等效平衡
等效平衡
等效平衡一、什么是等效平衡：在一定条件下，对于同一可逆反应，起始时加入不同量的物质，达到平衡时，反应进行的程度相同，同种物质的百分含量相同，这样的平衡互为等效平衡。
例如：在一定条件下：（定T、V）或（定T、P）对于：2SO2 + O2 2SO3起始：a mol b mol c mol 达到平衡后得到平衡A起始：a1mol b1mol c1mol 达到平衡后得到平衡B 对于A、B两个平衡体系，若：反应进行的程度完全相同，则同种物质的转化率相同，同种物质的百分含量也相同；A、B互为等效平衡。
二、等效平衡的判定：1、对于反应前后气体体积有变化的可逆反应（变体反应）：（1）在定T、V的条件下：通过可逆反应的化学计量数关系换算成同一半边的物质后进行比较，若各物质的物质的量相同，则两平衡等效。
例如：在一定条件下：（定T、V）对于：2SO2 + O2 2SO3起始：A 2mol 1 mol 0起始：B 0 0 2 mol起始：C 1 mol 0.5 mol 1 mol起始：D 2 mol 2 mol 0起始：E 2 mol 1mol 2 mol<换算成同一半边的物质后，相当于：>起始：A： 2 1 0起始：B： 2 1 0起始：C： 2 1 0起始：D： 2 2 0起始：E： 4 2 0由于条件为：定T、V，即定温定容下故：上述5个平衡中：平衡A、B、C都是一样的平衡，互为等效平衡。
原因：A、B、C反应进行的程度完全相同；因为过量的O2的影响，D中SO2正向进行的程度要大A、B、C；因为压强对化学平衡移动的影响，E中SO2和O2正向反应的程度大于A、B、C（2）在定T、P的条件下：通过可逆反应的化学计量数关系换算成同一半边的物质后进行比较，若各物质的物质的量的比相同，则两平衡等效。
例如：在上述例子中、条件改为定T、P，即定温定压下则：平衡A、B、C、E互为等效平衡。
（原因是什么？？）2、对于反应前后气体体积无变化的可逆反应（变体反应）：在定T、V的条件下：通过可逆反应的化学计量数关系换算成同一半边的物质后进行比较，若各物质的物质的量的比相同，则两平衡等效。
等效平衡
2.化学平衡的特征（逆、等、动、定、变、同）： ①逆：可逆反应——研究对象。（先决条件） ②等：v（正）＝v（逆）≠0 即同一物质的消耗速率＝生成 速率（平衡的实质） ③动：动态平衡。v（正）＝v（逆）≠0 “动”化学平衡是动态平衡。当一个可逆反应达到平衡 时，正、逆反应都仍在继续进行，只不过此时正、逆 反应速率相等，即v正=v逆≠0。 ④定：平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变,不 再随时间变化而改变。（平衡的标志） ⑤变： 条件改变：即浓度、压强、温度等条件改变时，化学 平衡即发生移动。各组分的浓度也随之改变. ⑥“同”： 投料途径不同，但可以达到同一平衡状态。 (化学平衡的建立与途经无关)
例3、恒温恒压下，往一密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡， 测得平衡混合气中NH3 的浓度为Wmol/L ，如果 温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求 达到平衡时NH3 的浓度仍为Wmol/L ，则N2、H2、 NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件： （1）若X=0，Y=0，则Z=______。 （2）若X=0.75，则Y=______，Z=______。 （3）若X=0.45，则Y=______，Z=______。 （4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、 Y、Z的关系式表示）_____ 。
3.化学平衡建立的标志： (1) 正、逆反应速率相等。 (2) 各组分的浓度保持不变
1、可逆反应2NO2 2NO+O2 在恒温固定容积的密闭容 器中反应，达到平衡的标志是（ ） ① 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2 ② 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO ③ 用NO2 、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应 速率比为 2∶2∶1 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均分子量不再改变的状态 （A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥ 2、在恒温密闭的容器中，如上叙述可证明 2HI(g) H2(g) + I2 (g)已达平衡状态的是（ ）
【知识点】等效平衡
【知识点】等效平衡一、等效平衡的概念某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
二、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
三、等效平衡规律mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+q D(g)【习题】（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量是几倍，则转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。
②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。
③可同理推得。
例2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）⇌C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
等效平衡
等效平衡原理
1.概念 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压) 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体 系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到 不管是从正反应开始，还是从逆反应开始， 化学平衡状态时， 任何相同组分的百分含量( 体积分数、 化学平衡状态时 ， 任何相同组分的百分含量 ( 体积分数 、 物质的量分数等) 均相同， 物质的量分数等 ) 均相同 ， 这样的化学平衡互称为等效 平衡。 平衡。 2.等效平衡的解法 2.等效平衡的解法—— 一边倒 等效平衡的解法——
