必修二4-1-2海水资源的开发和利用.
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1.2 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
二、海水中化学资源的开发利用 1.海水中化学资源的特点源自2.海水化学资源的开发利用
方法
海水 制盐
海水 提溴
海水 提碘
操作方法
①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐; ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶 ①②方主法 要:的在化预学先原经理过:酸_C_l化_2_+的_2_N浓_a_B缩_r_=海_=_=水_=_2中_N_a,_C用_l_+__B氯__r__2气__氧化溴离子使之成为溴单质;
【合作探究】
(1)(教材二次开发)教材实验4-2探究了从海带中提取碘,如何提取最后一步滤液中的 碘单质?(科学探究与创新意识) 提示:加入苯进行萃取。碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中 加入苯,振荡分层,上层紫色,下层无色。 (2)碘易溶于苯,如何从苯中分离出单质碘?(科学探究与创新意识) 提示:蒸馏或水浴加热。 (3)(思维升华)用H2O2氧化I-有何优点?(科学态度与社会责任) 提示:过氧化氢是绿色氧化剂,还原产物为水,对环境无污染,且不混入其他杂质,同时 颜色变化明显,便于观察。
最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
(3)步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,写出该反应的离子方程式。
提示:SO2+2H2O+Br2====4H++2Br-+
S
O
2 4
。
(4)由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决什么问题?
提示:强酸和溴对设备的腐蚀。溴具有强氧化性,可以氧化SO2生成H2SO4,因此要 注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。
D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
《海洋资源的开发和利用》教案
《海洋资源的开发和利用》教案《海洋资源的开发和利用》教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。
我们该怎么去写教案呢？下面是小编精心整理的《海洋资源的开发和利用》教案，欢迎大家分享。
教学目标1、了解海洋资源的类型和特征，以及各类海洋资源的开发利用。
2、了解世界海洋渔业资源的分布和海洋渔业生产状况；了解世界海洋油气资源的开发过程。
3、了解在海洋资源的开发利用过程中，可能出现的问题以及应采取的措施。
树立人类对海洋资源的合理利用和保护的观点。
教学建议关于海洋油、气开发的教学建议在教学中，教师可首先向学生介绍海洋油、气资源的勘探和开发过程。
教师利用课本插图《海上钻井平台》，从海洋油、气资源的勘探、开采、运输、对生产设备和技术的要求、对工作人员素质的要求等方面进行讲述。
这里，也可以将海洋油气资源的生产与陆地油气资源的生产过程做一个对比，突出海底石油和天然气勘探、开采的高投资、高技术难度、高风险的特点。
最后，向学生介绍我国在海底石油和天然气勘探、开采过程中，采取的国际合作和工程招标方式。
关于海洋渔业生产的教学建议在教学中，教师可引导学生读《大陆架剖面示意》图，了解大陆架海域的范围和自然条件，讲解海洋渔业资源主要集中在沿海大陆架海域的原因。
在讲解渔场形成原因时，可结合已学过的有关洋流的知识进行分析，为什么有寒暖流交汇的地方或有冷海水上泛的地方会形成大渔场。
接下来，教师可引导学生读《世界主要渔业地区的分布》图，并说明在温带海区由于饵料丰富，世界大渔场多在温带海区，使很多温带的沿海国家成为世界的主要渔业国。
如中国和日本是世界海洋渔获量较多的国家，对国民的食品结构影响很大。
特别是日本可耕地有限，人口密度又大，海洋食品占有很大比重，如日本人喜欢吃的生鱼片、寿司等。
如有条件，可向学生播放有关日本饮食文化的录像。
关于海洋资源类型的教学建在教学中，教师可搜集一些有关陆地自然资源和能源短缺或枯竭的具体事例，向学生进行介绍，使之认识到海洋资源开发利用的意义和必要性。
2020-2021学年人教版化学必修2课后作业：4-1-2 海水资源的开发利用
一、选择题(每小题4分，共48分)1．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是(D)A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B．取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素解析：海带的灰烬中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确。
D中发生了氧化还原反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，产生了I2，使淀粉溶液呈蓝色。
2．从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是(D)A ．X 为SO 2气体，也可将SO 2换成Na 2SO 3B ．设备Y 为蒸馏塔C ．在提取溴的过程中一定有Br －被氧化D ．工业上，每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2的体积最多为22.4 L(标准状况)解析：根据反应Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －知在工业制Br 2过程中发生了两次氧化，所以工业上获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2的体积最少为44.8 L(标准状况)，D 项错误。
3．下列说法正确的是( B )A ．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B ．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C ．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D ．以上说法都正确解析：地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A 错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C 错误。
