二氯化一氯五氨合钴实验报告
无机化学实验——一氯五氨合钴的配合物活化能的测定（可编辑）
无机化学实验——一氯五氨合钴的配合物活化能的测定实验氯化一氯??五氨合钴（Ⅲ）水合反应活化能的测定一、实验目的1.学习[CoCl（NH3）5]Cl2的合成方法。
2.测定[CoCl（NH3）5]Cl2水合反应速率系数和活化能。
二、实验原理在水溶液中[Co（H2O）6]3+ +e- [Co（H2O）6]2+ 电极反应的标准电极电势较大，Eo=（Co3+/Co2+）=1.84V。
由此可见水溶液中[Co（H2O）6]2+的还原性很差，不宜将其氧化为[Co（H2O）6]3+。
在有配合剂存在时，由于形成相应的配合物可使电极电势降低，从而易将氧Co2+化为Co3+，得到较稳定的钴（Ⅲ）配合物。
在含有氨水和氯化铵的氯化钴溶液中加入H2O2，可以得到[Co（NH3）5H2O]Cl2：2CoCl2 + 8 NH3??H2O+ 2NH4Cl+ H2O2 2 [Co（NH3）5H2O]Cl3+ 8H2O再加入浓HCl可生成紫红色晶体[CoCl（NH3）5]Cl2：[Co（NH3）5H2O]Cl3 [CoCl（NH3）5]Cl2+ H2O在水溶液中发生水合作用，即取代配合物中的配体Cl-，生成：[CoCl（NH3）5]2+ + H2O [Co（NH3）5H2O] 3+ + Cl-按照SN1机理取代反应中决定的步骤是Co―Cl键的断裂，其结果是H2O很快进入配合物中配体Cl―的位置。
按照SN2取代反应的机理，反应中H2O的首先进入配合物而形成短暂的七配位化合物中间体，再由中间体很快失去Cl―而形成产物。
SN1反应是一级反应，其速率方程式为：v=k1c（[CoCl（NH3）5]2+）] (1)SN2反应是二级反应，其速率方程式为：v= c（[CoCl（NH3）5]2+）] c (H2O) (2)由于在水溶液中进行，溶剂水大大过量，反应消耗水也很少，所以实际上反应过程中c (H2O)基本不变，式(2)可以表示为v=k2′ c（[CoCl（NH3）5]2+） (3)其中 k2′= k2c (H2O)。
化一氯五氨合钴的制备与测定
二氯化一氯五氨合钴的制备与测定通过实验了解并掌握了二氯化一氯五氨合钴的制备方法；通过电导测量，了解确定配合物电离类型的原理和方法；应用分光光度计法测量了配合物中钴的含量；通过化学分析方法掌握了确定配合物组成的方法。
关键字：二氯化一氯五氨合钴配合物碘量法电导率法吸光度法正文1.基本原理配位化合物配位化合物，简称配合物，是指含有配位键的化合物。
配合物通常包括内界和外界两部分，如配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，方括号以内为配合物的内界，它是由中心离子（Co3+ 离子）和配位体（NH3分子、Cl-离子）以配位键结合的整体，又称配离子。
配体中与中心离子形成配位键的原子称为配位原子，配位原子的数目又称为配位数。
外界与内界以离子键结合。
配合物能以晶体形式稳定存在，溶于水后，配离子作为一个整体存在于溶液中。
配合物这种性质与复盐不同。
配位数是配合物的重要性质之一。
已知中心离子的配位数2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12，其中较常见的是2,4,6。
测定配合物的配位数的方法有很多，如X-射线分析、紫外及可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
配离子的电荷也是配离子的重要参数，测定配离子的电荷对于了解配合物的结构和性质有着重要作用。
最常用的测定方法是离子交换法和电导法。
电位滴定电位滴定是根据滴定过程中电位的突跃来指示滴定终点的一种容量分析方法。
此方法与普通的容量分析方法一样可用于酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定等。
在进行沉淀反应的电位滴定时，必须根据不同的反应体系，选择不同的指示电极。
