高三化学铝镁铁测试题
高三铁镁铝练习题
高三铁镁铝练习题
在高三阶段的学习中，练习题是提高学生能力和应对考试的重要工具。
铁镁铝是一个知识点较多的科目，因此练习题在这个科目中尤为重要。
本文将为您提供一些高三铁镁铝的练习题，以帮助您更好地复习和应对考试。
练习题一：
1. 铁镁铝的原子序数分别是多少？
2. 铁镁铝分别属于哪个周期和哪个族？
3. 铁镁铝的电子排布是怎样的？
4. 铁镁铝的原子半径分别是多少？
5. 铁镁铝的密度分别是多少？
6. 铁镁铝的常见氧化态分别是什么？
练习题二：
1. 铁镁铝中哪种元素是最活泼的金属？
2. 铁镁铝在自然界中以什么形式存在？
3. 铁镁铝的离子半径和原子半径有何区别？
4. 铁镁铝的电负性如何？
5. 铁镁铝与氧气反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝可用于制造哪些物品或材料？
练习题三：
1. 铁镁铝在冶炼过程中需要经过哪些步骤？
2. 铁镁铝的熔点和沸点分别是多少？
3. 铁镁铝的热导率如何？
4. 铁镁铝的电导率如何？
5. 铁镁铝的硬度如何？
6. 铁镁铝的熔解热和汽化热分别是多少？
练习题四：
1. 铁镁铝的原子量是多少？
2. 铁镁铝的原子结构属于什么类型？
3. 铁镁铝在化学反应中属于还原剂还是氧化剂？
4. 铁镁铝与酸反应会产生什么产物？
5. 铁镁铝与碱反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝在高温状态下是否具有磁性？
希望以上的练习题能够帮助您巩固铁镁铝的知识点。
在复习和应对考试时，通过做练习题可以提高对知识点的理解和记忆，并培养解题能力。
祝您在学习中取得好成绩！。
镁铝铁练习(含答案)
镁铝铁练习1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．10mol·L-1HCl溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液..4．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是()。
A．Al2(SO4)3溶液与氨水B．NaOH溶液与AlCl3溶液C．NaAlO2溶液与盐酸D．铝与NaOH溶液5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是()。
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶37．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋10．下列离子组能在溶液中大量共存的是A、Mg2+、Fe3+、SO42–、I–B、Fe2+、H+、Cl–、NO3–C、Na+、Fe3+、HCO3–、Cl–D、Mg2+、Fe3+、SO42–、Cl–11．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2+和Fe3+D.只有Fe2+12．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2 ＝2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑13．下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是A.NH3·H2O、HClB.NaOH、HClC.(NH4)2CO3、HClD.NaOH、CO214(双选)．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-315．有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-3］B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-3］＞［Ag+］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［Cl-］＞［Ag+］D.［NO-3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］16．(双选)将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜17．如右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习【含解析】
人教版高中化学必修第一册-3.2.1 铁合金、铝和铝合金练习（原卷版）1．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是()A．铝是还原剂B．该反应是氧化还原反应C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．H2为还原产物2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2 B．2∶1C．3∶4 D．4∶35．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。
下列推断中不正确的是() A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H26．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应，所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应7．下列物质不属于合金的是()A．不锈钢B．高碳钢C．金刚石D．白铜8．某合金与铁物理性质的比较如下表所示:还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看,该合金不适合用作()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳9．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
高中化学---铝和镁例题和解答
第十一章几种重要的金属课时作业30镁和铝时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素。
流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错。
D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。
【答案】 D2() A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Na D．Al与Na【解析】根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。
【答案】AC3．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是() A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响【解析】A项，人体摄入过量的铝会危害人体健康，但只要不超标则对人体无影响，因此不能限用铝制饮具；B项，对于含铝药物，只需遵医嘱，不超量服用即可；C项，明矾可用作膨化食品发酵剂，是造成膨化食品铝超标的因素之一；D项，粮食中不含铝元素。
【答案】 C4．(2010·江苏南菁期中)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
高中化学专项训练镁铝附答案
高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。
］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。
下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。
川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。
高考化学复习《一轮复习备考：第五单元铝、铁及其化合物答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。
答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。
答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。
答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。
①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。
答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第八专题 镁、铝及其化合物 测试题
2023高考一轮复习 第八专题 镁、铝及其化合物 测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1． 下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 32． 下列说法不正确的是( )A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫3． 已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4． 下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低5． 如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行，选项中的物质表示A 和B ，不合理的是( )A ．CO 2、MgB ．MgO 、AlC ．Fe 2O 3、AlD ．CuO 、H 26．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 7．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
高中金属测试题及答案
高中金属测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 铁在氧气中燃烧生成的物质是：A. 铁锈B. 四氧化三铁C. 氧化铁D. 铁的氧化物2. 铜在空气中加热生成的物质是：A. 氧化铜B. 硫酸铜C. 氯化铜D. 铜的氧化物3. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成的致密物质是：A. 氧化铝B. 氢氧化铝C. 铝酸盐D. 铝的氧化物4. 铁与稀硫酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧气5. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳6. 金属锌与稀盐酸反应生成的盐是：A. 氯化锌B. 硫酸锌C. 硝酸锌D. 碳酸锌7. 金属镁与稀硫酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳8. 金属铅与稀硝酸反应生成的盐是：A. 硝酸铅B. 硫酸铅C. 氯化铅D. 碳酸铅9. 金属铜与稀硫酸反应生成的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳10. 金属银与稀硝酸反应生成的盐是：A. 硝酸银B. 硫酸银D. 碳酸银二、填空题（每题2分，共20分）1. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______和______发生化学反应。
2. 铜在空气中加热生成的氧化铜是______色的固体。
3. 铝在常温下与空气中的氧气反应生成的致密物质是______。
4. 铁与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。
5. 金属钠与水反应生成的气体是______，同时生成的碱是______。