4．下列有关化学方程式与工业生产实际不相符的是( C )A ．海水提溴时用SO 2吸收Br 2蒸气：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBrB ．将煤气化为可燃性气体：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)C ．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)=====通电2Mg ＋O 2↑D ．燃煤时加入CaCO 3脱硫：2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO 4＋2CO 2解析：二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，即SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，A 正确；煤的气化过程中，碳在高温下和水蒸气发生成反应生成氢气和一氧化碳，即C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，B 正确；用电解法从海水中提取镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑，C 错误；燃煤时加入CaCO 3脱硫的化学方程式为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO 4＋2CO 2，D 正确。
人教版高中化学必修二知识点总结
人教版高中化学必修二知识点总结我们在学习必修二的化学过程中，学会总结将有助于我们完善知识体系，也能有效复习和巩固所学的知识。
下面为大家整理的高中化学必修二知识，希望对大家有用!一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
(离子)二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。
(从一开始就避免污染物的产生)从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
(尽可能提高原子利用率)热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl烷烃的通式：h2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o取代反应溴代反应+br2→-br+hbr硝化反应+hno3→-no2+h2o加成反应+3h2→一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
2019新人教版高中化学必修二第八章重点知识点归纳总结(化学与可持续发展)
第八章化学与可持续发展第一节自然资源的利用与开发一、金属矿物的开发利用1、金属元素在自然界中存在的形态（1）极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态的形式存在。
（2）绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。
（3）在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁。
2、金属冶炼原理与实质（1）原理：金属从化合物中还原出来。
（2）实质：化合物中金属得到电子被还原生成金属单质。
3、金属冶炼方法（1）加热分解法：①制Hg ：2HgO=====△2Hg ＋O 2↑。
②制Ag ：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
（2）电解法：①制Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
②制Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
③制Na ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（3）热还原法：①常用还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、铝等。
②高炉炼铁：CO 还原Fe 2O 3的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
③铝热反应：Al 还原Fe 2O 3的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
4、合理开发和利用金属资源的主要途径（1）提高金属矿物的利用率；（2）开发环保高效的金属冶炼方法；（3）防止金属的腐蚀；(4)加强废旧金属的回收和再利用；(5)使用其他材料代替金属材料。
二、海水资源的开发利用1、海水水资源的利用（1）海水水资源利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
（2）海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
2、海水的化学资源利用（1）海水中的化学元素：海水中含量最多的为O、H两种元素，还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素。
海水资源的开发利用教案
第四章第1节化学与自然资源的开发利用（第二课时）-------海水资源的开发利用四、教学过程设计【观看视频】富集的重要性，化学实验的重要性。
【思考】工业生产的工艺要根据实际要求而定。
预期：可行性，安全性，经济性，环保性，简约性角度考虑。
最终达到综合效（可行性，安全性，经济性，环保性）（三）提溴酸式吸收吹出塔：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 2Br- + 4H+蒸馏塔：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-附：学案第四章第1节化学与自然资源的开发利用（第二课时）-------海水资源的开发利用学习目标：知识与技能：了解海水资源的特点；了解海水淡化主要方法和海水资源开发前景。
过程与方法：通过查阅资料，学习阅读、查阅资料的方法，提高对所获信息进行加工，归纳概括形成一定结论的能力；通过设计实验，合作讨论，建立分析复杂问题的基本方法，提高分析问题和解决问题的能力；通过海带提碘，海水提溴，了解从自然资源中提取物质的基本思路。
情感〃态度〃价值观：通过对海带提碘和海水提溴的设计和工业流程的分析，学生体会物质的变化是有条件的，条件是可“控制”的；在交流讨论和实验过程中，培养学生的合作意识；体会化学方法在自然资源的开发利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源合理开发意识。
<课前任务1>根据下列资料，分析海水资源的特点。
【资料1】海水约占地球表面积的71%，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项取用不尽的资源，它不仅有航运交通之利，而且经过淡化就能大量供给工业用水。
海水总体积约有137亿立方千米，已知其中含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
仅以海水资源为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
海水淡化，是开发新水源、解决沿海地区淡水资源紧缺的重要途径。
限于经济和技术条件，从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料。