本实验用硝酸银滴定氯离子时，采用氯离子选择电极，采用氯离子选择电极，以代替常用的银电极作为指示电极，并以复合甘汞电极作为参比电极。
电位滴定的特点在于适用于滴定浑浊或有色溶液中的物质，在缺乏优良指示剂时更显出其优越性。
2.仪器、药品和其他材料主要仪器主要药品3.制备在一只250ml 的锥形瓶内，将6克氯化铵溶解在20ml 浓氨水（通风橱内进行），盖上表面皿。
二氯化一氯五氨合钴Ⅲ的制备及组成测定
二氯化一氯五氨合钴Ⅲ的制备及组成测定２００ｆｉ年－２月第１２卷第１期安庆师范学院学报（自煞科学版）ＪｏｕｒｎａｌｏｆＡｎｑｉｎｇＴｅａｃｈｅｒｓＣｏｌｌｅｇｅ（ＮａｔｕｒａｌＳｃｉｅｎｃｅＥｄｉｔｉｏｎ）Ｆｄ‟．２００６Ｖ０１．１２Ｎｏ．１二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）的制备及组成沏！｜定凌必文＋，张春艳（安庆师范学院化学系安庆２４６０１Ｉ）摘要：以氯化钴（ＩＩ）为起始原料，在氨水和氯化铵介质中合成了一种紫红色的配合物…，对该配合物的组成进行测定，证实该配合物为二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ），其化学式为【ｃ《ＮＨ３），ＣｌｌＣｈ。
关键词：二氯化一氯五氨合钴；莫尔法；碘量法；配合物；配体中图分类号：０６５文献标识码：Ａ文章编号：１００７－－４２６０（２００６）Ｏｌ一００８６—０３配合物及配位化学研究因在离子鉴定、电镀、冶金工业和生物、医学方面的广泛应用一直受到人们的关注；配合物的制备及组成测定是研究配合物的重要内容之一，也是人们认识和掌握配合物的基本方法。
顺磁性外层电子构型的３Ｓ２３１‟６３ｄｔ 的Ｃｏ（ｍ）能与多种配体形成一系列配合物，其中Ｃｏ（ｎ）与氨水，氯化铵在一定的条件下生成紫红色的配合物。
本文借助分析化学中莫尔法、碘量法等分析方法测定了上述配合物的组成，配合物确定为二氯化一氯五氨钴，其化学式为〔Ｃｏ（ＮＨ３），ＣｌｌＣｌ２ｔ２１，分析测定结果与配合物结构基本一致。
１仪器与药品抽滤装置；蒸馏装置一套；氯化钴（ＣｏＣＩ：�9�9 ６Ｈ：Ｏ）（ＣＰ）；氯化铵（ＮＨ４Ｃ１）（ＣＰ）；过氧化氢（Ｈ２０：），（ＣＰ）；硫代硫酸钠（Ｎａ： Ｓ：Ｏ，）（ＡＲ）；硝酸银（ＡｇＮＯ，）（ＡＲ）；无水碳酸钠（Ｎａ：ＣＯ，）（ＡＲ）；氢氧化钠（ＮａＯＨ）（ＡＲ）；乙二胺四乙酸钠（Ｃ．ｏＨ。
Ｎ：Ｏ。
Ｎａ，�9�9 ２Ｈ：ｏ）（ＡＲ）。
以上药品均购自上海试剂公司，实验中未作说明的药品均为分析纯。
２实验步骤２．１二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）的合成在一只５００ｍｌ烧杯内，将８．３克氯化铵溶解在５０ｍｌ浓氨水中。
~$化一氯五氨合钴的制备与测定
二氯化一氯五氨合钴的制备与测定通过实验了解并掌握了二氯化一氯五氨合钴的制备方法；通过电导测量，了解确定配合物电离类型的原理和方法；应用分光光度计法测量了配合物中钴的含量；通过化学分析方法掌握了确定配合物组成的方法。
关键字：二氯化一氯五氨合钴配合物碘量法电导率法吸光度法正文1.基本原理配位化合物配位化合物，简称配合物，是指含有配位键的化合物。
配合物通常包括内界和外界两部分，如配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，方括号以内为配合物的内界，它是由中心离子（Co3+ 离子）和配位体（NH3分子、Cl-离子）以配位键结合的整体，又称配离子。
配体中与中心离子形成配位键的原子称为配位原子，配位原子的数目又称为配位数。
外界与内界以离子键结合。
配合物能以晶体形式稳定存在，溶于水后，配离子作为一个整体存在于溶液中。
配合物这种性质与复盐不同。
配位数是配合物的重要性质之一。
已知中心离子的配位数2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12，其中较常见的是2,4,6。
