·cm -3之间D.无法推测还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看,该合金不适合作( ) A.导线 B.门窗框 C.炉具D.飞机外壳6. 下列物质不属于合金的是（ ）A ．钢铁B ．水银C ．黄铜D ．硬铝 7. 要使Al 2(SO 4)3溶液的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液 B ．氨水 C ．盐酸 D. Ba(OH)2溶液8. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A ．加热时有无气体放出 B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成9. 下列说法不正确的是（ ） A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.性能最优良，且最稳定的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢10. A 、B 、C 、D 、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是（）A ．铜B ．碳C ．铁D ．钙11. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A ．溶液中的Na ＋浓度增大，有O 2放出B ．溶液中的OH －浓度不变，有H 2放出C ．溶液中的Na ＋数目减小，有O 2放出D ．溶液中的OH －浓度增大，有O 2放出12. 现有两种金属的混合物粉末15g ，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 标准状况下的H 2，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是（ ）A ．Na 和AgB ．Cu 和ZnC ．Al 和FeD ．Mg 和Al 13. 根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）14. 把4.6 g 钠投入到95.6 g 水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是( ) A ．4.6% B ．7.7% C ．8.0% D ．10%15. 下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+B ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO 3—===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2OC ．将铝片放入过量NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2—＋3H 2↑ D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO 2—＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 16. 有关铁与水反应的说法中，正确的是（） A. 在任何条件下，铁与水均不发生反应。
B. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。
C. 在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D. 在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 17. 有Mg 、Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol ·L －1氢氧化钠溶液的体积为( ) A ．1 000 mL B ．500 mL C ．100 mL D ．1 500 mL 18. 将3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体。
将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ） A.3∶2∶1 B.4∶2∶1 C.1∶1∶1 D.2∶1∶1 19. 为证明SO2与Ba 2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO 3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是( ) A ．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成 B ．将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，有白色沉淀生成 C ．将SO 2分别通入BaCl 2溶液、BaCl 2和HCl 的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 D ．将SO 2通入BaCl 2与NH 3的混合溶液中，有白色沉淀生成20. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸500mL 。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( )A ．35gB ．30 gC ．20 gD ．15 g第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明 二、实验题21. 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:注:NaCl 熔点为801 ℃;AlCl 3在181 ℃升华(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 。
和② 。
(2)将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去,气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理气体A 的过程中,所发生反应的离子方程式为 。
(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 4—和Al 2Cl 7—形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因 22. 一块表面已部分被氧化为Na 2O 的金属钠块质量为 1.08g ，投入到100g 水中，完全反应后收集到0.02gH 2。
求：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？ （2）被氧化的金属钠的质量是多少？ 23. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g 与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，b g 。
求反应过程生成H 2多少克。
四、推断题24. 物质A~E 都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：（1（2属于氧化还原反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于离子反应的是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
五、填空题25. 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如下图所示的实验装置。
该装置（包括足量的水）的总质量为ag 。
将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：____________。
（2）无水氯化钙的作用是__________，如果不用CaCl 2，测定的碱金属的相对原子质量比实际值______（填“偏大”或“偏小”），其理由是_________________。
26. 海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为： 食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是_______________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：HOCH 2SO 3Na ，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应27. 硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。
某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。
在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na 2CO 3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m 1。
步骤二：FeSO 4的制备。
将上述铁屑加入到一定量的稀H 2SO 4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。
滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重，质量记为m 2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。
准确称取所需质量的(NH 4)2SO 4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。
晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：⑴步骤三中称取的(NH 4)2SO 4质量为 。
⑵①铁屑用Na 2CO 3溶液处理的目的是 。
制备FeSO 4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。
②将(NH 4)2SO 4与FeSO 4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe 3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。
标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl 溶液外，还应注意的问题是 。
④该实验最终通过 确定硫酸亚铁铵产品等级。
28. 指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）（1）实验室制取H 2 ;（2）可用作H 2、SO 2等气体的干燥剂 （3）铝制容器可盛放浓H 2SO 4 ;(4) 浓H 2SO 4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（5）浓H 2SO 4溶解金属铜 （6）浓H 2SO 4加到浓盐酸中产生白雾29. 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。