4.1.3 核素(精编课件)-2020-2021学年高一化学学讲练(人教版2019必修第一册)
人教版高一化学必修2讲义：第一章 第一节 第三课时 核 素含答案
第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。
如146C 和147N 。
2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。
1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。
高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2
3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题PPT教学课件
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
答案
解析
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为
b a
Xn－，下列说法正确的是
() A.baXn－中含有的中子数为a＋b B.baXn－中含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n
元素组成的结构不同的两种单质，二者互为同素异形体，D错误。
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答案
解析
4.1 核素 —人教版高中化学必修第一册习题 PPT教 学课件
5．“玉兔”号月球车用
238 94
Pu作为热源材料，下列关于
238 94
Pu的说法正确
的是( )
A.29384Pu与29382U互为同位素
素，
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，不互为同位素，A错误；同种元素形成的不
同单质互为同素异形体，29348Pu与29349Pu均为原子，不是同素异形体关系，B错
误；
238 94
Pu与
238 92
U的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，C错
误；
238 94
Pu与
239 94
Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同
第三课时 核素
1．工业焊接钢管常用15357Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 ()
A．137表示质量数 B．137表示质子数 C．该原子的质子数大于中子数 D．55表示中子数 答案 A
答案
解析 根据核素的符号可知137表示质量数，55表示质子数，A正确， B、D错误；中子数＝质量数一质子数＝137－55＝82，质子数小于中子数， C错误。
2020-2021学年高一化学同步课时训练(人教版必修第一册)：4.1.3 核素(解析版)
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表第3课时 核素1．最近，美伊关系风云变化，2020 年 1 月 6 日，伊朗宣布中止履行伊核协议。
重水（D 2O ） 是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 ( ) A ．H 2O 与 D 2O 互称同素异形体 B ．氘（D ）原子核外有 1 个电子 C ．1H 与 D 互称同位素 D ．1H 218O 与 D 2O 的相对分子质量相同【答案】A 【解析】A ．H 2O 与 D 2O 均为水，属于化合物，不互为同素异形体，A 错误；B ．氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，B 正确；C ．1H 与D 具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，C 正确； D ．1H 218O 的相对分子质量为：1×2+18=20， D 2O 的相对分子质为2×2+16=20， D 正确； 故选A 。
2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N +5、H 3、O 4、12C 60等已被发现。
下列有关说法正确的是（ ） A ．N +5中含有36个电子 B ．O 2和O 4互为同位素 C ．12C 60中含720个中子D ．H 2和H 3互为同素异形体【答案】D 【解析】A.+5N 中含有的电子数为57134⨯-=，A 错误；B.2O 和4O 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B 错误；C.每个12C 原子含有6个中子，则1260C 中含有的中子数为660360⨯=，C 错误；D.2H 和3H 是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D 正确； 答案选D 。
3．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。
后来科学家利用2N ，又制出3N 、4N 、5N 、60N 及5N +含的化合物等。
下列说法正确的是( )A ．3N 、4N 、5N 、60N 都是氮的同位素B ．255N =2N 是化学变化C ．高聚氮与2N 、3N 、4N 、5N +、60N 互为同素异形体D ．NO 和2NO 互为同素异形体 【答案】B 【解析】A.3N 、4N 、5N 、60N 都是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 错误；B.2N 转化为5N 的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B 正确；C.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，5N +是阳离子，不是单质，与2N 、3N 、4N 、60N 互为同素异形体，故C 错误；D.同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，NO 和2NO 是化合物，不互为同素异形体，故D 错误； 故选B 。
4.1.3 核素(教学课件)-2024—2025学年高一化学同步(人教版)
各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
（4）元素的相对原子质量，
就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。
03
同位素
3.同位素的应用
235U
核燃料
03
同位素
3.同位素的应用
14C
考古断代
医学上检测幽门螺旋杆菌
03
同位素
3.同位素的应用
C
)A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互为同位素C．H2O与
D2O互为同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
课堂练习
3.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以
通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是(
A．与12C60中的碳原子化学性质不同
课堂总结
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
同种元素可有多种不同的核素
具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的
一种原子
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素的互称
新人教版 化学 必修
一
1
1
2
1
3
1
三种核素
互称同位素
H H H
元素相同
性质不同
组成元素、结构
O2、O3互为
同素异形体
04
“四素”
课堂练习
1.已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子
数之比为(
D
)A．10∶7∶11
B．11∶11∶8C．11∶10∶8
D．10∶11∶8
课堂练习
2.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(
1.1核素（第四课时）课件-2020-2021学年高一下学期化学人教版必修2