人教版高中化学必修二：海水资源的开发利用 讲义及习题
海水资源的开发利用学习目标核心素养建构1.了解海水资源及其利用。
2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
3．了解海水综合利用的重要方向。
海水资源的开发利用⎩⎪⎨⎪⎧水资源的利用→海水淡化化学资源的利用→获取镁、溴、碘等的原理和生产流程[知识梳理]一、海水水资源的开发利用1．直接利用：海水进行循环冷却。
2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3．海水的蒸馏(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
【自主思考】1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。
4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时海水资源的利用）【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。
通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。
2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。
初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。
进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。
【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。
2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。
【温馨提示】①温度计位置不正确。
改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。
冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。
将烧杯改为锥形瓶。
新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。
3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
【同步学习】情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。
太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。
海水淡化是海水利用的重点。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。
这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。
水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。
利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。
此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。
这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。
水电联产，可以大大降低生产成本。
现行大型海水淡化厂，大多采用此法。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。
在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。
这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。
如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。
我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。
高中化学人教版2019必修第二册自然资源的开发利用
深度思考
1.利用铝热反应可以在野外焊接大截面的钢轨，其原理为2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe，某小组用如图所示仪器及试剂探究铝热反应。
其实验现象记录如下：①剧烈反应，火星四射。②放出大量的热，纸漏斗下 端被烧穿，有红热熔融物落入细沙上，冷却后变为黑色固体。根据以上描述， 回答以下问题：
跟踪强化
1.工业上常用电解法冶炼的金属为银
解析 镁是活泼金属，用热还原法不能获取，只能用电解熔融的氯化镁来 制取。
1234
2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。据此推测，下
列事件发生在铁器时代之前的是
A.金属钠的使用
√B.青铜器的大量使用
C.海水提镁 D.铝热法制铬
12
返回
△ =====
2Hg＋O2↑
加热分解Ag2O：2Ag2O
△ =====
4Ag＋O2↑
②热还原法：H2还原CuO：CuO＋H2==△=== Cu＋H2O
高炉炼铁：Fe2O3＋3CO
高温 =====
2Fe＋3CO2
铝热反应：2Al＋Fe2O3
高温 =====
2Fe＋Al2O3
③电解法：冶炼钠：_2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_电=_=_解_=_=_2_N_a_＋__C_l_2_↑__ 冶炼镁：_M__g_C_l2_(_熔__融__)=_电=__=解_=_=_M__g_＋__C_l2_↑_____ 冶炼铝：_2_A_l_2_O_3_(熔__融__)_=_冰=_电=_晶=_解=_石=_=_4_A__l＋__3_O__2↑__
提示 除了从海水中获取淡水和化学物质，海水在能量方面也具有十分重 要的战略意义，如潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用等。
重难点16 海水资源的综合利用
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点16 海水资源的综合利用方法探究一、海水的淡化1．海水淡化的方法通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
海水淡化的方法有蒸馏法(最先使用，技术成熟，但成本高)、电渗析法(成本低，但未能大量生产)、离子交换法(目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂)。
2．海水的整理(1)原理(2)注意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的23，也不能少于13。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
二、海水化学资源的开发利用1．海带中碘的提取与检验海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。