6. 金属锌与稀盐酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。
7. 金属镁与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。
8. 金属铅与稀硝酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。
9. 金属铜与稀硫酸反应生成的气体是______，同时生成的盐是______。
10. 金属银与稀硝酸反应生成的盐是______，同时生成的气体是______。
高三总复习化学检测题 镁、铝及其化合物
镁、铝及其化合物一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析：B 虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A 错误；Mg 不能溶于NaOH 溶液，C 错误；Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应，D 错误。
2．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低解析：A A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝表面形成了致密的氧化膜，错误；C 项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al 2O 3，高熔点的Al 2O 3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液 解析：C 铝钝化后表面形成致密的Al 2O 3层，Al 2O 3与Cu(NO 3)2溶液不反应。
4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol ·L －1 HClB ．4 mol ·L －1 HNO 3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4解析：A在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习
高三第一轮复习镁、铝、铁的专题复习有关镁、铝、铁的典型图像、推断、实验题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：22、某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。
当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。
请填写下列空白：⑴在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。
⑵所加的淡黄色固体是（化学式）。
3、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a 的取值范围是：。
5、如下图所示：已知A 、D 、E 、F 是中学化学中常见的单质，B 、C 是氧化物，且B 的式量是232。
请填空：⑴A 是 ，E 是 。
（填化学式）⑵D 跟水反应的化学方程式为 。
⑶C 电解时，每生成1 molA ，同时生成 mol E 。
6、黑色固体物质A 有如下图所示的转化关系。
每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C 、F 常温下为无色气体，D 、E 有共同的阳离子。
2024_2025学年新教材高中化学第3章铁金属材料单元检测含解析新人教版必修第一册
第三章学业质量标准检测相对原子质量H：1 O：16 Al：27 S：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列成语或谚语中蕴含着确定的化学学问或原理，下列有关说法错误的是( D ) A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高解析：锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下也很难发生反应，D项错误。
2．(2024·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
许多珍贵文物都记载着中华文明的绚丽成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。
3．将已完全覆盖氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( C )A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝条表面的氧化膜(Al2O3)与硝酸铜溶液不反应，故选C。
4．下列各组反应，最终确定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液解析：向CaCl 2溶液中通入CO 2不反应，A 错误；向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B 错误；向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C 错误；向MgSO 4溶液中加入足量NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，D 正确。
高三化学一轮复习 镁铝及其化合物达标检测试题2高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校镁铝及其化合物〔总分值：100分，考试时间：60分钟〕一、单项选择题：此题共14小题，每题3分，共42分1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下说法不正确的选项是( B) A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别参加过量的氨水来比拟镁、铝的金属性强弱C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D．明矾在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂2．以下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D)A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】：Al在空气中外表会形成一层致密的氧化物保护膜Al2O3，从而保护内层金属不被空气氧化。
3．以下除去杂质的方法不正确的选项是 ( B)A．镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反，过滤、洗涤、枯燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：参加足量烧碱溶液，充分反，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【解析】：Al可与烧碱溶液反，而Mg不能反，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发别离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D 项正确。
4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中参加1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
以下判断正确的选项是( B)A．沉淀一比乙中的多B．沉淀可能比乙中的多C．沉淀一比乙中的少D．过程乙中的现象始终保持一致【解析】：氢氧化铝是氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，那么氢氧化铝就会溶解，因此答案选B。
高三化学镁铝铁单元测试题.doc
高三化学镁铝铁单元测试题时间120分钟 满分150分有关原子量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Si ：28 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列各组物质，前者是纯净物，后者是混和物的有 A.光卤石和芒硝 B .明矾和铝热剂 C.过磷酸钙和漂白粉 D.硫酸镁晶体和胆矾2. 从海水中提取镁的工艺流程大体上为3. 1 L 水中溶有Mg(HCO 3)2和CaCl 2的浓度分别为b mol/L 和2b mol/L ，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg 2+、Ca 2+去掉 A ．NaHCO 3 B.Na 2CO3 C .NaOH D.Ca(OH) 24. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。
“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A .CaOCl 2 B.（NH 4）2Fe(SO 4)2 C.BiONO 3 D.K 3[Fe(CN)6]5. 向100 mL 0.25 mol ·L －1的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g6.下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H 3PO 4,Ba(OH)2 ②FeCl 3,NaOH ③NaOH,AlCl 3 ④NaAlO 2,HCl ⑤AgNO 3，氨水 A.全部 B. ②③④ C. ②③ D. ③④⑤7. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al 3++3AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)4↓的反应发生的是A ．向铝盐溶液中不断滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液 C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO 2溶液 8．以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是A ．AlCl 3,Ba(OH)2,HCl B.BaCl 2,Na 2CO 3,NaClC .MgCl 2,NaOH,HNO 3 D.NaAlO 2,NaOH,H 2SO 4 9.把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积A.海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B .海水 熟石灰 Mg(OH)2 电解 Mg HCl MgCl 2 C. 海水 电解MgHCl MgCl 2 D. 海水 电解MgCl 2 MgCl 2 V NaOH (mL)与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比 是A ．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶910．欲使CaCl 2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl 2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A ．氨水 B.碳酸钠 C . CaCO 3 D.氧化钙二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
《镁铝铁》统一考试试题---习题