值叫做质量数。用Ａ表示 1.008
（2）关系式： 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
注意：质量数≠相对原子质量
3、原子组成的表示方法
X 质量数——A
质子数—— Z
——元素符号
c o U 7395Br
13
6
16
238
8
92
【当堂诊学】
1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中 子，质量数为272。该元素的原子序数与原子
核外电子数无关；
（4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原
子既论种类，又能论个数；
目标升华
+d
X 请看下列表示 a
c+--
e
a b c d e各代表什么？
b
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数
【当堂诊学】
3、在36 Li、37 Li、1213Na、1224 Mg、164C、174N中：
根据初中所学知识，思考： 1、原子是由什么粒子构成的？ 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电 性的原因？ 3、原子的质量主要取决于哪种微粒？
引导探究一
大型体育场与蚂蚁
原子
原子核 质子
中子
核外电子
原子结构和质量数
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
一个电子带一 个单位负电荷
元素的种类是由原子核内的 质子数 决定的
【思考】同种元素的原子质子数相同，但中子 数是否也相同呢？
填表：
三种不同的氢原子 原子符号 质子数 中子数 名称 简写
2020-2021学年人教版高中化学必修2课件：1.1.3 核素
【素养训练】1.(2020·西城区高一检测)2020年,新型冠状病毒肺炎疫情暴发,为
了配合防疫,我们尽量做到每天测量体温,普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于
200 80
Hg
的说法正确的是
(
)
A.质子数为200 C.核电荷数为120
B.核外电子数为80 D.中子数为80
2.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定该 物质易溶于水,在水中以SO24 和 N4H44 两种离子形式存在,植物的根系极易吸收 N4H44 ,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。 (1)14N4的中子数是________,一个14NO分子中含有________个电子。 (2)N4H4(SO4)2能否与草木灰混合使用?说出理由。_______________。 (3)N4和N2的化学性质是否相同?说出理由。____________________。第3课时来自核 素必备知识·自主学习
一、原子的构成 1.原子的构成
2.质量数 质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有_质__子__
_和__中__子__的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为质量数,用符号_A_表示。
3.两个关系
(1)质量数(A)= _质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_(质量关系)
提示:氦、锂原子核内中子分别有2个、4个。
二、核素 同位素 1.核素 (1)定义:具有一定数目_质__子__和一定数目_中__子__的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素。
2.同位素
(1)定义:_质__子__数__相同而_中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同
2020-2021学年高中化学必修2人教版课件：1.1.3 核素
中含质子为(A－N＋8)mol，n g RO 中含质子为16＋n A(A－N＋8)mol。 答案： A
[核心突破] 1．构成原子的粒子
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
[针对训练]
1.某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组
成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
a A.A＋m(A－N＋m) mol
a B.A(A－N) mol
a C.A＋m(A－N) mol
a D.A(A－N＋m) mol
解析： X 原子的质子数为(A－N)，1 个 HmX 分子中所含质子数为[m＋(A ag
如碳原子的原子结构模型
2．质量数 (1)质量数：原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近似整数值后相加所得 的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系。 ①质量数(A)＝_质__子__数__＋_中__子__数__。 ②质子数＝核外电子数＝_核__电__荷__数___＝原子序数。 3．原子的表示方法 质量数
Байду номын сангаас
0
氘
1
1
氚
1
2
2.同位素
(1)定义：_质__子__数__相同而_中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
即同一元素的不同核素互称为同位素，如11H、21H(D)、13H(T)之间互称为同位素。 (2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)几种重要核素的用途。 ①_16_4_C__在考古工作中用于测定文物的年代；
1.1.3《核素 同位素》 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二
质子数
电子数
16
18
x
x-n
Y-m
y
11
10
9
10
阳离子(Rm＋)：质子数>电子数，质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－)：质子数<电子数，质子数＝电子数－m
③数量关系：中子不带电，1个质子带1个单位正电荷， 所以核电荷数＝质子数；对于原子，质子数＝核外电子数。
【问题探究2】（2）质子数相同的微粒一定属于同一种 元素吗？
【讨论交流】阅读教材P10内容，讨论交流什么是同位
素？有何特点及应用？元素、同位素、核素三者间有何关
系？
（1）质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称 为同位素，在周期表中占据同一个位置。（2）同位素特 点：①在元素周期表里占据同一个位置； ②质子数相同， 中子数不同； ③化学性质几乎完全相同，物理性质略有 差异 ；④天然存在的同位素，相互之间保持一定的比例 （3）核素、同位素、元素三者的关系可用下图表示：
（2）
构成原子 的粒子
电子
质子
中子
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量
①
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
Байду номын сангаас
（3）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的 相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内 所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数 值叫做质量数，用符号A表示。
（4）同位素应用：①考古中用(14)6C测定文物的年代； ②(2)1H、(3)1H用于制造氢弹；③放射性同位素释放的射 线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：1.1.3 核素