使I−变成单质碘，可供选择的常见氧化剂有Cl2和H2O2。
单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
2．海水提溴的方法3．海水提镁的方法典例剖析例1 利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要44.8L的Cl2答案C解析A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；B．镁是活泼的金属，工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，惰性电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，B错误；C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1 mol Br2，需要1 mol Cl2，然后1 mol Br2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2 mol Br-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2 mol Br-氧化成1 mol Br2，因此整个过程若提取1 mol Br2，至少需要2 mol氯气，标准状况下为44.8 L，D错误。
赵红梅教材分析-必修二第四章_Microsoft_Office_PowerPoint_演示文稿
三、本章教学目标
课程标准要求——知识与技能
内容标准 活动与探究建议
1．认识化石燃料综合利用的意义。
2．通过简单实例了解常见高分子材料 的合成反应，能举例说明高分子材料在 生活等领域中的应用。 4．以海水、金属矿物等自然资源的综 合利用为例，了解化学方法在实现物质 间转化中的作用。认识化学在自然资源 综合利用方面的重要价值。 5．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用 为例，体会化学对环境保护的意义。
6．能说明合成 新物质对人类生 活的影响，讨论 在化工生产中遵 循“绿色化学” 思想的重要性。 6.1以具体实例体会如何利用 化学反应制备新物质，从而认 识到化学反应在制造新物质方 面的作用，以及新物质的合成 对人类生活的影响。 6.2讨论在化工生产中遵循 “绿色化学”思想的重要性。
承前启后， 复习必修1 非金属、为 化学与生活 留端口
①查阅资料：利用石油裂解产物 乙烯制取重要的化工产品。
②查阅资料：海水资源及其利用 ③调查：当地水污染及治理情况 。 ④讨论：如何选择合适的洗涤剂 。
⑤查阅资料：高分子材料的应用 与发展。
⑥查阅资料：符合“绿色化学” 6．能说明合成新物质对人类生活的影 思想的化工产品的生产。 响， 讨论在化工生产中遵循“绿色化学 ”思想的重要性。
弹性 要求
不宜 拓展
初步学会梳理无机物之间的转化
金属冶炼及海水综合利用的化工工艺技术。
三、本章教学目标
第二节 资源综合利用、环境保护
①认识煤、石油、天然气是人类能源的主要来源。能书写简单代 表物燃烧的化学方程式。
②了解煤的成分；知道通过煤的干馏可得到多种化工产品及其用 途；知道煤的气化和液化可减少燃烧所造成的环境污染。
基本 ③了解石油的成分；知道通过石油的分馏及裂化可得到多种化工 产品及其用途。
【课件】海水资源的综合利用高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
二、海水资源的开发利用
观看实验视频，回答下列问题 加入H2O2溶液后，溶液由无色变为黄色； 实验现象： （ I2的水溶液为深黄色） 加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。 实验原理： 2(I离-+子H2方O2程+2式H表+=示I2)+2H2O
实验结论： 海带中有碘元素
海水资源的开发利用
海带提碘
单质I2
矿石中的 元素
得电子
M（游离态）
金属 单质
引言
• 回顾：冶炼金属钠、镁的原理是什么？
原料从 何而来？
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
海水资源与化工生产
（1）海水制盐
海水 引入 盐田 日晒风吹
饱和食盐 水
析出 制 粗盐
母液
食用盐 氯碱工业
⑤ MgCl2·6H2O 高温 MgCl2＋6H2O
电解
⑥ MgCl2 (熔融)
Mg ＋ Cl2 ↑
课堂练习
典例5．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
物质
氧化镁
氯化镁
熔点/℃
2 852
714
沸点/℃
3 600
1 412
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )
【答案】D
工业生产流程图
晒干 海带 灼烧 I2的CCl4溶液
海带灰
①加水 ②加热 含I-水溶液
提取碘 变蓝色
滴入H2O2 （H+，aq） 淀粉 I2、H2O
课堂练习
典例4． 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
【答案】D 【解析】物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A错；过滤操作时，向漏斗中加液要用玻璃 棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C错；固液分离可以用蒸 馏法分离，D对。
化学人教版必修2课件412海水资源的开发利用(60张)
(3)温度计用来测定蒸气的温度,故温度计的水银球应在 蒸馏烧瓶的支管口处;为了防止暴沸,应在烧瓶里加几块 碎瓷片。 (4)含溴海水中,Br2的浓度低,直接蒸馏将消耗大量能源, 达不到工业生产的基本要求。
答案:(1)甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2+Br2+2H=2=O= 4HSO++24 +2Br(3)①温度计的水=银球应放在蒸馏烧瓶支管口处;应在烧 瓶里加几块碎瓷片 ②碎瓷片 防暴沸 (4)甲 海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲中③④⑤ 步实际上是溴的富集过程,提高了溴的浓度,减少了能源 消耗,降低了成本
法是蒸馏法。
5.下列关于海水资源利用的认识,错误的是 ( ) A.海水中金、锶、钠、铜、铁等元素属于微量元素 B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元 素 C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海 水的淡化 D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、 氧化反应
【解析】选A。钠不属于微量元素而属于常量元素。
=
4.海水提镁:
(1)上述海水提镁的流程中,哪一步操作肯定会引起氧 化还原反应的发生? 提示:电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,该反应属于氧化还原 反应。
(2)从海水提取镁的过程中,为了使海水中的MgCl2转化 成Mg(OH)2,应向海水中加入石灰乳而不是石灰水,其原 因是什么?