2 1
1 1
2 1
练习1 在一个1 的密闭容器中，加入2molA和 练习1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ， 发生下述反应： 发生下述反应： 2A（气）＋B（气） 3C（气）＋D（气） 达到平衡时， 的浓度为1 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 的体积分数为a （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起 维持容器的体积和温度不变， 体积和温度不变 始 物 质 ， 达 到 平 衡 后 ， C 的 浓 度 仍 是 1.2mol/L 的 是 （ A、B） A、3mol C+1mol D C+1 B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D A+0 B+1 C+0 C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C A+0 B+1 D、4mol A+2mol B A+2
3．等效平衡的分类 （1）恒温恒容，反应前后气体分子数不相等 恒温恒容，反应前后气体分子数不相等 一边倒后，换算成相同物质表示时， 一边倒后，换算成相同物质表示时，量相等 [例1] 恒温恒容时，在1L的密闭容器中： 恒温恒容 恒容时 1L的密闭容器中 的密闭容器中： 2SO2(g) + O2(g) 投料① 投料① (mol) 投料② 投料② (mol) 投料③ 投料③(mol) 投料④ 投料④(mol) 投料⑤ 投料⑤(mol) 2 0 1 1 0 0.5 2SO3 (g) 0 2 1
课题5等效平衡
课题5 等效平衡一、基础知识1、等效平衡的概念2、等效平衡规律：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ⑴恒温恒容条件下的等效平衡若m ＋n ≠p ＋q ，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。
若m ＋n =p ＋q ，则压强对平衡无影响，这时建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等；若投料物质不一样时，可依反应方程式转化后再作比较。
⑵恒温恒压条件下的等效平衡恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。
若投料物质不相同时，可依反应方程式完全转化后作比较。
二、典型例题【例1】在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A 和1.0 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)达到平衡后，C 的体积分数为ϕ(C)。
若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，反应达平衡后，C 的体积分数也为ϕ(C)，则x 可能．．为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 解析：【例2】在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同解析：巩固练习： 1、（09北京卷9）已知H 2(g)+I 2(g)2HI （g ）；△H<0。
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是（ ） A ．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He ，乙不改变C ．甲降低温度，乙不变D 甲增加0.1mol H 2，乙增加0.1mol I 2 2、（2010江苏卷14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= △H=-92.4kJ·mol1-）A．2c1>c3 B．a+b=92.4 C．2p2<p3 D．α1+α3<13、（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
专题5 等效平衡
专题5 等效平衡一、等效平衡的含义1、含义：对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同的组分在各混合物中的百分含量．．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等．．，这样的化学平衡互称等效平衡【微点拨】等效平衡只是要求相同的组分百分含量相同，不一定是物质的量或者物质的量浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等二、等效平衡的类型和特征1、恒温恒容(T、V一定)条件下，△n≠0反应的等效平衡 (量等等效)恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N 2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。
若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同【对点训练1】1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g)4C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是( )A．1molA、2molC B．4molC C．4molA、2molB D．1molA、1molB 2、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，C的浓度为W mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是( )A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molB D．3molC+1molD3、在密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
等效平衡
等效平衡等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
