河北省承德市联校高二上学期期末考试化学试题

合集下载

河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷

河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH32. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr3. （2分）已知乙醇的化学键类型如图所示，下列说法正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应断裂②键B . 乙醇与溴化氢反应断裂①键C . 乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键D . 乙醇分子内脱水断裂①③键4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA5. （2分）下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .6. （2分）下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动8. （2分） (2018高一下·北京期中) 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应。

河北省承德市高二上学期期末化学试卷

河北省承德市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A . ．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B . C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D . H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H42. （2分）(2019·合肥模拟) 化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法错误的是（）A . 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B . 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C . 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D . 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济3. （2分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强4. （2分）(2018高二上·福州期末) 250℃和 1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1 ，自发进行的原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减少的反应D . 熵增大效应大于焓变效应。

5. （2分）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）A . 充电时：阳极反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OB . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 放电时：电子流动方向由B到A6. （2分）把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B . 30mL 2mol/L 的Ｘ溶液C . 10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D . 20mL 2mol/L 的Ｘ溶液7. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol8. （2分）利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银．下列有关说法中正确的是（）A . 通电后，Ag+向阳极移动B . 银片与电源负极相连C . 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e﹣═AgD . 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初9. （2分） (2019高一上·城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（）A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1410. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的是（）A . 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B . 醋酸溶液的浓度等于盐酸C . 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D . 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） (2019高二下·盐城期末) 在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)]。

2017-2018学年河北省承德市联校高二上学期期末化学试题(解析版)

2017-2018学年河北省承德市联校高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共42.0分）1.下列有关化学用语表示不正确的是（）A. 乙烯的分子式：C2H4B. 甲烷分子的比例模型：C. 乙醇的结构式：CH3CH2OHD. 环已烷的实验式：CH2【答案】C【解析】解：A．乙烯分子中含2个C、4个H，含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，分子式为：C2H4，故A正确；B．C用原子的相对大小表示的模型为比例模型，甲烷分子的比例模型：，故B正确；C．用一条短线代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，乙醇正确的结构式为：，故C错误；D．环已烷的结构简式，实验式：CH2，故D正确；故选：C。

A．乙烯为含有2个C原子的烯烃，分子中含2个C、4个H；B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；C．结构式中需要将所有的共用电子对都用短线代替；D．环己烷分子为含有1个六元环的环烷烃，实验式又称最简式，是用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子。

本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，涉及分子式、比例模型、结构式、实验式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力。

2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）A. HCO3-+H2O⇌H2O+CO32-B. CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-C. SO32-+2H2O⇌H2SO3+2OH-D. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+【答案】B【解析】解：A．HCO3-+H2O⇌H2O+CO32-为HCO3-的电离方程式，故A错误；B．CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-为CH3COO-水解的离子方程式，且书写合理，故B 正确；C．SO32-的水解反应需要分别书写，写出第一步反应即可，正确的离子方程式为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，故C错误；D．Fe（OH）3不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：B。

河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷

河北省承德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·朝阳期末) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是（）A . 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程B . 高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放2. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。

下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g)△H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)△H2 = + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)△H3 = －131.0 kJ·mol-1A . 反应②为放热反应B . 反应①中化学能转化为热能C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–14. （2分）电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc5. （2分） (2017高一下·永州期末) 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A . 电子从碳棒经导线流向铁棒B . 铁棒是负极，碳棒是正极C . 电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小6. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L，1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（）A . 1B . 7C . 13D . 147. （2分） (2020高一下·金华期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。

河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案

考生注意:l.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间100分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:苏教版必修2专题3、选修5。

4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Na 23第I卷 (选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是A 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。

可达到水果保鲜的目的D.不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物2.下列物质中不属于高分子化合物的是A麦芽糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质3.在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是A. B. C. D.4.往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又溶解的是A.CuSO4B.NH4ClC.H2SO4D.C2H5OH5.下列有机物的命名正确的是A 2,2-二甲基戊烷 B.1-甲基丙烷 C.2-乙基戊烷 D. 2-甲基-3-丁烯6.下列化合物的分子中,所有原子均处于同一平面的是A.丙烯B.氯乙烷C.甲苯D.溴苯7.下列反应中，属于取代反应的是A.实验室制取乙烯B.乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C.葡萄糖与银氨溶液反应D.乙醛和氢气的反应8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.28g乙烯含有的碳原子数目为2N AB.0.1N A个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C.17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4N AD.1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5N A9.在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。

2010-2023历年河北省承德市联校高二上学期期末联考化学试卷

2010-2023历年河北省承德市联校高二上学期期末联考化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作。

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32—离子不超过其总量的10％。

请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。

请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)：；③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ：。