提示:石灰水中Ca(OH)2的浓度小,得到的Mg(OH)2的量少, 不适于工业生产。
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
人教版高中化学必修2课件 海水资源的综合利用
海水资源的综合利用一、海水中盐的开与利用蒸发池结晶池
海水资源的综合利用 盐是人类日常生活中的必需品，也 是很多工业部门的原料之一，而海盐又 是盐的主要来源之一。 海水制盐的方法主要有三种，即 ：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法 历史最悠久，而且也是最简便和经济有 效的方法，现在还在广泛采用。
海水资源的综合利用 二．镁的提取
－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2 4 － －
海水资源的综合利用 四．碘的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
海水资源的综合利用
例2 海带中含有丰富的碘。为了从海带中 提取碘，某研究性学习小组设计并进行了 以下实验：
海水资源的综合利用
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否 还含有单质碘的简单方法：___________________。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如 果变蓝，说明还有单质碘
海水资源的综合利用
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：
2 ______________________________________ 。
加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
海水资源的综合利用
三．溴的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2Br ＋Cl2===2Cl ＋Br2
流程：
海水资源的综合利用
例1 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海
水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
海水资源的综合利用
(1)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中
基于核心素养的化学课堂教学——以《海水资源的开发利用》为例
基于核心素养的化学课堂教学——以《海水资源的开发利用》为例摘要：基于核心素养的学科教学：学生体会真实情境---通过互动与合作开展探究、完成教师提出的学习任务---教师引导学生进行科学推理、找出规律、形成结论。
在教学过程，学生是学习的主体。
教师是课堂的设计者、指导者，学生是课堂教学活动的主角。
好的课堂是学生学得好而非只是教师教得好。
关键词：化学学科核心素养课堂教学化学学科核心素养是指化学学科给予学生未来发展所需要的正确价值观念、必备品格和关键能力，是在解决复杂的、不确定性的现实问题过程中表现出来的综合品质或能力。
化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任”。
理论升华是科学研究的基本思路；理论升华是基于“解释-论证-争辩”的科学探究。
2020年修订后的普通高中新课程方案和标准正式颁布。
新课标以核心素养为育人目标，培养学生核心素养。
提出让学生置身各种的真实情境，在有意义的任务和活动中不断实践、反思、讨论，再在老师引导下学会整合、应用已有知识进行经验分析，构建知识、技能、思维和观念等。
因此，教师讲授、操练为主的传统教学模式需转化为以学生为中心、通过自主—合作—探究式的教学方式。
新课程标准对学校课程的结构及其设计大致总结为：1.创造真实情境，搭建学生在日常生活中的实践与学校课程学习之间的桥梁。
（使学生学习活动变得有意义；使学生实践与社会互动变得必要和成为可能）2.教师布置学习任务，使学生带着问题、有目的地展开讨论、交流、活动...3.在学生开展了交流、讨论后，教师的引导非常重要，是学生知识、技能、思维和观念等的建构和运用的重要组成部分。
4.学生应用已学知识与经验解决问题。
下面以《海水资源的开发利用》（人教版必修2第四章第一节）为例，谈谈基于核心素养进行的化学课堂教学的一点体会。
基于化学学科核心素养的培养目标，结合本节课内容和知识结构，我们采用实验探究和模型认知教学为主的教学模式，通过学习实验【4-2】，“海带提碘、证明海带中含有碘元素”，【资料卡片】“海水提溴”，结合在必修1学习的）制取Si”，让学生体会“氧化还原反应”在实际生产中“由硅的氧化物（SiO2的应用，构建“利用氧化还原反应从自然界物质制取某种单质”这一认知模型，并在学习过程中及时练习和设计课后评价，实现教学评一体化。
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思维激活
海洋，这个生命的摇篮，它是一个取之不尽的大宝藏， 也将是生命的乐园。那么我们怎么去开发海洋资源呢？如何 将海洋资源进行可持续的开发和利用呢？
自学导引
一、海水中水资源的利用 海水中水的储量约为 1.3×109 亿吨，约占全球总水量的 97%。海水中水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利 用海水进行循环冷却。
第2课时
三维目标
海水资源的开发利用
1．学会用化学方法对海水资源进行开发利用， 特别是在提取溴、碘、镁中的应用 知识与技能 2．认识化学在海水资源综合开发利用方面的 重要价值
1．通过模拟海水淡化实验，学会应用蒸馏法 分离物质 过程与方法 2．通过海水中氯化钠的提取和应用，理解海 水综合利用的重要性
情感、态度 懂得海洋是一个宝藏，但它需要我们合理地 与价值观 进行开发利用，培养珍惜资源的价值观
(3)须向蒸馏烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体
暴沸。 (4)温度计的量程应高于馏分的最高沸点，要使温度计的 水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。 (5)若馏分在冷凝管里用自来水冷却，则自来水要从冷凝