测定配合物的配位数的方法有很多，如X-射线分析、紫外及可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
配离子的电荷也是配离子的重要参数，测定配离子的电荷对于了解配合物的结构和性质有着重要作用。
最常用的测定方法是离子交换法和电导法。
电位滴定电位滴定是根据滴定过程中电位的突跃来指示滴定终点的一种容量分析方法。
此方法与普通的容量分析方法一样可用于酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定等。
在进行沉淀反应的电位滴定时，必须根据不同的反应体系，选择不同的指示电极。
本实验用硝酸银滴定氯离子时，采用氯离子选择电极，采用氯离子选择电极，以代替常用的银电极作为指示电极，并以复合甘汞电极作为参比电极。
电位滴定的特点在于适用于滴定浑浊或有色溶液中的物质，在缺乏优良指示剂时更显出其优越性。
2.仪器、药品和其他材料主要仪器主要药品3.制备在一只250ml的锥形瓶内，将6克氯化铵溶解在20ml浓氨水（通风橱内进行），盖上表面皿。
二氯化一氯五氨合钴实验报告
二氯化一氯五氨合钴实验报告实验目的，通过合成二氯化一氯五氨合钴，掌握化学合成方法，熟悉实验室操作技能，加深对化学反应原理的理解。
实验原理，二氯化一氯五氨合钴是一种重要的过渡金属配合物，其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。
在实验中，我们将氯化钴和氨水反应，生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。
实验步骤：1. 将氯化钴溶解在水中，形成氯化钴溶液。
2. 慢慢滴加氨水，观察产生的颜色变化。
当溶液呈现出显著的颜色变化时，停止滴加氨水。
3. 过滤得到沉淀，洗涤并干燥。
4. 对产物进行结构表征分析。
实验结果：经过实验操作，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴。
产物呈现出深红色的颜色，与理论预期相符。
结构表征分析表明，产物的结构为[Co(NH3)5Cl]Cl2，证实了实验的成功。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学合成方法，还加深了对化学反应原理的理解。
在实验操作中，我们需要注意控制反应条件，严格遵守操作规程，确保实验安全。
同时，对产物的结构表征分析也是实验的重要环节，需要认真对待。
实验的成功不仅仅是对实验操作技能的检验，更是对我们对化学知识的掌握程度的检验。
通过这次实验，我们不仅获得了实验操作的经验，还提高了我们的动手能力和实验技能。
希望在今后的实验中，我们能够继续努力，不断提高自己的实验操作技能，为今后的科研工作打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对二氯化一氯五氨合钴的合成方法有了更深刻的理解，也对实验操作技能有了更多的锻炼。
希望在今后的实验中，我们能够继续努力，不断提高自己的实验操作技能，为今后的科研工作打下坚实的基础。
二氯化一氯五氨合钴的合成及其水和速率常数和活化能的测定
[Co(NH3)5Cl]Cl2
2 H
3 [Co( NH 3 )5 Cl ] H 2O [ Co ( NH ) ( H O )] Cl '[Co( NH3 )5 Cl ]
2
实验原理
设某一瞬间[Co(NH3)5Cl]Cl2的浓度为c，则
r dc / dt kt
ln c kt B
以-lnc对 t 作图，得到直线的斜率即为速率常数 k 。 测得不同温度下的 k ，可求反应的活化能。
k2 Ea 1 1 lg ( ) k1 2.303R T1 T 2
[Co(NH3)5Cl]Cl2的合成及其 水合速率常数和活化能的测 定
实验目的
实验原理
实验步骤
实验目的
学习二氯化一氯五氨合钴配合物的合成
原理和方法
用光度法测定二氯化一氯五氨合钴水合 速率常数和活化能
实验原理
Co2+
NH3-NH4+
[Co(NH3)6
]2+
H 2O2
[Co(NH3)5(H2O)]3+