2.H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。

（1）D的结构简式为。

（2）烃A→B的化学反应方程式是。

（3）E＋G→H的化学反应方程式。

（4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：。

（用结构简式表示）3.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基[来源:学&科&网]C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基4.下列有关化学用语使用正确的是A．乙醇分子比例模型：B．醛基的电子式：C．的名称为：2,4,4-三甲基-1-戊烯D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O5.能正确表示下列反应的离子方程式是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－→ CH3COOH+ C2H5O－B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COO－+ NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－2C6H5OH + 2CO32－D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：6.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示。

河北省承德市联校2025届化学高二上期末综合测试模拟试题含答案

河北省承德市联校2025届化学高二上期末综合测试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－2、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A3、在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是A．υ(A)=0.02mol/(L•s)B．υ(B)=0.04 mol/(L•s)C．υ(C)=1.2mol/(L•min)D．υ(D)=1.8mol/(L•min)4、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。

又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法不正确A．t°C时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀5、下列表述或说法正确的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COHD．苯的最简式：(CH)66、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

2023-2024学年河北省承德市化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

2023-2024学年河北省承德市化学高二上期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。

不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 1 3 5 7 9V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反应到5 min时，Zn溶解了65mg2、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量3、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14C D．C70和C604、25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH（pOH=一lgc（OH-））的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）5、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气6、将amol二氧化锰粉末加入50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气22.4d/2N A LB．反应后溶液中的Cl－数目为2aC．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/N A=2n(MnO2)D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d7、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v B∶v C∶v D＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是() A．只有③④ B．只有②③④C．只有①②③④ D．①②③④⑤8、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

河北省承德市十三校联考2025届化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

河北省承德市十三校联考2025届化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+)2、不属于定量仪器的是A．电子天平 B．容量瓶C．分液漏斗 D．滴定管3、0.1 mol·L－1FeCl3溶液与0.01 mol·L－1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固体D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液4、关于晶体下面说法不正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体都是化合物C．原子晶体中只含有共价键D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体5、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7、生活中处处有化学。

河北省承德市高二上学期期末化学试卷

河北省承德市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·吉林期末) 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A . 通入少量HCl气体B . 加入少量H2OC . 加入少量NaOH固体D . 升高温度2. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石高温分解反应B . 镁和盐酸的反应C . 酸与碱的中和反应D . 氧化钙和水的反应3. （2分） (2017高二上·武邑期中) 25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①0.5mol•L﹣1的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L﹣1的NaCl溶液，④纯水．A . 107：107：1：1B . 1：10：107：107C . 107：106：2：2D . 107：106：2×107：24. （2分）已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A . 向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小B . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C . 若向0.0008mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀D . 若将0.001mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl 沉淀5. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉6. （2分） (2015高二上·大方期末) 下列说法正确的是（）A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同7. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol﹣1可知单质B比单质A稳定C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•m ol﹣1 ，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣18. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④9. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）10. （2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH312. （2分）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+ ，所含离子的浓度均相等。

