2021届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷
2021年高三第四次检测考试(化学)
2021年高三第四次检测考试（化学）可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 N-14 Cl-35．5 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg—24 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质[来源:学#科#网Z#X#X#K]③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部正确2、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－D．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2∶13、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3-＝H2O+CaCO3↓B．Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2++2I-+2Cl2==Fe3++4Cl-+I24.下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第四次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-1377. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核互92235U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA8.单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。
由TiO2制金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2====TiCl4+2CO② TiCl4+2Mg ====2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol TiD. 由反应②可知，TiCl4是氧化剂, Mg是还原剂.9.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。
反映上述反应有关的离子方程式错误的是( )A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
2021年高三上学期第四次模拟考试化学试卷 含答案
2021年高三上学期第四次模拟考试化学试卷含答案考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:l2 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 S：32第Ⅰ卷（选择题，共36分）一．单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求.选对的得2分，选错或不答的得0分）1．下列说法正确的是：（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源2．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、OH-、Cl－、 B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－3、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A. 标准状况下，22.4L苯含有N A个苯分子B.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6N AC.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D. 4g氦气所含分子数为N A4．下列离子方程式正确的是（）A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2OC．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OD．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A．SO2漂白织物 B．用热的纯碱溶液清洗油污C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具6、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2021年高三上学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次月考化学试题含答案本试卷共14页，36题，满分300分。
考试用时150分钟。
xx年12月注意事项：1.答卷前，请将自己的班级、姓名、座位号按要求写在答题卷上。
用2B铅笔填涂答题卡上的相关信息。
2.选择题选出答案后，请用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题答题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7、设N A为阿伏伽德罗常数的数值(相对原子质量：H－1 C－12 O－16)，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO3中含有n A个氧原子B．1L0.1mol•L－1的醋酸含有0.1N A个H+C．1mol•L－1FeCl2溶液与足量的Cl2反应，转移N A个电子D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2N A8、根据下列方程式：(1)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl−；(2)HClO＋H++Cl―＝Cl2＋H2O；(3)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；(4)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D．HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+9、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性10、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32−、Br−B．H+、Fe2+、SO42−、NO3−C．K+、NH4+、CO32−、OH−D．Ca2+、Al3+、NO3−、Cl−11、下列叙述错误的是A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体12、下列有关物质的性质和用途的认识正确的是A．常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸B．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染D．金属钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均生成碱二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Si:28 Mg:24Zn:65 Cu:64 Ca: 40 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe：56一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．工业上常用二氧化硫漂白纸浆、丝、毛、草帽等2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L水含有n A个H2O分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子4.下列反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－35.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X 收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠6. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1．化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法不．正确．．的是( )A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．核内有8个中子的碳原子：86CB．Mg2＋的结构示意图：C．CO2的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=====熔融K＋＋H＋＋SO2－43．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－C．无色透明的溶液中：Fe2＋、SO2－4、NO－3、Na＋D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N AB．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N A C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AD．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A5．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3H 2O =====△Fe(OH)3 （胶体）+ 3H +B ．金属铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3— == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O C ．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4OH — == AlO 22—+ 2H 2O D ．往KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O7．卤族元素包括F 、Cl 、Br 等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )8．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )9．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 Cl 2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色Cl 2具有酸性、漂白性 DKI 淀粉溶液变蓝色Cl 2具有氧化性10 A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 B ．在0.1mol ·L －1 的NaHA 溶液pH =4，则H 2A 为强酸C ．常温下，pH =7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中：c (Cl ˉ)＞c (NH 4+)＞c (H +)=c (OH ˉ) D ．向0.1mol ·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O )增大11．我国已成功研发出133Cs 原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