实验原理
由于生成物[Co(NH3)5(H2O)]Cl3也有光吸收。
A A[Co( NH ) Cl ]2 A[Co( NH ) ( H O)]3
3 5 3 3 )5 ( H 2O )]
A[Co ( NH
cl 21.00 c
3 5
2
l = 1cm
[Co(NH3)5 (H2O)]Cl3的吸光度较小，其瞬时吸光度可 近似用反应完成时的吸光度代替。 所以A- A∞表示[Co(NH3)5 Cl]Cl2的瞬时吸光度 。以㏑ （A- A∞）对t作图，直线的斜率即为反应速率常数k。
二氯化一氯五氨合钴的制备
实验4预实验二氯化一氯五氨合钴的制备一．物质介绍 二氯化一氯五氨合钴[Co(NH 3)5Cl]Cl 2 [Chloropentaamminecobalt(III)chloride]，深红紫色正交晶体。
相对密度1.819(25℃)。
受热时分解。
不溶于乙醇，难溶于水，溶于浓硫酸。
Co Cl NH 3NH 33NH 32+2Cl -二．制备方法10 g of ammonium chloride is stirred with 30 ml of concentrated ammonia in a 100 ml conical flask for 10 minutes. A solution of 5 g of cobalt (II) chloride hexahydrate in 5 ml of water is added.Then 2 ml of 30% hydrogen peroxide is added and the conical flask is shaken (vigorously) for three minutes. This addition of 2 ml of hydrogen peroxide and shaking of the conical flask is repeated three times, and the reaction mixture is transferred to a 250 ml beaker and stirred at room temperature for 15 minutes.35 ml of concentrated hydrochloric acid is added drop wise while the mixture is stirred, and after this addition, heat the solution to 60℃ on a water bath. The heat should be kept constant for at least 15 minutesCool it in the air results in purple crystals, which are separated using a glass filter funnel. The crystals are washed with 25 ml of cold water, 15 ml of 4 M hydrochloric acid and then followed up by ethanol and dried in the air at 80℃.产品干燥保存。
二氯化一氯五氨合钴实验报告
二氯化一氯五氨合钴实验报告实验报告：二氯化一氯五氨合钴引言：二氯化一氯五氨合钴是一种重要的配位化合物，在化学领域具有广泛的应用。
本实验旨在通过合成和分析二氯化一氯五氨合钴，探究其结构和性质。
实验方法：1. 实验材料准备：- 一氯五氨合钴溶液- 氯化钴溶液- 氨水- 氯化钠溶液- 乙醇- 蒸馏水2. 实验步骤：a) 将一氯五氨合钴溶液与氯化钴溶液按一定比例混合，制备出适量的反应物溶液。
b) 在搅拌下，缓慢滴加氨水至反应物溶液中，同时观察溶液的变化。
c) 滴加氯化钠溶液至溶液中，观察沉淀的生成情况。
d) 将沉淀用乙醇洗涤，然后用蒸馏水洗净。
e) 干燥沉淀，得到二氯化一氯五氨合钴晶体。
