高二化学分班考试测试卷
化学新高一分班考试试题2(含答案)
新高一分班考化学测试题一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2.下列叙述正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积N 2所含原子数相等B ．14 g 氮气中含有7N A 个电子C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 gCH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等3．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是( )A 、C 3H 6O 2B 、C 2H 6O C 、C 2H 4OD 、CH 4O4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O5．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH ＋4、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO －2、NO －3D ．CrO 2－4、K ＋、Na ＋、SO 2－46．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C =====高温S iC ＋ 2CO↑，下列说法正确的是( )A.SiO 2是氧化剂，C 为还原性B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol7．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
河南省部分中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷
河南省部分中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题卷一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关2．下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量A．合成氨的反应B．NaOH与稀醋酸的反应C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应D．生石灰吸潮的反应3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．室温，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pHD．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率4．下列物质对应的化学成分不正确的是A．“84”消毒液主要成分：NaClO B．肥田粉：(NH4)2SO4C．硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]n D．乙醚：CH3OCH35．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．O2(g)⇌23O3(g)+80.8 kJB．将O2转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量C．l mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5～474.3 kJD．断裂l mol O2(g)中共价键吸收的能量比形成1mol CO2(g)中共价键放出的能量少6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与+4NH数目均为N A B．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3n N A个C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为N AD．标准状态下，lL 苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为6 22.4N A7．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)。
高二文、理分班化学试卷
高二分班化学综合测试卷时间: 60分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O —16 C —12 Cl —35．5 Cu —63．5第I 卷一、选择题：44ˊ1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列分子的所有原子都在同一平面上的是（ ）A ．H 2C==CHClB ．C ．H 2C==CHCH 3D ．乙烷3．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N5．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol ·L1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2 6．下列说法正确的是A ．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C 、H 、O 、N 四种元素C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间—CH327．下列说法不正确．．．的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
北京市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。
2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。
2024年河南省信阳高中北湖校区高二上学期开学考化学试题及答案
河南省信阳高级中学北湖校区2024-2025学年高二上期开学测试化学试题一、单选题1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A ．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和B ．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物C ．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响D ．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温下，将足量的Zn 投入50mL 18mol/L 浓硫酸中，转移的电子数为0.9N AB ．12.8g Cu 和0.2mol S 充分反应转移电子数为0.4N AC ．1mol FeCl 3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为N AD ．2.0g ND 3中含有的质子数、中子数、电子数均为N A3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A ．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B ．FeO 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C ．2Fe(OH)中加稀3HNO (强氧化剂)可实现转化⑦D ．加热3Fe(OH)发生转化⑥，但23Fe O 加水不能转化为3Fe(OH)4．下列表示正确的是A ．丙烷分子的比例模型为：B ．乙炔的结构简式：CHCHC ．乙炔分子的球棍模型：D ．聚丙烯的结构简式：5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．2BaCl 和24Na SO ；2Ba(OH)和4CuSO B ．3NaHCO 和4NaHSO ；23Na CO 和4NaHSO C ．3NaHCO (过量)和2Ca(OH)；()32Ca HCO (过量)和NaOHD ．2Cu(OH)和盐酸；2Cu(OH)和3HNO 6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A ．a 处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 4不是电解质C ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的()2Ba OH 电离出的离子导电D ．该反应发生的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-4SO =BaSO 4↓+H 2O7．X Y Z W 、、、四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(创新班)(含答案)
2022-2023学年度高二年级阶段测试（二）化学（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe56 Cu 64 I 137Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确．．．的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．“天和”核心舱电推进系统中的推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。
下列有关微粒的描述不正确．．．的是A．NH3的电子式为B．N2H4的结构式为C．Cl 的结构示意图：D．NaClO中存在离子键和共价键3．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。