建立等效平衡的条件恒温恒压下或恒温恒容下，对于同一可逆反应，若两初始状态有相同的物料关系，则达到平衡后两平衡等效且实为同一平衡。
此处的相同是指广义的相同，即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质的量，若两者相同则为有相同的物料关系。
如N2＋3H2 2NH3① 1 3 0② 0 0 2③ 0.5 1.5 1则①②③为具有相同的物料关系。
恒温恒容条件下，反应前后气体计量数不等的反应，所加反应物一边倒后和原来所加量相等即为等效平衡，也就是等量加。
恒温恒容条件下，反应前后气体计量数相等的反应，所加反应物一边倒后和原来所加量比例相同即为等效平衡，也就是等比加。
恒温恒压条件下，反应前后气体计量数不论相等与否，所加反应物一边倒后和原来所加量比例相同即为等效平衡，也就是等比加。
课后练习1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是 A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB．3mol C+ 0.7mol D C．2mol A+1mol B+1molDD．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2，也可能是3D. 无法确定3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g)2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。
等效平衡
等效平衡(一)等效平衡的含义：对同一可逆反应，在相同条件下，改变投料方式(从正反应方向、逆反应方向或正逆反应方向同时投料)，最终均能达到同一平衡状态。
即将不同投料方式得到的平衡态混合，平衡不会发生移动。
这样的平衡态称为等效平衡，其本质是该可逆反应进行的程度相同。
(二)等效平衡的分类1．绝对等效（狭义等效）只要保证投料量与起始投料量完全相同(即元素守恒)，则二者必然等效。
这是一种绝对的等效，即平衡时各组分的绝对值(质量、物质的量)和相对值(各组分质量分数、物质的量分数、反应物转化率等)与原平衡状态完全一致。
2．相对等效（广义等效）若改变的投料量与起始投料量成比例，也可达到等效平衡。
平衡中各组分的绝对值有变化，但相对值不变。
可视为一种相对的等效。
结论：1．（1）恒温恒容，且反应前后气体分子数改变的反应，如PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，可以得到绝对等效，但无法达到相对等效。
（2）．恒温恒容，且反应前后气体分子数不变的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，两种等效都可以达到。
2．恒温恒压，对任一可逆反应，两种等效均可以达到。
例1：在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为w mol/L。
若维持体积和温度不变，以下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（）A. 4 mol A +2 mol BB. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC. 3 mol C+1 mol D +1 mol BD. 3 mol C+1 mol D例2．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O 22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a, b, c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
等效平衡
等效平衡专题一、等效平衡的概念 【比较时都运用“一边倒”，倒回到起始的状态进行比较。
】 （1）一定条件：即外界条件相同，通常是 ①恒温、恒容 ②恒温、恒压。
（2）化学平衡状态的建立与途径无关。
①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始； ②投料是一次还是分成几次； ③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程； 都能达到相同的平衡状态。
（3）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量（体积分数、物质的量分数等）一定相同 二、等效平衡的分类（主要有三种） m A(g)＋nB(g) p C(g)＋q D(g) Ⅰ类：定温定容条件下， m+n ≠p+q 的可逆反应： 例1、在一定温度下，向一个固定容积的密闭容器里充入2 mol SO 2和1 mol O 2发生如下反应： 2SO 2（g ）+ O 2（g ）2SO 3（g ），当反应达到平衡状态后生成a mol SO 3，SO 3的质量分数(SO 3%)为b 。
在相同条件下，试针对下列编号的状态，填写表中空格。
Ⅱ类：在等温等容的条件下， m+n=p+q 的可逆反应： 例2、在一定温度下，一个固定容积的密闭容器里发生反应： H 2 (g) + Br 2 (g)2 HBr (g)，充入1 molH 2和2 mol Br 2，当反应达到平衡状态后生成a mol HBr ，HBr 的质量分数(HBr %)为b 。
在相同条件下，针对右侧表格编号的状态，填写表中空格。
对于左右两边气体体积相等的可逆反应（分解反应），在等温等容的条件下，充入任意量的分解物，所达到的平衡状态均等效。
III 类：定温、定压条件下：例3、向一个带有可移动活塞的容器里充入2 mol SO 2和1 mol O 2发生如下反应： 2SO 2（g ）+ O 2（g ）2SO 3（g ），保持温度和压强不变，当反应达到平衡状态后生成a mol SO 3，SO 3的质量分数(SO 3%)为b 。
等效平衡
等效平衡在相同条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，所建立起来的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。
一、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
二、等效平衡的分类(四个二)在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种：1. 定温、定容条件下的等效平衡：①化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。