河北省承德市联校高二化学上学期期末模拟试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

2014-2015学年河北省承德市联校高二（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H2SO4Ca（OH）2弱电解质HF HCOOH BaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA． A B． B C． C D． D3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙醇分子比例模型：B．醛基的电子式：C．的名称为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O6．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大8．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH﹣→CH3COOH+C2H5O﹣B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N﹣CH2COOH+OH﹣→H2N﹣CH2COO﹣+H2O12．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．满足该条件的反应可能是（）A． pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B． 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合C． CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D． 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合13．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法中不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物C．角鲨烯完全加氢后为C30H62D． 1mol角鲨烯最多可与5mol溴单质加成14．在密闭容器中发生反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A． A的转化率变大B．平衡向逆反应方向移动C． C的体积分数变大D． a＞c+d15．下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯B 在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚C 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯A． A B． B C． C D． D16．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示．下列关于咖啡鞣酸的说法中不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．在一定条件下能发生消去反应C． 1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应二、填空题：（本题共3小题，共28分）17．按要求填空：（1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第族元素形成的化合物．（2）用系统命名法命名该物质．（3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为．再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为．从分液漏斗上口倒出的液体是．18．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作．（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32﹣离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．．（4）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．①c（Na+）=2：；②c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）：；③c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）：；④c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）：．19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应正向为△H0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v （H2）正=v （H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）═c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度（填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡．若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200mol/L和0.100mol/L，平衡时CO的转化率．三、实验题：（本题共1小题，8分）20．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、．（2）甲水浴的作用是；乙水浴的作用是．（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）．a．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳．四、推断题：（本题共2小题，共16分）21．H是一种香料，可用下图的设计方案合成．已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．（1）D的结构简式为．（2）烃A→B的化学反应方程式是．（3）E+G→H的化学反应方程式．（4）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）22．有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B． C．D． E．（1）E中含氧官能团的名称为．（2）写出A制取C、D两种物质的有机类型：C 、D ．（3）写出由A制取B的化学方程式：．2014-2015学年河北省承德市联校高二（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应考点：苯酚的化学性质；绿色化学；油脂的性质、组成与结构．分析：A．苯酚能杀菌消毒；B．白磷着火点低，且有毒；C．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢．解答：解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；B．白磷的着火点是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是红磷，故B错误；C．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故C正确；D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的是复分解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H2SO4Ca（OH）2弱电解质HF HCOOH BaSO4 HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA． A B． B C． C D． D考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，据此解答．解答：解：A．HBr为强电解质，HF为弱电解质，NH3为非电解质，故A正确；B．HCOOH为弱电解质，FeCl3为强电解质，Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C．BaSO4为强电解质，H2O为弱电解质，故C正确；D．Ca（OH）2为强电解质，HI为强电解质，C2H5OH为非电解质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，抓住概念的内涵是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物．3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度考点：反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；化学平衡常数的含义；溶液pH的定义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：A、根据的Mg（HCO3）2性质和Mg（OH）2的溶解性分析；B、用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小；C、反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关；D、化学平衡常数的含义分析判断，平衡常数是衡量平衡进行程度的物理量；解答：解：A、Mg（HCO3）2加热时易分解，一般情况下生成MgCO3，但在解热时分解生成Mg （OH）2沉淀，说明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正确；B、用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小PH越小弱碱阴离子水解程度越大，故B正确；C、反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误；D、平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志．它能很好地表示出反应进行的完全程度．一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强．，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、盐溶液酸碱性判断、反应热以及物质的性质，平衡常数意义等问题，本题难度不大，注意化学中的数据与物质的性质的关系，多积累．4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．5．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙醇分子比例模型：B．醛基的电子式：C．的名称为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．比例模型体现出原子的相对体积大小，为乙醇的球棍模型；B．醛基为﹣CHO，该电子式中漏掉了碳原子的一对未成键电子对；C．烯烃的命名，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，根据烯烃的命名原则进行判断；D．最简式为分子组成的最简比，根据乙酸、葡萄糖、淀粉的化学式判断其最简式．解答：解：A．为乙醇的球棍模型，乙醇的比例模型应该体现出乙醇分子中各原子的相对体积大小，乙醇正确的比例模型为：，故A错误；B．醛基中含有1个碳氧双键、1个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，醛基正确的电子式为：，故B错误；C．为烯烃，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个甲基，在4号C含有2甲基，该有机物名称为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故C正确；D．乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2O，乙醇的最简式为C2H6O，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、球棍模型与比例模型、实验式及有机物的命名，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确常见有机物的命名原则，选项A为易错点，注意比例模型与球棍模型的表示方法．6．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系．分析：在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故A错误；B、乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故B正确；C、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故C正确；D、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故D正确；故选：A．点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累．7．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．8．一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液考点：有机物（官能团）的检验．分析：卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入NaOH溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加NaOH醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有沉淀生成即可判断存在，据此判断即可．解答：解：A、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，故A错误；B、依据分析可知，不论是消去反应，还是取代反应，都应利用NaOH反应，故B错误；C、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，故C正确；D、消去反应后，溶液显碱性，未中和多余的碱，也能与硝酸银生成白色沉淀，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是卤代烃中卤素原子的判断，卤代烃能消去与取代，依据此知识点判断即可．9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣考点：离子共存问题．分析：A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应；B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．在pH=12溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；D．硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚铁离子、溴离子．解答：解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．在pH=12溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣在的强酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+、Br﹣，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失考点：溶液的配制．分析：A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，水对待测液的物质的量不影响；B．滴定管没有润洗，导致待测液浓度减小，测定结果偏低；C．待测液减少，消耗的标准液体积减小，测定结果偏低；D．滴定前有气泡，滴定后消失，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高．解答：解：A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶，该操作方法合理，不影响测定结果，故A错误；B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被吸收，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外，则待测液中强氧化钠的物质的量减小，消耗的标准液体积减小，则测定结果偏低，故C错误；D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，计算出的消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；故选D．点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH﹣→CH3COOH+C2H5O﹣B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N﹣CH2COOH+OH﹣→H2N﹣CH2COO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．Ag（NH3）2OH应写成离子的形式；C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚；D．甘氨酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应．解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，正确的离子方程式为CH3COOC2H5+OH﹣→CH3COO﹣+C2H5OH，故A错误；B．Ag（NH3）2OH应写成离子的形式，应为为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；C．苯酚酸性比碳酸氢钠强，比碳酸弱智，则向苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．甘氨酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，离子方程式为H2N﹣CH2COOH+OH﹣→H2N﹣CH2COO﹣+H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．满足该条件的反应可能是（）A． pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B． 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合C． CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D． 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，应为醋酸过量，以此解答该题．解答：解：A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，完全反应生成CH3COONa 和醋酸的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，离子浓度符合条件，故A正确；B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度是氢氧化钠和醋酸钠，溶液呈碱性，所以不符合条件，故B错误；C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，应存在c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；。