已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推断正确的是A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mo1-1D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量4．CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1，下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．反应CO2(s)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)ΔH2 ＜+247kJ·mol-1C．反应中每生成1mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率5．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH= -196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．反应的ΔH < 0，ΔS >0B．反应的平衡常数可表示为K=22223(SO)(O)(SO)c ccC．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率6．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH1＜0 平衡常数K1②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)ΔH2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)。
高二分班考试化学试题
第四中学高二分班考试化学试题(问卷)时间：100分钟总分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 Al－27 Cl—35.5一、选择题〔共25小题，每题2分，共计50分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕1．碘元素的核电荷数为53，以下关于131I的说法正确的选项是A. 131I的核外有53个电子B. 131I的质量数是78C. 131I的核内有53个中子D. 131I的核内有131个质子2．以下别离方法不正确的选项是．．．．．．．A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液漏斗别离水和苯3．以下反响中属于吸热反响的是A．铝跟盐酸反响B．硫酸与氢氧化钠溶液反响C．酒精的燃烧D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响4.“神舟号〞载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可在航天仓中参加：A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOH D ．高压氧气瓶5．以下有关硅材料的说法不正确的选项是．．．．．．．A．传统的硅酸盐陶瓷主要是以粘土为原料经高温烧结而成B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅。
6．以下有关“三废〞污染及其防治的说法，不恰当的是A．施用农药、化肥会污染土壤，但不至于污染大气和水体B．加强对废渣等固体废弃物的治理既可减少污染又充分利用了资源C．空气质量日报的内容是氮氧化物、硫氧化物和可吸入颗粒物这三类主要的污染物D．含磷洗衣粉随污水排入水体中，导致水体富营养化，是导致水华、赤潮的原因之一7．可逆反响在一定条件下到达化学平衡状态的标志是A ．反响停止了B．正反响速率与逆反响速率相等均为零C ．反响物和生成物浓度相等D．反响物和生成物浓度不再变化8．工业上冶炼金属钠通常采用的方法A．热分解法B．热复原法C．结晶法D．电解法9．SO2能使品红溶液褪色，表达了SO2的A．氧化性B．复原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质10．以下反响中，属于加成反响的是A．乙烯使溴水褪色B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失11．以下气体中不能用浓硫酸枯燥的是A．O2 B．Cl2C．NH3D．SO212．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+13．乙酸〔CH3COOH〕和甲酸甲酯〔HCOOCH3〕的关系是A．同位素B．同素异形体C．同一种物质D．同分异构体14．以下各组中属于同系物的是A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18O D．金刚石和石墨15．常温下，铝与以下酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸16．以下化学反响中，H2SO4作为氧化剂的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O17．以下离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg+Na+OH－B．Ag+NO3－Cl－C．K+H+NO3－D．Ba2+Cl－SO42－18．以下离子方程式中，正确的选项是A．钠与水反响：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反响：H++OH－=H2OC．铁与硫酸铁反响：Fe+ Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：Ag++Cl－=AgCl↓19．以下物质属于离子化合物是A．SO2B．SiO2C．NaCl D．HCl20．有关蛋白质的表达中不正确的选项是．．．．．．．A．向蛋白质溶液滴加硫酸钠溶液发生变性B．蛋白质遇浓硝酸显黄色C．蛋白质溶液具有丁达尔效应D．蛋白质的根本结构单元是氨基酸21．以下物质的主要成分属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．油脂C．纯棉布D．涤纶布22．右图为铜锌原电池示意图，以下说法正确的选项是A．锌片是正极B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转变为化学能23．以下措施不能增大反响速率的是A．增大压强B．降低温度C．提高反响物浓度D．使用适宜的催化剂24．用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液, 这种试剂是A．HNO3B．H2SO4C．NaOH D．BaCl2 25．用N A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的选项是A．1mol铝作为复原剂可提供的电子数为3N AB．常温常压下，2.24 L氯气中所含氯原子数等于0.2N AC．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反响生成SO2的体积约为22.4L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数二、填空题26．(4分)有一包白色粉末，其中可能含有，现做以下实验。
高二化学上学期分班考试
时遁市安宁阳光实验学校北京育园中学度高二入学分班考试化学试卷本试卷共4页，满分100+20分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分,各小题给出的四个选项中，只有一个是正确的,请将正确选项前的序号填写答题卡表格内。
)1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2．He32是较为安全的高效核聚变反应原料。
He32原子核内中子数是A．1 B．2 C．3 D．53、下列物质不是电解质的是A、NaClB、H2SO4C、NaOHD、SO34、下列物质中，只含离子键的是A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl5、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③6、下列元素中，属于第二周期的是A．氢 B．氧 C．钠 D．氯7、下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是A、钠浮在水面，反应很快停止B、钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D、钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生8、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体9、下列反应中，不是氧化还原反应的是①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ④⑤ B. ①③ C. ①②③ D. ②④1011、29象，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农业上控制化肥和农药的使用。
高中化学分班试题及答案
高中化学分班试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氢气2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 原子序数为11的元素是（）。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. HClD. Fe5. 金属元素的化学性质通常表现为（）。