②化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。
2. 定温、定压条件下的等效平衡。
三、等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
1. 在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
2. 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
3. 在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。
题型1：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例1、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD分析：等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡
等效平衡专题等效平衡的概念：相同条件下（恒温恒容或恒温恒压），同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判断等效平衡的方法：使用“一边倒”的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达条件等效条件结果恒温恒容（△n（g）≠0）投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容（△n（g）=0）投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化三、对于有固体参加的可逆反应：处理方法：①不考虑固体物质，先进行等效转化，应该符合上述的规律。
②根据题意计算出达到平衡时选定物质的物质的量，以及所需的固体物质的最小量，那么，只要固体物质的起始投料大于这个最小量即可保证达到同一平衡状态（因为固体物质的量多与少不影响化学反应速率或化学平衡）不定项选择题（每题有一个或多个正确答案）1.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A（气）＋B（气） 3C（气）＋D（气）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
等效平衡
等效平衡一、等效平衡1.等效平衡的概念在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下，同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始反应，达到平衡时，同一物质在各平衡混合物中的百分含量、体积分数、物质的量分数相等,这样的的平衡互称为等效平衡。
2.等效平衡的分类恒温且恒容，（系数）相同找（与起始物质的量相比）比例，（系数）不同找（与起始物质的量完全一样）相同。
恒温且恒压，直接找（与起始物质的量相比）比例，不管（系数）同不同。
二、等效平衡的比较三、注意事项1、平衡等效，转化率不一定相同①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。
如在某温度下的密闭恒容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
①若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。
如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。
2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡（恒温恒容，系数不相等），平衡时各组分的物质的量相等。
①原料一边倒后，对应量与起始量不相等(相互成比例)等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但成比例（比是几倍，物质的量也是几倍）。
3、平衡等效，热量不一定相同二、充入气体化学平衡移动方向和反应物转化率或百分数变化的问题（一）充入气体化学平衡移动方向的问题1、充入惰性气体情况1.1 恒温恒容下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强虽然增大，但各反应气体的分压没有变，浓度没有改变，所以正反应速率没有改变，故平衡不移动。
1.2 恒温恒压下，达到平衡后再充入惰性气体（或不参与反应的气体）时，反应体系内压强瞬间增大，为了维持体系总压是恒压，务必扩大容积，这样会导致参与反应的各气体的分压变小，浓度改小，正反应速率均变小，如果反应是①n(g)=0类型的反应，则正反应速率同倍减小，故平衡不移动；如果反应是①n(g)≠0类型的反应，则用减压时勒夏特列平衡移动原理来判断移动方向。
等效平衡
b
b b
4
x
y
z
a%
x、y、z之间符合什么关系？
Ⅱ类：恒温、恒容
在恒T恒V条件下（ △n＝0），对于反应前后 气体体积不变的可逆反应，如果极值转化后， 与题干中所给的起始各物质的物质的量之比相等， 则两平衡状态相似等效。 H2(g) + I2(g) 2HI(g)
恒温恒容的容器
起 始 状 态 编 平衡 平衡时 号 n(H2) n(I2) n(HI) 时HI% n(HI) 1 2 3 4 5 1 0 1 0 0 3 1 x>0 Z a% a% a% a% a% b 1.5b 3b xb 2 z (x+ 2 )b
恒温恒压的容器（△n≠0） 起 始 状 态 平衡 平衡时 编 号 n(N2) n(H2) n(NH3) 时NH3% n(NH3) 1 2 3 4 5 0.5 0 0.5 0 x 1.5 0 1.5 0 y 1 3 4 x>0 z a% a% a% a% a% b 1.5b
2.5b xb 2 z (x+ 2 )b
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应， 起始时加入的各组分的物质的量不同，但达到平衡时， 各组分的百分含量相同（体积分数、物质的量分数等）， 这样的两种平衡状态称为等效平衡。
⑴外界条件相同： 恒温恒容或恒温恒压 ⑵相同平衡状态： 各组分的百分含量相同 ⑶平衡状态只与始态有关，而与途径无关， 只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
恒温恒压的容器(△n＝0)
起 始 状 态 编 平衡 平衡时 号 n(H2) n(I2) n(HI) 时HI% n(HI) 1