第3课时核素一、原子的构成质量数1．构成原子的粒子及其性质：2.质量数：(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系；①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法：二、核素同位素1．核素：(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)实例——氢的三种核素：2.同位素：探究点一构成原子或离子的微粒间的数量关系1．粒子组成符号及其含义例如，16 8O2－表示的是O元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8、带2个负电荷的阴离子。
2．构成原子或离子的微粒间的数值关系3．求质子数的公式：①质子数＝质量数－中子数；②质子数＝阴离子电子数－阴离子电荷数；③质子数＝阳离子电子数＋阳离子电荷数。
有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子，这句话对吗？提示：对。
如11H 只有一个质子和一个电子，不含中子，H ＋只有一个质子，既没有中子，也没有电子。
[例1] 某元素的一种同位素X 的原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子构成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( ) A.a A ＋m(A －N ＋m ) mol B.a A (A －N ) mol C.a A ＋m (A －N ) mol D.a A (A －N ＋m ) mol[思路分析] 分清质子数、核电荷数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，并看清要求哪种微粒的量。
[解析] 根据题意，X 原子的质子数为(A －N )，1个H m X 分子中所含质子数为[m ＋(A －N )]，则a g H m X 中所含质子的物质的量为：a g (A ＋m ) g·mol －1×[m ＋(A －N )]＝a A ＋m(A －N ＋m ) mol 。
[★答案★] A已知m R n －阴离子的原子核内有x 个中子，W g m R n －阴离子含有的电子的物质的量为( C )A ．(m －x )n molB ．W (m －x －n )n mol C.W m (m －x ＋n ) molD.m －x ＋n mW mol 探究点二 元素、核素、同位素、同素异形体等概念的辨析1．元素、核素、同位素、同素异形体这四个概念相近，容易混淆，可采用如下示意图区分：2．元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的原子而言。
4.1.3核素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了核素在医疗领域的应用，例如核磁共振成像（MRI）就是利用核素的性质来获取人体内部的图像。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《4.1.3核素》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道核素和同位素在日常生活中有哪些应用吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索核素的奥秘。
二、新课讲授（用时10分钟）
(3)实验案例：为学生提供一些与核素和同位素相关的实验案例，例如《放射性同位素在医学中的应用》等，让学生了解核素和同位素在实际应用中的重要作用。
2.拓展建议：
(1)学生可以利用图书馆或网络资源，查阅更多关于核素和同位素的相关资料，进一步加深对核素和同位素的理解。
(2)学生可以尝试进行一些与核素和同位素相关的实验，例如观察放射性元素的衰变过程等，通过实验操作，提高学生的实践操作能力和科学探究能力。
教学方法与手段
教学方法：
1.讲授法：通过讲解核素的概念、表示方法和同位素的概念，使学生掌握基本知识。
2.讨论法：通过小组讨论和合作交流，让学生参与课堂，培养学生的团队合作精神和科学思维能力。
3.实践法：通过练习题的形式，让学生应用所学知识，巩固记忆，提高学生的实际应用能力。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体课件，直观展示核素的概念和表示方法，增强学生的理解。
在导入新课时，我通过提问的方式激发了学生的兴趣，这是一个很好的开始。但在新课讲授过程中，我发现自己在讲解核素的表示方法时过于繁琐，导致学生们的注意力有所分散。下次我会在讲解时更加简洁明了，用更生动的例子来帮助学生理解。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 4.1.2核素 学案
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时【学法指导】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。
2.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。
认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。
【基础梳理】▶知识回顾1.原子构成表示方法（符号）2.在任何原子中，质量数= + 。
注：“两个不一定”，质子数与中子数不一定相等；有质子的原子不一定有中子。
一、元素1.概念：把具有相同的一类原子的总称。
2.元素属于概念，只论种数不论个数，元素的种类是由决定的，只要原子的质子数相同就属于同一种元素。
3.同种元素原子的原子核中质子数一定相同，中子数不一定相同。
4.氢元素的原子核内质子数和中子数的情况氢元素的原子核原子名称原子符号质子数中子数1 0 氕1 1 氘1 2 氚1.概念：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素。
2.核素属于概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同确定的，即原子核内质子数，中子数的原子是同一种核素。
3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。
4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素可以有多种核素，如、、为氢元素的3种的核素。
【微点拨】质量数相同的原子是否为同种元素？三、同位素(1)定义：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
(2)特点：在周期表中占据同一，化学性质，物理性质略有差异；天然存在的同位素相互间保持一定的，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
(3)应用考古时利用测定文物的年代；和用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
【典型例题1】不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。
关于铪18572Hf的说法正确的是（）A.发现了一种新的元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是铪的一种新的同位素答案：D解析：A. 18572Hf是一种新的原子，是新核素，不是新元素，故A错误；B. 18572Hf原子核内有72个质子.故B错误；C. 18572Hf质子核内有185 - 72 = 113个中子，故C错误；D. 18572Hf是18072Hf 的种新的同位素.故D正确。
4.1.3核素(精品学案)-高一化学学习高效学讲练(人教版2019必修第一册)
2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精品学案）第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时核素课程学习目标1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．熟悉A Z X中各微粒数间的关系。
学科核心素养通过对“A Z X”的学习，培养宏观辨识和微观探析能力。
【新知学习】一．原子的表示X在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数：AZ【思考】它表示的含义是什么？质子数为1，质量数为1的氢原子。