管的下口进、上口出。
典例导析
知识点1：海水资源的开发与应用 例1 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化
名师解惑
一、海水化学资源的综合利用
1．以海水中NaCl为原料的相关化工产品
主要流程：
有关反应的化学方程式：
2NaCl(熔融) ===== 2Na＋Cl2↑ 4Na＋TiCl4(熔融)＝4NaCl＋Ti
电解
2NaCl＋2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 =====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
上图是实验室模拟蒸馏法淡化海水的装置图，该装置中 所用的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管(或接 液管、接受器)、锥形瓶。在冷凝管中通入冷却水一般是从下 口进水、上口出水。
二、海水淡化 1 ．途径：通过从海水中提取淡水或把海水中的盐分离 出去，都可以达到淡化海水的目的。 2 ．方法：海水淡化的方法主要有 蒸馏 法、 电渗析 法、 离子交换法等。其中蒸馏法淡化海水的历史最久，技术和工 艺比较成熟，但成本较高。 3 ．方向：海水淡化与化工生产、能源技术相结合，成 为海水综合利用的重要方向。 思考题 1 水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际 淡水年。下列关于水的说法中错误的是( ) A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中矿物质含量比深井水少 D．蒸馏法是化学变化 答案 D
二、蒸馏问题 蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物，如酒精 与水的分离、海水淡化等。 1 ．主要仪器：铁架台、酒精灯、温度计、石棉网、蒸 馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶。 2．装置图(如下图)。
3．注意事项：
(1) 蒸馏烧瓶须垫石棉网加热或水浴加热 ( 防止温度过高 且能使溶液受热均匀)。
1 (2)蒸馏烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的 。 2
反应后
－
浓缩
－
通入
－
通入空气
2－
― ― ― → Br2 、 Cl ― ― → 溴单质
通入 Cl2
－
分离
有关反应的化学方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4．海带中碘的提取
主要流程：
பைடு நூலகம்
有关反应的离子方程式： Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ 或H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O
工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分 利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于 元素周期表的第________周期。 (2)工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要的化 电解 工产品。反应的化学方程式为食盐＋H2O ― NaOH＋H2↑＋ ― → Cl2↑( 未配平 ) ，该反应中食盐的化学式是 ________ 。利用电 解所得的气体制 36.5% 的浓盐酸 1000 t ，最少需消耗食盐 ______t 。 ( 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5)
(3)铀和重水是核能开发中的重要原料，它们的提取对一 个国家来说具有战略意义。 (4)海洋药物。 (5)海洋中的新型能源：潮汐能、 波浪能。 思考题 2 环境与可持续发展是现在国际的主题，合理 利用海水是可持续发展的一个任务。下列对海水利用的认识 错误的是( ) A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以无限制地 开发利用海水中的物质，以满足资源短缺的问题 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度， 要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 答案 A
三、海水化学资源的开发 1．海水化学资源的特点 (1)多样性：由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水 中溶解和悬浮着大量的 无机物和有机物，按含量计，海水中 的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、 B、 Br 、 Sr 等 11种元素的含量超过海水总量的 99%，其他为 微量元素，总计有80多种元素。 (2)分散性：虽然海水中元素种类很多， 总储量很大，但 许多元素的浓度(或富集程度)却很低。 2．从海水中获得的产品及其用途 (1)食盐：除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯 碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 (2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。
△
电解
2．海水中镁的提取 主要流程：
有关反应的化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
△ Mg(OH)2 ===== MgO＋H2O
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
电解
3．海水中溴的提取
主要流程：
海水 ― ― → 浓缩海水 Br ― ― → 海水 Cl 、 Br2 ― ― ― ― ― → 酸化 氯气 水蒸气 (吹出 ) 吸收塔 SO2 ― ― → Br 、 SO4 富集溴