2 3 4 5
1 0
1 0
0
a%
b 1.5b 3b xb 2
等效平衡
平衡时任何反应物、 平衡时任何反应物、生成物 的浓度都不为零 的浓度都不为零
例3
编号 已知 (1) H2 1 0.5
0
起始状态/mol 起始状态 Br2 2 1
0.5 0.5
HBr 0 0
0 1 0
平衡时 HBr 的 物质的量/mol 物质的量 a
0.5a
(2)
0.5
0.5a
(3)
n
m(m≥2n) ≥
高炉炼铁中发生的基本反应之一： 即时巩固 2 高炉炼铁中发生的基本反应之一： FeO(s) 正反应吸热)， ＋ CO(g)Fe(s)＋ CO2(g)(正反应吸热 ，其平衡常数可表 正反应吸热 c(CO2) 示为 K＝ ＝ ，已知 1 100℃时，K＝0.263。 ℃ ＝ 。 c(CO) (1)温度升高， 化学平衡移动后达到新的平衡， 高炉内 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡， 温度升高 CO2 和 CO 的体积比值 增大 ， 的体积比值________， 平衡常数 K 值______(“增 增大 “ 减小” 不变” 。 大”、“减小”或“不变”)。 (2)1 100℃时测得高炉中 c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 ℃ ＝ ， ＝ mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 否 填
乙可看作在甲的基础上增大了CO2 乙可看作在甲的基础上增大了 的浓度，平衡右移，因此n(CO)增大， 增大， 的浓度，平衡右移，因此 增大 所以n(CO)：乙＝丁＞丙＝甲。 所以 ：
P170T5
V V
恒温恒压
2V 4 mol NH3 c2
平衡右移
V 加压 4 mol NH3 c3
1mol N2 2 mol 等效 等效 3mol H2 NH3 c1
等效平衡
等效平衡一、概念：同一条件下，起始投料情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量相同，这样的平衡即为等效平衡。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
在一定条件下，可逆反应或从正反应开始或从逆反应开始或从正逆反应同时开始，如果投料按反应方程式中的化学数关系投入，可以建立起相同的平衡状态（各物质的百分含量相同），这就是等效平衡的原理。
二、类别1.在恒温、恒容的条件下，对于反应前后气体分子数的可逆反应，如果物料的物质的量可以按化学计量数关系相互换算，则这些投料方式所形成的平衡等效。
2.在恒温、恒容的条件下，对于反应前后气体分子数的可逆反应，如果物料的物质的量按化学计量数关系换算成相同物质的物质的量成比例，则这些投料方式所形成的平衡等效。
（主要是指转化率相同）3.在恒温、恒压下，对于可逆反应，如果物料的物质的量按化学计量数关系换算成相同物质的物质的量成比例，则这些投料方式所形成的平衡等效。
三、要点1.看清楚条件是恒温恒压还是恒温恒容。
都有恒温条件，因为温度变化，平衡必然移动，也就不可能形成等效平衡。
2.分清楚反应前后的气体体积有无变化。
3.看清楚所形成的等效平衡，是必须各物质的量与原平衡相同还是成比例即可。
完全相同的为等同等效平衡，成比例即可为相似等效平衡。
4.分析不能形成等效平衡的反应，相对于原平衡是正向移动还是逆向移动。
5.“一边倒”的应用是非常准确，非常高效的判断等效平衡的方法，一定要熟练掌握。
练习：某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：1.若x=0，y=0，则z= ；2.若x=0.75 mol，则y= ，z= ；3.x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。
等效平衡
1等效平衡一、概念：一个可逆反应在相同或不同条件下形成的若干个平衡体系中，当 相等时，这些平衡互为等效平衡。
由于化学平衡是否等效只与 有关，而与建立平衡的途径 。
在一定条件下，对于一个可逆反应的投料，不论是 ，如果投料量 相当时，这几种投料方式所形成的平衡中，相同组分的百分含量 。
例：在一定温度下，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）,在两个容积相同的容器中进行。
在容器I 注入3molSO 2（g ）、1.5molO 2（g ）；在容器II 注入3molSO 3（g ）,反应2min 后达到平衡，测得两个容器内n(SO 2)都是2mol ，请分别求出平衡时容器I和容器II 中SO 2的物质的量分数并作出平衡体系各物质的量的变化曲线。
二、类型1.对于 的可逆反应（1）在 ，要使投料量 （质量守恒）。
例：向恒温恒容密闭容器中充入1mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H3达平衡，N 2百分含量为a 。
如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求N 2百分含量为a ，则N 2、H 2、NH 3的加入量用x 、y 、z 表示时应满足的条件是： 1.若x=0，y=0，则z= ；2.若x=0.75 mol ，则y= ，z= ；3.x 、y 、z 取值必须满足的一般条件是(用含x 、y 、z 方程表示，其中一个含x 、z ，另一个含y 、z) 。
例：在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC 和1mol 水蒸气，发生反应：C （s ）+H 2O （g ）CO （g +H 2（g ）。
当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L ，如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L 的是（ ）A.2molC+1molCO+1molH 2B.1molCO+1molH 2C.2.5molC+2molH 2O(g)D.0.5molH 2O(g)+0.5molH 2+0.5molCO+0.5molC（2）在 ，要使投料量 （（投料使原子个数比相等）。
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【摘要】本文主要针对学生学习化学平衡时的难点——“等效平衡”问题，阐述了其概念的准确内涵和外延，提出了解题的常用方法——极限转换法和常用步骤。
这些概念的辨析和方法的归纳对学生突破“等效平衡”问题有很大帮助。