【科学探究】1．填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 9 10 19 18．998Na 11 12 23 22．990Al 13 14 27 26．9822．原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？原子失去电子后，质子数多于核外电子数，形成阳离子，带正电；原子得到电子后，质子数少于核外电子数，形成阴离子，带负点。
质量几乎不改变。
【课堂练习】1．完成表格1符号质子数中子数质量数电子数18 22 40 1811 12 23 1024Mg12 12 24 121240Ca2+20 20 40 18202元素符号原子符号核电荷数中子数电子数H 11H 1 0 121H 1 1 131H 1 2 1C 126C 6 6 66 7 6146C 6 8 6【总结和比较】：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z-N质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z+N二．核素和同位素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素有的元素有多种核素，如H元素C元素；有的元素只有一种核素如：Na元素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素如H,D,T 三种核素都是氢的同位素。
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4．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大
利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关 于O4的说法中，正确的是( ) A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如 21H、31H；也可能 具有相同的中子数，如 164C、186O；也可能具有相同的质量数， 如 116C、117N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 (4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化， 是核反应。 (5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异 形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
(6)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六 种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的 同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、 T2O(超重水)等。H、D、T 与 16O、17O、18O 可形成 3×6＝18 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所 不同，但化学性质几乎完全相同。
4.几种核素的重要用途
核素
23952U
146C
21H 31H
用于考古
用途 核燃料
制氢弹
断代
188O 示踪原子
三、相对原子质量
一个该原子的质量
一个12C原子质量 1
（1）原子(即核素)的相对原子质量： 1
12
一个原子(即核素)的质量与 12C 质量的 12 的比
值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第三课时 核素
【考纲要求】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。
一.微粒的表示
原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？ 如何改变？质量数呢？ 原子失去电子后，质子数多于核外电子数， 形成阳离子，带正电； 原子得到电子后，质子数少于核外电子数， 形成阴离子，带负点。质量几乎不改变。
符号
Mg Ca2+
质子数 18 11 12 20
中子数 22 12 12 20
质量数 40 23 24 40
电子数 18 10 12 18
和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z-N 质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z+N
二、元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的关系
相对原子质量。 原子的近似相对原子质量===质量数
（2）元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同
位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
元素、核素、同位素、同素异形体的易错点
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的 存在，故核素的种数远大于 118 种。
数，A 错误；6206Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少 8，B 错误；
6206Fe 与 5286Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，
C 错误；6206Fe 与 5286Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，
化学性质相似，D 正确。
本课结束
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”， tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正 确的是D( ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是117776 Ts
3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同 位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯 化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种( B ) A．2种 B．5种 C．6种 D．10 000种
A
A
为wA－x＋nNA。
A
6．铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说
法正确的是
(D)
A．铁元素的质量数为 60
B．6206Fe 的核内质子数比中子数多 8
C．6206Fe 与 5286Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素
D．6206Fe 与 5286Fe 的化学性质相似，互为同位素 解析： 6206Fe 这种铁原子的质量数为 60，而不是铁元素的质量
核电荷数
质子
中子
质子数 中子数
2.同位素的特征
①同一元素的各种核素的 中子数 不同，质子数 相同， 化学性质几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子
百分数(丰度)不变。
3.氢元素子；
21H：用字母 D 表示，名称为氘 或重氢； 31H：用字母 T 表示，名称为氚 或超重氢。
5．某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn－核外有
x 个电子，w g 这种原子的原子核内中子数为（C）
A A －x ＋n N A
A.
w
wA
B.
＋x－n
N
A
A
C
wA
.
－x＋n
N
A
wA－x
D.
－n
N
A
解析： X 原A子的中子数为 A－(x－n)，wA g X 的物质的量
为w mol，则中子的物质的量为wA－x＋n mol，中子数
1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为
(C ) A．10∶7∶11
B．11∶11∶8
C．10∶11∶8
D．11∶8∶10
解析：在粒子 NH3D＋中有一个 147N，3 个 11H，1 个 21H，故 NH3D＋中含 有的电子数为 7＋3＋1－1＝10，质子数为 7＋3＋1＝11，中子数为 7＋1＝8。