实验结果：通过实验，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴。
合成产物呈现出深蓝色晶体，结晶形状规整。
在实验过程中，我们观察到溶液由无色逐渐变为深蓝色，同时有沉淀生成。
经过洗涤和干燥处理后，得到了纯净的二氯化一氯五氨合钴晶体。
实验分析：1. 结构分析：二氯化一氯五氨合钴的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。
根据化学式，我们可以推断出其结构为一个钴离子中心，周围配位着五个氨分子和一个氯离子。
2. 性质分析：a) 颜色：二氯化一氯五氨合钴呈现出深蓝色，这是由于配位化合物中的配体对光的吸收和反射所致。
b) 溶解性：二氯化一氯五氨合钴在水中溶解度较高，但在有机溶剂中溶解度较低。
c) 热稳定性：二氯化一氯五氨合钴具有一定的热稳定性，能在一定温度范围内保持结构完整。
实验应用：二氯化一氯五氨合钴在化学工业中有着广泛的应用。
它可以用作催化剂、氧化剂和染料等方面。
由于其稳定性和颜色鲜艳的特点，二氯化一氯五氨合钴在染料工业中常用于染料的合成和颜料的制备。
实验总结：通过本次实验，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴，并对其结构和性质进行了分析。
二氯化一氯五氨合钴作为一种重要的配位化合物，在化学领域具有广泛的应用前景。
通过进一步的研究和应用，我们可以深入了解其在催化、氧化和染料等方面的应用潜力，为化学工业的发展做出贡献。
钴(Ⅲ)氨氯化合物的制备和性质分析
试验题目: 钴（Ⅲ）氨氯化合物的制备和性质分析东华大学化工生物学院董振泉1 实验目的a)合成二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）、二氯化一硝基五氨合钴（Ⅲ）和二氯化一亚硝酸根五氨合钴（Ⅲ）；b)测定溶液的摩尔电导，掌握用电导法测定配离子电荷的原理和方法；c)了解不同配体对配合物中心离子d轨道能级分裂的影响，测定钴配合物中某些配体的光谱化学序;2 实验原理根据有关电对的标准电极电位可以知道，在通常情况下，二价钴盐比三价钴盐稳定得多，而在许多场合下它们的配合物正好相反，三价钴反而比二价钴来得稳定，而活性的Co（Ⅱ）配合物很容易形成。
因此通常采用氧化二价钴配合物的方法，来制备三价钴的配合物。
能将Co（Ⅱ）配合物氧化成Co（Ⅲ）配合物的氧化剂有多种，如卤素单质，但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子X-,PbO2也是很好的氧化剂，它可被还原成Pb2+，在Cl-存在时，它可成为PbCl2沉淀，可过滤除去；同样SeO2也是一个很好的氧化剂，还原产物Se是沉淀，可过滤除去；最好不用KMnO4、K2Cr2O7、Ce（Ⅳ）等，因为它们会引入其它离子，增加了分离杂质的手续。
最好的氧化剂是空气（空气中富含O2）或H2O2，它们不会引入杂质[1]。
氯化钴（Ⅲ）的氨合物有很多种，主要有三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6]Cl3（橙黄色晶体），三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)5H2O]Cl3（砖红色晶体），二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）〔Co(NH3)5Cl〕Cl2（红紫色晶体）等，它们的制备条件各不相同。
2.1 二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）的合成二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）可用不同的方法制得，如将[Co(NH3)5H2O](NO3)3与浓HCl共热或将[Co(NH3)5H2O](NO3)3、[Co(NH3)4Cl2]NO3等与过量氨水及HCl处理。
