中和反应(公开课版)
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《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
教学设计 酸和碱的中和反应第二课时公开课
[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]P62图10-16,10-17
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
活动七：课堂练习
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
用pH试纸测定一些液体的PH，完成教材上的表格
交流心得
观看，体会
实验，交流
学生发言
做记录
[学生发表见解]
完成练习，交流
作业布置
书上习题：（65——66）1、2、3、4、5做在书上
板
书
设
计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7溶液呈酸性
pH>7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
教学反思
本节课成功之处在于学生很好的掌握了用pH来表示溶液的酸碱度，以及会用pH试纸来测定溶液的pH，课堂练习反馈良好，课堂气氛也很活跃，学生在轻松快乐中掌握了知识。不足之处在于老师在讲评和演示实验时，没有充分利用展台，让所有学生都能看见实验过程。
看图
做记录，并背诵
练习、交流
认识，记住
课
堂
教
学
设
计
教师活动（教师导航）
学生活动或师生互动（学程设计
活动四：实验探究
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]P62图10-16,10-17
[板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
活动七：课堂练习
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
用pH试纸测定一些液体的PH，完成教材上的表格
交流心得
观看，体会
实验，交流
学生发言
做记录
[学生发表见解]
完成练习，交流
作业布置
书上习题：（65——66）1、2、3、4、5做在书上
板
书
设
计
二、溶液的酸碱度表示法——pH
1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．
pH<7溶液呈酸性
pH>7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．
教学反思
本节课成功之处在于学生很好的掌握了用pH来表示溶液的酸碱度，以及会用pH试纸来测定溶液的pH，课堂练习反馈良好，课堂气氛也很活跃，学生在轻松快乐中掌握了知识。不足之处在于老师在讲评和演示实验时，没有充分利用展台，让所有学生都能看见实验过程。
看图
做记录，并背诵
练习、交流
认识，记住
课
堂
教
学
设
计
教师活动（教师导航）
学生活动或师生互动（学程设计
活动四：实验探究
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
中和反应 教案(公开课)
§10.2 酸和碱之间会发生什么反应教学设计教师：化学组谢琴一、教学目标：1、知识与技能：了解酸和碱之间能发生中和反应。
能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。
2、过程与方法：:通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。
3、情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学精神。
体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
二、教学重点：中和反应及其应用。
三、教学难点：中和反应的实验探究过程。
四、教学程序五、板书设计§10.2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物2、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应3、中和反应的实质：H++OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1、农业上CaO+ H2O= Ca(OH)22、工业上Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、医药上Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O六、教学反思初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，他们的兴趣骤升。
充分利用化学实验的优越性，这节课，从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成，化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习。
几个实验过后，让同学们利用中和反应解答自己身边的问题，学生兴趣极具高涨，互相讨论，争相回答，课堂再一次掀起高潮。
教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。
突出了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。
另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，这就要求我的备课必须更周详更严密。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学 方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合 生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广 泛的应用，如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念，对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定，对实验条件 和操作要求较高，不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂，学生不 易理解。
中和反应公开课.ppt.
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应 实验步骤： 如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴 入几滴酚酞溶液，滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻 璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停 止加入盐酸. 实验现象： 随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，。 溶液的温度逐渐升高。
取一些上述反应后的无色溶液滴于 蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观 察蒸发皿中的现象。 蒸发皿中有一些白色物质 实验现象： 。
思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。 玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：
实验结论：酸和碱能发生反应。 . NaOH + HCl = NaCl + H2O . 思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。
【小试牛刀】 写出下列化学方程式 1.氢氧化钠与硫酸反应： 2.氢氧化钙与盐酸反应： 3.氢氧化钾与盐酸反应：
【课堂练习1】 1.以下说法正确的是（ B ） A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧 化物 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是碱
4.凉胃后医生建议吃 的药物的化学性质是 酸性还是碱性？ 5.治疗胃病的反应原 理
4.吃的药物是碱性，因为碱溶于 水会产生 热量 。
5.人体的胃液含有 盐酸 ，胃病 主要是胃液的酸性超过了胃所适 应的酸度。 6用洁厕灵清洗厕所里 6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕 污垢的原理。 灵主要含有盐酸，因此可以中和 污垢中的 碱性 物质。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
05 中和反应的应用
在生活中的实际应用
清洁剂
许多清洁剂利用酸碱中和反应来去除污渍和异味。例如，醋（醋酸）可以与小 苏打（碳酸氢钠）发生中和反应，产生二氧化碳，用于清洁和去味。
烹饪
在烹饪过程中，食物中的酸和碱成分可能会发生中和反应，从而影响食物的口 感和风味。例如，在制作面包时，面粉中的酸性物质与发酵粉中的碱性物质发 生中和反应，有助于面团发酵。
总结词
酸可以与金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
酸可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这种 反应可以帮助我们除去金属表面的氧化物，例如，盐酸与 氧化铜反应生成氯化铜和水。
碱的通性
总结词
碱具有与酸反应生成盐和水的性质
详细描述
碱具有一些共同的化学性质，称为碱的通性。这是因为碱 在水溶液中可以电离出氢氧根离子，这些氢氧根离子可以 与某些物质发生反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠和稀 盐酸反应生成氯化钠和水。
进阶习题3
解释酸和碱的中和反应在日常生活 中的应用。
习题解析
解析1
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合 生成水，其余的离子结合生成盐。
解析2
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。它们的 中和反应方程式分别为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水等。
强酸与强碱反应
强酸和强碱完全电离，反应速 度快，生成物稳定。
弱酸与弱碱反应
弱酸和弱碱部分电离，反应速 度较慢，生成物不稳定。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成盐和 水，常用于实验室制备气体。
酸与碱式盐反应
酸与碱式盐反应生成相应的酸 式盐和水，常用于实验室制备
人教初中化学九下10课题2酸和碱的中和反应名师公开课PPT课件市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与批示剂反映，批示剂遇酸或碱显
示不同的颜色。
显示的颜色
酸溶液 石蕊试液 变红 酚酞试液 不变色
碱溶液 变蓝
变红
2.酸能与多个活泼(H前)金属反映，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
PH 酸碱性
PH
橘汁 4 弱酸性
汽水7
牛奶 6-7 弱酸性
唾液 7-8
番茄汁 6 弱酸性 草木灰水 8
肥皂水 8
弱碱性
洗洁精 6-7
酸碱性
弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱碱性 弱酸性
自主探究二
阅读课本62页倒数第5-1段 ，2分钟后完毕下列 问题：
理解溶液的酸碱度有哪些重要意义？
⑵ pH﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
中和反映中的图像变化
1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐步变化。当全部
碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7， 如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7下 列。
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH 如何变化？
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反映实验时，反 映过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反映的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 （2）该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶
①化工生产中许多反映必须在一定pH溶液里才干 进行；
中和反应(公开课)
充分振荡 观察现象：①溶液变红 ②红色消失
得出结论: 稀盐酸和氢氧化钠溶液能发应
HCl与NaOH是怎样反应的?