A. 还原性B. 氧化性C. 稳定性D. 反应性6. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸7. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. H2OB. HClC. NaOHD. NaCl8. 以下物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 铜C. 硫D. 碳9. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. Na2CO3B. NH3C. NaOHD. H2SO410. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. CO2B. H2OC. SO3D. CH4二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常少于______个。
4. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。
5. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。
6. 氧化还原反应中，失去电子的物质是______。
7. 氧化还原反应中，获得电子的物质是______。
8. 根据元素周期表，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
9. 根据元素周期表，第IIIB族元素的原子最外层电子数为______。
10. 根据元素周期表，第VIII族元素的原子最外层电子数为______。
三、简答题（每题5分，共30分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是共价键，并给出一个例子。
高中入学分班化学测试题(含答案)
高中入学分班测试题化 学（时间60分钟 满分60分）可能用到的相对原子质量：H ：l C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23 Cl ：35．5 Ｋ：39 Cu ：64 一、我会选（每小题只有一个正确答案，每个3分，共30分） １．下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ）A ．酒精挥发B ．蓄电池充电C ．矿石粉碎D ．海水晒盐２．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是（ ）A ．滤出的固体中一定含有银和铜B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C ．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D ．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 ３．下列检验和区分物质的方法正确的是（ ）A ．用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质B ．用水区分氯化钠和硝酸铵固体C ．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰D ．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 ４．下列对实验现象的分析合理的是( )A ．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B ．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合后研磨，产生氨味气体，证明该固体是铵盐D ．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 ５．下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（ ） A ．过氧化氢分解制氧气 H 2O 2 MnO 2 H 2↑ +O 2↑ 分解反应B ．硫酸铜溶液中加入铁粉 2Fe+3CuSO 4=Fe 2(SO 4)3+3Cu ↓ 置换反应C ．氢氧化镁用于治疗胃酸过多 H 2SO 4+Mg(OH)2=MgSO 4+2H 2O 复分解反应D ．高温煅烧石灰石得到生石灰 CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 分解反应６．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④7沉淀或气体的质乙的质量８．下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 ⑥NH 3 A ．①②③ B ．②③⑤ C ．③④⑥ D ．①⑤⑥９．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59g 黑色固体。
2021年高二化学上学期分班考试试题
2021年高二化学上学期分班考试试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1；；C—12；Al—27；Fe—56:Na—23;:O—16第Ⅰ卷（60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是（）A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管8.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9.目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A. 125B. 72C. 19D. 5310.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃11.．下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是A. 硝基苯B. 溴苯C.甲苯D.环己烷12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+ Fe2+ Cl－NO3－B．Cl－Ag+ NO3－K+C．K+ Ba2+ NO3－SO42－D．K+ Cl－Na+ SO42－13.可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. vA==0.15mol/(L·min)B. vB==0.6 mol/(L·min)C. vC==0.4 mol/(L·min)D.vD==0.01 mol/(L·s)14．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I215. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸16 .下列电子式书写正确的是A. B. C. D.17. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是（）A. 当生成C的速率为0时B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:218. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是A. 是吸热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 生成物的总能量高于反应物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A 极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷
2024年秋季高一新生入学分班考试化学模拟卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1．化学学习中常遇到“一定”或“不一定”的描述，其中正确的是（）A．中和反应一定是复分解反应，复分解反应一定有水生成B．化学变化中一定发生物理变化，物理变化中也一定有化学变化C．酸不一定能使所有酸碱指示剂变色，酸中一定同时含有氢氧两种元素D．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐2．已知复分解反应（CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。
在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况如表所示：溶质H₂SO₄HCl H₂S H₂CO₃HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS，B．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO₄+2H2O+2CO₂↑C．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑D．CO2+H₂O+Ca（ClO）3=CaCO3+2HClO3．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，完全反应后过滤，可能的情况有：①滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg2+、Zn2+；②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Mg2+、Zn2+；③滤纸上有Ag、Cu、Zn和Mg，滤液中有Zn2+；④滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Mg2+、Zn2+、Cu2+；以上情况中会发生的是（）A．①④B．①②④C．①③D．②④4．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A ．a 点对应溶液中只有1种溶质B ．bc 段发生2个反应C ．原溶液中SO 42-与H +个数比约为3：4D ．m ＝38.855．一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。