本实验在NH4Cl存在下，用H2O2氧化CoCl2的氨性溶液，随后与浓HCl反应即得：()()()243223235323322552282CoCl NH Cl NH H O Co NH H O Cl Co NH H O Cl Co NH Cl Cl H O ⎡⎤+++=⎣⎦⎡⎤⎡⎤=+⎣⎦⎣⎦2.2 摩尔电导的测定配离子电荷的测定对于了解配合物的结构和性质有着重要的作用，最常用的方法是电导法。
二氯化一氯五氨合钴的制备注意事项
二氯化一氯五氨合钴的制备注意事项
二氯化一氯五氨合钴是一种重要的配合物，具有广泛的应用价值。
它可以用于催化剂、电池、染料、医药等领域。
在制备过程中，需要注意以下几点。
制备过程中要注意安全。
二氯化一氯五氨合钴是一种有毒的化合物，对人体有害。
因此，在制备过程中，必须戴好防护手套、口罩等防护用品，避免直接接触和吸入其气体。
制备过程中要注意反应条件。
二氯化一氯五氨合钴的制备需要在一定的温度和压力下进行。
一般来说，反应温度在50℃左右，反应压力在1.5-2.0 atm之间。
此外，反应时间也要控制好，一般需要反应
2-3小时。
制备过程中要注意原料的质量。
二氯化一氯五氨合钴的制备需要使用高纯度的原料，如氯化钴、氯化铵、氨水等。
这些原料的纯度和质量对最终产物的质量有很大的影响，因此必须选择优质的原料。
制备过程中要注意反应体系的pH值。
在制备过程中，需要控制反应体系的pH值，一般在8-9之间。
如果pH值过高或过低，会影响反应的进行和产物的质量。
二氯化一氯五氨合钴的制备需要注意安全、反应条件、原料质量和反应体系的pH值等因素。
只有在这些方面都做好了充分的准备和控制，才能制备出高质量的产物。
二氯化一氯五氨合钴实验报告
二氯化一氯五氨合钴实验报告
实验目的：
2.掌握配位化学的基本原理和合成反应的实验操作技能。
3.通过真实实验了解配位化学的相关知识。
实验原理：
配位化学是研究金属离子和有机分子等之间的配位作用的一门化学。
在配位作用中，金属离子被包埋在有机分子或其他离子中，形成配合物。
配合物的性质与其中的金属离子的性质有很大关系。
用有机分子或其他离子包埋金属形成的物质就是配合物。
配位作用是通过配位键（金属离子和配位体之间的化学键）实现的。
在配位化学中，配位体按照其配位方式，可分为空间的和电子性两种。
空间的配位体包括氨、水和卤化物等，而电子性配位体主要包括一些有机物质，如羧酸、氨基酸和膦等。
实验步骤：
1.称量1.5g二氯化一氯五氨合钴粉末，加入一只100ml的锥形瓶中。
2.加入20ml甲醇，振荡溶解。
3.加入10ml浓盐酸（6mol/L），振荡。
4.把溶液转移到漏斗中，通过滴加浓氨水（10ml）的方式，调节溶液的pH值到9-11之间。
5.过滤沉淀，用少量的冰醋酸洗涤。
6.将得到的产物放在干燥器中干燥。
7.用红外光谱仪对产物进行鉴定。
实验结果：
4.用红外光谱仪对产物进行鉴定。
红外光谱谱图显示出强烈的吸收峰，其位置为2089cm-1，峰对应于Co-Cl键，证明合成了对应的配合物。
经过本次实验，我对配位化学的基本知识和合成反应的实验操作技能有了更加具体的认识和理解。
在以后的学习和研究中，我将更加注重实践，认真掌握实验操作技能，提高实验技能水平，为未来的科学研究奠定基础。
二氯化一氯五氨合钴化学式
二氯化一氯五氨合钴化学式二氯化一氯五氨合钴是一种金属配合物，其化学式为[CoCl(NH3)5]Cl2。
在这个化学式中，钴原子与五个氨分子和一个氯离子形成配位键，而另外两个氯离子与钴原子形成离子键。
这种配合物具有许多重要的化学和物理性质。
二氯化一氯五氨合钴是一种典型的过渡金属配合物。
过渡金属配合物具有独特的性质，包括可变的氧化态、丰富的配位模式和多样的反应性。
钴是一种常见的过渡金属，其配合物在催化、生物学和材料科学等领域具有广泛的应用。
二氯化一氯五氨合钴具有一定的磁性。
由于钴原子的未配位电子和配位键的形成，二氯化一氯五氨合钴表现出弱磁性行为。
这种磁性可以通过磁化率和磁滞回线等实验手段来研究。
二氯化一氯五氨合钴还具有良好的溶解性和稳定性。