黄石二中高二化学《镁铝铁》统一考试试题满分110分 时限：120分钟 2007年11月26日 命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．稀硝酸 B ．硝酸铜 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠 2．下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO ＋Al B .Mg ＋Al 2O 3 C.Al ＋V 2O 5 D.Al ＋Cr 2O 3 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融)→通电2Na+Cl 2↑ B ．MgO+H 2→△Mg+H 2O C ．Fe 3O 4+4CO →高温3Fe+4CO 2D ．2HgO →△2Hg+O 2↑ 4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A ．都有H 2O 生成B ．都有H 2生成C ．都有AlO 2—生成D ．都有Al 3＋生成5．把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag ，则原合金中铁的质量分数为 A ．30% B ．47.6% C ．52.4% D ．70% 6．下列离子方程式中正确的是A ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2－+2H +==H 2SB ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 CI 2+ Fe 2+==Fe 3+ +2Cl －C.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生 Mg+2H ++2Cl －==MgCl 2+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al 3++4OH － ＝ AIO 2－+2H 2O7．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]就是一种混盐。
“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO 4)2,下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl 2B.（NH 4）2Fe(SO 4)2C.BiONO 3D.K 3[Fe(CN)6] 8．下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是 ①H 3PO 4,Ba(OH)2 ②FeCl 3,NaOH ③NaOH,AlCl 3 ④NaAlO 2,HClA.全部B. ②③④C. ②③D. ③④9. 在下列操作过程中只有适合离子方程式Al 3++3AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)4↓的反应发生的是A ．向铝盐溶液中不断滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液 C.向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液 D.向铝盐溶液中不断滴加NaAlO 2溶液 10．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③新制的氯水 ④亚硫酸钠 ⑤过氧化钠 A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.②③④11．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
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高三化学铝镁铁测试题命题人祁俊缺审题人李春巧一每小题只有一个正确答案（每小题3分，共48分）1. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠2. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小, 熔点较低B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝的金属活动性强D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热3．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族4．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生血红色沉淀7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
下列有关说法正确的A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属” 8．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强B ．该晶体中一定含有SCN －C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋9．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A ．盐酸 B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液10、把Al 和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A ．1︰3B ．9︰8C ．4︰3D ．3︰411．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断12、能证明某溶液中含有Fe 2+的是（ ）A ．该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色B ．该溶液呈棕黄色C ．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D ．向该溶液中滴入几滴KSCN 溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色13、某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是 （ ）n (沉淀/moln (沉淀/molC D14．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．Fe 2O 3在反应中得到电子C ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移D ．Na 2FeO 4能消毒杀菌是因其具有强氧化性15．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH ＋4 D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H 2S ＋Fe 2＋===FeS ↓＋2H ＋16．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A ．11.2 gB ．5.6 gC ．2.8 gD ．无法计算二 非选择题（6个大题共52分）17．（每空一分共8分）：某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH 溶液体积(V)的关系如右图所示。
回答下列n (沉淀/mol n (沉淀/mol问题。
(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
(2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。
(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________。
(4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：①AB 段为______________________________；②BC 段为______________ ____________。
18．（每空一分共7分）：铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。
某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是： 。
问题讨论：（1）称取5.4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mo l ·L —1NaOH溶液中，充分反应，NaOH 溶液的体积V ≥ mL 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）。
【探究二】 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积。
实验装置如图所示。
问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个干 燥、除酸雾的装置。
你的意见是：________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①____ ___；②_____ ___。
[实验拓展]参照探究一、探究二的实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
(书写形式可以模仿探究一、写一个即可)___ _____19.(共10分) 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO 4·7H 2O 。
Ⅱ．将FeSO 4·7H 2O 配制成溶液。
Ⅲ．FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
ⅴ．煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体。
已知：NH 4HCO 3在热水中分解。
NaOH 溶液盐酸（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是: （1分）.（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
（1分）.（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
（2分）若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
（2分）（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO42的操作是（1分）现象。
(1分)（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。
若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是Kg(2分)。
(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)20. （9分）三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。
向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL 请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。
(选填“偏低”“偏高”“不变”)(2)结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误；____；_________。
21（共10分）、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。