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高二化学分班考试测试卷
一，选择（30*2=60）
1．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）
A.CH4
B.NH3
C.H2O
D.HF
2.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A.32
B.32 g/ mol
C.64g/ mol
D.64
3. 胶体和其它分散系的本质区别是（）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应
D.粒子不没有带电荷
4下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4＝2H+＋SO42－
B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－
D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
5. 下列离子方程式错误的是（）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
6.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）
A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑
C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
7为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )
A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O2
8．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
9．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO3
10．下列物质中，不属于合金的是（）
Ａ．硬铝Ｂ．黄铜Ｃ．钢铁Ｄ．水银
11.已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确
12，对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A ．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B
．其碳酸盐易溶于水
C ．其原子半径比钾原子半径小
D ．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
,13．对于反应2A （g ）＋B （g ）＝3C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）
A ．D A v v 25=
B ．
C B v v 31= C ．A B v v 32=
D ．D B v v 3
5= 14
A B C D 、
15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A 灼热的碳与CO 2的反应
B Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应
C 铝片与稀盐酸反应
D 甲烷在氧气中的燃烧反应
16．一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A ．A 、
B 、
C 的浓度不再变化 B ．混合气体的总物质的量不再变化
C ．单位时间内a mol A 生成，同时生成3a mol B
D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等
17，国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是 ( )
A ． 第15列元素的最高价氧化物为R 205
B ． B ．第2列元素中肯定没有非金属元素
C ． 第17列元素的第一种元素无含氧酸
D ． D ．第16、17列元素都是非金属元素
18，随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A ．单质的溶、沸点逐渐降低
B ．卤素离子的还原性逐渐增强
C ．气态氢化物稳定性逐渐增强
D ．单质氧化性逐渐增强
19，甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A ．只有④
B ．只有⑤
C ．①②③
D ．①②③④⑤
20，甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A ．CH 3Cl 只代表一种物质
B ．CH 2Cl 2只代表一种物质
C ．CHCl 3只代表一种物质
D ．CCl 4是非极性分子
21，下列关于油脂的叙述不正确的是( )
A ．油脂属于酯类
B ．油脂没有固定的熔、沸点
C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
22，1 mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则
消耗氯气的物质的量为 A ．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D ． 4mol 23,下列物质中，属于有机物但不属于烃的是（ ）
A.CO 2
B.CH 3COOH
C.Na 2CO 3
D.CH 4
24，.在光照条件下，甲烷与氯气反应得到的产物是（ ）
①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4
A.只有①
B.只有②
C. ①和②的混合物
D. ①②③④的混合物
25.制取一氯乙烷最好的方法是( )
A.乙烷与Cl 2反应
B.乙烯与Cl 2反应
C.乙烯与HCl 反应
D.乙烯与H 2、Cl 2反应
26.某有机物的结构为CH 2＝CH －COOH ，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）
A.水解反应
B.加聚反应
C.加成反应
D.酯化反应
27.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A. 2NaCl （熔融）
电解 2Na ＋Cl 2↑ B. Al 2O 3＋3H 2 高温 2Al ＋3H 2O C. Fe 3O 4＋4CO 高温 3Fe ＋4CO 2↑ D. 2HgO △
2Hg ＋O 2↑
28.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
29.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
B.Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
C.AgNO 3+NaCl ＝AgCl ↓+NaNO 3
D.2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑
30.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A.2CO+O 2
2CO 2 B.CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 C.C+H 2O CO+H 2 D.CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O
二，填空（25*1=25） 31.某学生计划用12 mol •L －1的浓盐酸配制0.10mol •L －1的稀盐酸500 mL 。
回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为 mL ，应选用的量筒规格为 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。
,32，下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A ：H 2O
B ：N 2
C ：NaI
D ：Na 2O 2
E ：NaOH
F ：CO 2
有关3517C ｌ－
粒子，回答下列问题：
(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数 ；质量数 。
(2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。
(3)它与3517C ｌ、37
17C ｌ之间的关系是 。
(4)它与35
Cｌ的半径大小的关系是。
17
33.有下列几种物质 A. 金刚石和石墨 B. C2H6和C5H12 C.烧碱和火碱
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 F. 35Cl和37Cl
属于同分异构体的是（）；属于同素异形体的是（）；属于同系物的是（）；属于同位素的是（）；属于同种物质的是（）。
34.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________
(2) CuO+CO Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________
三，简答，（3分）
36．106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？
四，计算（2*6=12）
37.一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
38，在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
②原稀硫酸的物质的量浓度是多少？。