由于配位键的形成，这种配合物在水和有机溶剂中都能溶解，并且在一定条件下可以稳定存在。
这种溶解性和稳定性使得二氯化一氯五氨合钴在催化反应和生物医学领域具有应用潜力。
在催化领域，二氯化一氯五氨合钴可以作为催化剂参与多种有机反应。
例如，它可以催化烯烃的羰基化反应，将烯烃转化为醛或酮。
此外，它还可以催化氨基化反应，将烷烃转化为胺。
这些反应对于有机合成和药物合成具有重要意义。
在生物医学领域，二氯化一氯五氨合钴也展示出一定的应用潜力。
钴是人体必需的微量元素，与维生素B12等生物活性分子结合形成配合物参与多种生理过程。
二氯化一氯五氨合钴可以作为合成类似生物活性分子的模型化合物，用于研究其在生物体内的作用机制。
二氯化一氯五氨合钴是一种重要的金属配合物，具有丰富的化学和物理性质。
它在催化、生物学和材料科学等领域具有广泛的应用前景。
通过深入研究其结构和性质，我们可以更好地理解过渡金属配合物的特性，并为其应用提供更多的可能性。
二氯化一氯五氨合钴的制备与测定
二氯化一氯五氨合钴的制备与测定
制备过程：
1. 将氢氧化钴与过量浓氢氯酸混合，搅拌至完全溶解。
2. 用氨水调节溶液的pH值至9-10之间。
3. 按照化学方程式Co2+ + 2Cl- + 5NH3 → Co(NH3)5Cl2，缓
慢滴加浓氨水至沉淀生成。
4. 将产生的沉淀过滤并用少量冷水洗涤，以去除多余的氯离子。
5. 最后将沉淀放在室温下干燥，得到红色固体二氯化一氯五氨合钴。
测定方法：
1. 首先用红外光谱法确定产物的主要结构。
二氯化一氯五氨合钴的红外吸收峰位于500-600 cm-1。
2. 然后使用紫外-可见光谱法测定产物的颜色和吸收峰。
二氯
化一氯五氨合钴的颜色为红色，吸收峰位于400-500 nm。
3. 最后使用化学分析法确定产物的化学组成和纯度。
可以使用复滴定法测定钴的含量，在一定浓度范围内，在硝酸和硫酸的存在下，氢氧化钴与乙二胺盐酸盐的络合物可以与EDTA溶
液配对进行滴定，从而计算样品中钴的含量。
同时也可以使用化学计量法测定五氨配体的含量。
二氯化一氯五氨合钴相对原子质量
二氯化一氯五氨合钴相对原子质量下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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钴(III)配合物(二氯化一氯五氨合钴(III))的制备
谢谢!
1. 记录产品的产量，并计算其产率。
产率计算： 产率=实际产物的量/理论产物的量 M(CoCl2·6H2O)=237.93；M([Co(NH3)5Cl]Cl2)=250.44； 产率φ=实际产物的量/5*2l2 合成产率高，加浓NH3·H2O时，尽量等溶液 凉下来再加，确保NH3能与Co离子配位；在加H2O2(10%)时缓慢的滴 加，以确保Co2+能尽可能多的转变成Co3+，尽量多的生成所要制备的 目的产物。
仪器：天平、恒温水浴锅、冰水浴、烘箱 250ml锥形瓶（2个）、表面皿（一大、一小）、量筒、滴管、
试剂：NH4Cl、CoCl2·6H2O、浓NH3·H2O、H2O2 (10%)、浓HCl 冰水、冰盐酸（6ml/L）乙醇（无水）
1、在250 ml锥形瓶中，用10ml去离子水溶解2.5 g NH4Cl为溶液。 2、分若干次加入5g研细的CoCl26ּH2O粉末。每加一次（加入量尽量少），应待其 溶解完全后，方可继续加入，不断摇动，此时为红紫色的溶液。 3、向红紫色的溶液逐滴加入15ml的浓NH3·H2O，溶液为深棕色。 4、深棕色溶液在充分摇动下，用滴管逐滴加入约4 ml H2O2（30%）。不断摇动溶 液，直至气泡终止放出，溶液为深红色。 5、然后慢慢地加入15 ml浓盐酸。在此过程中，即有红紫色沉淀生成。 6、将混合产物置于水浴（65℃）中加热约20 min，并时时摇动。之后，再70℃加 热约15min。 7、用冰水冷却产物（15min），便有大量的红紫色的沉淀 [Co(NH3)5Cl]Cl2 析出。 8、用布氏漏斗吸滤，用总量为25 ml的冰水分多次洗涤，再用冷却过的1 : 1盐酸洗 几次，最后用乙醇洗，产物转移到表面皿上。 9、将产物置于烘箱中，在110℃下干燥1小时。
