【最新】2018-2019学年高中化学必修一鲁科版课件：第1章第2节2研究物质性质的基本程序

3．漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2；有效成 分是 Ca(ClO)2； 其漂白原理是 2HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2 ＋2HClO、 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(写 化学方程式)；所以漂白粉应密封保存。
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3、2HClO 光照 ===== 2HCl＋O2↑。
点燃 2NaCl (1)与钠反应 2Na＋Cl2 =====
产生大量白ห้องสมุดไป่ตู้。
点燃 2FeCl (2)与铁反应 2Fe＋3Cl2 ===== 3
产生大量棕
褐色烟。
点燃 (3)与铜反应 Cu＋Cl2 ===== CuCl2
产生大量棕
黄色烟。
2．氯气能与非金属单质(如 H2)反应：在空气中点燃 氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现 象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结 束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是 集气瓶口上方出现白雾。反应的化学方程式是 H2＋Cl2
知识衔接 氯元素的原子结构示意图为_________，氯原子最外 层有 7 个电子，容易得到 1 个电子而形成 Cl 。
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自主学习 一、研究物质性质的基本程序
二、探究氯气的性质 1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、 气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观 察能够认识气体物质的颜色；嗅闻气体气味的正确操作 方法是用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2．Cl2 可用于消灭田鼠，为此，可将 Cl2 用软管通入 到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水 A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
解析：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是 利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有 毒。 答案：B
第1章
认识化学科学
第二节 研究物质性质的 方法和程序 第 2 课时 研究物质性质的 基本程序
[学习目标] 1.了解研究物质性质的一般程序。 2.能 正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气 跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活 泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯 水的主要成分。5.知道氯气与碱反应的用途之一是制取日 常使用的漂白粉、漂白剂。
3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是 ( ) A．FeCl3 C．AlCl3 B．CuCl2 D．FeCl2
解析：因 Cl2 化学性质很活泼，与变价金属反应时生 成高价态化合物，Fe 元素有＋2 价、＋3 价，Cu 元素有 ＋1 价、＋2 价，Al 元素只有＋3 价，所以选 D。 答案：D
散到空气中，描述为雾。
2．氯气与非金属反应 (1)氯气可与大多数的非金属反应。 (2)H2 与 Cl2 反应条件不同，现象不同，写方程式时 一定要注意条件。如在常温下黑暗处 Cl2 与 H2 混合不发 生反应，在光照条件下，H2 与 Cl2 混合发生爆炸，纯净的 H2 点燃时，可以在 Cl2 中安静燃烧。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：
实验操作 观察装满氯气的集气瓶 嗅闻氯气 加水振荡
实验现象 集气瓶口向上放置， 瓶内气体为 黄绿色 有刺激性气味 瓶内气体颜色变浅， 液体由无色 变为黄绿色
三、氯气与单质的反应(参照老师演示实验后再填写 实验现象) 1． 氯气是很活泼的非金属单质， 具有很强的氧化性。 氯气能与绝大多数金属反应，一般能把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。写出下列反应的化学方程式，指明反 应现象：
实验操作 实验现象 无 有色布 条退色 实验结论 干燥氯气无漂白性
氯水具有漂白性
2. 氯水具有漂白性是因为氯气与 H2O 反应生成了 HClO，反应的化学方程式是 Cl2＋H2O 该反应的氧化剂是 Cl2，还原剂是 Cl2。 HCl＋HClO，
五、氯气与碱反应 1．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(主要用来 吸收多余 Cl2)。 2．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工 业用来制取漂白粉)。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)发生氯气泄漏时，污染区居民应向顺风、低洼处 转移，并用湿毛巾护住口鼻。( ) )
(2)Fe 在 Cl2 中剧烈燃烧，生成 FeCl2。( (3)Cl2 能溶于水，Cl2 有漂白性。( )
(4)Cl2 通入紫色石蕊试液中的现象是先变红后退色。 ( ) (5)纯净的 H2 在 Cl2 中安静燃烧，发出苍白色火焰。 ( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
点燃 2HCl。 =====
氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此 现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后点燃，反应瞬间完成，放 出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
四、氯气与水反应(参照老师演示实验后再填写实验现 象) 1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求 完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
六、氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制 造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种 农药。
易错提醒 1．氯气的物理性质是黄绿色、易液化，密度是空气 密度的 2 倍多。 2．氯气可溶于水，不是易溶于水。 3．氯气与金属和非金属反应都很剧烈且做氧化剂。
4．氯气可与水反应，但一般反应不完全，氯水是浅 黄绿色；反应中氯气既做氧化剂又做还原剂。 5．氯气本身无漂白性，与水反应后生成的次氯酸有 漂白性。
要点一 氯气的化学性质及“燃烧” 问题 1：氯气与金属、非金属反应分别有哪些特点？ 1．氯气与金属反应 (1)大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt、Au 除外)。
(2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应，氯气为氧 化剂。 (3)一定条件下，氯气与常见金属的反应为放热反应， 但常温下，液氯与铁不发生化学反应，所以液氯可以贮 存在钢瓶中。 (4)氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价态， 如：Fe→FeCl3，Cu→CuCl2。 (5)固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分