2021-2022年高三上学期第四次月考理科综合化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第四次月考理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 1277．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g D2O中含有的质子数、中子数均为NAB．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸由次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是( )A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C．甲分子中所有碳原子不可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应12．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）13．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
安徽省2020┄2021届庐江县部分市示范高中第四次联考化学试题
2021年庐江县部分市示范高中第四次联考高三化学试卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量为： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷（选择题 48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：（）A．v（NH3） = 0．3mol/（L·min）B．v （N2） = 0．2 mol/（L·min）C．v （N2） = 0．01mol/（L·s）D．v （H2） = 0．3 mol/（L·min）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2—、SO42—B．含有大量NO3—的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I—、NO3—D．含有大量MnO4—的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、I—4．下列说法不正确的是：（）A．动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见B．化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等5．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有大量固体析出的是：（）A．Ca（OH）2B． NaHCO3C． Na2CO3D．BaCl26．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：（）A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10N AB．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AC．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH—数目为0.1N A D．53．5gNH4Cl中含有H—Cl键的个数为4N A8．下列实验方法或操作正确的是：（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度C．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pHD．将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐9．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是：（）① C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤ A、B、C的物质的量比为1:3:2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤B．只有①C．①②③④⑥D．①②③④⑤10．下列反应的离子方程式正确的是：（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ ＋3H2O Fe（OH）3↓ ＋ 3H+B．电解饱和氯化铝溶液：C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl—Cl2↑＋Mn2+＋H2O D．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS—+ Cl2= S↓ + H＋+ 2Cl—11．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是：（）A．反应速率：两者相同B．反应中转移的电子总数：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s） + 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。
庐江县六校联盟2022届高三第四次月考化学
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂
C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
D．服用阿司匹林出现水杨酸反响时，用碳酸氢钠溶液解毒
2．以下表达正确的选项是〔 〕
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进展
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
4．以下有关物质分类和氧化复原的描述正确的选项是( )
A．酸性氧化物必须是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有附属关系
B．元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物必须具有强的氧化性
D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反响均属于复分解反响
20．〔12分〕工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，Fe2O3等〕提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含必须量的金属钠和氢气，这些杂质可采纳吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下列图所示：
〔确定：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华〕
〔1〕钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增加，其缘由是
(2)以下方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下参加KI—淀粉溶液来区分 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区分
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，视察到氯水褪色，请写出反响的离子方程式：___________________________________ 。
2021年高三上学期四校联考化学试卷六 含答案
2021年高三上学期四校联考化学试卷六含答案一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列名称的有机物实际上不可能存在的是（）A.2，2-二甲基丁烷B.2-甲基-4-乙基-1-己烯C.3-甲基-2-戊烯D.3，3-二甲基-2-戊烯2.xx春节（虎年）的到来.农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如下图），以使鲜花按时盛开。
下列说法不正确的是（）A.S-诱抗素的分子式为C15 H20O4B.S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应D.S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色OOH COOH3.下列关于有机物的命名中不正确的是（）A.2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷4.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．与苹果酸互为同分异构体 5. A CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应C Cl 2+2Br ‾=2Cl ‾+Br 2 Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D2Na 2O 2+2H 2O+4NaOH+O 2↑ Cl 2+H 2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应6.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原了数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分7.有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
安徽省合肥市庐江县六校联盟高三化学上学期第四次联考
安徽省合肥市庐江县六校联盟2016届高三化学上学期第四次联考试题（含解析）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒【答案】C【解析】试题分析：A、陶瓷的成分是硅酸盐，涉及化学变化，故说法正确；B、植物纤维具有疏松多孔，有较大表面积，具有较强的吸水性，无毒、无味、无腐蚀性，可以做食品干燥剂，故说法正确；C、硫和氧气反应，氧气无论过量与否，都生成SO2，故说法错误；D、水杨酸中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，因此静脉注射碳酸氢钠溶液解毒，故说法正确。
考点：考查化学与生活等知识。
2．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【答案】A【解析】试题分析：A、这些物质属于盐，都是强电解质，故正确；B、电离利用水分子作用进行离解，不需要通电，故错误；C、红宝石的主要成分是Al2O3，水晶、钻石的主要成分是SiO2，故错误；D、胆矾是CuSO4·5H2O是纯净物，故错误。
考点：考查物质的分类等知识。
3、下列实验不合理．．．的是（）A B C DA．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气【答案】D【解析】试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，锥形瓶中有气泡冒出，说明硫酸的酸性强于碳酸，烧杯中变浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸，即非金属性S>C>Si，故说法正确；B、碘单质易溶于有机溶剂，采用分液的方法，故说法正确；C、NO不溶于水，可以用排水法收集，故说法正确；D、此装置为启普发生器的简易装置，隔板上固体应是块状固体，而过氧化钠是粉末状的，故说法错误。
2021年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案