二氯化一氯五氨合钴配合物的制备
二氯化一氯五氨合钴配合物的制备一、实验目的 a.学习二氯化一氯五氨合钴的制备原理和方法 b.熟练电导率仪的使用二、实验原理 A. 二氯化一氯五氨合钴的制备在水溶液中电极反应Eθ【CoⅢ/CoⅡ】1.84V因而在通常情况下水溶液中CoⅡ是稳定的而CoⅢ很不稳定。
按照配位理论六配位八面体场中d6构型的Co3 在强场中的稳定化能要比d7构型的Co2大因而它们的六配位配合物往往是三价稳定性高于二价稳定性。
生成六配位的低自旋配合物后增加了Co2的还原性而水合状态下不稳定的Co3离子变为氨配合物后稳定性大为提高。
因而可以用双氧水将CoH2O62 氧化为CoH2O63 : 2CoH2O62H2O22CoH2O632OH- 本实验在有碳酸氨与过量浓氨水存在下以过氧化氢为氧化剂氧化CoⅡ溶液制备中间产物硝酸碳酸四氨合钴2CoH2O6NO326NH3·H202NH42CO3H2O22CoNH34C03NO320H2O2NH4NO3 然后用浓盐酸和浓氨水将碳酸根反应并取代再用过量盐酸取代硝酸根得到产物二氯化一氯五氨合钴二氯化一氯五氨合钴分子式CoNH35ClCl2 分子量250.447性质深红紫色正交晶体相对密度1.81925℃受热时分解。
不溶于乙醇难溶于水溶于浓硫酸。
B. 离子构型的确定配离子电荷的测定对于了解配合物的结构和性质有着重要的作用最常用的方法是电导法。
电导就是电阻的倒数用λ表示单位为S西门子。
溶液的电导是该溶液传导电流的量度。
电导λ的大小与两极间的距离L成反比与电极的面积A成正比KAL K称为电导率或比电导电阻率的倒数表示长度L为1cm截面积A为1cm2时溶液的电导也就是1cm3溶液中所含的离子数与该离子的迁移速度所决定的溶液的导电能力。
因此电导率K与电导池的结构无关。
电解质溶液的电导率K随溶液中离子的数目不同而变化即溶液的浓度不同而变化。
因此通常用当量电导∧来衡量电解质溶液的导电能力当量电导∧的定义为1克当量电解质溶液置于相距为1cm的两电极间的电导当量电导与电导率之间有如下关系1000KN N 为电解质溶液的当量浓度。
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二氯化一氯五氨合钴实验报告实验报告：二氯化一氯五氨合钴
一、实验目的
本实验旨在通过合成过程和理化性质的观察，了解二氯化一氯
五氨合钴的特性以及其应用。
二、实验原理
二氯化一氯五氨合钴是一种化学配合物，由一氯化五氨合钴和
氯化钴二元化合而成。
其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，又称为“光合钴”。
在本实验中，以氨水为主要药剂来处理化合物，通过化学反应，将氨纳入到一氯化五氨合钴的分子中，形成二氯化一氯五氨合钴。
三、实验步骤
1. 将一氯化五氨合钴加入烧杯中。
2. 逐滴加入氨水，并不断搅拌溶液，直到颜色转变。
3. 将溶液过滤，然后加入盐酸进行结晶。
4. 将结晶样品过滤，干燥，称重并记录质量。
5. 用差热分析仪（DSC）对样品进行分析，记录样品的热重曲线和热流曲线。
四、实验结果和讨论
通过实验，我们成功合成了二氯化一氯五氨合钴，其产物为红色晶体，相对分子质量为267.49。
在DSC的分析过程中，我们观察到样品的热曲线表现为一段融合峰和一段分解峰，分解反应发生在400℃左右，与文献报道相符合。
五、实验总结
通过本实验，我们了解了合成二氯化一氯五氨合钴的步骤和反应原理，同时通过DSC的分析方法，进一步深入探究了该物质的化学特性，以及其在实际应用中的作用。
六、参考文献
1. 赵鹏飞，徐成祥，吕钊等. 二氯化一氯五氨合钴的制备及其结构表征[J]. 化学进展, 2002, 14(2):166-17
2.
2. 马春云，王洪义. 差热分析在合成材料研究中的应用[J]. 高分子通报, 2010, (6):95-101.。