HCl与NaOH是怎样反应的?
HCl + NaOH
NaCl + H2O
由金属离子和 酸根离子构成
HCl + NaOH
H2SO4+ Cu(OH)2
NaCl + H2O
CuSO4 + 2H2O
酸性食品 蛋黄、甜点、 白糖、火腿、 鸡肉、猪肉、 牛肉、面包、 小麦、白米、 花生、啤酒、 海苔、鱼类...
碱性食品 葡萄、海带、 柑橘、黄瓜、 大豆、番茄、 香蕉、草莓、 柠檬、菠菜、 红豆、苹果、 豆腐、油菜…
1、蔬菜上的农药一般显弱酸性，食用前可 用洗 洁精洗去残留农药。 2、剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带 有苦味（一种酸）而影响人的食欲，要消除鱼 肉的苦味，可用厨房中常用的纯碱溶液浸泡。 3．浓酸不小心沾到皮肤上，可 涂上弱碱性物 质如 3％～5％的NaHCO3溶液； NaOH溶液沾到 皮肤上可 涂上弱酸性物质如硼酸。 4、正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们 的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们 用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性， 你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？
盐
+
酸
+
碱
中和 反应
水
一、中和反应 1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
注意: 中和反应一定生成盐和水,生成盐和水 的反应不一定是中和反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
中和反应校内公开课
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧 杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加 入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？
[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无 色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应 前升高。 [结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且 反应放热。
C
与盐酸恰
好完全反
B
应，溶液
显中性pH
＝7
A
根据图像判断，加入的溶液是（
）
A点时溶液中的溶质（
）
B点时溶液中的溶质（
） C点时溶液中的溶质（
）
交流与讨论P48
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写 出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化 学方程式。
Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +6H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸和碱之间的反应
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
2.反应实质：H+与OH-结合生成水。 H+ + OH- → H2O
酸和碱的中和反应
【概念辨析】 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中 和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
[现象]开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无 色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应 前升高。 [结论]氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且 反应放热。
C
与盐酸恰
好完全反
B
应，溶液
显中性pH
＝7
A
根据图像判断，加入的溶液是（
）
A点时溶液中的溶质（
）
B点时溶液中的溶质（
） C点时溶液中的溶质（
）
交流与讨论P48
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写 出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化 学方程式。
Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2O Fe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +6H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
酸和碱之间的反应
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
2.反应实质：H+与OH-结合生成水。 H+ + OH- → H2O
酸和碱的中和反应
【概念辨析】 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中 和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
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和稀硫酸
和稀盐酸
稀硫酸
实验现象
生成沉淀
无明显现象
蓝色沉淀消失
实验结论
能反应
？
提醒：①用倾倒法取液体 ②液体没有用量说明一般取1-2mL
能反应
反应物被消耗
活动一：探究酸和碱能否发生反应
方案设计：氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应？ 供选用的试剂：
稀盐酸 氢氧化钠溶液 酚酞试液 镁条 硫酸铜溶液
活动一：探究酸和碱能否发生反应
方案设计：氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应？
胶头滴管逐滴滴加 边滴边用玻璃棒搅拌 恰好褪成无色
氢氧化钠溶液和稀盐酸能反应
氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
活动二：认识酸和碱的反应
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
反应类型 能量角度 物质角度
活动三：探寻中和反应的本质
NaOH + HCl == NaCl +H2O
Neutralization reaction
被蚊虫叮咬后，叮咬处很 快会肿成大包，这是因为 蚊虫能在皮肤内分泌蚁酸， 而使皮肤发痒、肿痛。
涂少量稀氨水（NH3·H2O）可减轻不适感
酸
碱
能反应？
活动一：探究酸和碱能否发生反应
Байду номын сангаас
实验探究
有新物质生成
实验内容
氢氧化钡溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化铜悬浊液和
反应本质：H+ + OH- → H2O
活动四：了解中和反应的用途
生活
稀氨水或肥 皂水
医疗
农业
工业
其中含有氢氧 化铝可以中和 过多的胃酸。
酸性土壤中播 工厂中酸性或
撒熟石灰
碱性废水的处
理
本质
定义
中和反
特征
应
应用