2021年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列说法不正确的是A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是粉末向足量含淀粉的FeI2溶液中滴D溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+加2滴氯水10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-4 OH—C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e-D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O —2e-HCOOH + 2H+13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
2021年高三上学期第四次月考理科综合-化学试题 含答案
2021年高三上学期第四次月考理科综合-化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2NA个氧原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A9．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中不正确．．．的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性10．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-B．pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42-、F—C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4＋、Mg2+、Br-、AlO2－12．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+ 2H2O = 2CO2 + 8H+13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大26.(14分)海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
2021年高三上学期第四次大考化学试题 含答案
7、下列说法正确的是 ( )A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）8．用NAA．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为N A9．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10．“酒驾”已经写入刑法。
人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。
下列说法不正确．．．的是（）A、X的化学式为Cr2（SO4）3B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车C、CH3CHO是还原产物D、CrO3在反应中被还原11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2021年高三上学期第四次大考化学试题含答案T1下列说法中不正确．．．的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) C．pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)D．0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：C(NH4+)+C(NH3·H2O)+C(NH3)=C(SO42-)13.下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化26. （15分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置。
安徽省2021年高三上学期化学第四次月考试卷
安徽省2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·临漳期中) 全氟丙烷（C3F8）是一种高效的温室气体．下列有关全氟丙烷说法不正确的是（）A . 全氟丙烷的电子式为：B . 相同压强下沸点：C3F8＞C3H8C . C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D . 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键2. （2分）下列物质水解时，最难断裂的化学键是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应4. （2分）以下说法正确的是（）①O2、O3、O2﹣互为同素异形体②乙烯和乙炔互为同系物③35Cl、37Cl互为同位素④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．A . ③④B . ②③C . ①③D . ①②5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素7. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2nB . 异丁烷的一氯代物有2种C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥9. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。
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【最新】安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物3．下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱 S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气4．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D ．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A ．在酸性KMnO 4溶液中：Na +、C 2H 5OH 、NH 4+、Cl ﹣B ．能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2÷、Cl ﹣、NO 3﹣C ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣D ．能使淀粉﹣KIO 3试纸显蓝色的溶液中：K +、H +、SO 42﹣、I ﹣ 6．向0.5mol 炽热2Cu S 通入足量水蒸气，充分反应后生成1mol 2H ，则2Cu S 应转化为（ ）A ．Cu 和2SOB ．Cu 和SC ．CuO 和2SOD ．2Cu O 和S7． 下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是 A ．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —+4OH —+2Fe(OH)3＝3Cl —+5H 2O+2FeO 42—B ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O —+SO 2+H 2O ＝2C 6H 5OH+SO 32—C ．用稀硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+6H ++5H 2O 2＝2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO —+OH —＝SO 42—+Cl —+H + 8．元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb 的+2价稳定+4价不稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是①Pb+2Cl 2PbCl 4②Sn+2Cl 2SnCl 4③SnCl 2+Cl 2SnCl 4 ④PbO 2+4HCl PbCl 4+2H 2O ⑤Pb 3O 4+8HCl 3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2OA ．②③⑤B ．②③④C ．①②③D ．①②④⑤9．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A ．Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H 2ZO 4B ．离子半径由大到小的顺序为：W ＞Z ＞YC ．X 、Z 两种元素的气态氢化物中，X 的气态氢化物较稳定，因为X 的氢化物分子间有氢键D ．X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确．．．的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12．用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液通入SO2，溶液变浑浊。
继续通SO2至过量，浑浊消失。
再Ca(OH)2溶液D加入足量NaOH溶液，又变浑浊A．A B．B C．C D．D13．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子14．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L16．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为Fe，X为Cl2C．甲为SO2，X是NaOH溶液D．甲为A1C13，X为NaOH溶液17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅18．向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是二、填空题19．NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式．20．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________ 。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2 → K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑，当转移了1.5N A个电子时，在标况下可收集到升氧气。
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。
三、实验题21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为。
（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为。
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。
22．某同学设计如图所示的实验方案：（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________。
（2）本实验目的是_____________________ ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_________。
拆去a导管的后果可能是______________________。
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是______________________（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是________________，合适的溶液X是____________(从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。