【关键词】等效平衡；内涵和外延；极限转换法等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。
近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。
很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。
实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。
等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。
要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。
明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。
一．概念辨析概念是解题的基石。
只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。
人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。
”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应平衡无关。
即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。
等效平衡可分为三种类型：（1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。
例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
（2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。
例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数相等。
（3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例投料，达平衡后与原平衡等效。
二．方法指导解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。
【例1】在1L密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是( )。
A. 3mol H2和1mol N2B. 2mol NH3和1mol N2C. 2mol N2和3mol H2D. 0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2【解析】这是一个“等效平衡”题。
首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。
投料相当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。
凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。
根据方程式2NH3N2 + 3H2分析:A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2molNH3相同；B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2；C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2;D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同。
故本题正确答案为A、D。
通过以上的例题分析，可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案。
三．好题精解知道了“等效平衡”题的常规解题步骤和解题方法，大家处理起类似的问题来就会更有信心了。
但是，想要把等效平衡问题融会贯通，还需要在一些综合性较强的题中体会“等效平衡”解题中“极限”的思想。
下面提供一道综合性的“等效平衡”题，希望对大家深化对“等效平衡”的认识有所帮助。
【例2】150℃时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中充入4LN2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度，平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件氢气的相对密度为5。
(1)反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ；反应达平衡后V(NH3)= ;该反应中N2的转化率为。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡（恢复到150oC）充入NH3时,混合气体的密度将；在达到平衡的过程中,混合气体的密度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度将5(填“>0”、“<0”或“=0”)；【解析】(1)从题干内容发现,反应的始态和终态温度和压强相等,前后体积之比等于物质的量之比,又由于终态的平均相对分子质量为10,所以不难算出反应前的平均相对分子质量为8.5,再利用十字交叉很易算出V(N2)：V(H2)=1：3;由此便不难求出反应达平衡后的V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别为0.7L、2.1L、0.6L,转化率(N2)=0.3/1=30%。
(2)在第一次平衡体系(平均相对分子质量为5×2=10)中再加入0.2molNH3(相对分子质量为17)时,混合气体的密度无疑会增大。
但是在达到第二次平衡过程中,是在上次平衡位置上向合成氨反应的逆方向移动,所以该过程中混合气体的密度将逐步减小。
而达到第二次平衡时混合气体对氢气的密度仍将等于5。
这是因为这两次平衡是属于等温等压下的等效平衡。
从两道例题的分析可以看出，解等效平衡的题，关键在理解概念，判断等效平衡的类型和条件。
只要在这个关键问题上思路正确，就能采用极限转化法列出计算式。