2025届河北省承德市重点高中联谊校高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

2025届河北省承德市重点高中联谊校高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g)；△H＜0。

某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A．①② B．②③ C．②④ D．③④2、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动3、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3>H3BO3B 向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果:Fe3+> Cu2+C 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D 向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀K sp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D4、已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜0.5Q2C．Q1＝Q2＜184.8 kJD．Q1＝Q2＜92.4 kJ5、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率6、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。

河北省承德市第学2022年高二化学期末试卷含解析

河北省承德市第学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。

有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510 770 918气体体积/mL560 672 672则下列说法正确的是 ( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量B.盐酸的物质的量浓度为0.8C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol参考答案：C略2. 某羧衍物A，其分子式为C6H12O2，已知：A又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有A、1种B、2种C、3种D、4种参考答案：B3. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：D略4. 下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K+C．20℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为N AD．标况下，22.4L的CCl4含有4N A个氯原子参考答案：A略6. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率参考答案：A略8. 右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

考生注意:l.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间100分钟。

2.请将各题答案填在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容:苏教版必修2专题3、选修5。

4.可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 0 16 Na 23第I卷 (选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。

图中三支试管从左到右的排列顺序为A. ①②③B. ①③②C. ②①③D. ②③①10.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。

则下列叙述正确的是A有机物A的分子式为C10H11O4ClB.有机物A能与溴水发生加成反应C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D.1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)11.下列关于有机物的说法正确的是A.1,3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B.酚酞()属于醇C.可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D.分子组成相差一个或若千个CH2原子团的化合物肯定互为同系物12.下列物质中存在顺反异构体的是A.CH3CH=CHCHCH3B.CH2=CH2C.D.13.在下列条件下能制得括号中物质的是A.苯在常温下与浓硝酸混合()B.常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)C.苯与氢气在常温下反应()D.氨乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)14.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A.分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B.分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D.确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯15.下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是16.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A.氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B.溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC.丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D.萃酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→+HCO3-17.下列实验装置图能完成相应实验的是A.装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B.装置②可用于分离四氧化碳和甲苯C.装置③可用于分离苯和水D.装置④可用于实验室制取乙烯18.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种19.X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。

下列判断正确的是A.X是羧酸，Y是酯B.Y是醛，W是醇C.Z是醛，W是羧酸D.X是醇，Z是酯20.下列实验操作能达到实验目的的是第II卷 (非选择题共50分)三、非选择题(本题包括5小题，共50分)21.(10分)A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:(1)不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。

(2)与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。

(填字母)(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。

(4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。

22.(9分)对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:(1)写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C的结构简式为____________。

(2)催化剂a为___________。

(3)写出生成对溴苯乙烯的化学方程式: ______________________。

(4)芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有______种。

23.(8分)某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。

已知C的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

(1)C的分子式为________。

D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______。

(2)药物C可由油脂A经如图途径得到。

反应②的化学方程式为_____________________。

(3)0.1molB与足量的金属钠反应,消耗____g金属钠。

24.(9分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)甲和乙两水浴的作用不相同。

甲的作用是___________；乙的作用是___________。

(3)集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。

要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳25.(14分)有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。

由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。

回答下列问题:(1)A 中含氧官能团的名称是___________。

(2)B的结构简式为___________。

(3)反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

(4)E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。

K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。

(5)参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。

l.C 2.A 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A 9.D l0.A ll.C 12.A13.D 14.B 15.A 16.D 17.C 18.D 19.C 20.A21.(l)2(2 分)；5(2分)(2)F(l分)；J(1分)(3)HC≡CH+H2O CH3CHO(2分)(4) +NaOH→+H2O(2分)22.(1)碳碳双键、溴原子(2分)； (2分) (2)FeBr3(1分)(3) +NaOH+ NaBr+H2O(2分)(4)11(2分)23.(l)C3H5O9N3(2分)；NO(2分)(2) +3HNO3+3H2O(2分)(3)6.9(2分)24.(1)放热(1分)(2)加热使无水乙醇汽化(2分)；使乙醛等物质液化(2分)(3)N2(写N2和O2不扣分)(2分)(4)乙酸(1分)；c(1分)25.(1)酯基、羟基(2分)(2)CH3OH(2分)(3) (2分)酯化反应(或取代反应)(1分)(4)4(2分)； (2分)(5)(3分)。