等效平衡原理和等效平衡规律一,等效平衡原理相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立起的平衡状态都是相同的,这就是所谓等效平衡原理.由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关.因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度,浓度,压强等)完全相同,则可形成等效平衡.如,常温常压下,可逆反应:2SO2 + O2 2SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始,②逆反应开始,③从正逆反应同时开始,由于①,②,③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物,对应各组分的物质的量均相等(如将②,③折算为①),因此三者为等效平衡二,等效平衡规律①在恒温,恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效.②在恒温,恒容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同,则两平衡等效.③在恒温,恒压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效.反之,等效平衡时,物质的量之比与原建立平衡时相同.例题,【2003年江苏高考试题】恒温,恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为mol.(2)若开始时放入3 mol A和3mol B ,到达平衡后,生成C的物质的量为mol.(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x= mol,y= mol.平衡时,B的物质的量(选填一个编号)(A)大于2 mol (B)等于2 mol(C)小于2mol (D)可能大于,等于或小于2mol作出判断的理由是 .(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 .(5)若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应.开始时放入1mol A和1molB到达平衡后生成b mol C.将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号).(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 .解析恒温恒压下,只要A和B的投入量与起始成比例,则A,B,C的百分含量均不变,平衡时各物质的量和开始成比例,据此(1),(2),(3),(4)问很容易作答;当改变条件,使成为恒温恒容时,由于该反应是一分子数目减少的反应,随着反应的进行,容器内的压强在减少,(5)相对于(1)而言,可以等效看成(1)达到平衡后,再将容器体积扩大,则平衡向左移动,C的百分含量降低,故b1,B 的物质的量小于2mol;若3a=1,B的物质的量等于2mol;若3ab.训练题:1,在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中,在催化剂存在下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当反应达到平衡时,反应混合物中SO3的体积分数为91%,现维持容器内温度不变,令a,b,c分别代表初始加入的SO2,O2,SO3的物质的量,若达到平衡时,SO3的体积分数仍为91%,则a,b,c的值可以是下列各组中的( )A,2,1,2 B,0,0,1 C,1,0.5,1 D,1,0.5,22,在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol.若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为( )A,若为定容容器,n(NH3)=1.2mol B,若为定容容器,n(NH3)>1.2molC,若为定压容器,n(NH3)=1.2mol D,若为定压容器,n(NH3)<1.2mol3,在等温,等容条件下,有下列气体反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡:I.A,B的起始浓度均为2mol/L II.C,D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,下列叙述正确的是( )A,I,II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同B,I,II两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成不同C,达到平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D,达到平衡后,I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一4,体积相同的甲,乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )A,等于p% B,大于p% C,小于p% D,无法判断5,某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A,B 和C的物质的量分别是4mol,2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A,均减半B,均加倍C,均增加1mol D,均减少1mol6,将2molA和1molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,测得C的物质的量分数为c%;若开始充入容器中的是0.6molA,0.3molB和1.4molC, 达平衡时C的物质的量分数仍为c%,则x的值可能为( )A,2 B,3 C,4 D,57,在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表"已知项").在相同条件下,且保持平衡时各组分的百分含量不变,对下列编号(1)-(3)的状态,填写表中空白:编号起始状态(mol)平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知12 0 a(1)2 4 0(2)1 0.5a(3)m n(n≥2m)参考答案: 1,C 2,BC 3,AD 4,B 5,C 6,AB7,(1)2a (2)0 0.5 (3)2n-4m (n-m)a等效平衡等效平衡等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。